2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学平衡

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学平衡
一、单选题
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
()的消耗使溶解平衡右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·辽宁营口·高三校联考期中）向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20%。下列说法正确的是
A．和的平衡转化率均为60%
B．
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于，则该反应为放热反应
D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态
3．（2023春·广西南宁·高三玉林市第一中学校联考期中）在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是
  
A．图Ⅰ是增大反应物的浓度
B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强
D．图Ⅲ是升高温度
4．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小
B．0~t1时刻平均反应速率：
C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质
D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小
5．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考阶段练习）CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。
  
反应I：
反应II：
下列说法正确的是
A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低
B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率
C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大
D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动
6．（2023秋·江苏泰州·高三校联考期末）CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1
在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化
B．a>0
C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示
D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率
7．（2023·江苏南通·统考三模）为探究与溶液的反应，进行如下实验：
实验1  将浓度均为溶液和溶液混合，有黄色沉淀产生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。
实验2  搭建如图所示装置，闭合一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。
下列说法正确的是
  
A．实验1反应后的上层清液中
B．实验2的总反应方程式为
C．实验2反应一段时间后，左侧烧杯中增大，右侧烧杯中增大
D．实验1和实验2表明，和发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大
8．（2023春·山东青岛·高三青岛二中校考期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
A．x=1
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min
9．（海南省海口市等4地2023届高三模拟预测化学试题）天然气脱硝的反应原理为    。在1L恒容密闭容器中充入3mol(g)和2mol(g)发生上述反应，平衡时、的物质的量分数与温度的关系如图所示，N点表示410K时的物质的量分数。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应是吸热反应 B．443K时，和的平衡转化率相等
C．N点的正反应速率大于逆反应速率 D．443K时该反应的平衡常数K为4
10．（2023·辽宁·校联考模拟预测）在同温同容且恒温恒容的两个密闭容器Ⅰ，Ⅱ中分别发生：，此反应的，，、为速率常数，测得数据如下表，下列说法正确的是
容器
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L




Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2


A．若容器Ⅰ两分钟达到平衡，则0~2分钟反应平均速率
B．向平衡后的容器中再加入，重新达平衡后，的体积分数减小
C．容器Ⅱ中起始时速率
D．该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变
11．（2023春·海南海口·高三海南中学校考阶段练习）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
有砖红色沉淀
麦芽糖已经发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·天津滨海新·统考三模）下列说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变
D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-
13．（2023·江苏镇江·江苏省镇江第一中学校考一模）恒压条件下，密闭容器中将CO2、H2按照体积比为1：3合成CH3OH，其中涉及的主要反应：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49kJ·moI-1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=41kJ·moI-1
在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH3OH的选择性=
下列说法正确的是
A．保持恒温恒压下充入氮气，不影响CO的产率
B．合成甲醇的适宜工业条件是约230°C，催化剂选择CZ(Zr-1)T
C．使用CZ(Zr-l)T，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，原因是催化剂的活性降低
D．使用CZT，230°C以上，升高温度甲醇的产率降低，是因为反应Ⅰ平衡逆向移动
14．（2023·全国·高三统考专题练习）实验小组为探究反应：进行如下操作：在T℃(各物质均为气态)时，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列有关说法错误的是

A．d点处：
B．由图乙可知注射器的移动轨迹为N→P→M
C．若注射器隔热导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数
D．平衡时维持体积不变，再充入一定量，则的物质的量分数比原来小

二、非选择题
15．（2023春·江西赣州·高三江西省大余中学校考期中）回答下列问题：
(1)有①O、O、O；②H2、D2、T2，③金刚石、石墨烯、碳纳米管；④H、H、H四组微粒或物质，互为同位素的是_____(填编号)。
(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=______。
②下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。
A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC
C．v(A)：v(B)=3：1
D．混合气体的密度不随时间变化而变化
E.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
16．（2023·全国·高三专题练习）氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为___________
(2)有机物HT能将Ce3＋从水溶液中提取出来，该过程可表示：Ce3＋(水层)＋3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)＋3H＋(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3＋水溶液，从平衡角度解释其原因：___________
17．（2023·全国·高三专题练习）无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：

