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浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三化学下学期6月适应性考试试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三化学下学期6月适应性考试试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 关于反应，下列说法正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是，3%)加热下反应等内容，欢迎下载使用。
2023年6月普通高校招生适应性考试
高三化学试题卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 Bi 209
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A. 属于混合物 B. 属于共价化合物
C. 、MgO均为碱性氧化物 D. 属于正盐
【答案】D
【解析】
详解】A．属于纯净物，故A错误；
B．属于离子化合物，故B错误；
C．属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C错误；
D．属于正盐，故D正确；
故选D。
2. 硫酸钡()应用广泛，下列说法不正确的是
A. Ba元素位于周期表p区 B. 硫酸钡常用于消化道造影
C. 硫酸钡饱和溶液呈中性 D. 与碳共热可生产硫化钡
【答案】A
【解析】
【详解】A．钡元素位于元素周期表的s区，A错误；
B．硫酸钡不溶于胃酸，能用做消化道造影，B正确；
C．硫酸钡由强酸和强碱反应得到，硫酸钡饱和溶液呈中性，C正确；
D．硫酸钡与碳加热条件下反应，碳作还原剂，硫酸钡作氧化剂得电子生成硫化钡，D正确；
故答案选A。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B. 的结构示意图：
C. 中子形成的化学变化过程：
D. 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯中的p-p π键是关于镜面对称的，故A正确，不符合题意；
B．的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；
C．该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；
D．是由和形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；
故选C。
4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是
A. 瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B. 铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通
C. 具有强氧化性，可用于除去硬水中的、
D. 钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
【答案】B
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙与二氧化碳，不能用瓷坩埚加热分解石灰石，故A错误；
B．铝粉能与NaOH溶液反应产生H2并放出热量，使垃圾翻动而达到疏通的目的，故B正确；
C．具有强氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，故C错误；
D．钛合金具有较高的强度和硬度，可用于制造载人潜水器的耐压舱，与其高强韧性无关，故D错误；
故选B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 钠与加热下可生成 B. 工业上燃烧硫磺得到
C. 工业上常用软锰矿与浓盐酸生产 D. 铜与稀硝酸(0.1mol/L)需要加热才能生产NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．，A正确；
B．S燃烧产物只生成SO2，S和O2不能直接生成SO3，B错误；
C．工业上制Cl2要考虑原料成本，一般是氯碱工业制Cl2，C错误；
D．铜与稀硝酸(0.1mol/L)不需要加热也能产生NO，D错误；
故选A。
【点睛】一般来说，铜与稀硝酸的还原产物为NO，铜与浓硝酸的还原产物为NO2。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. KF和HF均发生氧化反应 B. 是还原剂
C. 转移3mol电子，1mol 被氧化 D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误；
B．中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确；
C．该反应中转移3mol电子，1mol 被还原，不是被氧化，C错误；
D．锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误；
故选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：
B. 用惰性电极电解饱和溶液：
C. 向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：
D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
【答案】BD
【解析】
【详解】A．98.3%的浓硫酸中含的水太少，则生成的CuSO4不能电离，选项A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化锌溶液，阳极反应式为2Cl - -2e- = Cl2↑，阴极反应为:2H2O+ 2e- = H2↑+2OH-，总反应为，选项B正确；
C．配合物中内界不可以电离，外界可以电离，则只能生成0.2mol AgCl，离子方程式为C1- + Ag+ = AgCl↓，选项C错误；
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化为乙酸，离子方程式为，选项D正确；
答案选BD。
8. 下列说法正确的是
A. 加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂
D. 在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚
【答案】B
【解析】
【详解】A．加压、搅拌、振荡、超声波能够破坏蛋白质结构使蛋白质变性，故A错误；
B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成。支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，故B正确；
C．甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，与碳碳单键无关，故C错误；
D．在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚，在碱催化下，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚，故D错误；
故选B。
9. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A. 该分子中存在4个手性碳原子
B. 1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
C. 1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol
D. 工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可减少副反应发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中存在3个手性碳原子(*号标出)，故A错误；
B．核黄素分子中含有4个羟基，1mol该物质与足量金属钠反应，生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，生成氢气的体积不一定是44.8L，故B错误；
C． 分子中标有*号的碳原子能水解为二氧化碳，所以1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1mol ，故C正确；
D．工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，防止生成铵盐，可减少副反应发生，故D正确；
选D。
10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是
A. X、Y、Z能形成直线形分子
B. X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸
C. Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D. W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；X与Y、Z、W不同周期，X位于第一周期，X为H元素；X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为22，则Z和W原子序数和为22-6-1=15，Z为N元素，W为O元素，以此解答。
【详解】A．H、C、N能形成直线形分子HCN，故A正确；
B．H、C、O能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸H2C2O4，故B正确；
C．N和H能形成分子晶体NH3，也能形成离子晶体NH4H，故C错误；
D．原子序数为52的Q元素为Te，O和Te在同一族，Te可用于制造半导体材料，故D正确；
故选C。
11. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A. 电池工作时，电极I电势低
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：
D. 当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
【答案】C
【解析】
【分析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极，负极：H2O2-2e-+2OH-=O2+2H2O，正极: 。
【详解】A．电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I电势低，A正确；
B．电极Ⅱ为正极，电极反应式为：，B正确；
C．该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的 来自H2SO4，K+通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应为：，C错误；
D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为0.1mol，即3.9g，D正确；
故选C。
12. 下列关于物质说法不正确的是
A. 该分子中各个键的极性向量和不为零
B. 该物质可用HCl气体与反应得到
C. 该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐
D. 相同条件下，比更难与发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子为极性分子，分子中各个键极性向量和不为零，A正确；
B．ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，通常由Cl2O和N2O5反应得到，HCl与N2O5反应，则元素化合价变化不符合氧化还原反应规律，B错误；
C．ClONO2与NaOH反应生成次氯酸钠和硝酸钠两种盐，C正确；
D．ClONO2与水反应生成HClO和HNO3，同理IONO2与水反应生成HIO和HNO3，Cl电负性强于I，导致IO中共用电子对相比于ClO更偏向于O，则O更容易吸引氢离子形成HIO，故ClONO2比IONO2更难与水反应，D正确；
故答案选B。
13. 室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是
[已知的分布系数：
A. 微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
B. 由x点数据可知，的电离平衡常数
C. p点对应的溶液中，
D. 将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大
【答案】D
【解析】
【分析】随着NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分数减小、AuCl的分布分数增大，则微粒a为，微粒b表示 ，以此解答。
【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分数减小、AuCl的分布分数增大，所以微粒b表示 ，NaAuCl4溶液呈碱性，酚酞变色范围为8.2~10，所以取酚酞作指示剂，故A正确；
B．x点和的浓度相等，对应的pH约为5.7，则的电离平衡常数，故B正确；
C．根据图知，p点时加入10ml 0.1mol/L的NaOH溶液，得到等浓度的HAuCl4和NaAuCl4溶液，存在电荷守恒：，物料守恒：，结合两式得，故C正确；
D．根据图知，y点时加入25ml 0.1mol/L的NaOH溶液，得到NaAuCl4和NaOH的混合溶液，溶液中发生水解，加热到50℃，)增大导致增大，Kw=也增大，不一定减小，故D错误；
故选D。
14. 标准状态下，(g)与HCl(g)反应生成(g)和(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)可有效提高反应速率
C. 其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；
【详解】A．、对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故，A错误；
B．由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)不会有效提高反应速率，B错误；
C．由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，C正确；
D．由图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ，D错误；
故选C。
15. 某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
模拟工业废水的离子浓度(mol/l)
0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；
下列说法不正确的是
A. 步骤I中加入的
B. 步骤II得到的滤液N中的浓度
C. 步骤III得到的沉淀Z为
D. 反应的平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.0L模拟工业废水中H+浓度为0.1mol/L，设加入xmolNaOH固体后 pH=3，则×，解得x=0.099mol，故A错误；
B．方程式平衡常数K=，此时溶液pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，=0.004mol/L，则，故B正确；
C．模拟工业废水的Fe3+完全沉淀时，c(Fe3+)=，c(OH-)=，pH≈3，则步骤I沉淀X为Fe(OH)3，同理可得步骤II沉淀Y为Bi(OH)3，Cu2+转化为，步骤III中加入适量NaOH固体使平衡逆向移动，沉淀Z为，故C正确；
D．的平衡常数，故D正确；
故选A。
16. 下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在催化下发生消去反应
将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子(如)
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生消去反应，A正确；
B．高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；
C．金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；
D．盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
（1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。
（2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
A. 微粒半径：④>①>②
B. 得电子能力：②>①>③
C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
（3）八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。
（4）某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。
【答案】（1） ①. σ ②. 氧原子的sp3 ③. 氢原子的1s ④. 四面体形 （2）BD
（3）八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为sp3，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的CO2和N2，反应熵增加较大，且放热量大，爆炸性很强
（4） ①. 分子晶体 ②.
