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2022-2023学年下期人教版高中化学选择性必修2第三章晶体的结构与性质单元测试卷
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这是一份2022-2023学年下期人教版高中化学选择性必修2第三章晶体的结构与性质单元测试卷，共10页。
2022-2023学年下期人教版高中化学选择性必修2
第三章晶体的结构与性质单元测试卷
一 单选题
1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A. 测定熔、沸点 B. 观察外形
C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定
2. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是( )
A. 物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
3. 下列说法错误的是( )
A. 等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C. 具有各向异性的固体可能是晶体
D. 物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
4. 有关液晶的叙述不正确的是( )
A. 液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B. 液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C. 液晶不是物质的一种聚集状态
D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
5. 等离子体的用途十分广泛。运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是( )
A. 微粒带有电荷 B. 高能量
C. 基本构成微粒多样化 D. 准电中性
6. 下列叙述不属于晶体特点的是( )
A. 有规则的几何外形 B. 具有各向异性 C. 有自范性 D. 没有固定熔点
7. 下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是( )
A. 晶胞是晶体结构的基本重复单元
B. 晶胞都是长方体或立方体
C. 同种晶体的晶胞大小和形状完全相同
D. 晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列
8. 某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是( )
A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1
9. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是( )
A. 3：9：4 B. 1：4：2 C. 2：9：4 D. 3：8：5
10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )
A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B. 晶体中存在的化学键类型为金属键
C. 晶胞中Fe和Mg的配位数都是4
D. 该晶胞的质量是416NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A. NH3、HD、C10H8 B. PCl3、CO2、H2SO4
C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O2
12. 下列性质可能符合分子晶体特点的是( )
①熔点1070，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6
④熔点97.81，质软，固态能导电，密度为0.97g⋅cm−3
A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④
13. 下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是( )
A. H2> N2> O2
B. NH3> AsH3> PH3
C. Cl2> Br2> I2
D. C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3> CH3CH2CH2CH2CH3
14. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是( )
A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B. 含1molC的金刚石中C−C键数目是2NA，1molSiO2晶体中Si−O键数目是4NA
C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D. SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
15. 已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si−28、C−12，下列说法错误的是( )
A. SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
B. 硅单质的熔点高于2700℃
C. 距离硅原子最近的硅原子数为12
D. 若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为1606.02×10−7a3g•cm−3
16. 金属键的实质是( )
A. 金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B. 阴、阳离子之间的相互作用
C. 金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D. 金属阳离子和自由电子之间的相互作用
17. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )
A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂
D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
18. 金属晶体的熔沸点之间的差距是由于( )
A. 金属键的强弱不同 B. 金属的化合价的不同
C. 金属的晶体中电子数的多少不同 D. 金属的阳离子的半径大小不同
19. 下列有关离子晶体的说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体
B. 离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键
C. 离子晶体中不可能含有共价键
D. 离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
20. 离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
21. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是( )
A. 图(2)和图(3) B. 图(1)和图(4) C. 只有图(1) D. 图(1)和图(3)
22. 下列关于过渡晶体的说法正确的是( )
A. 石墨属于过渡晶体
B. SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C. 绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D. Na2O晶体中离子键的百分数为100%
23. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是
( )
A. X、Y只能均是分子 B. X、Y只能均是离子
C. 若X提供空轨道，则Y提供孤电子对 D. 若X提供空轨道，则X为配位体
24. 下列不是配合物的是( )
A. [Ag(NH3)2]Cl B. Cu2(OH)2CO3 C. [Cu(H2O)4]SO4 D. Co(NH3)6Cl3
25. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CF4
C. MgO>CO2>H2O D. 金刚石>生铁>钠>纯铁
二 填空题
26. 回答下列问题：
(1)配合物AgNH32OH的中心离子是 ___________，配位原子是__________，配位数是___________，它的电离方程式是____________．
(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO溶液，再加入氨水，观察到的现象是 __________．
(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：__________．
三 解答题
27. 回答下列问题
(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。
