河南省商丘市一高2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
展开商丘市一高2022~2023学年第一学期期末考试
高二化学试卷
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分,考试时间90分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须用0.5mm黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题 每题3分共54分)
1.以下说法中,正确的有几项 ( )
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被中和,采用浓度稍大的溶液,使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,也可在保温杯中进行
③混合溶液时,应将溶液一次倒入小烧杯,盖好盖板
④混合溶液后,用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录4次温度计读数
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时,中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染,很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程,主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能(如太阳光能)直接转换为电能
A.7 B.8 C.9 D.10
2.已知:弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( )
A.-45.2 kJ·mol-1 B.+45.2 kJ·mol-1 C.-69.4 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1
3.下列说法正确的是 ( )
A.H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g),其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应速率不变
B.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡,则A、C不能同时是气体
C.C(s)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡
D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%,放出的热量为Q1;在相同温度和压强下,当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时,吸收的热量为Q2,Q2不等于Q1
4.下列实验能达到目的的是 ( )
| 目的 | 实验方法或方案 |
A | 探究压强对化学平衡的影响 | |
B | 比较C和元素的非金属性强弱 | 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热,并检验反应后产物 |
C | 探究浓度对化学平衡移动的影响 | 向盛有5mL0.1mol/L溶液的试管中滴入3滴浓硫酸,振荡 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支盛有2mL0.01mol/L溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/L溶液,观察现象 |
5.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是 ( )
操作 | |
现象 | 一段时间后:①中,铁钉裸露在外的附近区域变红;②中…… |
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应,促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀,铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)
6.下列对于化学反应方向说法不正确的是 ( )
A.自发进行的化学反应的方向,应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
C.某些非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
D.知道了某过程有自发性之后,也不能确定该过程是否一定会发生
7.100℃时, ,。和的消耗速率与浓度存在下列关系:,,其中、是与反应及温度有关的常数,其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B.与都有单位,且单位相同
C.图中A点处于平衡状态
D.若在温度下,,则
8.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是
A.最外层都只有一个电子的X、Y原子
B.原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子
C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子
D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
9.最近,科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为同一短周期元素,C与E位于同一主族。
下列叙述正确的是 ( )
A.简单气态氢化物的稳定性: C>E> D
B.第一电离能:E >D>C
C.电负性:D>C>E
D.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构
10.为探究的性质,进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验 | 操作与现象 |
① | 在5ml水中滴加2滴FeCL3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色。 |
② | 在5mlFeCL3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀。 |
③ | 在5mlNa2SO3溶液中滴加2FeCL3滴溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生;另一份煮沸,产生红褐色沉淀。 |
依据上述实验现象,结论不合理的是 ( )
A.实验①说明加热促进水解反应
B.实验②说明既发生了水解反应,又发生了还原反应
C.实验③说明发生了水解反应,但没有发生还原反应
D.整个实验说明对的水解反应无影响,但对还原反应有影响
11.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。
| |||
开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.2 | 6.7 | 8.2 |
下列说法错误的是( )
A.固体X主要成分是和S;金属M为Zn
B.浸取时,增大压强可促进金属离子浸出
C.中和调pH的范围为3.2~4.2
D.还原时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
12.事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是( )
A. 食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除水
B. 银首饰表面变黑属于电化学腐蚀
C.为保护轮船的外壳,常在外壳上镶入锌块
D.利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐
13.下列叙述及对应图示正确的是
A.图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线,pH=3的溶液中:Ka<10-4.75
B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时,c(CO2)随反应时间变化的曲线,t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线,t1时刻溶液的温度最高
D.图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释,随着加水量的增加,溶液中c(HCO)的变化曲线,则Na2CO3的水解程度A点大于B点
14.常温下,向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
B.b点溶液中:c(OH-)=1×10-7 mol·L-1
C.c点溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)
D.d点溶液中:溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液
15.下列叙述正确的有几项
①实验室盛放碳酸钠溶液,不能用玻璃塞,要用带橡胶塞的试剂瓶保存;②泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫;③用氯化铵溶液除去铁锈;④将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧,可得到A1Cl3固体;⑤明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同;⑥配制FeCl3溶液时,可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,然后再加水稀释
