2023年福建省漳州市中考化学强化训练试卷（三）（含解析）

这是一份2023年福建省漳州市中考化学强化训练试卷（三）（含解析），共19页。试卷主要包含了 化学与人类的生活关系密切等内容，欢迎下载使用。
2023年福建省漳州市中考化学强化训练试卷（三）
1. 我国提出2030年实现“碳达峰”，下列燃料的利用有利于实现“碳达峰”的是(    )
A. 酒精 B. 石油 C. 氢气 D. 焦炭
2. 北京冬奥会赛事所使用的下列物品中属于有机合成材料的是(    )
A. 塑料水瓶 B. 陶瓷餐具 C. 金银铜牌 D. 纯棉毛巾
3. 下列配制溶液常见的操作中，正确的是(    )
A. B. C. D.
4. 我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。西瓜喜欢生长在中性环境中，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是(    )
A. 3.1 B. 6.8 C. 7.4 D. 8.4
5. 化学与人类的生活关系密切。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是(    )
A. 生石灰能与水反应——食品干燥剂 B. 氧气具有助燃性——燃料
C. 洗涤剂具有乳化功能——去除油污 D. 活性炭有吸附性——冰箱去味剂
6. 下列物质的性质与用途不存在因果关系的是(    )
A. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
B. 石墨具有导电性，可用作电极
C. 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
D. 氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制作叶脉书签
7. 科学家们在研发太阳能电池和发光二极管材料时发现了一种外形类似奥运五环的分子结构，其结构与石墨烯类似，宽度只有约1.2nm，被认为是世界上最小的五环标志，命名为“奥林匹克烯”(C19H12)，下列关于“奥林匹克烯”(C19H12)说法正确的是(    )
A. 由31个原子构成 B. 属于无机非金属材料
C. 碳、氢两种元素的质量比为19：12 D. 完全燃烧一定会产生二氧化碳和水
8. 下列依据实验目的进行的实验设计，不合理的是(    )
选项
实验目的
设计方案
A
鉴别NH4Cl和K2SO4固体
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
探究Cu、Ag两种金属的活动性顺序
将铜线伸入AgNO3溶液中，观察现象
C
检验自来水是否为硬水
加入肥皂水，振荡，观察现象
D
检验NaOH溶液是否有Na2CO3
滴入少量的酚酞溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D
9. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1.结合图2，下列说法正确的是

A. 加入的KNO3质量为41. 6g
B. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D. 20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
10. 食物中所含的能量可以通过燃烧时放出的热使水温升高的多少来测定。同学们为测定花生仁的能量设计如图装置，将花生仁点燃后置于试管底部，下列说法错误的是(    )
A. 花生仁能被点燃，说明花生仁属于可燃物
B. 若花生仁离试管太近火焰熄灭，可能是因为氧气不足
C. 测定的热量值可能会小于花生仁中实际所含的能量
D. 为使测定结果更加准确，温度计距试管底部越近越好



