第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

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第4章《原子结构和化学键》单元检测题
一、单选题
1．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是
A．A原子最外层电子层上的电子数比B少
B．B单质的氧化性大于A单质
C．A的非金属性比B强
D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物
2．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是
A．氯化镁 B．氯化氢 C．氯化铵 D．氯气
3．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．的电子式：
C．乙酸的结构简式： D．的结构示意图：
4．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是
A．LiH的水溶液呈酸性 B．LiH是离子化合物
C．LiH中H-半径大于Li+半径 D．LiH是一种还原剂
5．R元素的原子序数小于18，其阴离子可用表示，且其最外层已达到8电子稳定结构，则下列关于该微粒的叙述中不正确的是
A．所含质子数为Z B．所含中子数为
C．所含电子数为 D．
6．下列物质中，含离子键的是
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
7．下列有关化学用语使用正确的是
A．基态碳原子的价电子轨道表示式：
B．S区全部是金属元素
C．能级的能量依次减小
D．M能层不包含有p能级
8．下列表示不正确的是
A．水分子的比例模型： B．苯酚的分子式：C6H6O
C．乙酸乙酯的键线式： D．羟基的电子式：
9．下列符号表征或说法正确的是
A．空间结构：直线形 B．正丁烷的球棍模型：
C．乙醛的结构简式： D．KOH电子式：
10．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是
A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于X
C．W只能是无机物 D．W的水溶液一定显酸性
11．制取的反应为，下列有关化学用语表示不正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．钠离子的结构示意图：
C．的电子式： D．的电离方程式：
12．下列物质中既存在离子键又存在共价键的是
A． B． C． D．
13．下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是
A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电
C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性
14．北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是
A．碲元素属于过渡元素
B．的中子数为128
C．112Cd与114Cd互为同素异形体
D．碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能
15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z < W B．原子半径：Z > X
C．气态氢化物的稳定性：X > Y D．Y与Z能形成共价化合物

二、填空题
16．(1)X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成的化合物，X是 元素(写元素符号)。
(2)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74，则R是 元素(写元素符号)，n= 。
(3)下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
0
2




(1)

(2)

3
(3)
(4)
(5)
(6)

(7)
(8)
(9)
4
(10)
(11)




(12)

①在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是
②在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为 ；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式
③元素(8)、(11)和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有
④用电子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的过程：
17．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族
周期
IA

0
1

IIA

IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



①
②



3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧

(1)元素①位于元素周期表的第 周期第 族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号 。
(3)画出元素④的原子结构示意图 。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 (填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小 > (填离子符号)。
(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 。
18．元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素．回答下列问题。
①
















②
③
④


⑤




⑥


⑦
⑧

⑨

……






(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为 ，⑨元素在周期表中的位置为 。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
(3)⑤元素的焰色为 色，⑨元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为 。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为 (填化学式)，加热该物质会分解产生两种气体，反应的化学方程式为 。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为 (填化学式)．

三、实验题
19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。
(2)D装置中所加试剂的作用 。
(3)装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 。
20．某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。

实验操作
实验现象
实验1
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。
钠熔化成光亮的小球，浮在水面上来回游动，_______①_______
实验2
取一小段用砂纸打磨过表面的镁条，放到试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
镁条表面产生少量气泡
实验3
将实验2中的试管加热至液体沸腾。
_______②_______
实验4
取一小段用砂纸打磨过表面的铝片，放到试管中，_______③_______
_______③_______
(1)请将上表中的空白部分填写完整：① ，② ，③ ，④ 。
(2)实验3中发生反应的化学方程式是 。
(3)由以上实验现象可以判断，同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐 ，其原因是 。
(4)同学们用打磨过表面的镁条和铝片重新设计实验，对比镁和铝的金属性强弱。
【实验方案】 。
【实验现象】 。
【实验原理】有关反应的离子方程式是 (写一个)。
21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果： 与稀盐酸反应最剧烈； 与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为 。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。
  
