第02讲 分散系与胶体提纯-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

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第02讲 分散系与胶体提纯


必备知识



一、分散系
1．定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散质：分散系中 被分散　的物质；
分散剂：分散系中 容纳分散质　的物质。
2．分类
(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质 粒子直径大小　。
可用如下方式直观地表示：

(2)若按分散质、分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：

如烟属于 气固　分散系；雾属于 气液　分散系；悬浊液属于 液固　分散系；合金属于 固固　分散系。
3．理清三种分散系的差异
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
小于1 nm
1－100 nm
大于100 nm
分散质粒子
单个小分
子或离子
高分子或多
分子集合体
巨大数目的
分子集合体
性质
外观
均一、透明
均一
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能　
不能
能否透过半透膜
能
不能　
不能
鉴别
无　丁达
尔效应
有　丁达
尔效应
静置分层
或沉淀

二、胶体
1．胶体的分类
(1)依据分散剂的状态：
气溶胶：如 烟、云、雾　
液溶胶：如 AgI　水溶胶
固溶胶：如烟水晶、 有色　玻璃
(2)依据分散质粒子的大小：
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体；
分子胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液。
2．胶体的性质与应用

3．Fe(OH)3胶体的制备
向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学方程式为：
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

易混易错点



一、与分散系和胶体有关的易混易错点
1．胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体，又称为分子胶体。
2．丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化；区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。
3．明确3种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100nm(即10-9~10-7m),而不是丁达尔效应。
5．8种常见胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3
胶体。
二、与胶体性质有关的易混易错点
1．胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。
2．丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化；区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应。
3．胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
4．胶体的电泳现象并不是因为胶体本身带电，而是其中的胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性；胶体中的胶粒因吸附体系中的带电粒子而显电性。
5．不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷的粒子而带电。
6．胶体聚沉属于物理变化。如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象，但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
7．聚沉3方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。
三、与Fe(OH)3胶体的制备有关的易混易错点
1．不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
2．不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
3．含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并不是1mol，而是小于1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个“Fe(OH)3分子”的集合体且FeCl3不能完全水解。
4．书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的四个易错点：
①用“===”而不是“”；
②Fe(OH)3后不标“↓”，应注明“胶体”二字。
③反应条件是“Δ”；
④HCl后不能标“↑”符号。
5．区分三个重要反应式
(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　[Fe(OH)3胶体制备]
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　(Fe3＋水解，必须用)
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　[Fe(OH)3沉淀的制备，Fe(OH)3后必须加“↓”]
四、与胶体提纯有关的易混易错点
1．胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯，此提纯方式称为渗析。
2．胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。
五、与胶体性质的应用有关的易混易错点
1．净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素 形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。
2．明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂；其净水原理是：Al3++3H2O Al (OH)3(胶体)+3H+，Al (OH)3胶体吸附水中的小颗粒悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降。
3．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。
细剖精析·易混不混·易错不错


1．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？
【细剖精析】
不带电。胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，同种胶粒带相同的电荷，它们之间相互排斥，不易聚集。
2．向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是什么？其原因是什么？
【细剖精析】
先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解。开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时发生酸碱中和反应沉淀又溶解。
3．胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？
【细剖精析】
胶体粒子的直径在1～100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也决定了胶体的性质。由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，可用渗析法将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。
对点训练


一、胶体的本质特征及性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
①胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。(　　)
②利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。(　　)
③溶液是电中性的，胶体是带电的。(　　)
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。(　　)
⑤“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应。(　　)
⑥Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应。(　　)
⑦胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛。(　　)
⑧用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到明显的光路。(　　)
⑨稀豆浆、硅酸凝胶、氯化铁溶液均属于胶体。(　　)
【答案】①√　②√　③×　④√　⑤√　⑥×　⑦× ⑧√　⑨×
2．下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是(　　)
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．《本草纲目》记载民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……”这里用到的分离“坏酒”的方法在原理上是化学变化
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也。”该方法应用了焰色反应
D．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油
【答案】B
【解析】
A项中的自然现象与胶体有关；B项叙述中的操作为蒸馏，为物理变化；C、D均正确。
3．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是(　　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【答案】D
【解析】
A项，胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性。B项，当溶质能电离产生阴、阳离子时，阴、阳离子才会分别向两极移动，当溶质以分子形式存在不发生电离时，即使在电场作用下，溶质分子也不会定向移动。C项，溶液中溶质粒子的运动是没有规律的。
4．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)


