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2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03Word版含解析
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这是一份2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03Word版含解析，共18页。试卷主要包含了甲烷的分子式为， 下列物质属于酸性氧化物的是， 下列仪器名称为蒸发皿的是，下列不能使品红溶液褪色的气体是， 下列说法正确的是，下列叙述不正确的是， 按要求作答等内容，欢迎下载使用。
2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、 选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1.甲烷的分子式为
A.CH₄ B.C₂H₄ C.C₂H₂ D. C6H6
【答案】A
【解析】A项，CH₄是甲烷，A正确； B 项，C₂H₄是乙烯，B错误；C 项，C₂H₂是乙炔，C错误；D 项，C6H6是苯，D错误。
2. 下列物质属于酸性氧化物的是
A.Na₂O B.SO₂ C. NO D.HCOOH
【答案】B
【解析】A项，NaO为减性氧化物，A错误；B 项，SO₂属于酸性氧化物，B正确；C 项，NO 为不成盐氧化物，C错误；D 项，HCOOH 是甲酸，属于酸，D错误。。
3. 下列仪器名称为蒸发皿的是
【答案】B
【解析】A中仪器名称是蒸发皿，A正确；B中仪器名称是坩埚，B错误；C中仅 器名称是蒸馏烧瓶，C错误；D中仪器名称是烧杯，D错误。
4.下列不能使品红溶液褪色的气体是
A.Cl₂ B.SO₂ C.CH₄ D.O₃
【答案】C
【解析】Cl₂、O3 均有强氧化性，能把有机色素氧化而使品红溶液褪色，A、D错误；SO₂能与品红结合形成无色不稳定的物质而使其褪色，B错误；CH₄不能使品红溶液褪色，C 项正确。
5. 在熔融状态下能导电的电解质是
A.NH₃ B.盐 酸
C.NaCl D.CH₃COOH
【答案】C
【解析】A. NH₃为非电解质，A错误；B.盐 酸为混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；C. NaCl 是离子化合物，熔融状态可导电，C正确；D 在熔融状态下不导电，D错误。
6．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：3
【答案】B
【解析】参加反应的硫酸中硫元素有一半降低了，还有一半没有变化，所以作氧化剂的硫酸只有，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，故选B。
7．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1～100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A.该分散系属于胶体
B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
【答案】B
【解析】多糖基复合纳米颗粒(直径1～100 nm), 分散到水中，形成的分散系属于胶体，A 正确；胶体粒子能进过滤纸，不能透过半透膜，B 错误；该分散系能产生丁达尔数应，而BaCl2溶液不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C、D正确
8．下列表示正确的是
A．的电子式： B．乙醛的结构简式：
C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B项， 一个乙醛的分子内含两个C原子，其分子中醛基与甲基相连，其结构简式为：CH3CHO，故B错误；C项，乙炔的球棍模型为：，故C错误；D项，氟原子的质子数为9，其离子的结构示意图：，故D正确；故选D。
9. 下列说法正确的是
A.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3
B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化
C.HCOOH与HCOOCH₃互为同系物
D.C₄H10有3种同分异构体，其沸点各不相同
【答案】B
【解析】A项，氕的中子数为0，氘的中子数为1，氚的中子数2，A错误；B 项，氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化，B正确；C 项，HCOOH 属于羧酸，而HCOOCH₃属于酯，不互为同系物，C错误；D 项，C₄H10有2种同分异构体，D错误。
10.关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是
A.金属钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂
B.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂
D.氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
【答案】B
【解析】A 项，钠的硬度小、熔点低，钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故 A 错误；B 项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故 B 正确；C 项，二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以能作漂白剂，与其还原性无关，故 C 错误；D 项，液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，故 D 错误。
11．
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z
Y
Z
M
X
B.非金属性：X
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
【答案】D
【解析】根据元素周期表可知，Y、Z元素处于周期表的第二周期，M、X 元素处于周期表的第三周期，且M元素原子最外层电子数与电子层数相等，所以M 是Al，X是Si，由此可进一步推知Y为 N，Z 为O 。A.原子半径：Al>O，A正确；B.O的非金属性强于Si的，B正确；C.Al的最高价氧化物为A₂O₃，有两性，C正确；D.N 的非金属性强于Si的，所以Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强，D错误。
12．下列离子方程式正确的是
A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】C
【解析】A项，将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B项，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C项，将 SO2 通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D项，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D错误。
