河南省商丘市睢阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份河南省商丘市睢阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了5 C-59，4L 中含有的键，2ml 和混合气体的分子数为，同素异形体；非氧化还原反应；，5；250ml容量瓶；BD， QUOTE等内容，欢迎下载使用。

商丘市睢阳区2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．纵观古今，化学与生产、生活密切相关。下列对文中的描述内容分析错误的是（ ）
选项
文献
描述
分析
A
《天工开物》
“凡石灰经火焚炼为用”
此“石灰”是指石灰石
B
《本草经集注》
“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”
利用焰色反应来辨别“硝石”真假
C
《物理小识》
“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”
“入火则汞去”是指汞受热升华
D
《本草纲目》
“彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……浣衣发面，甚获利也”
利用草木灰中可溶性盐水解呈碱性去污
2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．高纯硅可用于制作光感电池 B．活性炭具有除异味和杀菌作用
C．铝合金大量用于高铁建设 D．碘酒可用于皮肤外用消毒
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液：、、、
B．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
4．下列物质分类组合正确的是（ ）
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
氯水
晶体

NaCl
B
碱石灰
NaOH
石墨
盐酸
C
空气
漂白粉
铁

D
溶液

水银
铜
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
热铜丝插入稀硝酸中
溶液滴入AgCl浊液中
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
产生无色气体，随后变为红棕色
沉淀由白色逐渐变为黑色
6．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．向溶液中通入X气体，产生白色沉淀，则X气体可能是或
B．某溶液中加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有
C．某溶液中加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能含或
D．某溶液中加入溶液有白色沉淀，再滴加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定有
8．实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①⑤⑥⑧ C．②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
9．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．通过与制得 ，转移电子数为
B．16.2g淀粉中含C原子数为
C．标准状况下，22.4L 中含有的键
D．0.2mol 和混合气体的分子数为
10．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是（ ）
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：
B．硝酸银溶液中加入过量氨水：
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
11．我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（ ）

A．分子式为
B．所有碳原子可以处在同一平面内
C．能发生取代反应和加成反应
D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）
12．在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（mol/L）为（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0.225 B．0.3 C．0.35 D．0.45
13．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是（ ）
A．反应I和II中，参加反应的：I＜II
B．反应I和II中，元素As和S都被氧化
C．反应I和II中，氧化1mol 转移的电子数之比为
D．和的空间结构都是正四面体形
14．催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．反应②中碳氧双键未断裂
B．降低了反应的活化能
C．反应①~④均是氧化还原反应
D．上述机理总反应为
15．如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是（ ）

A．②易与水反应生成③
B．若是铜元素，④为硫酸盐，可用④的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C．若④为盐酸盐，电解④的水溶液可得到①
D．若是镁元素，经过④→③→④→①的转化可实现海水中提取镁
16．某无色溶液中含有、、、四种离子，进行如下实验：
（1）取10mL该溶液于试管中并滴加溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀；
（2）取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（ ）
A．、、、四种离子的物质的量之比为：
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
D．另取一定量该溶液滴加一定量的溶液，能使和同时完全沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
（1）臭氧和氧气互为______（填“同位素”或“同素异形体”），它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL 的NaClO消毒液，需要用______（填仪器名称）称量NaClO固体的质量______g。在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、______。
下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是______（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
（3）高铁酸钠是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为__________。
（4）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测（已知存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中）：
①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：__________。
②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液至恰好反应，消耗溶液20.00mL。该水样中的浓度是______。
18．硫代硫酸钠俗名大苏打，可用做分析试剂。它易溶于水，难溶于乙醇，受热、遇酸易分解。工业上以硫化钠、碳酸钠和二氧化硫为原料制备，实验室模拟该工业过程的装置如图所示（省略夹持装置）。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛装饱和溶液，其作用之一是观察的生成速率，实验中为了使缓慢进入C烧瓶，充分反应，正确的操作是______。
（3）在装置C中生成和，写出发生反应的化学方程式：______。
（4）控制C中的溶液的pH接近7，停止通入。若未控制好，溶液酸性较强，会影响的产率，原因是______（用离子方程式表示）。
（5）将C所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为______。
（6）装置D的作用是______。
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0g的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25mL 溶液，并加入过量的KI酸化，发生如下反应：；再加入几滴淀粉溶液，立即用所配溶液滴定，发生如下反应：，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
4
溶液体积（mL）
16.98
15.82
15.80
15.78
则该产品的纯度是______。
19．草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿（主要成分为，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）制取工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；
②酸性条件下，不会氧化，转化为；
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物





开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
回答下列问题：
（1）浸出过程中发生反应的离子方程式为______。
（2）向浸出液中加入发生反应的离子方程式为______。
（3）“加调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀的成分为______。
（4）“除钙、镁”是将溶液中（与转化为、沉淀。已知某温度下，，。当加入过量NaF后，所得滤液______。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是除锰离子，其使用的适宜pH范围是______（填字母代号）。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C． 4.0~4.5
（6）①实验室里灼烧晶体，所需要的硅酸盐质仪器除了酒精灯和玻璃棒外，还有______（填仪器名称）
②热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，C点所示产物的化学式是______。

20．碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚：
。化合物经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

（1）B中官能团名称为______。
（2）第②步的反应方程式为______，反应类型为______。
（3）同时符合下列要求的同分异构体有______种（已知：羟基连接在双键碳上的物质不稳定，不考虑其存在）。
①与A的具有相同分子式；
②与A具有相同官能团。
（4）请参照上述合成路线，写出用乙醇合成的路线______。
商丘市睢阳区2022-2023学年高二下学期期末考试
参考答案
一、选择题1-5CBCAD 6-10DCBBC 11-16BACCDB
二、非选择题
17. （1）同素异形体；非氧化还原反应；
（2）托盘天平；74.5；250ml容量瓶；BD
（3）丁达尔效应
（4）①2ClO2+2KI=2KClO2+I2
②1.35
18. (1)H2SO4(浓)+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2↑+H2O
(2)控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A烧瓶
(3)4SO2+2Na2S +1Na2CO3=3Na2S2O3 +1CO2
(4) + 2H+=SO2↑+S↓+H2O
(5) 乙醇
(6) 防倒吸
(7)
19. (1)
(2)
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)CaF2、MgF2
(5)B
(6) ① 瓷坩埚和泥三角 ② Co2O3
20. （1）羟基
（2）CH2BrCHBrCH2CH2OH+HBr 取代反应
(3)3
(4)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH