2024届高考化学一轮总复习第一章物质及其变化第二节离子反应课件

这是一份2024届高考化学一轮总复习第一章物质及其变化第二节离子反应课件，共55页。PPT课件主要包含了自由移动的离子，溶于水，溶于水或熔融，自由移动离子，离子的电荷数，的浓度，”连接例如，①复分解反应型，②氧化还原反应型，A正确等内容，欢迎下载使用。

[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
答案：(1)× 错因：电解质是化合物。
错因：SO2 、NH3 的水溶液能导电，证明 H2SO3 和
NH3·H2O 是电解质。
错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，还
原产物应为 NO。(4)√
___________________________________________________。(2)当溶液呈中性时的离子方程式：___________________________________________________。
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。(2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为_____________________________________________________________________________。NaH2PO2 属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
考点一 电解质及其电离1.电解质及其电离的关系
(1)常见的强酸和弱酸
(2)常见的强碱和弱碱
2.电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成_______________
(2)电离条件：酸的电离条件是________，盐和碱的电离条件
是______________。
(3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中______________
__________和_______________。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导
电能力_____；但强电解质溶液的导电能力______。
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
Na2SO4：___________________________；
HClO：_______________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例
H2CO3：____________________、___________________；Fe(OH)3：____________________________。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电NaHSO4：__________________________________________；NaHCO3：__________________________________________。
考点二 离子反应1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。(2)本质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。(3)发生条件
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示
考点三 离子共存 离子的检验与推断1.【教材拓展】离子共存(1)离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生
(2)离子共存判断题中常见的限制条件
2.【教材拓展】离子的检验
常见离子的检验方法：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
考向1 电解质的电离和溶液的导电性1.(2022 年广东华南师大附中三模)图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说
A.图示中 代表的离子的电子式为
B.图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C.图 b 和图 c 中发生的化学反应完全相同D.图 b 能证明氯化钠固体含有离子键
正电性)倾向于 ，则 代表Cl－，其电子式为
解析：由图 c 可知，生成水合离子时，H2O 分子的氢原子(显
图a中离子有序排列，未发生移动，说明放入的是NaCl固体，NaCl固体不能导电，B 正确；图 b 代表 NaCl受热熔化，图c 代表NaCl溶于水，均发生电离，但并非化学反应，C 错误；图 b 中 NaCl 受热熔化，产生自由移动的离子，故氯化钠固体中含有离子键，D正确。答案：C
2.(2022 年邯郸六校联考)下图是 NaCl 加入水中溶解并电离的
示意图，观察该图得到的结论不正确的是(
A.该过程通常表示为NaCl===Na＋＋Cl－B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na＋　C.Na＋、Cl－在水中都是以水合离子的形式存在的D.水合钠离子中，水分子取向是氧原子朝内
　　解析：NaCl溶于水或受热熔化时，均发生电离，其电离过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－，A正确，B错误；由NaCl固体溶解并电离图示可知，Na＋和Cl－在水中都是以水合离子的形式存在，C正确；水合氯离子中Cl－带负电荷，水分子中H原子朝向Cl－，水合钠离子中Na＋带正电荷，水分子中O原子朝向Na＋，D正确。　　答案：B　
考向2 　离子方程式的书写及正误判断
3.(原创题)某同学在实验室中进行如下实验：
根据上述实验现象，写出反应的离子方程式：
实验Ⅰ：_________________________________________；实验Ⅱ：_________________________________________；实验Ⅲ：_________________________________________。解析：实验Ⅰ：铝在 NaOH 溶液中发生反应：2Al＋2NaOH
＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，将NaOH、NaAlO2改写成离子形式。实验Ⅱ：Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液发生复分解反应，生成
Cu(OH)2 和 BaSO4 两种沉淀。
　　实验Ⅲ：Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应，Ca(OH)2完全反应，生成CaCO3、Na2CO3和H2O：2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，据此写出离子方程式。
[方法技巧] 　　离子方程式书写中物质的“拆分”(1)一般规律
①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、
强碱、大多数可溶性盐。
②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、
①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。
②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
(3)产物 NH3·H2O 的处理(4)酸式酸根的处理
考向3 离子共存的判断5.(2021 年湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判
共存，C 错误；与 Al 反应放出 H2 的溶液可能是酸性溶液(不含硝酸根)，也可能是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸根不能存在，在强碱溶液中，Cu2+会沉淀，D 错误。答案：A
[归纳提升] 判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：
考向4 常见离子的检验与推断7.(2022 年天津河东区期末)向四支试管中分别加入少量不同
的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(
[归纳提升] 离子推断中的“四项原则”
3.(2022 年湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的
能大量共存，C 正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误。答案：C
4.(2022 年全国乙卷) 某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4 、Na2SO3、Na2S2O3 和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(A.Na2SO4、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3
)B.Na2SO3、Na2S2O3D.Na2SO3、Na2CO3
解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在 Na2S2O3，
上层清液，向其中滴加 BaCl2 溶液，有沉淀生成，则沉淀为 BaSO4，说明固体中存在 Na2SO4 ；不能确定是否有 Na2SO3 和 Na2CO3 ，Na2SO3 与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被 Na2S2O3 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, A 正确。