河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氮族元素及其化合物

这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氮族元素及其化合物，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-08氮族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·河南·校联考模拟预测）已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数逐渐增大，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下a、c、d、e的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．a、b、c、d、e中d的原子半径最大
B．b和c形成的化合物中不可能存在共价键
C．铝与a、c、d的最高价氧化物对应的水化物都能反应放出氢气
D．ab、d、e的简单氢化物中只有一种是强电解质
2．（2023·河南·校联考模拟预测）卤素的应用广泛，常运用于化学工业尤其是有机合成工业上。下列关于卤素单质或其化合物的叙述正确的是
A．漂白液中次氯酸钠的电离方程式：NaClO =Na+ +Cl－+O2－
B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－
C．在含有KI的溶液中可以大量存在H+、Mg2+、、
D．加热含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，产生5.6L(标准状况)的氯气
3．（2023·河南·校联考模拟预测）有关下列装置或操作正确的是
  
A．用软锰矿和浓盐酸选①制备纯净氯气
B．用FeSO4溶液和NaOH溶液选②制备纯净Fe(OH)2
C．用收集氨气和甲基橙溶液选③装置做红色喷泉实验
D．用Na2SO4溶液选④装置制备热饱和Na2SO4溶液
4．（2023·河南·统考模拟预测）一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是

A．通常所用的农药中含有Z、W等元素
B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X
C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种
D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
5．（2023·河南安阳·统考三模）下列有关自然界中现象的说法错误的是
A．“雷雨肥庄稼”是发生了固氮反应
B．溶洞的形成与沉淀溶解平衡有关
C．“海市蜃楼”是气溶胶产生的丁达尔现象
D．萤火虫发光是将生物质能转化为光能
6．（2023·河南新乡·统考二模）某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是

选项
固体
液体试剂
现象
结论
A
钠块
水
钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
钠块与水反应产生氢气
B
铝条
NaOH溶液
先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色
铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C
铜丝
稀HNO3
产生红棕色气体，溶液呈蓝色
铜丝与稀硝酸反应产生NO2
D
铁丝
食盐水
打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降
铁丝发生了吸氧腐蚀

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河南濮阳·统考一模）利用如图所示装置进行下列实验(部分夹持和尾气处理装置省略)，相应实验现象描述正确的是

选项
Ⅰ处试剂
Ⅱ处用品
Ⅱ处实验现象
A
NH4Cl
湿润的蓝色石蕊试纸
Ⅰ处产生白烟，Ⅱ处蓝色石蕊试纸变红
B
Cu2( OH)2CO3
过氧化钠粉末
Ⅰ处由绿色变黑色，Ⅱ处由淡黄色变白色
C
KClO3
湿润的淀粉试纸
Ⅰ处无明显现象，Ⅱ处淀粉试纸变蓝
D
氧化铁和碳粉的混合物
氧化铜粉末
Ⅰ处由黑色变银白色，Ⅱ处由黑色变红色
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·河南·校联考模拟预测）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．①实验室制取并收集 B．②验证二氧化硫的漂白性
C．③可进行单质铁与硫粉的反应 D．④实验室制取氨气
9．（2022·河南·校联考模拟预测）下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是
选项
实验目的
实验装置
实验分析及评价
A
制

的酸性大于，不稳定，易分解出，可用该装置制取，且可以随开随用、随关随停
B
制NO

通入可排除空气，防止NO与反应生成，用该装置可制取纯净的NO
C
制

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使分解。可用此装置快速制备少量
D
制

作氧化剂、HCl作还原剂，实验室常用该装置制备
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·河南·统考二模）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．硅胶、生石灰均可用于食品干燥剂，其干燥原理相同
B．耐高温一维、二维氮化硼纳米材料属于新型有机高分子材料
C．常规融雪剂( CaCl2、NaCl等)的使用对桥梁和环境有破坏作用
D．处理氨氮废水(含、NH3)可用化学还原法或电化学还原法
11．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有某稀溶液的试管中加入NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
B
将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中
溶液变蓝
氧化性：Cl2>I2
C
向盛有一定浓度MgCl2溶液的试管中先滴加过量的NaOH溶液，再滴加FeCl3稀溶液
有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D
用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有Na元素，不含K元素

