江苏省靖江市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份江苏省靖江市名校2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共31页。试卷主要包含了 下列有机物的系统命名正确的是等内容，欢迎下载使用。

靖江市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
考试时间：75分钟，总分：100分
请注意：
1.本试卷共分两部分，1卷为选择题，11卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第1卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 在生产生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是
A. 制作医用防护服的原料四氟乙烯属于烯烃
B. 潜艇的耐压球壳使用的钛合金中存在金属键
C. 动力电池使用的石墨烯与互为同分异构体
D. 用与丁二烯为原料制备塑料可减少酸雨的形成
2. 与水反应的方程式为，下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 含18个中子的Cl原子可表示为
C. HClO分子的空间填充模型为
D. 基态氧原子价电子的轨道表示式为
3. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 2-甲基-3-丁烯 B. 2-丁醇
C. 二溴乙烷 D. 1，3，4-三甲苯
4. 用下列装置进行相应实验，能达实验目的的是

A. 用图1装置进行乙炔的制备 B. 用图2装置进行石油的分馏
C. 用图3装置进行和水分离 D. 用图4装置除去中含有的少量HCl
5. 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列说法不正确的是
A. 硫磺分子晶体
B. 的沸点低于
C. 是由非极性键构成的非极性分子
D. 辉铜矿煅烧时，每消耗1mol ，反应共转移6mol电子
6. 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 有还原性，可用于吸收尾气 B. 有强氧化性，可用作食品的漂白剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用作酯化反应的催化剂 D. 乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质
7. 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列化学反应表示不正确的是
A. 石灰乳吸收：
B. 1-丙醇与CuO的反应：
C. 用与的水溶液反应制备硒：
D. 苯甲酸苯甲酯酸性条件下水解：
8. 化合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A. 甲中所有原子均共面
B. 乙在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，所得产物存在顺反异构现象
C. 1分子丙与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
D. 甲、乙、丙与酸性溶液反应可得到相同的芳香族化合物
9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2。Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是
A. 离子半径：Y B. 第一电离能：
C. 能与水分子间形成氢键
D. 元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
溴乙烷中加入硝酸银溶液
检验溴乙烷中含有溴原子
B
向酸性溶液中通入乙烷
乙烷具有还原性
C
无水乙醇与浓硫酸共热，将产生气体通入溴水
乙醇发生了消去反应
D
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和溶液，振荡后静置，分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D
11. 通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、和少量)中回收银：

下列说法正确的是
A. 滤渣的主要成分是和
B. “浸出”时产生的气体可用NaOH溶液吸收
C. “还原”过程的离子方程式：
D. 在元素周期表中，Ag与Cu相邻，则Ag的价电子排布式为
12. 苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：
步骤1：向试管中加入10% NaOH溶液2mL，边振荡边滴入2% 溶液4-6滴；
步骤2：向试管中再加入少量苯甲醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀。
下列说法正确的是

A. 步骤1所得溶液中大量存在、、、
B. 步骤2中发生的反应：
C. 苯甲醛在空气中久置会出现苯甲酸结晶，是因为苯环对醛基的影响，导致醛基中C-H键极性增强
D. 晶胞如图所示，距离1个最近的有6个
13. 与反应生成的反应机理如图。已知同一个碳原子上连接两个羟基极不稳定，会脱水形成。下列说法不正确的是

A. 在水中的溶解度大于
B. 1mol最多可以与4mol NaOH发生反应
C. 反应③中，每消耗1mol ，则转移2mol
D. 上述反应的总反应式为
第11卷
二、非选择题，共61分。
14. 氧化铬()可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。实验室以亚铬酸亚铁()为原料制备的一种流程如下：

已知：“焙烧”后的固体产物为、。铬、铝及其化合物具有相似的化学性质。
回答下列问题：
（1）的结构如图所示。1mol 中σ键数目为___________。

（2）“焙烧”后将固体冷却、研磨，再“水浸”。其中研磨的目的是___________。
（3）“还原”反应的离子方程式为___________。已知双氧水还原的效率与温度的关系如图所示，分析温度高于40℃时，双氧水还原效率下降的原因为___________。

