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高中化学第一节 原子结构精品测试题
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这是一份高中化学第一节 原子结构精品测试题，文件包含第03讲原子结构与元素周期表学生版docx、第03讲原子结构与元素周期表教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
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知识精讲
知识点一：
一、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
(2)规律：①周期序数＝ 。②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数
2．核外电子排布与族的划分
(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数与族序数相同。
③稀有气体元素：价层电子排布为 (He除外)。
【答案】ns2np2 ns2np6
【即学即练1】
1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是
A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层
【答案】D
【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。
2．关于价电子排布式为的元素的说法不正确的是
A．原子序数为25B．价电子数为7
C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族
【答案】D
【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，和能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。
故选D。
3．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是
A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3
【答案】A
【解析】元素位于周期表中第四周期ⅤA族，所以核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33，名称为砷，价电子排布式为4s24p3，故合理选项是A。
4．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A．4s1B．3d104snC．nsnnp3nD．ns2np3
【答案】C
【解析】A．4s1的电子排布包括4s1(K)、3d54s1(Cr)、3d104s1(Cu)，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中具体位置，故A错误；
B．3d104sn的电子排布包括3d104s1(Cu)、3d104s2(Zn)，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中具体位置，故B错误；
C．由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布为2s22p6，为氖元素，位于第二周期0族，故C正确；
D．最外层电子排布式为ns2np3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定元素周期表中具体位置，故D错误；
综上所述，本题选C。
知识点二：
二、元素周期表
1．元素周期表的结构
2．元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、 区、 区和 区。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
【答案】d ds f
(2)根据元素金属性与非金属性
①金属元素和非金属元素的分界线为沿 与 之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的 位置，金属性较强的元素处于元素周期表的 位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是 元素。s区的元素除 外，也全部是金属元素。
【答案】B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、P 右上角 左下角 金属 氢
【即学即练2】
1．下列说法正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．元素周期表中IIIB～IIB族10个纵列的元素都是金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D．s区均为金属元素
【答案】B
【解析】A．s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；
B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；
C．的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；
D．s区的H为非金属元素，故D错误；
故选B。
2．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是
A．第1列是碱金属元素
B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2
C．第1列和第18列所含元素种数不同
D．第8列没有非金属元素
【答案】D
【解析】A．第1列为ⅠA族元素，其中H元素是非金属元素，是碱金属元素，A项错误；
B．原子价电子排布为的并非只有ⅡA族元素，还有元素，B项错误；
C．第1列为ⅠA族元素，其含有这7种元素；第18列为0族元素，其含有这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C项错误；
D．第8列处于D区，全部是金属元素，D项正确；
答案选D。
3．下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
【答案】D
【解析】A．H元素在s区，其他非金属元素都分布在p区，故A错误；
B．s区、p区、d区、ds区的元素，最外层电子数都有可能是2个电子，故B错误；
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由高到低变化，故C错误；
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
【答案】C
【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
易错精析
1．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价层电子排布式、电子排布式？
【细剖精析】
元素的价层电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
2．根据周期表分区的依据，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价层电子都是ns2np1～6吗？价层电子为ns1～2的元素一定都在s区吗？
【细剖精析】
都不是。p区He元素的价层电子为2s2，可作为这两个问题的特例。
3．价层电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的价层电子排布与元素在周期表中的位置有何关系？
【细剖精析】
该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的价层电子数＝该元素在元素周期表中的主族序数。
