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2023年广东省汕头市金平区重点中学中考化学三模试卷（含解析）
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这是一份2023年广东省汕头市金平区重点中学中考化学三模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省汕头市金平区重点中学中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是( )
A. 消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 B. 葡萄酿酒
C. 碳酸钙用作补钙剂 D. 燃放烟花
2. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢
C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D. 糖类：蔗糖、纤维素、葡萄糖
3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 硬水蒸干后可以看到固体物质
B. 糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量
C. 歼20战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于金属材料
D. 中国科学家首次用CO2合成淀粉，有助于实现“碳中和”
4. 下列关于实验室制取氢气的操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 加入锌粒
C. 检验纯度
D. 处理废液
5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A. 液氮沸点低，可做冷冻麻醉剂
B. 稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
C. 石墨具有导电性，可用作电极或电刷
D. 铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔
6. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
选项
生活、劳动实践
化学知识
A
用洗洁精洗涤餐具
因为洗洁精有乳化功能
B
铁栏杆刷一层铝粉防锈
铝能在空气中形成一层致密的保护膜
C
生活中的一些失火可用水扑灭
降温至可燃物的着火点以下
D
以铁粉为主要成分的食品保鲜剂
铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气
A. A B. B C. C D. D
7. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是( )
A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
8. 剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸(化学式C3H6O3)不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积，下列说法正确的是( )
A. 乳酸由C、H、O三种原子构成
B. 乳酸不是有机物
C. 乳酸中氢元素的质量分数最大
D. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和乳酸中含有的氧元素质量相同
9. KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50℃时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是 ( )
A. 加入的KNO3质量为51.6g
B. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
C. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有溶质31.6g
10. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
11. 如图表示氮元素的部分价类二维图，下列说法错误的是( )
A. X表示的物质类别是单质
B. B点表示物质的化学式为NO
C. 某化合物的化学式为KNO3，它代表的是F点
D. D点表示的物质能与KCl反应转化为F点所代表的物质
12. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是 ( )
A. 乙是由离子构成的
B. 该反应属于置换反应
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D. 该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变
13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究氧气是铁生锈的必要条件
C. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 探究合金及其成分金属的熔点高低
14. 下列实验方案中能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量锌粉
加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
B
除去KNO3中的少量K2SO4
溶解，加适量的BaCl2溶液充分反应，过滤，蒸发
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别羊毛和腈纶
取样，灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D
15. 下列过程与图像或解释对应都正确的是( )
A. 向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B. 向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C. t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D. 向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
16. 为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
(1)由原子序数为7、8、13三种元素成的物质是 ______ (写化学式)。
(2)图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 ______ 。
(3)下列各组元素具有相似化学性质的是 ______ (填字母)，是因为原子 ______ 。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
(4)在右图A−E五种粒子中，共有 ______ 种元素，具有相对稳定结构的是 ______ (填字母序号)。写出C粒子的符 ______ 号。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。
(1)将废金属粉碎的目的是 ______ ，“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 ______ (填标号)。
a.水
b.氢氧化钠溶液
c.稀硫酸
(2)“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为 ______ 。
(3)写出“沉铁”这一步骤的化学方程式 ______ ，“滤液甲”中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)。
(4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是 ______ 。
(5)现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 ______ 。
四、实验题（本大题共2小题，共18.0分）
18. 金属钛(Ti)是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。如图是以金红石(主要成分TiO2)为原料制备金属钛的工业流程，请回答：
(1)金红石属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)电解槽中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)氯化炉中反应的化学方程式为，X的化学式为 ______ ，氯元素的化合价 ______ (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)还原炉中发生置换反应，条件是高温和氩气氛围，反应的化学方程式为 ______ ，氩气的作用是 ______ 。
19. 化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”(如图1)。