（4）“沉铬”过程中，加入氢氧化钠溶液的量不能太少也不能太多的原因是___________。
（5）实验室中“灼烧”，所用到的仪器有___________(填字母)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．冷凝管
e．泥三角 f．分液漏斗 g．三脚架
（6）现用FeS模拟工业上处理含铬(废水(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH、、FeS；(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。则1L的“废水”可氧化FeS________mol。
15. 以对氟硝基苯为原料合成利伐沙班中间体的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为___________。
（2）C分子中采取杂化的碳原子数目为___________。
（3）D→E反应时可能生成一种与E分子互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。
①属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一种；
②1mol该物质与足量银氨溶液反应时，生成4mol Ag；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：(R、R＇表示烃基或氢)。写出由 、 为原料制备 的合成路线。___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，难溶于水。乙二酸又名草酸，是重要的络合剂、沉淀剂和还原剂。
（1）利用草酸与乙醇制备草酸二乙酯的化学方程式为___________。
（2）以、氨水及草酸制备电池级草酸亚铁晶体()的实验流程如下：

①配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是___________。
②证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是___________。
③“转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。转化过程中需不断搅拌的目的是___________。

④“过滤”所得滤液中的溶质主要成分是___________。
⑤测定草酸亚铁晶体()纯度。
准确称取0.2500g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用0.04500 标准溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。(写出计算过程)
滴定反应：(未配平)。
17. 铜、氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用。氮的化合物会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染也是重要的课题。
Ⅰ．能与形成具有对称空间结构的。
（1）铜元素属于元素周期表的___________区。
（2）的H-N-H键角___________(填“>”、“=”或“<”)的。
（3）若中两个分别被取代，能得到m、n两种不同结构的如图所示：

在水中的溶解度较大的是___________物质(填m或n)，原因是___________。
Ⅱ．NO和是氮元素的两种常见的氧化物，会导致光化学烟雾的形成。
（4）氮氧化物可以用尿素水溶液吸收。中N原子化合价为___________。写出尿素在一定条件下直接还原NO生成，发生反应的化学方程式为___________。
（5）光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图所示，虚线方框内的过程可描述为___________。
靖江市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
考试时间：75分钟，总分：100分
请注意：
1.本试卷共分两部分，1卷为选择题，11卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
第1卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 在生产生活中，化学知识起了重要作用。下列说法正确的是
A. 制作医用防护服的原料四氟乙烯属于烯烃
B. 潜艇的耐压球壳使用的钛合金中存在金属键
C. 动力电池使用的石墨烯与互为同分异构体
D. 用与丁二烯为原料制备塑料可减少酸雨的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．四氟乙烯中含有氟元素，不属于烯烃，故A错误；
B．钛合金属于金属晶体，其中存在金属键，故B正确；
C．石墨烯为碳单质，为碳单质，互为同素异形体，故C错误；
D．不是导致酸雨的原因，故不减少酸雨的形成，故D错误；
故选B。
2. 与水反应的方程式为，下列说法正确的是
A. 的电子式为
B. 含18个中子的Cl原子可表示为
C. HClO分子的空间填充模型为
D. 基态氧原子价电子的轨道表示式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3中N最外层为8电子稳定结构，电子式为，A错误；
B．18个中子的Cl原子质量数为35，可表示为，B错误；
C．HClO电子式为，O原子的半径小于Cl原子，大于H原子，为V形结构，因此空间填充模型为，C正确；
D．基态氧原子价电子的排布式为2s22p4，轨道表示式为，D错误；
故选C。
3. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 2-甲基-3-丁烯 B. 2-丁醇
C. 二溴乙烷 D. 1，3，4-三甲苯
【答案】B
【解析】
【详解】A．3-甲基-1-丁烯，A错误；
B．根据系统命名法，B正确；
C．1，2-二溴乙烷，C错误；
D．甲基在1，2，4号位，1，2，4-三甲苯，D错误；
故答案为：B。
4. 用下列装置进行相应实验，能达实验目的的是