4．某元素位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，你能否据此写出该元素的价层电子排布式和电子排布式？
【细剖精析】
该元素的价层电子排布式为4s24p3；电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
5．原子序数1～36的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素可能属于哪一族？
【细剖精析】
0族(He)、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、Ⅷ族。
6．各周期中所含元素种数与相应能级组的原子轨道容纳电子最大数之间是什么关系？
【细剖精析】
各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。
7．过渡元素(镧系、锕系除外)的价电子数是否也等于副族序数，同一族的外围电子排布是否相同？试分析过渡元素的价电子数与列序数有什么关系？
【细剖精析】
同一族的外围电子排布有差异；过渡元素的价电子总数等于列序数。
8．每一周期都是从活泼金属元素开始，以惰性气体结束吗？
【细剖精析】
不是，第1周期是从氢开始的，它是非金属元素。
9．“元素周期表中，每一个横行就是一个周期，每一个列就是一个族”，这种说法对吗？
【细剖精析】
不全对，每一个横行就是一个周期，而元素周期表中有18列，却只有16个族，其中8、9、10三列是一个族。
能力拓展
1．核外电子排布与族的关系
(1)价层电子
主族元素的价层电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价层电子排布为ns1。副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。如铁元素的价层电子排布式为3d64s2。
(2)主族元素
主族元素的族序数＝原子的最外层电子数。同主族元素原子的价层电子排布相同，价层电子全部排布在ns或nsnp能级上(如表所示)。
当主族元素原子的价层电子全部失去或偏离时，表现出该元素的最高正价(O、F除外)。
(3)稀有气体元素的价层电子排布为ns2np6(He为1s2)。
(4)过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价层电子排布基本相同(如表所示)。
第ⅢB族～ⅦB族可失去ns和(n－1)d能级上的全部电子，所以，最高正价数＝族序数。
第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n－1)d电子，其最高正价一般低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现出＋8价。
第ⅠB族可失去ns电子和部分(n－1)d电子，所以第ⅠB族的族数<最高正价，第ⅡB族只失去ns2电子，第ⅡB族的族序数＝其最高正价。
2．各区元素的特点
3．解答与元素周期表分区相关的问题时，要特别注意：
1主族元素的最外层电子即为价层电子，过渡元素的价层电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子；
2s区元素原子的价层电子特征排布为ns1～2，价层电子数等于主族序数；
3p区元素原子的价层电子特征排布为ns2np1～6He除外，价层电子总数等于主族序数0族除外；
4s区H除外、d区、ds区和f区都是金属元素。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列化学用语表示正确的是
A．氩原子的结构示意图：B．中子数为20的氯原子：
C．基态Cr的电子排布式：1s22s2p63s23p63d44s2D．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
【答案】B
【解析】A．氩的原子序数为18，氩原子核内有18个质子，A错误；
B．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，该原子表示为：，B正确；
C．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；
D．溴是35号元素，基态Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，D错误；
答案选B。
2．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为 ，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【答案】C
【解析】A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，A项不符合题意；
B．结构示意图：M为，是Ne原子，N为，是钠离子，不在同族，B项不符合题意；
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，C项符合题意；
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，D项不符合题意；
答案选C。
3．某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A．29B．30C．31D．32
【答案】A
【解析】某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为29，
答案选A。
4．某基态原子的能级上有1个电子，下列说法正确的是
A．该元素基态原子的价电子排布式为B．该元素原子核外有3个电子层
C．该元素基态原子的最外层有3个电子D．该元素基态原子的M层上有8个电子
【答案】A
【解析】A.该元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，故A正确；
B.依据价电子排布式可知，该元素原子核外有4个电子层，故B错误；
C.该元素基态原子的最外层为第4层，有2个电子，故C错误；
D.该元素基态原子的M层上电子排布式为3s23p63d1，有9个电子，故D错误；
故答案选A。
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【解析】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；
B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；
C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；
D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；
故答案选C。
6．关于如图所示的元素，下列叙述正确的是
A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子D．钛元素位于第三周期
【答案】A
【解析】A．钛元素是22号元素，Ti原子核外有3个电子层，其第三电子层即是M层，其核外最外层电子排布式是，共有10个电子，A正确；
B．钛元素核外电子变化的只有3d电子，因此Ti元素是d区元素，属于过渡元素，B错误；
C．钛元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d24s2，最外层4s亚层上有2个电子，C错误；
D．钛元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d24s2，原子核外电子层有四层，因此根据原子结构与元素位置关系可知钛元素位于元素周期表第四周期，D错误；
故合理选项是A。
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
【答案】C
【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
