贵州省毕节市2022-2023学年高一下学期期末联考化学试卷(解析版)

这是一份贵州省毕节市2022-2023学年高一下学期期末联考化学试卷(解析版)，共18页。试卷主要包含了 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡规定的位置，在条形码粘贴区域规范粘贴条形码。
3.答卷时，请认真读题，选择题必须使用2B铅笔，非选择题必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字迹工整，笔迹清楚。
4.所有题目必须在答题卡上相应位置作答，在试卷上答题无效。
5.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回(试卷不用收回)。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 计算机芯片主要成分是二氧化硅
B. 薄膜产品的成分聚丙烯可使溴水褪色
C. 节日烟花呈现不同金属元素的焰色
D. 质量分数为75%的酒精可用于灭活病毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．计算机芯片主要成分是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；
B．丙烯含有碳碳双键，它通过加聚反应制得聚丙烯，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，B错误；
C．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，烟花利用了焰色试验，C正确；
D．用于杀菌消毒的75%酒精溶液中的“75%”是体积分数，而不是质量分数，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语错误的是（ ）
A. 中子数为6的碳原子：
B. 的电子式：
C. 甘氨酸的结构式：
D. 乙酸的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为6的碳原子质量数为6+6=12，表示为，故A错误；
B．是共价化合物，的电子式：，故B正确；
C．甘氨酸的结构式为：，故C正确；
D．CH3COOH中含有羧基，空间填充模型为：，故D正确；
故选A。
3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中离子总数为
B. 苯中含有个碳碳双键
C. 与在光照条件下完全取代生成个
D. 标准状况下，和的混合气体中原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由和构成，因此中离子总数为，A错误；
B．苯环中形成一个大π键，不含碳碳双键，B错误；
C．与反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，因此与反应生成的四氯化碳小于，C错误；
D．CO和NO都是双原子气体，标准状况下，和的混合气体物质的量为1ml，因此混合气体中原子总数为，D正确；
故选D。
4. 下列玻璃仪器在相应实验中应用不合理的是（ ）
A. ①用于粗盐提纯实验除去泥沙 B. ②用于蒸馏法分离和
C. ③用于实验室稀释浓硫酸 D. ④用于海带提碘实验萃取后分液
【答案】C
【解析】
【详解】A．粗盐提纯实验除去泥沙为过滤，需要使用漏斗，合理，A不符合题意；
B．蒸馏法分离和需要使用冷凝管，合理，B不符合题意；
C．③为容量瓶，只能用于配制一定浓度的溶液，不能稀释浓硫酸，不合理，C符合题意；
D．海带提碘实验萃取后分液，需要使用分液漏斗，合理，D不符合题意；
故选C。
5. 一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是（ ）

A 原子半径：B. 最简单氢化物沸点：
C. 元素非金属性：D. 元素最高正化合价：
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；
B．水分子能比氨分子形成更多氢键，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素非金属性：，C错误；
D．氧元素的电负性太强，没有正价，D错误；
故选B。
6. 中药“石斛”的有效成分之一石斛氨碱结构简式如图，下列说法错误的是（ ）

A 该物质属于芳香烃B. 能与发生反应
C. 分子中含有羟基和酯基D. 可发生取代反应和氧化反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中含有氧元素，不是烃，A错误；
B．分子中含有酯基，能和氢氧化钠反应，B正确；
C．由结构可知，分子中含有羟基-OH和酯基-COO-，C正确；
D．分子中含有酯基、羟基可发生取代反应，该有机物能够和氧气燃烧，发生氧化反，D正确；
故选A。
7. 含硫物质在一定条件下存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ）
A. 实验室制取气体a不能用e的浓溶液干燥
B. 气体c通入氯化钡溶液中，有白色沉淀产生
C. 我国古代四大发明之一的黑火药由b等原料配制
D. 检验g中的阴离子先加稀盐酸后加氯化钡溶液
【答案】B
【解析】
【分析】根据S形成的物质组成推断a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为H2SO3，f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，e为H2SO4，g为硫酸盐。
【详解】A．H2S具有强还原性，常温下与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥H2S，A正确；
B．SO2不能与氯化钡溶液反应，B错误；
C．黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，C正确；
