浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三化学下学期6月适应性试题（Word版附答案）

2023年6月普通高校招生适应性考试

高三化学试题卷

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32              Cl 35.5              K 39              Mn 55              Fe 56              Cu 64              Ag 108              I 127              Ba 137              Bi 209

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是

A．属于混合物     B．属于共价化合物

C．、MgO均为碱性氧化物     D．属于正盐

2．硫酸钡（）应用广泛，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于周期表p区      B．硫酸钡常用于消化道造影

C．硫酸钡饱和溶液呈中性       D．与碳共热可生产硫化钡

3．下列化学用语表示不正确的是

A．乙烯分子中p－p π键电子云形状：

B．的结构示意图：

C．中子形成的化学变化过程：

D．的形成过程：

4．物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是

A．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石

B．铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通

C．具有强氧化性，可用于除去硬水中的、

D．钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱

5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．钠与加热下可生成    B．工业上燃烧硫磺得到

C．工业上常用软锰矿与浓盐酸生产    D．铜与稀硝酸（0.1mol/L）需要加热才能生产NO

6．关于反应，下列说法正确的是

A．KF和HF均发生氧化反应      B．是还原剂

C．转移3mol电子，1mol 被氧化   D．既是氧化产物又是还原产物

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与浓硫酸（98.3%）加热下反应：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：

D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：

8．下列说法正确的是

A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性

B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂

D．在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚

9．核黄素的结构如图，下列说法正确的是

A．该分子中存在4个手性碳原子

B．1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L

C．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol

D．工业上常用酯基（少用羧基）和生成酰胺基，可减少副反应发生

10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22。X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z能形成直线形分子

B．X、Y、W能形成酸性（同温同浓度下）比醋酸强的二元酸

C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体

D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料

11．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电池工作时，电极Ⅰ电势低

B．电极Ⅱ的反应式为：

C．电池总反应为：

D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g

12．下列关于物质说法不正确的是

A．该分子中各个键的极性向量和不为零

B．该物质可用HC1气体与反应得到

C．该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐

D．相同条件下，比更难与发生反应

13．室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V（NaOH）的关系如图所示。下列说法不正确的是

[已知的分布系数：

A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

B．由x点数据可知，的电离平衡常数

C．p点对应的溶液中，

D．将y点对应的溶液加热到50℃，）增大导致增大，减小，pH变大

14．标准状态下，（g）与HCl（g）反应生成（g）和（g）的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是

A．

B．其他条件不变，往反应体系中加入适量（g）可有效提高反应速率

C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例

D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：

15．某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：

已知：

①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；

②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；

③；；；

下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ中加入的

B．步骤Ⅱ得到的滤液N中的浓度

C．步骤Ⅲ得到的沉淀Z为

D．反应的平衡常数

16．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）

分析物质的结构可以解释物质的性质。

请回答：

（1）水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于          键，该键是由          杂化轨道和         轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是         。

（2）由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是         。

A．微粒半径：④＞①＞②

B．得电子能力：②＞①＞③

C．电离一个电子所需最低能量：②＞①＞④

D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

（3）八硝基立方烷结构如图1所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是                       。

（4）某种冰的晶胞结构如图2所示，晶胞参数，，。该晶体类型是         ，密度为         （列出数学表达式，不必计算出结果）。

18．（10分）

化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5。混合物B中有两种固体。

请回答：

（1）组成X的四种元素为         ；X的化学式为         。

（2）写出由X到A的化学方程式                                                               。

（3）用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因                                                      。

（4）设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体                  。

19．（10分）

工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。

Ⅰ．直接分解生产：

反应①： 

反应②： 

请回答：

（1）恒温下，往恒容（10L）反应釜中通入4mol （g）（仅考虑发生上述反应）。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商         。

（2）下列说法正确的是         。

A．反应①能自发进行的条件是低温

B．温度升高，反应②的平衡常数增大

C．压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快

D．可通过C（s）的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态

（3）研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同（不考虑反应②）。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图。

Ⅱ．辅助生产：

反应③： 

恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图1所示：

（4）关于反应过程，下列说法正确的是         。

A．M可循环利用，不可循环利用

B．过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂

C．温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快

D．其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol （g）所需能量不一定相同

（5）对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2。请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因                                   。

20．（10分）

实验室用图装置（夹持、搅拌等装置已省略）制备氢化铝钠（）。

简要步骤如下：

Ⅰ．在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量（可忽略）固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。

Ⅱ．滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。

Ⅲ．滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。

已知：

①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃（），难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。

②

请回答：

（1）仪器B名称是         ；A瓶中冷凝水的通水方向是         进         出（填“a”或“b”）。

（2）请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因                           。

（3）下列说法正确的是         。

A．步骤Ⅰ中，加少量固体可加快反应速率

B．步骤Ⅱ中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温

C．步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和

D．考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收

（4）步骤Ⅲ中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“         ”上填写一件最关键仪器或一种试剂，“（        ）”内填写一种操作，均用字母表示]。

用           （          ）→用           （洗涤）→用           （        ）→粗产品→在烧杯中用           （溶解，并多次重结晶纯化）→最后一次结晶时（        ）→用真空干燥器（干燥）→较纯净且较大颗粒的产品。

仪器或试剂：a．蒸馏烧瓶；b．三颈烧瓶；c．三角漏斗；d．四氢呋喃；e．甲苯；f．95%乙醇水溶液

操作：g．调控快速结晶；h．调控缓慢结晶；i．过滤；j．减压蒸馏。

（5）产率计算：将步骤Ⅲ获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA。多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是△。（EDTA与、均形成1：1的螯合物；）

21．（12分）

盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

请回答：

（1）下列说法不正确的是         。

A．化合物A分子中所有原子一定共平面

B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应

C．化合物G中含有配位键

D．洛美沙星的分子式为

（2）化合物B的官能团名称是         ；化合物H的结构简式是         。

（3）写出D→E的化学方程式                                                               。

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）          。

①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含－CN，含－N＝O；

③分子中还有一个五元碳环。

（5）以苯胺（）和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）                                    。