A. 用图1装置进行乙炔的制备 B. 用图2装置进行石油的分馏
C. 用图3装置进行和水的分离 D. 用图4装置除去中含有的少量HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．电石与水反应生成乙炔，CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2，为了防止反应过快，用饱和食盐水代替水反应，A正确；
B．石油分馏装置中冷凝水下进上出，温度计水银球要放在支管口处，水浴或油浴的液面要高于蒸馏烧瓶内液体的液面，B错误；
C．CCl4的密度大于水，因此下层为有机层，C错误；
D．NaOH会与Cl2反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，D错误；
故选A。
5. 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列说法不正确的是
A. 硫磺为分子晶体
B. 的沸点低于
C. 是由非极性键构成的非极性分子
D. 辉铜矿煅烧时，每消耗1mol ，反应共转移6mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫磺为非金属单质，为分子晶体，A正确；
B．水分子可以形成氢键导致沸点升高，故的沸点低于水，B正确；
C．虽然是由非极性键构成，但是分子是V型结构，为极性分子，C错误；
D．由反应可知，煅烧时只有硫元素化合价由-2变为+4，化合价升高，则根据电子守恒可知，，故每消耗1mol ，反应共转移6mol电子，D正确；
故选C。
6. 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 有还原性，可用于吸收尾气 B. 有强氧化性，可用作食品的漂白剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用作酯化反应的催化剂 D. 乙醇是有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘单质
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2SO3具有还原性，能被Cl2氧化为Na2SO4，Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，可用于吸收尾气Cl2，A正确；
B．H2O2具有强氧化性，可用于消毒杀菌，一般不用于食品的漂白剂，B错误；
C．浓硫酸是酯化反应的催化剂和吸水剂，与脱水性无关，C错误；
D．乙醇与水互溶，不能用于萃取，D错误；
故选A。
7. 元素周期表中第ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。、具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫磺、黄铁矿()可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿()煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化或用石灰乳、等物质进行回收再利用。与的水溶液反应可制备硒。下列化学反应表示不正确的是
A. 石灰乳吸收：
B. 1-丙醇与CuO的反应：
C. 用与的水溶液反应制备硒：
D. 苯甲酸苯甲酯酸性条件下水解：
【答案】D
【解析】
【详解】A．石灰乳中含有Ca(OH)2，与SO2反应生成CaSO3，方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，A正确；
B．CuO在加热的条件下可将1-丙醇氧化为丙醛，方程式为CH3CH2CH2OH+CuOCH3CH2CHO+H2O+Cu，B正确；
C．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，方程式为2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO4，C正确；
D．苯甲酸苯甲酯水解时从虚线处断键，羰基接羟基（-18OH），氧接氢，因此产物为和，D错误；
故选D。
8. 化合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是

A. 甲中所有原子均共面
B. 乙在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，所得产物存在顺反异构现象
C. 1分子丙与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子
D. 甲、乙、丙与酸性溶液反应可得到相同的芳香族化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲（）中箭头所指的两个C为sp3杂化，形成以C为中心的四面体构型，因此所有原子不可能在同一平面上，A错误；
B．乙中的醚键和羟基均不能与氢氧化钠的乙醇溶液反应，碳卤键才能在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，B错误；
C．连有四个不同基团的C是手性碳，丙与H2加成后的产物有四个手性碳（箭头标记），C错误；
D．乙丙苯环右侧链的α碳上均有H，侧链可以被KMnO4氧化为羧基，甲中的醛基也能被KMnO4氧化为羧基，因此产物均为，D正确；
故选D。
9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2。Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是
A 离子半径：Y B. 第一电离能：
C. 能与水分子间形成氢键
D. 元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
【答案】C
【解析】
【分析】Q的原子半径最小，则Q为H；W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，则二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，且W的原子半径小于Y，故W为C，Y为O；X在W、Y中间，则X为N；Z的基态原子核外有13种运动状态不同的电子，则Z为Al。
【详解】A．离子的核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，因此半径O2-＞Al3+，A错误；
B．N2p轨道半满，不易失去电子，第一电离能N＞O＞Al，B错误；
C．O的电负性较大，H2O2中的O能吸引H2O分子的H，形成氢键，C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性N＞C，因此酸性HNO3＞H2CO3，D错误；
故选C。
10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
溴乙烷中加入硝酸银溶液
检验溴乙烷中含有溴原子
B
向酸性溶液中通入乙烷
乙烷具有还原性
C
无水乙醇与浓硫酸共热，将产生的气体通入溴水
乙醇发生了消去反应
D
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和溶液，振荡后静置，分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴乙烷不能直接与AgNO3反应，应先加NaOH溶液加热水解，再用HNO3调pH至酸性，最后加AgNO3，A错误；
B．乙烷是饱和烃，没有碳碳双键或碳碳三键，不能与KMnO4反应，B错误；
C．无水乙醇与浓硫酸共热，可能生成SO2，SO2也能使溴水褪色，C错误；
D．饱和Na2CO3可以中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且能与乙酸乙酯分层，因此提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，D正确；
故选D
11. 通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、和少量)中回收银：

