广西玉林市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

这是一份广西玉林市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题，共13页。试卷主要包含了流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西玉林市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-流程题、推断题、实验题、计算题

一、流程题
1．（广西玉林市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）煤的综合利用可以大大提高它的用途。下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程图，据图回答问题：

（1）工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点 （填“高”或“低”）于液态氧的沸点，氮气先被分离出来。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。
（3）气化转化器中产生的气体有CO、CO2、H2、H2O（气体），在铜催化下实现CO的转化：，是利用CO的 性。
（4）合成塔①反应的化学方程式为 。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有 （填化学式）。
2．（广西玉林市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）2022年11月30日神舟十五号载人飞船成功对接空间站，中国空间站首次迎来6人“在岗”。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：

(1)“蒸发水汽”时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是 。
(2)系统将从尿处理系统输送来的水进行电解产生氧气，供航天员呼吸。写出电解水的化学方程式 。
(3)为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和另一种液态物质，写出该反应的化学方程式 。
(4)在上述物质循环过程中循环利用的物质是 (写化学式)。
3．（广西玉林市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。

已知：SiO2不与盐酸反应。
(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。
(2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(3)设备Ⅳ中的分离操作是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(4)设备Ⅲ中参加反应的物质除水和CaCl2外，还有 。

二、推断题
4．（广西玉林市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）A~F为初中化学常见物质，A、B、C、D、F均由两种元素组成，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。

（1）A的化学式 ，F的俗称 。
（2）E物质的用途是 （写一种即可）。
（3）B→D反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
5．（广西玉林市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）A—E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验C的存在，E是大理石的主要成分。它们之间转化关系如下图（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应）。

(1)A的化学式为 。
(2)C与D反应的化学方程式为 。
(3)C→B的化学方程式为 ，反应类型是 。
6．（广西玉林市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）A~F为初中化学的常见物质，它们由H、C、O、Ca、Cu元素中的一种、两种或三种组成，其中A、C、D在常温下的状态各不相同，且均为氧化物；F是大理石的主要成分。它们之间的关系如图所示(图中“一”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

回答下列问题：
(1)C物质呈固态时叫做 ，F的化学式是 。
(2)D→E反应的化学方程式是 ，该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)写出B的一种用途 。

三、实验题
7．（广西玉林市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某教师为了培养学生学科素养与实验探究意识，在实验课上鼓励并指导学生进行了关于“反前后物质质量关系”的实验探究：

【提出问题】物质发生化学变化前后总质量真的不变吗？
【实验与讨论】如上图实验
（1）若甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，则托盘天平中游码的读数为 g。如果发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 （写一条即可）。
（2）乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前>m后，原因是 ；若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是 。
（3）丙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
（4）丁组实验的化学反应方程式是 。铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和 （填“有”或“无”）变化。
【实验结论】物质发生化学变化前后总质量真的不变。
【实验拓展】若把甲中的红磷换成白磷如图A做实验，结果物质质量反应前后守恒，A中白磷有剩余。为了防止白磷自燃，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的 ，剩余白磷不能燃烧，原因是 。
8．（湖南省邵阳市2021年中考化学试题）下列图示中，A~E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题：

（1）E图中仪器①的名称是 ；
（2）实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是 ；
（3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是 ，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是 （填字母序号）。
9．（广西玉林市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，合适的装置组合是 ，反应的化学方程式是 。
(3)实验室若用装置D收集CO2，检验其是否收集满的方法为 。若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从 (选“a”或“b”)进，装置C与装置B相比，其主要优点是 。

四、计算题
10．（2017-2018学年度第一学期科粤版版九年级化学上 第4章 生命之源水 单元测试题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：

（1）小东根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；
（2）小军根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克﹣106.7克＝3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果______。
（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因是______。
11．（广西玉林市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）已知HCl气体溶于水就得盐酸（即盐酸中含HCl和水）。现取200g某盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量
10g
10g
10g
10g
10g
反应后溶液的质量
208.9g
217.8g
226.7g
235.6g
245.6g
请根据实验数据计算:
(1)完全反应产生二氧化碳的质量为 g
(2)200g盐酸样品中含氯化氢的质量是多少？
12．（广西玉林市2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某补钙剂的有效成分是碳酸钙，其说明书中表明碳酸钙含量是80%，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现取15g补钙剂进行如图所示实验。试分析并计算：

