新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-22仪器使用与实验安全

这是一份新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-22仪器使用与实验安全，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-22仪器使用与实验安全

一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验操作能达到实验目的是
A．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时用玻璃棒搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
2．（2021·新疆乌鲁木齐·统考二模）如图所示实验能达成相应目的的是（     ）
A．研究温度对化学平衡的影响
B．验证铁钉能发生析氢腐蚀
C．用海水制取淡水
D．制取乙酸乙酯
3．（2021·新疆昌吉·统考三模）碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中的丰度值很低。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；②微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”用到的主要仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B．“碱浸”时反应的离子方程式为
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag，可用稀盐酸将其分离
D．“还原”时作还原剂
4．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．利用图一配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液
B．可用图二比较碳元素与硫元素的非金属性强弱
C．可用图三吸收HCl气体且防止倒吸
D．可用图四分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇
5．（2021·新疆·统考模拟预测）实验室中下列做法错误的是
A．容量瓶使用前需要干燥
B．没有用完的金属钠需要放回原试剂瓶
C．氢氟酸用塑料试剂瓶保存
D．可用新制氯水和KSCN溶液检验

二、实验题
6．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：  +CH3COOH  +H2O
相关的文献数据如表：
物质
相对分子质量
密度(g/mL)
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
冰醋酸
60
1.05
16.6
118
易溶于水
苯胺
93
1.02
-6
184.4
微溶于水，易氧化
乙酰苯胺
135
1.21
114.3
305
微溶于冷水，易溶于热水
  实验流程如图：
  
据此回答下列问题：
(1)实验装置中仪器a的名称 。
(2)圆底烧瓶中加入少许锌粉的目的是 。锌粉几乎不与纯乙酸反应。但随着上述制备反应的进行而会消耗乙酸，原因是 。
(3)反应需控制温度在105℃左右的原因是 。
(4)将反应液倒入冷水的作用是 。
(5)粗产品中所含有机杂质主要为 ，进一步提纯的实验方法为 。
(6)计算所得到乙酰苯胺的产率是 (保留3位有效数字)。
7．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。醇脱水是合成烯烃的常用方法，某实验小组以环己醇合成环己烯：+H2O ，其装置如图1：

实验方案如下，下表为可能用到的有关数据。

相对分子质量
密度/()
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
①在a中加入环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入浓硫酸。
②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯。
回答下列问题：
(1)环己醇沸点大于环己烯的主要原因是 ，加入碎瓷片的作用是 。
(2)装置a的名称是 ，装置b进水口是 (填“①”或“②”)。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中每次洗涤后的操作是 (填操作名称)，加入无水氯化钙的目的是 。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填标号)。
A．圆底烧瓶 B．球形冷凝管 C．锥形瓶 D．温度计
(6)粗产品蒸馏提纯时，图2中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是 (填标号)。
(7)本实验所得到的环己烯产率是_______(填标号)。
A．41.3% B．50% C．60% D．71.4%
8．（2022·新疆·统考三模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，进行如图实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置d的名称是 。玻璃管a的作用为 。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是 (填序号)。
A．硫酸     B．盐酸    C．硝酸    D．磷酸
②装置b中产生的水蒸气的作用是 。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用bmol·L-1冠醚标准溶液滴定剩余La3+(La3+与冠醚按1：1配合)，消耗冠醚标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为 。
(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是 。否则会使实验结果 。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(极易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将 。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是 。
9．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

1、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH−="2" MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I−氧化为I2：②MnO(OH)2+I−+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32−+I2=S4O62−+2I−
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是 。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 。
(5)步骤f为 。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO= mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标： (填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个) 。
10．（2021·新疆昌吉·统考三模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是 。玻璃管a的作用为 。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入m g氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中加入滴加酚酞的NaOH溶液；③加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是 (填字母)。
A．硫酸            B．盐酸            C．硝酸
②水蒸气发生装置的作用是 。
(3)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用的最简单的补救措施是 ，否则可能会使实验结果偏低。实验中除有HF气体外，可能还有少量(易水解)气体生成。若有生成，实验结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，理由是 。
11．（2021·新疆喀什·统考一模）设计如下实验装置制备硫代硫酸钠晶体()(夹持仪器略)，总反应为。已知：硫代硫酸钠晶体在中性或碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会产生浑浊；Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(1)仪器a的名称为 ，装置A中制备SO2的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 ；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
(3)装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又变澄清，生成的浑浊物质的化学式为 。
(4)充分反应后，将装置C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体()。准确称取7.00 g产品，溶于蒸馏水中配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10 mol/L的标准碘溶液滴定(杂质不参与反应)。已知：(无色)。
①标准碘溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为 mL。

