贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、计算题

这是一份贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、计算题，共16页。试卷主要包含了实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、计算题

一、实验题
1．（贵州省贵阳市普通中学2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）运用简单的装置和方法制取某些气体是化学学习的基本实验技能。图2所示为实验室制取气体常用的实验装置，图1是我们学过产生氧气的六种途径，回答下列问题。

（1）图1的六种产生氧气的途径中，通常发生物理变化的途径是 （填序号），在发生化学变化的途径中，其基本反应类型有 种。在实验室一般不用途径③制取氧气，原因是 。
（2）图1中的途径①、⑥制取氧气中，一般需要加入固体二氧化锰，其作用是 ；其中一个反应的化学方程式为 。
（3）写出实验室由图1途径②制取氧气的化学方程式 ，选用图2中的制取装置是 （填序号），检验生成的气体是氧气的方法是 。
（4）同样，实验室若用石灰石与盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 ，在图2所示装置中可选用的制取装置是 。
（5）制取气体的过程一般有：a、选择适当的装置；b、验证所制得的气体；c、选择适当的反应。则实验室制取气体的一般思路和方法为 （填序号）。
A a→b→c            B b→a→c            C c→a→b            D c→b→a
2．（贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）化学实验的神奇变化，让我们感受到了化学的美。

(1)硫在空气中燃烧的现象为 ，反应的的化学方程式为 ，反应的基本类型是 反应。
(2)图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是 。
(3)五光十色的焰火让人叹为观止，焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。
①焰火中金属镁的燃烧是将 能转化为 能。
②镁跟氧气反应生成氧化镁的化学方程式为 ，氧化镁是由离子构成的化合物，其形成过程的解释为 。
3．（贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）实验室用图所示装置制取气体，并验证物质的性质。

(1)编号①仪器的名称是 。
(2)用KMnO4固体制取O2，反应的化学方程式为 ，选用装置A作为发生装置，还需要添加的实验仪器有 。组装好装置后，在添加药品前需进行的操作是 。
(3)用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ，可选用的收集装置是 ，验满的方法是 。
(4)用装置E验证CO2部分性质。将干燥的浸润过紫色石蕊溶液的小试纸条放处 （填“c”或“e”），并与d处现象对比，可验证CO2的化学性质是 。
4．（贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某化学兴趣小组的同学，在实验室就燃烧、质量守恒定律等知识进行了再探究，请你参与。

实验一：
(1)如图1所示实验，其实验目的是 。
实验二：
(2)分别点燃天然气、酒精，它们燃烧的共同特点是 。
(3)若要将不小心洒在桌面上燃着的酒精扑灭，你的方法是 。
实验三：
步骤1：室温下，如图2所示，装入药品，关闭止水夹，称量装置总质量为m1g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。
(4)比较步骤2和4的实验现象，可以得出的结论是 。
(5)m1、m2、m3的大小关系是 。
(6)从微观角度解释m2和m3的关系 。
5．（贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）化学是一门以实验为基础的科学。某小组同学设计用如图装置对木炭的化学性质进行探究。
【查阅资料】氯化钯（PdCl2）溶液可用于检验CO。
原理：
现象：产生黑色沉淀。

【实验探究】
(1)若固体Y为木炭，气体X为氧气。打开A装置中弹簧夹，缓缓通入充足氧气，一段时间后点燃酒精灯。硬质玻璃管中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(2)若固体Y为木炭，X为二氧化碳。连接A和B装置，打开A装置弹簧夹，点燃酒精灯，观察到B中产生黑色沉淀。则A中发生反应的化学方程式为 。
(3)若固体Y为木炭与氧化铜的混合物，气体X为氮气。探究碳和氧化铜的反应及检验气体生成物。
①A、B、C装置从左到右导管口连接顺序为：a→ → → 。
②通入氮气一段时间后，关闭弹簧夹，点燃酒精灯。完成下表内容。
装置
现象
化学方程式
结论
A


有Cu生成
B

——
有CO生成
C


有CO2生成
(4)根据以上实验，木炭的化学性质有 。
6．（贵州省贵阳市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）空气是地球上所有生命赖以生存的宝贵自然资源。
(1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。
(3)在下图所示实验中：