【解析】
【小问1详解】
对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于σ键；H2O中O原子价层电子对数为2+=4，O原子的杂化方式为sp3，该σ键是由氧原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是四面体形。
【小问2详解】
由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为Fe2+，③为Fe3+，④为Fe原子的激发态，
A．一般电子层数越多原子半径越大，而Fe原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：④＞①＞②，故A正确；
B．能量越低越易得到电子，则得电子能力：③＞②＞①，故B错误；
C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，故C正确；
D．Fe3+3d轨道上有电子，能再继续失去电子，故D错误；
故选BD。
【小问3详解】
八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为sp3，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的CO2和N2，反应熵增加较大，且放热量大，爆炸性很强。
【小问4详解】
某种冰的晶胞结构如图所示，该晶体类型是分子晶体，由晶胞结构可知该晶胞中含有4个水分子，晶胞质量为g，晶胞的体积为452×226，密度为
18. 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
请回答：
（1）组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
（2）写出由X到A的化学方程式_______。
（3）用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
（4）设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。
【答案】（1） ①. H、Fe、C、O ②. Fe2H6C2O4
（2）Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑
（3）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固体后，氯离子浓度增大，促使化学平衡逆向移动，使得溶液Y颜色变淡
（4）检验H2的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的CO2，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保CO2已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
【解析】
【分析】红棕色固体可由浅绿色溶液中加入NaOH并经过一系列处理得到，则该浅绿色溶液为亚铁盐溶液，红棕色固体Fe2O3，3.2g氧化铁物质的量是0.02mol，根据Fe守恒，X中有Fe0.04mol，混合气体A由气体E和元素种类相同的另外两种气体组成，且与氢氧化钡反应生成白色沉淀D，则这两种元素种类相同的气体为CO2和CO，白色沉淀D为BaCO3，3.94gBaCO3的物质的量为0.02mol，混合气体A含有CO20.02mol，混合气体C物质的量为0.08mol，且其平均相对分子质量为8.5，其中一种气体为CO，则另一种气体E为H2，两种气体的平均相对分子质量为8.5，总物质的量为0.08mol，则H2有0.06mol，CO有0.02mol，固体混合物B中有两种固体，能与盐酸反应生成0.02mol氢气，则固体B中含有0.02molFe，故组成X的四种元素为H、C、O、Fe，其中Fe有0.04mol，C有0.04mol、H有0.12mol，剩余O有0.08mol，则X的化学式为Fe2H6C2O4。
【小问1详解】
根据分析可知，X中含有的四种元素为Fe、H、C、O，X的化学式为Fe2H6C2O4。
【小问2详解】
根据分析可知，混合气体A中含有H2、CO、CO2，固体混合物B中含有Fe和FeO，则X到A的化学方程式为Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑。
【小问3详解】
固体F为Fe2O3，加盐酸溶解后溶液中含有Fe3+，加入KSCN后得到血红色溶液Y，往溶液中加入一定量的KCl固体，溶液Y颜色变淡，原因为FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固体后，氯离子浓度增大，促使化学平衡逆向移动，使得溶液Y颜色变淡。
【小问4详解】
混合气体A中相对分子质量较小的两种气体为H2和CO，先检验其中氢气的存在再检验CO。
检验H2的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的CO2，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保CO2已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
19. 工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。
I.直接分解生产：
反应①：
反应②：
请回答：
（1）恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4mol (g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 反应①能自发进行的条件是低温
B. 温度升高，反应②的平衡常数增大
C. 压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快
D. 可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态
（3）研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。
II.辅助生产：
反应③：
恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：
（4）关于反应过程，下列说法正确的是_______。
A. M可循环利用， 不可循环利用
B. 过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂
C. 温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快
D. 其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量不一定相同
（5）对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。
【答案】（1）0.0224 （2）BD
（3） （4）B
（5）依据反应③过程，CO 的生成速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且CO2+C2CO
【解析】
【小问1详解】
根据已知条件列出“三段式”
某时刻转化率为20%，选择性为40%，则=0.2，=0.4，解得x=0.32，y=0.48，则该时刻反应①的浓度商=0.0224。
【小问2详解】
A．反应①是吸热的熵增的反应，自发进行的条件是高温，故A错误；
B．反应②分解生产C和H2的反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；
C．增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．C(s)的物质的量不再变化，说明反应②的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；
故选BD。
【小问3详解】