11. 硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示。

(1)硫元素的相对原子质量是 ______ 。
(2)图2中x的数值是 ______ 。
(3)硫元素与钠元素可形成硫化钠，其化学式为 ______ 。
(4)构成某硫单质的1个分子中含有8个硫原子，写出其化学式 ______ 。
(5)2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇(CH4O)的微观示意图如图3。
①上述物质中，属于氧化物的有 ______ 种。
②请写出CO2转化为甲醇(CH4O)的化学方程式 ______ 。
12. “水为食之先”我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。净水的方法从古代到现在，一直在优化，请回答下列问题：
(1)《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术，在明代时候亦有广泛应用。
如图为我国明代净水池模拟图，其中乙池净水主要利用了木炭的 ______ 性，为了防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将牡蛎壳(含碳酸钙)煅烧后产生的氧化钙，再进一步转化成氢氧化钙，继而与空气中的二氧化碳反应。待风化后，石头间缝变成坚固的白色固体，请写出蛎灰风化时发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)净化后的水用于酿酒，明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①这里所用的“法”是指 ______ (填净水方法)。
②在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是 ______ (填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。
③该装置适合制备沸点 ______ (填“高”或“低”)的物质。
(3)现代净水技术已经十分成熟，应用在各个领域，如下图是家用净水器工作原理如图：
①如图所示，PP棉的作用是 ______ 。
②反渗透膜是直饮机的核心技术，反渗透膜上的孔径只有0.0001～0.001微米，相当于一根头发丝的百万分之一，它的工作原理如图2所示，反渗透膜 ______ (填”能“或”不能“)将水软化，可以用取反渗透膜过滤后的水，加入 ______ 进行检验，由此可知经净水后的水属于 ______ (“纯净物”或“混合物”)。
13. 地球表面有23被海洋覆盖，海洋对于我们的生活有很多贡献。但是面临着很多问题，如海洋酸化。海洋酸化是指由于海洋吸收大气中过量的二氧化碳(CO2)，导致海水逐渐变酸。
(1)海洋酸化的探秘：二氧化碳会导致海水酸化的原因是 ______ (用化学反应方程式表示)。
(2)海洋酸化带来的危害：珊瑚和软体动物等长有坚硬外壳(主要成分是碳酸钙(CaCO3)的生物，因为外壳溶解而难以生存。模拟珊瑚外壳溶解实验(见图)。
在一支盛有3mL澄清石灰水中通缓慢通入二氧化碳气体，记录不同时间后实验现象，如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
缓慢通入CO2时间
第10s
第20s
第25s
第30s
第40s
缓慢通入CO2后的浑浊程度
稍浑浊
浑浊
最浑浊
稍浑浊
澄清
分析表格的记录情况，整个实验中石灰水的现象是 ______ ，你认为影响该实验现象的因素是 ______ ，从中可以感受到在海洋酸化情况下，珊瑚外壳会溶解，是因为珊瑚外壳溶解时发生了化合反应，生成了碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。由此得出该化合反应的反应物除了碳酸钙，还有 ______ 。
(3)由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 ______ 。
(4)海洋酸化的解决措施：一是源头上减少碳排放；二是增加对二氧化碳的吸收。在日常生活中，从源头上减少碳排放，你的做法： ______ 。

14. 铁−铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在2022年北京冬奥会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr2O4)为原料冶炼金属铬(Cr)的流程如如图所示，回答下列问题：

(1)可以用 ______ 的方法加快反应①的速率。
(2)已知Na2CrO4可溶于水，则操作①的名称为 ______ 。
(3)“一系列反应”中由Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，Cr元素的化合价均为 ______ ，二者均属于纯净物中的 ______ (填物质类别)。
(4)反应②还会生成一种有毒气体，请写出反应②的化学方程式 ______ 。
(5)以上流程中能循环使用的物质为 ______ 。

15. 2022年北京冬奥会闭幕式上，借助先进的AR技术呈现的巨型中国结绽放华彩，体现着人类命运共同体的理念。中国结有许多样式，图1是中国结中的“盘长结”。如图2所示，从A按字母顺序运动回到A可一笔画出该中国结：A～F是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质(如A可生成B，B可生成C，F可生成A等)，其中A和D都是黑色氧化物，A还具有磁性，C是紫红色固体单质，E是常见溶剂。
(1)保持E物质的化学性质的最小微粒是 ______ 。
(2)F的一种用途是 ______ 。
(3)B→C可以加入 ______ 溶液，反应现象是 ______ 。
(4)D→E的化学方程式 ______ ，该反应属于 ______ (填基本反应类型)。
(5)上述转化关系中，属于化合反应的有 ______ 个。
16. 根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称： ______ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验原理是： ______ ，应选择的发生装置： ______ (填序号)，欲收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，应选择的收集装置： ______ (填序号)。
(3)若用B装置制取二氧化碳，检查装置气密性的方法是：首先关闭止水夹，从顶部漏斗口注水，当观察到 ______ ，表明装置气密性良好。
(4)用C装置制取二氧化碳的优点是： ______ 。
(5)利用G装置探究二氧化碳的性质，将注射器2中的紫色石蕊试液快速推入装有二氧化碳的具支烧瓶中，可以观察到的现象是： ______ 。
17. 某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。

【项目一】认识实验室制取二氧化碳的药品。
(1)木炭燃烧的方法不适合用于实验室制取二氧化碳，理由是 ______ 。
(2)该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，如图1所示。请你填写实验报告
实验
实验现象
实验分析及结论
A
气泡产生极快，气球迅速变大
反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳
B
______
______
C
产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化
无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
(3)以上三个反应产生的二氧化碳的质量与时间的关系如图2所示，曲线丙对应的是实验 ______ (填字母)。请写出适合实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程： ______ 。
(4)对比实验A和B，影响反应速率的因素是 ______ ；待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是 ______ (填“相等”或“不相等”)。
【项目二】认识二氧化碳是温室气体。
(5)小组用图3装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况： ______ ，证明二氧化碳是产生温室效应的气体。


18. 麒麟 990 5G是我国自主研发的新一代手机芯片，其在性能、AI(人工智能)等方面实现重磅升级。手机芯片的主要材料是单晶硅(Si)，提炼精硅的原理为：SiHCl3+H2=一定条件3HCl+Si。若某工厂需生产56千克单晶硅，至少需要多少千克的氢气？(请写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、酒精燃烧能生成二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故选项错误。
B、石油燃烧能生成二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故选项错误。
C、氢气燃烧生成水，没有二氧化碳生成，有利于实现“碳达峰”，故选项正确。
D、焦炭燃烧能生成二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故选项错误。
故选：C。
实现“碳达峰”，要节能减排，减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，据此结合常见燃料燃烧的生成物，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见燃料燃烧的生成物、“碳达峰”的含义等是正确解答本题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：有机合成材料通常包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
C、金银铜牌是用金属制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、纯棉毛巾是用棉花制成的，属于天然材料，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。

3.【答案】D 
【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解时，为加快溶解速率，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，数值越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，数值越小，酸性越强，pH=3.1，呈酸性，pH=6.8，呈弱酸性，pH=7.4，呈弱碱性，pH=8.4，呈碱性；所以比较适合农作物生长且呈弱酸性的是：B。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，数值越大，碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，数值越小，酸性越强。
本题考查了土壤的酸碱性与作物生长的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

5.【答案】B 
【解析】解：A、生石灰能与水反应，因此生石灰可用作食品干燥剂，对应正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，对应错误；
C、洗涤剂具有乳化功能，因此可用洗涤剂去除油污，对应正确；
D、活性炭具有吸附性，因此活性炭可用作冰箱去味剂，对应正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与可燃性无关，说法错误，故A符合题意；
B、石墨具有导电性，可用作电极，说法正确，故B不合题意；
C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，故C不合题意；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，可用于制作叶脉书签，说法正确，故D不合题意。
故选：A。
物质的性质决定物质的是用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、“奥林匹克烯”是由“奥林匹克烯”分子构成的，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，故选项说法错误。
B、“奥林匹克烯”是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于无机非金属材料，故选项说法错误。
C、碳、氢两种元素的质量比为 (12×19)：(1×12)=19：1，故选项说法错误。
D、“奥林匹克烯”中含有碳元素和氢元素，完全燃烧一定会产生二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据“奥林匹克烯”的微观构成，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应，无明显现象，该选项正确。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项正确。
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确。
故选：D。
A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，硫酸钾不能和氢氧化钙反应。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼。
C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】A 
【解析】解：A、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，此时析出了10g固体，说明一开始加入硝酸钾的质量为：31.6g+10g=41.6g，故A正确；
B、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故B错；
C、将M点的溶液转化到N点是由饱和溶液变为不饱和，且温度不能变，所以加入溶剂，不能蒸发溶剂，故C错；
D、20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中溶解了31.6g，所以20℃时，131.6g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g，故D错。
故选A。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】D 
【解析】解：A、花生仁能被点燃，说明花生仁属于可燃物，该选项正确。
B、若花生仁离试管太近火焰熄灭，可能是因为氧气不足，没有氧气支持燃烧，该选项正确。
C、能量转换的过程中可能会有所损耗，部分热量散失到周围环境中等，所以测定的热量值可能会小于花生仁中实际所含的能量，该选项正确。
D、温度计的下端需浸入水中，但不能接触瓶底，否则出来数据不准确，该选项不正确。
故选：D。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。

11.【答案】32.06  8  Na2S  S8  两 CO2+3H2=一定条件CH4O+H2O 
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫元素的相对原子质量是32.06；
(2)在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；
(3)硫元素与钠元素可形成硫化钠，硫化钠中钠元素显+1价，硫元素显−2价，化学式为：Na2S；
(4)构成某硫单质的 1 个分子中含有 8 个硫原子，则其化学式为：S8；
(5)①由图可知，该反应涉及物质为二氧化碳、氢气，甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是有2种；
②由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：CO2+3H2=一定条件CH4O+H2O。
故答案为：(1)32.06。
(2)8。
(3)Na2S。
(4)S8。
(5)两；CO2+3H2=一定条件CH4O+H2O。
一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】吸附  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  蒸馏  缓慢氧化  低  过滤不溶性杂质  不能  肥皂水  混合物 
【解析】解：(1)木炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味；蛎灰风化时发生反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)①这里所用的“法”是指蒸馏，利用各物质的沸点不同加以分离；
②在甑桶中的淀粉粮食加入酒曲发酵酿酒发生的氧化反应非常缓慢，属于缓慢氧化；
③该装置适合制备沸点低的物质，易分离；
(3)①PP 棉可以过滤不性杂质，将固液分离；
②根据图2，反渗透膜不能除去水中的钙镁物质，所以不能将水软化；硬水和软水可以用肥皂水检验，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；经净水后的水中仍含有可溶性物质，属于混合物。
故答案为：(1)吸附；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(2)①蒸馏；
②缓慢氧化；
③低；
(3)①过滤不溶性杂质；
②不能；肥皂水；混合物。
(1)根据木炭的性质以及化学反应的原理来分析；
(2)根据净化水的方法、氧化反应的类型、分离混合物的原理来分析；
(3)根据净化水的流程图、硬水与软水的检验方法以及物质的种类来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