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
16.我国科学家开发单原子钯催化剂Pd1/Ni@G,实现苯乙炔高效选择性与H2加成制备苯乙烯,为除去苯乙烯中少量苯乙炔杂质提供新思路。在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1mol苯乙炔(g)和nmolH2(g),只发生反应:C6H5C≡CH(g)+H2(g)C6H5CH=CH2(g)。实验测得苯乙烯的平衡分压与起始投料[]的关系如图。当=3时,起始时容器内气体的总压强为80kPa,若5min时反应到达c点(提示:用气体分压计算的平衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数)。下列推断错误的是 ( )
A.达到c点时,0~5min内v(H2)=0.05mol·L-1·min-1
B.a点平衡常数Kp=0.02(kPa)-1
C.若c点增大H2、苯乙烯的量使其压强都增大5%,平衡不移动
D.d点的逆反应速率大于正反应速率
17.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液,用于废水处理,其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极,隔膜仅阻止气体通过)。
下列说法正确的是
A.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极a
B.当有0.3NA个质子通过质子交换膜时,产生1120mLN2
C.装置中电子移动方向:电极a→电极d→隔膜→电极c→电极b
D.电极c附近发生的电极反应为CO(NH2)2+8 OH--6e-═ N2+CO32-+ 6H2O
18.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向Na2CO3溶液中通入HCl,减小
B.向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水,减小
C.向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D.向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液,增大
第II卷填空题(46分)
19.(8分)为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题:
(1)据汞的原子结构示意图
汞在周期表中的位置 __________________ 。
(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,磷(P)、砷()也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子,其中稳定的核素是,它的中子数为__________。
②已知与的性质相似,则对性质的推测不正确的是__________(填序号)。
a.含有离子键和共价键
b.能与溶液反应
c.与加热充分分解产物的种类完全一样
③砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式:__________________________________________________。
20.(10分)(1)常温下,0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式数据变大的是 。
A.c(OH-) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:浓度由大到小顺序为________
(3)25℃时,在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,忽略溶液体积变化,则V[Ba(OH)2]:V[NaHSO4]为_____________。
(4)常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则CH3COOH的电离常数Ka=_____________。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=________。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)
21.(16分)含氮化合物对工业生产有多种影响,化学工作者设计了如下再利用的方案:
(1)以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素[CO(NH2)2,两步反应的能量变化如图:①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢,可推测__________(填“>”“<”或“=”)。
②该反应达到化学平衡后,下列措施能提高NH3转化率的是__________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
(2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应,该过程易受催化剂选择性影响。
Ⅰ: ;
Ⅱ: ;
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol和1.55mol,一定时间段内,在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。
①当温度处于400℃~840℃时,的物质的量减少,的物质的量增加,其原因是______________________________________________________。
②840℃时,反应以反应Ⅰ为主,则的转化率为__________。(保留小数点后2位,下同);若520℃时起始压强为,恒温下反应Ⅱ的平衡常数__________(为以分压表示的平衡常数)
(3)肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式:____________________。假设使用肼-空气燃枓电池电解精栋铜(已知铜的摩尔质量为),阴极质量变化为128g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
22.(12分)锂被誉为“高能金属”,废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等,处理该废料的一种工艺流程如图所示:
已知:①,LiCoO2难溶于水,具有强氧化性(且氧化性强于KMnO4);
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 4.0 | 2.7 | 7.6 | 7.0 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.6 | 9.0 |
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)为提高“酸溶”的浸出速率,可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)“酸溶”时,LiCoO2能将H2O2氧化,其离子方程式为___________;若用盐酸代替H2SO4,缺点是___________。
(3)用氨水调节pH的范围为___________。
(4)该流程涉及多次过滤,实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___________。
(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式:___________。
化学参考答案
选择题 共54分
- B 2. B 3 .C 4. C 5 .B 6 .C
- D 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B
13.B 14.B 15.C 16.D 17.D 18.C
填空题 共46分
- (每空2分,共8分)
(1)第六周期ⅡB (2)①42 ②c
③
20.(每空2分,共10分)
(1)ABD (2)①>②>③ (3)1:49 (4) (5)3.0×10-4
21.(每空2分或3分,共16分)
(1)① < ② CD
(2)①400℃—840℃之间,随温度的升高,催化剂对反应Ⅰ的选择性提高
②53.33%或0.53 (3分) (3分)
(3) 112
22.(每空2分,共12分)
(1)升高温度(增大双氧水的浓度)
(2)2LiCoO2+ H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+ O2↑ Cl-易被氧化成Cl2,污染空气
(3)3.7pH<7.0
(4)沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水自然流尽,重复操作23次
(5)Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2↑+H2O
河南省商丘市睢阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(Word版含答案): 这是一份河南省商丘市睢阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题(Word版含答案),共12页。试卷主要包含了5 C-59,4L 中含有的键,2ml 和混合气体的分子数为,同素异形体;非氧化还原反应;,5;250ml容量瓶;BD, QUOTE等内容,欢迎下载使用。
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