反应①分三步进行，由图可知，步骤1为吸附在催化剂表面，该过程为放热反应，则步骤2为N在催化剂表面生成C3H6(g)和NH2(g)，步骤3为NC3H6(g)和NH2(g)从催化剂表面解吸附生成N(s)、C3H6(g)和H2(g)，该过程是吸热反应，结合反应①总反应为吸热反应，画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图为： 。
【小问4详解】
A．由图可知，M和 在过程1中被消耗，在过程2中又生成，二者都可循环利用，故A错误；
B．过程1作用力a是H原子和O原子之间形成的氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂，故B正确；
C．温度升高，可能导致催化剂活性降低，总反应速率不一定加快，故C错误；
D．催化剂不改变反应热，其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量相同，故D错误；
故选B。
【小问5详解】
依据反应③过程，CO 的生成速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且CO2+C2CO。
20. 实验室用图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠()。
简要步骤如下：
I.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量(可忽略)固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
II.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
III.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。
已知：
①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②
请回答：
（1）仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出(填“a”或“b”)。
（2）请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤I中，加少量固体可加快反应速率
B. 步骤II中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温
C. 步骤III中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和
D. 考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收
（4）步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
用_______（ ）→用_______(洗涤)→用_______（ ）→粗产品→在烧杯中用_______(溶解，并多次重结晶纯化)→最后一次结晶时→用真空干燥器(干燥)→较纯净且较大颗粒的产品_______。
仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液
操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏。
（5）产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。(EDTA与、均形成1：1的螯合物；)
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. a
（2）遇水发生反应：，该反应剧烈且放热，使氢气与氧气混合爆炸。 （3）ABC
（4）c i e a j d h
（5）95.5%
【解析】
【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液发生反应：，而易溶于四氢呋喃()，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出。
【小问1详解】
仪器B名称是球形冷凝管；A瓶中冷凝水的通水方向为下口进上口出即b进a出。
【小问2详解】
遇水发生反应：，该反应剧烈且放热，使氢气与氧气混合爆炸。
【小问3详解】
的主要作用是避免空气中的水分与接触发生爆炸。D错。
【小问4详解】
反应液充分搅拌1h，放置沉降后，用漏斗过滤，对滤渣用甲苯洗涤，并将滤渣置于蒸馏烧瓶内减压蒸馏得到粗产品，在烧杯中继续用四氢呋喃重新溶解，重结晶得到纯度更高的产品，最后一次结晶时用真空干燥器干燥并对较纯净且较大颗粒的产品调控缓慢结晶。
【小问5详解】
由分析可知反应物NaH过量，5.34g 理论上可以产生。
经分析可知5mL待测溶液中含有Al3+的物质的量为，则实际产量为，故产率为。
21. 盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A分子中所有原子一定共平面
B. 根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应
C. 化合物G中含有配位键
D. 洛美沙星的分子式为
（2）化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。
（3）写出D→E化学方程式_______。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
【答案】（1）AD （2） ①. 氨基、碳氟键 ②.
（3）+C2H5OH
（4）、、、 （5）
【解析】
【分析】E与C2H5Br在K2CO3/DMF作用下反应生成F，结合E的分子式及F的结构简式可知，F比E多2个C原子，两者发生取代反应，推出E为，D在ph2O作用下反应生成E，结合D、E的分子式可推知相差2个C、6个H、1个O，则另生成一分子乙醇，可推知D为，逆推法可推知B为，A为，G与在DMSO作用下反应生成H，根据H的分子式推知H为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析；
【小问1详解】
A. 化合物A为，分子中含有硝基，空间构型是平面三角形，C-N键可以旋转，故所有原子不一定共平面，选项A不正确；
B.化合物C为，根据合成路线推测，能与其他物质发生缩聚反应，选项B正确；
C. B原子最外层电子数为3，化合物G中B形成4个价键，故含有配位键，选项C正确；
D. 根据结构简式可知，洛美沙星分子式为，选项D不正确；
答案选AD；
【小问2详解】
化合物B为，官能团名称是氨基、碳氟键；化合物H的结构简式是；
【小问3详解】
根据分析可知，D→E的化学方程式为+C2H5OH；
【小问4详解】
F为，其同分异构体符合条件：①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；③分子中还有一个五元碳环，则符合条件的同分异构体有、、、；
【小问5详解】
2023年6月普通高校招生适应性考试
高三化学试题卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 Bi 209
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是
A. 属于混合物 B. 属于共价化合物
C. 、MgO均为碱性氧化物 D. 属于正盐
【答案】D
【解析】
详解】A．属于纯净物，故A错误；
B．属于离子化合物，故B错误；
C．属于过氧化物，MgO为碱性氧化物，故C错误；
D．属于正盐，故D正确；
故选D。
2. 硫酸钡()应用广泛，下列说法不正确的是
A. Ba元素位于周期表p区 B. 硫酸钡常用于消化道造影
C. 硫酸钡饱和溶液呈中性 D. 与碳共热可生产硫化钡
【答案】A
【解析】
【详解】A．钡元素位于元素周期表的s区，A错误；
B．硫酸钡不溶于胃酸，能用做消化道造影，B正确；
C．硫酸钡由强酸和强碱反应得到，硫酸钡饱和溶液呈中性，C正确；
D．硫酸钡与碳加热条件下反应，碳作还原剂，硫酸钡作氧化剂得电子生成硫化钡，D正确；
故答案选A。
3. 下列化学用语表示不正确的是
A. 乙烯分子中p-p π键电子云形状：
B. 的结构示意图：
C. 中子形成的化学变化过程：
D. 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯中的p-p π键是关于镜面对称的，故A正确，不符合题意；
