青海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-15探究性实验

这是一份青海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-15探究性实验，共24页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

青海高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-15探究性实验

一、单选题
1．（2023·青海玉树·统考三模）下列实验方案合理的是
  
A．除去Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质时，可加入足量NaOH溶液
B．用图所示的实验装置制备乙酸乙酯
C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液可鉴定溶液中是否含有
D．配制50 g质量分数为5%CuSO4溶液：将47.5 mL水加入到盛有2.5 g CuSO4·5H2O的烧杯中，搅拌溶解
2．（2023·青海西宁·统考二模）下列实验设计所得结论均正确的是
A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应
B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环
D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解
3．（2022·青海西宁·统考二模）用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是(尾气处理装置略)
选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
实验目的
装置
A
浓HNO3
铜片
水
验证NO2能与水反应生成NO

B
乙醇
Na
水
判定乙醇中活泼氢数目
C
苯与液溴的混合液
铁粉
AgNO3溶液
证明苯与液溴能发生取代反应
D
浓H2SO4
浓盐酸
CH3COONa溶液
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·青海西宁·统考一模）制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应，除生成H2SiO3、HCl外，还生成一种气体a)与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是

A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管
B．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32℃的温水
C．Ⅰ装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气
D．a气体为H2

二、工业流程题
5．（2023·青海玉树·统考三模）三氧化二锑(Sb2O3)作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为Sb2O3、As2O3和少量SiO2、Ag)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：
  
已知：Sb2O3和As2O3均能溶于浓盐酸。
(1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有 (写出一种)，浸出渣的成分为 (填化学式)。
(2)“还原”时， AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl的化学方程式为 ，根据Sb与As元素同主族推测，Na3PO2不宜过量的原因是 。
(3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对Sb3+水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为 、 。
  
(4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为 。
(5)Sb2O3可直接电解制备金属Sb单质，其原理如图所示。Sb2O3极发生的电极反应式为： 。
  
6．（2021·青海西宁·统考一模）是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产的一种工艺如下：

已知：①是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。回答：
(1)中所含的化学键类型有 ；实验室制取的化学方程式是 。
(2)上述流程中“反应”的离子方程式为 ；尾气吸收时的作用是 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用代替制备的新方法，其原理为：。该新方法最突出的优点是 。
(4)测定产品的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈 (填“蓝色”或“无色”)，用去标准液24.00mL，计算产品的纯度 。(提示：)
7．（2021·青海海东·统考一模）某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如图：

已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。
②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。
③[Cu(NH3)4](OH)2[Cu(NH3)4]2++2OH-。
回答下列问题：
（1）"焙烧"在马弗炉中进行。
①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是 (写出一种)。
②马弗炉中逸出的气体可用 溶液吸收。
③MoS2转化成MoO3的化学方程式为 。
（2）"氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为 。
（3）"滤渣Ⅰ"的成分有SiO2、 (填化学式)。
（4）"沉铜"是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是 ，发生反应的离子方程式为 。

三、实验题
8．（2023·青海玉树·统考三模）氯化钡(BaCl2)是一种白色晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，常用作分析试剂、脱水剂等。以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。某兴趣小组的实验方案如下：可选用试剂：NaCl固体、BaS溶液、浓H2SO4、 稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水。
  
步骤1： BaCl2·2H2O的制备
按如图所示装置(部分夹持仪器已省略)进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列操作获得BaCl2·2H2O产品。
步骤2：产品中BaCl2·2H2O含量的测定
①称取产品0.5000 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.1000 mol· L-1 H2SO4溶液；
③沉淀完全后，在60 °C水浴中加热40 min，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，其质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。
  
(2)装置II中仪器b的作用是 ；III中的试剂应选用 。
(3)装置I是制取 (填化学式)气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生的主要反应的化学方程式为 。
(4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是 。
(5)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 。
(6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。
9．（2023·青海海东·统考三模）BaCl2·2H2O是中学重要的试剂。某小组以重晶石为原料制备氯化钡晶体。
实验(一)制备BaS并验证其气体产物(装置如图1)。
资料显示：重晶石与CO的主要反应如下。
主反应：
副反应：