(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。
(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。
(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。
A.Ti14C13 B．TiC
C.Ti14C4 D．Ti4C3
28. 按要求填空：
(1)单晶硅的晶体类型为_______。
(2)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。
(3)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
>3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
29. 回答下列问题
(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于_______晶体。前者熔点较高的原因是_______。
(2)SiCl4和SnCl4通常均为液体。
①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②SiCl4的立体构型为 _______，属于_______晶体。
③SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为 _______。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_______晶体。
(4)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2Cu NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填字母)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
30. 下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体的是____。
(2)冰、金刚石、CaCl2、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序是____。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶胞的熔、沸点、硬度较MgO晶体的____(填“大于”或“小于”)，原因是____。
(4)每个Cu晶胞中实际含有____个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl−有____个。
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.C
5.B
6.D
7.B
8.D
9.B
10.C
11.B
12.B
13.B
14.C
15.B
16.D
17.C
18.A
19.B
20.C
21.B
22.B
23.C
24.B
25.B
26.(1)Ag+；N；2；AgNH32OH=AgNH32++OH−
(2)产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解
(3)AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡 AgCl⇀↽Ag+(aq)+Cl−(aq) ，向其中滴加氨水， Ag+ 与 NH3 能发生反应 Ag++2NH3=AgNH32+ ，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成 AgNH32Cl 而溶解( )
27.(1)CuCl
(2)16
(3)2；BN
(4)CoTiO3；6；12
(5)A
28.(1)共价晶体
(2)SiC
(3)原子半径 CSi−Si
29.(1)离子；O2− 半径小于 S2− 半径， MnO 的离子键强
(2)①Sn
③二者均为分子晶体，组成与结构相似， SiCl4 的相对分子质量小于 SnCl4 ，分子间作用力弱于 SnCl4 ，故熔点低于 SnCl4
(3)分子
(4)分子晶体；离子晶体
(5)abd
30.(1)金刚石晶体
(2)金刚石>CaCl2>冰>干冰
(3)小于；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2+)< r(Na+)，r(O2−)< r(Cl−)
(4)4；8
2022-2023学年下期人教版高中化学选择性必修2
第三章晶体的结构与性质单元测试卷
一 单选题
1. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )
A. 测定熔、沸点 B. 观察外形
C. 对固体进行X射线衍射 D. 通过比较硬度确定
2. 自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是( )
A. 物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态
B. 晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形
C. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验
D. 配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”
3. 下列说法错误的是( )
A. 等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C. 具有各向异性的固体可能是晶体
D. 物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
4. 有关液晶的叙述不正确的是( )
A. 液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性
B. 液晶最重要的用途是制造液晶显示器
C. 液晶不是物质的一种聚集状态
D. 液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响
5. 等离子体的用途十分广泛。运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是( )
A. 微粒带有电荷 B. 高能量
C. 基本构成微粒多样化 D. 准电中性
6. 下列叙述不属于晶体特点的是( )
A. 有规则的几何外形 B. 具有各向异性 C. 有自范性 D. 没有固定熔点
7. 下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是( )
A. 晶胞是晶体结构的基本重复单元
B. 晶胞都是长方体或立方体
C. 同种晶体的晶胞大小和形状完全相同
D. 晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列
8. 某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是( )
A. 1∶8 B. 1∶4 C. 1∶2 D. 1∶1
9. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是( )
A. 3：9：4 B. 1：4：2 C. 2：9：4 D. 3：8：5
10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是( )
A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe
B. 晶体中存在的化学键类型为金属键
C. 晶胞中Fe和Mg的配位数都是4
D. 该晶胞的质量是416NAg(NA表示阿伏加德罗常数的值)
11. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是( )
A. NH3、HD、C10H8 B. PCl3、CO2、H2SO4
C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O2
12. 下列性质可能符合分子晶体特点的是( )
①熔点1070，易溶于水，水溶液能导电
②熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电
③能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6
④熔点97.81，质软，固态能导电，密度为0.97g⋅cm−3
A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④
13. 下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述正确的是( )
A. H2> N2> O2
B. NH3> AsH3> PH3
C. Cl2> Br2> I2
D. C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3> CH3CH2CH2CH2CH3
14. 下列有关共价晶体的叙述不正确的是( )
A. 金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体
B. 含1molC的金刚石中C−C键数目是2NA，1molSiO2晶体中Si−O键数目是4NA