B．的空间构型为平面正方形，故B正确，不符合题意；
C．该产生中子的过程属于核变化，不属于化学变化，故C错误，符合题意；
D．是由和形成的离子化合物，其电子式形成过程表示正确，故D正确，不符合题意；
故选C。
4. 物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是
A. 瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石
B. 铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通
C. 具有强氧化性，可用于除去硬水中的、
D. 钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱
【答案】B
【解析】
【详解】A．瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙与二氧化碳，不能用瓷坩埚加热分解石灰石，故A错误；
B．铝粉能与NaOH溶液反应产生H2并放出热量，使垃圾翻动而达到疏通的目的，故B正确；
C．具有强氧化性，但Ca2+、Mg2+并不能被氧化，故C错误；
D．钛合金具有较高的强度和硬度，可用于制造载人潜水器的耐压舱，与其高强韧性无关，故D错误；
故选B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 钠与加热下可生成 B. 工业上燃烧硫磺得到
C. 工业上常用软锰矿与浓盐酸生产 D. 铜与稀硝酸(0.1mol/L)需要加热才能生产NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．，A正确；
B．S燃烧产物只生成SO2，S和O2不能直接生成SO3，B错误；
C．工业上制Cl2要考虑原料成本，一般是氯碱工业制Cl2，C错误；
D．铜与稀硝酸(0.1mol/L)不需要加热也能产生NO，D错误；
故选A。
【点睛】一般来说，铜与稀硝酸的还原产物为NO，铜与浓硝酸的还原产物为NO2。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. KF和HF均发生氧化反应 B. 是还原剂
C. 转移3mol电子，1mol 被氧化 D. 既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中KF和HF都没有化合价变化，没有发生氧化反应，A错误；
B．中的氧元素化合价升高，是还原剂，B正确；
C．该反应中转移3mol电子，1mol 被还原，不是被氧化，C错误；
D．锰元素化合价降低，故是还原产物，氧气为氧化产物，D错误；
故选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：
B. 用惰性电极电解饱和溶液：
C. 向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：
D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：
【答案】BD
【解析】
【详解】A．98.3%的浓硫酸中含的水太少，则生成的CuSO4不能电离，选项A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化锌溶液，阳极反应式为2Cl - -2e- = Cl2↑，阴极反应为:2H2O+ 2e- = H2↑+2OH-，总反应为，选项B正确；
C．配合物中内界不可以电离，外界可以电离，则只能生成0.2mol AgCl，离子方程式为C1- + Ag+ = AgCl↓，选项C错误；
D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液，乙醇被氧化为乙酸，离子方程式为，选项D正确；
答案选BD。
8. 下列说法正确的是
A. 加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性
B. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感
C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂
D. 在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚
【答案】B
【解析】
【详解】A．加压、搅拌、振荡、超声波能够破坏蛋白质结构使蛋白质变性，故A错误；
B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成。支链淀粉含量很高的一些谷物，如糯米、糯玉米等有比较黏的口感，故B正确；
C．甲苯能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，与碳碳单键无关，故C错误；
D．在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚，在碱催化下，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚，故D错误；
故选B。
9. 核黄素的结构如图，下列说法正确的是
A. 该分子中存在4个手性碳原子
B. 1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L
C. 1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol
D. 工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可减少副反应发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中存在3个手性碳原子(*号标出)，故A错误；
B．核黄素分子中含有4个羟基，1mol该物质与足量金属钠反应，生成2mol氢气，没有明确是否为标准状况，生成氢气的体积不一定是44.8L，故B错误；
C． 分子中标有*号的碳原子能水解为二氧化碳，所以1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成1mol ，故C正确；
D．工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，防止生成铵盐，可减少副反应发生，故D正确；
选D。
10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是
A. X、Y、Z能形成直线形分子
B. X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸
C. Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D. W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；X与Y、Z、W不同周期，X位于第一周期，X为H元素；X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为22，则Z和W原子序数和为22-6-1=15，Z为N元素，W为O元素，以此解答。
【详解】A．H、C、N能形成直线形分子HCN，故A正确；
B．H、C、O能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸H2C2O4，故B正确；
C．N和H能形成分子晶体NH3，也能形成离子晶体NH4H，故C错误；
D．原子序数为52的Q元素为Te，O和Te在同一族，Te可用于制造半导体材料，故D正确；
故选C。
11. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是
A. 电池工作时，电极I电势低
B. 电极Ⅱ的反应式为：
C. 电池总反应为：
D. 当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g
【答案】C
【解析】