8．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
【答案】A
【解析】A．第9列元素是过渡元素，过渡元素都是金属元素，没有非金属元素，A正确；
B．第15列元素的原子最外层有5个电子，其最外层电子排布是ns2np3，B错误；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是过渡元素或0族的He元素，C错误；
D．元素周期表第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D错误；
故合理选项是A。
题组B 能力提升练
1．下列叙述正确的是
A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
【答案】C
【解析】A．M电子层有3s、3p、3d共3个能级，最多能容纳18个电子，A错误；
B．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，B错误；
C．s能级容纳电子数最多为2，无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2，C正确；
D．K电子层只有s能级，不含p能级，D错误；
故选C。
2．对于第n电子层，若它是原子的最外层，则其最多容纳的电子数与n-1层相同，若它是次外层，则其最多容纳的电子数比n+1层上最多容纳的电子数多10个，则第n电子层为
A．K层B．L层C．M层D．N层
【答案】C
【解析】当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则(n－1)层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，说明(n－1)层不是K层，而是L层。则n为M层，故选C。
3．下列有关电子排布式表达正确的是
A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1
B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2
C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5
D．Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6
【答案】A
【解析】A．Na是11号元素，原子核外有11个电子，根据构造原理，可知基态Na原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，则其简化电子排布式[Ne]3s1，A正确；
B．Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1， 则基态Cu原子的价层电子排布式3d104s1，B错误；
C．As是33号元素，根据构造原理可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，C错误；
D．Br-是Br原子获得1个电子形成的，则根据构造原理，可知基态Br-的核外电子排布式[Ar]3d104s24p6，D错误；
故合理选项是A。
4．下列说法正确的是
A．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子
B．最外层电子多于4个的元素一定是非金属元素
C．、、与Ne原子具有相同的电子层结构
D．同种元素的原子和离子，电子层数一定相同
【答案】C
【解析】A．最外层电子达到稳定结构的微粒可能是主族元素的离子或稀有气体元素的原子，A错误；
B．最外层电子多于4个的元素不一定是非金属元素，如铋钋，B错误；
C．、、与Ne原子具有相同的电子层结构,核外有10个电子，C正确；
D．原子和离子的电子层数不一定相同，如钠原子和钠离子，前者三层，后者两层，D错误；
故选C。
5．下列说法错误的是
A．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅦA族
B．最外层有3个未成对电子的基态原子，一定属于主族元素
C．前三周期未成对电子数等于电子层数的元素有三种
D．第三周期所有元素的第一电离能介于铝和磷之间的元素有三种
【答案】C
【解析】A．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅦA族，A正确；
B．最外层有3个未成对电子的基态原子，其价电子构型为，是第ⅤA族元素，B正确；
C．前三周期未成对电子数等于电子层数的元素有H、C、O、P，共四种，C错误；
D．第三周期中，元素的第一电离能介于铝和磷之间的元素有三种，D正确；
故选C。
6．下列说法不正确的是
A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素
B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D．基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】D
【解析】A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素，价电子排布式是4s24p1，其最外层有3个电子，则一定是ⅢA族元素，A正确；
B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素，B正确；
C．基态原子的p能级上半充满的元素最外层电子数是5个，因此族序数是Ⅴ，该元素一定位于第ⅤA族，C正确；
D．当x=2，y=6时，该元素是0族元素，族序数不是x＋y=8，D错误；
故合理选项是D。
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素是第IA族或IB元素
B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素是第IIA族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定第VA族元素
D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值相同
【答案】C
【解析】A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是24Cr，它是第ⅥB族元素，A不正确；
B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素可能是0族元素，B不正确；
C．基态原子的p能级上半充满的元素，其价电子排布式为ns2np3，所以一定第VA族元素，C正确；
D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值不一定相同，如稀有气体元素，D不正确；
故选C。
8．某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是
A．该元素位于第五周期IIIA族
B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5
D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
【答案】C
【解析】A．该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In(铟)元素，A正确；
B．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，B正确；
C．该元素最外层有3个电子，最高正价为+3价，C错误；
D．铝能和盐酸反应，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，铟在一定条件下能与盐酸反应，D正确；
答案选C。
9．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（）
