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2024届高三新高考化学大一轮专题练习:盐类的水解(有答案)
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习:盐类的水解(有答案),共21页。试卷主要包含了单选题,多选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习:盐类的水解
一、单选题
1.(2023·山东泰安·统考三模)冰晶石()是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂,制备反应为,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4 L 中含有的σ键数目为2 NA
B.室温下,1 L 0.1 mol⋅L 溶液中的数目为0.1 NA
C.的HF溶液中含有的数目为0.01 NA
D.常温常压下,18 g 中含有的电子数为10 NA
2.(2023·安徽·校联考三模)下列实验操作或方案一定能达到相应实验目的的是
选项
实验操作或方案
实验目的
A
将AlCl3溶液加热蒸干
制备无水AlCl3
B
将含H2S的HCl气体通过CuSO4溶液
除去HCl中的H2S
C
测定NaA溶液和NaB溶液的pH
比较HA和HB的酸性强弱
D
将一滴含酚酞的食盐水滴到铁片上,观察液滴周围的颜色变化
证明Fe能发生吸氧腐蚀
A.A B.B C.C D.D
3.(2023春·浙江·高三校联考期中)2022年3月,神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A.醋酸钠是强电解质 B.醋酸钠溶液显碱性,说明醋酸是弱电解质
C.醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D.醋酸钠溶液中
4.(2023·重庆·重庆南开中学校考三模)25℃下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性。已知。对所得溶液中微粒的浓度分析正确的是
选项
原溶液
通入气体
分析
A
NaClO
B
HI
C
D
A.A B.B C.C D.D
5.(2023春·广西南宁·高三玉林市第一中学校联考期中)下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性:硫酸>硫化氢
B
用可见光照射充满与(物质的量之比1:4)混合气的试管,倒置在饱和食盐水中
混合气体颜色变浅,饱和食盐水进入到试管中,形成一段水柱
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下,用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央,然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后,浸泡在盐酸中一段时间,加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无生成
A.A B.B C.C D.D
6.(2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末)已知常温下,浓度均为的4种钠盐溶液的如下表,下列说法中正确的是
溶质
11.6
10.3
8.3
5.2
A.将足量通入溶液,发生反应的离子方程式为
B.向氯水中加入固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度
C.常温下,、、三种溶液,pH最小的是溶液
D.溶液中离子浓度大小顺序为
7.(2023·湖北·校联考模拟预测)下列实验操作和现象均正确,且能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向甲苯中加入溴水,充分振荡
溴水褪色
甲苯能与溴水反应
B
常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转,Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由橙红色变为无色
气体中含有不饱和烃
D
室温下,用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH
结合H+的能力比的强
A.A B.B C.C D.D
8.(2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末)常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.相同浓度的和溶液,前者的较大,则
B.相同浓度的和溶液等体积混合后约为4.7,则溶液中
C.已知溶于稀硫酸,而不溶于稀硫酸,则
D.在溶液中,
9.(2023春·河南周口·高三校联考阶段练习)下列说法正确的是
A.浓度均为的溶液和溶液,前者是后者的2倍
B.保存溶液常常加一些还原铁粉,其目的是抑制水解
C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶和滴定管在水洗后均需用待测液或者标准液润洗
D.滴定管中液面的位置(如图),如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积大于
10.(2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习)25℃时,用溶液滴定溶液,溶液中、、随滴加溶液体积的变化关系如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知:25℃时,的,,。下列说法正确的是
A.曲线为变化曲线,
B.25℃时,的水解常数为
C.c点溶液的
D.a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度:b点c点a点
11.(2023春·湖北·高三校联考专题练习)室温下,通过下列实验探究(为水解平衡常数、为电离平衡常数)溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用试纸测定溶液的pH,测得约为5.5
2
向含的稀溶液中加入,产生沉淀
3
向溶液中通入过量HCl,无明显现象
4
向溶液中通入一定量,测得溶液
下列有关说法错误的是
A.实验1的溶液中:
B.实验2反应静置后的上层清液中:
C.实验3得到的溶液中:
D.实验4所得的溶液中:
12.(2023·福建龙岩·统考模拟预测)常温下,用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液,二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,已知:酸性HX>HY。下列判断正确的是
A.Vx>VY
B.M点:c(X-)= c(Y-)
C.b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D.常温下,Ka (HX) = 9.0×10-12
13.(2023·湖南邵阳·统考三模)25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示,已知:Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是