滴定次数
滴定前/mL
滴定后/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
③重复上述操作三次，记录另两次数据如表，则产品中的质量分数为 %(保留四位有效数字)。
(5)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3，需先加水配成稀溶液，再依次使用的试剂为 和品红溶液。

三、工业流程题
12．（2021·新疆克拉玛依·统考三模）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，它易溶于水(1体积：100体积)同时反应生成次氯酸，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。

已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6 ℃
2.0℃
2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO粉末，其中玻璃丝的作用是 ，采用18℃～20℃水浴的原因是 。
(5)装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 。
(6)氨的沸点为-33.4 ℃，熔点为-77.7 ℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为a g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为b g，则制备的Cl2O为 mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是 ，可用 吸收除去。(均填写化学式)

参考答案：
1．C
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打不开，故A错误；
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，这会加快水银的扩散和挥发，正确的做法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B错误；
C．配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C正确；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．2NO2N2O4是一个放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，生成更多无色的N2O4，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，生成更多红棕色的NO2。本题中将NO2球分别浸泡在冷水和热水中，可以通过观察两球的颜色来判断平衡是否发生了移动，可达到实验目的，A项正确；
B．铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B项错误；
C．冷凝管中冷水应当从下口进入，上口流出。而本题中冷水从上口流出，下口流出，不符合实验操作规定，C项错误；
D．本题中右侧导管伸入碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，不符合实验操作规定，D项错误；
答案选A。
3．C
【分析】阳极泥焙烧，得到、CuO、Ag、Au的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
【详解】A．焙烧固体，应用坩埚，且放在泥三角上，另外加热时需要用酒精灯，并用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．是两性氧化物，“碱浸”时与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag，均为不活泼金属，与稀盐酸都不反应，可以用稀硝酸将其分离，故C错误；
D．“还原”反应的离子方程式是，反应中S元素化合价升高，作还原剂，故D正确；
选C。
4．B
【详解】A．配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液时需要玻璃棒引流，故A错误；
B．硫酸能制出二氧化碳，说明硫酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强中心原子的非金属性越强，故B正确；
C．吸收HCl气体且防止倒吸应该用密度比水大的CCl4，故C错误；
D．乙酸和乙醇互溶不能用分液，故D错误；
故答案为B。
5．A
【详解】A．容量瓶在使用过程中需要加蒸馏水进行定容，所以使用前不需要干燥，故A错误；
B．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故B正确；
C．氢氟酸可以与玻璃中二氧化硅反应，可以用来雕刻玻璃，所以通常用塑料试剂瓶保存，故C正确；
D．检验时，先滴加KSCN溶液，此时无明显现象，再加入新制氯水时溶液变红，说明原溶液中存在，故D正确；
故选A。
6．(1)直形冷凝管
(2) 防止苯胺被氧化 有H2O生成，纯乙酸变为乙酸溶液
(3)温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出
(4)降低乙酰苯胺溶解度，使其充分析出
(5) 苯胺 重结晶
(6)64.8%