A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
【答案】D
【解析】A．元素周期表中相邻元素性质具有相似性，在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，故A正确；
B．元素周期表中右上角区域的元素为非金属元素，利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药，故B正确；
C．稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故C正确；
D．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素，常用于半导体材料，故D错误；
选D。
10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素
C．原子的价电子排布式为3d6～84s2的元素一定位于第IIIB~VIIB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【答案】B
【解析】A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素不是主族元素，如Ne、Ar，为零族元素，A错误；
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素的价电子排布式为ns2np5，位于第VIIA族，B正确；
C．原子的价电子排布式为3d6～84s2的元素位于第VIII族，不是第IIIB~VIIB族，C错误；
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，D错误；
答案选B。
周期
价层电子排布
各周期增加的能级
元素种数
ⅠA族
0族
最外层最多容纳电子数
一
1s1
1s2
2
1s
2
二
2s1
2s22p6
8
2s、2p
8
三
3s1
3s23p6
8
3s、3p
8
四
4s1
4s24p6
8
4s、3d、4p
18
五
5s1
5s25p6
8
5s、4d、5p
18
六
6s1
6s26p6
8
6s、4f、5d、6p
32
七
7s1
7s27p6
8
7s、5f、
6d、7p
32
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价层电
子排布
ns1
ns2
ns2np1
ns2np3
ns2np4
ns2np5
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价层电
子构型
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
族序数
ⅢB
ⅣB
……
ⅦB
价层电子构型
(n－1)d1ns2
(n－1)d2ns2
……
(n－1)d5ns2
族序数
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价层电子构型
(n－1)d6～8ns2
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
包括的元素
价层电子排布
化学性质
s区
第ⅠA、
ⅡA族
ns1～2(最后的电子填在ns上)
除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)
p区
第ⅢA～
ⅦA族、0族
ns2np1～6(最后的电子填在np上)
随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱
d区
第ⅢB～
ⅦB、Ⅷ族
(n－1)d1～9ns1～2[最后的电子填在(n－1)d上]
均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区
第ⅠB、
ⅡB族
(n－1)d10ns1～2[(n－1)d全充满]
均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近
22 Ti
钛
47.87
考点导航
知识精讲
知识点一：
一、构造原理与元素周期表
1．核外电子排布与周期的划分
(1)电子排布与周期划分的本质联系
(2)规律：①周期序数＝ 。②本周期包含的元素种数＝ 的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
【答案】电子层数 对应能级组所含原子轨道数
2．核外电子排布与族的划分
(1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。
(2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。
(3)规律
①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数与族序数相同。
③稀有气体元素：价层电子排布为 (He除外)。
【答案】ns2np2 ns2np6
【即学即练1】
1．原子核外的某一能层最多能容纳的电子数目为18，则该能层是
A．K能层B．L能层C．O能层D．M能层
【答案】D
【解析】根据鲍利不相容原理可知，每一能层最多能容纳的电子数目为，所以最多能容纳的电子数目为18的能层是第三能层即M层，故答案为：D。
2．关于价电子排布式为的元素的说法不正确的是
A．原子序数为25B．价电子数为7
C．位于第四周期ⅦB族D．位于第四周期VB族
【答案】D
【解析】该元素的最大电子层数为4，应位于元素周期表第四周期，和能级电子数之和为7，应在第7列，位于ⅦB族，价电子数为7，原子序数为25，故D错误。
故选D。
3．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是
A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3
【答案】A
【解析】元素位于周期表中第四周期ⅤA族，所以核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33，名称为砷，价电子排布式为4s24p3，故合理选项是A。
4．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A．4s1B．3d104snC．nsnnp3nD．ns2np3
【答案】C
【解析】A．4s1的电子排布包括4s1(K)、3d54s1(Cr)、3d104s1(Cu)，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中具体位置，故A错误；
B．3d104sn的电子排布包括3d104s1(Cu)、3d104s2(Zn)，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中具体位置，故B错误；
C．由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布为2s22p6，为氖元素，位于第二周期0族，故C正确；
D．最外层电子排布式为ns2np3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定元素周期表中具体位置，故D错误；
综上所述，本题选C。
知识点二：
二、元素周期表
1．元素周期表的结构
2．元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
根据核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区：s区、p区、 区、 区和 区。除ds区外，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
【答案】d ds f
(2)根据元素金属性与非金属性
①金属元素和非金属元素的分界线为沿 与 之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的 位置，金属性较强的元素处于元素周期表的 位置。