(1)反应生成气体的总质量为 g。
(2)通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量与说明书是否相符？(结果精确到0.1%)

参考答案：
1． 低 增大反应物的接触面积，使反应更充分 还原 N2、H2、H2O（缺一不给分）
【详解】（1）工业上利用液态空气法分离出氮气，其原理是因为液态氮的沸点低于于液态氧的沸点，氮气先被分离出来。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（3）一氧化碳夺取了水中的氧，利用了一氧化碳的还原性。
（4）合成塔①反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：。
（5）既是反应物又是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：H2O、N2、H2。
2．(1)分子间的间隔不同
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)4H2+CO22H2O+CH4
(4)H2O

【详解】（1）物质三态的分子间隔不同，所以液态水与气态水的区别是：分子间的间隔不同；
（2）水通电生成氢气和氧气，该反应方程式为；
（3）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和另一种液态物质，根据元素守恒，该液体物质为水，该反应方程式为；
（4）上述物质中，H2O既是反应物也是生成物，可以循环利用。
3．(1)增大反应接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2)
(3) 过滤 玻璃棒
(4)CO2、NH3

【详解】（1）设备Ⅰ中不断搅拌，能增大反应接触面积，加快反应速率，使其充分反应。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，则设备Ⅰ中发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）设备Ⅳ中是将固体和液体分离，则操作为过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）由图可知，设备Ⅲ中参加反应的物质除水和CaCl2外，还有NH3和CO2。
4． CH4或 CuO 或 Fe2O3（合理的均可给分） 双氧水 医疗急救或气焊或炼钢等（合理的均可给分） 吸热
【解析】A、B、C、D、F均由两种元素组成，B和C能参与光合作用，则B、C为二氧化碳和水中的一种，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，氧4铜、氧化铁能与一氧化碳、氢气等反应生成二氧化碳、水，则A为CH4或CuO或Fe2O3（合理即可）；B和D组成元素相同，E能生成二氧化碳，还能生成水，则E为氧气；D能与氧气反应，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，则D为一氧化碳，B为二氧化碳，C是水，一氧化碳与二氧化碳能相互转化，F能生成水、氧气，则F为过氧化氢。代入验证，推理成立。
【详解】根据以上分析可知
：（1）A可以转化为二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气在高温下还原氧化铜（或氧化铁）生成铜（或铁）和水，故A的化学式是CH4或 CuO或Fe2O3，F是过氧化氢，俗称双氧水。
（2）E是氧气，可以供给呼吸或支持燃烧，故可以用于医疗急救或气焊或炼钢等。
（3）B→D反应即碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，该反应在高温下进行，属于吸热反应。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
5．(1)O2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) CO2+C2CO 化合反应

【分析】E是大理石的主要成分，则E为碳酸钙；B、C为组成元素相同的气体，且能够相互转化， D的溶液常用于检验C的存在，且D能够反应生成E（碳酸钙），则B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，A—E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素，且A为单质，则A为氧气。
(1)
由分析可知，A为氧气，其化学式为O2，故填O2。
(2)
由分析可知，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，则C与D的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)
由分析可知，C为二氧化碳，B为一氧化碳，则C→B的反应是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO；
由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。
6．(1) 干冰 CaCO3
(2) 放热
(3)供给呼吸、或炼钢、或医疗急救等