(1)根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 ______ (用化学方程式表示)。
(2)图中标号①仪器的名称 ______ 。
(3)为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 ______ (填选项)。
A.a→b→c→d
B.a→b→c→e
C.a→c→b→d
D.a→c→b→e
(4)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 ______ 。
(5)反应发生后，使反应停止的操作是 ______ ，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 ______ 。
(6)图2装置(夹持仪器略去)作为氢气的发生装置具有 ______ 的优点，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲 ______ (填“漏气”或“不漏气”)。
(7)利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某固体混合物可能含有CuSO4、BaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：(提示：MgCO3在生成物中是一种白色沉淀)
【实验一】
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气体是 ______ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是 ______ ，原因是 ______ ；可能含有的是 ______ 。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量
______ 溶液，过滤
______
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红色
白色粉末中一定含有
______
(3)实验二步骤②还可以用 ______ (写出不同类别的物质)检验该物质，写出反应的化学方程式为： ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 粉笔的主要成分为石灰石(含CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，试管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：
已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
(1)反应时，图1烧杯中的现象是 ______ 。
(2)由图2所知，生成CO2的质量为 ______ g。
(3)反应结束，将煅烧后的粉末倒入适量水中，如图3用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是 ______ 。
(4)计算该粉笔末中CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小，是因为酒精具有挥发性，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、燃放烟花，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故错误；
B、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜都属于合金，玻璃钢属于复合材料，故错误；
C、酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D、蔗糖、纤维素、葡萄糖都属于糖类，故正确。
故选：D。
A.根据碱的概念来分析；
B.根据合金的概念来分析；
C.根据酸的概念来分析；
D.根据糖类的概念来分析。
物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一。要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
3.【答案】B
【解析】解：A、硬水中含有可溶性杂质，硬水蒸干后可以看到固体物质如钙镁化合物，故A说法正确；
B、糖类、蛋白质、脂肪都能为人体提供能量，维生素不能为人体提供能量，故B说法错误；
C、金属材料包括金属和合金，钛合金和铝锂合金都属于合金，都属于金属材料，故C说法正确；
D、用CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故D说法正确。
故选：B。
A、根据硬水中含有可溶性杂质进行分析；
B、根据能为人体提供能量的物质进行分析；
C、根据金属材料的判断方法进行分析；
D、根据用CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放进行分析。
解答本题关键是熟悉硬水的组成，能为人体提供能量的物质，金属材料的判断方法，知道用CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
A、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，浸入水中的导管口处没有气泡产生，不能检查装置的气密性，故选项错误；
B、不能用手直接拿药品，且将锌粒加入直立的试管中会砸破管底，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；
D、实验后的废液应倒入废液缸，不能直接倒入下水道，故选项错误。
故选：C。
5.【答案】B
【解析】解：A、液氮沸点低，汽化吸热，可做冷冻麻醉剂，故选项说法正确。
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法错误。
C、石墨具有优良的导电性，可用作电极或电刷，故选项说法正确。
D、铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔，故选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、洗洁精对油污具有乳化功能，能将油污乳化为小液滴，随水流冲走，故可用来洗涤餐具上的油污，故A正确，不合题意；
B、由于铝能在空气中形成一层致密的保护膜，阻止铝的进一步氧化，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，故B正确，不合题意；
C、生活中的一些失火可用水扑灭是降温至可燃物的着火点以下，故C正确，不合题意；
D、铁粉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，铁粉可以吸收袋内的水和氧气，故D错误，符合题意；
故选：D。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据铝的化学性质来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据铁锈蚀的原理来分析。
化学与我们的生活息息相关，对化学与安全知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，而不是锌原子的质量为65.38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，故选项说法正确。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据人体所需的微量元素、缺乏症，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由C、H、O三种原子构成，故A错误。
B、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，乳酸是含碳化合物，属于有机物，故B错误。
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8，则乳酸中氧元素的质量分数最大，故C错误。
D、1个葡萄糖分子和1个乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比均为1：2：1，则葡萄糖、乳酸中氧元素的质量分数相同，相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和乳酸中含有的氧元素质量相同，故D正确。
故选：D。
A、根据乳酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个葡萄糖分子和1个乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比均为1：2：1，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，即此时KNO3溶液的溶质是31.6g，而最终析出晶体20g，因此加入的KNO3质量为51.6g，故A正确；
B、M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B不正确；
C、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故C不正确；
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾，故D不正确。
故选：A。
A、根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g进行分析；
B、根据M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液进行分析；
C、根据降温一段时间后才析出晶体进行分析；
D、根据20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；
C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D
【解析】解：A、X表示的A物质中元素的化合价为零，则其类别是单质，说法正确；
B、B点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+2价，则其化学式为NO，说法正确；
C、KNO3是一种盐，其中氮元素的化合价为+5价，则它代表的是F点，说法正确；
D、D是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+5价，则该物质是N2O5，与氯化钾不反应，说法错误。
故选：D。
根据已有的物质的类别以及化合价的知识进行分析解答即可。
加强对价类图的分析和掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳由分子构成，该选项不正确。
B、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
C、甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，该选项正确。
D、该纳米纤维在反应前后化学性质不变，该下班之前。
故选：C。
一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验方案不能达到实验目的，故选项错误。
B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验方案不能达到实验目的，故选项错误。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，实验方案不能达到实验目的，故选项错误。
D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，实验方案能达到实验目的，故选项正确。
故选：D。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味，均没有明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液从原来的酸性变为中性，再变为碱性，pH值从原来的小于7，到等于7，再到大于7，故图像错误，故错误；
B.同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，故错误；
C.t2℃时甲和乙的溶解度相等，故两者饱和溶液中溶质质量分数都相等，为33.3%，故错误；
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时没有气体生成，随着稀盐酸的加入，稀盐酸后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，此时二氧化碳的质量逐渐增加，当碳酸钠反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，故图像正确；
故选：D。
A.为加氢氧化钠溶液前，盐酸溶液显酸性，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱至溶液显碱性，据此分析；
B.等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小的金属消耗的酸的质量越大，而产生的氢气中的氢元素来自酸中的氢，故相对原子质量越小的金属产生氢气的质量越大，据此分析；
C.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，而溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量的比值，据此分析；
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠溶液反应，据此分析。
本题难点有溶解度的定义和溶质质量分数的区分；稀盐酸与氢氧化钠的反应过程，难度中等，考查学生对图像获取信息的能力。
16.【答案】Al(NO3)3 10 BD 核外最外层电子数相同 4 AC O2−
【解析】解：(1)原子序数为7的元素为N，8号元素为O，13号元素为Al，三种元素成的物质是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3；
(2)周期数=原子核外电子层数，主族序数=原子最外层电子数，因此图中位于第2周期、ⅦA族的元素，有2个电子层，最外层电子数为7，即该元素的原子序数为9，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的原子核内中子数为19−9=10；
(3)元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，核外最外层电子数相同，化学性质相似；
A.C和Ne原子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；
B.Be和Mg原子最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
C.Al和Si原子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；
D.F和Cl原子最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
故选：BD；
(4)具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称为元素，在A−E五种粒子中，共有4种元素；粒子最外层达到8电子(或只有1个电子层，电子数为2)的结构为稳定结构，具有相对稳定结构的是AC；核电荷数小于核外电子数，且数值相差2，表示氧离子，符号为O2−；
故答案为：
(1)Al(NO3)3；
(2)10；
(3)BD；核外最外层电子数相同；
(4)4；AC；O2−。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；在元素周期表中，同一族(纵行)的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，据以上分析解答。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率 b Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl NaNO2、NaCl 红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 81.25t
【解析】解：(1)将废金属粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，碱性溶液能除去油污，水和酸不能溶解油污，氢氧化钠溶液显碱性，能够除去油污，故选：b；
(2)“酸浸”中发生的复分解反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)“沉铁”这一步骤的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，“滤液甲”中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl；
(4)氢氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；
(5)铁的质量=100t×28%=28t，铁元素没有损失，全部转化为氯化铁。
设得到氯化铁的质量为x。
Fe−FeCl3
56 162.5
28t x
56162.5=28tx
x=81.25t。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率；b；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；NaNO2、NaCl；
(4)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；
(5)81.25t。
(1)根据影响反应速率的因素，以及碱性溶液能除去油污进行分析；
(2)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
(4)根据氢氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色进行分析；
(5)根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】混合物 CO 降低 作保护气
【解析】解：(1)金红石的主要成分是TiO2，其中还含有其他物质，所以金红石属于混合物；