（3）写出装置B中仪器a的名称 。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择 （填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为 ；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用： ；写出对应的化学方程式 。

参考答案：
1．C
【分析】A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则A的原子序数大于B，据此回答问题。
【详解】A． A原子最外层电子层上的电子数比B多，故A错误；
B．A、B是同周期的非金属元素，A的原子序数大于B，则B单质的氧化性小于A单质，故B错误；
C．A、B是同周期的非金属元素，A的原子序数大于B，则 A的非金属性比B强，故C正确；
D．A、B是同周期的非金属元素，A的原子序数大于B，则 A的非金属性比B强，B的气态氢化物稳定性小于A的气态氢化物，故D错误；
故选：C。
2．C
【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，选项A不符合题意；
B．氯化氢中氢离子和氯离子之间存在共价键，选项B不符合题意；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子间存在离子键，铵根中氮原子和氢原子间存在共价键，选项C符合题意；
D．氯气分子中氯原子之间只存在共价键，选项D不符合题意；
答案选C。
3．A
【详解】A． 次氯酸分子中氧分别与氢和氯各形成一个共价键，结构式：H—O—Cl，故A正确；
B． 的电子式：，故B错误；
C． 结构简式通常包括烃基及官能团两部分。同时不应简化掉例如碳碳双键，碳碳三键等与有机物性质密切相关的结构。乙酸的结构简式：CH3COOH，故C错误；
D． 钠是11号元素，质子数为11，的结构示意图：，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．LiH跟水反应能生成氢气，方程式为，所以LiH溶于水形成的水溶液呈碱性，故A错误；
B．LiH中的锂离子与H-之间以离子键结合，属于离子化合物，故B正确；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以LiH中H-半径大于Li+半径，故C正确；
D．LiH中的H元素的化合价为-1价，具有还原性，所以LiH是一种还原剂，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A． 左下角的Z表示所含质子数为Z，故A正确；
B． 所含中子数为质量数减质子数，等于，故B正确；
C． 所含电子数为质子数加所得电子，等于，故C正确；
D． Z+n是电子数，无法确定的值是否为8，故D错误；
故选D。
6．C
【详解】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；
故选C。
【点睛】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐。
7．A
【详解】A．基态碳原子为6号元素，价电子轨道表示式： ，A正确；
B．s区中氢元素为非金属元素，B错误；
C．能级分别为L、M、N能层的能级，能量依次增大，C错误；
D．M能层包含有3p能级，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．用原子的相对大小表示分子的空间结构的模型为比例模型，而水为V型结构，则水的比例模型为，A错误；
B．苯酚的结构简式为C6H5OH，所以苯酚的分子式为C6H6O，B正确；
C．用端点和拐点表示碳原子、将C原子上的H原子省略、其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故其键线式为 ，C正确；
D．-OH中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为 ，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．空间结构：折线形，故A错误；
B．正丁烷含有4个碳原子，且不含有支链，球棍模型为，故B正确；
C．乙醛的结构简式为，故C错误；
D．KOH电子式为，故D错误；
故选B。
10．A
【详解】W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物，所以可以猜测X和Y的化合价为+1价和-3价（NH3），或者X和Y的化合价为-2价和+6价（SO3），或者X和Y的化合价为-1价和+3价（PF3），还要考虑可能是有机物这一特殊情况（C2H6）。注意题目要求元素都是非金属，且Y在X的下一周期。