C. 水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂
D. SiO2晶体是共价晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式
15. 已知SiC的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si−28、C−12，下列说法错误的是( )
A. SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化
B. 硅单质的熔点高于2700℃
C. 距离硅原子最近的硅原子数为12
D. 若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为1606.02×10−7a3g•cm−3
16. 金属键的实质是( )
A. 金属阳离子和自由电子之间的相互排斥 B. 阴、阳离子之间的相互作用
C. 金属阳离子和自由电子之间的相互吸引 D. 金属阳离子和自由电子之间的相互作用
17. 下图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是( )
A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B. 金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导
C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂
D. 合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小
18. 金属晶体的熔沸点之间的差距是由于( )
A. 金属键的强弱不同 B. 金属的化合价的不同
C. 金属的晶体中电子数的多少不同 D. 金属的阳离子的半径大小不同
19. 下列有关离子晶体的说法正确的是( )
A. 离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体
B. 离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键
C. 离子晶体中不可能含有共价键
D. 离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化
20. 离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
21. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是( )
A. 图(2)和图(3) B. 图(1)和图(4) C. 只有图(1) D. 图(1)和图(3)
22. 下列关于过渡晶体的说法正确的是( )
A. 石墨属于过渡晶体
B. SiO2属于过渡晶体，但当作共价晶体来处理
C. 绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体
D. Na2O晶体中离子键的百分数为100%
23. 若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是
( )
A. X、Y只能均是分子 B. X、Y只能均是离子
C. 若X提供空轨道，则Y提供孤电子对 D. 若X提供空轨道，则X为配位体
24. 下列不是配合物的是( )
A. [Ag(NH3)2]Cl B. Cu2(OH)2CO3 C. [Cu(H2O)4]SO4 D. Co(NH3)6Cl3
25. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. CI4>CBr4>CCl4>CF4
C. MgO>CO2>H2O D. 金刚石>生铁>钠>纯铁
二 填空题
26. 回答下列问题：
(1)配合物AgNH32OH的中心离子是 ___________，配位原子是__________，配位数是___________，它的电离方程式是____________．
(2)向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO溶液，再加入氨水，观察到的现象是 __________．
(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：__________．
三 解答题
27. 回答下列问题
(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是___________。
(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___________，该功能陶瓷的化学式为___________。
(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是___________，在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为___________个、___________个。
(5)有一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为___________(填字母)。
A.Ti14C13 B．TiC
C.Ti14C4 D．Ti4C3
28. 按要求填空：
(1)单晶硅的晶体类型为_______。
(2)晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______(填化学式)。
(3)已知3种共价晶体的熔点数据如下表：
金刚石
碳化硅
晶体硅
熔点/℃
>3550
2600
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
29. 回答下列问题
(1)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于_______晶体。前者熔点较高的原因是_______。
(2)SiCl4和SnCl4通常均为液体。
①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
②SiCl4的立体构型为 _______，属于_______晶体。
③SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为 _______。
(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_______晶体。
(4)O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2Cu NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填字母)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
30. 下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体的是____。
(2)冰、金刚石、CaCl2、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序是____。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶胞的熔、沸点、硬度较MgO晶体的____(填“大于”或“小于”)，原因是____。
(4)每个Cu晶胞中实际含有____个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl−有____个。
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.C
5.B
6.D
7.B
8.D
9.B
10.C
11.B
12.B
13.B
14.C
15.B
16.D
17.C
18.A
19.B
20.C
21.B
22.B
23.C
24.B
25.B
26.(1)Ag+；N；2；AgNH32OH=AgNH32++OH−
(2)产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解
(3)AgCl存在微弱的沉淀溶解平衡 AgCl⇀↽Ag+(aq)+Cl−(aq) ，向其中滴加氨水， Ag+ 与 NH3 能发生反应 Ag++2NH3=AgNH32+ ，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成 AgNH32Cl 而溶解( )
27.(1)CuCl
(2)16
(3)2；BN
(4)CoTiO3；6；12
(5)A
28.(1)共价晶体
(2)SiC
(3)原子半径 C
29.(1)离子；O2− 半径小于 S2− 半径， MnO 的离子键强
(2)①Sn
③二者均为分子晶体，组成与结构相似， SiCl4 的相对分子质量小于 SnCl4 ，分子间作用力弱于 SnCl4 ，故熔点低于 SnCl4
(3)分子
(4)分子晶体；离子晶体
(5)abd
30.(1)金刚石晶体
(2)金刚石>CaCl2>冰>干冰
(3)小于；MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数，且r(Mg2+)< r(Na+)，r(O2−)< r(Cl−)
(4)4；8
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