A．A B．B C．C D．D
12．（2022·河南开封·校联考模拟预测）下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是
A．pH=14的溶液：K+、Na+、Cl-、ClO-
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI-、S2O
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2-、SO
D．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO
13．（2022·河南·校联考模拟预测）下列制备并收集气体的方法不可行的是

气体
方法
A
Cl2
将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，用排饱和食盐水法收集
B
NH3
将浓氨水滴入NaOH固体中，用向下排空气法收集
C
NO2
将铜片加入浓硝酸中，用排水法收集
D
SO2
铜与浓硫酸混合加热，用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集
A．A B．B C．C D．D
14．（2022·河南·统考三模）下列实验的现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将铜片加入盛有稀硝酸的试管中
试管口有红棕色气体产生
Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO2
B
灼热的铁丝插入氯气瓶中
铁丝剧烈燃烧
Fe与Cl2反应生成FeCl3
C
将洁净铁丝放入浓硫酸中
无明显现象
没有发生化学反应
D
用HCl气体做喷泉实验

可以形成喷泉

只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·河南·统考三模）下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是
装置




反应物
铵盐固体、熟石灰
浓盐酸、高锰酸钾固体
硫化钠固体、浓硫酸
铜丝、稀硝酸
气体
氨气
氯气
硫化氢
一氧化氮
选项
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·河南·校联考模拟预测）能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是


气体
制备试剂
烧杯中试剂
A
NO2
铜与浓硝酸
NaOH溶液
B
NH3
浓氨水与碱石灰
水
C
C2H2
电石与水
水
D
Cl2
MnO2与浓盐酸
饱和NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·河南·校联考模拟预测）下列有关说法正确的是
A．单质镁在空气中能剧烈燃烧但在CO2中不能燃烧
B．可用稀硝酸清洗做过银镜实验的试管
C．可用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HCl
D．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去KNO3中的少量NaCl

二、元素或物质推断题
18．（2023·河南郑州·统考一模）已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若A、C均为氧化物
①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B→D的离子方程式 。
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途 。
(2)若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为 (至少写两种)。
(3)若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与反应的化学方程式可能为 。
19．（2022·河南洛阳·校联考模拟预测）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：

(1)若A为NaAlO2溶液，写出A与过量B反应的离子方程式 。
(2)若A为Fe，B为稀HNO3，则反应①(还原产物为NO)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有 的作用。
(3)若A为Cl2，B为NH3，当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式： 。
(4)若A为1L0.1mol·L-1NaOH溶液，B为SO2，当向A中通入0.07molSO2气体时，溶液中的溶质为 (填化学式，下同)、 ，物质的量分别为 、 。

三、实验题
20．（2022·河南·校联考模拟预测）碱式氯化镁[]和氨气都是重要的化工产品和原料。某小组拟用氢氧化镁和氯化铵反应制备碱式氯化镁和氨气(实验室用亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液共热制备氮气)。

请回答下列问题：
(1)装溶液的仪器名称是 。装置B的作用是 。
(2)上述实验装置中存在的一处明显错误是 。
(3)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(5)装置F中倒置漏斗的作用是 。
(6)在空气中加热也可制备，若将和混合共热可制备无水，的作用是 。
21．（2021·河南洛阳·统考模拟预测）碳酸镧 La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度 900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3。已知酒精喷灯温度可达 1000℃。回答下列问题：
(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器 A的名称为 。
②装置接口的连接顺序为 f→ 。
③实验过程中通入 CO2需要过量，原因是 。
④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式： 。
(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含LaOH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O 中结晶水的含量，将石英玻璃 A管称重，记为 m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2g，将装有试剂的装置 C称重，记为 m3g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤：
①打开 K1、K2和 K3，缓缓通入 N2；
②数分钟后关闭 K1，K3，打开 K4，点燃酒精喷灯，加热 A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 K1，通入 N2数分钟后关闭 K1和 K2，冷却到室温，称量 A．重复上述 操作步骤，直至 A恒重，记为 m4g(此时装置 A中为 La2O3)。称重装置 C，记为 m5g。
①实验中第二次通入 N2的目的为 。
②根据实验记录，当= ，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目ｘ= (列式表示)。
(3)已知某磷酸盐浓度与对应吸光度满足下图关系，磷酸盐与碳酸镧结合后吸光度为 0.取浓度为30mg/L的该磷酸盐溶液2mL，加入适量上述实验制备的水合碳酸镧，半个小时后测定溶液的吸光度为0.12，计算水合碳酸镧对磷酸盐的结合率为 (结合率 = ×100％)。

