2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲考点二影响化学反应速率的因素与解释微考点2控制变量法探究影响化学反应速率的因素

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十三讲考点二影响化学反应速率的因素与解释微考点2控制变量法探究影响化学反应速率的因素，共3页。试卷主要包含了01 ml·L－1·min－1等内容，欢迎下载使用。

下列说法不正确的是( C )
A．V1＝1，V2＝2
B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响
C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束
D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01 ml·L－1·min－1
[解析] 实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1 mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；酸性KMnO4溶液呈紫红色，由题表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；根据实验Ⅲ中有关数据可知，Δc(KMnO4)＝eq \f(0.01 ml·L－1×2 mL,4 mL)＝0.005 ml·L－1，v(KMnO4)＝eq \f(ΔcKMnO4,Δt)＝eq \f(0.005 ml·L－1,0.5 min)＝0.01 ml·L－1·min－1，D正确。
【对点训练】
1．(2024·湖北武汉高三检测)对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，某科研人员提出如下反应过程：
第一步 N2O5NO3＋NO2(快速平衡)
第二步 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2(慢反应)
第三步 NO＋NO3―→2NO2(快反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列表述正确的是( C )
A．v(第一步的逆反应)B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应的活化能较高
[解析] 第一步是快速平衡，第二步是慢反应，则反应速率：v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，A错误；由总反应及分步反应可知，NO和NO3都是中间产物，B错误；第二步反应是慢反应，说明该步中NO2和NO3的碰撞仅部分是有效的，C正确；第三步是快反应，活化能越高，反应速率越慢，故该步反应的活化能较低，D错误。
2．(2024·山东潍坊高三检测)某实验小组用0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液和0.1 ml·L－1硫酸溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表所示。已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
下列说法不正确的是( A )
A．实验Ⅱ中10B．实验Ⅲ中a＝8
C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大
D．对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大
[解析] 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是在相同温度下进行，且实验Ⅱ的硫酸浓度比实验Ⅰ、Ⅲ的浓度大，反应速率快，所需时间短，则t<10，A错误；对比表格中数据可知0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液体积不变，只有硫酸溶液和水的体积在变，为了保证实验的准确性，硫酸和水的体积之和都是15 mL，所以a＝15－7＝8，B正确；从表格中的数据可知，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，C正确；对比实验Ⅰ、Ⅳ可知，三种溶液的体积都相同，只有温度不同，实验Ⅳ的温度高于实验Ⅰ的温度，而且实验Ⅳ所用时间远小于实验Ⅰ的，故保持浓度不变时，升高温度，化学反应速率增大，D正确。
归纳拓展：
1 稀有气体对化学反应速率的影响
对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，恒温条件下，向反应体系中充入少量氦气，利用“模型法”分析化学反应速率的变化，如下：
2 利用“变量控制法”讨论外界条件对化学反应速率的影响
编
号
0.01 ml·L－1
酸性KMnO4
溶液体积/mL
0.1 ml·L－1
H2C2O4溶液
体积/mL
水的
eq \f(体积,mL)
反应
eq \f(温度,℃)
反应
eq \f(时间,min)
Ⅰ
2
2
0
20
2.1
Ⅱ
V1
2
1
20
5.5
Ⅲ
V2
2
0
50
0.5
序号
eq \f(温度,℃)
Na2S2O3
eq \f(溶液,mL)
硫酸
eq \f(溶液,mL)
eq \f(H2O,mL)
出现沉淀所
eq \f(需的时间,s)
Ⅰ
0
5
5
10
12
Ⅱ
0
5
10
5
t
Ⅲ
0
5
7
a
10
Ⅳ
30
5
5
10
4