已知：i.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；
ii.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390℃升华；
iii.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。
“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为_____，“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的原因为_____。
18．（2023春·上海·高三卢湾高级中学校考期中）我国在汽车尾气和燃煤尾气的净化方面取得了一定成效。汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)温度下，内的平均反应速率___________。
(2)当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，转化率___________。
(3)若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的和气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．　b．　c．　d．

参考答案：
1．D
【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；
B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2⇌，生成使溶液颜色加深，B项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
2．C
【分析】根据已知条件列出：“三段式”：

反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为=20%，解得x=0.6，以此解答。
【详解】A．由分析可知，的转化率为=60%，的转化率为=30%，故A错误；
B．，故B错误；
C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应过程中温度不变，若反应达平衡时间大于，说明温度相对绝热恒容容器时变低，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．由分析可知，在反应过程中是定值，当保持不变时，不能说明反应达到平衡，另外该反应是气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，当容器压强不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；
B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；
C．图III中t时刻的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应 是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误；
D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．升温，正反应速率和逆反应速率均增大，选项A错误；
B．设时刻气体反应了，列式计算如下：
则，解得。所以，选项B正确；
C．该反应为可逆反应，粗镍中镍单质不能完全反应，剩余固体为镍和杂质，选项C错误；
D．时刻到达平衡，该反应为放热反应，降温，平衡正向移动，平衡常数会增大，选项D错误；
答案选B。
5．A
【分析】从图中可以看出，升高温度，反应I中CH4的选择性降低，则平衡逆向移动，△H1＜0；升高温度，反应Ⅱ中CO的选择性提高，则平衡正向移动，△H2＞0。
【详解】A．由图可知，温度升高，甲烷的选择性减小，则温度为320℃至370℃，反应I平衡逆向移动，CH4的产率降低，A正确；
B．一定温度下，加入CaO(s)与CO2反应生成CaCO3，使反应Ⅱ的平衡逆向移动，从而降低CO的平衡产率，B不正确；
C．由分析可知，△H1＜0，则其他条件不变，升高温度，反应I平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，C不正确；
D．其他条件不变，在范围，CO的选择性增大，由碳原子守恒可知，CH4选择性减小，D不正确；
故选A。
6．D
【分析】反应Ⅰ焓变小于零为放热反应，升高温度，反应Ⅰ逆向进行，则CH3OCH3选择性会一直下降，结合图像可知，②表示平衡时CH3OCH3选择性随温度的变化曲线；曲线③先下降后上升，曲线①一直上升，说明反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动，导致CO的选择性及CO2的转化率升高，故曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化、曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，反应Ⅱ为吸热反应，焓变大于零，故a>0；
【详解】A．由分析可知，曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化，A正确；
B．由分析可知，a>0，B正确；
C．氢气的转化率变化情况与二氧化碳相似；二氧化碳、氢气投料比等于反应Ⅰ中两者系数比，两者转化率相同，但是反应Ⅱ中二氧化碳、氢气系数比为1:1>1:3，使得氢气转化率低于二氧化碳的转化率，故平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示，C正确；
D．催化剂不影响化学平衡，不能提高CH3OCH3的生产效率，D错误；
故选D。
7．B
【分析】实验2的装置是原电池，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极为正极，X电极为负极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，以此解题。
【详解】A．实验1反应后的上层清液为AgI的饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，则，故A错误；
