【同步讲义】高中化学（人教版2019）选修第二册--第04讲：元素周期律 讲义

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知识精讲
知识点一：一、原子半径
1．影响因素
2．递变规律
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。
(2)同主族：从上到下， 越多，半径 。
【即学即练1】
1．下列关于粒子半径的说法正确的是
①
②
③
④
A．①②④B．①③C．③④D．①④
2．下列元素的原子半径最小的是
A．NaB．MgC．AlD．Cl
3．下列微粒半径的大小顺序不正确的是
A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋D．S＞O＞F
知识点二： 二、电离能
1．电离能的概念
失去一个电子转化为 所需要的 能量叫做第一电离能。
2．元素的第一电离能变化规律
(1)对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。
(2)同族元素，自上而下第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。
3．电离能的应用
可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元素金属性越 。
【即学即练2】
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I1C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
2．下列性质的比较正确的是
A．单质的熔点：Li>Na>K> RbB．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： Na3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是
A．含氧酸的酸性：③>①>②
B．原子半径：③>②>①
C．第一电离能：③>①>②
D．电负性：③>②>①
知识点三：三、电负性
1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
2．衡量标准
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。
3．递变规律(一般情况)
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。
4．应用：判断金属性、非金属性强弱
【即学即练3】
1．下列有关电负性的说法中正确的是
A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
2．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
3．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
A．B．C．D．
易错精析
1．分析粒子半径大小比较的关键是什么？
【细剖精析】
2．第ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解释原因。
【细剖精析】
3．根据Na、Mg、Al的电离能数据，回答：
①为什么同一元素的电离能逐级增大？
②为什么Na、Mg、Al的化合价分别为＋1、＋2、＋3?
【细剖精析】
4．根据化合物SiC、CCl4判断，Si、C、Cl的电负性由大到小的顺序是什么？
【细剖精析】
5．根据铝元素和氯元素的电负性差值判断，AlCl3是离子化合物还是共价化合物？为什么？
【细剖精析】
能力拓展
电负性的应用
1．判断元素的金属性和非金属性
(1)金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于金属、非金属界线两侧的元素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
2．判断元素的化合价
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
3．判断化学键的类型
一般认为：
(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。
(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
4．解释元素“对角线”规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。
这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO；Be(OH)2、Al(OH)3均属于难溶的两性氢氧化物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。
电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度，电负性越大，非金属性越强。电负性的大小能用来判断元素之间的成键类型，也可以用来判断元素化合价的正负。电负性相同或差值小的非金属元素的原子之间形成的化学键主要是共价键，当电负性差值为零时通常形成非极性共价键；差值不为零时，形成极性共价键；而且差值越小，形成的共价键极性越弱。
分层提分
题组A 基础过关练
1．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是
A．原子半径：F＜ClB．原子得电子能力：F＜Cl
C．单质氧化性：F2＞Cl2D．热稳定性：HF＞HCl
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．下列叙述中正确的是
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
3．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．C．D．
4．下列变化规律不正确的是
A．硬度：Al>Mg>NaB．沸点：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．原子半径：O>F>H
5．下列说法中，正确的是
A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族
B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
6．为两种元素的原子，的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．原子半径：B．电负性：
C．离子半径：D．第一电离：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。
下列关于元素R的判断正确的是A．R的最高正价为价B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素电负性： ZB．简单离子半径： WC．元素第一电离能： ZD．简单氢化物的还原性： X>Z
题组B 能力提升练
1．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①；②；③；④
则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：④>③=②>①B．电负性：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>①D．第一电离能：④>③>②>①
3．下列叙述中正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同一元素的电离能I1 > I2 > I3> I4…
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
4．下列各组比较正确的是
A．第一电离能：B>Al>GaB．电负性：F>N>O
C．离子半径：K+>Cl->S2-D．原子半径：P>O>N
5．下列叙述正确的是
A．同周期元素(稀有气体元素除外)中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．第ⅥA族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
C．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱程度
D．同周期中(稀有气体除外)，碱金属元素的第一电离能最大
6．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．碱性强弱：
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 7．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是
A．非金属性：④>②>③>①B．简单离子半径：①>③>②>④
C．原子半径：①>④>③>②D．元素的电负性：④>③>①>②
8．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：b＞c
B．c与e的原子半径：c＜e
C．气态氢化物的稳定性：a＜d
D．d和e都不存在同素异形体
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．原子半径：X > Y
D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
10．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法正确的是
A．元素的电负性最大的可能是U元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np3的可能是T元素
11．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是
A．电子排布式：1s22s22p63s2B．外围电子排布式：4s24p3
C．电子排布式：[Ne]3s23p1D．电子排布式：1s22s22p63s23p5……
R
740
1500
7700
10500
元素最高价氧化物的水化物
X
Y
Z
W
分子式
H3ZO4
0.1 ml·L-1溶液对应的pH
1.00
13.00
1.57
0.70
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900