【答案】C
二、胶体的应用及纳米材料
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
①明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。(　　)
②水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理。(　　)
③将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。(　　)
④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。(　　)
⑤胶体微粒可用于制备纳米材料。(　　)
⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　)
【答案】①√　②√　③×　④×　⑤√　⑥×
2．向c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．加入NaOH溶液时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4(胶体)＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分开
【答案】C
【解析】
分析题中信息可知，该分散系的分散质应为Fe3O4，通电时阴极附近黑色变深，说明Fe3O4胶粒带正电荷而不是分散系带正电荷，将Fe3O4与Na＋分开应用渗析的方法，故A、B、D均不正确。
3．下列叙述与胶体无关的是(　　)
A．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀
B．豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C．水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
D．洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
【答案】A
【解析】
A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，不涉及胶体性质，A符合题意；B.用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体聚沉形成凝胶，涉及胶体性质，B不符合题意；C.水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘，利用的是电泳现象，涉及胶体性质，C不符合题意；D.用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，D不符合题意。
三、胶体的性质与用途
1．下列说法正确的是(　　)
A．天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关
B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水可制取Fe(OH)3胶体
C．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
D．蛋白质的盐析属于胶体的聚沉现象，分离提纯蛋白质还可以用渗析法
【答案】D
【解析】
云属于气溶胶，天空的晚霞光柱现象实际上是一种丁达尔现象，A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成的是Fe(OH)3沉淀，B错误；通电时，溶液中阴、阳离子分别向两极移动，而不是溶质粒子分别向两极移动，C错误；蛋白质分子本身大小达到1～100 nm的范围，故蛋白质溶液属于胶体，其盐析实质上是向胶体中加入电解质而发生的聚沉现象；渗析法是分离胶体和溶液的常用方法，D正确。
2．(2021·浙江金华调研)下列关于胶体的说法，正确的是(　　)
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
B．工厂静电除尘装置利用了胶体的电泳原理
C．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
D．将植物油倒入水中用力搅拌可得到胶体分散系
【答案】B
【解析】
雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体能够产生丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶可以产生丁达尔效应，A错误；胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动，可以用于工厂除尘，B正确；将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到Fe(OH)3沉淀，C错误；将植物油倒入水中用力搅拌，可得到乳浊液，D错误。
3．(2021·山东潍坊高三检测)下列关于胶体的说法正确的是(　　)
①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体
②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象
③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色
④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来
⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，该过程利用了胶体的电泳现象
⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体
⑧溶液是电中性的，胶体是带电的
⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，该现象与胶体的性质有关
A．①②④⑥　　　 B．③⑤⑥⑨
C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑨
【答案】B
【解析】
①淀粉溶液属于胶体，错误；②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误；④胶体与溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，错误；⑧胶体是电中性的，胶体中胶粒表面积较大，吸附溶液中的离子使胶体粒子带电荷，错误。综上所述，B正确。
4．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚，杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)
①胶体的吸附　　　　　　　 ②盐类水解
③焰色反应 ④氧化还原反应
A．①②③④ B．①②④
C．②③④ D．①③④
【答案】B
【解析】
K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO的还原产物是Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了①②④的变化过程。
四、胶体的制备及鉴别、分离
1．(2021·山东潍坊高三检测)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散系的分散质不相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
过滤法可分离固体和液体，故A错误；X是FeCl3溶液，分散质是Cl－和Fe3＋，Z是Fe(OH)3胶体，分散质是Fe(OH)3胶粒，故B正确；CaCO3能与H＋结合生成H2O和CO2，促进Fe3＋的水解，故C正确；Z是Fe(OH)3胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确。
2．(2021·山东青岛高三检测)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(　　)
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．该分散系属于溶液
C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
【答案】C
【解析】
本题考查从宏观角度辨识不同的分散系，从微观角度探析不同分散系性质的成因。
氧化铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，A项错误；该分散系中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，则该分散系为胶体，B项错误；氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O，C项正确；胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，D项错误。
3． (2021·经典习题选萃)下列有关胶体制备及应用的叙述正确的有　 (填序号)。
①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
②在某FeCl3饱和溶液中含有1 mol FeCl3，制得的胶体中Fe(OH)3胶粒数目小于NA
③Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是由于Fe2(SO4)3易溶于水
④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
⑤在实验中不慎被玻璃划破手指，可用FeCl3溶液应急止血
⑥由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗
⑦水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
【答案】②⑤⑥⑦
【解析】
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故①错误。Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体，因此在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子数要远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目，故②正确。可溶性铝盐或铁盐，如Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，并不是因为Fe2(SO4)3易溶于水，故③错误。明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，因此明矾可以吸附水中的小颗粒悬浮杂质而起到净水作用，但不能用作漂白剂，故④错误。血液是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，在胶体中加入电解质会使胶粒聚沉，因此FeCl3可以使血液中的胶粒聚沉而止血，故⑤正确。血液透析的原理类似于渗析原理，血液是胶体，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故⑥正确。工厂烟尘属于气溶胶，用高压直流电除去工厂烟尘应用了胶体的电泳性质，故⑦正确。
4．(2021·河北衡水检测)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
①该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和　 溶液，继续煮沸，待　后，停止加热。
②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察　(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为　 。
③将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是　 (填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是。

