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2024届鲁科版高考化学一轮复习第3章第2节硫的转化作业含答案
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这是一份2024届鲁科版高考化学一轮复习第3章第2节硫的转化作业含答案，共8页。
第3章 第2节 硫的转化
[基础练]
1．(2022·河北博野中学模拟)以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
解析：检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B错误。
答案：B
2．(2022·安徽合肥质检)下列各组物质：①Na2O2和CO2
②Na2S和盐酸 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸加热，反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有②④
解析：①Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气与Fe2(SO4)3不反应；②Na2S和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢具有还原性，可与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应；③MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，氯气与Fe2(SO4)3不反应；④铜片和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应。②④符合题意，故选D。
答案：D
3．(2022·安阳高三模拟)将二氧化硫通入下列溶液中，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是( )
①溴水 ②品红溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硝酸钡溶液 ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥氢硫酸 ⑦紫色石蕊溶液 ⑧氯化铁溶液
A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤
C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①
解析：SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，能使紫色石蕊溶液变红，B符合题意。
答案：B
4．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )
A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。
答案：B
5．(2021·天津卷，4)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
解析：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； Na2SO4含有阴、阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；SO2在空气中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确。
答案：A
6．(2022·江苏泗阳中学模拟)如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
解析：A项，该溶液中也可能含Ag＋，错误；B项，该溶液中也可能含HSO，错误；C项，该气体也可能是Cl2、O3等，错误。
答案：D
7．(2022·青岛市高三模拟)硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C．g与f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
解析：根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有SO或HSO、g含有SO或HSO。a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气体SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。
答案：C
[提升练]
8．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
解析：该实验中SO2与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，则溶液中必须存在大量的SO，右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，若是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以d导管不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
答案：A
9．(双选)某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是( )
实验1
实验2
A．溶液A pH＝2的原因是SO2＋H2OH2SO32H＋＋SO
B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C．经实验1、2对比可知，SO2使品红溶液褪色的过程是可逆的
D．实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2的原因是排除H＋浓度变化产生的干扰
解析：溶液A pH＝2的原因是SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3部分电离生成H＋和HSO，A错误；实验1只体现了SO2的还原性，B错误；经实验1、2对比可知，SO2使品红溶液褪色的过程是可逆的，C正确；实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2的原因是排除H＋浓度变化产生的干扰，D正确。
答案：AB
10．(双选)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好
解析：氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，故A正确；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误；检查装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D正确。
答案：AD
[综合练]
11．(2022·杭州第七中学模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
该变化说明S的非金属性比O的________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是________(填字母)。
a．Na2S＋S B．Z＋S
c．Na2SO3＋Y D．NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
解析：(1)X为H2S，其电子式为HH；H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被O2氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明S的非金属性比O的弱。
(2)Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于＋2价和小于＋2价。a中S元素的化合价都小于＋2价，c中S元素的化合价都大于＋2价，b、d符合题意。
答案：(1) 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱
(2)bd (3)2CO＋SO2S↓＋2CO2
12．(2022·江西赣州十四校联考)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)
(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置C中发生的现象是________________________________________________。
(3)装置D和F的作用是_________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
在测定时消耗了0.01 mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)设100 mL葡萄酒中二氧化硫的质量为m，
SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
64 g 1 mol
m 0.025 L×0.01 mol/L
64 g∶m＝1 mol∶0.025 L×0.01 mol/L，解得m＝0.016 g，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.016 g/0.1 L＝0.16 g·L－1。
答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5
(5)0.16
第3章 第2节 硫的转化
[基础练]
1．(2022·河北博野中学模拟)以下关于硫及其化合物的说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
解析：检查病人胃病所用的“钡餐”只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B错误。
答案：B
2．(2022·安徽合肥质检)下列各组物质：①Na2O2和CO2
②Na2S和盐酸 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸加热，反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是( )
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有②④