(1)通入CO之前，先通入一段时间N2，这样操作的目的是 。
(2)从a、b、c、d中选择合适的一组试剂：(填标号) 。

B
C
D
E
a
品红溶液
NaOH溶液
澄清石灰水
溴水
b
溴水
品红溶液
澄清石灰水
酸性高锰酸钾溶液
c
酸性高锰酸钾溶液
溴水
NaOH溶液
品红溶液
d
品红溶液
溴水
品红溶液
澄清石灰水
(3)尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和 。
实验(二)制备BaCl2·2H2O(装置如图2)。

(4)写出BaS和盐酸反应的化学方程式： ，观察到烧杯中产生黑色沉淀，黑色沉淀的化学式为 。
(5)实验完毕后，从BaCl2溶液中分离产品的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤过程中，常温下，不断测定洗涤液的pH，当pH接近 时，表明已洗涤干净。
(6)实验室用11.65gBaSO4最终制得9.76gBaCl2·2H2O，则该过程中Ba的损耗率为 。
10．（2023·青海西宁·统考一模）硫脲[]是一种白色且具有光泽的晶体，熔点：176~178℃，温度过高时分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醚，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉等。实验室可通过硫氢化钙[]和氰氨化钙()制备硫脲，按要求回答问题。
(1)制备硫氢化钙悬浊液，装置如图甲所示。

①装置A的作用为 。
②为加快反应速率，可适当增加硫酸浓度，但硫酸浓度不能过大，原因是 。
③装置B中发生反应的离子方程式为 。
(2)备硫脲。将制得的硫氢化钙悬浊液转移到加热容器中，再加入氰氨化钙，在(80±5)℃下反应3h，制备硫脲粗品，制备装置如图乙所示。

①温度控制在(80±5)℃的加热方式为 。
②制备硫脲的化学方程式为 (只有两种生成物)。
③已知氰氨化钙遇水生成一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明处理的尾气的主要成分： 。
(3)分离提纯硫脲。将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体。
①采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是 。
②制备时所用原料为13.2gFeS，最终制得硫脲1.74g，硫脲的产率为 (保留3位有效数字)。
11．（2022·青海西宁·统考二模）三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，实验室利用重铬酸钠制备CrCl3·6H2O及其
相关产物的实验如下。回答相关问题：
[实验1]制备CrCl3·6H2O的实验流程如下。

(1)甲醛( HCHO)的作用为 ；“混合”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“一系列操作”的具体步骤包括 、过滤。
[实验2]高温下氨气与无水CrCl3反应制备CrN。(夹持和加热仪器省略)

(3)仪器B的名称是 。
(4)B中的试剂名称是 ，其作用为 。
(5)处理尾气时，用E装置的优点是 。
(6)整套装置的不足之处为 ，改进的措施是 。
12．（2022·青海西宁·统考二模）正戊醚可用作油脂、生物碱的萃取剂，Grignard反应的溶剂。以正戊醇为原料制备正戊醚的反应原理、有关数据和实验装置(夹持仪器已省略)如下：
2CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O
名称
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
正戊醇
88
0.82
137.5
微溶
正戊醚
158
0.78
186.7
难溶

实验步骤：①向三颈烧瓶中加入43mL(约0.4mo1)正戊醇及6mL浓硫酸，摇动使混合均匀，再加入几粒沸石。
②按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。维持反应约1小时。
③待反应液冷却后依次用60mL水、30mL水、20mLNaOH溶液和20mL水洗涤。
④分离出的产物加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间过滤除去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正戊醚15.8g。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜规格为_______。
A．100mL B．150mL C．250mL D．500mL
(2)将实验步骤②补全：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)。 ，维持反应约1小时。
(3)装置中分水器的作用是 ，判断反应已经完成的标志是 。
(4)洗涤粗正戊醚在 (填“仪器名称”)中进行；最后一次水洗的目的是 。
(5)本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比) 。
13．（2022·青海海东·统考一模）碱式氯化铜[Cu(OH)xCly]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室利用装置B制备NH3，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 (填名称)；仪器b的作用是 。
(3)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是 。
(4)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是 (填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ．无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。
(6)铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2＋)为 mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20mL0.2mol·L-1AgNO3溶液，充分反应后，加入少量聚乙烯醇溶液，用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3。滴加少量的Fe(NO3)3溶液作为指示剂。重复实验操作三次，消耗的0.1mol·L-1NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。
①达到滴定终点的现象为 。
②则称取的样品中n(Cl-)为 mol。
(8)根据上述实验结果可推知x：y= 。
14．（2021·青海西宁·校联考二模）无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置A的作用是 ，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是 。
(2)装置C中P2O5的作用是 ，请写出装置D中发生反应的化学方程式： 。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3 的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是 。
(4)装置H的作用是 ；装置I中发生反应的离子方程式是 。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是 。
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为 。
15．（2021·青海西宁·统考三模）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠，相关实验装置如图所示。请回答：