①写出其中一个反应的化学方程式 ，实验中发生的三个反应的共同特点是 。
②碳、硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是 。
③甲中瓶底少量水的作用是 。
④铁丝在空气中加热并不燃烧，但图丙和丁的操作中均实现了铁的燃烧，丙中铁丝是被火柴引燃的，从燃烧原理看此时铁燃烧是因为 ，而丁中铁粉燃烧则主要是因为 。
(4)上述实验可以得出的结论有：
①氧气是一种化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的气体。
②化学反应发生需要一定条件。为此，我们可以调控化学反应。如，若要阻止桌上撤泼的酒精继续燃烧，方法是 ，原理为 。
7．（贵州省贵阳市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是常见的制取气体的装置，请回答下列问题。

(1)上图中a对应的仪器名称是 ，实验室用A和B组合，加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为 。
(2)若D中燃着的蜡烛熄灭，E中紫色石蕊试液变红，则C中发生反应的化学方程式为 。D中燃着的蜡烛熄灭，说明C中生成气体具有的性质有 。
(3)若D中燃着的蜡烛燃烧更旺，E中紫色石蕊试液也变红。则锥形瓶中产生气体的反应的化学方程式为 ，此时，使烧杯中石蕊变红的气体主要来源于 。
8．（贵州省贵阳市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）学校化学兴趣小组的同学，在实验室就二氧化碳的性质、质量守恒定律等知识进行探究，请你参与。

实验一：用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花验证二氧化碳与水反应，如图1所示。
(1)二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
(2)步骤（I）的实验目的为 。步骤（Ⅱ）中可观察到的现象为 。
(3)小组同学一致认为欲证明二氧化碳与水发生反应，除实验（I）与实验（Ⅱ）外，还需补充的实验为 。
实验二：用如图2所示实验验证质量守恒定律。
(4)反应的化学方程式为 。
(5)本实验前后当 没有发生变化时，说明质量守恒。化学反应质量守恒的本质原因是 。

二、计算题
9．（贵州省贵阳市普通中学2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为_____。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。
10．（贵州省贵阳市普通中学2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室里用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
11．（贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是一种常见的氮肥。计算
(1)尿素中氮元素和氧元素的质量比为 。
(2)尿素中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
12．（贵州省贵阳市普通中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）实验室可用金属锌与稀硫酸反应制取氢气。若制取0.2g氢气，求理论上需要锌粒的质量是多少？
13．（贵州省贵阳市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）化肥对提高农作物产量有重要作用。碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的氮肥。
(1)碳酸氢铵中氮原子和氢原子个数比为 。
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
14．（第10讲化学方程式计算-2022年中考化学一轮总复习基础通关）工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？

参考答案：
1． ④ 1 成本高且生成不止一种气体 作催作用 或 AC 将带火星木条伸入瓶中，木条复燃，说明生成气体为氧气 BC C
【详解】（1）图1的六种产生氧气的途径中，④为分离液态空气制氧气，根据液氧和液氮的沸点不同，采用蒸发的方法加以分离，没有新物质生成，是物理变化，其他各途径都是将某一物质在一定的条件下反应生成氧气，是化学变化；
这几种化学变化制氧气的过程，都是发生了分解反应制得氧气，故基本反应类型有一种；
用途径③电解水制取氧气，一方面要消耗大量的电能，成本高，另一方面产生氧气的同时，还会产生为氧气体积2倍的氢气，生成气体为两种，不易操作；
（2）用过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气时，加入二氧化锰是目的是加快反应速率，故二氧化锰的作用是：催化作用；反应的方程式分别为：、；
（3）用图1途径②加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：；
用高锰酸钾固体制氧气需要在加热的条件下进行，所以发生装置选用A，氧气密度比空气密度大，可用向上排空气法收集，所以制取装置选AC；
氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法是：将带火星木条伸入瓶中，木条复燃，说明生成气体为氧气；
（4）石灰石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水、和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
制取二氧化碳反应用药品为固体和液体在常温下反应，所以发生装置选B，二氧化碳密度比空气密度大，可溶于水，用向上排空气法收集，所以可选的制取装置为：B和C；
（5）制备气体一般思路为：反应原理发生装置验证收集验满，有时在收集之前还要考虑气体净化，故答案选C。
2．(1) 产生淡蓝色火焰 化合
(2)氧气的含量不同（或反应物的浓度不同）
(3) 化学 光 镁原子失去电子形成镁离子，氧原子得到电子形成氧离子，镁离子与氧离子构成氧化镁