【分析】5 mL苯胺和过量冰醋酸在105℃下反应制备乙酰苯胺，苯胺、冰醋酸和乙酰苯胺的沸点较高，反应在105℃下进行，故锥形瓶中蒸馏物主要成分是H2O；由苯胺、冰醋酸和乙酰苯胺的沸点可知，若温度过高，会使未反应的乙酸蒸出；该反应为可逆反应，若温度过低，反应过程中的水不能被除去，不利于反应正进行；当反应过程中不再有水生成，即锥形瓶中不再有水增加或牛角管管口不再有水珠滴下，证明反应已基本完全。
【详解】（1）由装置特点可知实验装置中仪器a为直形冷凝管，故答案为：直形冷凝管；
（2）苯胺微溶于水，易氧化，圆底烧瓶中加入少许锌粉可防止苯胺被氧化；锌粉几乎不与纯乙酸反应，由反应方程式可知反应有水生产，纯乙酸变为乙酸溶液，锌粉会与乙酸溶液反应；故答案为：防止苯胺被氧化；有H2O生成，纯乙酸变为乙酸溶液；
（3）由苯胺、冰醋酸和乙酰苯胺的沸点可知，若温度过高，会使未反应的冰醋酸蒸出，且该反应为可逆反应，若温度过低，反应过程中的水不能被除去，不利于反应正进行，故反应需控制温度在105℃左右；故答案为：温度过低，反应速率慢且不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出；
（4）乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水，将反应液倒入冷水的作用是降低乙酰苯胺溶解度，使其充分析出，故答案为：降低乙酰苯胺溶解度，使其充分析出；
（5）冰醋酸易溶于水，而苯胺微溶于水，乙酰苯胺微溶于冷水，故粗产品中所含有机杂质主要为苯胺；乙酰苯胺易溶于热水，故可通过重结晶的方法进一步提纯；故答案为：苯胺；重结晶；
（6）5 mL苯胺和过量冰醋酸在105℃下反应制备乙酰苯胺，5 mL苯胺的物质的量为，理论上生成乙酰苯胺的质量为，则乙酰苯胺的产率为64.8%，故答案为：64.8%。
7．(1) 环己醇有分子间氢键，环己烯没有分子间氢键 防止暴沸
(2) 蒸馏烧瓶 ②
(3) 检漏 上口倒出
(4) 分液 干燥产物
(5)B
(6)C
(7)D

【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。
【详解】（1）环己醇能形成分子间氢键，故其沸点大于环己烯；加入碎瓷片，目的是防止暴沸；
（2）从图中可知，装置a的名称为蒸馏烧瓶；装置b进水口为②，以保证较好的冷凝效果；
（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并且检漏；实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出；
（4）分离提纯过程中每次洗涤后都需要进行分液；无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥产物的作用；
（5）蒸馏过程中需要用到圆底烧瓶、温度计、锥形瓶（接收器）、牛角管、酒精灯等仪器，不需要用到球形冷凝管，故选B。
（6）粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用C装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选C。
（7）环己醇物质的量为0.21mol，环己烯物质的量为0.15mol，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.21mol环己醇理论上可制得环己烯0.21mol，则环己烯的产率为0.15mol÷0.21mol71.4%，故选D。
8．(1) 直形冷凝管 平衡压强，防堵塞
(2) AD 水蒸气进到入c中，可以把挥发性的HF带出反应体系或水蒸气将生成的HF带入f中充分吸收
(3)%
(4) 补加氢氧化钠溶液 偏低 不受影响 SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失

【分析】本实验利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，水蒸气发生装置进入c中将挥发性的HF带出反应体系，进入吸收装置中。
【详解】（1）d的名称为直形冷凝管；玻璃管a可以平衡压强，若后续装置堵塞可观察到管内页面上升，故其作用是平衡压强，防堵塞；
（2）高沸点酸为硫酸和磷酸，故选AD；根据分析，b中产生的水蒸气的作用是：水蒸气进到入c中，可以把挥发性的HF带出反应体系或水蒸气将生成的HF带入f中充分吸收；
（3）La3+分两部分，一部分为与F-反应，一部分与冠醚反应，故100mL溶液中与F-反应的La3+的物质的量为：，100mL溶液中F-的物质的量为： ，氟化稀土样品中氟的质量分数为：；
（4）若观察到f中溶液红色褪去，则氢氧化钠的量比较少，可采用最简单的补救措施是补加氢氧化钠溶液；若不添加，HF不能完全转变为F-，会使后续测定的实验结果偏低；若有少量SiF4(极易水解)气体生成，SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，故实验结果不受影响，理由是：SiF4气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失。
9． 将溶剂水煮沸后冷却 ② 使溶液混合均匀，快速完成反应 1，2，4，1，1，3 重复步骤e的操作2~3次 溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)
【详解】（1）气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为将溶剂水煮沸后冷却；
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选②；
（3）搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为使溶液混合均匀，快速完成反应；
（4）根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为1，2，4，1，1，3；
（5）滴定操作一般需要重复进行2~3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2~3次，故答案为重复步骤e的操作2~3次；
(6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.01000mol/L×0.0045L=4.5×10−5mol，根据反应①②③有O2~2 MnO(OH)2↓~ 2I2~4S2O32−，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10−5mol，该河水的DO=×1.125×10−5×32=9×10−3g/L="9.0" mg/L＞5 mg/L，达标，故答案为溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是；
（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。
【点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。