A．NH3、SO3、PF3、C2H6四种物质中都保持Y的最高正价大于X（注意：O和F煤油最高正价），所以选项A正确。
B．NH3、SO3、PF3、C2H6四种物质中都保持Y的原子半径大于X，所以选项B错误。
C．W可以是C2H6属于有机物，选项 C错误。
D．W如果是氨气，水溶液显碱性，选项D错误。
11．A
【详解】A．中子数为10的氧原子，表示为，故A错误；
B．钠离子核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；
C．是共价化合物，电子式为，故C正确；
D．在水溶液中电离为 ，电离方程式未，故D正确；
选A。
12．D
【详解】A．为离子化合物，其中只含有离子键，故A不选；
B．为离子化合物，其中只含有离子键，故B不选；
C．为共价化合物，其中只含有共价键，故C不选；
D．为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，故D选；
正确答案是D。
13．B
【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，据此分析解答。
【详解】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；
B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；
C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；
D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；
故选B。
14．D
【详解】A．过渡元素全部是金属元素，A项错误；
B．的中子数为76，B项错误；
C．112Cd与114Cd互为同位素，C项错误；
D．由信息可知发电过程是将光能转化为电能，D项正确。
故选D。
15．B
【分析】Y是地壳中含量最高的元素，应为O元素，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比Y小，应为C元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W的最外层电子数为3，应为Al，Z原子最外层只有一个电子，且原子序数比W小，比Y大，应为Na元素。
【详解】A．金属性Na>Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对于水化物的碱性越强，A错误；
B．一般来说原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子半径Na>O，B正确；
C．非金属性O>C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，C错误；
D．Y与Z形成的化合物有Na2O和Na2O2，都为离子化合物，D错误；
答案选B。
16． N Cl 4 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O Al(OH)3+OH-=+2H2O 离子键、共价键
【分析】1）由X原子有两个电子层可知，X为第二周期元素，元素周期表中最活泼的金属元素为Cs元素，则Y为+1价Cs元素，由化学式Y3X可知，X为—3价；
（2）非金属元素R的最外层电子数为a，核外电子数为b，由CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32可得an=28，由核外电子数总和为74可得bn=68，两式相比可得a：b=7:17，由最外层电子数不超过8可知a=7、b=17；
（3）由元素周期表的相对位置可知（1）为N元素、（2）为F元素、（3）为Na元素、（4）为Mg元素、（5）为Al元素、（6）为Si元素、（7）为S元素、（8）为Cl元素、（9）为Ar元素、（10）为K元素、（11）为Ca元素、（12）为Br元素。
【详解】（1）由X原子有两个电子层可知，X为第二周期元素，元素周期表中最活泼的金属元素为Cs元素，则Y为+1价Cs元素，由化学式Y3X可知，X为—3价，则X为N元素，故答案为：N；
（2）非金属元素R的最外层电子数为a，核外电子数为b，由CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32可得an=28，由核外电子数总和为74可得bn=68，两式相比可得a：b=7:17，由最外层电子数不超过8可知a=7、b=17，则R为Cl元素，CRn分子为CCl4，故答案为：Cl；4；
（3）①在这些元素中，最不活泼的元素为稀有气体Ar元素，Ar原子有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为，故答案为：；
②在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4、呈两性的是Al(OH)3、碱性最强的是KOH，高氯酸溶液与氢氧化铝反应生成高氯酸铝和水，反应的化学方程式为3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，故答案为：3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；
③次氯酸钙是漂白粉的主要成份，是一种广泛使用杀菌消毒剂，次氯酸钙是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
④氯化钾是由钾离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示氯化钾的形成过程为，故答案为：。
【点睛】非金属元素R的最外层电子数为a，核外电子数为b，由CRn分子中各原子核外最外层电子总数为32可得an=28，由核外电子数总和为74可得bn=68，两式相比可得a：b=7:17，由最外层电子数不超过8可知a=7、b=17是分析的难点，也是解答的关键。
17．(1) 二 IVA
(2)N
(3)
(4)NaOH
(5) S2- Cl-
(6)Cl2+H2O=HCl+HClO

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是Na元素；④是Mg元素；⑤是Al元素；⑥是Si元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素。
【详解】（1）①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）②是氮元素，元素符号为N；
（3）④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为；
（4）同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。
（5）电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。
（6）Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
18．(1) 第四周期第IA族
(2)
(3) 黄
(4)
(5)