【详解】（1）硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；硫与氧气反应生成二氧化硫，其化学方程式为：，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（2）图1中的氧气含量约为21%，图2中氧气含量为100%，造成图1和图2中，硫燃烧现象不同的原因是：氧气的含量不同（或反应物的浓度不同）；
（3）①镁燃烧属于化学反应，反应是发光放热，五光十色的焰火让人叹为观止，焰火中金属镁的燃烧是将化学能转化为光能；
②镁和氧气反应生成氧化镁，其化学方程式为：；氧化镁是由镁离子和阳离子构成的化合物，其形成过程的解释为：镁原子失去电子形成镁离子，氧原子得到电子形成氧离子，镁离子与氧离子构成氧化镁。
3．(1)集气瓶
(2) 铁架台（带铁夹）、酒精灯 检查装置气密性
(3) D 将燃着的木条放在b处导管口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满
(4) c CO2与水反应生成碳酸

【详解】（1）①仪器的名称是集气瓶。
（2）KMnO4固体在加热条件下制取O2还会生成锰酸钾和二氧化锰，所以反应的化学方程式为，选用装置A试管作为固固加热型发生装置，还需要添加的实验仪器有铁架台（带铁夹）、酒精灯。组装好装置后，为了防止装置漏气，所以在添加药品前需进行的操作是检查装置气密性。
（3）用大理石和稀盐酸制取CO2还会得到氯化钙和水，所以反应的化学方程式为，二氧化碳易溶于水且密度比空气大，所以可选用的收集装置是向上排空气法装置，即为D；二氧化碳密度比空气大，所以从a处通入，所以验满的方法是将燃着的木条放在b处导管口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满。
（4）用装置E验证CO2部分性质。将干燥的浸润过紫色石蕊溶液的小试纸条放c处，与d处现象（紫色石蕊溶液变红）对比，可验证CO2的化学性质是CO2与水反应生成碳酸。不能滴加在e处因为经过d处会带有水蒸气，到达e处的二氧化碳气体中会混有水蒸气影响实验结果。
4．(1)探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点
(2)放出热量，生成物都有二氧化碳和水
(3)用湿的抹布盖灭
(4)燃烧的条件之一是要与氧气接触（助燃剂）
(5)m1>m2=m3
(6)化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增加，原子的质量也没有改变

【详解】（1）根据图1可知，其余条件都相同，只有温度不同，因为燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，所以实验目的是探究燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；
（2）天然气燃烧是天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水并放出热量，酒精燃烧是乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水并放出热量，因此它们燃烧的共同特点是：放出热量，生成物都有二氧化碳和水；
（3）洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，通过降温和隔绝空气进行灭火；
（4）步骤2没有与氧气接触白磷不燃烧，步骤4已经通入氧气，白磷与氧气接触而燃烧，因此步骤2和4的实验现象，可以得出的结论是：燃烧的条件之一是要与氧气接触（助燃剂）；
（5）由于二氧化碳的密度比氧气大，可知m1＞m2，步骤4将锥形瓶放入热水中发生化学反应，根据质量守恒定律化学反应前后各物质的质量总和相等，也因此可知m2=m3故填：m1>m2=m3
（6）根据质量守恒定律微观解释，化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增加，原子的质量也没有改变。所以反应前后各物质的质量总和相等。
【点睛】本题主要考查了物质的燃烧条件和灭火原理，知识点相对简单，但实验二中的改进实验相对复杂，需要认真思考进行作答。
5．(1) 剧烈燃烧，产生白光，放出热量
(2)
(3) d e b 黑色粉末变成红色 、 产生黑色沉淀 有白色沉淀生成
(4)碳能和氧气反应，碳能和二氧化碳反应，碳能和氧化铜反应。