【分析】电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I为负极，电极Ⅱ为正极，负极：H2O2-2e-+2OH-=O2+2H2O，正极: 。
【详解】A．电池工作时，电势低的是负极，电子从负极流向正极，故电极I电势低，A正确；
B．电极Ⅱ为正极，电极反应式为：，B正确；
C．该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的 来自H2SO4，K+通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应为：，C错误；
D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为0.1mol，即3.9g，D正确；
故选C。
12. 下列关于物质说法不正确的是
A. 该分子中各个键的极性向量和不为零
B. 该物质可用HCl气体与反应得到
C. 该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐
D. 相同条件下，比更难与发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该分子为极性分子，分子中各个键极性向量和不为零，A正确；
B．ClONO2中Cl为+1价，N为+5价，O为-2价，通常由Cl2O和N2O5反应得到，HCl与N2O5反应，则元素化合价变化不符合氧化还原反应规律，B错误；
C．ClONO2与NaOH反应生成次氯酸钠和硝酸钠两种盐，C正确；
D．ClONO2与水反应生成HClO和HNO3，同理IONO2与水反应生成HIO和HNO3，Cl电负性强于I，导致IO中共用电子对相比于ClO更偏向于O，则O更容易吸引氢离子形成HIO，故ClONO2比IONO2更难与水反应，D正确；
故答案选B。
13. 室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是
[已知的分布系数：
A. 微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂
B. 由x点数据可知，的电离平衡常数
C. p点对应的溶液中，
D. 将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大
【答案】D
【解析】
【分析】随着NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分数减小、AuCl的分布分数增大，则微粒a为，微粒b表示 ，以此解答。
【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，HAuCl4的分布分数减小、AuCl的分布分数增大，所以微粒b表示 ，NaAuCl4溶液呈碱性，酚酞变色范围为8.2~10，所以取酚酞作指示剂，故A正确；
B．x点和的浓度相等，对应的pH约为5.7，则的电离平衡常数，故B正确；
C．根据图知，p点时加入10ml 0.1mol/L的NaOH溶液，得到等浓度的HAuCl4和NaAuCl4溶液，存在电荷守恒：，物料守恒：，结合两式得，故C正确；
D．根据图知，y点时加入25ml 0.1mol/L的NaOH溶液，得到NaAuCl4和NaOH的混合溶液，溶液中发生水解，加热到50℃，)增大导致增大，Kw=也增大，不一定减小，故D错误；
故选D。
14. 标准状态下，(g)与HCl(g)反应生成(g)和(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A.
B. 其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)可有效提高反应速率
C. 其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；
【详解】A．、对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故，A错误；
B．由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)不会有效提高反应速率，B错误；
C．由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，C正确；
D．由图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ，D错误；
故选C。
15. 某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：
模拟工业废水的离子浓度(mol/l)
0.10
0.010
0.0040
0.0010
0.141
已知：
①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；
②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；
③；；；
下列说法不正确的是
A. 步骤I中加入的
B. 步骤II得到的滤液N中的浓度
C. 步骤III得到的沉淀Z为
D. 反应的平衡常数
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.0L模拟工业废水中H+浓度为0.1mol/L，设加入xmolNaOH固体后 pH=3，则×，解得x=0.099mol，故A错误；
B．方程式平衡常数K=，此时溶液pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，=0.004mol/L，则，故B正确；
C．模拟工业废水的Fe3+完全沉淀时，c(Fe3+)=，c(OH-)=，pH≈3，则步骤I沉淀X为Fe(OH)3，同理可得步骤II沉淀Y为Bi(OH)3，Cu2+转化为，步骤III中加入适量NaOH固体使平衡逆向移动，沉淀Z为，故C正确；
D．的平衡常数，故D正确；
故选A。
16. 下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在催化下发生消去反应
将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子(如)
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇消去生成乙烯，乙烯能使溴水褪色，故溴水褪色能说明乙醇在氧化铝条件下发生消去反应，A正确；
B．高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根离子的颜色，不是钾离子的颜色，故溶液褪色时间与冠醚识别碱金属离子无关，B错误；
C．金属性的强弱与沉淀的转化没有关系，C错误；
D．盐溶液中阴离子水解程度越大，溶液的碱性越强，说明该对应酸的酸性越弱，应该使用酸对应的正盐，而不是酸式盐，酸式盐中存在电离和水解，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
（1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。
（2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
A. 微粒半径：④>①>②
B. 得电子能力：②>①>③
C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>④
D. 微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子
（3）八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。
（4）某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。
【答案】（1） ①. σ ②. 氧原子的sp3 ③. 氢原子的1s ④. 四面体形 （2）BD
（3）八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为sp3，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的CO2和N2，反应熵增加较大，且放热量大，爆炸性很强
（4） ①. 分子晶体 ②.