【答案】①FeCl3 液体呈红褐色 ② 无 有白色沉淀产生 ③阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
【解析】
①制备氢氧化铁胶体应该将新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。②胶体不能透过半透膜，而溶液中的离子能透过半透膜，所以半透膜外的液体不能产生丁达尔效应，由于溶液中含有Cl－，因此能和Ag＋反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。③氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，通电时向阴极移动，故阴极附近溶液颜色加深。
提升训练


1．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
A．常见的烟、豆浆都是胶体
B．溶液和胶体是纯净物，浊液是混合物
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液也可产生丁达尔效应
D．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀
【答案】A
【解析】
A．常见的烟、豆浆都是胶体，A正确；
B．胶体、溶液都为分散系，为混合物，B错误；
C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的现象溶液没有，C错误；
D．胶体均一、稳定，不易产生沉淀，溶液均一、稳定，静置不产生沉淀，D错误；
答案选A。
2．胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，通常情况下，它们之间的相互排斥作用阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。下列有关现象和应用与胶粒带电无关的是
A．静电除尘
B．盐卤点豆腐
C．用渗析的方法除去胶体中存在的离子
D．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深
【答案】C
【解析】
A．静电除尘利用粉尘胶粒带电，在电场作用下发生定向移动加以清除，A正确；
B．盐卤点豆腐，向豆浆中加入电解质，中和胶粒的电性，使其凝聚成大颗粒发生聚沉，B正确
C．用渗析的方法除去胶体中存在的离子，是利用了胶体粒子和离子的直径大小不同，离子能透过半透膜，胶粒不可以，C错误；
D．氢氧化铁胶体粒子带正电，通电后在向阴极移动，阴极附近红褐色加深，D正确；
故选C。
3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．江河入海口处易形成沙洲与胶体的性质有关
【答案】D
【解析】
A．溶液中的阴、阳离子和胶体中的胶粒都带有电荷，而溶液和胶体都是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的粒子也是向两极移动，只是胶粒向某一极移动而已，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性，溶液中的离子呈现自由态，运动是无规律可言的，故C错误；
D．江河入海口处易形成沙洲是因为海水中的电解质导致河水中的胶粒发生聚沉的缘故，与胶体的性质有关，故D正确；
故选D。
4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
【答案】B
【解析】
半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜，若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝，故选B。
5．下列说法中，正确说法的个数是
①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【解析】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物,故②正确；
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑦错误；
⑧稀盐酸与消毒液中的次氨酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑧错误；
正确是①②⑥，故选A。
6．FeCl3是中学化学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
(1)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____(填字母)；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_____________________________________；
(3)下列与胶体性质无关的是_____(填字母)；
A．河流入海口处形成沙洲
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
E.冶金厂常用高压电除去烟尘
(4)从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_______；
(5)向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是___________________________。
【答案】(1)D (2) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3) D (4) 渗析 (5) 产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
【解析】
(1)A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D正确；
故答案为D；
(2)制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水电离出的OH−，生成了Fe(OH)3(胶体)和HCl，反应化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(3) A．河水是胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，和胶体的性质有关，故A正确；
B．血液是胶体，在使用微波手术刀进行外科手术时，微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故B正确；
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，和胶体的性质有关，故C正确；
D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，和胶体的性质无关，故D错误；
E．由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用了胶体的电泳的性质，故E正确；
故答案为D；
(4)由于溶液和胶体分散质直径大小不同，胶粒不能穿过半透膜，而溶液分散质能够穿过半透膜，因此分离溶液和胶体用渗析的方法，故答案为：渗析；
(5)稀硫酸为强电解质溶液，氢氧化铁胶体遇稀硫酸先发生胶体的聚沉，变为氢氧化铁沉淀，而氢氧化铁沉淀又能溶于硫酸，表现为沉淀溶解，故现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。