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2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）（含解析）
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这是一份2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）（含解析），共24页。试卷主要包含了 “关爱自然，刻不容缓”等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 塑料药匙 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A. 分子 B. 单质 C. 元素 D. 氧化物
3. 下列变化中一定发生了化学变化的是( )
A. 水结成冰 B. 酒精燃烧 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎
4. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是( )
A. 食盐水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 水银
5. “关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染
B. 污水处理达标后再排放，防止水体污染
C. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
D. 大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
6. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9∽3.3
7.4∽7.9
6.8∽8.0
7.6∽8.0
A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
7. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是( )
A. 食盐、食醋 B. 氧气、二氧化碳 C. 青铜器、空气 D. 水、铜丝
8. 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
A. B. C. D.
9. 云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为( )
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的体积和质量都很小 D. 分子可以再分
10. 下列物质放入水中用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是( )
A. 面粉 B. 花生油 C. 食盐 D. 冰块
11. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
12. 为减少“白色污染”，下列做法不正确的是( )
A. 焚烧废弃塑料 B. 重复使用塑料袋
C. 用布袋代替塑料袋 D. 使用微生物降解塑料
13. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是( )
A. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
14. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯−铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是( )
A. 它们的化学性质相同 B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13 D. 铝的相对原子质量为26.98g
15. 某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是( )
A. M的原子易失电子
B. x只能为7
C. M为金属元素
D. x为8时，M为阴离子
16. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
17. 科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 参加反应的两种分子的个数比是1：4 B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 反应前后原子种类、数目均不变 D. 乙烯的化学式为C2H4
18. 下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
比较CO2和O2的密度
比较纯铜和黄铜的硬度
除去水中的泥沙
比较KMnO4在水和汽油中的溶解性
A. A B. B C. C D. D
19. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲是易溶物
B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙>甲
C. 60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
21. 化学符号含义丰富，是表达化学思想的专门语言。根据以下化学符号回答问题。
①2N2②Al3+③2H ④SO42−⑤CH4⑥S+4O2
(1)能表示宏观物质的是 ______ (填序号)。
(2)①表示两个 ______ ，③表示 ______ 。
(3)由②和④构成的物质的化学式为 ______ 。
(4)⑤中数字“4”的含义是 ______ ，⑥中“+4”表示 ______ 。
22. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二图”。
(1)B点对应的物质类别是 ______ 。
(2)E点表示物质的化学式为 ______ ；A点表示的物质是最简单的有机物的化学式为 ______ 。
(3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是 ______ 。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是 ______ 。
23. (1)生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
①下列“水”中，属于纯净物的是 ______ (填序号)；
a.海水 b.河水 c.蒸馏水 d.井水
②水在通电条件下分解的化学方程式为 ______ ．
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的 ______ 性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用 ______ 的方法降低水的硬度．
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：
①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 ______ (写一种)．
③将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ ．
24. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。如图所示，请回答下列问题：
(1)近年来，云南省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标示的物质，属于金属材料的是 ______ (写出一种即可)；
②使用铝合金做内筒的优点是 ______ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 ______ (填“可回收”或“不可回收”)筒中；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ______ 发生化学反应的过程。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
(3)将一定质量的铁粉加入Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ______ (填字母)。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3−
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
25. 化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：
Ⅰ.气体的实验室制取及性质
(1)仪器①的名称为 。