已知：
①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；
②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)仪器B的作用是 。
(2)写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式： 。冰水浴冷却的目的是 (写两种)。
(3)在装置A中发生反应生成NaClO2，反应过程中放出大量的热。
①研究表明，实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是 。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是 。
(4)尾气吸收时，一般用 溶液吸收过量的ClO2。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品a g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液V mL，试计算NaClO2粗品的纯度 (提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
(6)下列关于该实验及样品组成分析的说法，正确的是 (填字母)。
A．装置C中制得的NaClO2固体中可用略低于38℃的热水洗涤2～3遍
B．装置C中制得的NaClO2固体后的操作包括过滤、洗涤和干燥
C．如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl
D．装置A中空气流速过快或过慢，均会增大NaClO2的产率

参考答案：
1．B
【详解】A．加入足量NaOH溶液会引入氢氧化钠新杂质，实验方案不合理，故A不符合题意；
B．乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯使用b试管冷凝回收，饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的乙酸、乙醇且利于乙酸乙酯的分层，实验方案合理，故B符合题意；
C．若溶液中含有银离子也会出现不溶于酸的白色沉淀，不能检验硫酸根离子，实验方案不合理，故C不符合题意；
D．配制50 g质量分数为5%CuSO4溶液需要CuSO4·5H2O，应该将3.9g CuSO4·5H2O溶于水配成50g溶液，实验方案不合理，故D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故A正确；
B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B错误；
C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C错误；
D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．浓HNO3与铜反应会生成NO2，若NO2与水反应会生成NO，NO为无色气体，逸出后在水的表面气体开始为无色，但逐渐会与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，可实现验证，故A正确；
B．乙醇与钠单质反应生成氢气，氢气密度比空气和水小，且不溶于水，可根据收集的氢气确定乙醇中的活泼氢数目，但未给出试剂的用量，且该装置无法收集氢气，故B错误；
C．液溴具有良好挥发性，铁与Br2反应为放热反应，能够加速液溴挥发，溴单质与水反应能生成HBr，HBr与AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀AgBr，无法验证该HBr是苯与液溴反应产生，故C错误；
D．浓硫酸和浓盐酸混合是快速制HCl，但HCl与CH3COONa反应无现象，因此无法判断，故D错误；
综上所述，能达到目的的是A项，故答案为A。
4．C
【详解】A．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，稀硫酸和锌反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气赶出，收集尾气验纯后，再预热装置Ⅳ石英管，故A正确；
B．由于SiHCl3遇水会剧烈反应，装置Ⅱ中应装有浓硫酸吸收氢气中的水蒸气，SiHCl3的沸点为31.85℃，所以Ⅲ中盛装的是温度高于32℃的温水，使SiHCl3成为蒸气和氢气进入Ⅳ中反应，故B正确；
C．二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故Ⅰ装置不能用于实验室二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，故C错误；
D．SiHCl3和水反应，生成H2SiO3、HCl和气体a，根据质量守恒，可知气体为H2，故D正确；
故选C。
5．(1) 适当提高温度、适当提高盐酸浓度、搅拌等 SiO2、Ag
(2) 防止将SbCl3还原而导致Sb损失
(3) 20℃ 6:1
(4)
(5)