13.下列说法不正确的是
A. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶
B. 焰色试验为物理变化，透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色
C.从 KCl 和 MnO₂的混合物中回收MnO₂ : 溶解→过滤→洗涤→干燥
D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
【答案】A
【解析】A.二氧化硅与NaOH 反应生成具有黏性的硅酸钠，盛放NaOH 溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的细口瓶，防止瓶塞与试剂瓶黏连，A不正确；B. 焰色试验为物理变化，B正确；C.MnO₂不溶于水，KCl溶于水，则从KCl 和MnO₂的混合物中回收MnO₂的操作是溶解→过滤→洗涤→干燥，C正确；D.浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，D正确。
14.下列关于化石燃料与有机化合物的说法不正确的是
A.石油是混合物，汽油也是混合物
B.石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯
C.“西气东输”的“气”指的是甲烷
D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
【答案】B
【解析】石油分馏得到的气态烃主要是石油气，乙烯是石油裂解的主要产品，煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，可以得到苯，B不正确。
15.下列说法不正确的是
A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的酶
C.植物油含有较多饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低
D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
【答案】C
【解析】植物油含有较多不饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低，C 不正确。
二、 选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
16．根据如图所示能量变化示意图，下列说法正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开化学键吸收的总能量低于生成化学键释放的总能量
C.2 mol H和 1molO 结合生成1 mol H₂O放出热量
D.1 mol C和 1mol H₂O反应生成1 mol CO和1 mol H2，一定吸收131.3kJ的热量
【答案】C
【解析】由图中信息可知，该反应是吸热反应，所以反应过程中反应物总能量低于生成物总他量，故A 错误；该反应是吸热反应，断开化学键吸收的总能量高于生成化学键释放的总能量，故B错误；形成化学键放出能量，则2 molH和1 molO结合生成1 mol H₂O放出热重，故C 正确；1 mol C 和1 mol H₂O反应生成1 mol CO和1 mol H₂，反应条件不同、水的状态不同，生成1 mol CO和1 mol H₂ 吸收的热量也不同，故D错误。
17. 如图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是
A.电池工作的过程中，c 电极上产生气泡
B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d 电极移动
C.d 电极为负极，发生氧化反应
D.电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度发生显著变化
【答案】 B
【解析】由电流方向可知，c 为负极，d 为正极，因铁比碳活泼，则铁棒为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e- == Fe2+，碳捧为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-==H2↑。A.c为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e- == Fe2+，无气泡产生，A错误；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即溶液中H+和Fe2+向d 电极移动 B正确；C.d电极为正极，发生还原反应，C错误；D. 电池工作的过程中，SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变，D错误。
18.下列叙述不正确的是
A.(NH₄)₂CO₃ 、Al(OH)₃ 、Al 三者既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C. 活性炭、次氯酸、SO₂都具有漂白性，它们的漂白原理不同
D.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
【答案】D
【解析】A.(NH₄)₂CO₃是弱酸的铵盐，Al(OH)₃ 是两性氢氧化物，三者均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B.化石燃料的过度使用，二氧化硫、氮氧化物的大量排放是酸雨形成的主要原因，B正确；C.活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，SO₂ 与品红等有色物质结合成无色不稳定物质，它们的漂白原理不同，C正确；D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热或高温下生成过氧化钠，D不正确 。
19. 下列说法不正确的是
A.CCl4、C₂H₄ 、SiO₂都只存在共价键，它们都是共价化合物
B.SO₂ 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D.CO₂和 N₂中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】 C
【解析】A项，CCl4、C₂H₄、SiO₂ 都只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；B项，SO₂ 溶于水发生反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，C不正确；D项，CO₂分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳原子和氧原子都具有8电子稳定结构，N₂分子中N 原子间形成三键，都具有8电子稳定结构，D正确。
20. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A.口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成
B.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.手机5G 芯片的主要材料是Si
D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
【答案】B
【解析】A. 丙烯分子中含有碳碳双键，口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成，A正确；B. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，但高温下，碳酸钙不德定，CaO不与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，B错误；C.硅是半导体材料，手机5G 芯片的主要材料是Si，C正确；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，要控制摄入的量，D正确。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.06gNa₂CO3, 含有的Na+数为0.02NA
B. 标准状况下，22.4 LH₂O 含有的分子数为NA
C.通常状况下，Nᴀ 个CO₂ 分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】A
【解析】A.常温常压下，1.06 g Na₂CO3 (0.01 mol)含有的Na+数为0.02NA ，A正确；B.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，B错误； C.在标准状况下，NA个CO₂分子占有的体积才等于22.4 L，C错误；D只知道MgCl₂溶液的物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误。
22. 在恒温、容积为2 L 的密闭容器中通人1 mol X 和2 mol Y，发生反应：X(s)+ 2Y(g) ⇌3Z(g), 该反应为放热反应，5 min 末测得 Z 的物质的量为1.2 mol。 则下列说法正确的是
A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B.0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol · L-¹ · min-¹
C. 平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为2:3
【答案】A
【解析】A .反应物和生成物中气体的化学计量数不相等，容器中压强是变量，则压强不变能证明反应达到了平衡状态，A正确； B.反应物 X 是固体，不能用于表示反应速率，B错误； C.升温，正、逆反应速率都增大，C错误； D . Y 、Z 的浓度之比为2:3，并不能表示各物质浓度不再发生改变，所以不能说明反应达到了化学平衡状态，D错误。
23. MnSO₄ ·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备MnSO₄ ·H₂O， 下列说法错误的是
A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂
D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄ ·H₂O
【答案】A
【解析】A.装置I 烧瓶中放入的药品 X 若为铜屑，则应该有加热装置，而图中没有，A错误；B. 装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是增大SO₂ 的吸收速率，B正确；C.SO₂ 是酸性氧化物，属于大气污染物，装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂，C正确； D.硫酸锰易溶于水，用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄ ·H₂O，需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程，D正确。
24．已知孔雀石具有唯一的最简结构，其化学式为aCuCO₃ ·bCu(OH)2，(a,b为正整数且≤ 2)。若将一定量的该物质加盐酸恰好完全溶解，已知消耗盐酸的物质的量与产生气体的物质的量之比为4:1,则a、b的值分别为
A.a=1，b=1 B.a=2，b=2
C.a=2，b=1 D.a=1，b=2
【答案】A
【解析】根据孔雀石消耗的盐酸与生成的CO₂ 的物质的量之比为4:1和化学方程式aCuCO₃ ·bCu(OH)2+(2a+2b)HCl==(a+b)CuCl+aCO₂↑+(a+2b)H₂O可知，(2a+2b) :a=4:1，可得a:b=1:1，因为孔雀石具有唯一的最简式，a、b为正整数且≤2,所以a=1,6=1。
25. 欲达到实验目的，下列实验操作错误的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明氯水具有酸性和氧化性
将氯水滴在pH试纸上，观察现象
B
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
将两溶液分别滴入足量盐酸中，观察现象
C
观察Fe(OH)。的颜色和状态
在试管中加入少量FeCl,溶液，滴入几滴NaOH溶液
D
氧化铝的熔点高于铝的
将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，B错误
三、 非选择题 (本大题共5小题，共40分。)
26. (8分) 按要求作答。
(1)①BaSO3的名称；____________,②乙烷的结构简式：____________
(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式：____________________________________
(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色试验中火焰颜色为________________________
【答案】(每空2分)
(1)①亚硫酸钡 ②CH3CH₃
(2)2Na2O2+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(3)紫色
【解析】(1)①BaSO3的名称亚硫酸钡；②乙烷的结构简式CH3CH₃；(2) 过氧化钠与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H₂O==4NaOH+O₂↑；(3) 透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色为紫色。
27.(8分) 以乙烯为原料，可发生如下图所示的转化，其中B的水溶液呈酸性，D的分子式为C4H8O2：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是___________。
（2）A转化为C的反应类型是__________。