D．为了排除Ag+等干扰，的检验一般先加盐酸，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明存在，D正确；
故选B。
8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．加盐酸酸化已经引入了氯离子，再加硝酸银生成白色沉淀不能证明原溶液中有氯离子，故A错误；
B．原溶液中可能有Fe3+不一定有Fe2+，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝色，不是碘元素，故C错误；
D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，则溶液中一定有铵根离子，故D正确；
答案选D。
9. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图，下列说法错误的是（ ）

A. 合成塔中发生的反应为氧化还原反应
B. 向吸收塔中通入是为了氧化
C. 盛装浓硝酸的罐体材料可选择铜
D. 尾气中的氮氧化物可用溶液吸收
【答案】C
【解析】
【分析】氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，分离出氨气被氧化氧化为一氧化氮，一氧化氮和氧气水生成硝酸，故氧气为A。
【详解】A．由分析可知，合成塔中发生的反应为氧化还原反应，A正确；
B．由分析可知，A为氧气，向吸收塔中通入是为了氧化，B正确；
C．铜和浓硝酸在常温下能够反应，C错误；
D．碳酸钠溶液为碱性，氮氧化合物能被碱性溶液吸收，故尾气中的氮氧化物可用溶液吸收，D正确；
故选C。
10. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
B. 用软锰矿与浓盐酸在加热条件下制取氯气：
C. 用绿矾处理工业废水中的重铬酸根离子：
D. 用酸性溶液测定空气中的含量：
【答案】A
【解析】
【详解】A．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：，B正确；
C．用绿矾处理工业废水中的重铬酸根离子，铁元素的化合价从+2价变为+3价，铬元素的化合价从+6价变为+3价，反应的离子方程式为：，C正确；
D．用酸性溶液测定空气中的含量，反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
11. 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是（ ）
A. 还原剂是，还原产物是
B. 发生氧化反应，发生还原反应
C. 的氧化性小于的氧化性
D. 反应消耗时转移电子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，乙酸为氧化产物，A错误；
B．中铬元素化合价降低，发生还原反应，乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，故的氧化性大于的氧化性，C错误；
D．中铬元素化合价由+6变为+3，1个反应转移6个电子，则反应消耗时转移电子数，D正确；
故选D。
12. 已知硫与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 比更稳定
B. 比的总能量高
C. 转化为和是吸热反应
D. 形成化学键的过程需要吸收能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)能量较小，S(s)比S(g)更稳定，A项错误；
B．1mlS(g)和的总能量比1ml的总能量高，B项错误；
C．如图可知，能量低，S(s)和的能量高，则转化为S(s)和需要吸收能量，是吸热反应，C项正确；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则形成化学键的过程需要放出能量，D项错误；
答案选C。
13. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：，经过的时间，减少了，下列有关说法错误的是（ ）
A. 使用催化剂，和就能全部转化为
B. 内，用表示的化学反应速率为
C. 恒温恒容下，充入惰性气体，生成的速率不变
D. 当的浓度不再改变时，反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，A错误；
B．内，H2减少了1.2ml，则生成NH3的物质的量为0.8ml，用NH3表示的化学反应速率为，B正确；
C．恒温恒容下，充入惰性气体，反应物的浓度不变，生成NH3的速率不变，C正确；
D．当N2的浓度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；
故选A
14. 纳米催化剂甲烷化反应脱除的催化机理如下图，下列说法错误的是（ ）

A. 的吸附和解离只发生在金属表面
B. 仅在表面同时发生吸附与解离
C. 在表面和表面反应均可生成甲烷
D. 总反应可表示为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据催化机理图可知，的吸附和解离只发生在金属表面，A正确；
B．根据催化机理图可知，吸附也发生在金属表面，B错误；
C．根据催化机理图可知，在表面和表面反应均可生成甲烷，C正确；
D．根据催化机理图可知，总反应可表示为，D正确；
故选B。
15. 乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，电池总反应为：，下列说法错误的是（ ）
A. 和通入的一极为负极
B. 正极反应式为
C. 负极反应式为
D. 从正极经传导质子的固体膜移向负极
【答案】D
【解析】
【分析】乙醇燃料电池和通入的一极为负极，负极电极反应式：，空气通入的一极为正极，正极电极反应式：，据分析答题。
【详解】A．燃料电池燃料通入的一极为负极，因此和通入的一极为负极，A正确；
B．空气通入的一极为正极，发生还原反应，B正确；
C．负极乙醇失电子发生氧化反应，C正确；