②处于d区、ds区和f区的元素全部是 元素。s区的元素除 外，也全部是金属元素。
【答案】B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、P 右上角 左下角 金属 氢
【即学即练2】
1．下列说法正确的是
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．元素周期表中IIIB～IIB族10个纵列的元素都是金属元素
C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区
D．s区均为金属元素
【答案】B
【解析】A．s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；
B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；
C．的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；
D．s区的H为非金属元素，故D错误；
故选B。
2．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是
A．第1列是碱金属元素
B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2
C．第1列和第18列所含元素种数不同
D．第8列没有非金属元素
【答案】D
【解析】A．第1列为ⅠA族元素，其中H元素是非金属元素，是碱金属元素，A项错误；
B．原子价电子排布为的并非只有ⅡA族元素，还有元素，B项错误；
C．第1列为ⅠA族元素，其含有这7种元素；第18列为0族元素，其含有这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C项错误；
D．第8列处于D区，全部是金属元素，D项正确；
答案选D。
3．下列说法中正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由低到高变化
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
【答案】D
【解析】A．H元素在s区，其他非金属元素都分布在p区，故A错误；
B．s区、p区、d区、ds区的元素，最外层电子数都有可能是2个电子，故B错误；
C．同一主族元素从上到下，第一电离能由高到低变化，故C错误；
D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
【答案】C
【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
易错精析
1．某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族，你能否据此书写出该元素的价层电子排布式、电子排布式？
【细剖精析】
元素的价层电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
2．根据周期表分区的依据，各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。则p区元素价层电子都是ns2np1～6吗？价层电子为ns1～2的元素一定都在s区吗？
【细剖精析】
都不是。p区He元素的价层电子为2s2，可作为这两个问题的特例。
3．价层电子排布为5s25p1的元素，在元素周期表中处于什么位置？据此分析元素的价层电子排布与元素在周期表中的位置有何关系？
【细剖精析】
该元素位于第五周期第ⅢA族。元素能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的价层电子数＝该元素在元素周期表中的主族序数。
4．某元素位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，你能否据此写出该元素的价层电子排布式和电子排布式？
【细剖精析】
该元素的价层电子排布式为4s24p3；电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
5．原子序数1～36的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素可能属于哪一族？
【细剖精析】
0族(He)、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、Ⅷ族。
6．各周期中所含元素种数与相应能级组的原子轨道容纳电子最大数之间是什么关系？
【细剖精析】
各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和。
7．过渡元素(镧系、锕系除外)的价电子数是否也等于副族序数，同一族的外围电子排布是否相同？试分析过渡元素的价电子数与列序数有什么关系？
【细剖精析】
同一族的外围电子排布有差异；过渡元素的价电子总数等于列序数。
8．每一周期都是从活泼金属元素开始，以惰性气体结束吗？
【细剖精析】
不是，第1周期是从氢开始的，它是非金属元素。
9．“元素周期表中，每一个横行就是一个周期，每一个列就是一个族”，这种说法对吗？
【细剖精析】
不全对，每一个横行就是一个周期，而元素周期表中有18列，却只有16个族，其中8、9、10三列是一个族。
能力拓展
1．核外电子排布与族的关系
(1)价层电子
主族元素的价层电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价层电子排布为ns1。副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。如铁元素的价层电子排布式为3d64s2。
(2)主族元素
主族元素的族序数＝原子的最外层电子数。同主族元素原子的价层电子排布相同，价层电子全部排布在ns或nsnp能级上(如表所示)。
当主族元素原子的价层电子全部失去或偏离时，表现出该元素的最高正价(O、F除外)。
(3)稀有气体元素的价层电子排布为ns2np6(He为1s2)。
(4)过渡元素(副族和第Ⅷ族)同一纵列原子的价层电子排布基本相同(如表所示)。
第ⅢB族～ⅦB族可失去ns和(n－1)d能级上的全部电子，所以，最高正价数＝族序数。
第Ⅷ族可失去最外层的s电子和次外层的部分(n－1)d电子，其最高正价一般低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现出＋8价。
第ⅠB族可失去ns电子和部分(n－1)d电子，所以第ⅠB族的族数<最高正价，第ⅡB族只失去ns2电子，第ⅡB族的族序数＝其最高正价。
2．各区元素的特点
3．解答与元素周期表分区相关的问题时，要特别注意：
1主族元素的最外层电子即为价层电子，过渡元素的价层电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子；
2s区元素原子的价层电子特征排布为ns1～2，价层电子数等于主族序数；
3p区元素原子的价层电子特征排布为ns2np1～6He除外，价层电子总数等于主族序数0族除外；
4s区H除外、d区、ds区和f区都是金属元素。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列化学用语表示正确的是
A．氩原子的结构示意图：B．中子数为20的氯原子：
C．基态Cr的电子排布式：1s22s2p63s23p63d44s2D．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
【答案】B
【解析】A．氩的原子序数为18，氩原子核内有18个质子，A错误；
B．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，该原子表示为：，B正确；
C．Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；
D．溴是35号元素，基态Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，D错误；