（3）B+C→D的化学方程式是__________________________________。
（4）下列说法正确的是____________。
a．乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应
b．有机物A、B、C都能与金属钠反应
c．有机物B、C、D都能发生取代反应
d．有机物A、B、C、D均易溶于水
【答案】(每空2分)
（1）醛基;（2）加成反应或还原反应
（3）CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸H2O+CH3COOC2H5; （4）ac;
【解析】已知B的水溶液呈酸性，由转化关系可知B为CH3COOH，D的分子式为C4H8O2，应为乙酸乙酯，则C为乙酸，A为乙醛；
（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基；
（2）A为CH3CHO，C为C2H5OH，A发生加成反应生成C，也为还原反应；
（3）B+C→D的反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸H2O+CH3COOC2H5；
（4）a．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，与氢气的加成反应可看成还原反应，则既能发生氧化反应又能发生还原反应，故a正确；
b．A为CH3CHO，与金属钠不反应，故b错误；
c．酸、醇以及酯类物质都能发生取代反应，故c正确；
d．乙酸乙酯不溶于水，故d错误．
故答案为：ac。
28. (8分) 无机盐X (仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，某同学为探究X 的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
已知：气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
(1)甲的化学式为
(2)X的化学式为
(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙，反应的离子方程式为
(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为
【答案】(每空2分)
(1) S (2) CaS4
(3)SO₂+2OH⁻+Ca²+==CaSO₃↓ +H2O ( 4 ) 产生黄色浑浊
【解析】气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L，则M(乙)=22.4 L/mol×1.52 g/L≈34 g/mol，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙能使品红溶液褪色，可推知乙为H₂S、丙为SO₂。无机盐X(仅含两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X 中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢的物质的量为22.4L22.4L/mol=0.1 mol，故16.8gX 含有S原子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,则16.8gX中含有Ca原子的物质的量为0.1 mol，故 X 中Ca、S 原子的物质的量之比为0.1 mol:0.4mol=1:4, 则X 的化学式为CaS4。
(1)根据分析可知，甲的化学式为S，
(2)根据分析可知，X 的化学式为CaS4。
( 3 )丙为SO₂, 少量SO₂与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，反应的离子方程式为SO₂+2OH⁻+Ca²+==CaSO₃↓ +H2O
( 4 )气体乙为H₂S, 气体丙的水溶液为H₂SO₃溶液，两者反应生成S，故现象为产生黄色浑浊。
29．（10分）用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)
已知：SiHCl₃ 沸点为33℃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题。
(1)装置C 中盛放水的仪器的名称为 。
(2)依次连接的合理顺序为 (填字母)。
(3)石英管中所发生反应的化学方程式为 。
(4)操作时应先打开装置 (填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是 。
【答案】
(1)烧杯(2分)
(2)DBCAE(2分)
(3)SiHCl₃+H₂Si+3HCl(2分)
(4)D(1分) 因为SiHCl₃容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气(3分)
【解析】(1)装置C中用烧杯盛放热水。
(2)由实验目的可知，先制备氢气，干燥后通入用热水浴加热的SiHCl₃中，在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，据此排序，DBCAE。
(3)SiHCl₃和H₂在石英管中反应生成Si和HCl。
(4)SiHCl₃在空气中易自燃，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H₂, 将装置中的空气排尽。
30．（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验编号
甲
乙
丙
合金质量/g
0.255
0.385
0.459
生成气体体积/mL
280
336
336
试回答下列问题。
(1)实验乙中生成气体的物质的量为 mol。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(3)合金中镁、铝的物质的量之比为 。
【答案】(每空2分)
（1）0.015 （2）1 （3）1:1
【解析】(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中生成气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、两中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336 ml 氢气需要金属的质量为255 mg×336mL280mL=306 mg，故乙中金属有剩余，盐酸不足，所以乙、丙中盐酸反应完全，可以根据反应生成氢气的体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336 mL, 氢气的物质的量为0.336L22.4L/mol=0.015mol。
(2)根据氢元素中恒可知，n(HCl)=2n(H₂)=2×0.015 mol=0.03 mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03mol0.03L=1mol/L。
(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL。故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据两者质量可知，24x+27y=0.255, 根据电子转移守恒有2x+3y=0.2822.4×2，两式联立解得x=0.005，y=0.005，所以合金中镁与铝的物质的量之比为1：1。