【分析】砷锑烟尘加入盐酸酸溶，SiO2、Ag不反应成为浸出渣，砷锑氧化物转化为盐溶液，滤液加入Na3PO2，AsCl3与Na3PO2反应As被还原为As，同时生成Na3PO3，过滤滤液水解得到SbOCl，加入氨水得到Sb2O3；
【详解】（1）“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有适当提高温度、适当提高盐酸浓度、搅拌等，浸出渣的成分为SiO2、Ag；
（2）“还原”时，AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl，反应中As化合价由+3变为0，P化合价由+1变为+3，根据电子守恒和质量守恒配平得化学方程式：；根据Sb与As元素同主族，化学性质相似，Na3PO2不宜过量的原因是防止将SbCl3还原而导致Sb损失；
（3）由图可知，水解最佳温度和最佳稀释比分别为20℃、6:1，此时水解率较高；
（4）“中和脱氯”时，SbOCl和加入氨水反应得到Sb2O3，根据质量守恒可知，还会生成氯化铵和水，发生的离子方程式为；
（5）Sb2O3可直接电解制备金属Sb单质，Sb2O3得到电子发生还原反应生成Sb，发生的电极反应式为：。
6． 离子键、共价键 还原剂 反应生成对起稀释作用，防止浓度过大时分解爆炸 无色 90.5%
【分析】实验流程中反应：，流程中电解反应为，ClO2尾气吸收用氢氧化钠和过氧化氢反应，也得到NaClO2溶液，获得NaClO2操作的步骤时①加热蒸发，②趁热过滤，③洗涤，④干燥，得到成品。
【详解】(1) 中阴离子和阳离子之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，故含有离子键和共价键；实验室制取的化学方程式是；
(2) 上述流程中“反应”的离子方程式为；尾气吸收时过氧化氢在反应中化合价升高，做还原剂；
(3)用硫酸酸化的草酸溶液还原氯酸钠，其优点是提高了生产及储存、运输的安全性，源信使反应过程产生的二氧化碳气体对起到了稀释作用；
(4) 用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈无色；与足量酸化的KI溶液，反应为，令样品中的物质的量为x，则，解得x=1.25×10-3mol，10mL样品中m()=0.00125mol×90.5g/mol，原样品中的质量分数为：。
7． 将辉钼矿粉碎或延长焙烧时间 NaOH Fe2O3 、 深蓝色溶液变为无色
【分析】辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)在空气中焙烧得到“焙砂”， “焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2，加入氨水，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4，Fe2O3、SiO2不溶解，成为滤渣，Fe2(SO4)3转化为氢氧化铁沉淀析出，向滤液中加入硫化铵，形成硫化铜沉淀析出，过滤后，把滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到钼酸铵。
【详解】(1)①为使辉钼矿充分焙烧，可将辉钼矿粉碎，增大与空气的接触面积，或者延长焙烧的时间，故答案为：将辉钼矿粉碎或延长焙烧时间；
②比较辉钼矿的成分及焙砂的成分可知，辉钼矿中含硫化合物与氧气反应生成二氧化硫及硫酸根离子，所以马弗炉中逸出的气体是二氧化硫，应用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH；
③MoS2与空气中的氧气反应生成MoO3和二氧化硫气体，化学方程式为故答案为：；
(2)根据已知信息，氨浸时，铜元素转化为氢氧化四氨合铜，钼元素转化为钼酸铵，所以其化学方程式为，故答案为：；
(3)流程图最终得钼酸铵，所以Fe元素应在氨浸中除去，氧化铁不与氨水反应，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀， ，则滤渣1的成分除二氧化硅外还有Fe2O3 、 ，故答案为：Fe2O3 、 ；
(4)由于CuS更难溶，所以沉铜时，Cu元素以黑色CuS沉淀除去，沉淀完全时深蓝色溶液变为无色，则铜沉淀完全的依据是深蓝色溶液变为无色；由已知信息可知，氢氧化四氨合铜是强电解质，[Cu(NH3)4]2+与 反应生成氨气和CuS沉淀，该反应是在80℃时进行的，所以铵根离子与氢氧根离子反应也生成氨气，则反应的离子方程式为，故答案为：。
8．(1)锥形瓶
(2) 防止倒吸 CuSO4溶液
(3) HCl NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑
(4)使钡离子沉淀完全
(5)静置，往上层清液中继续滴加硫酸溶液，若无白色沉淀出现，则已沉淀完全；
(6)97.6%