(2)若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用 (填标号)装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。
(1)丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
(2)从实验的安全性考虑，应该 (填标号)。
A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯，后通入H2
(3)反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度= ×100%(用代数式表示，结果化为最简)。
26. 在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和反应程度进行探究。
【实验目的】探究试管中溶液的中和反应程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【做出猜想】
猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变 ______
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈 ______
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH ______ (选填“>”“<”或“=”)7，则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ______
27. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量______g
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、塑料药匙是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、烧杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，
C、铁架台是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
2.【答案】C
【解析】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：A、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、食盐水中有氯化钠和水，氯化钠、水都属于化合物故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，既含有单质又含有化合物；故选项正确；
C、蒸馏水属于化合物，故选项错误；
D、水银属于单质，故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】解：A.垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染，利于环境保护，故A正确；
B.污水处理达标后再排放，防止水体污染，利于环境保护，故B正确；
C.使用新型可降解塑料、可以减少白色污染，利于环境保护，故C正确；
D.大量燃放烟花爆竹，会产生大量二氧化硫气体和烟尘等污染环境，不利于环境保护，故D错误。
故选：D。
A.根据垃圾分类处理进行分析；
B.根据防止水体污染进行分析；
C.根据减少白色污染的方法进行分析；
D.根据燃放烟花爆竹会生成二氧化硫污染空气进行分析。
通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。
6.【答案】A
【解析】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
故选：A。
胃酸过多的人不宜使用酸性食物，食用碱性食物适宜，当物质的pH小于7时呈酸性，大于7时呈碱性，利用此知识判断即可。
解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、食盐、食醋都属于混合物，故A错；
B、氧气属于单质、二氧化碳属于化合物，故B正确；
C、青铜器、空气都是混合物，故C错；
D、水属于化合物、铜丝属于单质，故D错。
故选：B。
单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物
解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类
8.【答案】B
【解析】解：A.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显−2价，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故正确；
B.碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显−2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误；
C.氯化钠中，钠元素显+1价，氯元素显−1价，则氯化钠的化学式为NaCl，故正确；
D.氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显−1价，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故正确．
故选B．
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．
9.【答案】B
【解析】解：能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为野生菌中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到野生菌的香味。
A、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到特殊香味的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子的体积和质量无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
D、冰是固态的水，冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断．
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．
12.【答案】A
【解析】A、焚烧废弃塑料，产生一些有毒有害气体，会污染环境，做法不正确，符合题意。
B、重复使用塑料袋，减少白色污染，做法正确，不符合题意；
C、用布袋代替塑料袋，减少了塑料袋的使用，可以减少白色污染，做法正确，不符合题意；
D、使用微生物降解塑料，减少白色污染，做法正确，不符合题意。
故选A。
本题考查白色污染，难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳不能导致酸雨，一氧化碳有毒，该选项说法不完全正确；
B、二氧化碳不能燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法不完全正确；
C、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火，一氧化碳不能用于人工降雨，该选项说法不完全正确；
D、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确。
故选：D。
A、二氧化碳不能导致酸雨，一氧化碳有毒；
B、二氧化碳不能燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
C、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，一氧化碳不能用于人工降雨；
D、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A.由葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B.葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中，碳、氢元素的质量比为：(12×12)；(1×22)=72：11，故错误；
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选：A。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】A
【解析】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2− 催化剂 △C2H4+4H2O，因此：
A、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故说法错误；
B、通过反应可知无机物在一定条件下可转化为有机物，故说法正确；