【解析】
【小问1详解】
对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于σ键；H2O中O原子价层电子对数为2+=4，O原子的杂化方式为sp3，该σ键是由氧原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是四面体形。
【小问2详解】
由价电子排布图可知，①为Fe原子，②为Fe2+，③为Fe3+，④为Fe原子的激发态，
A．一般电子层数越多原子半径越大，而Fe原子失电子数越多，原子半径越小，因此微粒半径：④＞①＞②，故A正确；
B．能量越低越易得到电子，则得电子能力：③＞②＞①，故B错误；
C．能量越高越容易失去电子，基态原子的第一电离能小于第二电离能，则电离一个电子所需最低能量：②>①>④，故C正确；
D．Fe3+3d轨道上有电子，能再继续失去电子，故D错误；
故选BD。
【小问3详解】
八硝基立方烷的碳碳键角为90°，其杂化方式为sp3，在动力学上不稳定；其分解产物为稳定的CO2和N2，反应熵增加较大，且放热量大，爆炸性很强。
【小问4详解】
某种冰的晶胞结构如图所示，该晶体类型是分子晶体，由晶胞结构可知该晶胞中含有4个水分子，晶胞质量为g，晶胞的体积为452×226，密度为
18. 化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。
请回答：
（1）组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。
（2）写出由X到A的化学方程式_______。
（3）用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。
（4）设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。
【答案】（1） ①. H、Fe、C、O ②. Fe2H6C2O4
（2）Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑
（3）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固体后，氯离子浓度增大，促使化学平衡逆向移动，使得溶液Y颜色变淡
（4）检验H2的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的CO2，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保CO2已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
【解析】
【分析】红棕色固体可由浅绿色溶液中加入NaOH并经过一系列处理得到，则该浅绿色溶液为亚铁盐溶液，红棕色固体Fe2O3，3.2g氧化铁物质的量是0.02mol，根据Fe守恒，X中有Fe0.04mol，混合气体A由气体E和元素种类相同的另外两种气体组成，且与氢氧化钡反应生成白色沉淀D，则这两种元素种类相同的气体为CO2和CO，白色沉淀D为BaCO3，3.94gBaCO3的物质的量为0.02mol，混合气体A含有CO20.02mol，混合气体C物质的量为0.08mol，且其平均相对分子质量为8.5，其中一种气体为CO，则另一种气体E为H2，两种气体的平均相对分子质量为8.5，总物质的量为0.08mol，则H2有0.06mol，CO有0.02mol，固体混合物B中有两种固体，能与盐酸反应生成0.02mol氢气，则固体B中含有0.02molFe，故组成X的四种元素为H、C、O、Fe，其中Fe有0.04mol，C有0.04mol、H有0.12mol，剩余O有0.08mol，则X的化学式为Fe2H6C2O4。
【小问1详解】
根据分析可知，X中含有的四种元素为Fe、H、C、O，X的化学式为Fe2H6C2O4。
【小问2详解】
根据分析可知，混合气体A中含有H2、CO、CO2，固体混合物B中含有Fe和FeO，则X到A的化学方程式为Fe2H6C2O4Fe+FeO+CO↑+CO2↑+3H2↑。
【小问3详解】
固体F为Fe2O3，加盐酸溶解后溶液中含有Fe3+，加入KSCN后得到血红色溶液Y，往溶液中加入一定量的KCl固体，溶液Y颜色变淡，原因为FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，加入KCl固体后，氯离子浓度增大，促使化学平衡逆向移动，使得溶液Y颜色变淡。
【小问4详解】
混合气体A中相对分子质量较小的两种气体为H2和CO，先检验其中氢气的存在再检验CO。
检验H2的存在，将混合气体用浓硫酸干燥后通过加热的CuO，生成的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，说明其中含有氢气。
检验CO的存在，将混合气体先通过NaOH除去其中的CO2，将除杂后的气体通过澄清石灰水确保CO2已除尽，再将混合气体通过加热的CuO，将生成的气体通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则有CO。
19. 工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。
I.直接分解生产：
反应①：
反应②：
请回答：
（1）恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4mol (g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。
（2）下列说法正确的是_______。
A. 反应①能自发进行的条件是低温
B. 温度升高，反应②的平衡常数增大
C. 压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快
D. 可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态
（3）研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。
II.辅助生产：
反应③：
恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：
（4）关于反应过程，下列说法正确的是_______。
A. M可循环利用， 不可循环利用
B. 过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂
C. 温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快
D. 其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量不一定相同
（5）对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2，请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。
【答案】（1）0.0224 （2）BD
（3） （4）B
（5）依据反应③过程，CO 的生成速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且CO2+C2CO
【解析】
【小问1详解】
根据已知条件列出“三段式”
某时刻转化率为20%，选择性为40%，则=0.2，=0.4，解得x=0.32，y=0.48，则该时刻反应①的浓度商=0.0224。
【小问2详解】
A．反应①是吸热的熵增的反应，自发进行的条件是高温，故A错误；
