新教材2023高中化学第八章化学与可持续发展质量评估新人教版必修第二册 试卷

这是一份新教材2023高中化学第八章化学与可持续发展质量评估新人教版必修第二册，共10页。

第八章质量评估
(时间:75分钟　满分:100分)
　　可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是 (　　)
①植树造林、种花种草　②过量使用农药、化肥增加产量
③生活污水直接排放　④回收旧电池和塑料制品　⑤焚烧秸秆作肥料　⑥使用无铅汽油
A.①④⑥　　　　　　　　B.③④⑤
C.④⑤⑥ D.②③⑤
解析:植树造林、种花种草对环境有益;过量使用农药、化肥会污染环境;生活污水直接排放也会对环境造成严重污染;回收旧电池和塑料制品不仅对环境有益,而且有利于节约资源;焚烧秸秆作肥料的目的是好的,但在焚烧过程中产生的废气会污染空气;使用无铅汽油有利于改善空气质量。
答案:D
2.实验表明味精在100 ℃时加热半小时,只有0.3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠,其对人体的影响甚微。下列认识中正确的是 (　　)
A.谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B.实验是研究问题的一种有效方法
C.谷氨酸钠受热不分解
D.大量食用味精有利于身体健康
解析:谷氨酸钠变成焦谷氨酸钠,有新物质生成,属于化学变化,A、C项不正确。
答案:B
3.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验,下列说法或做法中错误的是 (　　)
①绿色食品就是不使用化肥、农药,不含任何化学物质的食品
②为使蔬菜保鲜,常在其表面洒少许福尔马林溶液
③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰
④酸雨是pH<7的雨水,主要是由大气中的SO2、NOx等造成的
⑤75%酒精溶液比无水乙醇用作医用消毒剂效果好
⑥为了延长食品的保质期,向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A.②④⑤ B.①②③⑤⑥
C.①②③④⑥ D.③④⑤⑥
解析:绿色食品应具备的条件是遵循可持续发展原则,按照标准使用化学物质生产的食品,①错误;福尔马林有毒,不能用于食品保鲜,②错误;在包装袋里放铁粉可防止食品氧化,生石灰只能用于干燥,③错误;pH<5.6 的雨水是酸雨,④错误;75%的酒精溶液既具有杀菌消毒作用又具有渗透性,⑤正确;防腐剂不能大量使用,⑥错误。
答案:C
4.下列有关说法中错误的是 (　　)
A.工业上可利用海水制取镁
B.实验室可以海带为原料获得碘
C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D.从海水中提取溴元素(以Br-形式存在),可以考虑向其中通入F2
解析:海水中含大量Mg2+,海带中含碘元素,因此工业上可利用海水制镁,实验室中用海带制碘,A、B项正确;赤铁矿主要成分为Fe2O3,可用还原剂(如焦炭)还原Fe2O3获得铁,C项正确;因F2能与水剧烈反应,反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2,D项错误。
答案:D
5.下列说法中错误的是 (　　)
A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适,是一类治疗胃痛的药
B.碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
C.氢氧化铝可以用作抗酸药
D.青霉素是重要的消炎药
解析:MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等均可制成抗胃酸药物,但BaCO3不可,因BaCO3会与胃中H+反应生成有剧毒的Ba2+。
答案:B
6.下列说法中正确的是 (　　)
A.使用食品添加剂以后营养更丰富
B.天然食品添加剂比化学合成品更安全可靠
C.食品添加剂的作用仅仅是为了好看
D.在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称
解析:食品添加剂包括着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂等多种,不同的食品添加剂作用不同。
答案:D
7.有关煤的综合利用如图所示。下列说法中正确的是 (　　)

A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C.②是放热的过程
D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均达到100%
解析:A项,煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,错误;
B项,煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物,本身不含这些物质,错误;C项,反应②是碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,为吸热反应,错误;D项,甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO,乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2,原子利用率均达到100%,正确。
答案:D
8.煤被誉为“工业的粮食”,下列关于煤的说法中正确的是 (　　)
A.煤经过物理变化加工得到的气体燃料就是煤气
B.煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤
C.煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
解析:A项,煤气不是煤经过物理变化加工得到的,错误;B项,煤的液化是煤在高温高压的条件下转化为液体燃料的过程,分为直接液化和间接液化,错误;C项,煤气化生成CO、H2,CO和H2的燃烧高效、清洁,正确;D项,向煤中加入适量CaCO3、CaO或Ca(OH)2,可大大减少燃烧产物中SO2的量,错误。
答案:C
9.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:

下列说法中错误的是 (　　)
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解熔融MgCl2时可制得Mg(OH)2
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析:海水中含有大量的镁元素,从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富,A项正确;电解熔融的MgCl2时,生成Cl2和金属镁,B项错误;将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围中加热脱水,其目的是防止MgCl2生成Mg(OH)2,C项正确;步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO,CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2,步骤⑥是电解涉及分解反应,步骤③涉及MgCl2与Ca(OH)2发生的复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2,D项正确。
答案:B
10.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中错误的是 (　　)
A.用碘化钾淀粉试纸和食醋检验加碘盐时碘化钾淀粉试纸会变蓝
B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的碘化钾淀粉试纸褪色,原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>I
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,则反应中转移的电子数为10NA(以NA代表阿伏加德罗常数的值)
解析:加碘盐中含有I,在酸性条件下可被I-还原生成I2,A项正确;根据图示转化关系可知,B项正确;根据途径Ⅰ可知氧化性Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性I>I2,根据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>I,C项错误;根据关系式2I~I2~10e-可知,D项正确。
答案:C
11.下列有关说法中正确的是 (　　)
A.天然气只能作燃料,不能作为化工原料
B.煤由固体变为气体就是煤的气化
C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D.聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
答案:D
12.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,错误的是 (　　)
A.制石灰乳:CaO+H2OCa(OH)2
B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　
C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
D.在MgCl2溶液中加Na制Mg:MgCl2+2Na2NaCl+Mg
解析:钠是活泼金属,在水溶液中与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,得不到金属镁,金属镁常用电解熔融氯化镁来制取。
答案:D
13.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是 (　　)
A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液
解析:Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应,不能用于除杂。
答案:D
14.如图为从海带中提取碘的工业生产流程,下列有关说法中错误的是 (　　)

A.因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素,所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B.碱化操作时,加入NaOH溶液的目的是在碱性溶液中,可溶性有机物质可形成沉淀
C.在实验室进行氧化操作时,加入的氧化剂可以是新制氯水、过氧化氢溶液等
D.在实验室进行过滤操作时,需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
解析:A项,工业上提取碘元素主要通过海生植物海带,不可以直接用海水来提取碘元素,错误;B项,由从海带中提取碘元素的工业流程可知,海带浸泡后加碱进行碱化,过滤得到有机物沉淀,正确;C项,提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,当加入的氧化剂为H2O2时,被还原后的产物为水,不引入杂质,当加入的氧化剂为新制氯水时,氯气可将碘离子氧化为碘单质,正确;D项,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,正确。
答案:A
15.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的物质,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成
CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有 (　　)
A.CO2和H2O B.CO和CH3OH
C.CH3OH和H2 D.H2和CO2
解析:1个CH2C(CH3)COOCH3分子比1个分子多1个“C2H4O2”,B项中CO与CH3OH物质的量之比为1∶1时恰好符合
“C2H4O2”的组成。
答案:B
16.用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下:
①CH2CH2+
②
③n
下列说法中不正确的是 (　　)
A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯
B.煤干馏的产物不仅仅是苯
C.制聚苯乙烯的反应中①为加成反应
D.反应①②③的原子利用率都达到了100%
解析:A项,石油裂解是为了得到更多的有机化工原料(如乙烯等),正确;B项,煤干馏能得到苯和苯的同系物的混合物,正确;C项,根据反应特点可知反应①为加成反应,正确;D项,反应①③的原子利用率都达到100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了H2,原子利用率小于100%,错误。
答案:D
二、非选择题:共56分。
17.(12分)下图是两种化肥标签的一部分,请回答:

(1)从标签上看,两种化肥具有的共同物理性质之一是　　　　　　　;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是　　　　　　　　　　。 
(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为　　　　。 
(3)从含氮量角度,50 kg这种碳酸氢铵相当于　　　kg(精确到0.1)这种尿素。 
解析:(1)根据化肥标签中的内容可知,避免雨天施用、防潮,说明两种化肥可(或易)溶于水;NH4HCO3阴暗处保存,避免高温天气施用,说明NH4HCO3受热易分解。(2)这种尿素和碳酸氢铵的含氮的质量分数之比为46.0%∶16.0%=23∶8。
(3)只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg×16.0%=
m[CO(NH2)2]×46.0%,m[CO(NH2)2]≈17.4 kg。　
答案:(1)可(或易)溶于水　受热易分解　(2)23∶8　(3)17.4
18.(14分)“铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2 054
1 535
1 462
沸点/℃
2 467
2 980
2 750
—
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法:　 。 
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是　　　　　　,当观察到　　　　　　　　时,说明熔融物中含有金属铝。 
(4)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的　　　(填字母),理由是　 。 
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
解析:(1)铁在1 535 ℃熔化,而铝的熔点为660 ℃,所以铁熔化时铝也熔化,得到铁铝合金。
(2)验证产物中含铁最简单的方法就是利用磁铁吸引。
(3)根据铝能与碱反应的性质,使样品与NaOH溶液反应,若有H2生成,则可证明样品中含有铝。
(4)溶解铁铝合金最好使用稀硫酸,因为浓硫酸可使铁、铝钝化,稀硝酸反应会产生NO气体,NaOH溶液不能溶解铁。
答案:(1)在铁已熔融的温度下铝已熔化,未反应的铝与生成的铁熔合在一起
(2)用磁铁吸引,若能被吸引,说明有铁生成
(3)NaOH溶液　有气泡生成
(4)B　稀硫酸能完全溶解此熔融物,并且不造成环境污染
19.(16分)二氧化硫是一种危害严重的大气污染物,烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示。

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施,进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如图所示。

(1)根据图示实验结果,为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,下列措施正确的是　　　　(填字母)。 
A.降低通入含硫烟气的温度 B.减小通入含硫烟气的流速
C.减少天然海水的进入量 D.在天然海水中加入生石灰
(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3,使用空气中的氧气将其氧化,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 
(3)该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设烟气中其余组分不能与水反应且不溶于水,实验在标准状况下进行)。

①②③
①上述装置连接的正确顺序是:原料气　　 　　 　　 　　 　　　。(填“a”“b”“c”“d”或“e”) 
②下列试剂中(浓度、体积一定),可以用来代替试管中的I2-淀粉溶液的是　　　　(填字母)。 
A.酸性KMnO4溶液　　　　　 B.NaOH溶液
C.溴水　　　　　 D.氨水
解析:(1)由图可知,SO2的吸收效率随温度的升高而降低;当温度和SO2的浓度一定时,SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低;当温度和烟气流速一定时,SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低,所以要提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率,应降低含硫烟气的温度、减小烟气流速。在天然海水中加入生石灰也可以提高SO2的吸收效率。
(2)H2SO3具有还原性,能被氧气氧化为H2SO4。
(3)该测定实验的原理是烟气通过一定浓度、一定体积的I2-淀粉溶液后,其中的SO2与I2发生氧化还原反应,恰好完全反应时,溶液的蓝色消失,根据碘的物质的量可求出SO2的物质的量(体积);剩余的气体排入广口瓶,将水压入量筒,由量筒中水的体积可确定剩余气体的体积。能与SO2反应且能明确指示反应终点的是酸性KMnO4溶液和溴水,故它们可以代替试管中的I2-淀粉溶液。
答案:(1)ABD　(2)2H2SO3+O24H++2S
(3)①c　d　b　a　e　②AC
20.(14分)为研究海水提溴工艺,甲、乙两同学分别设计了如下实验流程:
甲:苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙:苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中,氯气的利用率较高的是
　　　　(填“甲”或“乙”),原因是　　　　　　　　　　　。 
(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为 　 。 
(3)某同学在进行蒸馏操作时,采用如图所示装置:

①写出图中两处明显的错误:　 。 
②实验时A中除加入混合溶液外,还需加入少量　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　。 
(4)对比甲、乙两流程,最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同,其中符合工业生产要求的是　　　(填“甲”或“乙”),理由是　 。 
解析:(1)Cl2、Br2都能与H2O发生可逆反应,酸化可防止Cl2、Br2与H2O反应,减少Cl2的消耗,提高Cl2的利用率。
(2)Br2、SO2与水反应生成HBr和H2SO4,HBr和H2SO4都是强酸。
(3)蒸馏时温度计用来测量蒸气的温度,故温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处;为了提高冷凝效果,冷却水应下口进上口出。为了防止暴沸,应在烧瓶中加几块碎瓷片。
(4)含溴海水中Br2的浓度低,直接蒸馏将消耗大量能源,达不到工业生产的基本要求。
答案:(1)甲　酸化可防止Cl2与H2O反应
(2)SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-
(3)①温度计的水银球未放在蒸馏烧瓶支管口处,冷却水上口进下口出　②碎瓷片　防止暴沸
(4)甲　含溴海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程,可提高溴的浓度,减少能源消耗,降低成本