(2)氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，化学方程式为：；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有4个氯原子，1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后有1个钛原子，4个氯原子，所以在X中有2个碳原子，2个氧原子，即X的化学式为CO。从化学方程中可知反应前氯元素化合价为“0”，反应后氯元素化合价为−1价，所以氯元素的化合价降低；
(4)由图可知加入到还原炉的反应物有四氯化钛和镁，根据质量守恒定律，生成物除了钛，还有氯化镁，所以化学反应方程式为，氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，该反应在Ar氛围中进行的理由是：氩气作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。
故答案为：(1)混合物；
；
(3)CO；降低；
；作保护气。
(1)根据金红石的主要成分是TiO2，其中还含有其他物质进行分析。
(2)根据氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气进行分析。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目不变，进行分析。
(4)根据质量守恒定律，生成物除了钛，还有氯化镁，氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】 集气瓶 C 将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满 拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离 向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出 能控制反应的发生和停止 不漏气
【解析】解：(1)由图可知，设计的“反应器”是固液常温型装置，里面有二氧化锰，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
(2)由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶。
(3)为制取干燥的氧气，由图可知，反应器是制取氧气，净化器是除去氧气中的水蒸气，因此是长进短出，储气瓶是收集氧气，氧气的密度比空气大，因此是长进短出，所以装置接口连接的正确顺序为a→c→b→d；故选：C。
(4)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是：将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满。
(5)反应发生后，使反应停止的操作是：拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为：向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出。
(6)图2装置能通过活塞的开关来控制反应的发生和停止，则图2装置作为氢气的发生装置具有能控制反应的发生和停止的优点；图中的活塞k处于关闭状态，长颈漏斗中有一段稳定的水柱，则可以判断装置甲不漏气。
(7)利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，氢气的密度比水小，则导管是短进长出，所以完整的仪器b如图所示：。
故答案为：
；
(2)集气瓶；
(3)С；
(4)将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满；
(5)拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出；
(6)能控制反应的发生和停止；不漏气；
(7)。
(1)根据“反应器”是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气来分析；
(2)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(3)根据净化器是要除去氧气中的水蒸气，以及氧气的密度比空气大来分析；
(4)根据氧气的收集装置，以及氧气具有助燃性来分析；
(5)根据反应器的特点，以及水的密度比氧气大来分析；
(6)根据图2装置的特点，以及检验气密性的方法来分析；
(7)根据氢气的密度比水小，导管是短进长出来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】CO2 硫酸铜，碳酸钡 硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钡不溶于水 氢氧化钾 氯化钡 产生白色沉淀 氢氧化钾 CuCl2、FeCl3或NH4Cl(合理即可) CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl
【解析】(1)由上述分析可知，步骤Ⅱ中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此产生的气泡是二氧化碳，故答案为：CO2；
(2)由上述分析可知，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，原因是硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，；可能含有氢氧化钾，故答案为：硫酸铜，碳酸钡；硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钡不溶于水；氢氧化钾；
【实验二】步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故答案为：氯化钡(合理即可)；产生白色沉淀；
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明白色粉末中一定还含有氢氧化钾，故答案为：氢氧化钾；
(3)实验二步骤②为了检验特征离子OH−，可以使用CuCl2、FeCl3或NH4Cl，分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀或气泡；故答案为：CuCl2、FeCl3或NH4Cl(合理即可)；CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl。
(1)根据碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据物质的性质进行分析；
【实验二】步骤①：根据特征离子CO32−的检验进行分析；
步骤②：根据碱的性质进行分析；
(3)根据特征离子OH−的检验进行分析；
本题难度适中，需要学生熟练掌握常见物质的性质、特征离子的检验以及化学方程式的书写等知识点，灵活运用。
21.【答案】澄清石灰水变浑浊 8.8 氧化钙与水反应，放出大量热
【解析】解：(1)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以反应时，图1烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊。
(2)由图2和质量守恒定律可知，生成CO2的质量为32g−23.2g=8.8g。
(3)用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是氧化钙与水反应，放出大量热。
(4)设粉笔末中CaCO3的质量为x。
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g 解得：x=20g
该粉笔末中CaCO3的质量分数为：20g32g×100%=62.5%。
答：该粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；
(2)8.8；
(3)氧化钙与水反应，放出大量热；
(4)62.5%。
(1)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析现象；
(2)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(3)根据氧化钙与水反应放出热分析回答；
(4)根据二氧化碳的质量和方程式可求出该粉笔末中CaCO3的质量及质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，熟悉碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的性质是解答本题的基础知识。
2023年广东省汕头市金平区重点中学中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是( )
A. 消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小 B. 葡萄酿酒
C. 碳酸钙用作补钙剂 D. 燃放烟花
2. “分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是( )
A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B. 合金：硬铝、青铜、玻璃钢
C. 酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D. 糖类：蔗糖、纤维素、葡萄糖