2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷03
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、 选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1.甲烷的分子式为
A.CH₄ B.C₂H₄ C.C₂H₂ D. C6H6
【答案】A
【解析】A项，CH₄是甲烷，A正确； B 项，C₂H₄是乙烯，B错误；C 项，C₂H₂是乙炔，C错误；D 项，C6H6是苯，D错误。
2. 下列物质属于酸性氧化物的是
A.Na₂O B.SO₂ C. NO D.HCOOH
【答案】B
【解析】A项，NaO为减性氧化物，A错误；B 项，SO₂属于酸性氧化物，B正确；C 项，NO 为不成盐氧化物，C错误；D 项，HCOOH 是甲酸，属于酸，D错误。。
3. 下列仪器名称为蒸发皿的是
【答案】B
【解析】A中仪器名称是蒸发皿，A正确；B中仪器名称是坩埚，B错误；C中仅 器名称是蒸馏烧瓶，C错误；D中仪器名称是烧杯，D错误。
4.下列不能使品红溶液褪色的气体是
A.Cl₂ B.SO₂ C.CH₄ D.O₃
【答案】C
【解析】Cl₂、O3 均有强氧化性，能把有机色素氧化而使品红溶液褪色，A、D错误；SO₂能与品红结合形成无色不稳定的物质而使其褪色，B错误；CH₄不能使品红溶液褪色，C 项正确。
5. 在熔融状态下能导电的电解质是
A.NH₃ B.盐 酸
C.NaCl D.CH₃COOH
【答案】C
【解析】A. NH₃为非电解质，A错误；B.盐 酸为混合物，既不是电解质又不是非电解质，B错误；C. NaCl 是离子化合物，熔融状态可导电，C正确；D 在熔融状态下不导电，D错误。
6．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：3
【答案】B
【解析】参加反应的硫酸中硫元素有一半降低了，还有一半没有变化，所以作氧化剂的硫酸只有，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，故选B。
7．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1～100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是
A.该分散系属于胶体
B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
【答案】B
【解析】多糖基复合纳米颗粒(直径1～100 nm), 分散到水中，形成的分散系属于胶体，A 正确；胶体粒子能进过滤纸，不能透过半透膜，B 错误；该分散系能产生丁达尔数应，而BaCl2溶液不能产生丁达尔效应，故可以通过丁达尔效应区分氯化钡溶液和该分散系，C、D正确
8．下列表示正确的是
A．的电子式： B．乙醛的结构简式：
C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳为共价化合物，分子中存在2个碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B项， 一个乙醛的分子内含两个C原子，其分子中醛基与甲基相连，其结构简式为：CH3CHO，故B错误；C项，乙炔的球棍模型为：，故C错误；D项，氟原子的质子数为9，其离子的结构示意图：，故D正确；故选D。
9. 下列说法正确的是
A.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3
B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化
C.HCOOH与HCOOCH₃互为同系物
D.C₄H10有3种同分异构体，其沸点各不相同
【答案】B
【解析】A项，氕的中子数为0，氘的中子数为1，氚的中子数2，A错误；B 项，氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化，B正确；C 项，HCOOH 属于羧酸，而HCOOCH₃属于酯，不互为同系物，C错误；D 项，C₄H10有2种同分异构体，D错误。
10.关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是
A.金属钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂
B.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂
D.氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂
【答案】B
【解析】A 项，钠的硬度小、熔点低，钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，故 A 错误；B 项，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故 B 正确；C 项，二氧化硫能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，所以能作漂白剂，与其还原性无关，故 C 错误；D 项，液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用液氨作制冷剂，故 D 错误。
11．
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z
Y
Z
M
X
B.非金属性：X
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
【答案】D
【解析】根据元素周期表可知，Y、Z元素处于周期表的第二周期，M、X 元素处于周期表的第三周期，且M元素原子最外层电子数与电子层数相等，所以M 是Al，X是Si，由此可进一步推知Y为 N，Z 为O 。A.原子半径：Al>O，A正确；B.O的非金属性强于Si的，B正确；C.Al的最高价氧化物为A₂O₃，有两性，C正确；D.N 的非金属性强于Si的，所以Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强，D错误。
12．下列离子方程式正确的是
A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
【答案】C
【解析】A项，将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B项，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C项，将 SO2 通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D项，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓，故D错误。
13.下列说法不正确的是
A. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶
B. 焰色试验为物理变化，透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色
C.从 KCl 和 MnO₂的混合物中回收MnO₂ : 溶解→过滤→洗涤→干燥
D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
【答案】A
【解析】A.二氧化硅与NaOH 反应生成具有黏性的硅酸钠，盛放NaOH 溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的细口瓶，防止瓶塞与试剂瓶黏连，A不正确；B. 焰色试验为物理变化，B正确；C.MnO₂不溶于水，KCl溶于水，则从KCl 和MnO₂的混合物中回收MnO₂的操作是溶解→过滤→洗涤→干燥，C正确；D.浓碱溶液具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，D正确。
14.下列关于化石燃料与有机化合物的说法不正确的是
A.石油是混合物，汽油也是混合物
B.石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯
C.“西气东输”的“气”指的是甲烷
D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化
【答案】B
【解析】石油分馏得到的气态烃主要是石油气，乙烯是石油裂解的主要产品，煤干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，可以得到苯，B不正确。
15.下列说法不正确的是
A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类
B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的酶
C.植物油含有较多饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低
D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子
【答案】C
【解析】植物油含有较多不饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低，C 不正确。
二、 选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
16．根据如图所示能量变化示意图，下列说法正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开化学键吸收的总能量低于生成化学键释放的总能量
C.2 mol H和 1molO 结合生成1 mol H₂O放出热量
D.1 mol C和 1mol H₂O反应生成1 mol CO和1 mol H2，一定吸收131.3kJ的热量
【答案】C
【解析】由图中信息可知，该反应是吸热反应，所以反应过程中反应物总能量低于生成物总他量，故A 错误；该反应是吸热反应，断开化学键吸收的总能量高于生成化学键释放的总能量，故B错误；形成化学键放出能量，则2 molH和1 molO结合生成1 mol H₂O放出热重，故C 正确；1 mol C 和1 mol H₂O反应生成1 mol CO和1 mol H₂，反应条件不同、水的状态不同，生成1 mol CO和1 mol H₂ 吸收的热量也不同，故D错误。
17. 如图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是
A.电池工作的过程中，c 电极上产生气泡
B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d 电极移动
C.d 电极为负极，发生氧化反应
D.电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度发生显著变化
【答案】 B
【解析】由电流方向可知，c 为负极，d 为正极，因铁比碳活泼，则铁棒为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e- == Fe2+，碳捧为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-==H2↑。A.c为负极，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e- == Fe2+，无气泡产生，A错误；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即溶液中H+和Fe2+向d 电极移动 B正确；C.d电极为正极，发生还原反应，C错误；D. 电池工作的过程中，SO42-不参加电极反应，则溶液中SO42-浓度基本不变，D错误。
18.下列叙述不正确的是
A.(NH₄)₂CO₃ 、Al(OH)₃ 、Al 三者既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C. 活性炭、次氯酸、SO₂都具有漂白性，它们的漂白原理不同
D.钠与氧气反应的产物与反应条件无关
【答案】D
【解析】A.(NH₄)₂CO₃是弱酸的铵盐，Al(OH)₃ 是两性氢氧化物，三者均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B.化石燃料的过度使用，二氧化硫、氮氧化物的大量排放是酸雨形成的主要原因，B正确；C.活性炭具有吸附性，能吸附有色物质，次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，SO₂ 与品红等有色物质结合成无色不稳定物质，它们的漂白原理不同，C正确；D.钠与氧气反应的产物与反应条件有关，常温下生成氧化钠，加热或高温下生成过氧化钠，D不正确 。
19. 下列说法不正确的是
A.CCl4、C₂H₄ 、SiO₂都只存在共价键，它们都是共价化合物
B.SO₂ 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键
D.CO₂和 N₂中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
【答案】 C
【解析】A项，CCl4、C₂H₄、SiO₂ 都只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；B项，SO₂ 溶于水发生反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；C项，某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，C不正确；D项，CO₂分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳原子和氧原子都具有8电子稳定结构，N₂分子中N 原子间形成三键，都具有8电子稳定结构，D正确。
20. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A.口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成
B.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C.手机5G 芯片的主要材料是Si
D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
【答案】B
【解析】A. 丙烯分子中含有碳碳双键，口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成，A正确；B. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，但高温下，碳酸钙不德定，CaO不与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，B错误；C.硅是半导体材料，手机5G 芯片的主要材料是Si，C正确；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，要控制摄入的量，D正确。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，1.06gNa₂CO3, 含有的Na+数为0.02NA
B. 标准状况下，22.4 LH₂O 含有的分子数为NA
C.通常状况下，Nᴀ 个CO₂ 分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-个数为NA
【答案】A
【解析】A.常温常压下，1.06 g Na₂CO3 (0.01 mol)含有的Na+数为0.02NA ，A正确；B.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，B错误； C.在标准状况下，NA个CO₂分子占有的体积才等于22.4 L，C错误；D只知道MgCl₂溶液的物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误。
22. 在恒温、容积为2 L 的密闭容器中通人1 mol X 和2 mol Y，发生反应：X(s)+ 2Y(g) ⇌3Z(g), 该反应为放热反应，5 min 末测得 Z 的物质的量为1.2 mol。 则下列说法正确的是
A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态
B.0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol · L-¹ · min-¹
C. 平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为2:3
【答案】A
【解析】A .反应物和生成物中气体的化学计量数不相等，容器中压强是变量，则压强不变能证明反应达到了平衡状态，A正确； B.反应物 X 是固体，不能用于表示反应速率，B错误； C.升温，正、逆反应速率都增大，C错误； D . Y 、Z 的浓度之比为2:3，并不能表示各物质浓度不再发生改变，所以不能说明反应达到了化学平衡状态，D错误。
23. MnSO₄ ·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备MnSO₄ ·H₂O， 下列说法错误的是
A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率
C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂
D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄ ·H₂O
【答案】A
【解析】A.装置I 烧瓶中放入的药品 X 若为铜屑，则应该有加热装置，而图中没有，A错误；B. 装置Ⅱ中“多孔球泡”的作用是增大SO₂ 的吸收速率，B正确；C.SO₂ 是酸性氧化物，属于大气污染物，装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂，C正确； D.硫酸锰易溶于水，用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄ ·H₂O，需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥的过程，D正确。
24．已知孔雀石具有唯一的最简结构，其化学式为aCuCO₃ ·bCu(OH)2，(a,b为正整数且≤ 2)。若将一定量的该物质加盐酸恰好完全溶解，已知消耗盐酸的物质的量与产生气体的物质的量之比为4:1,则a、b的值分别为
A.a=1，b=1 B.a=2，b=2
C.a=2，b=1 D.a=1，b=2
【答案】A
【解析】根据孔雀石消耗的盐酸与生成的CO₂ 的物质的量之比为4:1和化学方程式aCuCO₃ ·bCu(OH)2+(2a+2b)HCl==(a+b)CuCl+aCO₂↑+(a+2b)H₂O可知，(2a+2b) :a=4:1，可得a:b=1:1，因为孔雀石具有唯一的最简式，a、b为正整数且≤2,所以a=1,6=1。
25. 欲达到实验目的，下列实验操作错误的是
选项
实验目的
实验操作
A
证明氯水具有酸性和氧化性
将氯水滴在pH试纸上，观察现象
B
鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
将两溶液分别滴入足量盐酸中，观察现象
C
观察Fe(OH)。的颜色和状态
在试管中加入少量FeCl,溶液，滴入几滴NaOH溶液
D
氧化铝的熔点高于铝的
将经打磨的铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应均有气泡产生，现象相同，无法鉴别，B错误
三、 非选择题 (本大题共5小题，共40分。)
26. (8分) 按要求作答。
(1)①BaSO3的名称；____________,②乙烷的结构简式：____________
(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式：____________________________________
(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色试验中火焰颜色为________________________
【答案】(每空2分)
(1)①亚硫酸钡 ②CH3CH₃
(2)2Na2O2+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(3)紫色
【解析】(1)①BaSO3的名称亚硫酸钡；②乙烷的结构简式CH3CH₃；(2) 过氧化钠与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H₂O==4NaOH+O₂↑；(3) 透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色为紫色。
27.(8分) 以乙烯为原料，可发生如下图所示的转化，其中B的水溶液呈酸性，D的分子式为C4H8O2：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是___________。
（2）A转化为C的反应类型是__________。
（3）B+C→D的化学方程式是__________________________________。
（4）下列说法正确的是____________。
a．乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应
