贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份贵州省部分学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列应用与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应过程的能量变化与相同的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ）
A．，B．，
C．，D．，
3．物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列物质分类正确的是（ ）
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4．下列说法错误的是（ ）
A．船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法
B．大多数反应是由基元反应组成的
C．电解水时加入NaOH，可增强水的导电性
D．单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
5．将下列各物质加入或通入水中，对水的电离平衡无影响的是（ ）
A．CaB．C．KClD．
6．下列应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用溶液除去钢铁表面的铁锈B．草木灰与铵盐不能混合使用
C．用醋酸除去茶壶里的水垢D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体
7．常温下，在的HBr溶液中能大量共存的是（ ）
A．B．C．D．
8．利用下列装置进行的实验，不能达到预期目的的是（ ）
9．电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电流由B经导线流向A
B．放电时，负极反应式为
C．充电时，每转移2ml电子，参与反应的铁元素质量为56g
D．离子交换膜a为阳离子交换膜
10．将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，5min时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数
B．保持其他条件不变，5min时向容器中充入1mlHe，平衡不移动
C．保持其他条件不变，5min时压缩容器体积，平衡不移动
D．5min时，
11．与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图（TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种）如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C．反应过程中有极性键的断裂和形成
D．催化剂1作用下的决速步为
12．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性［所用试剂浓度：、、］条件下反应速率的因素，设计的实验方案如表所示。混合溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
A．、
B．该反应的离子方程式为
C．实验2和3探究的是温度对反应速率的影响
D．实验1中的反应速率为
13．如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）
A．M为电源负极B．忽略体积变化，甲池中溶液的
C．烧杯b中溶液颜色变为浅红色D．C极与E极产生的气体质量差为0.55g
14．常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸（）溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系
B．乙二酸的的数量级为
C．溶液呈酸性
D．时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组为探究Cr元素不同化合价的物质的转化，设计了如图装置，回答下列问题：
（1）该装置工作时，电子由__________（填“Cr”或“石墨”，下同）电极经导线转移到__________电极。
（2）部分离子在溶液中的迁移速率如表：
①盐桥的作用是__________。
②根据上表数据分析盐桥中最好选择作为电解质的原因：__________；该装置工作时，盐桥中向负极移动的离子为__________（填离子符号）。
（3）设烧杯内液体体积均为500mL，反应2min时，Cr电极质量减少2.6g，石墨电极一侧变为。假设不迁移。
①石墨电极上发生的电极反应为__________。
②该装置的电子有效利用率为__________%。
16．（15分）碱式硫酸铁［］难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是__________。
（2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为__________。
（3）某同学测定产物纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.00mL（涉及的反应方程式为、）。
①盛装标准溶液的滴定管应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为__________。
③该产品的纯度为__________％。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；如果盛标准液的滴定管未润洗，将导致所测结果__________。
17．（14分）某兴趣小组用含镍废催化剂（主要含有Ni，还含有Al、、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质）制备，其流程如下：
常温下，部分金属化合物的近似值如表所示；已知：，。
回答下列问题：
（1）加NaOH溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率，原因为__________，“滤液1”中含有的主要阴离子为__________（填化学式）。
（2）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（3）“除杂”时加调节溶液的pH，pH需大于__________（保留1位小数，离子浓度时认为该离子沉淀完全），简述加调节溶液的pH除杂的原理：__________。
（4）“一系列操作”主要包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥等。
18．（15分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
（1）标准状态时，由指定单质生成1ml物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：
乙苯分解反应的__________，该反应在__________（填标号）下有利于自发进行。
a，高温b．低温c．任何温度
（2）向密闭容器中充入1ml气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。
①、、由大到小的顺序是__________，理由是__________。
②A点对应的条件下，的体积分数为__________（保留三位有效数字）％，、下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数（物质的量分数＝某组分的物质的量÷总物质的量）来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数］__________；与压强平衡常数（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，表示总压）的关系为__________。
③向A点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至80％，需要向反应器中充入__________作为稀释气。
高二年级考试
化学参考答案
1．D2．A3．C4．A
5．C6．C7．D8．A
9．C10．B11．B12．D
13．D14．C
15．（1）Cr（2分）；石墨（2分）
（2）①传递离子，平衡电荷，形成闭合回路（或其他合理答案，2分）
②、不与溶液中的物质发生化学反应，且两种离子的迁移速率相近（或其他合理答案，2分）；（2分）
（3）①（2分）②60（2分）
16．（1）（2分）；无污染性气体生成，且装置简单（或其他合理答案，2分）
（2）（2分）
（3）①碱式（1分）
②当滴入最后半滴标准液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色（2分）
③94.64（2分）；偏高（2分）；偏高（2分）
17．（1）通过搅拌可以增大反应物的接触面积（或其他合理答案，2分）；、（写也给分，每个1分，共2分）
（2）（2分）
（3）2.8（2分）；与溶液中的反应，浓度减小，水解平衡正向移动（或其他合理答案，2分）
（4）蒸发浓缩（2分）；冷却结晶（2分）
18．（1）＋117.7（2分）；a（1分）
（2）①（2分）；压强越大，乙苯的平衡转化率越小（或其他合理答案，2分）
②33.3（2分）；（或0.333，2分）；（2分）
③7.8（2分）选项
电解质
强电解质
弱电解质
A
B
C
D
A．蒸发溶液制备固体
B．探究双氧水分解的热效应
C．制作水果（柠檬）电池
D．粗测碳酸钠溶液的pH
实验编号
实验温度/K
/mL
/mL
/mL
/mL
褪色时间
1
298
4.0
2
2
a
8
2
298
5.0
2
2
1
6
3
303
5.0
b
2
1
2
阳离子
阴离子
4.07
4.61
5.19
7.4
6.59
7.91
7.62
8.27
化学式
近似值
物质
＋29.8
＋147.5