3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A. 硬水蒸干后可以看到固体物质
B. 糖类、蛋白质、维生素都能为人体提供能量
C. 歼20战斗机采用的钛合金和铝锂合金都属于金属材料
D. 中国科学家首次用CO2合成淀粉，有助于实现“碳中和”
4. 下列关于实验室制取氢气的操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 加入锌粒
C. 检验纯度
D. 处理废液
5. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A. 液氮沸点低，可做冷冻麻醉剂
B. 稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源
C. 石墨具有导电性，可用作电极或电刷
D. 铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔
6. 化学知识对生活、劳动实践有重要的指导意义。下列生活实践与所涉及的化学知识不相符的是 ( )
选项
生活、劳动实践
化学知识
A
用洗洁精洗涤餐具
因为洗洁精有乳化功能
B
铁栏杆刷一层铝粉防锈
铝能在空气中形成一层致密的保护膜
C
生活中的一些失火可用水扑灭
降温至可燃物的着火点以下
D
以铁粉为主要成分的食品保鲜剂
铁粉可以吸收袋内的二氧化碳和氧气
A. A B. B C. C D. D
7. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是( )
A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
8. 剧烈运动时肌肉酸痛是由于体内产生的乳酸(化学式C3H6O3)不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积，下列说法正确的是( )
A. 乳酸由C、H、O三种原子构成
B. 乳酸不是有机物
C. 乳酸中氢元素的质量分数最大
D. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和乳酸中含有的氧元素质量相同
9. KNO3的溶解度曲线如1图所示。在50℃时向100g水中加入一定量形成KNO3溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如2图所示。下列判断正确的是 ( )
A. 加入的KNO3质量为51.6g
B. 蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
C. 降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
D. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中有溶质31.6g
10. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同
B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
C. 1g金刚石和1g石墨所含原子数相同
D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
11. 如图表示氮元素的部分价类二维图，下列说法错误的是( )
A. X表示的物质类别是单质
B. B点表示物质的化学式为NO
C. 某化合物的化学式为KNO3，它代表的是F点
D. D点表示的物质能与KCl反应转化为F点所代表的物质
12. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)所示。下列说法正确的是 ( )
A. 乙是由离子构成的
B. 该反应属于置换反应
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D. 该纳米纤维在反应前后化学性质发生了改变
13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A. 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 探究氧气是铁生锈的必要条件
C. 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 探究合金及其成分金属的熔点高低
14. 下列实验方案中能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量锌粉
加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
B
除去KNO3中的少量K2SO4
溶解，加适量的BaCl2溶液充分反应，过滤，蒸发
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别羊毛和腈纶
取样，灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D
15. 下列过程与图像或解释对应都正确的是( )
A. 向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
B. 向相同质量的镁粉和锌粉中加入稀盐酸
C. t2℃时甲和乙饱和溶液中溶质质量分数都为50%
D. 向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸
二、填空题（本大题共1小题，共7.0分）
16. 为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
(1)由原子序数为7、8、13三种元素成的物质是 ______ (写化学式)。
(2)图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 ______ 。
(3)下列各组元素具有相似化学性质的是 ______ (填字母)，是因为原子 ______ 。
A.C和Ne
B.Be和Mg
C.Al和Si
D.F和Cl
(4)在右图A−E五种粒子中，共有 ______ 种元素，具有相对稳定结构的是 ______ (填字母序号)。写出C粒子的符 ______ 号。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 某化工厂以废金属(主要成分为Fe、Cu和Fe2O3，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：。
(1)将废金属粉碎的目的是 ______ ，“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 ______ (填标号)。
a.水
b.氢氧化钠溶液
c.稀硫酸
(2)“酸浸”中发生复分解反应的化学方程式为 ______ 。
(3)写出“沉铁”这一步骤的化学方程式 ______ ，“滤液甲”中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)。
(4)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是 ______ 。
(5)现有100t含铁元素含量为28%的废金属，利用上述流程制备FeCl3溶液，若过程中铁元素充损失，最后得到的FeCl3溶液中FeCl3的质量为 ______ 。
四、实验题（本大题共2小题，共18.0分）
18. 金属钛(Ti)是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”。如图是以金红石(主要成分TiO2)为原料制备金属钛的工业流程，请回答：
(1)金红石属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)电解槽中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)氯化炉中反应的化学方程式为，X的化学式为 ______ ，氯元素的化合价 ______ (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)还原炉中发生置换反应，条件是高温和氩气氛围，反应的化学方程式为 ______ ，氩气的作用是 ______ 。
19. 化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”(如图1)。
(1)根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 ______ (用化学方程式表示)。
(2)图中标号①仪器的名称 ______ 。
(3)为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 ______ (填选项)。
A.a→b→c→d
B.a→b→c→e
C.a→c→b→d
D.a→c→b→e
(4)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 ______ 。
(5)反应发生后，使反应停止的操作是 ______ ，当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为 ______ 。
(6)图2装置(夹持仪器略去)作为氢气的发生装置具有 ______ 的优点，图中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲 ______ (填“漏气”或“不漏气”)。
(7)利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器b补画完整。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 某固体混合物可能含有CuSO4、BaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：(提示：MgCO3在生成物中是一种白色沉淀)
【实验一】
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气体是 ______ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定不存在的是 ______ ，原因是 ______ ；可能含有的是 ______ 。
【实验二】为了进一步确定混合物的组成，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量
______ 溶液，过滤
______
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红色
白色粉末中一定含有
______
(3)实验二步骤②还可以用 ______ (写出不同类别的物质)检验该物质，写出反应的化学方程式为： ______ 。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 粉笔的主要成分为石灰石(含CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图1所示煅烧32g粉笔末使CaCO3完全反应，试管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：
已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
(1)反应时，图1烧杯中的现象是 ______ 。
(2)由图2所知，生成CO2的质量为 ______ g。
(3)反应结束，将煅烧后的粉末倒入适量水中，如图3用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是 ______ 。
(4)计算该粉笔末中CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小，是因为酒精具有挥发性，无新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、碳酸钙用作补钙剂，是因为碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
D、燃放烟花，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】D
【解析】解：A.纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故错误；
B、合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜都属于合金，玻璃钢属于复合材料，故错误；
C、酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D、蔗糖、纤维素、葡萄糖都属于糖类，故正确。
故选：D。
A.根据碱的概念来分析；
B.根据合金的概念来分析；
C.根据酸的概念来分析；
D.根据糖类的概念来分析。
物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一。要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
3.【答案】B
【解析】解：A、硬水中含有可溶性杂质，硬水蒸干后可以看到固体物质如钙镁化合物，故A说法正确；
B、糖类、蛋白质、脂肪都能为人体提供能量，维生素不能为人体提供能量，故B说法错误；
C、金属材料包括金属和合金，钛合金和铝锂合金都属于合金，都属于金属材料，故C说法正确；
D、用CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故D说法正确。
故选：B。
A、根据硬水中含有可溶性杂质进行分析；
B、根据能为人体提供能量的物质进行分析；
C、根据金属材料的判断方法进行分析；
D、根据用CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放进行分析。
解答本题关键是熟悉硬水的组成，能为人体提供能量的物质，金属材料的判断方法，知道用CO2合成淀粉可以减少二氧化碳的排放。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
【解答】
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
A、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体沿长颈漏斗逸散到空气中，浸入水中的导管口处没有气泡产生，不能检查装置的气密性，故选项错误；
B、不能用手直接拿药品，且将锌粒加入直立的试管中会砸破管底，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项错误；
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确；
D、实验后的废液应倒入废液缸，不能直接倒入下水道，故选项错误。
故选：C。
5.【答案】B
【解析】解：A、液氮沸点低，汽化吸热，可做冷冻麻醉剂，故选项说法正确。
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法错误。
C、石墨具有优良的导电性，可用作电极或电刷，故选项说法正确。
D、铝具有延展性，可将铝块加工成铝箔，故选项说法正确。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、洗洁精对油污具有乳化功能，能将油污乳化为小液滴，随水流冲走，故可用来洗涤餐具上的油污，故A正确，不合题意；
B、由于铝能在空气中形成一层致密的保护膜，阻止铝的进一步氧化，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，故B正确，不合题意；
C、生活中的一些失火可用水扑灭是降温至可燃物的着火点以下，故C正确，不合题意；
D、铁粉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，铁粉可以吸收袋内的水和氧气，故D错误，符合题意；
故选：D。
A、根据除油污的原理来分析；
B、根据铝的化学性质来分析；
C、根据灭火的方法来分析；
D、根据铁锈蚀的原理来分析。
化学与我们的生活息息相关，对化学与安全知识的掌握是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，而不是锌原子的质量为65.38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，故选项说法正确。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据人体所需的微量元素、缺乏症，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子由C、H、O三种原子构成，故A错误。
B、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，乳酸是含碳化合物，属于有机物，故B错误。
C、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×6)：(16×3)=6：1：8，则乳酸中氧元素的质量分数最大，故C错误。
D、1个葡萄糖分子和1个乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比均为1：2：1，则葡萄糖、乳酸中氧元素的质量分数相同，相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和乳酸中含有的氧元素质量相同，故D正确。
故选：D。
A、根据乳酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个葡萄糖分子和1个乳酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比均为1：2：1，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，即此时KNO3溶液的溶质是31.6g，而最终析出晶体20g，因此加入的KNO3质量为51.6g，故A正确；
B、M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B不正确；
C、降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，故C不正确；
D、20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则100g+31.6g=131.6g硝酸钾饱和溶液中有31.6g硝酸钾，故D不正确。
故选：A。
A、根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g进行分析；
B、根据M点转化为N点是温度不变，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，蒸发溶剂不能使饱和溶液变为不饱和溶液进行分析；
C、根据降温一段时间后才析出晶体进行分析；
D、根据20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
10.【答案】C
【解析】解：A、构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，大小相同，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨中原子排列方式不同，该选项说法不正确；
C、1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，该选项说法正确；
D、金刚石和石墨在氧气中都能燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确。
故选：C。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D
【解析】解：A、X表示的A物质中元素的化合价为零，则其类别是单质，说法正确；
B、B点所示物质是一种氧化物，其中氮元素显+2价，则其化学式为NO，说法正确；
C、KNO3是一种盐，其中氮元素的化合价为+5价，则它代表的是F点，说法正确；
D、D是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+5价，则该物质是N2O5，与氯化钾不反应，说法错误。
故选：D。
根据已有的物质的类别以及化合价的知识进行分析解答即可。
加强对价类图的分析和掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳由分子构成，该选项不正确。
B、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。
C、甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，该选项正确。
D、该纳米纤维在反应前后化学性质不变，该下班之前。
故选：C。
一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】D
【解析】解：A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验方案不能达到实验目的，故选项错误。
B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，实验方案不能达到实验目的，故选项错误。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，实验方案不能达到实验目的，故选项错误。
D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，实验方案能达到实验目的，故选项正确。
故选：D。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味，均没有明显气味，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、取样，灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】D
【解析】解：A.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，向一定质量的盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液从原来的酸性变为中性，再变为碱性，pH值从原来的小于7，到等于7，再到大于7，故图像错误，故错误；
B.同质量的镁和锌生成的氢气质量是镁大于锌，故错误；
C.t2℃时甲和乙的溶解度相等，故两者饱和溶液中溶质质量分数都相等，为33.3%，故错误；
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时没有气体生成，随着稀盐酸的加入，稀盐酸后与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，此时二氧化碳的质量逐渐增加，当碳酸钠反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，故图像正确；
故选：D。
A.为加氢氧化钠溶液前，盐酸溶液显酸性，加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱至溶液显碱性，据此分析；
B.等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小的金属消耗的酸的质量越大，而产生的氢气中的氢元素来自酸中的氢，故相对原子质量越小的金属产生氢气的质量越大，据此分析；
C.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，而溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量的比值，据此分析；
D.向一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸优先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠溶液反应，据此分析。
本题难点有溶解度的定义和溶质质量分数的区分；稀盐酸与氢氧化钠的反应过程，难度中等，考查学生对图像获取信息的能力。
16.【答案】Al(NO3)3 10 BD 核外最外层电子数相同 4 AC O2−
【解析】解：(1)原子序数为7的元素为N，8号元素为O，13号元素为Al，三种元素成的物质是硝酸铝，化学式为Al(NO3)3；
(2)周期数=原子核外电子层数，主族序数=原子最外层电子数，因此图中位于第2周期、ⅦA族的元素，有2个电子层，最外层电子数为7，即该元素的原子序数为9，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的原子核内中子数为19−9=10；
(3)元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，核外最外层电子数相同，化学性质相似；
A.C和Ne原子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；
B.Be和Mg原子最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
C.Al和Si原子最外层电子数不同，化学性质不同，故错误；
D.F和Cl原子最外层电子数相同，化学性质相同，故正确；
故选：BD；
(4)具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称为元素，在A−E五种粒子中，共有4种元素；粒子最外层达到8电子(或只有1个电子层，电子数为2)的结构为稳定结构，具有相对稳定结构的是AC；核电荷数小于核外电子数，且数值相差2，表示氧离子，符号为O2−；
故答案为：
(1)Al(NO3)3；
(2)10；
(3)BD；核外最外层电子数相同；
(4)4；AC；O2−。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；在元素周期表中，同一族(纵行)的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，据以上分析解答。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率 b Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl NaNO2、NaCl 红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液 81.25t
【解析】解：(1)将废金属粉碎的目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，碱性溶液能除去油污，水和酸不能溶解油污，氢氧化钠溶液显碱性，能够除去油污，故选：b；
(2)“酸浸”中发生的复分解反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)“沉铁”这一步骤的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，“滤液甲”中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl；
(4)氢氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向“滤渣乙”中加入适量盐酸，观察到的现象是：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；
(5)铁的质量=100t×28%=28t，铁元素没有损失，全部转化为氯化铁。
设得到氯化铁的质量为x。
Fe−FeCl3
56 162.5
28t x
56162.5=28tx
x=81.25t。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率；b；