D．在原电池中阳离子向正极移动，因此从负极经传导质子的固体膜移向正极，D错误；
故选D。
二、非选择题：共55分。
16. 七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下：

已知：
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是___________(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是___________。
（2）“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有___________、___________和___________，检验离子沉淀完全的实验操作是___________。
（3）“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有___________(填离子符号)。
（4）为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是___________(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是___________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（5）“滤液Ⅲ”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。
（6）某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为___________。
【答案】（1）①. 二氧化硅 ②. 增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）①. ②. ③. ④. 取少量的滤液Ⅱ于洁净试管中，加入几滴溶液，溶液不变成红色，则沉淀完全
（3）、
（4）①. ② ②. ⑤
（5）①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶(降温结晶)
（6）
【解析】硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)先用硫酸酸浸得到含有、的溶液，过滤得到的滤渣是，向滤液中加入过量的将转化为，将转化为，过滤得到滤渣Ⅱ，向滤渣Ⅱ中加入，得到，再向其中加入过量的，得到含有的滤液Ⅲ，滤液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤，得到晶体，据分析答题。
（1）根据以上分析“滤渣Ⅰ”的主要成分是二氧化硅，“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，除了中和多余的酸，还要与、反应，发生反应的离子方程式有、、，检验离子沉淀完全的实验操作是取少量的滤液Ⅱ于洁净试管中，加入几滴溶液，溶液不变成红色，则沉淀完全；
（3）根据以上分析可知“滤液Ⅱ”中主要的阴离子、；
（4）为得到纯净的产物，向滤渣Ⅱ中加入，得到，再向其中加入过量的，得到含有的滤液Ⅲ；
（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤，得到晶体；
（6）根据计量系数关系 该补血剂中铁元素的质量分数为 。
17. 某实验探究小组同学利用可控温碳纤维加热片、活塞可固定式注射器等，设计制作了一套减压蒸馏装置用于乙酸乙酯的制备，装置如图所示。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的操作是___________。
（2）检查装置气密性后，打开橡胶塞，在试管中依次加入试剂的顺序是___________。
（3）试管内发生反应的化学方程式为___________。
（4）按图连接装置，将活塞拉至最大刻度处，并固定外侧螺母，完成第一次负压调节。关闭两通阀，取下注射器，吸取饱和碳酸钠溶液后，再重新与两通阀连接，且保持两通阀处于关闭状态，将活塞再次拉至最大刻度处，固定外侧螺母，完成第二次负压调节。打开两通阀，整套装置内形成一个负压系统。①饱和碳酸钠溶液的作用是___________(任答两条)。
②使整套装置内形成一个负压系统的目的是___________。
（5）利用可控温碳纤维加热片加热，在恒温加热条件下仅需1分钟左右即可观察到约的乙酸乙酯生成，有效提高乙酸乙酯的纯度，原因是___________。
（6）与教材中采用导管配套试管作为酯的接收装置相比较，活塞可固定式注射器除了能通过简单手动操作在实验装置体系内形成负压外，还具有的优点是___________(任答一条)
【答案】（1）打开两通阀，松开注射器外侧螺母，拉动注射器活塞，观察其回弹情况，一段时间后，活塞恢复到原位置。
（2）先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。
（3）
（4）①. 溶解乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度(任答两条) ②. 减压蒸馏有利于乙酸乙酯从试管中蒸出，有效提高了乙酸乙酯的产率
（5）可控温碳纤维加热片升温快、可恒温，有效防止酯在试管上部遇冷直接冷凝回流，且通过恒温控制与负压系统协同作用有效减少副反应的发生。
（6）①因固定螺母具有可调节性，实验后可通过调节固定螺母、推动活塞来有效减少产物在注射器内壁残留，很适合用作乙酸乙酯的接收装置。②因其活塞具有可固定性，故不会发生倒吸。③因其具有全封闭性，产生的蒸气不会逸散到空气中，提高乙酸乙酯产率。(任答一条)
【解析】（1）检查装置气密性的操作为：打开两通阀，松开注射器外侧螺母，拉动注射器活塞，观察其回弹情况，一段时间后，活塞恢复到原位置。
（2）制备乙酸乙酯的实验用到的试剂有乙醇、乙酸和浓硫酸，考虑到浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸被稀释时会释放大量热，三种试剂的加入顺序是：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸。