【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
【详解】（1）过滤需要漏斗、烧杯和玻璃棒，不需要锥形瓶；
（2）HCl极易溶于水，装置b可以防止倒吸；装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应生成H2S，H2S有毒，对环境有污染，装置Ⅲ中盛放CuSO4溶液，用于吸收H2S；
（3）用BaS溶液和HCl反应可以制取氯化钡，所以装置I的作用是利用浓硫酸和NaCl固体共热制取HCl；化学方程式为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；
（4）本实验中需要通过测定硫酸钡沉淀的量来计算BaCl2·2H2O的含量，所以需要保证钡离子完全沉淀，所以需要加入过量的硫酸溶液；
（5）判断沉淀已完全的方法是：静置，往上层清液中继续滴加硫酸溶液，若无白色沉淀出现，则已沉淀完全；
（6）最终所得硫酸钡的物质的量为=0.002mol，根据Ba原子守恒可知BaCl2·2H2O的物质的量也为0.002mol，含量为×100%=97.6%。
9．(1)排尽装置内的空气，避免O2干扰实验
(2)d
(3)环境保护
(4) CuS
(5) 冷却结晶 7
(6)20%

【分析】验证SO2、CO2，试管B中装有品红溶液，SO2具有漂白性能使溶液褪色，试管C中装有溴水，能与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，试管D中再用品红溶液检验除尽，最后试管E中用澄清石灰水检验CO2；
【详解】（1）装置内含有氧气，能与CO反应，通入CO之前，先通入一段时间N2，这样操作的目的是：排尽装置内的空气，避免O2干扰实验；
（2）根据主、副反应可知可能含CO2、SO2，先验证SO2、除去SO2，再检验CO2，即试管B中装有品红溶液，观察溶液褪色，试管C中装有溴水，能与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，由于NaOH也能与CO2反应而除去故不能选，试管D中再用品红溶液检验除尽，最后试管E中用澄清石灰水检验CO2，故选d；
（3）SO2是有毒气体，排放到空气中会形成酸雨，CO2会造成温室效应，尾气用排水法收集，同时体现了资源利用和环境保护；
（4）BaS和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，反应的化学方程式：；H2S气体进入烧杯中与硫酸铜反应产生黑色沉淀为CuS；
（5）从BaCl2溶液中分离产品BaCl2·2H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；BaCl2·2H2O晶体残留酸液，加水洗涤，不断测定洗涤液的pH，常温下，当pH接近7时，为中性，表明已洗涤干净；
（6）11.65gBaSO4的物质的量为，原料中Ba的物质的量为0.05mol，9.76gBaCl2·2H2O的物质的量为，产品中Ba的物质的量为0.04mol，该过程中Ba的损耗率为。
10．(1) 为目标反应提供H2S 硫酸浓度过大时，浓硫酸具有强氧化性，将或H2S氧化，不利于生成H2S
(2) 水浴加热 将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色，证明尾气的主要成分是氨气
(3) 硫脲直接加热干燥易分解 61.1%

【分析】先将H2S通入澄清石灰水中制备硫氢化钙悬浊液，再将制得的硫氢化钙悬浊液和氰氨化钙反应制备硫脲，将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到硫脲晶体，并计算产率。
【详解】（1）①制备硫氢化钙悬浊液，需要将H2S通入澄清石灰水中，所以是为目标反应提供H2S；
②浓硫酸具有强氧化性，会将或H2S氧化，不利于生成H2S，所以硫酸的浓度不宜过大；
③装置B是H2S通入澄清石灰水中制备硫氢化钙悬浊液，反应的化学方程式为。
（2）①温度控制在(80±5)℃，不超过100℃，采用的加热方式是水浴加热；
②用硫氢化钙悬浊液和氰氨化钙制备硫脲，产物只有两种，故化学方程式为；
③由氰氨化钙(CaCN2)的组成元素可推知无色有刺激性气味的气体为NH3，氰氨化钙与水反应的化学方程式为，检验氨气的方法有将气体通入滴有酚酞的蒸馏水中，溶液由无色变为红色。
（3）①由题干信息知，温度过高时硫脲易分解，若用加热干燥，硫脲易分解，所以采用离心脱水干燥；
②由制备过程中的关系式可知13.2 g FeS理论上可以制备的质量为，硫脲的产率为。
11．(1) 作还原剂 2Na2Cr2O7+3HCHO+2H2SO4+H2O=3CO2↑+4Cr(OH)3↓+2Na2SO4
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)球形干燥管
(4) 碱石灰 干燥氨气
(5)防倒吸
(6) CD之间的导管太细，容易堵塞 换成粗导管