22．（2021·河南信阳·统考模拟预测）及是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ.的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是 。
(2)从实现的功能上来说，装置B的名称是 。
(3)装置C中盛有足量溶液，C中可能观察到的现象是 ，溶液 (填“能”或“不能”)用溶液代替。
(4)装置D中收集到无色气体，部分同学认为是，还有部分同学认为是。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是 (填字母)。
A．将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
Ⅱ．的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)气体a的名称是 。
(2)若B中只生成一种盐，则受热分解的化学方程式为 。
(3)上述实验装置存在的安全隐患为 。

参考答案：
1．D
【分析】b的最外层电子数是次外层电子数的3倍且为短周期元素，则b为8号元素O，a、e的PH=2，说明a、e最高价氧化物对应水化物溶液为一元强酸，短周期中的一元强酸分布为HNO3、HClO，0.01mol/L的d最高价氧化物对应水化物的酸性强于一元a、e，则d的最高价含氧酸为二元强酸H2SO4，c最高价氧化物对应水化物呈碱性，则d为一元强碱NaOH，综合分析，a、b、c、d分别为N、O、Na、S、Cl，以此分析；
【详解】A．N、O、Na、S、Cl中半径最大的为Na，A错误；
B．Na与O元素形成Na2O2，既具有离子键也具有共价键，B错误；
C．HNO3具有强氧化性，与金属铝反应生成氮氧化物，C错误；
D．a、b、d、e的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl，其中HCl为强电解质，D正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．次氯酸钠在水溶液中电离形成钠离子和次氯酸根离子，A错误；
B．亚铁离子具有还原性，氯水中氯气具有氧化性，向溴化亚铁中滴加氯水能发生氧化还原反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl－，B正确；
C．碘离子具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，故不能共存，C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰反应过程中会不断变稀，稀盐酸与二氧化锰不反应，故得到的氯气在标准状况下小于5.6L，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．浓盐酸易挥发，故制取的氯气中含有HCl杂质气体，需要用饱和食盐水进行除杂，再用浓硫酸干燥，A错误；
B．Fe(OH)2易与空气中的氧气结合生成Fe(OH)3，故需要用长胶头滴管伸入液面以下，避免与空气接触，B错误；
C．氨气溶于水生成一水合氨显碱性，遇甲基橙溶于变为黄色，C错误；
D．蒸发Na2SO4溶液制取饱和溶液，D正确；
故答案为：D。
4．A
【分析】从结构图可知，Y共用2对电子，达到稳定结构，Y最外层有6个电子，X共用4对电子达到稳定结构，则X最外层有4个电子，Z共用1对电子，则Z最外层有7个电子，W得一个电子后形成6个共价键，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一，则W最外层有5个电子，又因为Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，故Q为Li，X为C，Y为O，Z为F，W为P。
【详解】A．通常所用的农药中含有F、P等元素，A正确；
B．未说明是最简单氢化物，无法比较沸点高低，B错误；
C．由Li、P、O形成的正盐有、等，C错误；
D．Li在空气中燃烧生成，其不具有强氧化性，D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．“雷雨肥庄稼”的原理涉及的反应有：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故发生了固氮反应，A不合题意；
B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，岩石被逐渐溶解形成溶洞，碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，长时间的反应形成溶洞，与沉淀溶解平衡有关，B不合题意；
C．“海市蜃楼”是一种因为光的折射和全反射而形成的自然现象，与丁达尔现象无关，C符合题意；
D．萤火虫发光是将自身的生物质能转化为光能，D不合题意；
故答案为：C。
6．A
【详解】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液,铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹,并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
7．B
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，遇冷重新生成氯化铵，因此Ⅱ处蓝色石蕊试纸不会变红，故A不符合题意；
B．Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O，Cu2(OH)2CO3为绿色，CuO为黑色，因此Ⅰ处固体颜色由绿色变为黑色，二氧化碳、水能分别与Na2O2反应生成碳酸钠和NaOH，因此Ⅱ处固体颜色由淡黄色变为白色，故B符合题意；
C．氯酸钾在二氧化锰作催化剂下加热得到KCl和氧气，题中所给药品没有给出MnO2，Ⅰ、Ⅱ处均无明显现象，故C不符合题意；
D．氧化铁与碳粉在加热条件下发生2Fe2O3+3C4Fe+3CO2或Fe2O3+3C2Fe+3CO，CO2不与CuO反应，CO与CuO加热条件下才反应，因此Ⅱ处无明显现象，故 D不符合题意；
答案为B。
8．C
【详解】A．①实验室制取需要加热装置，故A不符合题意；
B．验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫应该通入到品红溶液中，二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，溶液变红，故B不符合题意；
C．③可进行单质铁与硫粉的反应，先利用氮气将装置内的空气排出，则加热反应生成硫化亚铁，故C符合题意；
D．固体加热制气体，试管口应低于试管底部，防止冷凝水回流，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9．C
【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面会阻碍反应的继续进行，所以实验室不能用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应制备一氧化氮时，用氮气虽然可以除去装置中的空气，防止一氧化氮被氧化，但氮气和一氧化氮的相对分子质量相差不大，制得的一氧化氮中会混有氮气，无法制得纯净的一氧化氮，故B错误；
