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2023年云南省昆明重点中学中考化学模拟试卷（6月份）（含解析）
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这是一份2023年云南省昆明重点中学中考化学模拟试卷（6月份）（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省昆明重点中学中考化学模拟试卷（6月份）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列过程中，发生化学变化的是( )
A. 以石墨为原料人工合成金刚石 B. 以石油为原料炼制汽油
C. 利用高分子分离膜从海水中获得淡水 D. 分离液态空气制氧气
2. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 ( )
选项
劳动项目
化学解释
A
工人用铝合金制成门窗
铝在常温下与氧气不反应
B
医生给贫血病人开具补铁药剂
铁元素是血红素的重要成分
C
农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料
为农作物补充需要的N和P元素
D
科学家开发新的燃料电池
该电池将燃料的化学能转化为电能
A. A B. B C. C D. D
3. 2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是( )
A. 研制火箭燃料 B. 确定飞船运行轨道 C. 制造飞船芯片 D. 研制火箭外层涂料
4. 杂交水稻之父袁隆平一生只有两个梦，一是“禾下乘凉梦”，一是“覆盖全球梦”。水稻中富含的营养素是( )
A. 无机盐 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
5. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是( )
A. 氯酸钾属于酸 B. 天然气属于化石燃料
C. 磁铁矿属于纯净物 D. 酒精属于无机化合物
6. 某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该肥料属于复合肥料 B. 一桶该水溶肥约含250gP2O5
C. 腐植酸能使石蕊溶液变红色 D. 该水溶肥溶解度随温度降低而升高
7. 下列项目所涉化学知识不正确的是( )
A. 炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
B. 通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C. 食品加工时，用甲醛水溶液(福尔马林)泡海产品防腐
D. 二氧化硫和一氧化碳、二氧化氮都是空气污染物
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 木炭具有吸附性，可用作燃料
B. 碳酸钙能与盐酸(胃酸主要成分)反应，可用作药物补钙剂
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 铜为红色固体、有金属光泽，可用于做导线
9. 下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄淸石灰水，石灰水变浑浊
C. 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
D. 红磷在空气中燃烧：发出白光，产生大量白色烟雾
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C. 图3比较红磷和白磷的着火点 D. 图4测定空气中O2的含量
11. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 检查装置气密性
C. 滴加液体 D. 倾倒液体
12. 如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是( )
A. 装置内气体分子的间隔变小 B. 装置内气体分子的数目碱少
C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化
13. 科学家最新研制出一种新型钠铝电池，该电池将实现大规模低成本长时储能。钠、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 ( )
A. 它们的化学性质相同 B. 海水中含量最高的元素是钠元素
C. 铝的质子数为13 D. 铝离子可以写成Al+
14. 我国2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关水的说法
正确的是( )
A. 地下水是重要资源，取之不尽用之不竭 B. 水的蒸馏实验中加入沸石可防止暴沸
C. 自来水厂净水的方法都是物理变化 D. 电解水时负极产生氧气
15. 中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子能中笼有甲烷分子而形成的“冰块“。已知某种可燃冰的化学式为CH4⋅8H2O。下列说法不正确的是( )
A. 可燃冰在常温常压下易气化
B. 可燃冰是不可再生资源
C. 可燃冰的相对分子质量为16
D. 可燃冰中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1：20：8
16. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向某水样中加入适量的肥皂水，振荡
产生大量泡沫
该水样属于硬水
C
分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水
在60℃水中扩散的更快
温度越高，分子运动越快
D
把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中
锌片与盐酸产生气体更快
锌的金属活动性比铁强
A. A B. B C. C D. D
17. 2022年重庆北碚缙云山发生特大山火，人们利用化学原理并采用多种方式灭火。下列说法不正确的是( )
A. 植被茂密是大火旺盛的原因之一 B. 高温少雨是大火难以扑灭的原因之一
C. 细沙灭火的原理是清除了可燃物 D. 用水喷淋降低了可燃物周边的温度
18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的一定是活泼金属
D. 因为NaOH溶液和Na2CO3溶液加入酚酞都变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性
19. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去CaO中的CaCO3
溶解、过滤
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去CuSO4溶液中的H2SO4
加足量氧化铜粉末，过滤
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
20. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途，下列物质的结构、性质、用途描述错误的是( )
A. 石墨可用于作铅笔芯，是因为石墨具有导电性
B. 一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属
C. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应的产物具有酸性
二、填空题（本大题共2小题，共13.0分）
21. 如图是我国为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票。请回答：
(1)生铁和钢是两种铁合金，其主要区别是： ______ 。
(2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。请列举一种防止铁制品锈蚀的具体做法： ______ 。
(3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是： ______ 。
22. 水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
(1)①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 ______ 。
A.加入明矾静置
B.加入活性炭过滤
C.将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 ______ 。
A.除去可溶性杂质
B.杀菌消毒
C.吸附水中的色素和异味
(2)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 ______ (填字母序号)。
A.a>b
B.a=b
C.a (3)将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
23. 在一次复习课上，同学们将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱。五种物质的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。分析辨析，回答问题。
(1)分析1：C物质的一种用途是 ______ 。
(2)分析2：A和C反应的化学方程式为 ______ 。
(3)分析3：D→E反应的化学方程式为 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
24. (1)《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起 ______ (填