下列说法正确的是
A. 滤渣的主要成分是和
B. “浸出”时产生的气体可用NaOH溶液吸收
C. “还原”过程的离子方程式：
D. 在元素周期表中，Ag与Cu相邻，则Ag的价电子排布式为
【答案】AD
【解析】
【分析】向废银催化剂(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中加入稀硝酸，过滤除去不溶于水和稀硝酸的SiO2和α-Al2O3，所得滤液中含有AgNO3和过量的稀硝酸，向滤液中通入HCl气体生成AgCl沉淀，将过滤得到的AgCl溶解于氨水，再加入N2H4∙H2O还原得到粗Ag。
【详解】A．根据分析，滤渣的主要成分是SiO2和α-Al2O3，A正确；
B．浸出时Ag与稀硝酸反应生成NO，NO不能与NaOH反应，B错误；
C．沉银以后才还原，则还原过程反应的离子方程式：4AgCl+4NH3·H2O+N2H4·H2O=4Ag+N2↑+4NH+5H2O+4Cl-，C错误；
D．在元素周期表中，Ag与Cu相邻，在Cu的下方，Cu的价电子排布式为3d104s1，因此Ag也属于洪特规则的特例，价电子排布式为4d105s1，D正确；
故选AD。
12. 苯甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：
步骤1：向试管中加入10% NaOH溶液2mL，边振荡边滴入2% 溶液4-6滴；
步骤2：向试管中再加入少量苯甲醛，加热充分反应，出现砖红色沉淀。
下列说法正确的是

A. 步骤1所得溶液中大量存在、、、
B. 步骤2中发生的反应：
C. 苯甲醛在空气中久置会出现苯甲酸的结晶，是因为苯环对醛基的影响，导致醛基中C-H键极性增强
D. 晶胞如图所示，距离1个最近的有6个
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；
B．步骤1中NaOH和CuSO4生成了Cu(OH)2沉淀，不能拆，因此方程式为+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O+3H2O，B错误；
C．因为苯环对醛基的影响，导致醛基中C-H键极性增强，更容易断裂，因此可以被氧气氧化为苯甲酸，C正确；
D．依据分摊法可知白色圆点个数为个；黑色圆点个数为4个。据此可知白色圆点代表O2-，黑色圆点代表Cu+，O2-位于体心和顶点，因此距离1个O2-最近的O2-有8个，D错误；
故选C。
13. 与反应生成的反应机理如图。已知同一个碳原子上连接两个羟基极不稳定，会脱水形成。下列说法不正确的是

A. 在水中的溶解度大于
B. 1mol最多可以与4mol NaOH发生反应
C. 反应③中，每消耗1mol ，则转移2mol
D. 上述反应的总反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有羧基是亲水基团，能形成分子间氢键，可增大其在水溶液中的溶解度，而含有酯基是憎水基团，难溶于水，因此在水中的溶解度较大，故A正确；
B．中含有酯基、碳氟键，能够发生水解反应，1mol酯基消耗1molNaOH，1mol碳氟键消耗1molNaOH，而水解后产物由于连接三个羟基，根据已知同一个碳原子上连接两个羟基极不稳定，会脱水与另一个羟基形成羧基，继续消耗1molNaOH，反应方程式为：+5NaOH→NaOOC-COONa+3NaF+CH3OH+2H2O，则1mol最多可以与5mol NaOH发生反应，故B错误；
C．反应③中，NO2转化为NO化合价降低了2，则每消耗1mol对二苯酚时，则转移2mol ，故C正确；
D．由流程可知，反应物是与、O2，生成物是和水，总反应式为，故D正确；
故选：B。
第11卷
二、非选择题，共61分。
14. 氧化铬()可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。实验室以亚铬酸亚铁()为原料制备的一种流程如下：

