2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动学生用书

第23讲　化学平衡状态　化学平衡移动复 习 目 标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立：以“N2＋3H2 eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do10(催化剂)) 2NH3”为例。①正反应开始进行的c­t图如图(a)②逆反应开始进行的c­t图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断]　(1)反应NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑、NH3＋HCl===NH4Cl互为可逆反应(　　)(2)可逆反应到达平衡前的v正一定大于v逆(　　)(3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等(　　)(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态(　　)(5)对于反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态(　　)(6)对于C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态(　　)对点题组训练题组一　化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl2(g)⇌2HCl(g)＋I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是(　　)A．容器内气体压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体颜色不再改变D．断裂1 mol Cl—Cl键的同时断裂1 mol H—Cl键2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)eq \o(,\s\up7(催化剂))2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。微点拨　(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。(2)不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。题组二　极端假设法判断平衡时组分浓度及范围3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为00，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(　　)(5)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(　　)对点题组训练题组一　平衡移动方向的判断1．将1 mol N2和3 mol H2充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH