2022年湖南省株洲市天元区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2022年湖南省株洲市天元区中考二模化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年湖南省株洲市天元区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列变化中属于物理变化的是（    ）
A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．电灯发光 D．牛奶变酸
2．下列物质属于纯净物的是
A．海水 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物
3．“真金不怕火炼”。这句话说明黄金的化学性质在加强热的条件下
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
4．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的方法是
A．吸附沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置沉淀
5．下列物质的溶液敞口放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是
A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．澄清石灰水
6．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于
A．可回收物 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾
7．“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是
A．龙牌酱油 B．肉丝米粉 C．黄桃 D．小龙虾
8．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是
A．产生大量白烟 B．燃烧的火焰为蓝色
C．火星四射，有黑色固体生成 D．产生有刺激性气味的气体
9．今年5月12日是第十一个全国防灾减灾是。下列做法正确的是
A．高层楼房着火乘电梯逃生 B．火灾逃生时弯腰前行
C．燃气泄漏时点火检查 D．加油站内拨打或接听电话
10．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．加热液体 B．测试溶液pH
C．气密性检查 D．稀释浓硫酸
11．2020年初，我国爆发了新冠状病毒引起的肺炎，国家卫健委专家告诉大家新冠状病毒怕酒精。李兰娟院士说75%的酒精是能够杀灭这个病毒的。下列关于酒精的说法不正确的是
A．从类别上看：酒精属于氧化物
B．从变化上看：酒精完全燃烧产生水和二氧化碳是化学变化
C．从宏观上看：酒精由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
12．有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是                                         
  
A．②表示的元素在化合物中通常显+2价 B．它们表示四种元素
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
13．曾几何时的“国庆小长假”天蕙同学到青海地区旅游。途中拿着画册说高原风光秀丽（如图）但初到青海时会发生不同程度的“高原反应”，这是由于

A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感
C．高原地区氧气体积分数仍约为 21%，但空气稀薄
D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
14．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
15．建设节约型社会人人有则。下列节约行为中合理可行的是
A．直接用工厂排除的废水灌溉农田 B．吃经高温蒸煮的霉变大米
C．把用剩的药品放回原试剂瓶 D．用淘菜、洗衣服的水冲厕所
16．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
x
7.2
2.8
A．x=2
B．d是催化剂，加快反应速率
C．c不是化合物
D．反应前后原子的数目不变
17．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
18．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的一项是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别NaOH和两种NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
19．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C． Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液
20．向盛有定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与下图相符的是

A．MnO2中加入H2O2溶液
B．Cu-Zn合金中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4
D．BaCO3中加入稀HNO3

二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)3个氟原子_____；
(2)5个碳酸根离子_____；
(3)生石灰_____。
22．请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．小苏打    B．氧气    C．金刚石    D．稀有气体
(1)可制成多种用途的电光源_____；
(2)可用来裁玻璃、加工坚硬的金属_____；
(3)能用来救助病人的气体_____；
(4)治疗胃酸过多症的一种药剂_____。
23．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
  
(1)氯离子的最外层电子数是________；
(2)②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是________；
(3)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期。
24．回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁和纯铁，硬度较大的是______。
（2）铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的______（用名称或化学式填空）薄膜。
（3）向AgNO3、Cu（NO3）2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。
25．结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
(1)在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有________元素的物质。按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是________（填俗称）。
(2)已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2，而Fe经两步反应得到Fe(OH)2，请补全转化的过程：Fe→________→Fe(OH)2。

三、流程题
26．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下:

已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第①步操作的名称是___________。
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是___________。
（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去___________(填离子符号)，提高产品的纯度。
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式___________。

四、填空题
27．请用所学的知识回答下列问题：
(1)水是生命之源，请说出生活中一种节约用水的做法：_________。
(2)用布袋代替塑料袋的好处是：_________。（答一点）
28．材料是社会不断发展的物质基础，2020年东京奥运会举办在即，奥运会会使用到很多的材料。
  
问题一：
(1)有一种吉祥物“未来”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维。下列说法正确的是 。
A．羊毛的主要成分为纤维素
B．这种“未来”不宜用碱性强的洗涤剂清洗
C．聚酯纤维是天然材料
D．可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维
问题二：东京奥运会火炬采用的燃料是丙烷（化学式为C3H8），试回答下列问题：
(2)丙烷属于_______（填“无机物”或“有机物”中之一）
(3)丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为_______。（最简整数比）
(4)火炬点燃后，所发生的反应为：C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，该反应属于_______反应，所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是_______。

五、实验题
29．根据下列装置图回答问题：

(1)写出仪器 a 和 b 的名称：a_____，b_________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入的试剂是_____。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为_________。
(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 只需盖满试管底部，液体药品取用_________mL。

六、科学探究题
30．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】
(1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质  Ⅱ.___________  Ⅲ.CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为___________。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中，加入______溶液。
生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
(2)
将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
___________。
猜想Ⅱ不成立。
(3)
将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸。
___________。
猜想Ⅲ成立。
反应方程式为___________。
【实验结论】制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。

七、计算题
31．2019年4月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠（化学式为C3Cl2N3O3Na）杀菌消毒。请计算（直接写出结果即可）：
（1）二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为____；
（2）现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g，需要二氯异氰脲酸钠的质量是____。
32．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为？ (写出计算过程)。

参考答案：
1．C
【详解】A、剩饭变馊生成了有毒物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、自行车生锈生成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、电灯发光，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意；
D、牛奶变酸有酸性物质生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故选C。
2．D
【详解】A、海水中混有多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B、稀盐酸中含有水、氯离子、氢离子；属于混合物；故不符合题意；
C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；故不符合题意；
D、冰水混合物是水的固态和液态的混合体，都是由水一种物质组成，故属于纯净物，故符合题意；
故选D
【点睛】混合物与纯净物的区别在于组成物质种类的多少：由多种物质组成的物质属于混合物，只有一种物质组成的物质属于纯净物。
3．A
【详解】“真金不怕火炼”说明在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应，黄金化学性质很稳定。
故选A。
4．C
【详解】常见的净化水的操作有沉降、过滤、吸附、蒸馏，蒸馏是净化程度最高的方法，可以得到蒸馏水。
故选：C
5．D
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化，溶液质量增加，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，溶液质量增加，但是无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，溶液质量减小，只是状态发生了变化，属于物理变化，不符合题意；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即，44份的二氧化碳置换出100份的碳酸钙，溶液质量减小，且发生了化学变化，符合题意。
故选D。
6．A
【详解】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；
B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；
C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；
D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；
故选A
【点睛】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
7．C
【详解】A、酱油中富含蛋白质，不符合题意；
B、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、黄桃中富含维生素，符合题意；
D. 小龙虾中富含蛋白质，不符合题意。故选C。
8．C
【详解】铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是：火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选C。
9．B
【详解】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其失控甚至变形卡住，人在其中很危险；不能乘电梯逃生，做法错误；故不符合题意；
B、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，做法正确；故符合题意；
C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，燃气泄漏时不能点火检查，做法错误；故不符合题意；
D、加油站的空气中含有可燃性的汽油蒸汽，加油站内拨打或接听电话，可能会产生电火花，可能会发生爆炸，做法错误。故不符合题意；
故选B
【点睛】掌握防止爆炸的措施、灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。
10．C
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。故选C。
【点睛】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
11．A
【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，乙醇是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误；
B、酒精是由碳、氢、氧元素组成的，完全燃烧生成了水和二氧化碳，变化过程中有新物质生成，发生了化学变化，说法正确；
C、由酒精的化学式可知，它是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，说法正确；
D、由酒精的化学式可知，一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，说法正确。
故选A。
12．A
【详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
A、元素的化合价实质就是反应中一个原子得到或失去的电子数，失去的电子数就是正价的数值；得到电子数就是负价的数值；②的原子最外层有2个电子，反应中易失去2个电子，表示的元素在化合物中通常显+2价，正确；
B、元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，它们表示三种元素，错误；
C、 ④表示的元素是钠元素，是金属元素，错误；
D. 在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子； ①表示的粒子是阴离子，④表示的粒子是阳离子，错误。
故选A。
13．C
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，高原地区的氧气与平原地区的氧气都是由氧分子构成的，所以化学性质相同，不符合题意；
B、高原地区空气比较稀薄，单位体积内氧气含量相对减少，让人有压抑感，不符合题意；
C、在高原地区，地势比较高，空气稀薄，但空气中氧气的体积分数仍约为21%，符合题意；
D、高原地区空气稀薄，与平原地区比较，单位体积内氧气的含量小，人在呼吸时就需要吸入更多的空气，来补充呼吸需要的氧气，所以表现出人呼吸比较困难，不是因为二氧化碳含量过高，不符合题意。
故选：C。
14．A
【详解】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；
B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意；
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；说法错误；故不符合题意；
D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；
故选A
15．D
【详解】试题分析：工厂排除的废水中含有有害物质不能直接灌溉农田，所以不合理；霉变大米含有黄曲霉毒素，有毒，且耐高温，所以高温蒸煮后仍不能不能食用；从试剂瓶中取出的药品不能放回原瓶；用淘菜、洗衣服的水冲厕所 是节约用水，所以合理，选D。
考点：废水、剩余药品及霉变食物的处理
16．D
【分析】反应前后物质的总质量不变，所以6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+x+7.2+2.8，x=1.2。反应后质量减少的是反应物，a、b是反应物。反应后质量增加的是生成物，c是生成物。d反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不参加反应。
【详解】A、x=1.2，错误。
B、d可能是催化剂，也可能不参加反应，错误。
C、a和b反应生成c，所以c一定是化合物。错误。
D、反应前后原子的种类、数目、质量都不变，正确。
故选D。
17．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga,50g水 最多溶解25ga，溶液的质量分数=×100%=33.3%，故C错误；
D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。
故选D。
18．B
【详解】A、观察颜色不能鉴别硬水和软水，错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出热量，硝酸铵溶于水会吸收热量，故可以用水鉴别二者，正确；
C、除去MnO2中的少量KCl固体，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥即可，错误；
D、加入锌粉，则硫酸亚铁和硫酸铜都会参与反应，错误；
故选B。
19．A
【详解】A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故正确；
B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故错误；
C、Ba(NO3)2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca(OH)2、H₂SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故错误。
故选A。
20．B
【详解】A、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，质量不变，故A不符合题意；
B、Cu-Zn合金中加入稀HCl，锌能与稀盐酸反应，铜不反应。锌反应完后质量不再减少，故B符合题意；
C、CuO中加入稀H2SO4，氧化铜能与稀硫酸完全反应，固体的质量减小到为0，故C不符合题意；
D、BaCO3中加入稀HNO3，碳酸钡能与稀硝酸完全反应，固体的质量减小到为0，故D不符合题意。
故选B。
21．(1)3F
(2)5
(3)CaO