【详解】（1）固体Y为木炭，气体X为氧气。打开A装置中弹簧夹，缓缓通入充足氧气，一段时间后点燃酒精灯，木炭会与充足氧气反应生成二氧化碳，所以硬质玻璃管中的现象是剧烈燃烧，产生白光，放出热量；反应的化学方程式为。
（2）固体Y为木炭，X为二氧化碳。连接A和B装置，打开A装置弹簧夹，点燃酒精灯，观察到B中产生黑色沉淀，说明装置A中生成了一氧化碳。所以A中发生的反应为木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，所以化学方程式为。
（3）①因为，所以二氧化碳必须放在一氧化碳前面检验，否则一氧化碳和PdCl2反应生成二氧化碳，无法判断原气体中是否有二氧化碳。使用澄清石灰水检验二氧化碳，所以A、B、C装置从左到右导管口连接顺序为：a→d→e→b。
②A有铜生成，铜为红色金属，所以现象是黑色粉末变成红色。根据BC结论，有二氧化碳、一氧化碳生成。则A中发生碳和氧化铜在高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，化学方程式是：，。
B证明有CO生成，根据查阅资料可知，现象是产生黑色沉淀。
C证明有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以现象是有白色沉淀生成。发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（4）根据以上实验，木炭可以夺取氧化铜中的氧元素，二氧化碳中的氧元素；可以和氧气反应，所以木炭的化学性质有：碳能和氧气反应，碳能和二氧化碳反应，碳能和氧化铜反应。
6．(1)混合物
(2)木条熄灭
(3) // 反应条件都是点燃；都属于化合反应 氧气中的氧气浓度比空气中氧气浓度大 防止高温生成物溅落损害集气瓶； 温度达到铁丝的着火点 铁粉与氧气的接触面积大
(4) 活泼 用湿抹布盖灭 降低温度到着火点以下

【详解】（1）空气主要是由氮气、氧气等组成，属于混合物；
（2）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
（3）①硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，该反应化学方程式：；碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，该反应化学方程式：；铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应化学方程式：，实验中发生的三个反应的共同特点是反应条件都是点燃，都属于化合反应；
②碳、硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是氧气中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，氧气浓度越大，反应越剧烈；
③甲中瓶底少量水的作用是防止高温生成物溅落损害集气瓶；
④燃烧条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，丙中铁丝是被火柴引燃的，从燃烧原理看此时铁燃烧是因为温度达到铁丝的着火点；而丁中铁粉燃烧则主要是因为铁粉与氧气的接触面积大；
（4）①氧气是一种化学性质活泼的气体，一般情况下，氧气与大部分物质发生反应；
②灭火的原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气，若要阻止桌上撤泼的酒精继续燃烧，方法是用湿抹布盖灭，原理降低温度到着火点以下。
7．(1) 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能燃烧，也不支持燃烧
(3) 2H2O22H2O+O2↑ 蜡烛的燃烧产物

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶；实验室用A和B组合，加热高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：集气瓶；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）若D中燃着的蜡烛熄灭，E中紫色石蕊试液变红，则C中产生的气体是二氧化碳，C中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，D中燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳气体不能燃烧，也不支持燃烧，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；不能燃烧，也不支持燃烧；
（3）若D中燃着的蜡烛燃烧更旺，则C中产生的气体是氧气，C中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由于蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，因此使烧杯中石蕊变红的气体主要来源于蜡烛的燃烧产物，故填：2H2O22H2O+O2↑；蜡烛的燃烧产物。
8．(1)
(2) 证明酸能使紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花变红 喷水后纸花不变色，放入二氧化碳气体中纸花变红
(3)将干燥的纸花放入二氧化碳气体中
(4)
(5) 天平指针 化学反应前后原子的个数、种类、质量不变

【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式：；
（2）步骤（I）紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花，喷稀醋酸，证明酸能使紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花变红，紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花喷水后，放入二氧化碳气体中，喷水后纸花不变色，放入二氧化碳气体中纸花变红
（3）欲证明二氧化碳与水发生反应，除实验（I）与实验（Ⅱ）外，还需补充的实验为将干燥的纸花放入二氧化碳气体中，排除二氧化碳对实验的影响；
（4）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：；
（5）本实验前后当天平指针没有发生变化，反应前后质量不变，说明质量守恒，化学反应质量守恒的本质原因是化学反应前后原子的个数、种类、质量不变。
9．（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）=7∶12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为：。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．解：可制得氢气的质量为 x

x=0.2g
答：可制得氢气的质量为 0.2g。
【详解】见答案。
11．(1)7：4
(2)46.7%

【详解】（1）尿素中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：16=7:4；
（2）根据题目信息可知尿素的化学式为CO（NH2）2，尿素中氮元素的质量分数为。
12．解：设理论上需要锌粒的质量为x。


x=6.5g
答：理论上需要锌粒的质量为6.5g。
【详解】见答案。
13．(1)1:5
(2)17.7%

【详解】（1）由碳酸氢铵的化学式可知，1个碳酸氢铵分子中含有1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个原子构成，则碳酸氢铵中氮原子和氢原子个数比为1:5，故填：1:5；
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%，故填：17.7%。
14．解：设需要碳酸钙的质量是x

x=10t
答：需要碳酸钙的质量是10t
【详解】见答案。