（3）试管内发生的是乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为：。
（4）①饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯溶解度；②形成一个负压系统的目的是：减压蒸馏有利于乙酸乙酯从试管中蒸出，有效提高了乙酸乙酯的产率。
（5）可控温碳纤维加热片可以保持温度恒定，有效防止乙酸乙酯在试管上部遇冷直接冷凝回流，且通过恒温控制与负压系统协同作用有效减少副反应的发生，有效提高乙酸乙酯的纯度。
（6）与教材中采用导管配套试管作为酯的接收装置相比较，活塞可固定式注射器除了能通过简单手动操作在实验装置体系内形成负压外，还具有的优点有：
①因固定螺母具有可调节性，实验后可通过调节固定螺母、推动活塞来有效减少产物在注射器内壁残留，很适合用作乙酸乙酯的接收装置。
②因其活塞具有可固定性，故不会发生倒吸。
③因其具有全封闭性，产生的蒸气不会逸散到空气中，提高乙酸乙酯产率。
18. 中国科学院研究人员在“人工合成淀粉”领域取得原创性突破，这一成果使得淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，并为二氧化碳原料合成复杂分子开辟新的技术路线。利用人工合成淀粉的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）HCHO中含有的官能团名称是___________，中含有___________该官能团。
（2）淀粉的化学式为___________。
（3）转化为反应中，的作用是___________。
（4）写出制取的反应方程式___________。
（5）淀粉在酸性条件下水解的反应方程式为___________。
（6）葡萄糖与果糖互为同分异构体，葡萄糖的结构简式为___________。
【答案】（1）① 醛基 ②. 2
（2）
（3）分解放出，为转化生成的反应提供氧气
（4）
（5）
（6）
【解析】分析合成路线图可知，CO2和H2生成甲醇和水，甲醇氧化为甲醛，甲醛在酶作用下转化为羰基醇，最后变化为淀粉。
（1）甲醛中官能团名称是醛基，1ml甲醛可以看做有2ml醛基，左边看做1ml,右边也可以看做1ml；
（2）淀粉的化学式为，是高分子化合物；
（3）从流程图来看，H2O2生成O2和H2O，O2氧化甲醇生成甲醛，因此H2O2的作用为分解放出，为转化生成的反应提供氧气；
（4）二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；
（5）淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，反应的方程式为：；
（6）葡萄糖是多羟基醛，结构简式为。
19. 在和条件下，将和充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，用气体传感器测量各组分的浓度随时间的变化关系如下。
分析图中数据，回答下列问题：
（1）反应开始至，用的浓度变化表示反应的平均速率：___________。
（2）保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是___________。
A. 加压可以增大反应速率，提高生产效率
B. 使用催化剂，可以提高反应物的平衡转化率
C. 增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
（5）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，表达式为。时，反应的平衡常数为___________。
【答案】（1）
（2）①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 ④. 增大 ⑤. 不变
（3）①. 否 ②. 等于 （4）BC
（5）162
【解析】（1）由各组分的浓度随时间的变化图数据，列三段式：
则反应开始至，用的浓度变化表示反应的平均速率为：。
（2）影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强、固体的表面积等，并且：温度越高，浓度越大，压强越大、使用催化剂均可以使反应速率加快。
升高温度，化学反应速率增大；
增大O2的浓度，可以使反应速率增大；
增大容器体积，会使浓度减小，反应速率减小；
使用催化剂，能使反应速率增大；
恒容下充入Ne，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变；
（3）由各组分的浓度随时间的变化图可知，20s时，反应没有达到化学平衡； 70s时，反应达到化学平衡，正反应速率与逆反应速率相等。
（4）A．增加压强可以增大反应速率，提高生产效率，A正确；
B．使用催化剂，只能加快反应的速，不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．增大反应物浓度，正逆反应速率都增大， C错误；
D．可以通过调控反应条件，提高该反应进行的程度，D正确；
故选BC。
（5）由各组分的浓度随时间的变化图可知：
反应的平衡常数为：。
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中加盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀且沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中先加氯水，再滴加溶液，溶液变红
该溶液中一定含有
C
向土豆片上滴加碘溶液，土豆片变蓝
淀粉遇碘元素变蓝
D
向某盐溶液中加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有
改变条件
升高温度
增大的浓度
增大容器体积
使用催化剂
恒容下充入
生成的速率
_______
_______
_______
_______
_______