B．实验2的装置是原电池，根据氧化还原反应可知，正极Y电极生成Ag，负极X电极生成I2则总反应为，故B正确；
C．实验2的装置是原电池，X电极为负极，Y电极为正极，放电时盐桥中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，即K+移向右侧烧杯中，移向左侧烧杯中，所以反应一段时间后，左侧烧杯中c( K+)和右侧烧杯中c()均不变，故C错误；
D．AgNO3和KI发生的反应存在竞争性，并且发生复分解反应的程度大于氧化还原反应的程度，但反应类型不同，不能据此判断平衡常数大小，故D错误；
故选B。
8．D
【分析】2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，则C的物质的量为2L×0.8mol/L=1.6mol。
根据三段式：。
【详解】A．在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，，A错误；
B．，B错误；
C．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；
D．其它条件相同，容积缩小，反应物浓度增大，反应速率加快，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．由图可知，升高温度，的物质的量分数减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应，故A错误；
B．由方程式可知，在1L恒容密闭容器中充入3mol(g)和2mol(g)发生反应，和转化量之比为2：1，和的平衡转化率不相等，故B错误；
C．N点表示410K时的物质的量分数，小于平衡时的物质的量分数，说明此时反应逆向进行，N点的正反应速率小于逆反应速率，故C错误；
D．443K时，和的物质的量分数相等，设的转化量为xmol，则3-x=0.5x，x=2，该反应的平衡常数K==4，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，0~2分钟内一氧化氮的平均速率为=0.2 mol/(L·min)，故A错误；
B．向平衡后的容器中再加入二氧化氮相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的体积分数增大，故B错误；
C．由表格数据可知，平衡时氧气的浓度为0.2mol/L，则由方程式可知，平衡时二氧化氮、一氧化氮的浓度分别为0.6mol/L—0.2mol/L×2=0.2mol/L、0.2mol/L×2=0.4mol/L，反应的平衡常数K==0.8，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中起始浓度熵Qc=＜0.8，说明平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．使用催化剂时，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率均增大说明正逆反应的速率常数均增大，速率常数是温度函数，温度不变，速率常数不变，则该反应、随催化剂和温度的改变而改变，但不随浓度和压强的改变而改变，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应的HCl也能使KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物必须在碱性条件下，即加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液至混合液呈碱性，B项错误；
C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃与Br2发生了加成反应，C项正确；
D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，该气体为HCl，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为nCH2=CHCl，D项错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中，温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，故A错误；
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，X的浓度增大，平衡正向移动，X的浓度又减小，根据勒夏特列原理，再次达平衡后，X的浓度和体积分数相比未加入X时增大，故C错误；
D．盐酸盐C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-，故D正确；
故选D。
13．B
【详解】A．充入氮气反应Ⅰ压强减小平衡逆向移动，H2和CO2增加从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大平衡正向，所以CO的产率增加，A项错误；
B．相同条件下催化剂CZ(Zr-1)T选择性更高。此催化剂在230℃选择性最高且CH3OH的产率较高，所以甲醇的最适宜条件为约230°C、催化剂选择CZ(Zr-1)T，B项正确；
C．230℃以上反应Ⅰ为放热反应升温平衡逆向，而反应Ⅱ为吸热反应升温平衡正向，导致甲醇的产率降低，C项错误；
D．CZT，230°C以上甲醇的选择性低，且升温反应Ⅱ正向，所以该条件下主要以反应Ⅱ为主导致甲醇的产率降低，D项错误；
故选B。
14．B
【详解】A．透光率先是突然减小后缓慢增大，说明b点后操作是压缩注射器，导致NO2浓度突然增大，压缩注射器，相当于是增大压强，平衡正向移动，达到平衡，后续透光率突然大，说明此时是拉伸注射器，导致NO2浓度突然减小，拉伸注射器，相当于是减小压强，平衡逆向移动，d点是，故A正确；
B．注射器先是压缩，后拉伸，移动轨迹是N→M→P，故B错误；
C．b点后操作是压缩注射器，相当于是增大压强，平衡正向移动，放出更多热量，导致温度升高，可得是c点温度高，对于放热反应来说，温度更高的，K更小，可得，故C正确；
D．充入NO2，相当于是增大压强，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，达到新的平衡时物质的量分数要比原来更小，故D正确；
故答案选B。
15．(1)①④
(2)吸热
(3) 0.075mol·L-1·s-1 AE