写一种环境污染名称)。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 ______ 。
②钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ______ 。
③氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：
(1)仪器b的名称是 ______ 。
(2)若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为 ______ ，写出反应化学方程式 ______ 。
(3)实验室既可以制取O2，又可以制取CO2，并能控制反应速率的发生装置为 ______ (填装置编号)。
(4)若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
26. 艾灸，中医针灸疗法中的灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。
【实验一】从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾
【查阅资料】
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
100
碳酸钾溶解度/g
107.0
109.0
110.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。
第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 ______ 。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 ______ 时停止加热，并用 ______ 将固体转移到滤纸上，称量。
【实验二】实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性
实验步骤
实验现象
实验结论
称取1g第三步所得固体于试管中， ______ 。
______ 。
碳酸钾溶液呈碱性
【实验三】探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数
【设计实验】利用图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。
【步骤如下】
Ⅰ.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气；
Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g；
Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中；
Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气；
Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。
【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。
(1)装置A的作用是 ______ 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是 ______ 。
【实验结论】灰烬中碳酸钾的质量分数为 ______ 。
【实验反思】如果实验过程中没有连入E装置(碱石灰干燥管)，那么所得碳酸钾的质量分数将会 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某同学在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。
实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。
(1)观点分享：若纵坐标改为 ______ ，则可以用b曲线表达其随时间变化情况。
(2)请在答题卡上写出求KClO3完全反应后生成O2的质量的解题过程(最后结果精确到0.01)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、石墨和金刚石是不同的物质，以石墨为原料人工合成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、石油分馏得到汽油，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、利用高分子分离膜从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、工业上制取氧气是利用氧气、氮气的沸点不同，采用分离液态空气法制取的，该变化属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此工人用耐腐蚀性强的铝合金制成门窗，说法错误；
B、铁元素是血红素的重要成分，因此医生给贫血病人开具补铁药剂，说法正确；
C、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾中氮元素与磷元素，因此农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料可补充农作物需要的N和P元素，说法正确；
D、新的燃料电池能将燃料的化学能转化为电能，说法正确。
故选：A。
A、根据铝的化学性质来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据化肥的作用来分析；
D、根据电池中的能量转化来分析。
本题考查了铝的化学性质、化学元素与人体健康的关系、化肥的作用、化学反应中的能量转化，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、研制运载火箭所需要的燃料，属于研究、制取新能源，属于化学研究的范畴，不合题意；
B、确定飞船的运行轨道，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，符合题意；
C、飞船芯片的制造，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意；
D、研制运载火箭外层的耐高温涂料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意。
故选：B。
化学研究的范畴有：物质的性质、组成、结构、变化规律，新材料的研制、新能源的开发、环境污染的治理和新药物合成等。
熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会。
4.【答案】B
【解析】解：水稻或大米主要成分是淀粉，富含的营养物质是糖类，所以B正确，ACD错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答。
民以食为天，健康饮食是现代入的追求，所以六大营养素和某些化学元素与人体健康知识便成为化学考查热点，特别是关于营养素的代谢过程、生理作用、缺乏症、食物来源、合理膳食的原则，在历年中考中出现频度极高．
5.【答案】B
【解析】解：A、氯酸钾中含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于酸，故A错；
B、化石燃料包括石油、天然气和煤，故B正确；
C、磁铁矿中含有四氧化三铁和杂质，属于混合物，故C错；
D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故D错。
故选：B。
A、根据酸、碱、盐的分类方法进行分析；
B、根据化石燃料的分类进行分析；
C、根据纯净物的特点进行分析；
D、根据有机物的概念进行分析。
解答本题关键是熟悉酸碱盐的判断方法，物质的分类方法，有机物的判断方法，难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料。该肥料含有氮、磷、钾元素，是复合肥。故A正确；
B.从标签可知，一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L，所以一桶该水溶肥约含5L×50g/L=250g的P2O5。故B正确；
C.腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色，故C正确；
D.从低温结晶至常温可恢复可知，该水肥溶解度随温度的升高而升高，故D错误；
故选：D。
A、根据复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料进行分析；
B、根据一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L进行分析；
C、根据腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色进行分析；
D、根据水肥溶解度随温度的升高而升高进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A、炒菜铁锅的手柄，一经加工成型就不会受热熔，受热没有形变，属于热固性塑料，故选项说法正确。
B、通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
D、二氧化硫和一氧化碳、二氧化氮都是空气污染物，故选项说法正确。
故选：C。
A、具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化。
B、根据蚕丝与合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解热塑性和热固性塑料、蚕丝与合成纤维的鉴别方法、甲醛能破坏蛋白质的结构等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、木炭具有可燃性，可用作燃料，故选项说法错误。
