人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池优秀综合训练题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池优秀综合训练题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 针对练习
一、选择题
1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2
A．①② B．②④
C．①③ D．①④
2．下列说法中，正确的是( )
A．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C．难溶电解质的Ksp与温度有关
D．同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
3.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝Ksp
B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋) 4.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
5.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是( )
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
7.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
8. 下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A.仅②③④ B.仅①②③ C.仅③④⑤ D.全部
9. 在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以表示的溶度积常数，则平衡后的溶液中( )
A. B.
C. D.
10.向含有固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列物理量变小的是( )
A. B. C. D.
11. 下列说法不正确的是( )
A.只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，不变
D.两种难溶电解质作比较时，小的溶解度一定小
12.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )
A.AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体， AgCl溶解的量不变
13. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。下列叙述正确的是( )
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入固体，固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体，固体增多
14.25℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.25℃时，的溶度积常数为
B.25℃时，向饱和溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点
C.25℃时，在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

二、非选择题
15. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为______(填字母)。
16. (1)对于Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为____________________________________________________。
(2)下列说法不正确的是________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
②一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程
③对于Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)和Al(OH)3Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？（已知［Mg(OH)2＜Ksp［Ca（OH）2］）_______________。
17、Ⅰ.常温下，CaS的饱和溶液中存在平衡：。
（1）①该温度下，将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_____________； 温度升高时，___________ (填“增大”“减小”或“不 变”，下同)。
②向CaS悬浊液中滴加少量浓盐酸，_____________，原因是____________ (用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaS悬浊液中加入溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：__________________________。
Ⅱ.已知常温下，欲使溶液开始产生沉淀，应调整溶液pH，使pH_______________，若要使其沉淀完全，pH应__________。

















答案与解析
1、B　[Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高溶解度增大(气体除外)。]
2. C　[Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。]
3. C　[Ksp只与温度有关，故平衡后c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)平衡向左移动，c(SO)减小，故c(Ba2＋)>c(SO)。]
4. C　[析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1；AgBr溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1；Ag2CrO4溶液中，c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－4.5 mol·L－1，c(Ag＋)越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。]
5. D　[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反如Ca(OH)2，故B、C均不正确。]
6. C　[AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)。]
7. D　[A项，加入Na2SO4，c(SO)增大，Ksp不变，c(Ba2＋)减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于Q＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，正确；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，正确；D项，升温，Ksp增大，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，错误。]
8. 答案：A
解析：①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
9. 答案：C
解析：在饱和溶液中加入少量的溶液，原溶解平衡：向左移动，则达到新平衡时，溶液中；由于温度不变，所以溶液中不变，C项正确。
10.答案：A
解析：溶液中存在溶解平衡：，加入少量稀盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中减小，及增大，只与温度有关，故不变。综上所述，A项符合题意。
11. 答案：D
解析：A. 化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；
B. 由于,在ZnS饱和溶液中加入溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；
C. 只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；
D. 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质, 的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大。对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误。
12.答案：A
解析：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，所以溶液中有和，B错；升高温度，
AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了，沉淀溶解平衡左移，AgCl溶解的量减小，D错。
13. 答案：D
解析： A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体减少；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。
14.答案：B
解析： 25℃时，的，A错误；向饱和溶液中加入NaOH固体，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，不能使溶液由Z点变为X点，B正确；25℃时，在水中的溶度积和溶解度与其在KOH溶液中的相同，C错误；升高温度，平衡发生移动，阳离子和阴离子浓度均增大或减小，所以升高温度，不能使溶液由Y点变为X点，D错误。
15. [解析]　(1)A点没有达到平衡状态。
(2)Ksp只与温度有关。
(3)c(SO)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。
[答案]　(1)不饱和 　(2)＝　(3)b>a>c
16. [解析]　(1)由溶度积的概念可直接写出。(2)①Cl－抑制了AgCl的溶解，①正确；②物质的溶解过程大多是吸热过程，②正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，使溶液中剩余的Mg2＋更少，④错误；⑤正确。(3)根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg2＋即可。
[答案]　(1)Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)　(2)④
(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH)2
17. 答案：Ⅰ.（1）①不能，因为浓度商，无沉淀生成； 增大
②增大；滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与CaS饱和溶液中的硫离子结合，发生反应：，使沉淀溶解平衡正向移动，增大
（2）
Ⅱ. ；
解析：Ⅰ.（1）将氯化钙溶液与硫化钠溶液等体积混合后，，则浓度商，故无沉淀生成；为吸热反应，则温度升高时，增大。②滴加少量浓盐酸，氢离子会与硫离子结合生成硫化氢，其离子方程式为，因此会破坏溶解平衡：，使平衡正向移动，增大。
（2）CaS悬浊液中存在，若向其中加入，溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式为。
Ⅱ. 溶液中开始沉淀时，则，根据，，pH=2，故使开始沉淀，溶液所需的最小pH为2；若要使其沉淀完全，则溶液中最大浓度为，则，根据，因此，pH =3 ，故 pH 应大于3。