C．浓氨水滴入氧化钙中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，反应使水的量减少，反应放出的热量使一水合氨受热分解生成氨气，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+ NH3↑，则题给实验装置可用于快速制备少量氨气，故C正确；
D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，由实验装置图可知，题给实验装置缺少酒精灯，无法用二氧化锰与浓盐酸制得氯气，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．硅胶的主要成分为SiO2·nH2O，吸水时只发生物理变化，生石灰吸水后生成熟石灰发生化学变化，两者吸水原理不同，故A错误；
B．氮化硼为无机物，耐高温一维、二维氮化硼纳米材料属于新型无机非金属材料，故B错误；
C．常规融雪剂能使部分植被破坏，加速金属的锈蚀， 对桥梁和环境有破坏作用，故C正确；
D．处理氨氮废水(含、NH3)应用氧化法或电化学氧化法，故D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．铵盐稀溶液中加入溶液，需要加热才能放出，A错误；
B．将少量Cl2通入KI的淀粉溶液中，氯气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，证明氧化性Cl2>I2，B正确；
C．由于溶液过量，会直接和过量的反应，C错误；
D．未透过蓝色钻玻璃观察焰色，不能判断是否含有K元素，D错误；
答案选B。
12．A
【详解】A．pH=14的溶液呈碱性，碱性条件下K+、Na+、Cl-、ClO-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和二氧化硫，故不选B；
C．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-具有还原性，S2-能被氧化，故不选C；
D．能与金属铝反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，硝酸根具有氧化性，与Al反应不放氢气，HCO与H+反应放出二氧化碳；碱性条件下，HCO与OH-反应生成，故不选D；
选A。
13．C
【分析】根据物质的性质判断是否发生反应，利用是否反应判断能否制取该气体，利用气体的性质判断收集的方法，不溶于水的气体可以利用排空气法，不与溶液反应的气体可以用排液法进行收集；
【详解】A．浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，可以生成氯气，而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较低，故可以排饱和食盐水收集，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶于水放热，且导致溶液中氢氧根离子浓度增大，导致氨气放出，因为氨气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C．二氧化氮与水会发生反应，故不能用排水法收集二氧化氮，故C符合题意；
D．铜与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫在亚硫酸氢钠溶液中溶解度比较小，故可以利用排饱和亚硫酸氢钠溶液收集，故D不符合题意；
故选答案C。
【点睛】本题主要考查常见气体的制备及收集，侧重考查学生对基础知识的理解能力，注意收集气体时排气和排液法都不能发生反应。
14．B
【详解】A．将铜片加入盛有稀硝酸的试管中，Cu把稀HNO3中氮元素还原为了NO，NO在瓶口与O2反应生成红棕色的气体NO2，A不合题意；
B．灼热的铁丝插入氯气瓶中，铁丝能剧烈燃烧，Fe与Cl2反应生成FeCl3，方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，B符合题意；
C．将洁净铁丝放入浓硫酸中，无明显现象是由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，C不合题意；
D．HCl极易溶于水，用HCl气体做喷泉实验，可以形成喷泉，但并不是只有极易溶于水的气体才能用来做喷泉实验，如NaOH和CO2、NO2和H2O由于反应使得气体的压强快速下降也能形成喷泉，D不合题意；
故答案为：B。
15．D
【详解】A．铵盐固体与熟石灰反应，反应装置应采用试管，安装时试管略向下倾斜，故A项错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾固体反应无需加热即可产生氯气，分液漏斗中装浓盐酸，调节流速控制反应，B中多了加热装置，故B项错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，与硫化钠发生氧化还原反应，不产生硫化氢气体，故C项错误；
D．反应物正确、装置合理，反应方程式为：，故D项正确；
答案选D。
16．A
【分析】由图可知，气体制备装置为固液不加热的装置，烧杯中的尾气处理试剂能与制备的气体反应。
【详解】A．铜与浓硝酸在不加热的条件下能反应制得二氧化氮气体，烧杯中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮气体，防止污染空气，故A正确；
B．浓氨水与碱石灰在不加热的条件下能反应制得氨气，但氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，故B错误；
C．电石与水在不加热的条件下能反应制得乙炔气体，乙炔微溶于水，不能与水反应，不能用水吸收乙炔气体，故C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，常温下不反应，且氯气不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶液吸收氯气，故D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．镁能在CO2中燃烧生成MgO和C，A项错误；
B．稀硝酸可与单质银反应生成AgNO3、NO和水，使银镜溶解，B项正确；
C．SO2也可以与Na2SO3溶液反应，不符合除杂原则，C项错误；
D．随温度升高KNO3溶解度明显增大，随温度升高NaCl溶解度变化不大，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去KNO3中的少量NaCl，D项错误；
答案选B。
18．(1) Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 用作发酵粉(治疗胃酸过多)
(2)CO2或SO2
(3)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3