已知：“焙烧”后的固体产物为、。铬、铝及其化合物具有相似的化学性质。
回答下列问题：
（1）的结构如图所示。1mol 中σ键数目为___________。

（2）“焙烧”后将固体冷却、研磨，再“水浸”。其中研磨的目的是___________。
（3）“还原”反应的离子方程式为___________。已知双氧水还原的效率与温度的关系如图所示，分析温度高于40℃时，双氧水还原效率下降的原因为___________。

（4）“沉铬”过程中，加入氢氧化钠溶液的量不能太少也不能太多的原因是___________。
（5）实验室中“灼烧”，所用到的仪器有___________(填字母)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．冷凝管
e．泥三角 f．分液漏斗 g．三脚架
（6）现用FeS模拟工业上处理含铬(废水(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH、、FeS；(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。则1L的“废水”可氧化FeS________mol。
【答案】（1）8NA （2）增大接触面积，加快浸取速率
（3） ①. Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O ②. 超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原Cr2O的反应速率降低
（4）NaOH太少Cr3+不能沉淀完全，NaOH太多生成NaCrO2
（5）ceg （6）0.0100
【解析】
【分析】根据工艺流程图可知，“焙烧”是将Cr2O3转化为Na2CrO4，将Fe转化为Fe2O3，然后水浸、过滤出滤渣为Fe2O3，溶液主要为Na2CrO4，用稀硫酸调pH，将转化为，反应原理为2+2H+=+H2O，然后加H2O2还原，离子方程式为Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O，再加入适量20%的NaOH将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，过滤洗涤干燥，灼烧得到Cr2O3。
【小问1详解】
单键均为σ键，双键中1个σ键1个π键，根据Cr2O的结构可知，1molNa2Cr2O7中σ键数目为8NA；
【小问2详解】
研磨后固体颗粒变小，增大接触面积，加快浸取速率
【小问3详解】
根据分析，“还原”反应的离子方程式为Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；温度升高，H2O2会分解为O2和H2O，浓度降低，导致还原Cr2O的反应速率降低；
【小问4详解】
根据Cr3++3OH-=Cr(OH)3可知，NaOH太少Cr3+不能沉淀完全，由于铬、铝及其化合物具有相似的化学性质，NaOH过量时Cr(OH)3与NaOH生成NaCrO2，Cr元素又进入溶液中，影响后续Cr2O3的产率；
【小问5详解】
灼烧需要用到的仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚、泥三角、坩埚钳，故选ceg；
【小问6详解】
FeS处理废水的离子方程式为：。Cr元素化合价由+6降低为+3，1mol Na2CrO4转移3mol电子，1L的“废水”中含有Na2CrO4的物质的量是3.00×10-2mol/L×1L=0.0300mol，则转移电子的物质的量是0.0300mol×3=0.0900mol；FeS中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-2升高为+6，1mol FeS转移9mol电子，根据得失电子守恒，可氧化FeS0.0100mol。
15. 以对氟硝基苯为原料合成利伐沙班中间体的合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为___________。
（2）C分子中采取杂化的碳原子数目为___________。
（3）D→E反应时可能生成一种与E分子互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。
①属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一种；
②1mol该物质与足量银氨溶液反应时，生成4mol Ag；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：(R、R＇表示烃基或氢)。写出由 、 为原料制备 的合成路线。___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）加成反应
（2）7 （3）
（4） （5）
【解析】
【分析】A与 发生取代反应生成B和HF；B被高锰酸钾氧化生成C；C发生还原反应硝基还原为氨基生成D；D与 发生加成反应生成E；E中羟基中的氢氧键以及氮氢键断裂和羰基成环生成F；F发生取代反应生成G，据此回答。
【小问1详解】
由分析知该反应为加成反应；
【小问2详解】
C中苯环上的碳原子及羰基中的碳原子采用，即数目为7；
【小问3详解】
由流程图知该过程是物质 中醚键的碳氧键断裂，即副产物结构简式为 ；
【小问4详解】
由其结构简式可得分子式为C10H12N2O2，1mol该物质与足量银氨溶液反应时，生成4mol Ag，即含有2mol醛基；属于芳香族化合物，苯环上的一氯代物仅有一种，且分子中有4种不同化学环境的氢原子，即苯环上应有两个相同取代基并且处于对位，即为 ；
【小问5详解】
由题中信息知，苯先和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，然后硝基被还原为氨基；又两分子乙二醇脱去一分子水增长碳链，然后另两个醇羟基和氯化氢发生取代反应后，再按照已知合成条件生成目标产物，即合成路线为： 。
16. 草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，难溶于水。乙二酸又名草酸，是重要的络合剂、沉淀剂和还原剂。
（1）利用草酸与乙醇制备草酸二乙酯的化学方程式为___________。
（2）以、氨水及草酸制备电池级草酸亚铁晶体()的实验流程如下：