解析：①Na2O2和CO2反应生成氧气，氧气与Fe2(SO4)3不反应；②Na2S和盐酸反应生成硫化氢气体，硫化氢具有还原性，可与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应；③MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，氯气与Fe2(SO4)3不反应；④铜片和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，可与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应。②④符合题意，故选D。
答案：D
3．(2022·安阳高三模拟)将二氧化硫通入下列溶液中，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是( )
①溴水 ②品红溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硝酸钡溶液 ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥氢硫酸 ⑦紫色石蕊溶液 ⑧氯化铁溶液
A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤
C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①
解析：SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，能使紫色石蕊溶液变红，B符合题意。
答案：B
4．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )
A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
解析：可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。
答案：B
5．(2021·天津卷，4)关于反应H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物质，下列说法错误的是( )
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
解析：H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中无氧化剂，故A错误；Na2SO3不稳定，容易被空气中的O2氧化成硫酸钠变质，故B正确； Na2SO4含有阴、阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；SO2在空气中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确。
答案：A
6．(2022·江苏泗阳中学模拟)如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液中一定含有SO
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3＞H2CO3
解析：A项，该溶液中也可能含Ag＋，错误；B项，该溶液中也可能含HSO，错误；C项，该气体也可能是Cl2、O3等，错误。
答案：D
7．(2022·青岛市高三模拟)硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小
C．g与f之间也可能发生反应
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象
解析：根据化合价以及物质的类别可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f含有SO或HSO、g含有SO或HSO。a为H2S，可以和SO2、H2SO3、H2SO4发生归中反应生成硫单质，A正确；H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确；g为硫酸盐，f为亚硫酸盐，硫元素化合价相邻，不反应，C错误；铜与浓硫酸共热产生气体SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能发生反应，所以无明显现象，D正确。
答案：C
[提升练]
8．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
解析：该实验中SO2与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，则溶液中必须存在大量的SO，右侧Y形管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，若是氧化性气体，溶液中可生成SO，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。若是碱性气体，溶液中存在大量的SO，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气，故A正确；玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以d导管不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
答案：A
9．(双选)某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH＝2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是( )
实验1
实验2
A．溶液A pH＝2的原因是SO2＋H2OH2SO32H＋＋SO
B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性
C．经实验1、2对比可知，SO2使品红溶液褪色的过程是可逆的
D．实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2的原因是排除H＋浓度变化产生的干扰
解析：溶液A pH＝2的原因是SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3部分电离生成H＋和HSO，A错误；实验1只体现了SO2的还原性，B错误；经实验1、2对比可知，SO2使品红溶液褪色的过程是可逆的，C正确；实验2中加入NaOH溶液调节pH＝2的原因是排除H＋浓度变化产生的干扰，D正确。
答案：AB
10．(双选)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )
A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，不能说明SO2具有漂白性
B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HCl
D．关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，就能判断装置A、B部分气密性良好
解析：氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性，故A正确；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，故C错误；检查装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置A、B部分气密性良好，故D正确。
答案：AD
[综合练]
11．(2022·杭州第七中学模拟)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
该变化说明S的非金属性比O的________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是________(填字母)。
a．Na2S＋S B．Z＋S
c．Na2SO3＋Y D．NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
解析：(1)X为H2S，其电子式为HH；H2S水溶液在空气中变浑浊是因为被O2氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明S的非金属性比O的弱。
(2)Na2S2O3中S元素的化合价为＋2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于＋2价和小于＋2价。a中S元素的化合价都小于＋2价，c中S元素的化合价都大于＋2价，b、d符合题意。
答案：(1) 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱
(2)bd (3)2CO＋SO2S↓＋2CO2
12．(2022·江西赣州十四校联考)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)
(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置C中发生的现象是________________________________________________。
(3)装置D和F的作用是_________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
在测定时消耗了0.01 mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。(已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)
解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)设100 mL葡萄酒中二氧化硫的质量为m，
SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
64 g 1 mol
m 0.025 L×0.01 mol/L
64 g∶m＝1 mol∶0.025 L×0.01 mol/L，解得m＝0.016 g，故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为0.016 g/0.1 L＝0.16 g·L－1。
答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5
(5)0.16
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