B、碳酸钙能与盐酸(胃酸主要成分)反应，可用作药物补钙剂，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法错误。
D、铜具有良好的导电性，可用于做导线，故选项说法错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄淸石灰水，石灰水变浑浊，故选项说法正确．
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：B．
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10.【答案】B
【解析】解：A、该实验中，金属的种类以及酸的浓度均不同，无法探究金属的活动性强弱，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，左边试管中的铁钉和水、氧气同时接触，能够生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不能生锈，说明铁生锈需要水和氧气同时参加，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，红磷和白磷都不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气的含量，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据探究金属活动性的方法来分析；
B、根据铁锈蚀的条件以及探究方法来分析；
C、根据燃烧的条件以及实验设计来分析；
D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误；
B、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
D、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图示操作错误；
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象，是因为温度降低，分子间的间隔变小。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A.元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，钠原子最外层电子数是1，铝原子最外层电子数为3，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相同，A错误；
B.海水中含量最高的是氧元素，B错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，质子数=原子序数，C正确；
D.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铝的离子可以写成Al3+，D错误；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
14.【答案】B
【解析】解：A、地下水是重要资源，地下水资源有限，并不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误。
B、沸石表面有许多小孔，可防止过热液体发生暴沸，则水的蒸馏实验中加入沸石可防止暴沸，故选项说法正确。
C、自来水厂净水的方法包括沉淀、过滤、吸附、消毒，其中沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，故选项说法错误。
D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据地下水资源有限来分析；
B、根据沸石表面有许多小孔，可防止过热液体发生暴沸来分析；
C、根据沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化来分析；
D、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气来分析。
本题主要考查了水资源状况、水的净化、以及电解水实验，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、可燃冰是在高压低温环境条件下形成的，因此可燃冰在常温常压下易气化，说法正确；
B、可燃冰是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生资源，说法正确；
C、已知某种可燃冰的化学式为CH4⋅8H2O，其相对分子质量为12+1×4+8×(1×2+16)=160，说法错误；
D、由化学式CH4⋅8H2O可知，可燃冰中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1：20：8，说法正确。
故选：C。
A、根据题干信息来分析；
B、根据能源的分类来分析；
C、根据相对分子质量的计算方法来分析；
D、根据化学式的意义来分析。
本题考查了化学与能源、化学式的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用。
16.【答案】D
【解析】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2能与石蕊反应，故选项说法错误。
B、向某水样中加入适量的肥皂水，振荡，产生大量泡沫，该水样属于软水，故选项说法错误。
C、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于烧杯中盛有的液体不同，不能说明温度越高，分子运动越快，故选项说法错误。
D、把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，锌片与盐酸产生气体更快，说明锌的金属活动性比铁强，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据金属活动性顺序，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、植被茂密，可燃物较多，是大火旺盛的原因之一，故选项说法正确。
B、高温少雨，气候干燥，是大火难以扑灭的原因之一，故选项说法正确。
C、细沙灭火的原理是隔绝氧气，故选项说法错误。
D、用水喷淋降低了可燃物周边的温度，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的可能是活泼金属或碳酸盐，故C错误；
D、因为NaOH溶液和Na2CO3溶液加入酚酞都变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性，故D正确。
故选：D。
A、根据常见原子的构成进行分析；
B、根据催化剂的特征进行分析；
C、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体进行分析；
D、根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】C
【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，火焰颜色不容易区分，该选项不正确。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项正确。
D、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质，不能区分两种物质，该选项不正确。
故选：C。
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
D、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A
【解析】解：A、石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨具有质软的性质，故A描述错误，该选项符合题意；
B、一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属，故B描述正确，该选项不符合题意；
C、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖，故C描述正确，该选项不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应的产物具有酸性，故D描述正确，该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据石墨的性质分析；
B、根据一氧化碳、木炭、氢气的性质和用途分析；
C、根据活性炭有吸附性分析；
D、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析。
本题的难度不大，了解碳的单质和氧化物的结构、性质、用途的知识即可分析解答。
21.【答案】含碳量不同 刷漆(合理即可) 减少污染，保护环境(合理即可)
【解析】解：(1)生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
(3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是减少污染，保护环境。
故答案为：
(1)含碳量不同；
(2)刷漆(合理即可)；
(3)减少污染，保护环境(合理即可)。
(1)依据含碳量不同解答；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，据此解答；
(3)根据保护金属资源以及环境保护进行分析解答。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、生铁和钢、金属的回收利用及其重要性，解答本题的关键是掌握金属的锈蚀和防护措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】C B A b>a>c
