第四章 物质结构元素周期律 单元测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

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第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题

一、单选题
1．如表是同一短周期元素W、X、Y、Z的相关信息，下列说法不正确的是
元素代号
W
X
Y
Z
原子半径/nm
0.186
0.117
0.110
0.099
最高正(最低负)化合价
+1


+7、-1
一种新化合物

A．简单离子半径：Z-＞W+
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．该新化合物中含有离子键和极性共价键
D．该新化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
2．医学上用14C标记的尿素检测人体是否被幽门螺杆菌感染，幽门螺杆菌具有高活性尿素分解酶特性，通过测定其呼出气体中变化情况即可判断有无幽门螺杆菌感染。下列说法正确的是（   ）
A．的质子数为14 B．和互为同位素
C．尿素含有分子 D．分子不与水反应
3．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅢA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A．(+18)和(2m+18) B．(+8)和(2m+18)
C．(+8)和(2m+36) D．(+18)和(2m+36)
4．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是
A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体
B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低
5．下列操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将含有二氧化硫的气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
验证Br-还原性强于Cl-
C
用滤纸将待提纯的氢氧化铁胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几次
除去氢氧化铁胶体中的. Fe3+、Cl-
D
在醋酸铅稀溶液中通入 H2S气体，观察现象
判断H2S与CH3COOH酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
6．锡是一种金属元素，早在远古时代，人们便发现并使用锡了，据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍了。下列关于的说法正确的是
A．和核外电子数均为50 B．含有中子数为50
C．Sn是第四周期元素 D．Sn的原子半径比Ge小
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是
  
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C．化合物N和化合物乙可发生氧化还原反应 D．X与Y、Z、W形成的化合物均为共价化合物
8．下列化学用语表述正确的个数是
①CO2的比例模型：  
②原子核内有8个中子的碳原子：C
③乙烯的结构简式：CH2CH2
④羟基的电子式：    
⑤乙醇的实验式：C2H6O
⑥CH3CH2Br中官能团的名称为溴原子
⑦用电子式表示氯化钙的形成过程：  
⑧丙烯与溴的加成产物的系统命名法：1，2－二溴丙烷
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
9．2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
  
A．标况下，中含有共用电子对数目为
B．还有键数目为
C．反应②中，生成时转移电子数目为
D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于
10．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是
  
A．原子半径：X>Y>Z
B．Z2X5可以作催化剂及食品防腐剂
C．工业上采用电解Y2X3化合物来制备单质Y
D．X、Z两元素的简单氢化物中，Z的稳定性较强
11．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
做Na2SO4样品的焰色试验，观察焰色呈黄色
Na2SO4样品不含钾的化合物
B
向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，前者生成白色沉淀，后者先生成沉淀，后沉淀溶解
Mg的失电子能力比Al的弱
C
向KI溶液中滴加少量的新制氯水和适量四氯化碳，振荡，上层几乎无色，下层呈紫红色
Cl2的氧化性比I2的强
D
向NaHSO3溶液中滴加盐酸，产生气泡
氯的得电子能力比硫的强
A．A B．B C．C D．D
12．由六种元素形成的某种抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
  
A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＜W＜Z
C．原子半径大小：Z＜Y＜X＜W
D．化合物ZX2可用于自来水消毒
13．W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，X的单质在空气中含量最大，Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，Z的单质是黄绿色气体。下列说法错误的是
A．简单离子半径Z比Y大
B．W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟
C．W和X形成的化合物中可能既存在极性键又存在非极性键
D．工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼金属Y
14．化学在生活中无处不在，下列有关物质及成分、性质和用途有误的是
选项
物质及成分
性质
用途
A
纯碱()
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁()
难溶于水，黑色
制造磁性材料
C

与、均能反应放出氧气
可以为航天员供氧
D
胃舒平[]
与酸发生中和
作胃酸中和剂
A．A B．B C．C D．D

二、非选择题
15．物质的量是学习化学的基础。
(1)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是 。
(2)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是 。
(3)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是 。
(4)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了氧化性、还原性，当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为 。
(5)碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
(6)把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________
A．2：1：3 B．2：4：1 C．1：2：3 D．3：2：4
(7)已知MHCl=36.5g/mol浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则浓盐酸的物质的量浓度为
16．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。