答案选B。
2．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为 ，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【答案】C
【解析】A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，在ⅡA族，N为1s2在0族，A项不符合题意；
B．结构示意图：M为，是Ne原子，N为，是钠离子，不在同族，B项不符合题意；
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，C项符合题意；
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，D项不符合题意；
答案选C。
3．某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为
A．29B．30C．31D．32
【答案】A
【解析】某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子序数为29，
答案选A。
4．某基态原子的能级上有1个电子，下列说法正确的是
A．该元素基态原子的价电子排布式为B．该元素原子核外有3个电子层
C．该元素基态原子的最外层有3个电子D．该元素基态原子的M层上有8个电子
【答案】A
【解析】A.该元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，故A正确；
B.依据价电子排布式可知，该元素原子核外有4个电子层，故B错误；
C.该元素基态原子的最外层为第4层，有2个电子，故C错误；
D.该元素基态原子的M层上电子排布式为3s23p63d1，有9个电子，故D错误；
故答案选A。
5．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【解析】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；
B．X是镁原子，Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；
C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C正确；
D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；
故答案选C。
6．关于如图所示的元素，下列叙述正确的是
A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素
C．钛元素原子最外层上有4个电子D．钛元素位于第三周期
【答案】A
【解析】A．钛元素是22号元素，Ti原子核外有3个电子层，其第三电子层即是M层，其核外最外层电子排布式是，共有10个电子，A正确；
B．钛元素核外电子变化的只有3d电子，因此Ti元素是d区元素，属于过渡元素，B错误；
C．钛元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d24s2，最外层4s亚层上有2个电子，C错误；
D．钛元素原子核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d24s2，原子核外电子层有四层，因此根据原子结构与元素位置关系可知钛元素位于元素周期表第四周期，D错误；
故合理选项是A。
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
【答案】C
【解析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
8．元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列
D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
【答案】A
【解析】A．第9列元素是过渡元素，过渡元素都是金属元素，没有非金属元素，A正确；
B．第15列元素的原子最外层有5个电子，其最外层电子排布是ns2np3，B错误；
C．最外层电子排布为ns2的元素可能是第IIA元素，也可能是过渡元素或0族的He元素，C错误；
D．元素周期表第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D错误；
故合理选项是A。
题组B 能力提升练
1．下列叙述正确的是
A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
【答案】C
【解析】A．M电子层有3s、3p、3d共3个能级，最多能容纳18个电子，A错误；
B．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，B错误；
C．s能级容纳电子数最多为2，无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2，C正确；
D．K电子层只有s能级，不含p能级，D错误；
故选C。
2．对于第n电子层，若它是原子的最外层，则其最多容纳的电子数与n-1层相同，若它是次外层，则其最多容纳的电子数比n+1层上最多容纳的电子数多10个，则第n电子层为
A．K层B．L层C．M层D．N层
【答案】C
【解析】当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则(n－1)层最多容纳8个电子，应为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，说明(n－1)层不是K层，而是L层。则n为M层，故选C。
3．下列有关电子排布式表达正确的是
A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1
B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2
C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5
D．Br-的核外电子排布式[Ar]4s24p6
【答案】A
【解析】A．Na是11号元素，原子核外有11个电子，根据构造原理，可知基态Na原子核外电子排布式是1s22s22p63s1，则其简化电子排布式[Ne]3s1，A正确；
B．Cu是29号元素，根据构造原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1， 则基态Cu原子的价层电子排布式3d104s1，B错误；
C．As是33号元素，根据构造原理可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子的价层电子排布式为4s24p3，C错误；
D．Br-是Br原子获得1个电子形成的，则根据构造原理，可知基态Br-的核外电子排布式[Ar]3d104s24p6，D错误；
故合理选项是A。
4．下列说法正确的是
A．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子
B．最外层电子多于4个的元素一定是非金属元素
C．、、与Ne原子具有相同的电子层结构
D．同种元素的原子和离子，电子层数一定相同
【答案】C
【解析】A．最外层电子达到稳定结构的微粒可能是主族元素的离子或稀有气体元素的原子，A错误；
B．最外层电子多于4个的元素不一定是非金属元素，如铋钋，B错误；
C．、、与Ne原子具有相同的电子层结构,核外有10个电子，C正确；
D．原子和离子的电子层数不一定相同，如钠原子和钠离子，前者三层，后者两层，D错误；
故选C。
5．下列说法错误的是
A．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅦA族
B．最外层有3个未成对电子的基态原子，一定属于主族元素
C．前三周期未成对电子数等于电子层数的元素有三种
D．第三周期所有元素的第一电离能介于铝和磷之间的元素有三种