【分析】(1)根据A、B、C、D、E、F六种物质存在的转化关系图以及A、C均为氧化物，可推知，A为NO2，C为NO，B为HNO3。
(2)C为人体须臾不可离开的气体，C为氧气。
(3) 若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A为Mg3N2，C为Mg(OH)2，B为NH3，F为O2，D为NO，E为NO2。
【详解】（1）①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D溶液中含有Fe3+，则F为Fe，E为含有Fe2+的溶液，故B→D的离子方程式为Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，则F为Na2CO3，D为CO2，E为NaHCO3，NaHCO3的用途为用作发酵粉、治疗胃酸过多等；
（2）c为氧气，A为过氧化钠，B为氢氧化钠，则F为CO2或SO2，D为碳酸钠或亚硫酸钠，E为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠；
（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A为Mg3N2，C为Mg(OH)2，B为NH3，F为O2，D为NO，E为NO2，则A与反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3。
19．(1)AlO+4H+==Al3++2H2O
(2) 1∶1 酸
(3)3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
(4) Na2SO3(或NaHSO3) NaHSO3(或Na2SO3) 0.03mol(或0.04mol) 0.04mol(或0.03mol)

【解析】(1)
若A为NaAlO2溶液，B可能为强酸，例如盐酸或者硫酸，所以离子方程式为：AlO2- + 4H+(过量) == Al3++ 2H2O；
(2)
若A为Fe，B为稀HNO3，当稀硝酸过量时，铁被氧化成正三价，化学方程式为：Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O，由方程式可知，四个HNO3中只有一个被还原，所以氧化剂HNO3和还原剂Fe的比例为1∶1，由方程式也可得出硝酸在反应中同时做氧化剂和酸的作用；
(3)
氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，当氨气过量时，两者反应生成白烟，说明有氯化铵生成，所以反应方程式为：8NH3+3Cl2== 6 NH4Cl+N2；
(4)
氢氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol的氢氧化钠溶液可先与0.05mol的二氧化硫发生反应：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O，反应后可生成0.05mol亚硫酸钠，亚硫酸钠可再与剩余的0.02mol二氧化硫发生反应：Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3，在该反应中，会消耗掉0.02mol亚硫酸钠，则此时剩余亚硫酸钠为0.05mol-0.02mol=0.03mol，同时还可生成0.04mol的亚硫酸氢钠，所以最后溶液的溶质为亚硫酸钠0.03mol和亚硫酸氢钠0.04mol。
20．(1) 分液漏斗 干燥
(2)装置E进气管口、出气管口接反
(3)
(4)
(5)防倒吸
(6)吸收水，提供HCl，抑制氯化镁水解

