第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题
一、单选题（共12题）
1．用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列判断正确的是
A．0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
B．30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA
C．1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA
D．常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA
2．25℃时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线①代表lgc(H2C2O4)，曲线③代表lgc(C2O)
B．lg[Ka2(H2C2O4)]=-4.3
C．pH=2.8时，c(HC2O)＞0.01mol·L-1
D．pH由0变化至14过程中，先增大后不变
3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）
A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B．若pH＜7，则一定是c(Na+)＜c(CH3COO-)
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c1＜c2
D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
4．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ随溶液pH的变化曲线。
已知：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确的是
A．曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ随溶液pH的变化情况
B．乙二胺的
C．一定浓度的[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)
D．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)
5．下列实验设计能够完成且结论合理的是
A．可用玻璃棒蘸取氯水点在试纸上，待变色后和标准比色卡比较测出氯水的
B．向悬浊液中滴2滴稀溶液，产生黑色沉淀，证明的溶解度大于
C．将稀溶液缓慢倒入盛有等量盐酸的烧杯中，记录温度可测定中和热
D．将少量溴水滴加入苯酚溶液中，未见到白色沉淀，表明苯酚已经变质
6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①
②
③
④
浓度 c/mol·L-1
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa 溶液
醋酸
盐酸

A．向盛有 20 mL ①溶液中逐渐加入③溶液，溶液导电能力变化如图 1
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na＋)=
C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．用④溶液滴定①溶液，滴定曲线如图 2 所示，可用酚酞作指示剂
7．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A．温度均升高20℃(忽略溶液的挥发和的改变)，两溶液的pH均不变
B．加入适量醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
C．加水稀释100倍后，醋酸溶液中比盐酸溶液中的小
D．与足量的NaHCO3溶液反应，产生的气体一样多
8．解释下列现象的化学用语正确的是
A．CO2的水溶液显酸性：CO2+H2O H2CO32H+ + CO
B．氢氧化亚铁能与次氯酸反应：Fe(OH)2 + 2H++2ClO—= Fe2+ +2H2O+2Cl—
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生黄色浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O = Al(OH)3↓+3H＋
9．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是
A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g)
10．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中B、C、D、E分子中均只含有一个S原子。下列说法错误的是

A．B、C分子中中心原子的杂化类型相同且通入溶液能够生成同一种沉淀
B．H代表的某种钠盐可与D反应生成A和B
C．G可代表多种钠盐，其中一种酸式盐的水溶液显酸性，抑制水的电离
D．F位置某盐的化学式为，每个中过氧键数目为2
11．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
B．常温下的酸性溶液中：、、、
C．澄清透明酸性溶液中：、、、
D．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
D．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
二、非选择题（共10题）
13．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为 (用a、b、c表示，下同)，醋酸的电离程度由大到小的顺序为 。
(2)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___________(填字母)。
A．加水 B．加入少量固体CH3COONa C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水
(3)25 ℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)= (已知：=1.34)。
