2022-2023学年云南省曲靖市第一中学高一上学期第一次检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年云南省曲靖市第一中学高一上学期第一次检测化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

云南省曲靖市第一中学2022-2023学年高一上学期
第一次检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是
A．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展
B．屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖
C．门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
【答案】A
【详解】A．侯德榜发明的侯氏制碱法，为我国制碱工艺做出了卓越贡献，推动了我国纯碱工业的发展，烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，故A错误；
B．2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，为医学做出了卓越的贡献，故B正确；
C．1869年，门捷列夫发现了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，为化学学科的发展做出了突出的贡献，故C正确；
D．19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿提出了近代原子论，他的观点奠定了近代化学发展的基础，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，故D正确；
故答案为A。
2．下列有关说法正确的是
A．盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物
D．稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同
【答案】D
【详解】A．盐酸、蛋白质胶体均是混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，故A错误；
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物， 故B错误；
C．氯酸钾、高锰酸钾均属于盐，不是氧化物，故C错误；
D．稀牛奶属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，两个分散系类型不同，故D正确。
故选D。
3．碳纳米管是由石墨烯卷曲成的单层或多层的直径为2～20nm的中空管状结构。下列说法不正确的是

A．碳纳米管是一种胶体
B．石墨烯卷成管状结构发生了化学变化
C．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
D．石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲
【答案】A
【详解】A．碳纳米管是一种碳单质，胶体是分散系，是混合物，故碳纳米管不是胶体，A错误；
B．结构发生变化属于化学变化，B正确；
C．石墨烯和碳纳米管是由同种元素组成的不同单质，故互为同素异形体，C正确；
D．石墨烯具有很好的韧性，同时还可以弯曲，D正确；
故选A。
4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是

X
Y
Z

A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
胶体
分散系
混合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物

A．A B．B C．C D．D．
【答案】C
【详解】A. 纯净物包括单质和化合物，非电解质一定为化合物，和非金属单质之间是并列关系，不是包含关系，故A错误；B. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故B错误；C. 胶体是一种分散系，属于混合物，故C正确；D. Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物，故D错误；答案选C。
5．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．Na2O和Na2CO3都属于电解质
【答案】B
【详解】A．该反应中氧化剂和还原剂均为CO，物质的量之比为1：1，A正确；
B．CO不是酸性氧化物，B错误；
C．石墨烯和金刚石是碳元素组成的不同单质，是同素异形体，C正确；
D．氧化钠和碳酸钠在熔融状态下均可导电，为电解质，D正确；
故选B。
6．下列物质在熔融状态下不导电的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；
B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；
C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；
D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
7．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)


甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A. 甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A错误；
B. 甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B错误；
C. 甲和乙：；乙和丙：；丙和丁：；甲和丁：，丁―→乙：，C正确；
D. 乙与丙、丙与丁均不能反应，D错误；
故合理选项为C。
8．从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理，那么这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
【答案】D
【详解】A．胶体的电泳是利用胶粒带电的性质，在直流电的作用下，使胶粒发生定向移动，A不符合题意；
B．血液的氧化还原反应是血液中的Fe2+等被氧化剂氧化，从而失去电子，B不符合题意；
C．血液中发生复分解反应，则表明血液发生化学变化，而“往伤口上撒盐”是胶体的盐析，属于物理过程，C不符合题意；
D．伤口中含有血液蛋白质，食盐能使蛋白质凝聚，从而发生胶体的聚沉，D符合题意；
故选D。
9．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3=Na++
B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO)
D．熔融状态下，NaHSO4=Na++H++SO
【答案】A
【详解】A．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，即NaHCO3电离出Na+和，其电离方程式为NaHCO3═Na++，故A正确；
B．KClO3为强电解质，在溶液中完全电离，即KClO3电离出K+和，其电离方程式为KClO3=K++，故B错误；
C．Ca(NO3)2为强电解质，在溶液中完全电离，即Ca(NO3)2电离出Ca2+和，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2，故C错误；
D．NaHSO4为强电解质，熔融状态下NaHSO4完全电离出Na+和，其电离方程式为NaHSO4=Na++，故D错误；
答案为A。
10．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：① ；②。下列说法正确的是（    ）
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
D．反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5
【答案】D
【详解】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；
B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；
C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，故C项错误；
D．由反应①得，生成1mol转移2 mol ，由反应②得，生成1mol转移10 mol ，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1：5，故D项正确。
故选D。
11．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．稀硫酸溶液：、Al3+、Cl－、K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+、、Cl－、Ba2+
C．FeCl2溶液：H+、、Ag+、K+
D．无色透明的溶液：H+、Na+、
【答案】A
【详解】A．稀硫酸溶液中含有的H+和与、Al3+、Cl－、K+均能大量共存，A符合题意；
B．使酚酞变红的溶液含有大量的OH-：OH-+=+H2O，B不合题意；
C．FeCl2溶液中含有的Fe2+：Fe2+、H+、三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．在水溶液中呈紫红色，故无色透明的溶液中不可能含有大量的，D不合题意；
故答案为：A。
12．铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是
A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3>NaAlO2
C．还原产物是N2 D．生成1个N2分子时转移6个电子
【答案】D
【详解】A．NaNO3中N元素化合价降低，所以反应中NaNO3得电子，故A正确；    
B．10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，NaNO3是氧化剂、NaAlO2是氧化产物，所以氧化性：NaNO3>NaAlO2，故B正确；
C．NaNO3得电子发生还原反应生成N2，所以还原产物是N2，故C正确；    
D．NaNO3中N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2分子时转移10个电子，故D错误；
选D。
13．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．无法确定含有K+、Cl－
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl－
D．一定含有K+、OH－、CO、SO
【答案】B
【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。
【详解】A．根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故A错误；
B．溶液使酚酞变红，说明溶液显碱性，碳酸根水解产生的，可能含有OH－、Cl－，故B正确；
C．根据前面分析一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，可能含有Cl－，故C错误；
D．根据前面分析得到一定含有K+、CO、SO，OH－不能确定，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．下列转化过程中必须加入氧化剂的是
A．FeS→H2S B．KClO3→O2
C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+
【答案】C
【详解】需要加入氧化剂才能实现则一定作为还原剂，化合价升高；故选C。
15．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
【答案】A
【详解】A．根据量少的物质系数为“1”，NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液发生反应，其离子反应为HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，A正确；
B．向澄清石灰水中通入过量CO2应生成CaHCO3，B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+和Br-都被氧化，但是Fe2+和Br-的系数比为1：2，C错误；
D．酸性溶液中不能出现OH-，D错误；
故选A。
16．粗盐中常含有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为将杂质除尽设计如下步骤∶

下列有关说法中，不正确的是
A．除去Ca2+的主要反应：
B．检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
C．试剂①、②、③分别是Na2CO3、NaOH、BaCl2
D．加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、Na2CO3等杂质
【答案】C
【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，过量的BaCl2可用Na2CO3除去，故除杂试剂的添加顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，据此分析解答。
【详解】A．除去Ca2+的主要试剂是Na2CO3，则除去Ca2+的主要反应是，故A正确；
B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确；
C．经分析除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4所加试剂顺序是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C错误；
D．经分析，除杂试剂要过量，过量的NaOH、Na2CO3可用稀盐酸调节pH除去，故D正确；
本题答案C。
17．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。
18．下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3+、Cl-、Na+、
氨水
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
H+、Mg2+、、Cl-
BaCl2溶液
Ba2++ =BaCO3↓
C
Na+、Cu2+、Cl-、
KOH溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D
Na+、K+、、Cl-
CH3COOH溶液
+2H+=CO2↑+H2O

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．氨水是弱碱溶液，参与反应不能拆开，选项A错误；
B．H＋与反应，Mg2＋、反应，不能共存，选项B错误；
C．Na＋、Cu2＋、Cl-、离子能大量共存，且KOH溶液与Cu2＋反应生成氢氧化铜沉淀，选项C正确；
D．会与CH3COOH反应产生二氧化碳和水，但CH3COOH是弱酸必须写化学式，应为+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误；
答案选C。
19．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成1个N2，转移5个电子
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
【答案】D
【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； 
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．还原过程中生成1个 N2，转移电子的个数为1×(5-0)×2=10，故C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选D。
20．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓
B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO
D．b点Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好完全中和
【答案】C
【分析】由图中曲线可知，ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；bc段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；cd段：NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。
【详解】A．由以上分析可知，ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．bc段发生OH-与H+的反应，离子方程式是：OH-+H+ = H2O，故B错误；
C．c点，溶液中只存在Na2SO4，大量存在的离子是Na+、SO，故C正确；
D．ab段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，b点不是Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好完全中和，故D错误；
故选C。