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；NaNO2、NaCl；
(4)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液；
(5)81.25t。
(1)根据影响反应速率的因素，以及碱性溶液能除去油污进行分析；
(2)根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
(4)根据氢氧化铁会和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色进行分析；
(5)根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18.【答案】混合物 CO 降低 作保护气
【解析】解：(1)金红石的主要成分是TiO2，其中还含有其他物质，所以金红石属于混合物；
(2)氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，化学方程式为：；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有4个氯原子，1个钛原子，2个氧原子，2个碳原子，反应后有1个钛原子，4个氯原子，所以在X中有2个碳原子，2个氧原子，即X的化学式为CO。从化学方程中可知反应前氯元素化合价为“0”，反应后氯元素化合价为−1价，所以氯元素的化合价降低；
(4)由图可知加入到还原炉的反应物有四氯化钛和镁，根据质量守恒定律，生成物除了钛，还有氯化镁，所以化学反应方程式为，氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，该反应在Ar氛围中进行的理由是：氩气作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。
故答案为：(1)混合物；
；
(3)CO；降低；
；作保护气。
(1)根据金红石的主要成分是TiO2，其中还含有其他物质进行分析。
(2)根据氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气进行分析。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类与数目不变，进行分析。
(4)根据质量守恒定律，生成物除了钛，还有氯化镁，氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】 集气瓶 C 将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满 拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离 向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出 能控制反应的发生和停止 不漏气
【解析】解：(1)由图可知，设计的“反应器”是固液常温型装置，里面有二氧化锰，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
(2)由图可知，标号①的仪器名称是集气瓶。
(3)为制取干燥的氧气，由图可知，反应器是制取氧气，净化器是除去氧气中的水蒸气，因此是长进短出，储气瓶是收集氧气，氧气的密度比空气大，因此是长进短出，所以装置接口连接的正确顺序为a→c→b→d；故选：C。
(4)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是：将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满。
(5)反应发生后，使反应停止的操作是：拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；当反应停止，取出“储气瓶”中氧气的操作为：向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出。
(6)图2装置能通过活塞的开关来控制反应的发生和停止，则图2装置作为氢气的发生装置具有能控制反应的发生和停止的优点；图中的活塞k处于关闭状态，长颈漏斗中有一段稳定的水柱，则可以判断装置甲不漏气。
(7)利用如图装置可以制取收集并测量氢气的体积，氢气的密度比水小，则导管是短进长出，所以完整的仪器b如图所示：。
故答案为：
；
(2)集气瓶；
(3)С；
(4)将带火星的木条放在e端管口处，若木条复燃，则已集满；
(5)拉起铜丝，使二氧化锰和过氧化氢分离；向分液漏斗中注水，打开漏斗活塞，将氧气排出；
(6)能控制反应的发生和停止；不漏气；
(7)。
(1)根据“反应器”是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气来分析；
(2)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(3)根据净化器是要除去氧气中的水蒸气，以及氧气的密度比空气大来分析；
(4)根据氧气的收集装置，以及氧气具有助燃性来分析；
(5)根据反应器的特点，以及水的密度比氧气大来分析；
(6)根据图2装置的特点，以及检验气密性的方法来分析；
(7)根据氢气的密度比水小，导管是短进长出来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】CO2 硫酸铜，碳酸钡 硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钡不溶于水 氢氧化钾 氯化钡 产生白色沉淀 氢氧化钾 CuCl2、FeCl3或NH4Cl(合理即可) CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl
【解析】(1)由上述分析可知，步骤Ⅱ中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，因此产生的气泡是二氧化碳，故答案为：CO2；
(2)由上述分析可知，一定不存在碳酸钙和硫酸铜，原因是硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钙不溶于水，；可能含有氢氧化钾，故答案为：硫酸铜，碳酸钡；硫酸铜溶液为蓝色，碳酸钡不溶于水；氢氧化钾；
【实验二】步骤①：取实验一中的无色溶液A少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故答案为：氯化钡(合理即可)；产生白色沉淀；
步骤②：取步骤①中的滤液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明白色粉末中一定还含有氢氧化钾，故答案为：氢氧化钾；
(3)实验二步骤②为了检验特征离子OH−，可以使用CuCl2、FeCl3或NH4Cl，分别生成蓝色沉淀、红褐色沉淀或气泡；故答案为：CuCl2、FeCl3或NH4Cl(合理即可)；CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl。
(1)根据碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据物质的性质进行分析；
【实验二】步骤①：根据特征离子CO32−的检验进行分析；
步骤②：根据碱的性质进行分析；
(3)根据特征离子OH−的检验进行分析；
本题难度适中，需要学生熟练掌握常见物质的性质、特征离子的检验以及化学方程式的书写等知识点，灵活运用。
21.【答案】澄清石灰水变浑浊 8.8 氧化钙与水反应，放出大量热
【解析】解：(1)由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以反应时，图1烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊。
(2)由图2和质量守恒定律可知，生成CO2的质量为32g−23.2g=8.8g。
(3)用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是氧化钙与水反应，放出大量热。
(4)设粉笔末中CaCO3的质量为x。
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g 解得：x=20g
该粉笔末中CaCO3的质量分数为：20g32g×100%=62.5%。
答：该粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
故答案为：(1)澄清石灰水变浑浊；
(2)8.8；
(3)氧化钙与水反应，放出大量热；
(4)62.5%。
(1)根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析现象；
(2)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(3)根据氧化钙与水反应放出热分析回答；
(4)根据二氧化碳的质量和方程式可求出该粉笔末中CaCO3的质量及质量分数。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，熟悉碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的性质是解答本题的基础知识。
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