(4)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1 V2(填“>”“0.01mol/L，C项正确；
D．，，，，不变，c(H+)减少，所以增大，D项错误；
答案选D。
3．A
A．若pH＞7，溶液中溶质可能是CH3COONa，也可能是CH3COONa和NaOH的混合物，不一定是c1V1=c2V2，故A错误；
B．根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，当pH＜7，c(OH-)＜c(H+)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B正确；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，若V1=V2，则一定是c1＜c2，故C正确；
D．若V1=V2，c1=c2，二者的物质的量相等，恰好反应得到醋酸钠溶液，该溶液中存在物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，故D正确；
故答案为A。
4．C
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种二元弱碱，溶液中存在[H3NCH2CH2NH3]2+、[H3NCH2CH2NH2]+、H2NCH2CH2NH2，随着溶液pH增大，[H3NCH2CH2NH3]2+的百分含量δ逐渐减小至变为最小，[H3NCH2CH2NH2]+的百分含量δ先增大后减小，H2NCH2CH2NH2的百分含量δ逐渐增大至达到最大，所以曲线a表示[H3NCH2CH2NH3]2+的变化、曲线b表示[H3NCH2CH2NH2]+的变化、曲线c表示H2NCH2CH2NH2的变化，而H2A为二元弱酸溶液，碱性最强时A2-百分含量δ最大，而H2A的百分含量δ最小，即曲线a表示H2A的变化、b曲线表示HA-的变化、c曲线表示A2-的变化。
A．由分析知曲线c为表示H2NCH2CH2NH2或A2-的百分含量δ随溶液pH的变化情况，A错误；
B．pH=6.85时c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH2]+)，则乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2==c(OH-)==10-7.15，B错误；
C．[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在质子守恒：c(OH-)+2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)，即2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)，C正确；
D．pH=9.93时c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=10-9.93≠Kb2，则[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液不可能是中性溶液，即溶液中c(H+)≠c(OH-)，D错误；
故选C。
5．B
A．氯水具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸检验氯水的，A选项错误；
B．向悬浊液中滴加2滴稀溶液，产生黑色沉淀，反应向溶解度更小的沉淀方向进行，证明的溶解度大于，B选项正确；
C．稍过量，可保证盐酸完全反应，缓慢混合可使热量散失，应一次性迅速混合测定中和热，C选项错误；
D．溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚，能溶解在过量的苯酚中，不能证明苯酚已经变质，D选项错误；
答案选B。
6．D
A．一水合氨和醋酸是弱电解质，电离度很小，其反应生成的醋酸铵是强电解质，能够完全电离，自由移动的离子浓度大，溶液导电能力强，等体积混合后，再滴入醋酸，离子浓度减小，导电能力减弱，故A正确；
B．根据物料守恒，将②、③两溶液等体积混合，CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等，则离子浓度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B正确；
C．①、④两溶液等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，在氯化铵溶液中铵根离子发生水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)；铵根离子水解消耗，c(Cl-)>c(NH)；盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，c(NH)>c(H+)，所以溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D．弱碱与强酸进行中和滴定时溶液显酸性，不能选择酚酞作指示剂，应用甲基橙作指示剂，故D错误。
故选D。
7．B
A．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸的电离是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH减小，盐酸的pH不变(忽略溶液的挥发和的改变)，A项错误；
B．醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入醋酸钠固体，CH3COO-结合溶液中的H+生成弱酸醋酸，c(H+)降低，pH增大，B项正确；
C．加水稀释100倍后，盐酸中的c(H+)降低到原来的，而加水稀释，由于醋酸电离平衡正向移动，溶液中的n(H+)增加，所以c(H+)降低的程度没有盐酸中的大，故醋酸溶液中的c(H+)比盐酸溶液中的大，C项错误；
D．醋酸不完全电离，所以同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，所以同体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸中的溶质的物质的量远大于盐酸中HCl的物质的量，所以和足量的NaHCO3溶液反应时，产生的气体醋酸多，D项错误；
答案选B。
8．C
A．H2CO3为多元弱酸，电离是分步进行的，CO2的水溶液显酸性：CO2+H2O H2CO3H+ + ， H+ +，A错误；
B．氢氧化亚铁能与次氯酸反应是氧化还原反应，有化合价的升高必然有化合价的降低，且次氯酸是弱酸,离子方程式书写时不能拆：6Fe(OH)2+3HClO=5Fe(OH)3+Fe3++3Cl-，B错误；