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为3F；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，1个碳酸根离子是由1个碳原子、3个氧原子构成，5个碳酸根离子表示为5；
（3）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，故其化学式为CaO。
22．(1)D
(2)C
(3)B
(4)A

【详解】（1）稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，故填D；
（2）金刚石坚硬无比，常用来裁玻璃，故填C；
（3）氧气能供给呼吸，能用来救助病人的气体是氧气，故填B；
（4）小苏打碳酸氢钠可以与胃酸中的盐酸反应，可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是碳酸氢钠，故填A。
23．(1)8
(2)Na2S
(3)三/3

【详解】（1）根据元素周期表可知，氯元素的原子序数为17，原子序数=质子数=核外电子数，核外有17个电子，根据核外电子排布规律，第1层排有2个电子，第2层排有8个电子，第3层排有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子形成氯离子，氯离子的最外层电子数是8；
（2）根据元素周期表可知，②所示元素是钠元素，最外层电子为1，在化学反应中易失去1个电子，显+1价，③所示元素是硫元素，最外层电子为6，在化学反应中得到2个电子，显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成化合物的化学式是：Na2S；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。
24． 生铁 氧化铝或Al2O3 NaNO3、Zn（NO3）2
【详解】（1）合金的硬度比纯金属大；
（2）铝与氧气反应生成的为氧化铝，氧化铝是一层致密的薄膜；
（3）依据金属活动顺序表，锌比钠弱，故滤液中一定有硝酸钠：锌比铜和银都强，一定能发生反应，故一定有硝酸锌；依据题干信息滤液为无色，故滤液中一定没有硝酸铜；又因为铜比银强，锌先和硝酸银反应再和硝酸铜反应，故滤液中也一定没有硝酸银。
故答案为生铁；氧化铝或Al2O3；NaNO3、Zn（NO3）2
25．(1) C、O/碳、氧 熟石灰/消石灰
(2)FeCl2/FeSO4