13.【答案】H2O+CO2=H2CO3  先变浑浊后变澄清  二氧化碳的通入量  水和二氧化碳  能溶于水  节约用电，随手关灯(或乘公交车或步行代替开私家车) 
【解析】解：(1)二氧化碳会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
(2)由表格可知，整个实验中石灰水的现象是先变浑浊后变澄清；
根据表格信息可知，影响该实验现象的因素是通入二氧化碳的量，由于向澄清石灰水中通入少量二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊，随着二氧化碳通入量的增多，浑浊程度明显，继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙的溶解度大，溶液又变澄清，
从中可以感受到在海洋酸化情况下，珊瑚外壳会溶解，是因为珊瑚外壳溶解时发生了化合反应，即碳酸钙与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。由此得出该化合反应的反应物除了碳酸钙，还有二氧化碳和水；
(3)由上通入过量二氧化碳时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，溶液变澄清，说明碳酸氢钙能溶于水的物理性质；
(4)在日常生活中，节约用电，随手关灯(或乘公交车或步行代替开私家车)，都可以减少碳排放。
故答案为：(1)H2O+CO2=H2CO3；
(2)先变浑浊后变澄清；二氧化碳的通入量；水和二氧化碳；
(3)能溶于水；
(4)节约用电，随手关灯(或乘公交车或步行代替开私家车)。
(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，进行分析。
(2)根据影响该实验现象的因素是通入二氧化碳的量，由于向澄清石灰水中通入少量二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与碳酸钙和水反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钙进行分析。
(3)根据碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，进行分析。
(4)根据减少碳排放的措施进行分析。
本题主要考查二氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】粉碎铬铁矿  过滤  +6  化合物或盐  Na2Cr2O7+2C=高温Na2CO3+Cr2O3+CO↑  Na2CO3 
【解析】解：(1)增大反应物的接触面积，能加快反应速率，则可粉碎铬铁矿。
(2)氧化铁难溶于水，而Na2CrO4可溶于水，则操作①将固体和液体分离，其名称为过滤。
(3)Na2CrO4中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设铬元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则1×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6；
两种物质均含有多种元素，属于化合物，且它们是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
(4)由图可知，Na2CrO4和碳在高温条件下反应生成Na2CO3、Cr2O3和一氧化碳，反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2C=高温Na2CO3+Cr2O3+CO↑。
(5)由图可知，该流程中既生成Na2CO3，同时又生成了Na2CO3，则能循环使用的物质为Na2CO3。
故答案为：(1)粉碎铬铁矿；
(2)过滤；
(3)+6；化合物或盐；
(4)Na2Cr2O7+2C=高温Na2CO3+Cr2O3+CO↑；
(5)Na2CO3。
(1)根据增大反应物的接触面积，能加快反应速率进行分析。
(2)根据氧化铁难溶于水，而Na2CrO4可溶于水，进行分析。
(3)根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析。
(4)根据Na2CrO4和碳在高温条件下反应生成Na2CO3、Cr2O3和一氧化碳进行分析。
(5)根据该流程中既生成Na2CO3，同时又生成了Na2CO3进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

15.【答案】水分子  支持燃烧(供给呼吸)  硫酸铜(合理即可)  有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  复分解反应  2 
【解析】解：(1)保持水化学性质的最小微粒是水分子。
(2)氧气的用途有支持燃烧或供给呼吸等。
(3)Fe生成Cu，可加入铜溶液(硫酸铜、氯化铜、硝酸铜)，反应的现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
(4)CuO生成H2O的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应属于复分解反应。
(5)C(Cu)转化为D(CuO)和F(O2)转化为A(Fe3O4)均为化合反应，故上述转化关系中，属于化合反应的有2个。
故答案为：(1)水分子；
(2)支持燃烧(供给呼吸)；
(3)硫酸铜(合理即可)；有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；复分解反应；
(5)2。
根据题目“A和D都是黑色氧化物，A还具有磁性”可知，A为Fe3O4，D为CuO。C是紫红色固体单质，故C为Cu。E是常见溶剂，故E为H2O。由题图物质之间的转化关系，可推出B为Fe，F为O2。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