【分析】A~F均由H、C、O、Ca、Cu元素中的一种、两种或三种组成，F是大理石的主要成分，则为碳酸钙；其中A、C、D在常温下的状态各不相同，且均为氧化物，且F能与C相互转化，碳酸钙能制取二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，则C为二氧化碳；C能转化为D，且C能与D反应，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，且二氧化碳能与水反应，则D为水；A能转化为C，且状态为固体，一氧化碳还原金属氧化物生成二氧化碳，则A可为氧化铁或氧化铜；B能转化为A、C、D，则B为氧气，D（水）能转化为E，E能转化为F（碳酸钙），氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则E为氢氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，则C物质呈固态时叫做干冰；F的化学式为CaCO3。
（2）D为水，E为氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则D→E反应的化学方程式是，该反应为放热反应。
（3）B为氧气，氧气能供给呼吸，且具有助燃性，则可用于炼钢、医疗急救等。
7． 2.6 没有冷却至室温就称量（合理的均可给分） 反应生成的二氧化碳逸出装置 在密封装置中进行 酒精不能和水反应 无 五分之一（或 1/5） 没有跟氧气接触
【详解】（1）甲组实验燃烧前后称量的总质量均为27.6g，称量药品的质量=砝码的质量+游码的质量，由图甲可知砝码的质量为25g，游码的质量=27.6g-25g=2.6g；托盘天平指针偏向右边，没有冷却到室温就称量，导致气体膨胀产生向上浮力，左边称量质量变轻；
（2）乙组实验药品盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸出装置，导致混合前、后称量的质量关系为m前>m后，若该实验试剂不变，则此装置的改进方法是在密封装置中进行；
（3）质量守恒定律是参加化学反应各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和，是定义在化合反应中，酒精溶于水是物理变化，不属于化学变化；
（4）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式，该反应无气体消耗，也无气体生成，在敞开容器中反应遵循质量守恒定律，铁钉与硫酸铜溶液反应前后各物质的质量总和无变化；
（5）氧气约占空气总体积的，白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，待反应装置冷却到室温，进入锥形瓶的水的体积等于锥形瓶中氧气的体积，将锥形瓶瓶口倒置于盛有热水的水槽中如图B，瓶口紧贴水面，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，约占锥形瓶容积的；剩余白磷不能燃烧，原因是没有跟氧气接触。
8． 集气瓶 BDC
【详解】（1）E图中仪器①的名称是集气瓶；
（2）实验室里用A装置制备氧气，试管口有棉花，是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是；
（3）实验室里制备二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是，实验室里制取二氧化碳，石灰石与稀盐酸反应，属于固液混合不需加热型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，该装置从左至右的顺序是BDC。
9．(1)长颈漏斗
(2) BF/CF
(3) 把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满 a 可以控制反应的发生和停止

【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。
（2）实验室用锌与硫酸制取氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为固液常温装置，则发生装置选B或C，若想收集较纯的氢气，且氢气难溶于水，则收集装置选F，则合适的装置组合是BF或CF；
反应的化学方程式为。
（3）二氧化碳不可燃也不助燃，则验满的方法为把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；
二氧化碳密度比空气大，则用G装置收集时，气体应从a端通入；
与装置B相比，装置C可将固体放在多空隔板上，反应进行时，关闭止水夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置能控制反应的开始与停止。
10．（1）57%（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                    44
x                     3.3g
100/x=44/3.3g，x=7.5g，7.5g/10g×100%=75%
（3）小东计算所用的蛋壳残渣未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g
【详解】（1）蛋壳质量为10g，蛋壳残渣质量为4.3克，故碳酸钙质量为5.7g，蛋壳中碳酸钙的质量分数=（5.7g÷10g）×100%=57%；
（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g，

=
解得x=7.5g蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=75%
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。
（3）小东开始所得结果出现误差的可能原因是所用的蛋壳残渣未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g。
11．(1)4.4
(2)设：200g盐酸样品中含氯化氢的质量是x

答：200g盐酸样品中含氯化氢的质量是7.3g

【解析】(1)
第一次反应生成二氧化碳200g+10g-208.9g=1.1g；第二次反应生成二氧化碳200g+20g-217.8g=2.2g；第三次反应生成二氧化碳200g+30g-226.7g=3.3g；第四次反应生成二氧化碳200g+40g-235.6g=4.4g；第五次反应生成二氧化碳200g+50g-245.6g=4.4g；所以说明第四次反应就已经完全结束，故反应产生二氧化碳的质量为4.4g
故填：4.4
(2)
详解见答案
12．(1)4.4
(2)设补钙剂中碳酸钙的质量为x，


x=10g
则该补钙剂中碳酸钙含量是
因为66.7%