(2)硒(Se)与硫位于同主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是75As，它的中子数为 。
②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是 (填序号)。
a.含有离子键和共价键       b.能与NaOH溶液反应
c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样
③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是 (填字母)。
a.热稳定性：NH3>PH3
b.酸性：HNO3>H3AsO4
c. As的氧化物的水化物是强碱
d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
17．由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______
A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)
B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7
C．LiOH的碱性比NaOH的弱
D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟
(2)下列比较正确的是______
A．非金属性：N>C B．酸性：HClO>H2SO3
C．碱性：Mg(OH)2>NaOH D．热稳定性H2S>H2O
(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______
A．原子半径：S>Cl B．单质熔点：S>Cl2
C．酸性：H2S＜HCl D．热稳定性：H2S＜HCl
18．回答下列问题：
(1)请用以下物质的序号填空：①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
其中只含有共价键的化合物有 ，含有非极性共价键的离子化合物有 ，含有极性共价键的离子化合物有 ，不含共价键的化合物有 。
(2)X、Y两种主族元素能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 ；若为共价化合物，其结构式为 。
(3)现有种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。
A．c和f      B．b和g      C．d和g      D．b和e
②写出由种元素形成的，所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。
③a与e能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为 ，其中所含化学键类型为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是 。
(4)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为，但在就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。