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生硫单质，发生反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C正确；
D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应可逆，生成胶体不是沉淀：Al3＋+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H＋，D错误；
故答案为：C。
9．D
由可知，要使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小，则溶液中的氢离子浓度需增大，结合弱电解质的相关知识分析可得；
A．向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，pH也增大，故A不符合题意；
B．向溶液中加醋酸钠固体，则醋酸的电离程度减小，pH增大，故B不符合题意；
C．向溶液中加氢氧化钠固体，醋酸的电离程度增大，pH也增大，故C不符合题意；
D．向溶液中通入HCl气体，则醋酸的电离程度减小，且pH也减小，故D符合题意。
答案选D
10．D
根据图示可知，A为0价的S单质，B为S的+4价氧化物SO2，C为S的+6价氧化物SO3，D为S的+6价酸H2SO4，E为+4价的酸H2SO3，F为S的+6价的盐，G为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，H为S的+2价盐，J为-2价的酸H2S，K为-1价硫化物，Q为-2价硫化物，据此解答。
A．B、C为SO2、SO3，中心原子S原子的杂化类型都为sp2杂化，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生反应：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，SO3通入Ba(NO3)2溶液发生反应：SO3+H2O +Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3，生成同一种沉淀BaSO4，A正确；
B．H为S的+2价钠盐，常见的如Na2S2O3，D为H2SO4，二者可以发生反应：Na2S2O3+ H2SO4=== Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，即生成A和B，B正确；
C．G可代表多种钠盐，由分析可知G为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，常见的如NaHSO3，由于NaHSO3的电离程度大于其水解程度，导致其水溶液为酸性，抑制水的电离，C正确；
D．Na2S2O8的结构式为，每个过氧键数目为1，D错误。
答案选D。
11．B
A．与单质铝反应能产生大量氢气的溶液可能是强酸也可能是强碱，即其中含有大量的H+或大量的OH-，既不能在强酸溶液中大量共存也不能在强碱溶液中大量共存， 不能与H+大量共存，A不合题意；
B．常温下的酸性溶液中有大量的H+，、、、、H+均能大量共存，B符合题意；
C．澄清透明酸性溶液中有大量的H+，H+、、之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，C不合题意；
D．遇酚酞显红色的溶液中含有大量的OH-，与OH-能发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D不合题意；
故答案为：B。
12．D
A．虽然16.25 g FeCl3为1mol，但Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体，胶体粒子数应小于0.1 NA，A错误；
B．Fe3+在水溶液中会发生水解，所以Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．24 g 镁为1mol，含12mol质子，27 g铝为1mol，含13mol质子，二者质子数不同，C错误；
D．K2Cr2O7被还原为Cr3+时Cr元素化合价由+6价变为+3价，1 mol K2Cr2O7中含有2molCr，所以转移电子数为6NA，D正确；
综上所述答案为D。
13．(1) b>a>c c>b>a
(2)BD
(3)1.34×10-3 mol·L-1
(4) < =
（1）醋酸溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，所以c(H+)由大到小的顺序为b＞a＞c，溶液浓度越小，越有利于醋酸电离，所以醋酸的电离程度：c＞b＞a，故答案为：b＞a＞c；c＞b＞a；
（2）A．c点后加水，有利于电离，但溶液体积增大，c(CH3COO-)减小，A不合题意；
B．CH3COONa是强电解质，加入少量固体CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B符合题意；
C．加少量浓盐酸，c(H+)增大，抑制醋酸电离，c(CH3COO-)减小，C不合题意；
    D．加入少量浓氨水，发生反应：CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COONH4+H2O，CH3COONH4是强电解质，c(CH3COO-)增大，D符合题意；
故答案为：BD；
（3）醋酸是弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，Ka＝≈＝1.8×10-5，解得c(H+)==mol/L=1.34×10-3mol⋅L-1，故答案为：1.34×10-3mol⋅L-1；
（4）c(H+)相同的盐酸和醋酸，c(HCl)＜c(CH3COOH)，体积相同时，锌足量，则在相同状况下醋酸生成的H2的体积大，等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸物质的量相同，与锌反应在标准状况下生成H2的体积相等，
故答案为：＜；=。
14． ＞ ＞ ＜ ＞
（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主；
（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大；
（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，则溶液中酸分子浓度越小；
（4）溶液导电能力与离子浓度成正比。
（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，溶液中c（H+）大；
（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H2A（酸）的K2大于H2B（酸）的K2，所以酸根离子的浓度：c（A2-）＞c（B2-）；
（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，酸分子的浓度：c（H2A）＜c（H2B）；
（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H+）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H2A（酸）的K1大于H2B（酸）的K1，所以H2A电离程度大，溶液中离子浓度H2A＞H2B，溶液的导电能力：H2A＞H2B。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度关系是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数成正比，与电解质强弱无关，为易错点。
15． 催化剂 变大 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(或不恢复原来的颜色) 1.2
(1)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式：，该步电离的平衡常数表达式。故答案为：；；
(2)①实验中总反应为高锰酸根在酸性环境下将草酸氧化成，自身被还原成，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为；
②根据题目所给草酸和高锰酸钾反应的过程可知(II)的作用是催化剂；由图可知，在当前实验条件下草酸的浓度越大，透光率变化越慢，即褪色时间变大；
故答案为：；催化剂；变大；
(3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生，故滴定过程中出现褪色现象，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；
②血样20.00经过上述处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验第2次数据偏差大，应舍弃，故二次数据平均值为消耗高锰酸钾0.012L，高锰酸钾物质的量为：，根据反应方程式、草酸钙的化学式，可知：，则，用质量表示的浓度为。
故答案为：酸式滴定管；；1.2；
16． +4 除去水中溶解的O2，防止焦亚硫酸钠被氧化 +2I2+3H2O=2+4I-+6H+ 滴入最后一滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色 0.33 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
(1)Na2S2O5中O为-2价，Na为+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以S的化合价为+4；
(2)由已知资料可知，焦亚硫酸钠露置空气中易氧化成硫酸钠，所以配制Na2S2O5溶液所需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，目的是除去水中溶解的O2，防止焦亚硫酸钠被氧化；
(3)①滴定过程中Na2S2O5与碘标准液反应的离子方程式为+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；
②滴定终点时，碘标准液稍微过量，淀粉遇碘变蓝，所以判断到达滴定终点的标准是：滴入最后一滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色；
③由表中数据可知，计算出消耗的碘标准液体积为(10.3-0.4+13.10-2.00+13.20-3.10)÷3=10.37mL，则消耗的碘单质的物质的量为0.01mol/L×0.01037L≈1.04×10-4mol，有~2I2，若其质量以SO2计，根据硫元素守恒有：~ 2SO2，所以有~ 2SO2 ~2I2，则该葡萄酒样品中Na2S2O5残留量为(1.04×10-4mol×64g/mol)÷0.02L=0.33 g/L(以SO2计)；
(4) 若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则会生成硫酸钠，所以只要检测试样溶液中有无硫酸根即可：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。
17．(1) B+3HNO3 =H3BO3 +3NO2↑、2B+3H2SO4=2H3BO3 +3SO2↑ H3BO3+H2OB(OH) +H+或 +H2O+H+
(2) H3BO3 硼酸B(OH)3分子呈平面三角形，分子与分子之间通过氢键形成层状结构；层与层之间通过范德华力结合，所以，析出的硼酸呈鳞片状。
(3) 需要准确中和H+ 碱中和过量，会造成硼的测定结果偏低；碱中和不足，则硼测定结果偏高
(4)因为对于硼酸而言，Ka·c 10-8而能准确地被NaOH滴定
(5) 8.89 酚酞 微红色
(6)
（1）B被浓硝酸、浓硫酸氧化成H3BO3，反应分别为：B+3HNO3 =H3BO3 +3NO2↑、2B+3H2SO4=2H3BO3 +3SO2↑；硼酸结合水中的氢氧根离子，发生电离，电离方程式：H3BO3+H2OB(OH) +H+或 +H2O⇌ +H+，故答案为：B+3HNO3 =H3BO3 +3NO2↑、2B+3H2SO4=2H3BO3 +3SO2↑；H3BO3+H2OB(OH) +H+或 +H2O+H+；
（2）除去过量酸后的热溶液在冷却至室温过程中有时析出白色鳞片状晶体为H3BO3，硼酸B(OH)3分子呈平面三角形，分子与分子之间通过氢键形成层状结构；层与层之间通过范德华力结合，所以，析出的硼酸呈鳞片状。故答案为：H3BO3；硼酸B(OH)3分子呈平面三角形，分子与分子之间通过氢键形成层状结构；层与层之间通过范德华力结合，所以，析出的硼酸呈鳞片状。；
（3）C框到D框的滴定操作过程中，结合图示信息可知该过程中氢氧化钠只中和氢离子，而不与硼酸发生反应，因此需要准确测定氢离子浓度，否则碱中和过量，会造成硼的测定结果偏低；碱中和不足，则硼测定结果偏高，故答案为：需要准确中和H+；碱中和过量，会造成硼的测定结果偏低；碱中和不足，则硼测定结果偏高；