A.HX的电离常数Ka=1.0×10-5
B.曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系
C.调节溶液的pH=6.0时,可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
D.滴定HX溶液至a点时,溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
二、多选题
14.(2023秋·江苏·高三统考竞赛)乙二胺(,简写为X)为二元弱碱。25℃时,向0.1 mol⋅L-1其盐酸盐溶液XH2Cl2中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计),溶液pH值,体系中、XH+、X三种粒子的浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5
B.时,
C.b点时,
D.c点时,
三、非选择题
15.(2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中)Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
(1)常温下溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“>”“c点>a点,D正确。
故选D。
11.B
【详解】A. ,,A项正确;
B.的稀溶液中加入生成草酸钡和草酸钠,草酸钠溶液呈碱性,草酸氢根为草酸根水解得到的,所以,B项错误;
C.溶液中,,根据电荷守恒,C项正确;D.根据的物料守恒和通入后溶液中,溶液呈中性,所以根据电荷守恒:,元素质量守恒:,带入电荷守恒中,得到,D项正确;
故答案选B。
12.A
【分析】已知:酸性HX>HY,则NaY溶液水解程度更大,初始碱性更强,故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线;
【详解】A.NaY溶液水解程度更大,初始碱性更强,氢氧根离子浓度更大;加入等量VM体积盐酸后,NaX、NaY溶液的pH相等,那么两者消耗氢氧根离子的量相同,则NaY溶液的体积更小,故Vx>VY,A正确;
B.根据物料守恒可知,NaX溶液中,NaY溶液中,且初始钠离子浓度相同,若M点:c(X-)= c(Y-),则,M点pH相同,则;已知:酸性HX>HY,则;两者相互矛盾,B错误;
C.由分析可知,b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线,C错误;
D.,由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知,pOH=3,、,则,,D错误;
故选A。
13.C
【分析】由题干信息可知,,加碱后溶液中Cu2+先沉淀,Fe2+后沉淀,又Cu(OH)2和Fe(OH)2的组成相似,二者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线,①代表滴定溶液的变化关系,②代表滴定溶液的变化关系,③代表滴定HX溶液的变化关系;p=0时,=,pH=4.2,c(H+)=10-4.2,c(OH-)==10-9.8,=1=10-19.6;同理,=1=10-15;p=0时,pH=5.0,此时HX的电离平衡常数为Ka==c(H+)=10-5;
【详解】A.根据以上分析,HX的电离常数Ka=1.0×10-5,故A正确;
B.根据以上分析,②代表滴定溶液的变化关系,故B正确;
C.根据分析=10-19.6,调节溶液的pH=6.0时,c(OH-)=10-(14-6)=10-8,==10-3.6>10-5,沉淀不完全,不能除去工业废水中的,故C错误;
D.由分析可知HX的电离常数Ka=10-5,说明HX为弱酸,滴定HX溶液至a点时,由图可知,溶液pH略大于7,c(OH-)>c(H+),X-部分水解,c(Na+)>c(X-),则溶液中,故D正确;
答案选C。
14.AB
【解析】略
15.(1)A
(2) 向右 减小
(3) > V1 c(SO)> c(OH-)
【详解】(1)常温下,取硫酸溶液,稀释到,稀释前后硫酸物质的量不变,则稀释后c(H2SO4)=, c(H+)=0.1mol/L,稀释后溶液的1。
(2)①若将的盐酸与浓度为的氨水等体积混合,恰好完全反应,溶质为氯化铵,氯化铵水解,溶液呈酸性;将的盐酸与浓度为的氨水混合,溶液均呈中性,则aa=c。
(3)①由图可知,当pH=5.6时,c(Cr3+)=,的溶度积的值为。A点c(Fe3+)×c3(OH-) c(SO)> c(OH-)。
17.(1) (或者)
(2)
(3) 4 为原子晶体,为共价化合物,为分子晶体,所以熔点较高
(4)
【详解】(1)在、、、、五种物质中,为气体,沸点最低;在这些物质中的钠元素和氧元素,可以形成原子个数比1:1的离子化合物或者钠元素和氢元素形成,电子式为: (或者);
(2)一般情况下,电子层数越多的粒子,半径越大,电子层数相同的粒子,核电荷数越多,粒子半径越小,所以原子半径的:,离子半径:;
(3)①在上述物质所含的元素中,与铝元素同周期的元素为,其电子排布式为,有4种不同能级的电子,最高价氧化物的水化物为,与铝单质反应的离子方程式为:;
②因为为原子晶体,为共价化合物,为分子晶体,所以熔点远高于熔点较低;
(4)溶液中,,,,因为溶液显碱性,所以水解程度大于电离程度,所以溶液中离子浓度的大小为:。
18.(1)6
(2) HS-、S2−、H+ OH-
(3)减小
(4)B
(5) H2S+OH-=HS-+H2O c(HS-) >c(OH-) >c(S2−)
【详解】(1)饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS-、S2−、H+、OH-、H2O共6种微粒;故答案为:6。
(2)关闭 c 口,若容器中活塞由 a 压到 b 位置,则H2S 溶液中,H2S(aq)物质的量浓度增大,第一步电离平衡正向移动,第二步电离平衡正向移动,因此HS-、S2−、H+离子浓度增大,而OH-离子浓度减小;故答案为:HS-、S2−、H+;OH-。
(3)在压强不变时,由 c 处通入一定量N2,顶盖将向上移动,H2S(aq)物质的量浓度减小,第一步电离平衡逆向移动,因此溶液中 H+浓度将变小;故答案为:减小。
(4)若从 c 处通入 SO2 气体充分反应,并达到饱和,先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水,因此氢离子浓度减小,后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性,因此溶液中 H+浓度将增大到某值;故答案为:B。
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合,由于硫化氢是二元弱酸,因此两者反应生成硫氢化钠,其反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O,HS-水解是微弱的且水解程度大于电离程度,因此氢氧根浓度大于硫离子浓度,则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS-) >c(OH-) >c(S2−);故答案为:H2S+OH-=HS-+H2O;c(HS-) >c(OH-) >c(S2−)。
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