【解析】解：(1)①A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸降低水的硬度，故正确。
故选：C；
②通入少量氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，可起到杀菌消毒的作用；
故选：B；
(2)t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，所以析出晶体的质量：a>b，故选：A；
(3)将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。
故答案为：(1)C；B；
(2)A；
(3)b>a>c。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分德邦变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】除铁锈(或改良酸性土壤，合理即可) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，合理即可)
【解析】解：(1)根据分析C是盐酸时，可以除铁锈(或C是氢氧化钙，改良酸性土壤，合理即可)；
(2)根据分析，A与C的反应可以是盐酸和铁，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，(或盐酸和氢氧化钙反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O)；
(3)根据分析，D→E反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，(或盐酸和碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。
故答案为：(1)除铁锈(或改良酸性土壤，合理即可)；
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可)；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，合理即可)。
根据C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱，则D是碳酸钠，E能和D相互转化，则E可以是氢氧化钠(或二氧化碳)；当E是氢氧化钠时，C是盐酸，B是能和盐酸反应的氧化铁，B氧化铁和CO反应可以产生A铁，A铁可以和C盐酸反应；当E是二氧化碳时，C是氢氧化钙，B是硫酸能和C氢氧化钙反应，B硫酸可以和氯化钡反应产生A盐酸，A盐酸和氢氧化钙反应，带入验证，推动合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
24.【答案】不可再生 酸雨 2SO2+O2+H2O=2H2SO4 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 FeCl3
【解析】解：(1)煤属于不可再生资源；燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起酸雨；SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为2SO2+O2+H2O=2H2SO4；
(2)①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
②在2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，反应中，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，则X的化学式为FeCl3。
③通电时，氯化钠、水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式是。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
②FeCl3；
。
(1)根据煤属于不可再生资源，燃煤烟气中含有SO2，SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸进行分析；
(2)①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
②反应前后原子种类、个数和质量都不变。
③通电时，氯化钠、水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】长颈漏斗 AF B 浓硫酸
【解析】解：(1)由图可知，仪器b的名称是长颈漏斗。
(2)若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净，则应选择的发生和收集装置组合为AF；反应的化学方程式为：。
(3)实验室既可以制取O2，又可以制取CO2的装置是固液常温型装置，而分液漏斗能通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则满足条件的发生装置为B。
(4)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是浓硫酸。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AF；；
(3)B；
(4)浓硫酸。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净来分析；
(3)根据B装置是固液常温型装置，其中分液漏斗能通过控制液体的滴加速率从而控制反应速率来分析；
(4)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾 出现较多固体 玻璃棒 加入足量水溶解，滴加酚酞试液 溶液变红色 吸收空气中的二氧化碳 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 69% 偏大
【解析】解：【实验一】第二步：用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾。
故答案为：温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
故答案为：出现较多固体；玻璃棒。
【实验二】
实验步骤
实验现象
实验结论
称取1g第三步所得固体于试管中，加入足量水溶解，滴加酚酞试液。
溶液变红色。
碳酸钾溶液呈碱性
故答案为：加入足量水溶解，滴加酚酞试液；溶液变红色。
【讨论解释】(1)装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。
故答案为：吸收空气中的二氧化碳。
(2)装置B中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。
(3)步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
【实验结论】设灰烬中碳酸钾的质量分数为x。
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
10.0gx 222.2g−220.0g
13844=10.0gx222.2g−220.0g
x=69%
故答案为：69%。
【实验反思】如果实验过程中没有连入E装置(碱石灰干燥管)，那么所得碳酸钾的质量分数将会偏大，是因为D装置也能够吸收空气中的二氧化碳。
故答案为：偏大。
温度越高碳酸钾溶解度越大。
蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
显碱性溶液能使酚酞变红色。
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
D装置也能够吸收空气中的二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】二氧化锰的质量
【解析】解：(1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则若纵坐标改为二氧化锰的质量，则b曲线可表达。
(2)KClO3的质量为：2g÷25%−2g=6g。
设：生成氧气的质量为x。
245 96
6g x
24596=6gx
x≈2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。
故答案为：(1)二氧化锰的质量。
(2)2.35g。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年云南省昆明重点中学中考化学模拟试卷（6月份）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列过程中，发生化学变化的是( )
A. 以石墨为原料人工合成金刚石 B. 以石油为原料炼制汽油
C. 利用高分子分离膜从海水中获得淡水 D. 分离液态空气制氧气
2. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 ( )
选项
劳动项目
化学解释
A
工人用铝合金制成门窗
铝在常温下与氧气不反应
B
医生给贫血病人开具补铁药剂
铁元素是血红素的重要成分
C
农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料
为农作物补充需要的N和P元素
D
科学家开发新的燃料电池
该电池将燃料的化学能转化为电能
A. A B. B C. C D. D
3. 2023年5月10日，我国搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭发射升空。下列不属于化学研究范畴的是( )
A. 研制火箭燃料 B. 确定飞船运行轨道 C. 制造飞船芯片 D. 研制火箭外层涂料
4. 杂交水稻之父袁隆平一生只有两个梦，一是“禾下乘凉梦”，一是“覆盖全球梦”。水稻中富含的营养素是( )
A. 无机盐 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
5. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是( )
A. 氯酸钾属于酸 B. 天然气属于化石燃料
C. 磁铁矿属于纯净物 D. 酒精属于无机化合物
6. 某水溶肥部分说明如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 该肥料属于复合肥料 B. 一桶该水溶肥约含250gP2O5
C. 腐植酸能使石蕊溶液变红色 D. 该水溶肥溶解度随温度降低而升高
7. 下列项目所涉化学知识不正确的是( )
A. 炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的
B. 通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维
C. 食品加工时，用甲醛水溶液(福尔马林)泡海产品防腐
D. 二氧化硫和一氧化碳、二氧化氮都是空气污染物
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 木炭具有吸附性，可用作燃料
B. 碳酸钙能与盐酸(胃酸主要成分)反应，可用作药物补钙剂
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 铜为红色固体、有金属光泽，可用于做导线
9. 下列对有关物质在空气或氧气中燃烧的现象，描述正确的是( )
A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄淸石灰水，石灰水变浑浊
C. 硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
D. 红磷在空气中燃烧：发出白光，产生大量白色烟雾
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A. 图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 图2探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C. 图3比较红磷和白磷的着火点 D. 图4测定空气中O2的含量
11. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 检查装置气密性
C. 滴加液体 D. 倾倒液体
12. 如图所示，当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象。对此现象的微观解释正确的是( )
A. 装置内气体分子的间隔变小 B. 装置内气体分子的数目碱少
C. 装置内气体分子的种类发生变化 D. 装置内气体分子的大小发生变化
13. 科学家最新研制出一种新型钠铝电池，该电池将实现大规模低成本长时储能。钠、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 ( )
A. 它们的化学性质相同 B. 海水中含量最高的元素是钠元素
C. 铝的质子数为13 D. 铝离子可以写成Al+
14. 我国2023年“世界水日”“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列有关水的说法
正确的是( )
A. 地下水是重要资源，取之不尽用之不竭 B. 水的蒸馏实验中加入沸石可防止暴沸
C. 自来水厂净水的方法都是物理变化 D. 电解水时负极产生氧气
15. 中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子能中笼有甲烷分子而形成的“冰块“。已知某种可燃冰的化学式为CH4⋅8H2O。下列说法不正确的是( )
A. 可燃冰在常温常压下易气化
B. 可燃冰是不可再生资源
C. 可燃冰的相对分子质量为16
D. 可燃冰中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1：20：8
16. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪，溶液变红
CO2能与石蕊反应
B
向某水样中加入适量的肥皂水，振荡
产生大量泡沫
该水样属于硬水
C
分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水
在60℃水中扩散的更快
温度越高，分子运动越快
D
把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中
锌片与盐酸产生气体更快
锌的金属活动性比铁强
A. A B. B C. C D. D
17. 2022年重庆北碚缙云山发生特大山火，人们利用化学原理并采用多种方式灭火。下列说法不正确的是( )
A. 植被茂密是大火旺盛的原因之一 B. 高温少雨是大火难以扑灭的原因之一
C. 细沙灭火的原理是清除了可燃物 D. 用水喷淋降低了可燃物周边的温度
18. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A. 原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的一定是活泼金属
D. 因为NaOH溶液和Na2CO3溶液加入酚酞都变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性
19. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验设计
A
除去CaO中的CaCO3
溶解、过滤
B
鉴别CO与H2
分别点燃，观察火焰颜色
C
除去CuSO4溶液中的H2SO4
加足量氧化铜粉末，过滤
D
鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
分别滴加稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
20. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途，下列物质的结构、性质、用途描述错误的是( )
A. 石墨可用于作铅笔芯，是因为石墨具有导电性
B. 一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属
C. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应的产物具有酸性
二、填空题（本大题共2小题，共13.0分）
21. 如图是我国为纪念1996年钢产量突破1亿吨而发行的邮票。请回答：
(1)生铁和钢是两种铁合金，其主要区别是： ______ 。
(2)根据有关报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。请列举一种防止铁制品锈蚀的具体做法： ______ 。
(3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是： ______ 。
22. 水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
(1)①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 ______ 。
A.加入明矾静置
B.加入活性炭过滤
C.将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 ______ 。
A.除去可溶性杂质
B.杀菌消毒
C.吸附水中的色素和异味
(2)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 ______ (填字母序号)。
A.a>b
B.a=b
C.a (3)将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
23. 在一次复习课上，同学们将五种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱。五种物质的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。分析辨析，回答问题。
(1)分析1：C物质的一种用途是 ______ 。
(2)分析2：A和C反应的化学方程式为 ______ 。
(3)分析3：D→E反应的化学方程式为 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
24. (1)《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起 ______ (填
写一种环境污染名称)。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 ______ 。
②钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ______ 。
③氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
五、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
25. 实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下：
(1)仪器b的名称是 ______ 。
(2)若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为 ______ ，写出反应化学方程式 ______ 。
(3)实验室既可以制取O2，又可以制取CO2，并能控制反应速率的发生装置为 ______ (填装置编号)。
(4)若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
26. 艾灸，中医针灸疗法中的灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。