C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故说法正确；
D、乙烯的化学式为C2H4，故说法正确；
故选：A。
观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
18.【答案】A
【解析】A、二氧化碳和氧气的密度相差很小，该装置不能比较CO2和O2的密度，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，纯铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，该选项能够达到实验目的；
C、过滤能够除去水中的泥沙，该选项能够达到实验目的；
D、除溶剂不同，其他条件相同，能够比较KMnO4在水和汽油中的溶解性，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
本题主要考查化学实验方案的评价，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项方法不正确；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液，该选项方法不正确；
D、分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项方法正确。
故选：D。
A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了溶解度曲线及其应用，熟练掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。
【解答】
A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为5g，在1g和10g之间，故甲是可溶物，故选项错误；
B.60℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温至40℃后，有晶体析出，仍然是饱和溶液，水质量没变，依然是乙大于甲，而40℃时，甲和乙的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质的质量也是乙>甲，故选项正确；
C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，100g×25g125g=(100g+x)×5%，x=300g，故选项错误；
D.甲的溶解度随温度升高明显增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，故选项错误。
21.【答案】⑤ 2个氮气分子 2个氢原子 Al2(SO4)3 1个甲烷分子中含4个氢原子 二氧化硫中硫元素化合价为+4价
【解析】解：(1)化学式可以表示宏观物质，但化学式前加数字只能表示该物质的分子，不再能表示宏观物质，所以能表示宏观物质的是⑤CH4表示甲烷这种物质；
(2)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2N2表示两个氮分子，2H表示2个氢原子；
(3)由②和④构成的物质是硫酸铝，其化学式为Al2(SO4)3；
(4)元素符号右下角的数字表示1个分子中含有该原子的数目，则⑤中数字“4”的表示1个甲烷分子中含有4个氢原子；元素符号正上方的符号和数字表示该元素的化合价，则⑥中“+4”表示二氧化硅中硅元素的化合价为+4价。
故答案为：(1)⑤；
(2)2个氮气分子；2个氢原子；
(3)Al2(SO4)3；
(4)1个甲烷分子中含4个氢原子；二氧化硫中硫元素化合价为+4价。
(1)根据化学式可以表示宏观物质，但化学式前加数字只能表示该物质的分子，不再能表示宏观物质进行分析。
(2)根据符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数进行分析。
(3)根据由②和④构成的物质是硫酸铝进行分析。
(4)根据元素符号右下角的数字表示1个分子中含有该原子的数目进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】单质 H2CO3 CH4 还原性
【解析】解：(1)由图可知，B对应的横坐标物质类别是单质。
(2)E点表示物质属于酸，碳元素的化合价为+4价，其化学式为：H2CO3。
A点表示的物质是最简单的有机物，即甲烷，其化学式为：CH4。
(3)由资料可知，元素处于最低价，只有还原性，C对应的横坐标物质类别是氧化物，纵坐标化合价是+2，则C为一氧化碳，具有还原性。
②C与氧化铜反应能生成D，C、D均属于氧化物，C、D中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，分别为一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
(1)单质；
(2)H2CO3；CH4；
(3)还原性；。
(1)根据B点对应的物质类别，进行分析解答。
(2)根据E点表示物质属于酸，碳元素的化合价为+4价；A点表示的物质是最简单的有机物，进行分析解答。
(3)根据元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，进行分析解答。
根据C与氧化铜反应能生成D，C、D均属于氧化物，C、D中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，进行分析解答。
本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
23.【答案】c；2H2O 通电 2H2↑+O2↑；吸附；煮沸；甲>乙>丙；降低温度；乙>甲>丙
【解析】解：(1)①纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是蒸馏水，故选：c；
②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的吸附性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会，应该按照60℃时的溶解度计算，所以将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙．
故答案为：(1)①c；
②2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
③吸附，煮沸；
(2)①甲>乙>丙；
②降低温度；
③乙>甲>丙．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24.【答案】铁质外筒或是铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水和氧气 甲>丙>乙 A
【解析】解：(1)①属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒。
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中；
③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙；
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3−，错误；
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误。
根据已有的金属的性质和用途的关系、金属活动性顺序以及物质间的反应进行分析解答即可。
本题主要考查了金属锈蚀的条件及其防护、合金与合金的性质、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属材料及其应用，加强对金属的性质的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】水槽 D 澄清石灰水 A 40(c−b)9a
【解析】解：Ⅰ.(1)①为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
(2)B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水；
故答案为：D；澄清石灰水。
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(2)氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故选A；
故选：A。
(3)设氧化铜的质量为m，生成水的质量=cg−bg，
80 18
m cg−bg
8018=mcg−bg m=40(cg−bg)9
因此氧化铜纯度=mag=40(c−b)9a×100%；
故答案为：40(c−b)9a。
Ⅰ.(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(3)根据气体性质选择收集装置；根据检验气体的方法分析回答此题；
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
(2)根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据和化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 红色 酸性或中性 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl < Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【进行实验】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色；
故答案为：红色；酸性或中性；
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
故答案为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性。
方案1：若溶液显酸性，即pH<7，若呈中性，则pH=7，用pH试纸测其酸碱度，若pH<7，则溶液呈酸性；
方案2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：<；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【实验原理】根据化学反应的原理来分析；
【进行实验】根据物质的性质及其检验方法来分析；
【分析思考】(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据测定溶液酸碱性的方法、化学反应的原理来分析。
本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行。
27.【答案】(1)1.6；
(2)5%。
【解析】解：(1)生成氧气的质量为：2g+78g−68.4g=1.6g，
故填：1.6。
(2)设过氧化氢质量为x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
68x=321.6g，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：3.4g68g×100%=5%，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
2023年云南省怒江州泸水市新城重点中学中考化学学业水平模拟试卷（三）
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 制作下列实验仪器或用品所用的材料中，属于有机合成材料的是( )
A. 塑料药匙 B. 烧杯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A. 分子 B. 单质 C. 元素 D. 氧化物
3. 下列变化中一定发生了化学变化的是( )
A. 水结成冰 B. 酒精燃烧 C. 石蜡熔化 D. 玻璃破碎
4. 下列物质中，既含有单质又含有化合物的是( )
A. 食盐水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 水银
5. “关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于环境保护的是( )
A. 垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染
B. 污水处理达标后再排放，防止水体污染
C. 使用新型可降解塑料，减少白色污染
D. 大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
6. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是( )
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9∽3.3
7.4∽7.9
6.8∽8.0
7.6∽8.0
A. 苹果汁 B. 豆浆 C. 玉米粥 D. 鸡蛋清
7. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是( )
A. 食盐、食醋 B. 氧气、二氧化碳 C. 青铜器、空气 D. 水、铜丝
8. 某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
A. B. C. D.
9. 云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为( )
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的体积和质量都很小 D. 分子可以再分
10. 下列物质放入水中用玻璃棒不断搅拌，能形成溶液的是( )
A. 面粉 B. 花生油 C. 食盐 D. 冰块
11. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
B. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
12. 为减少“白色污染”，下列做法不正确的是( )
A. 焚烧废弃塑料 B. 重复使用塑料袋
C. 用布袋代替塑料袋 D. 使用微生物降解塑料
13. 对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是( )
A. 危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
B. 性质：CO2、CO都有可燃性
C. 用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
D. 组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成
14. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯−铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是( )
A. 它们的化学性质相同 B. 碳在地壳中含量最高
C. 铝的原子序数为13 D. 铝的相对原子质量为26.98g
15. 某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是( )
A. M的原子易失电子
B. x只能为7
C. M为金属元素
D. x为8时，M为阴离子
16. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.下列说法正确的是( )
A. 葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C. 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
17. 科学家采用“组合转化”技术，可将二化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 参加反应的两种分子的个数比是1：4 B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 反应前后原子种类、数目均不变 D. 乙烯的化学式为C2H4
18. 下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
实验操作
实验目的
比较CO2和O2的密度
比较纯铜和黄铜的硬度
除去水中的泥沙
比较KMnO4在水和汽油中的溶解性
A. A B. B C. C D. D
19. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲是易溶物
B. 60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙>甲
C. 60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D. 甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
21. 化学符号含义丰富，是表达化学思想的专门语言。根据以下化学符号回答问题。
①2N2②Al3+③2H ④SO42−⑤CH4⑥S+4O2
(1)能表示宏观物质的是 ______ (填序号)。
(2)①表示两个 ______ ，③表示 ______ 。
(3)由②和④构成的物质的化学式为 ______ 。
(4)⑤中数字“4”的含义是 ______ ，⑥中“+4”表示 ______ 。
22. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二图”。
(1)B点对应的物质类别是 ______ 。
(2)E点表示物质的化学式为 ______ ；A点表示的物质是最简单的有机物的化学式为 ______ 。
(3)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，则C可能具有的性质是 ______ 。C与氧化铜反应能生成D，反应的化学方程式是 ______ 。