【分析】装置A中实验室用亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液共热制备氮气；氮气排除装置中的空气，作保护气，则装置B中五氧化磷干燥氮气；装置C中氢氧化镁和氯化铵反应制备碱式氯化镁和氨气；装置D中碱石灰干燥氨气；干燥的氨气用装置E收集；最后多余的氨气用稀硫酸吸收，进行尾气处理，据此分析作答。
【详解】（1）根据题意可知，装溶液的仪器名称是分液漏斗；五氧化二磷作氮气的干燥剂，故答案为：分液漏斗；干燥；
（2）氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，所以装置E的进气管口和出气管口接反，应该是短长出，故答案为：装置E进气管口、出气管口接反；
（3）亚硝酸钠和氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水，离子方程式为：，故答案为：；
（4）氢氧化镁和氯化铵共热生成碱式氯化镁、氨气和水，化学方程式为：，故答案为：；
（5）氨气极易溶于稀硫酸，倒置漏斗起防倒吸作用，故答案为：防倒吸；
（6）氯化亚砜结合结晶水生成二氧化硫和氯化氢，氯化氢抑制氯化镁水解，故答案为：吸收水，提供HCl，抑制氯化镁水解。
21． 分液漏斗 badec 控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3 2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl 将装置中产生的气体全部吹入后续装置中被吸收，减少实验误差 或 75%
【分析】(1)结合装置以及所给试剂，制取水合碳酸镧的原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，装置Y制备NH3，NH3易溶于水，通入带有球形干燥管的导气管中防倒吸，装置W制备CO2，装有饱和碳酸氢钠的装置X用于除去CO2中的HCl，防止消耗过多的氨气，在装置Z中生成水合碳酸镧。
(2)根据已知信息，m2-m1为La2(CO3)3·xH2O的质量，m4-m1为La2O3的质量，m5-m3为CO2的质量。B中装有浓硫酸，C中装有碱石灰，D中碱石灰的作用是防止空气中CO2和H2O进入到装置C中影响实验结果；第一次通入N2，目的是排出装置中的空气，防止空气中CO2干扰实验结果，第二次通入N2，将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差。
【详解】(1)①根据仪器的结构特点可知其名称为分液漏斗；
②结合分析可知装置接口顺序应为f→b→a→d→e→c；
③根据题目信息可知如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3，所以通入 CO2需要过量的原因是：控制溶液不能碱性太强，否则易生成副产物碱式碳酸镧La(OH)CO3；
④根据元素守恒可知化学方程式为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；
(2)①第二次通入N2，将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差；
②如果制得的样品中不含有La(OH)CO3，则由La2(CO3)3·xH2O化学式可知n(La2O3)：n(CO2)=1:3，即=；n(La2O3)=n[La2(CO3)3·xH2O]，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=或；
(3)根据题意，加入水合碳酸镧吸光度为0.12，可知此时磷酸盐的浓度为7.5mg/L，水合碳酸镧对磷酸盐的结合率==75%。
22． 安全瓶 导管内的红棕色气体消失，管口有气泡，溶液C中产生白色沉淀 能 AC 氧气
B中的液体倒吸入A中
【分析】Ⅰ．根据装置图可知，碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，产生碳酸钡沉淀，如果换成氢氧化钙溶液同样也可以吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀；装置D是集气装置。
Ⅱ．硝酸银不稳定，加热可发生，加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，应为二氧化氮，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a，应生成氧气，同时B中发生4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
【详解】Ⅰ．(1)由分析可知，三颈瓶中反应方程式为 ，故答案为： ；
(2) 装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸，故答案为：安全瓶；
(3) 装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳和二氧化氮混合气体通入其中，红棕色消失，C中产生碳酸钡沉淀，如果换成氢氧化钙溶液同样也可以吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，故答案为：导管内的红棕色气体消失，管口有气泡，溶液C中产生白色沉淀；能；
(4) A．如果集气瓶内气体是NO，放在通风条件良好的桌上敞口观察可以看到红棕色，NO被氧气氧化为NO2；
B．湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气；
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气；
答案选AC。
Ⅱ．(1)由分析可知a为氧气，故答案为：氧气；
(2)B中只生成一种盐，说明氧气充足，应生成NaNO3，则硝酸银分解只发生，故答案为：；
(3)二氧化氮、氧气易与氢氧化钠溶液反应，可产生倒吸，故答案为：B中的液体倒吸入A中。