【分析】[实验2]装置A用浓氨水和生石灰反应得到氨气，经装置B的碱石灰干燥氨气，氨气与无水CrCl3反应制备CrN和HCl，装置D装有碱石灰防止水蒸气进入C中，装置E用于吸收尾气；
【详解】（1）“混合”时Na2Cr2O7→Cr(OH)3中Cr元素化合价降低，Na2Cr2O7做氧化剂，则加入甲醛( HCHO)做还原剂，被氧化为CO2，发生反应的化学方程式为2Na2Cr2O7+3HCHO+2H2SO4+H2O=3CO2↑+4Cr(OH)3↓+2Na2SO4；
（2）从CrCl3溶液中得到CrCl3·6H2O晶体，“一系列操作”的具体步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（3）仪器B的名称是球形干燥管；
（4）B中的试剂名称是碱石灰，其作用为干燥氨气；
（5）处理尾气时，气体短进长处且有导管维持压强稳定，可吸收HCl和多余的NH3，其极易溶于水会形成倒吸，用E装置的优点是防倒吸；
（6）整套装置的不足之处为CD之间的导管太细，容易堵塞，改进的措施是换成粗导管。
12．(1)A
(2)通入冷却水，加热三颈烧瓶至110℃
(3) 分离出反应生成的水，使正戊醇回流至烧瓶中继续反应 水层高度不变
(4) 分液漏斗 洗去有机层中残留的NaOH和反应生成的Na2SO4
(5)50％

【详解】（1）43mL(约0.4mo1)正戊醇及6mL浓硫酸，混合液的总体积为43mL+6mL=49mL，溶液体积不超过三颈烧瓶体积的，所以三颈烧瓶的最佳容积为100mL，答案选A。
（2）依据题意可知，步骤②为：按示意图连接装置，向分水器中预先加少量水(略低于直管口)，然后将冷凝水从球形冷凝管的下口通入，再给三颈烧瓶加热至温度为110℃，维持反应约1小时。
（3）反应产物中有水，而正戊醇沸点较低，在水中微溶，反应生成的醚、水及挥发的未反应的醇进入分水器，分水器能在分离出水的同时，还可以使正戊醇回流至烧瓶中继续反应，提高原料利用率；若反应完全，则不再有正戊醇挥发冷凝进入分水器中，分水器液面不再升高，此时说明反应已经完成。
（4）正戊醚难溶于水，洗涤时应在分液漏斗中洗涤、分液，氢氧化钠与硫酸反应生成了亚硫酸，最后一次水洗的目的是：洗去有机层中残留的NaOH和反应生成的Na2SO4。
（5）依据方程式2CH3CH2CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH2CH3+H2O可知，当有0.4mo1正戊醇参与反应，理论上生成0.2mol正戊醚，质量为0.2mol158g/mol=31.6g，则产率为=50%。
13．(1)三颈烧瓶
(2) 碱石灰 导气、防止倒吸
(3)溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象
(4)偏低
(5)NH4Cl
(6)0.06
(7) 加入最后一滴标准液，溶液变为（浅）红色 0.03
(8)3：1