（4）由D框到E框图示可知，该过程中加入甘露醇后，硼酸与甘露醇反应生成配合物和氢离子，该过程生成的氢离子可被氢氧化钠中和滴定，因为对于硼酸而言，Ka·c 10-8而能准确地被NaOH滴定，故答案为：因为对于硼酸而言，Ka·c 10-8而能准确地被NaOH滴定；
（5）c(OH-)= =7.7× 10-6mol·L-1
pOH=5. 11，pH=14-5.11=8.89；该pH在酚酞的变色范围内，应选用酚酞作指示剂，终点时颜色变化由无色变微红色，故答案为：酚酞；微红色；
（6）由已知反应可知1mol硼酸与甘露醇反应生成1mol氢离子，1mol氢离子消耗1mol氢氧化钠，该过程消耗氢氧化钠的体积为V2，则n(H3BO3)=n(NaOH)=, m(H3BO3)=，被测溶液中硼含量(g·L-1)=，故答案为：；
18．(1)乙
(2)最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色
(3)AD
(4)A
(5)对该反应有催化作用
(6)大于
（1）高锰酸钾有强氧化性需用酸式滴定管乙装；
（2）高锰酸钾本身有颜色即可作指示剂，当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由无色变成浅紫(红)色，且30秒内不褪色即为滴定终点；
（3）A. 溶液、溶液、KI溶液中中的三价铁离子只具有氧化性不能用高锰酸钾溶液测定浓度，A错误；
B. 加标准液时，要先排气泡再调节液面位于“0”刻度或以下，B正确；
C. 滴定时，左手控制开关控制流速，右手晃动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色变化，C正确；
D. 滴定过程，略深入锥形瓶瓶口1~2cm，防止滴定液在摇晃时泄漏至瓶外，引起滴定误差，D错误；故选AD；
（4）A. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致标准液高锰酸钾体积偏小，，故待测液浓度会偏小，A正确；
B. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失，导致导致标准液高锰酸钾体积偏大，，故待测液浓度会偏大，B错误；
C. 盛装试样的锥形瓶进行了润洗，导致待测液增多消耗更多的标准液即V（标）增大，，待测液浓度会偏大，C错误；
D. 滴定快结束前，用蒸馏水淋洗锥形瓶上口，无影响，D错误；
故选A；
（5）根据实验设计，控制变量法原则，区别在于有无硫酸锰，故乙同学认为反应加快的因素是对该反应有催化作用；
（6）若观察到大于，则乙同学分析的影响因素是合理的。
19．
(1)①，则；
②稀释100倍后，溶液中，则；
③时再稀释倍，则溶液中酸电离的已小于，此时不可忽视水的电离，溶液中略大于，。即溶液稀释不能改变溶液的酸碱性；
(2)混合后溶液体积视为不变，，；
(3)先判断混合溶液呈碱性，再计算，故，。
20．85%
二氧化锗粗品加入氢氧化钠后碱浸，加入氯酸钠氧化除去砷，加入盐酸蒸馏分离出GeCl4，加入纯水水解后过滤，固体烘干得到高纯GeO2；
1t二氧化锗粗品(含杂质30%)中杂质质量1t×30%=0.3t，纯的二氧化锗质量1t×(1-30%)=0.7t，实际上经提纯得0.745t的高纯二氧化锗产品，则提纯得到的二氧化锗中杂质质量0.745t-0.7 t=0.045t，杂质去除率×100%=85%。
21．3.9
CuS和FeS的pKsp分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，要使Cu2+浓度小于1.0×10-6mol·L-1，则S2-浓度大于mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+浓度小于1.0×10-6mol·L-1，则S2-浓度大于mol/L=10-11.2mol/L，综述：c(S2-)＞10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9。
22．(1)
(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑
(3)AC
(4)1:7
(5) 能 氯气是强氧化剂，Mg(NH2)2中氮元素为-3价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应
B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，物质的量为，质量为34g，而X的质量为84g，依据质量守恒定律可知0.5molA的质量为50g，A的相对分子质量为100，X中含N、H元素；X中含三种短周期元素，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和NH3，且A为离子化合物，则A中含金属元素和氮元素，金属元素为镁元素，白色沉淀为氢氧化镁，A为Mg3N2、X为Mg(NH2)2。
(1)
B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，氨气的电子式为：。
(2)
由分析可知，X为Mg(NH2)2，受热分解生成Mg3N2和NH3，分解的化学方程式为：3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑。
(3)
氨气连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强，则这两种气体为NO、NO2，弱酸C为HNO2；向亚硝酸钠溶液中加入某物质可以得到亚硝酸：若物质为二氧化硫，二氧化硫有还原性，亚硝酸钠会与二氧化硫发生氧化还原反应，得不到亚硝酸，A正确；盐酸酸性比亚硝酸强，强酸制弱酸，可以得到亚硝酸，B错误；醋酸酸性比碳酸强，而亚硝酸酸性比醋酸强，弱酸不能制强酸，得不到亚硝酸，C正确；硫酸酸性比亚硝酸强，强酸制弱酸，可以得到亚硝酸，D错误；答案选AC。
(4)
由题意可知，Mg(NH2)2一定条件下与NaH发生氧化还原反应生成H2的化学方程式为：3Mg(NH2)2+12NaH12H2↑+Mg3N2+4Na3N，若有3molMg(NH2)2参与反应、则生成12molH2，3molMg(NH2)2的质量为3mol56g/mol=168g，12mol氢气的质量为12mol2g/mol=24g，则Mg(NH2)2在该反应中的最大储氢比为24:168=1:7。
(5)
X为Mg(NH2)2，其中氮元素化合价为-3价，具有还原性，而氯气是强氧化剂，两者能发生氧化还原反应生成氮气、氯化镁和氯化氢。