二、填空题
21．有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦蔗糖⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。
(1)上述物质属于电解质的有______，属于非电解质的有_____，能导电的物质有_____(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式______。
(3)写出固体⑤溶解时的电离方程式_____。
(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式_____。
(5)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸即可得到Fe(OH)3胶体，请写出该离子方程式_____。
【答案】(1)     ①⑤⑥⑩     ④⑦     ②③⑧⑨
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3)NaHSO4=Na++H++SO
(4)H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
(5)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

【分析】①Na2CO3•10H2O晶体是化合物，是电解质，不能导电；②铜是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；③硫酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；④CO2不能导电，是非电解质；⑤NaHSO4固体是化合物，是电解质，不能导电；⑥Ba(OH)2固体是化合物，是电解质，不能导电；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑨稀硝酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电；⑩Al2(SO4)3固体是化合物，是电解质，不能导电，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，上述物质属于电解质的有①⑤⑥⑩；属于非电解质的有④⑦；能导电的物质有②③⑧⑨。
（2）离子反H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应，且没有沉淀生成，上述物质中符合条件的是Ba(OH)2和稀硝酸的反应，即2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。
（3）NaHSO4固体在水中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO。
（4）NaHSO4和Ba(OH)2以1：1混合发生反应，离子方程式为H++SO+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。
（5）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸可得到Fe(OH)3胶体的化学反应方程式为，其离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
22．回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中还原产物是_____(填元素符号)，该反应每生成0.1个O2时转移_____个电子。
(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是______，氧化产物是______。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I.反应②的离子方程式为______。
II.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为______。
III.已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。
IV.配平______KMnO4+______KNO2+______——______MnSO4+______K2SO4+______KNO3+______H2O______
【答案】(1)     K2MnO4、MnO2     0.4
(2)     HCl     Cl2
(3)     ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O     71：126     KMnO4＞MnO2＞O2     2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O

【详解】（1）反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑， KMnO4中锰元素的化合价降低，生成K2MnO4和MnO2，故还原产物是K2MnO4、MnO2，且KMnO4中氧元素由-2价化合价升高，生成O2与转移电子的关系，所以该反应每生成0.1个O2时转移0.4个电子，故答案为：K2MnO4、MnO2；0.4。
（2）K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，故还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：HCl；Cl2；
（3）I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，KClO3、HCl和KCl均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；
Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)、④4HCl+O22Cl2+2H2O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO4＞MnO2＞O2，故答案为：氧化剂；KMnO4＞MnO2＞O2。
Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
故答案为：ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；71：126；KMnO4＞MnO2＞O2；2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+5KNO3+3H2O。
23．I.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。
已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。请回答下列问题：
(1)原溶液中一定不存在的离子是______，一定存在的离子是______。
(2)原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。
a.Cl-      b.NO     c.CO     d.OH-
II.现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如表所示：
阳离子
Na+、H+、Ba2+
阴离子
OH-、CO、SO

请根据下列叙述回答问题：
(3)C的化学式为______。
(4)A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为______。
(5)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①鉴别溶液中B的阴离子的方法是______。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为______。
【答案】(1)     Fe3+、Cu2+     Ag+、Mg2+
(2)b
(3)Ba(OH)2
(4)2H++CO=H2O+CO2↑
(5)     先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO     2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

【分析】II.由给出的离子可知，H+只能与共存，Ba2+只能与OH-共存，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B均反应生成沉淀，D可溶于硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，以此来解答。
【详解】（1）溶液无色，肯定不含有颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有Mg2+，故答案为：Fe3+、Cu2+；Ag+、Mg2+。
（2）原溶液中存在Ag+，则Cl-不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是，故答案为：b。
（3）由上述分析可知，C的化学式为 Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2。
（4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为CO2，该反应的化学反应为2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO=H2O+CO2↑。
（5）①由上述分析可知，B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是：先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO；
②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑；
故答案为：先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。