【解析】(1)
仪器a的名称为三颈烧瓶；
(2)
由于氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O，碱石灰遇水发生反应使溶液中c(OH-)浓度增大，促进平衡逆向移动，且碱石灰遇水放热促进氨气的挥发，故可利用碱石灰与浓氨水制取氨气，故此处填：碱石灰；仪器b为球形干燥管，可防止NH3在三颈烧瓶中溶解后产生倒吸，故此处填：导气、防止倒吸；
(3)
在三颈烧瓶内，氯化铜、氨气和盐酸反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象①为溶液中有大量墨绿色固体产生；干燥管中充满了氨气，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象②为干燥管中有液体上升后下降的现象；
(4)
由于碱式氯化铜溶于稀酸和氨水，故稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的溶解，进而导致其产量偏低，故此处填：偏低；
(5)
该反应为氯化铜、氨气和盐酸反应，部分氨气会和盐酸反应生成氯化铵，作为副产物，故此处填：NH4Cl；
(6)
产品溶于稀硝酸后，溶液中主要含有Cu2+、Cl-、，加入NaOH溶于后生成Cu(OH)2沉淀，由题意知n[Cu(OH)2]=，则样品中n(Cu2+)= n[Cu(OH)2]×=0.06 mol；
(7)
①当达到滴定终点后，稍过量的NH4SCN遇Fe3+变红，故滴定终点现象为：加入最后一滴标准液，溶液变为（浅）红色；
②由题意知，测定氯采用的是返滴定法，AgNO3与NH4SCN 1:1反应生成AgSCN沉淀，则过量的AgNO3物质的量n(AgNO3,余)=n(NH4SCN)=0.1 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL=1×10-3 mol，则与Cl-反应的AgNO3物质的量n(AgNO3)= n(AgNO3,总)- n(AgNO3,余)= 0.2 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL-1×10-3 mol=3×10-3 mol，则样品中n(Cl-)= n(AgNO3)×=0.03 mol；
(8)
根据电荷守恒2n(Cu2+)= n(Cl-)+ n(OH-)，得2×0.06 mol=0.03 mol+ n(OH-)，解得n(OH-)=0.09 mol，则x：y= n(OH-)：n(Cl-)=0.09：0.03=3：1。
14． 干燥Cl2 潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾 除去酸雾 易升华 B处有气泡产生 防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 92%
【分析】该实验的目的是制备FeCl3；由于FeCl3易水解，故要先将潮湿Cl2通过装置A，以获得干燥的Cl2，其中潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾，故需要装置C来除去酸雾；装置D为Fe和Cl2反应生成FeCl3的装置；装置E、G为FeCl3的收集装置；装置B、I为Cl2的吸收装置；由于FeCl3易升华，在E、G中可得到固体FeCl3，则有部分FeCl3固体会在F中积累，可能会引起堵塞，这时Cl2会进入到B中被吸收以防止污染环境；为防止装置I中的水蒸气进入G中，需装置H来吸收装置I中的水蒸气，以防止G中FeCl3水解。
【详解】(1)装置A的作用是干燥Cl2，以获得干燥的Cl2；通入Cl2后，装置A中观察到有酸雾产生，其原因是潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾；
(2)装置C中P2O5的作用是除去酸雾；D中Fe和干燥的Cl2发生反应，化学方程式为；
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；若F处出现堵塞，在B处可观察到有气泡产生；
(4)FeCl3易潮解，装置H可以防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解；装置I用来吸收Cl2，相应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)n(Fe)===0.2mol，则理论上，反应产生0.2mol FeCl3，即32.5g，则该次实验的产率为=92%；
(6)该反应的化学方程式为。
15． 防止倒吸 2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O 减少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度 H2O2受热易分解，配料时应略过量；同时防止ClO2与NaOH反应生成杂质 使用冰水浴，且缓慢通入ClO2 NaOH BC
【分析】按图组装好仪器后，检查装置的气密性；装置A中发生2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；装置B的作用是防止倒吸；装置C中冰水浴冷却的主要目的降低反应速率，减少H2O2的分解减少ClO2的分解；装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，需用NaOH溶液吸收ClO2；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸，空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降。根据关系式NaClO2～2I2～4S2O计算产品的纯度。
【详解】(1)仪器B的作用是防止倒吸。故答案为：防止倒吸；
(2)装置C中制备NaClO2固体的化学方程式：2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O。冰水浴冷却的目的是减少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度 (写两种)。故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2ClO2+O2↑+2H2O；减少H2O2的分解、提高ClO2的溶解度；
(3)①实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是H2O2受热易分解，配料时应略过量；同时防止ClO2与NaOH反应生成杂质。故答案为：H2O2受热易分解，配料时应略过量；同时防止ClO2与NaOH反应生成杂质；
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是使用冰水浴，且缓慢通入ClO2。故答案为：使用冰水浴，且缓慢通入ClO2；
(4)尾气吸收时，根据2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，一般用NaOH溶液吸收过量的ClO2。故答案为：NaOH；
(5)NaClO2与足量酸化的KI溶液，反应为：ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-，则：由关系式NaClO2～2I2～4S2O，n(NaClO2)= n(S2O)=×0.2mol/L×10-3VL=5×10-5Vmol，10mL样品中m（NaClO2）=5×10-5Vmol×90.5g/mol=4.525×10-3Vg，原样品中NaClO2的质量分数为： =；故答案为：；
(6)A．NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，装置C中制得的NaClO2固体中可用用38℃～60℃的温水洗涤2～3遍，故A错误；
B．装置C中制得的NaClO2固体后的操作包括趁热过滤， 用38℃～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到成品，故B正确；
C．高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故C正确；
D．装置A中空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸，空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降，故D错误；
故答案为：BC。