2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡微专题大素养17变量控制探究影响化学反应速率的因素学生用书

微专题·大素养 eq \o(○,\s\up1(17)) 变量控制探究影响化学反应速率的因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清楚某个因素的影响需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1．考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2．解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。3．实例分析探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响微点拨　注意事项①要选择合适的化学反应，所选择的反应不能太灵敏，也不能太迟钝。②反应物的浓度要适当，不能太大，而探索浓度变量时，浓度间的差别也不能太大。③要有规律地设计不同的反应体系的温度，也要注意物质的相应性质 ，不能选择会引起反应体系发生变化的温度。④对变量要进行适当的组合，组合的一般原则是“变一定多”，即保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应的影响。【专题精练】1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是(　　)A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30 ℃2．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是(　　)A.pH越小，氧化率越大B.温度越高，氧化率越小C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率3．(双选)为了探究影响Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O的反应速率的因素，设计如下实验，下列说法正确的是(　　)A.该反应也可通过测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B.3号锥形瓶用Na2S2O3表示的反应速率为0.005 mol·L－1·s－1C.由2号锥形瓶和3号锥形瓶实验结果可得，温度越高反应速率越快D.由1号锥形瓶和4号锥形瓶实验结果可得，温度越高反应速率越快4．(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：①本实验待测数据可以是________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________________________________________，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________________。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx＝________，理由是______________________________________。微专题·大素养 eq \o(○,\s\up1(17)) 专题精练1．解析：由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。答案：D2．解析：由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。答案：D3．解析：气体体积受温度的影响较大，因此不能通过测定SO2体积的变化来表示化学反应速率的快慢，A错误；3号锥形瓶第10 s开始浑浊不再增多，说明已反应完全，v(Na2S2O3)＝＝0.005 mol·L－1·s－1，B正确；2号锥形瓶和3号锥形瓶对比，3号锥形瓶中硫酸的浓度比2号锥形瓶的大，反应温度：2号锥形瓶