23. (1)生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
①下列“水”中，属于纯净物的是 ______ (填序号)；
a.海水 b.河水 c.蒸馏水 d.井水
②水在通电条件下分解的化学方程式为 ______ ．
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的 ______ 性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用 ______ 的方法降低水的硬度．
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：
①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 ______ (写一种)．
③将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ______ ．
24. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。如图所示，请回答下列问题：
(1)近年来，云南省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标示的物质，属于金属材料的是 ______ (写出一种即可)；
②使用铝合金做内筒的优点是 ______ (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 ______ (填“可回收”或“不可回收”)筒中；
③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ______ 发生化学反应的过程。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______ 。
(3)将一定质量的铁粉加入Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ______ (填字母)。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3−
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+
25. 化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：
Ⅰ.气体的实验室制取及性质
(1)仪器①的名称为 。
(2)若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
(3)实验室常用 (填标号)装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。
(1)丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
(2)从实验的安全性考虑，应该 (填标号)。
A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯，后通入H2
(3)反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度= ×100%(用代数式表示，结果化为最简)。
26. 在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和反应程度进行探究。
【实验目的】探究试管中溶液的中和反应程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【做出猜想】
猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性；
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性；
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变 ______
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈 ______
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 ______ 。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1
用pH试纸测其酸碱度，若pH ______ (选填“>”“<”或“=”)7，则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ______
27. 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量______g
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、塑料药匙是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
B、烧杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，
C、铁架台是用钢制成的，属于金属材料，故选项错误。
D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：A。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
2.【答案】C
【解析】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
3.【答案】B
【解析】解：A、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、食盐水中有氯化钠和水，氯化钠、水都属于化合物故选项错误；
B、空气中有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，既含有单质又含有化合物；故选项正确；
C、蒸馏水属于化合物，故选项错误；
D、水银属于单质，故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】D
【解析】解：A.垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染，利于环境保护，故A正确；
B.污水处理达标后再排放，防止水体污染，利于环境保护，故B正确；
C.使用新型可降解塑料、可以减少白色污染，利于环境保护，故C正确；
D.大量燃放烟花爆竹，会产生大量二氧化硫气体和烟尘等污染环境，不利于环境保护，故D错误。
故选：D。
A.根据垃圾分类处理进行分析；
B.根据防止水体污染进行分析；
C.根据减少白色污染的方法进行分析；
D.根据燃放烟花爆竹会生成二氧化硫污染空气进行分析。
通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境。真正做到保护地球环境人人有责。
6.【答案】A
【解析】解：因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。
故选：A。
胃酸过多的人不宜使用酸性食物，食用碱性食物适宜，当物质的pH小于7时呈酸性，大于7时呈碱性，利用此知识判断即可。
解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、食盐、食醋都属于混合物，故A错；
B、氧气属于单质、二氧化碳属于化合物，故B正确；
C、青铜器、空气都是混合物，故C错；
D、水属于化合物、铜丝属于单质，故D错。
故选：B。
单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物
解答本题要掌握物质的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种物质进行正确的分类
8.【答案】B
【解析】解：A.氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显−2价，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故正确；
B.碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显−2价，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故错误；
C.氯化钠中，钠元素显+1价，氯元素显−1价，则氯化钠的化学式为NaCl，故正确；
D.氢氧化钙中，钙元素显+2价，氢氧根显−1价，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故正确．
故选B．
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．
9.【答案】B
【解析】解：能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为野生菌中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到野生菌的香味。