参考答案：
1．B
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，其中Z有+7、-1价，则Z为Cl元素，故四种元素处于第三周期，而W的最高正化合价为+1，则W为Na；由化合物结构图可知，X形成4个共价键，可推知X为Si,而Y形成2条键且阴离子带1个单位负电荷，可推知Y为P元素。
【详解】A．W、Z的简单离子分别为Na+、Cl-，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞Na+，故A正确；
B．Y是P元素，其最高价氧化物的水化物是磷酸，磷酸属于中强酸，故B错误；
C．钠离子与阴离子之间形成离子键，阴离子中原子之间形成极性共价键，故C正确；
D．Na失去最外层1个电子形成Na+，Cl原子形成1条键，Si原子形成4条键，原子均满足8电子稳定结构，P原子形成2条键且又获得1个电子，也满足8电子结构，故D正确；
故选：B。
2．B
【详解】A．质子数=原子序数，所以质子数为6，故A错误；
B．和具有相同的质子数和不同的中子数，所以二者互为同位素，故B正确；
C．尿素由C、H、N、O四种元素组成，并不独立存在分子，故C项错误
D．分子化学性质与一样，都能与水反应，故D项错误；
答案选B。
3．D
【详解】A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为ⅢA族，其质量数为X，则B的质子数为Y，第四周期元素种类为18种，则；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，第四周期元素种类为18种，， 故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4．B
【详解】A． 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，故A正确；
B． 我国古代绘画所用的“绢”是丝织品，是天然高分子，故B错误；
C． 雾属于胶体，有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，故C正确；
D． 白铜是铜与镍的合金，比纯铜硬度大，熔点低，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有硫酸根离子，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故该实验不能够测定二氧化硫的量，A错误；
B．溴化钠和氯气反应氯化钠和溴单质，溴溶解在苯中，显橙红色，说明溴离子的还原性强于氯离子，B正确；
C．胶体也能通过滤纸，C错误；
D．醋酸铅能和硫化氢反应生成硫化铅沉淀和醋酸，是因为硫化铅是难溶物质，不是因为硫化氢的酸性比醋酸强，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．和的质子数相同，核外电子数等于质子数，均为50，故A正确；
B．的质量数为119，质子数为50，含有中子数=质量数-质子数=119-50=69，故B错误；
C．Sn的原子序数为50，核外电子排布为2、8、18、18、4，位于第五周期，故C错误；
D．Sn和Ge都是第IVA元素，且Sn位于Ge的下方，则Sn的原子半径比Ge大，故D错误；
答案选A。
7．C
【分析】乙是一种绿色氧化剂，且为二元化合物，乙为H2O2，乙催化分解生成M为O2，丁与乙组成元素相同，丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体，N为SO2，丙为H2S，甲酸化生成H2S，则甲为Na2S，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，H和Na的原子序数之和为O和S原子序数之和的。
【详解】A．Na和S比O多一个电子层，故O原子半径最小，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na>S>O，A错误；
B．N为SO2，SO2被溴水氧化从而使溴水褪色，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，原理不同，B错误；
C．SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，C正确；
D．H和Na可形成NaH，该化合物为离子化合物，D错误；
故答案选C。
8．B
【详解】①CO2中碳原子的半径大于氧原子，则中间的球应该更大，两边的球稍小，①错误；
②原子核内有8个中子的碳原子表示为C，②正确；
③乙烯的结构简式为CH2=CH2，③错误；
④羟基的电子式为  ，④错误；
⑤乙醇的实验式为C2H6O，⑤正确；
⑥CH3CH2Br中的官能团的名称为溴原子或称为碳溴键，⑥正确；
⑦用电子式表示氯化钙的形成过程为，⑦错误；
⑧丙烯与溴发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，系统命名法命名为1，2-二溴丙烷，⑧正确；
正确的为②⑤⑥⑧，故答案选B。
9．C
【详解】A．CO2的电子式  ，一个二氧化碳分子有4对共用电子对，标况下11.2L是0.5mol，应该有2NA共用电子对数，故A错误；
B．一个DHA分子中有σ键数目是11个（H-O2个，C-O键3个，C-H键4个，C-C键2个），1mol含有11NA个，故B错误；
C．甲醇氧化成甲醛的方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O，2mol甲醇转移4mol电子，3.2g甲醇为0.1mol，应该转移0.2NA电子，故C正确；
D．没有给出DHA的量，无法确定消耗的乙酸的量，故D错误；
答案选C。
10．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为H；Z处于第三周期，化合物M的结构中Y可以形成+3价阳离子，故Y为A1；W与Z的质子数之和是X的2倍，则Z的质子数为奇数，其原子序数大于Al，只能为15（或17），对应X的质子数只能为8（或9），而化合物M结构中X可以形成2个共价键，故X为O元素，则Z为P元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知：W为H、X为O、Y为Al、Z为P元素，则
A．同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：Y（Al）＞Z（P）＞X（O），故A错误；
B．Z2X5为P2O5具有吸水性，可用来作干燥剂，不具有抗腐蚀能力，因此不能作食品防腐剂，故B错误；
C．X为O，Y为Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，在工业上冶炼铝时，常加入冰晶石作助溶剂，通过电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，则元素的非金属性：X（O）＞Z（P），则X的稳定性较强，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．做Na2SO4样品的焰色试验，观察焰色呈黄色，说明有钠元素，无法证明是否存在K，A错误；
B．AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，先生成沉淀，后沉淀溶解，说明Al(OH)3可以与NaOH反应，为两性氢氧化物，无法证明Mg和Al的金属性，B错误；
C．碘离子被氯气氧化成碘单质，氧化性强的得到氧化性弱的，所以Cl2的氧化性比I2的强，C正确；
D．离子方程式为：，为非氧化还原反应，无法比较氯与硫的得电子能力，D错误；
故答案C。
12．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分别形成3个、5个共价键可知，W为N元素、Y为P元素；抗癌药物中X形成2个共价键，则X为O元素；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，则Z为Cl元素。
【详解】A．氨气与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故A正确；
B．非金属性越强则最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性：Y＜W＜Z，故B正确；
C．一般电子层数越多半径越大，故原子半径X＜W ＜Z＜Y，故C错误；
D．二氧化氯有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于自来水消毒，故D正确；
故选C。
13．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素，W的一种核素无中子，则W是H元素；X的单质在空气中含量最大，则X是N元素；Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则Y是Al元素；Z的单质是黄绿色气体，可知Z是Cl元素，然后根据元素及化合物的性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是Al，Z是Cl元素。
A．Al3+核外电子排布是2、8；Cl-核外电子排布是2、8、8，离子核外电子次数越多，离子半径就越大，故离子半径：Cl-＞Al3+，A正确；
B．N、H两种元素形成的化合物可以是NH3，H、Cl两种元素形成的化合物是HCl，NH3、HCl在空气中相遇，反应产生NH4Cl固体，因此会反应产生白烟，B正确；
C．W是H，X是N，两种元素形成的化合物可以是NH3，其中只含有极性键N-H键；而形成的化合物N2H4中既含有极性键N-H键，也含有非极性键N-N键，C正确；
D．Y是Al，Z是Cl元素，二者形成的化合物AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，在工业上一般是采用电解熔融离子化合物Al2O3的方法冶炼Al，D错误；
故合理选项是D。
14．A
【详解】A．碳酸钠能与酸溶液反应生成二氧化碳，但碳酸钠不能用于作发酵粉，故A错误；
B．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，四氧化三铁是难溶于水，黑色的固体，能传递磁性，所以常用于制造磁性材料，故B正确；
C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成供人体呼吸所需的氧气，所以过氧化钠可以为航天员供氧，故C正确；
D．胃舒平的主要成分为能与盐酸反应的氢氧化铝，所以胃舒平可以作胃酸中和剂，故D正确；
故选A。
15．(1)24
(2)2:1
(3)
(4)5:2
(5)74
(6)C
(7)12mol/L