10．(1) 三颈烧瓶 平衡压强
(2) A 水蒸气进入到c中，可以把有挥发性的HF带出反应体系
(3) 补充氢氧化钠溶液 不受影响 气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失

【详解】（1）根据装置图可知，装置c是三颈烧瓶。玻璃管a与外界连通，能平衡烧瓶内外压强；
（2）①实验原理是用高沸点酸将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)，硫酸是高沸点酸，硫酸可以代替高氯酸，故选A；
②水蒸气进入到c中，可以把有挥发性的HF带出反应体系；
（3）若观察到f中溶液红色褪去，说明氢氧化钠不足，可采用的最简单的补救措施是补充氢氧化钠溶液。气体进入到f中进行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素没有损失，所以实验结果将不受影响。
11．(1) 分液漏斗
(2) 防止溶液倒吸 若SO2过量，溶液显酸性产物会分解
(3)S
(4) 酸式 26.10 92.50
(5)氯化钡溶液、盐酸

【解析】(1)
根据装置图可知：仪器a的名称是分液漏斗；
在装置A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，反应方程式为：；
(2)
装置B的作用是防止溶液倒吸；
为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，这是由于SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，酸性环境导致产物分解；
(3)
在装置C中SO2、Na2S在溶液中反应产生S单质，S是淡黄色不溶于水的物质，因此看到溶液变浑浊；后发生反应：，产生物质是可溶性的，因此溶液又变澄清；
(4)
①标准碘溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中；
②根据滴定管滴定前后两次刻度数值可知：第一次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是26.10 mL；第二次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是(30.30-1.56) mL=28.74 mL；第三次滴定时反应消耗标准碘溶液体积是(26.34-0.22) mL=26.12 mL，显然第二次实验数据偏差较大，应该舍弃，则反应消耗标准碘溶液平均体积V=。n(I2)=0.10 mol/L× 26.11 mL× 10-3 L/mL=2.611× 10-3 mol，根据反应转化关系可知n(Na2S2O3)=2n(I2)=5.222× 10-3 mol，m()=5.222× 10-3 mol×248 g/mol=1.295 g，则产品中的纯度为：；
(5)
Na2CO3、Na2S混合溶液中通入SO2气体可制得Na2S2O3，同时其中常含有少量杂质Na2SO4，检验其中是否含有Na2S2O3时，先向样品溶于水配制成稀溶液，然后向其中加入足量BaCl2溶液，Na2SO4会变为BaSO4沉淀，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合不反应，然后过滤，向滤液中加入稀HCl，看到有沉淀生成，同时有刺激性气味的气体放出，该气体能够使品红溶液褪色，说明样品中含有Na2S2O3，加入盐酸时发生反应为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，所以若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中是否含有Na2S2O3，需使用的试剂为氯化钡溶液、盐酸、品红溶液。
12．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸
(3)2Cl-＋4H＋＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(4) 增大反应物接触面积，提高反应速率 温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解
(5)防止Cl2O与橡胶管接触发生燃烧或爆炸
(6) 液体
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液

【分析】本实验为先通过制取氯气，而后经过除杂，水浴加热等，制取少量Cl2O的过程，据此分析回答问题。
【详解】（1）装置甲中仪器A的名称是装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；
（2）制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）玻璃丝可增大Cl2与HgO的反应接触面积，提高反应速率；水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；
（5）由题干可知，因Cl2O遇有机物易燃烧或爆炸，所以不能用橡胶管；
（6）Cl2O的沸点为2.0℃，液氨可使其液化；根据Cl2O的制备原理运用差量法进行计算，设制备的Cl2O 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
（7）结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。