①配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是___________。
②证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是___________。
③“转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是___________。转化过程中需不断搅拌的目的是___________。

④“过滤”所得滤液中的溶质主要成分是___________。
⑤测定草酸亚铁晶体()纯度。
准确称取0.2500g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用0.04500 标准溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。(写出计算过程)
滴定反应：(未配平)。
【答案】（1）
（2） ①. 防止亚铁离子被氧化 ②. 取上层清液，滴加氨水，不再生成沉淀，说明沉淀已经完全（合理即可） ③. 平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下 ④. 促进反应充分进行，加快反应的速率 ⑤. 硫酸铵 ⑥. 反应为，则的物质的量为，样品中的纯度为
【解析】
【分析】、氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，加入草酸转化为草酸亚铁沉淀，过滤沉淀、洗涤、宏烘干得到草酸亚铁晶体；
小问1详解】
草酸中含有羧基、乙醇含有羟基，与乙醇发生酯化反应生产草酸二乙酯，；
【小问2详解】
①亚铁离子容易被空气中氧气氧化为铁离子，铁离子和铁生成亚铁离子，配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是防止亚铁离子被氧化。
②亚铁离子和氨水生成氢氧化亚铁沉淀，证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是取上层清液，滴加氨水，不再生成沉淀，说明沉淀已经完全（合理即可）。
③导管A的作用是平衡装置中压强，使得液体能够顺利滴下；转化过程中需不断搅拌的目的是使得反应物充分接触，促进反应充分进行，加快反应的速率；
④“过滤”所得滤液中的溶质主要成分是反应生成的硫酸铵；
⑤滴定中锰元素化合价由+7变为+2、铁元素化合价由+2变为+3、碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，反应为，则的物质的量为，样品中的纯度为。
17. 铜、氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用。氮的化合物会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染也是重要的课题。
Ⅰ．能与形成具有对称空间结构的。
（1）铜元素属于元素周期表的___________区。
（2）的H-N-H键角___________(填“>”、“=”或“<”)的。
（3）若中两个分别被取代，能得到m、n两种不同结构的如图所示：

在水中的溶解度较大的是___________物质(填m或n)，原因是___________。
Ⅱ．NO和是氮元素的两种常见的氧化物，会导致光化学烟雾的形成。
（4）氮氧化物可以用尿素水溶液吸收。中N原子的化合价为___________。写出尿素在一定条件下直接还原NO生成，发生反应的化学方程式为___________。
（5）光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图所示，虚线方框内的过程可描述为___________。

【答案】（1）ds （2）<
（3） ①. m ②. m属于极性分子，n属于非极性分子，根据相似相溶m在水中溶解度大，n在水中溶解度小
（4） ①. -3 ②. 2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O
（5）O2与·O形成O3，O3把丙烯氧化成乙醛和甲醛。
【解析】
【小问1详解】
铜元素的价层电子排布式为3d104s1，位于周期表中的ds区；
【小问2详解】
NH3中N原子有孤电子对，对成键电子对斥力大，H-N-H夹角小，中N原子无孤对电子，成键电子对之间排斥力小，键角大；
【小问3详解】
m结构分子不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，n分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，根据相似相溶规则，m在水中溶解度大，n在水中溶解度小；
【小问4详解】
N的电负性大于H原子，也大于C原子，按照C是+4价，O是-2价，H是+1价判断出N是-3价；与NO发生氧化还原反应，尿素中-3价氮原子与NO中+2价氮原子反应生成0价N2，反应方程式为：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；
【小问5详解】
由图可知虚线框内·O与O2反应生成O3，O3把丙烯氧化为乙醛和甲醛。