2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解学生用书

第28讲　盐类水解复 习 目 标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一　盐类的水解原理必备知识整理1.盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：________进行，以________为主。如Na2CO3水解的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)多元弱碱阳离子水解：方程式___________________________________________________________________完成。如FeCl3水解的离子方程式：____________________________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式：________________________________________________________________________。微点拨　①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。②与CH3COO－、、等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“⇌”。3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。4.水解常数及应用(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式①对于A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②对于B＋＋H2O⇌BOH＋H＋，Kh＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________。②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值________。(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐：Kh＝________。②强酸弱碱盐：Kh＝________。[正误判断]　(1)盐类水解的过程就是盐溶于水的过程(　　)(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)(4)常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的CH3COONa溶液，水的电离程度相同(　　)(5)常温下，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的CH3COONa溶液，水的电离程度相同(　　)(6)KHSO4、KHCO3都能促进水的电离(　　)(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成(　　)对点题组训练题组一　盐类水解的实质及规律1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　)①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1③溶液中离子浓度关系为)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A．①②　 B．①③　C．①④　 D．①②③④2．25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　)A．NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1题组二　水解方程式的书写和判断3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)A.Na2CO3：＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2：＋2H2O⇌Al(OH)3＋OH－D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－题组三　水解常数与电离常数的关系4．(1)25 ℃ 0.01 mol·L－1的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为____________________，其值约为________。(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则的水解常数Kh1＝__________，Kh2＝__________。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中＝________。微点拨　水解常数与电离常数的定量关系①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。考点二　盐类水解的影响因素及应用必备知识整理1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。如水解程度：Na2CO3____________Na2SO3，Na2CO3____________NaHCO3。(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。2.盐类水解的应用[正误判断]　(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度增大(　　)(2)适当加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的水解程度和溶液的pH均增大(　　)(3)稀溶液中，盐的浓度越大，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)(4)氯化铵溶液加水稀释时的值减小(　　)(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　)(6)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子(　　)(7)生活中用热的纯碱溶液去油污，运用了盐类的水解原理(　　)对点题组训练题组一　盐类水解的影响因素1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小题组二　盐类水解的应用2．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　)3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋　明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO44．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　)A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去本讲真题研练1．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol2．[2020·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1第28讲　盐类水解考点一必备知识整理1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质　弱酸根阴离子　弱碱阳离子　H＋　OH－　电离平衡　增大　酸碱中和2．(1)分步　第一步＋OH－＋H2O⇌H2CO3＋OH－(2)一步Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑3.4.(2)①　②(3)①越大　②增大　(4)①　②正误判断(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×对点题组训练1．答案：B2．解析：HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。答案：C3．解析：A项，应为＋OH－、＋H2O⇌H2CO3＋OH－；B项，应为Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋；D项，应为F－＋H2O⇌HF＋OH－。答案：C4．解析：(1)Kh＝＝≈10－6。(2)＝＝≈1.67×10－7，Kh2＝＝＝1×10－12；＝＝＝60。答案：(1)Kh＝　10－6(2)1.67×10－7　1×10－12　60考点二必备知识整理1．(1)越大　越强　>　>　(2)越大　越大　增大　减小　减小　增大　(3)向右　增多　减小　颜色变深　向左　增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减小　增大　生成红褐色沉淀，放出气体2．Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋水解形成Al(OH)3胶体加热时的水解程度增大，溶液碱性增强，有利于油脂水解Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，H＋可抑制Fe3＋水解＋OH－，加入OH－可抑制的水解MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，通入HCl可抑制Mg2＋的水解===Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生水解相互促进的反应Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全正误判断(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√对点题组训练1．解析：水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。答案：B2．解析：明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。答案：B3．解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入答案：D4. 解析：A项，天然弱碱性水呈碱性，原因是含有，它们水解呈弱碱性，错误；B项，是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是、、，与溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，溶液中存在水解平衡＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。答案：D本讲真题研练1．解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4 mol·L－1，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4 mol·L－1，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol·L－1＝1×10－5mol，D正确。答案：D2．答案：A盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3________.—________.强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________.________、________.________.弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3________.________、________.________.条件平衡移动方向H＋数pH现象升温______.______.______.________.通HCl______.______.______.________.加H2O______.______.______.________.加NaHCO3______.______.______.________.盐类水解的应用实例解释判断溶液的酸碱性FeCl3水溶液显酸性离子方程式：__________________判断离子能否共存Fe3＋与不能大量共存离子方程式：__________________制备胶体制备Fe(OH)3胶体离子方程式：__________________净水明矾净水原理：________________________去油污用热的纯碱溶液清洗油污原理：________________________试剂的配制配制FeCl3溶液时，常常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释原理：________________________配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH原理：________________________制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热原理：________________________泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合原理：________________________制备无机物TiO2的制备原理：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl；TiO2·xH2Oeq \o(=====,\s\up7(△))TiO2＋xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质原理：________________________选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性否－中性是、Cu2＋酸性是CH3COO－、碱性