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。
【详解】（1）⑧是Cl元素，Cl-核外有18个电子，结构示意图为；K元素在周期表中的位置为第四周期第IA族。
（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧剂，主要原因是Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
（3）Na元素的焰色为黄色，K元素最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH溶液与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为。
（4）N元素、Cl元素的最简单气态氢化物分别是NH3、HCl，NH3、HCl接触时会有白烟NH4Cl生成，加热NH4Cl会分解产生两种气体氨气和氯化氢，反应的化学方程式为。
（5）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，S元素和Cl元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为HClO4。
19．(1) 浓盐酸 二氧化锰
(2)吸收挥发出来的氯化氢气体
(3) A 生成淡黄色的浑浊（或沉淀） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换反应
(4)同周期元素随原子序数的递增，非金属性依次增强

【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，所得气体通过饱和食盐水除去氯化氢，通入硫化钠溶液，反应产生淡黄色的浑浊（或沉淀），以证明氯气的氧化性强于硫，最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】（1）分液漏斗中所装的应该是浓盐酸，因为实验室是使浓盐酸与二氧化锰反应来制备氯气的， 所以烧瓶中加的是二氧化锰；
（2）D中的试剂的作用是吸收在制备氯气过程中产生的氯化氢气体，所 以使用的是饱和食盐水来吸收挥发出来的氯化氢气体；
（3）B中盛放的是与氯气进行反应的化学试剂了，本实验的核心在于验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，所以需要设计一个氯气将硫离子氧化为硫单质的实验，所以装置B中存放的试剂是硫化钠溶液，该反应方程式为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，该反应的实验现象是装置B中因为有硫单质生成，所以会产生淡黄色的浑浊。该反应属于置换反应；
（4）同周期元素随原子序数的递增，非金属性依次增强。
20．(1) 发出响声，滴有酚酞的水变红 镁条表面产生较多气泡，滴有酚酞的水变红 向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾 无明显现象
(2)
(3) 减弱 同周期元素随原子序数递增，原子半径减小，失去最外层电子的能力减弱
(4) 取大小相等的镁条和铝片，分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中 镁条比铝片产生气泡的速率快

【分析】设计实验，证明同周期元素的金属性强弱，利用金属与水反应，金属与酸反应进行探究；
【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠，遇酚酞变红，故钠熔化成光亮的小球，浮在水面上来回游动，发出响声，滴有酚酞的水变红；
将实验2中的试管加热至液体沸腾，反应产生氢气和氢氧化镁，故现象为：镁条表面产生较多气泡，滴有酚酞的水变红；
取一小段用砂纸打磨过表面的铝片，放到试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾；向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，加热试管至液体沸腾；
（2）实验3中加热条件下镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，发生反应的化学方程式是；
（3）由以上实验现象可以判断，同周期元素随原子序数递增，原子半径减小，失去最外层电子的能力减弱，证明同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱；
（4）同学们用打磨过表面的镁条和铝片重新设计实验，对比镁和铝的金属性强弱，设计如下：
实验方案：取大小相等的镁条和铝片，分别投入等体积、等浓度的稀盐酸中；
实验现象：镁条比铝片产生气泡的速率快；
实验原理：有关反应的离子方程式是。
21． Na Al 2H++SiO32-=H2SiO3 分液漏斗 A Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吸收多余的Cl2，防止污染空气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【详解】Ⅰ（1）金属活泼性顺序为：钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是Na，反应速率最慢的是Al；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属Al，
故答案为Na；Al；  
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，生成硅酸和硫酸钠，反应的离子方程式为SiO32－＋2H+=H2SiO3↓；
Ⅱ．（3）由装置图可知a为分液漏斗；
（4）高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热且是固体与液体之间的反应，因此可以选择装置A制取氯气；
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，因为①处为NaBr溶液，氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：吸收多余的Cl2，防止污染空气；氢气化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。