【详解】（1）19g某二价金属的氯化物中含有，则的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或式量，则金属A的相对原子质量为。
（2）标准状况下CO和混合气体6.72L，总的物质的量为0.3mol，其质量为10g，设CO的物质的量为a，则的物质的量为0.3-a，由28g/mol×a+44g/mol×(0.3-a)=10g得，a=0.2mol，故CO和的物质的量之比0.2:0.1=2:1。
（3）若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度为。
（4）当混合液中和的个数比为15:2时，设Cl-的物质的量为15，ClO的物质的量为2，ClO-的物质的量为a，根据得氧化还原反应得失电子守恒，15×1=2×5+a×1，解得a=5，故混合液中和的个数比为5:2。
（5）中子数=质量数-质子数=127-53=74。
（6）铝和盐酸、氢氧化钠均反应。镁和盐酸反应，和氢氧化钠不反应。铜和盐酸、氢氧化钠均不反应。一份合金粉末放入过量氢氧化钠溶液中，铝和氢氧化钠反应生成H2的物质的量=，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得，铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，另一份放入过量盐酸中，根据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.1mol铝反应生成氢气0.15mol，则镁和盐酸反应生成H2的物质的量为，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，镁的物质的量为0.05mol，质量为1.2g，因此铜的物质的量为，该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为=0.05:0.1:0.15=1:2:3，故选C。
（7）该浓盐酸的物质的量浓度=12mol/L。
16．(1)六
(2)c
(3) 42 c c

【详解】（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；故答案为：六；
（2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故答案为：c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42；故答案为：42；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，PH与I−之间存在离子键，PH内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故答案为：c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故答案为：c。
17．(1)B
(2)A
(3)AD

【详解】（1）A．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，故A说法正确；
B．短周期包括第一、二、三周期，第一周期主族元素只有H，最高正价为+1价，第二周期中F的非金属性很强，没有正价，故B说法错误；
C．Li、Na属于同一主族，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此LiOH的碱性比NaOH弱，故C说法正确；
D．同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此F元素是周期表中非金属性最强的元素，故D说法正确；
答案为B；
（2）A．N、C属于同一周期，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此N的非金属性比C强，故A正确；
B．HClO为弱酸，H2SO3为中强酸，HClO酸性比H2SO3弱，故B错误；
C．Na、Mg属于同周期，同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，Na的金属性强于Mg，NaOH碱性比Mg(OH)2强，故C错误；
D．O、S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，其简单氢化物的稳定性减弱，O的非金属性强于S，则H2O比H2S热稳定性强，故D错误；
答案为A；
（3）A．S和Cl属于同周期，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，S的原子半径大于Cl，故A符合题意；
B．单质熔点高低与元素周期律无关，故B不符合题意；
C．氢化物的酸性与元素周期律无关，故C不符合题意；
D．S、Cl属于同周期，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则HCl稳定性比H2S高，故D符合题意；
答案为AD。
18．(1) ④⑤⑧ ② ③⑦ ①
(2)
(3) B C 极性共价键、离子键 、
(4) 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不导电

【详解】（1）①NaCl只含离子键的离子化合物；
②Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键的离子化合物；
③NaOH既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
④只含极性共价键的共价化合物；
⑤H2O2既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物；
⑥只含有非极性共价键，但不是化合物；
⑦NH4Cl既含有离子键，又含有极性共价键的离子化合物；
⑧只含极性共价键的共价化合物；
⑨He单原子分子，不含有化学键；
⑩只含有非极性共价键的单质；
故只含有共价键的化合物有④⑤⑧，含有非极性共价键的离子化合物有②，含有极性共价键的离子化合物有③⑦，不含共价键的化合物有①。
（2）X、Y能形成XY2型化合物，若XY2为常见元素形成的离子化合物，X显正二价，Y显负一价，又已知XY2中共有38个电子，计算得：20+9+9=38，则XY2为氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，则无金属，X显正四价，Y显负二价，6+16+16=38，可推出XY2为二硫化碳，其结构式为：S=C=S。
（3）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。
①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b、g最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。
②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。
③根据分析，a为H，e为N，N与H能形成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为；其中铵根离子中N与H之间是极性共价键，铵根与H-之间是离子键；该物质能与水剧烈反应生成两种气体，反应的化学方程式为NH5=NH3↑+H2↑，这两种气体的化学式是NH3和H2。
（4）氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝的熔沸点不高，且氯化铝在熔融状态时AlCl3不能导电，则氯化铝是共价化合物。