【答案】C
【解析】A．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅦA族，A正确；
B．最外层有3个未成对电子的基态原子，其价电子构型为，是第ⅤA族元素，B正确；
C．前三周期未成对电子数等于电子层数的元素有H、C、O、P，共四种，C错误；
D．第三周期中，元素的第一电离能介于铝和磷之间的元素有三种，D正确；
故选C。
6．下列说法不正确的是
A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素一定是ⅢA族元素
B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族
D．基态原子核外价层电子排布式为nsxnpy的元素的族序数一定为x＋y
【答案】D
【解析】A．基态原子核外N电子层上有三个电子的元素，价电子排布式是4s24p1，其最外层有3个电子，则一定是ⅢA族元素，A正确；
B．基态原子核外价层电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定是VIII族元素，B正确；
C．基态原子的p能级上半充满的元素最外层电子数是5个，因此族序数是Ⅴ，该元素一定位于第ⅤA族，C正确；
D．当x=2，y=6时，该元素是0族元素，族序数不是x＋y=8，D错误；
故合理选项是D。
7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是
A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素是第IA族或IB元素
B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素是第IIA族元素
C．基态原子的p能级上半充满的元素一定第VA族元素
D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值相同
【答案】C
【解析】A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素可能是24Cr，它是第ⅥB族元素，A不正确；
B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素可能是0族元素，B不正确；
C．基态原子的p能级上半充满的元素，其价电子排布式为ns2np3，所以一定第VA族元素，C正确；
D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值不一定相同，如稀有气体元素，D不正确；
故选C。
8．某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是
A．该元素位于第五周期IIIA族
B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5
D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
【答案】C
【解析】A．该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In(铟)元素，A正确；
B．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，B正确；
C．该元素最外层有3个电子，最高正价为+3价，C错误；
D．铝能和盐酸反应，In(铟)元素的金属性比铝元素的强，铟在一定条件下能与盐酸反应，D正确；
答案选C。
9．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（）
A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
【答案】D
【解析】A．元素周期表中相邻元素性质具有相似性，在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，故A正确；
B．元素周期表中右上角区域的元素为非金属元素，利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药，故B正确；
C．稀有金属材料和催化剂材料以及耐高温耐腐蚀的合金材料通常属于过渡金属，故C正确；
D．在元素周期表的金属与非金属的分界线附近的元素，常用于半导体材料，故D错误；
选D。
10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素
C．原子的价电子排布式为3d6～84s2的元素一定位于第IIIB~VIIB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
【答案】B
【解析】A．原子的价电子排布式为ns2np6的元素不是主族元素，如Ne、Ar，为零族元素，A错误；
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素的价电子排布式为ns2np5，位于第VIIA族，B正确；
C．原子的价电子排布式为3d6～84s2的元素位于第VIII族，不是第IIIB~VIIB族，C错误；
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，D错误；
答案选B。
周期
价层电子排布
各周期增加的能级
元素种数
ⅠA族
0族
最外层最多容纳电子数
一
1s1
1s2
2
1s
2
二
2s1
2s22p6
8
2s、2p
8
三
3s1
3s23p6
8
3s、3p
8
四
4s1
4s24p6
8
4s、3d、4p
18
五
5s1
5s25p6
8
5s、4d、5p
18
六
6s1
6s26p6
8
6s、4f、5d、6p
32
七
7s1
7s27p6
8
7s、5f、
6d、7p
32
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价层电
子排布
ns1
ns2
ns2np1
ns2np3
ns2np4
ns2np5
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价层电
子构型
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
族序数
ⅢB
ⅣB
……
ⅦB
价层电子构型
(n－1)d1ns2
(n－1)d2ns2
……
(n－1)d5ns2
族序数
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价层电子构型
(n－1)d6～8ns2
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
包括的元素
价层电子排布
化学性质
s区
第ⅠA、
ⅡA族
ns1～2(最后的电子填在ns上)
除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)
p区
第ⅢA～
ⅦA族、0族
ns2np1～6(最后的电子填在np上)
随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱
d区
第ⅢB～
ⅦB、Ⅷ族
(n－1)d1～9ns1～2[最后的电子填在(n－1)d上]
均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因此d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区
第ⅠB、
ⅡB族
(n－1)d10ns1～2[(n－1)d全充满]
均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不再参与化学键的形成
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近
22 Ti
钛
47.87
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