【详解】（1）利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则还需要能提供含有C、O（或碳、氧）。
若用Na2CO3制取NaOH，则所需原料中应含有氢氧根离子，且生成的碳酸盐应为碳酸盐沉淀，可以是碳酸钙，则需要用到生活中一种常见的廉价原料是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。
（2）氢氧化亚铁中铁元素显+2价，则铁发生的反应中生成物中铁元素应显+2价，铁能与稀盐酸或稀硫酸或可溶性盐，反应生成亚铁盐溶液，则应为FeCl2或FeSO4。
26． 过滤 使氧化铁完全反应 Fe3+、SO42-、H+
【详解】（1）通过操作①实现了固液分离，操作的名称是过滤；
（2）滤纸A中为氧化铁和二氧化铈，加入稀硫酸后，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，二氧化铈不参与反应，因此经过过滤，去除了氧化铁，加入过量稀硫酸的目的是使氧化铁完全反应；
（3）经过第②步后，硫酸过量，此时溶液中存在硫酸和硫酸铁，因此洗涤滤渣就是去除硫酸和硫酸铁，离子主要是硫酸根离子、氢离子和铁离子；
（4）在第④步中溶液中主要溶质为硫酸铈，生成了悬浊液氢氧化铈，说明氢氧化铈为沉淀，因此是硫酸铈与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和氢氧化铈沉淀，反应的化学方程为：Ce2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2Ce（OH）3↓。
27．(1)淘米水浇花（合理即可）
(2)减少白色污染（合理即可）

【详解】（1）水是生命之源，生活中一种节约用水的做法：淘米水浇花（合理即可）；
（2）用布袋代替塑料袋的好处是减少塑料制品和使用，减少白色污染（合理即可）。
28．(1)BD
(2)有机物
(3)2：9
(4) 氧化 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的产物不污染空气

【详解】（1）A、羊毛的主要成分为蛋白质，错误；
B、羊毛的主要成分为蛋白质，遇碱会脆化对其有损伤，不能用强碱性溶液清洗，正确；
C、 聚酯纤维是合成材料，错误；
D、羊毛燃烧会产生焦羽毛味，聚酯纤维燃烧会有刺激性气味且冒黑烟，可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，正确。
故选BD；
（2）丙烷是含有碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物；
（3）丙烷分子中，氢、碳两种元素的质量之比(1×8)：(12×3)=2：9；
（4）丙烷和氧气反应的反应属于氧化反应；所用燃料符合“绿色奥运”的要求，原因是丙烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的产物不污染空气。
29． 试管 集气瓶 BD 浓硫酸 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 1~2
【详解】(1)a是试管，b是集气瓶。(2)固液常温反应制取气体，选择发生装置B；二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置D，故选BD；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可干燥二氧化碳气体。(3)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4)如果没有说明用量，一般液体药品取用1~2mL。
30． CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 氯化镁 没有产生白色沉淀 硝酸银 产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 浓硫酸 二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分
【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。生成白色沉淀。证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜想Ⅰ不成立。故填：氯化镁
(2)将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想Ⅱ不成立。故填：没有产生白色沉淀
(3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想Ⅲ成立。发生的化学反应方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；故填：硝酸银；产生白色沉淀；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl ，再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。故填：浓硫酸
[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分
31．（1）71：48（2）5g
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据溶质的质量分数的计算公式来计算溶质的质量。
【详解】（1）C3O3N3Cl2Na中氯、氧的质量比是（35.5×2）：（16×3）=71：48；
（2）由信息“配制溶质质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠消毒液5000g”可知，溶液质量为5000g，溶质的质量分数为0.1%，所以需要二氯异氰脲酸钠粉末的质量为：5000g×0.1%=5g；
【点睛】掌握根据化学式的计算；溶液中溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键。
32．（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%
【详解】解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56    73         2
x      y        0.4g
  x=11.2g，
  y=14.6g，
与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，
铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： ×100%=12.5%，
答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。