B．反应②分解生产C和H2的反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；
C．增大压强，活化分子数不一定增多，所以其反应速率不一定最多，如恒温恒容条件下加入惰性气体，体系压强增大但反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．C(s)的物质的量不再变化，说明反应②的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D正确；
故选BD。
【小问3详解】
反应①分三步进行，由图可知，步骤1为吸附在催化剂表面，该过程为放热反应，则步骤2为N在催化剂表面生成C3H6(g)和NH2(g)，步骤3为NC3H6(g)和NH2(g)从催化剂表面解吸附生成N(s)、C3H6(g)和H2(g)，该过程是吸热反应，结合反应①总反应为吸热反应，画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图为： 。
【小问4详解】
A．由图可知，M和 在过程1中被消耗，在过程2中又生成，二者都可循环利用，故A错误；
B．过程1作用力a是H原子和O原子之间形成的氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂，故B正确；
C．温度升高，可能导致催化剂活性降低，总反应速率不一定加快，故C错误；
D．催化剂不改变反应热，其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量相同，故D错误；
故选B。
【小问5详解】
依据反应③过程，CO 的生成速率和CO2的消耗速率应相等，但还会发生反应②有积碳生成，且CO2+C2CO。
20. 实验室用图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠()。
简要步骤如下：
I.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量(可忽略)固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
II.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
III.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。
已知：
①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②
请回答：
（1）仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出(填“a”或“b”)。
（2）请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤I中，加少量固体可加快反应速率
B. 步骤II中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温
C. 步骤III中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和
D. 考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收
（4）步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，括号内填写一种操作，均用字母表示]。
用_______（ ）→用_______(洗涤)→用_______（ ）→粗产品→在烧杯中用_______(溶解，并多次重结晶纯化)→最后一次结晶时→用真空干燥器(干燥)→较纯净且较大颗粒的产品_______。
仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液
操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏。
（5）产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。(EDTA与、均形成1：1的螯合物；)
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. a
（2）遇水发生反应：，该反应剧烈且放热，使氢气与氧气混合爆炸。 （3）ABC
（4）c i e a j d h
（5）95.5%
【解析】
【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液发生反应：，而易溶于四氢呋喃()，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出。
【小问1详解】
仪器B名称是球形冷凝管；A瓶中冷凝水的通水方向为下口进上口出即b进a出。
【小问2详解】
遇水发生反应：，该反应剧烈且放热，使氢气与氧气混合爆炸。
【小问3详解】
的主要作用是避免空气中的水分与接触发生爆炸。D错。
【小问4详解】
反应液充分搅拌1h，放置沉降后，用漏斗过滤，对滤渣用甲苯洗涤，并将滤渣置于蒸馏烧瓶内减压蒸馏得到粗产品，在烧杯中继续用四氢呋喃重新溶解，重结晶得到纯度更高的产品，最后一次结晶时用真空干燥器干燥并对较纯净且较大颗粒的产品调控缓慢结晶。
【小问5详解】
由分析可知反应物NaH过量，5.34g 理论上可以产生。
经分析可知5mL待测溶液中含有Al3+的物质的量为，则实际产量为，故产率为。
21. 盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A分子中所有原子一定共平面
B. 根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应
C. 化合物G中含有配位键
D. 洛美沙星的分子式为
（2）化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。
（3）写出D→E化学方程式_______。
（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
【答案】（1）AD （2） ①. 氨基、碳氟键 ②.
（3）+C2H5OH
（4）、、、 （5）
【解析】
【分析】E与C2H5Br在K2CO3/DMF作用下反应生成F，结合E的分子式及F的结构简式可知，F比E多2个C原子，两者发生取代反应，推出E为，D在ph2O作用下反应生成E，结合D、E的分子式可推知相差2个C、6个H、1个O，则另生成一分子乙醇，可推知D为，逆推法可推知B为，A为，G与在DMSO作用下反应生成H，根据H的分子式推知H为，结合其他有机物的结构简式及反应条件进行分析；
【小问1详解】
A. 化合物A为，分子中含有硝基，空间构型是平面三角形，C-N键可以旋转，故所有原子不一定共平面，选项A不正确；
B.化合物C为，根据合成路线推测，能与其他物质发生缩聚反应，选项B正确；
C. B原子最外层电子数为3，化合物G中B形成4个价键，故含有配位键，选项C正确；
D. 根据结构简式可知，洛美沙星分子式为，选项D不正确；
答案选AD；
【小问2详解】
化合物B为，官能团名称是氨基、碳氟键；化合物H的结构简式是；
【小问3详解】
根据分析可知，D→E的化学方程式为+C2H5OH；
【小问4详解】
F为，其同分异构体符合条件：①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；③分子中还有一个五元碳环，则符合条件的同分异构体有、、、；
【小问5详解】
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