16.【答案】锥形瓶  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  A  F  长颈漏斗内水面不下降  可以控制反应的发生与停止  溶液变红，气球变大，注射器1中的石灰水进入烧瓶且有白色固体生成 
【解析】解：(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成氧气、锰酸钾和二氧化锰可知，反应物和生成物、反应条件，再根据质量守恒定律，配平化学方程式，则反应的化学方程式为2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，所以应选择的发生装置为A，根据氧气的密度和溶解性确定收集装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，但铁丝在氧气中燃烧时，要在集气瓶底部放一些水，故欲收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，应选择的收集装置F；
(3)B装置不易形成密闭容器，常规微热法检验装置气密性不太合适，故采用关闭导气管开关，从长颈漏斗口向锥形瓶中加水，长颈漏斗内形成的液柱判断装置的气密性，则检查B装置气密性的方法是首先关闭止水夹，从顶部漏斗口注水，当观察到长颈漏斗内水面不下降，说明气密性良好；
(4)用C装置制取二氧化碳时，当关闭弹簧夹，试管内气体不能排出，压强增大，将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，使反应停止，故C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
(5)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能溶于水，二氧化碳溶于水后，具支烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，气球变大，此外二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，使紫色石蕊试液变红，且G装置内压强减小，注射器1中的澄清石灰水进入G装置中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀生成，故可以观察到的现象是溶液变红，气球变大，注射器1中的石灰水进入烧瓶且有白色固体生成。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；F；
(3)长颈漏斗内水面不下降；
(4)可以控制反应的发生与停止；
(5)溶液变红，气球变大，注射器1中的石灰水进入烧瓶且有白色固体生成。
(1)由题目中的图形，熟练写出常见仪器的名称；
(2)根据实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰来分析解答；根据反应物的状态和反应条件来分析解答；根据氧气不易溶于水来分析解答；
(3)根据B装置的特点来分析解答；
(4)根据装置C的特点来分析解答；
(5)根据紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水以及压强的变化来分析解答。
本题难度不大，掌握氧气的实验室制法、二氧化碳的化学性质和装置气密性的检查是解答本题的关键。

17.【答案】用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯  气泡产生平稳，气球较快地变大  反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳  C  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  反应物间的接触面积  相等  a端液面高度低于b端液面高度 
【解析】解：(1)木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳，会导致收集的二氧化碳不纯；
(2)块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳。因此：
实验
实验现象
实验分析及结论
A
气泡产生极快，气球迅速变大
反应速率过快，不便收集气体，不宜于实验室制取二氧化碳
B
气泡产生平稳，气球较快地变大
反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳
C
产生一段时间气泡后，反应几乎停止，气球先略微变大后无明显变化
无法持续产生二氧化碳，不能用于实验室制取二氧化碳
(3)碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，所以图中丙对应实验C；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同。对比实验A和B，影响反应速率的因素是反应物间的接触面积；等质量大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是相等；
(5)若二氧化碳具有温室效应，则左侧的锥形瓶内的温度高，则压强大，故会压着食用油向右侧移动，会出现a侧液面低于b侧的现象。
故答案为：(1)用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯；
(2)气泡产生平稳，气球较快地变大；反应速率适中，气体便于收集，适合实验室制取二氧化碳；
(3)C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)反应物间的接触面积；相等；
(5)a端液面高度低于b端液面高度。
(1)根据木炭燃烧时需要氧气，如果氧气不足还会产生一氧化碳进行分析；
(2)根据块状大理石与盐酸接触适中，反应速度平稳，宜于实验室制取二氧化碳进行分析；
(3)根据碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据大理石粉末、块状大理石不同之处是颗粒大小不同，与盐酸反应时，与盐酸的接触面积不同，等质量大理石加入足量酸中，待完全反应后，二者产生二氧化碳的质量是相等进行分析；
(5)根据二氧化碳具有温室效应，左侧的锥形瓶内的温度高进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

18.【答案】解：设需要氢气的质量为x。
SiHCl3+H2=一定条件3HCl+Si
             2                          28
             x                          56kg
228=x56kg
x=4kg
答：至少需要氢气的质量为4kg。 
【解析】根据硅的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。