b．有机物A、B、C都能与金属钠反应
c．有机物B、C、D都能发生取代反应
d．有机物A、B、C、D均易溶于水
【答案】(每空2分)
（1）醛基;（2）加成反应或还原反应
（3）CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸H2O+CH3COOC2H5; （4）ac;
【解析】已知B的水溶液呈酸性，由转化关系可知B为CH3COOH，D的分子式为C4H8O2，应为乙酸乙酯，则C为乙酸，A为乙醛；
（1）A为CH3CHO，含有的官能团为醛基；
（2）A为CH3CHO，C为C2H5OH，A发生加成反应生成C，也为还原反应；
（3）B+C→D的反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH⇌Δ浓硫酸H2O+CH3COOC2H5；
（4）a．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化反应、加成反应，与氢气的加成反应可看成还原反应，则既能发生氧化反应又能发生还原反应，故a正确；
b．A为CH3CHO，与金属钠不反应，故b错误；
c．酸、醇以及酯类物质都能发生取代反应，故c正确；
d．乙酸乙酯不溶于水，故d错误．
故答案为：ac。
28. (8分) 无机盐X (仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，某同学为探究X 的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
已知：气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
(1)甲的化学式为
(2)X的化学式为
(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙，反应的离子方程式为
(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为
【答案】(每空2分)
(1) S (2) CaS4
(3)SO₂+2OH⁻+Ca²+==CaSO₃↓ +H2O ( 4 ) 产生黄色浑浊
【解析】气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L，则M(乙)=22.4 L/mol×1.52 g/L≈34 g/mol，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙能使品红溶液褪色，可推知乙为H₂S、丙为SO₂。无机盐X(仅含两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X 中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢的物质的量为22.4L22.4L/mol=0.1 mol，故16.8gX 含有S原子的物质的量为0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol,则16.8gX中含有Ca原子的物质的量为0.1 mol，故 X 中Ca、S 原子的物质的量之比为0.1 mol:0.4mol=1:4, 则X 的化学式为CaS4。
(1)根据分析可知，甲的化学式为S，
(2)根据分析可知，X 的化学式为CaS4。
( 3 )丙为SO₂, 少量SO₂与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙，反应的离子方程式为SO₂+2OH⁻+Ca²+==CaSO₃↓ +H2O
( 4 )气体乙为H₂S, 气体丙的水溶液为H₂SO₃溶液，两者反应生成S，故现象为产生黄色浑浊。
29．（10分）用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)
已知：SiHCl₃ 沸点为33℃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题。
(1)装置C 中盛放水的仪器的名称为 。
(2)依次连接的合理顺序为 (填字母)。
(3)石英管中所发生反应的化学方程式为 。
(4)操作时应先打开装置 (填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是 。
【答案】
(1)烧杯(2分)
(2)DBCAE(2分)
(3)SiHCl₃+H₂Si+3HCl(2分)
(4)D(1分) 因为SiHCl₃容易在空气中自燃，实验中还要注意先通一段时间H₂排尽装置中的空气(3分)
【解析】(1)装置C中用烧杯盛放热水。
(2)由实验目的可知，先制备氢气，干燥后通入用热水浴加热的SiHCl₃中，在石英管中反应生成硅和氯化氢，最后进行尾气处理，据此排序，DBCAE。
(3)SiHCl₃和H₂在石英管中反应生成Si和HCl。
(4)SiHCl₃在空气中易自燃，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H₂, 将装置中的空气排尽。
30．（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验编号
甲
乙
丙
合金质量/g
0.255
0.385
0.459
生成气体体积/mL
280
336
336
试回答下列问题。
(1)实验乙中生成气体的物质的量为 mol。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(3)合金中镁、铝的物质的量之比为 。
【答案】(每空2分)
（1）0.015 （2）1 （3）1:1
【解析】(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中生成气体体积，说明甲中盐酸过量，金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、两中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336 ml 氢气需要金属的质量为255 mg×336mL280mL=306 mg，故乙中金属有剩余，盐酸不足，所以乙、丙中盐酸反应完全，可以根据反应生成氢气的体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336 mL, 氢气的物质的量为0.336L22.4L/mol=0.015mol。
(2)根据氢元素中恒可知，n(HCl)=2n(H₂)=2×0.015 mol=0.03 mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03mol0.03L=1mol/L。
(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL。故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据两者质量可知，24x+27y=0.255, 根据电子转移守恒有2x+3y=0.2822.4×2，两式联立解得x=0.005，y=0.005，所以合金中镁与铝的物质的量之比为1：1。
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