A、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到特殊香味的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子的体积和质量无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子可分无关，故选项错误。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
D、冰是固态的水，冰块与水混合形成纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变红，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据碱的化学性质，进行分析判断．
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
本题难度不大，掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．
12.【答案】A
【解析】A、焚烧废弃塑料，产生一些有毒有害气体，会污染环境，做法不正确，符合题意。
B、重复使用塑料袋，减少白色污染，做法正确，不符合题意；
C、用布袋代替塑料袋，减少了塑料袋的使用，可以减少白色污染，做法正确，不符合题意；
D、使用微生物降解塑料，减少白色污染，做法正确，不符合题意。
故选A。
本题考查白色污染，难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳不能导致酸雨，一氧化碳有毒，该选项说法不完全正确；
B、二氧化碳不能燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该选项说法不完全正确；
C、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火，一氧化碳不能用于人工降雨，该选项说法不完全正确；
D、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确。
故选：D。
A、二氧化碳不能导致酸雨，一氧化碳有毒；
B、二氧化碳不能燃烧，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
C、二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，一氧化碳不能用于人工降雨；
D、CO2、CO均由碳元素和氧元素组成。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】C
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；则碳原子和铝原子的核外电子数为6、13，碳原子核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子；铝原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
B、地壳中含量最高的是氧元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，该元素的原子序数为13，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
15.【答案】D
【解析】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
16.【答案】A
【解析】解：A.由葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B.葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C.葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中，碳、氢元素的质量比为：(12×12)；(1×22)=72：11，故错误；
D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误。
故选：A。
A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中元素的质量比来分析；
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D.根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
17.【答案】A
【解析】解：由反应的微观过程图可知，各物质反应的微粒个数关系是：
据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO2+6H2− 催化剂 △C2H4+4H2O，因此：
A、参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，故说法错误；
B、通过反应可知无机物在一定条件下可转化为有机物，故说法正确；
C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故说法正确；
D、乙烯的化学式为C2H4，故说法正确；
故选：A。
观察反应的微观过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
18.【答案】A
【解析】A、二氧化碳和氧气的密度相差很小，该装置不能比较CO2和O2的密度，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，纯铜片痕迹更明显，说明黄铜片硬度比纯铜片大，该选项能够达到实验目的；
C、过滤能够除去水中的泥沙，该选项能够达到实验目的；
D、除溶剂不同，其他条件相同，能够比较KMnO4在水和汽油中的溶解性，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
本题主要考查化学实验方案的评价，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】D
【解析】解：A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项方法不正确；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液，该选项方法不正确；
D、分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项方法正确。
故选：D。
A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了溶解度曲线及其应用，熟练掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。
【解答】
A.由溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度为5g，在1g和10g之间，故甲是可溶物，故选项错误；
B.60℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温至40℃后，有晶体析出，仍然是饱和溶液，水质量没变，依然是乙大于甲，而40℃时，甲和乙的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质的质量也是乙>甲，故选项正确；
C.60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，100g×25g125g=(100g+x)×5%，x=300g，故选项错误；
D.甲的溶解度随温度升高明显增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，故选项错误。
21.【答案】⑤ 2个氮气分子 2个氢原子 Al2(SO4)3 1个甲烷分子中含4个氢原子 二氧化硫中硫元素化合价为+4价
【解析】解：(1)化学式可以表示宏观物质，但化学式前加数字只能表示该物质的分子，不再能表示宏观物质，所以能表示宏观物质的是⑤CH4表示甲烷这种物质；
(2)符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2N2表示两个氮分子，2H表示2个氢原子；
(3)由②和④构成的物质是硫酸铝，其化学式为Al2(SO4)3；
(4)元素符号右下角的数字表示1个分子中含有该原子的数目，则⑤中数字“4”的表示1个甲烷分子中含有4个氢原子；元素符号正上方的符号和数字表示该元素的化合价，则⑥中“+4”表示二氧化硅中硅元素的化合价为+4价。
故答案为：(1)⑤；
(2)2个氮气分子；2个氢原子；
(3)Al2(SO4)3；
(4)1个甲烷分子中含4个氢原子；二氧化硫中硫元素化合价为+4价。
(1)根据化学式可以表示宏观物质，但化学式前加数字只能表示该物质的分子，不再能表示宏观物质进行分析。