【实验一】从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾
【查阅资料】
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
100
碳酸钾溶解度/g
107.0
109.0
110.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。
第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 ______ 。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中 ______ 时停止加热，并用 ______ 将固体转移到滤纸上，称量。
【实验二】实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性
实验步骤
实验现象
实验结论
称取1g第三步所得固体于试管中， ______ 。
______ 。
碳酸钾溶液呈碱性
【实验三】探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾质量分数
【设计实验】利用图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。
【步骤如下】
Ⅰ.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气；
Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g；
Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中；
Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气；
Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。
【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。
(1)装置A的作用是 ______ 。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是 ______ 。
【实验结论】灰烬中碳酸钾的质量分数为 ______ 。
【实验反思】如果实验过程中没有连入E装置(碱石灰干燥管)，那么所得碳酸钾的质量分数将会 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
七、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 某同学在用MnO2作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。
实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。
(1)观点分享：若纵坐标改为 ______ ，则可以用b曲线表达其随时间变化情况。
(2)请在答题卡上写出求KClO3完全反应后生成O2的质量的解题过程(最后结果精确到0.01)。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、石墨和金刚石是不同的物质，以石墨为原料人工合成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
B、石油分馏得到汽油，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、利用高分子分离膜从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、工业上制取氧气是利用氧气、氮气的沸点不同，采用分离液态空气法制取的，该变化属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此工人用耐腐蚀性强的铝合金制成门窗，说法错误；
B、铁元素是血红素的重要成分，因此医生给贫血病人开具补铁药剂，说法正确；
C、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾中氮元素与磷元素，因此农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料可补充农作物需要的N和P元素，说法正确；
D、新的燃料电池能将燃料的化学能转化为电能，说法正确。
故选：A。
A、根据铝的化学性质来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据化肥的作用来分析；
D、根据电池中的能量转化来分析。
本题考查了铝的化学性质、化学元素与人体健康的关系、化肥的作用、化学反应中的能量转化，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、研制运载火箭所需要的燃料，属于研究、制取新能源，属于化学研究的范畴，不合题意；
B、确定飞船的运行轨道，属于物理学领域研究的内容，不属于化学研究的范畴，符合题意；
C、飞船芯片的制造，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意；
D、研制运载火箭外层的耐高温涂料，属于研究、制取新材料，属于化学研究的范畴，不合题意。
故选：B。
化学研究的范畴有：物质的性质、组成、结构、变化规律，新材料的研制、新能源的开发、环境污染的治理和新药物合成等。
熟记化学研究的对象，知道学习了化学后，我们能干什么，如何用化学知识服务于社会。
4.【答案】B
【解析】解：水稻或大米主要成分是淀粉，富含的营养物质是糖类，所以B正确，ACD错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答。
民以食为天，健康饮食是现代入的追求，所以六大营养素和某些化学元素与人体健康知识便成为化学考查热点，特别是关于营养素的代谢过程、生理作用、缺乏症、食物来源、合理膳食的原则，在历年中考中出现频度极高．
5.【答案】B
【解析】解：A、氯酸钾中含有金属离子和酸根离子，属于盐，不属于酸，故A错；
B、化石燃料包括石油、天然气和煤，故B正确；
C、磁铁矿中含有四氧化三铁和杂质，属于混合物，故C错；
D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故D错。
故选：B。
A、根据酸、碱、盐的分类方法进行分析；
B、根据化石燃料的分类进行分析；
C、根据纯净物的特点进行分析；
D、根据有机物的概念进行分析。
解答本题关键是熟悉酸碱盐的判断方法，物质的分类方法，有机物的判断方法，难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料。该肥料含有氮、磷、钾元素，是复合肥。故A正确；
B.从标签可知，一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L，所以一桶该水溶肥约含5L×50g/L=250g的P2O5。故B正确；
C.腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色，故C正确；
D.从低温结晶至常温可恢复可知，该水肥溶解度随温度的升高而升高，故D错误；
故选：D。
A、根据复合肥是含氮磷钾三种元素中两种或两种以上的肥料进行分析；
B、根据一桶该水肥有5L，磷(P2O5)含量为50g/L进行分析；
C、根据腐植酸呈酸性，能使石蕊溶液变红色进行分析；
D、根据水肥溶解度随温度的升高而升高进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】C
【解析】解：A、炒菜铁锅的手柄，一经加工成型就不会受热熔，受热没有形变，属于热固性塑料，故选项说法正确。
B、通过灼烧闻气味的方法可辨别蚕丝与合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生特殊气味的是合成纤维，故选项说法正确。
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
D、二氧化硫和一氧化碳、二氧化氮都是空气污染物，故选项说法正确。
故选：C。
A、具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化。
B、根据蚕丝与合成纤维的鉴别方法，进行分析判断。
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
D、根据常见的空气污染物，进行分析判断。
本题难度不大，了解热塑性和热固性塑料、蚕丝与合成纤维的鉴别方法、甲醛能破坏蛋白质的结构等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、木炭具有可燃性，可用作燃料，故选项说法错误。
B、碳酸钙能与盐酸(胃酸主要成分)反应，可用作药物补钙剂，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，故选项说法错误。
D、铜具有良好的导电性，可用于做导线，故选项说法错误。
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，向集气瓶中倒入澄淸石灰水，石灰水变浑浊，故选项说法正确．
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
故选：B．
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
10.【答案】B
【解析】解：A、该实验中，金属的种类以及酸的浓度均不同，无法探究金属的活动性强弱，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，左边试管中的铁钉和水、氧气同时接触，能够生锈，右边试管中的铁钉只与水接触，不能生锈，说明铁生锈需要水和氧气同时参加，该选项能够达到实验目的；
C、实验过程中，红磷和白磷都不能燃烧，不能比较红磷和白磷的着火点，该选项不能达到实验目的；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气的含量，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
A、根据探究金属活动性的方法来分析；
B、根据铁锈蚀的条件以及探究方法来分析；
C、根据燃烧的条件以及实验设计来分析；
D、根据测定空气中氧气含量的原理来分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，试管内的液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作错误；
B、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
D、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图示操作错误；
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：当实验室制取氧气结束时，若先熄灭酒精灯停止反应，则会在导管中出现倒流现象，是因为温度降低，分子间的间隔变小。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A.元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，钠原子最外层电子数是1，铝原子最外层电子数为3，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相同，A错误；
B.海水中含量最高的是氧元素，B错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，质子数=原子序数，C正确；
D.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铝的离子可以写成Al3+，D错误；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
14.【答案】B
【解析】解：A、地下水是重要资源，地下水资源有限，并不是取之不尽用之不竭的，故选项说法错误。
B、沸石表面有许多小孔，可防止过热液体发生暴沸，则水的蒸馏实验中加入沸石可防止暴沸，故选项说法正确。
C、自来水厂净水的方法包括沉淀、过滤、吸附、消毒，其中沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，故选项说法错误。
D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据地下水资源有限来分析；
B、根据沸石表面有许多小孔，可防止过热液体发生暴沸来分析；
C、根据沉淀、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化来分析；
D、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气来分析。
本题主要考查了水资源状况、水的净化、以及电解水实验，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、可燃冰是在高压低温环境条件下形成的，因此可燃冰在常温常压下易气化，说法正确；
B、可燃冰是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生资源，说法正确；
C、已知某种可燃冰的化学式为CH4⋅8H2O，其相对分子质量为12+1×4+8×(1×2+16)=160，说法错误；
D、由化学式CH4⋅8H2O可知，可燃冰中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为1：20：8，说法正确。
故选：C。
A、根据题干信息来分析；
B、根据能源的分类来分析；
C、根据相对分子质量的计算方法来分析；
D、根据化学式的意义来分析。
本题考查了化学与能源、化学式的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟知各种物质对环境的影响，以便灵活应用。
16.【答案】D
【解析】解：A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是CO2能与石蕊反应，故选项说法错误。
B、向某水样中加入适量的肥皂水，振荡，产生大量泡沫，该水样属于软水，故选项说法错误。
C、分别向盛有20℃40mL酒精和60℃40mL水的烧杯中各滴入1滴红墨水，由于烧杯中盛有的液体不同，不能说明温度越高，分子运动越快，故选项说法错误。
D、把等质量、相同的锌片与铁片同时放入等浓度等体积的稀盐酸中，锌片与盐酸产生气体更快，说明锌的金属活动性比铁强，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据金属活动性顺序，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
17.【答案】C
【解析】解：A、植被茂密，可燃物较多，是大火旺盛的原因之一，故选项说法正确。
B、高温少雨，气候干燥，是大火难以扑灭的原因之一，故选项说法正确。
C、细沙灭火的原理是隔绝氧气，故选项说法错误。
D、用水喷淋降低了可燃物周边的温度，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项说法正确。
故选：C。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。
本题难度不大，了解灭火的原理、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
18.【答案】D
【解析】解：A、原子核是由质子和中子构成的，并不是所有原子核中都一定含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故A错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；
C、活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应有气体产生的可能是活泼金属或碳酸盐，故C错误；
D、因为NaOH溶液和Na2CO3溶液加入酚酞都变红色，所以遇酚酞变红的溶液一定显碱性，故D正确。
故选：D。
A、根据常见原子的构成进行分析；
B、根据催化剂的特征进行分析；
C、根据活泼金属、碳酸盐都会与酸反应生成气体进行分析；
D、根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
19.【答案】C
【解析】解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，该选项不正确。
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，火焰颜色不容易区分，该选项不正确。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项正确。
D、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质，不能区分两种物质，该选项不正确。
故选：C。
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧发出淡蓝色火焰。
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
D、稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质，和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡等物质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】A
【解析】解：A、石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨具有质软的性质，故A描述错误，该选项符合题意；
B、一氧化碳、木炭、氢气都有还原性，都可用于冶炼金属，故B描述正确，该选项不符合题意；
C、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖，故C描述正确，该选项不符合题意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使溶液变红色，是因为二氧化碳与水反应的产物具有酸性，故D描述正确，该选项不符合题意。
故选：A。
A、根据石墨的性质分析；
B、根据一氧化碳、木炭、氢气的性质和用途分析；
C、根据活性炭有吸附性分析；
D、根据二氧化碳能与水反应生成了碳酸分析。
本题的难度不大，了解碳的单质和氧化物的结构、性质、用途的知识即可分析解答。
21.【答案】含碳量不同 刷漆(合理即可) 减少污染，保护环境(合理即可)
【解析】解：(1)生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%−4.3%，钢的含碳量为0.03%−2%；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
(3)废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效措施。除节约金属资源之外，废旧金属回收利用的另外一点意义是减少污染，保护环境。
故答案为：
(1)含碳量不同；
(2)刷漆(合理即可)；
(3)减少污染，保护环境(合理即可)。
(1)依据含碳量不同解答；
(2)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，据此解答；