【详解】（1）有①O、O、O为同位素；②H2、D2、T2都为氢气的单质；③金刚石、石墨烯、碳纳米管互为同素异形体；④H、H、H互为同位素，故互为同位素的是①④。
（2） 该反应的反应热为946+498-2×632=180kJ/mol，为吸热反应。
（3）①经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)= mol·L-1·s-1。
②前15秒内，A的变化量为0.8-0.2=0.6mol/L，B的变化量为0.5-0.3=0.2mol/L，则二者比例为0.6:0.2=3:1。根据AC速率分析，AC二者比例为3:2，故a=3，b=1，c=2。
A.该反应前后气体总物质的量不同，故混合气体的总物质的量不随时间变化而变化能说明反应到平衡；B.单位时间内每消耗3molA，同时生成2molC，都描述为逆反应，不能确定反应到平衡；C.v(A)：v(B)=3:1没有说明速率的方向，不能确定反应到平衡；D.该反应在密闭容器中进行，且都为气体，故混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不随时间变化而变化不能说明到平衡。E.该反应为前后气体总物质的量不同的反应，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化能说明反应到平衡。故选AE。
16． 分液 向有机层中加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡向形成Ce3＋水溶液方向移动。
【分析】此工艺流程题属于物质的分离、提纯类型，主要考查了物质分离、提纯的基本方法与化学平衡移动原理。由题目中的流程图可知，酸浸后加入的HT属于萃取剂，即操作Ⅰ为分液；所得硫酸铈溶液与有机层主要通过调节pH，促进平衡移动得到Ce(OH)3后，通过氧气氧化最终获得Ce(OH)4。
【详解】(1)加入萃取剂后经操作Ⅰ可分离出有机层和硫酸铈稀溶液，则操作Ⅰ为分液。
(2)由Ce3＋(水层)＋3HT(有机层)⇌CeT3(有机层)＋3H＋(水层)，可知向有机层中加入稀硫酸，c(H＋)增大，平衡逆向移动，即向形成Ce3＋水溶液方向移动，从而获得较纯的含Ce3＋水溶液。
17． 1MPa、390℃ 高于390℃，ZrCl4因升华而逸出
【分析】锆英石粉碎后通入CO和氯气进行氯化，再加入氢氧化钠溶液进行碱浸，所得滤渣1加入盐酸溶解，再加入铜抑制剂除铜，滤液2加入NH4SCN进行络合，再加有机溶剂MIBK进行萃取后除去废液，萃取液加入硫酸反萃取得到MIBK和水相，水相加入氨水沉锆，再煅烧得到ZrO2；
【详解】由图可知，压强和温度都会影响ZrCl4的产率，图中“氯化”过程中ZrCl4的产率最高时的条件为1MPa、390℃。由已知条件ⅱ可知ZrCl4易溶于水，390℃升华，因此若“氯化”温度超过390℃，ZrCl4因升华而逸出，导致其产率降低。
18．(1)0.05mol/(L•s)
(2) 增大 不变
(3)bd

【详解】（1）由图得出v(CO2)= =0.1mol/(L•s)，依据速率比等于物质计量数之比，得出v(N2)=0.05mol/(L•s)。
（2）将催化剂磨成粉末，可增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率；催化剂不会影响平衡移动，只会改变反应速率，所以反应速率增大CO的转化率不变。
（3）a．由于0时刻无产物，所以v逆起点为0，故a错误；
b．因为在绝热容器中进行，该反应放热，导致体系温度升高，平衡常数减小，除非达到平衡，体系温度才不会发生变化，从而化学平衡常数K不变，故b正确；
c．n(CO2)与n(NO)相等，物质之间量的关系不能表示其浓度不变，不能作为达到平衡状态的依据，故c错误；
d．NO质量分数不变，符合化学平衡状态的定义，故d正确；
故答案为：bd。