(2)根据符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数进行分析。
(3)根据由②和④构成的物质是硫酸铝进行分析。
(4)根据元素符号右下角的数字表示1个分子中含有该原子的数目进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
22.【答案】单质 H2CO3 CH4 还原性
【解析】解：(1)由图可知，B对应的横坐标物质类别是单质。
(2)E点表示物质属于酸，碳元素的化合价为+4价，其化学式为：H2CO3。
A点表示的物质是最简单的有机物，即甲烷，其化学式为：CH4。
(3)由资料可知，元素处于最低价，只有还原性，C对应的横坐标物质类别是氧化物，纵坐标化合价是+2，则C为一氧化碳，具有还原性。
②C与氧化铜反应能生成D，C、D均属于氧化物，C、D中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，分别为一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
(1)单质；
(2)H2CO3；CH4；
(3)还原性；。
(1)根据B点对应的物质类别，进行分析解答。
(2)根据E点表示物质属于酸，碳元素的化合价为+4价；A点表示的物质是最简单的有机物，进行分析解答。
(3)根据元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，进行分析解答。
根据C与氧化铜反应能生成D，C、D均属于氧化物，C、D中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，进行分析解答。
本题有一定难度，理解价类二维图的含义、掌握化学式的书写方法、酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
23.【答案】c；2H2O 通电 2H2↑+O2↑；吸附；煮沸；甲>乙>丙；降低温度；乙>甲>丙
【解析】解：(1)①纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是蒸馏水，故选：c；
②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的吸附性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用煮沸的方法降低水的硬度；
(2)①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会，应该按照60℃时的溶解度计算，所以将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙．
故答案为：(1)①c；
②2H2O 通电 2H2↑+O2↑；
③吸附，煮沸；
(2)①甲>乙>丙；
②降低温度；
③乙>甲>丙．
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24.【答案】铁质外筒或是铝合金内筒 抗腐蚀性强 可回收 水和氧气 甲>丙>乙 A
【解析】解：(1)①属于金属材料的是铁质外筒或是铝合金内筒。
②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中；
③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程；
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙；
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，则铁能与硝酸银反应，能与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣；
A.若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，正确；
B.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3−，错误；
C.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，错误；
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+和Cu2+，错误。
根据已有的金属的性质和用途的关系、金属活动性顺序以及物质间的反应进行分析解答即可。
本题主要考查了金属锈蚀的条件及其防护、合金与合金的性质、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、金属材料及其应用，加强对金属的性质的掌握是正确解答本题的关键。
25.【答案】水槽 D 澄清石灰水 A 40(c−b)9a
【解析】解：Ⅰ.(1)①为盛取液体的水槽；
故答案为：水槽。
(2)B为固液不加热装置，故选过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；
故答案为：。
(3)二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，采用向上排空气法收集，故选D为收集装置；二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，所以E装置内为澄清石灰水；
故答案为：D；澄清石灰水。
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：。
(2)氢气属于易燃易爆气体，加热前需要进行排空，避免发生爆炸，所以先通入氢气排空后再加热，故选A；
故选：A。
(3)设氧化铜的质量为m，生成水的质量=cg−bg，
80 18
m cg−bg
8018=mcg−bg m=40(cg−bg)9
因此氧化铜纯度=mag=40(c−b)9a×100%；
故答案为：40(c−b)9a。
Ⅰ.(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
(3)根据气体性质选择收集装置；根据检验气体的方法分析回答此题；
Ⅱ.(1)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；
(2)根据气体性质分析回答此题；
(3)根据实验数据和化学方程式计算此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 红色 酸性或中性 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl < Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【解析】解：【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【进行实验】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色；
故答案为：红色；酸性或中性；
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
故答案为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(2)若滴入酚酞后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性。
方案1：若溶液显酸性，即pH<7，若呈中性，则pH=7，用pH试纸测其酸碱度，若pH<7，则溶液呈酸性；
方案2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：<；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
【实验原理】根据化学反应的原理来分析；
【进行实验】根据物质的性质及其检验方法来分析；
【分析思考】(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据测定溶液酸碱性的方法、化学反应的原理来分析。
本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行。
27.【答案】(1)1.6；
(2)5%。
【解析】解：(1)生成氧气的质量为：2g+78g−68.4g=1.6g，
故填：1.6。
(2)设过氧化氢质量为x，
2H2O2=MnO22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
68x=321.6g，
x=3.4g，
这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是：3.4g68g×100%=5%，
答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步可以计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
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