2023临沂高三下学期一模考试化学试题无答案

临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题

化学

2023.2

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：             

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）。

A．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂

B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C．将还原为甲醇，有利于实现“碳中和”

D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关

2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧”。下列说法错误的是（    ）。

A．属于碱式盐

B．与硫酸反应只生成和水

C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应

D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅

3．实验室中下列做法错误的是（    ）。

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释

D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3％～5％溶液冲洗

4．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．该二维晶体的化学式为     B．的键角为

C．和的配位数均为3     D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得

5．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．X分子中环上氧原子的杂化方式为

B．X分子中所有碳原子共平面

C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子

D．最多与反应

6．是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备装置如图所示（夹持装置略）。

已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

。

下列说法错误的是（    ）。

A．试剂X可以是漂白粉或

B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f

C．装置C中每生成，消耗

D．若去掉装置A，会导致产率降低

7．正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为提纯1-丁醇设计如下路线。

已知：①1-丁醇微溶于水，易溶于乙醚；

②（饱和）。

下列说法错误的是（    ）。

A．试剂a为饱和溶液，试剂b为乙醚

B．操作Ⅰ和操作Ⅲ均为过滤

C．无水的作用是干燥除水

D．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的下口进入

8．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种

B．该化合物中含有离子键、共价键和配位键

C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强

D．M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者

9．实验室以工业废渣（主要含，还含少量）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下。下列说法正确的是（    ）。

A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行

B．浸取时，需向溶液中加入适量浓氨水，抑制水解

C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质

D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的晶体

10．利用库仑测硫仪测定气体中的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，将还原，测硫仪便自动电解，溶液中保持不变。若有标准状况下气体通入电解池（其它气体不反应），反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解转移电子所消耗的电量为96500库仑）。下列说法正确的是（    ）。

A．M接电源的负极  B．阳极反应式为

C．反应结束后溶液的增大 D．混合气体中的体积分数为％

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．Y中含氧官能团有3种

B．B．最多消耗

C．Y可发生取代、加成、消去反应

D．Y与足量加成后，产物分子中含5个手性碳原子

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）。

13．一种光照充电电池结构如图所示，充电时光辅助电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下转化为。下列说法正确的是（    ）。

A．充电过程中，光能最终转化为电能

B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C．放电时，电极M为正极，电极反应为

D．放电时N电极室增加离子，理论上外电路转移电子

14．某钒催化剂在一定条件下形成相邻的氧化还原位和酸性吸附位，该催化剂催化脱除电厂烟气中的反应机理如图所示。

下列说法正确的是（    ）。

A．反应①～④均为氧化还原反应

B．反应②为

C．消耗，理论上可处理

D．总反应方程式为

15．室温下，亚砷酸和酒石酸混合体系中部分微粒的关系如图所示（浓度：总为，总T为）。

已知：，。

下列说法正确的是（    ）。

A．的数量级为

B．的酸性强于

C．时，溶液中浓度最高的微粒为

D．向溶波中滴加溶液至中性时：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

（1）基态的价电子排布式为__________。

（2）某铁的配合物结构如图1所示，可由与混合加热制得。

①在、、中，键角最大的是__________，原因是__________。

②表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为__________。

③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有_______种。

（3）普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为。铁-氰骨架组成小立方体，粒子在顶点，在棱上，两端均与相连，立方体中心空隙可容纳，如图2所示（在图中省略）。

①普鲁士蓝中与个数之比为______；该晶胞的化学式为__________。

②若所有铁粒子为等径小球，则与之间最近距离为______pm；该晶体的密度为______（阿伏加德罗常数为）。

17．（12分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含、、、、等）回收的工艺流程如下。

已知：难溶于盐酸；。

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为__________；滤渣Ⅰ的主要成分是__________（填化学式）。

（2）“氧化”时加入足量的目的是__________；氧化后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为__________（忽略调前后溶液的体积变化）。

（3）已知25℃时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数__________（用含a、b、c的代数式表示）。

（4）在空气中加热分解时，随温度变化如图所示。已知：。

250℃时固体的主要成分是__________（填化学式）；550～850℃时反应的化学方程式为__________。

18．（12分）四氮化四硫（，S为价）是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。

已知：

回答下列问题：

（1）试剂a是__________；装置D的作用是__________。

（2）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为__________；证明反应完全的现象是__________。

（3）分离产物后测定产品纯度：

ⅰ．蒸氨：取样品加入三颈烧瓶中，再加入足量溶液并加热蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。

ⅱ．滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。

①滴定管的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→______（填标号）→开始滴定。

a．装入滴定液至“0”刻度以上 b．调整滴定液液面至“0”刻度

c．排除气泡 d．用滴定液润洗2至3次 e．记录起始读数

②滴定时选用的指示剂为__________；在接近终点时，放液使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，__________，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③的纯度表达式为__________；若所用溶液实际浓度偏低，测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

19．（12分）布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如下图所示。

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的名称为__________；B→C的反应类型为__________；E中含氧官能团的名称为__________。

（2）C的结构简式为__________；H与足量热的溶液反应的化学方程式为__________。

（3）满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为__________（任写一种）。

①能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇溶液显色；

②苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；

③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。

（4）季戊四醇（）是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线（无机试剂任选）

20．（12分）以、为原料合成的反应是研究热点之一，该反应体系涉及的反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

回答下列问题：

（1）已知25℃和下，、的燃烧热分别为、，  ，则______。

（2）在恒压密闭容器中，按照投料进行反应，反应Ⅰ、Ⅱ以物质的分压表示的平衡常数随温度T的变化关系如图1所示（体系总压为）。

①反应Ⅱ对应图I中______（填“m”或“n”）；A点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80％，反应Ⅰ的______（保留两位有效数字）。

②通过调整温度可调控平衡时的值。B点对应温度下，平衡时，则______。

（3）在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后，测得转化率和甲醇选择性[％]随温度（T）变化关系如图2所示。若233～250℃时催化剂的活性受温度影响不大，则236℃后图中曲线下降的原因是______；若气体流速过大，的转化率会降低，原因是__________。

（4）向恒温恒压的两个密闭容器甲（T℃、）、乙（T℃、）中，分别充入物质的量均为的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率，p为气体分压。若甲、乙容器平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为__________。