(3)根据保护金属资源以及环境保护进行分析解答。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护、生铁和钢、金属的回收利用及其重要性，解答本题的关键是掌握金属的锈蚀和防护措施，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】C B A b>a>c
【解析】解：(1)①A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸降低水的硬度，故正确。
故选：C；
②通入少量氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，可起到杀菌消毒的作用；
故选：B；
(2)t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，所以析出晶体的质量：a>b，故选：A；
(3)将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。
故答案为：(1)C；B；
(2)A；
(3)b>a>c。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分德邦变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】除铁锈(或改良酸性土壤，合理即可) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，合理即可)
【解析】解：(1)根据分析C是盐酸时，可以除铁锈(或C是氢氧化钙，改良酸性土壤，合理即可)；
(2)根据分析，A与C的反应可以是盐酸和铁，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，(或盐酸和氢氧化钙反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O)；
(3)根据分析，D→E反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，(或盐酸和碳酸钠反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)。
故答案为：(1)除铁锈(或改良酸性土壤，合理即可)；
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(合理即可)；
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，合理即可)。
根据C、D、E为不同类别的物质，D的俗称为纯碱，则D是碳酸钠，E能和D相互转化，则E可以是氢氧化钠(或二氧化碳)；当E是氢氧化钠时，C是盐酸，B是能和盐酸反应的氧化铁，B氧化铁和CO反应可以产生A铁，A铁可以和C盐酸反应；当E是二氧化碳时，C是氢氧化钙，B是硫酸能和C氢氧化钙反应，B硫酸可以和氯化钡反应产生A盐酸，A盐酸和氢氧化钙反应，带入验证，推动合理。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
24.【答案】不可再生 酸雨 2SO2+O2+H2O=2H2SO4 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 FeCl3
【解析】解：(1)煤属于不可再生资源；燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起酸雨；SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为2SO2+O2+H2O=2H2SO4；
(2)①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
②在2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，反应中，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在未知物质中，则X的化学式为FeCl3。
③通电时，氯化钠、水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式是。
故答案为：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
(2)①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
②FeCl3；
。
(1)根据煤属于不可再生资源，燃煤烟气中含有SO2，SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸进行分析；
(2)①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
②反应前后原子种类、个数和质量都不变。
③通电时，氯化钠、水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】长颈漏斗 AF B 浓硫酸
【解析】解：(1)由图可知，仪器b的名称是长颈漏斗。
(2)若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，发生的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净，则应选择的发生和收集装置组合为AF；反应的化学方程式为：。
(3)实验室既可以制取O2，又可以制取CO2的装置是固液常温型装置，而分液漏斗能通过控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则满足条件的发生装置为B。
(4)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是浓硫酸。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)AF；；
(3)B；
(4)浓硫酸。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应需要固体加热型装置，用排水法收集的气体较纯净来分析；
(3)根据B装置是固液常温型装置，其中分液漏斗能通过控制液体的滴加速率从而控制反应速率来分析；
(4)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
26.【答案】温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾 出现较多固体 玻璃棒 加入足量水溶解，滴加酚酞试液 溶液变红色 吸收空气中的二氧化碳 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收 69% 偏大
【解析】解：【实验一】第二步：用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾。
故答案为：温度越高碳酸钾溶解度越大，能够溶解更多的碳酸钾。
第三步：蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
故答案为：出现较多固体；玻璃棒。
【实验二】
实验步骤
实验现象
实验结论
称取1g第三步所得固体于试管中，加入足量水溶解，滴加酚酞试液。
溶液变红色。
碳酸钾溶液呈碱性
故答案为：加入足量水溶解，滴加酚酞试液；溶液变红色。
【讨论解释】(1)装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。
故答案为：吸收空气中的二氧化碳。
(2)装置B中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。
故答案为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑。
(3)步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
故答案为：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
【实验结论】设灰烬中碳酸钾的质量分数为x。
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
138 44
10.0gx 222.2g−220.0g
13844=10.0gx222.2g−220.0g
x=69%
故答案为：69%。
【实验反思】如果实验过程中没有连入E装置(碱石灰干燥管)，那么所得碳酸钾的质量分数将会偏大，是因为D装置也能够吸收空气中的二氧化碳。
故答案为：偏大。
温度越高碳酸钾溶解度越大。
蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，并用玻璃棒将固体转移到滤纸上，称量。
显碱性溶液能使酚酞变红色。
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
步骤Ⅳ中再通入一段时间空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。
D装置也能够吸收空气中的二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】二氧化锰的质量
【解析】解：(1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后质量不变，则若纵坐标改为二氧化锰的质量，则b曲线可表达。
(2)KClO3的质量为：2g÷25%−2g=6g。
设：生成氧气的质量为x。
245 96
6g x
24596=6gx
x≈2.35g
答：生成氧气的质量为2.35g。
故答案为：(1)二氧化锰的质量。
(2)2.35g。
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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