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2023年江苏省镇江十中中考化学模拟试卷（三）
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这是一份2023年江苏省镇江十中中考化学模拟试卷（三），共32页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列做法正确的是， 下列归类正确的是， 下列实验方法正确的是， 下列排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年江苏省镇江十中中考化学模拟试卷（三）
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 食用醋 B. 盐酸 C. 洁净空气 D. 硫酸铜晶体
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 花香四溢 B. 空气液化 C. 盐酸除锈 D. 海水晒盐
3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 活性炭用作冰箱除味剂 B. 干冰用于制作舞台云雾
C. 2%浓度的双氧水消毒 D. 武德合金制作电路保险丝
4. 下列做法正确的是( )
A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田
C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源
5. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、酒精、可燃冰
B
常见溶液
碘酒、食盐水、波尔多液
C
营养物质
油脂、糖类、蛋白质
D
复合肥料
KNO3、CO(NH2)2、(NH4)2HPO4
A. A B. B C. C D. D
6. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 ( )
A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2
C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒
B. 用饱和硫酸铵溶液区别蒸馏水和鸡蛋清溶液
C. 用加碘盐检验淀粉
D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH
8. 下列排序正确的是( )
A. 利用金属的年代：→由先到后Al、Cu、Fe
B. 铁元素质量分数：→由高到低FeO、Fe2O3、Fe3O4
C. 硫元素的化合价：→由高到低MgS、S、SO2
D. 物质在水中的溶解性：→由大到小CaCl2、CaSO4、CaCO3
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧：2S+3O2=点燃2SO3
B. 碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2=△MgO+2CO2↑+H2O
C. 用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D. 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+H2O=通电Cl2↑+2NaOH+H2↑
10. 利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后数观示意图如图。
下列说法正确的是( )
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中共有四种氧化物
C. 转化②反应前后分子的个数不变
D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次升高
11. 医用酒精与次氯酸钠(NaClO)消毒液混合使用会产生有刺激性气味的剧毒气体Cl2：C2H5OH+7NaClO=5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是( )
A. X的俗称为小苏打 B. 室内可用喷雾器喷医用酒精消毒
C. 反应物中只有1种氧化物 D. 闻到刺激性气味是因为分子在不断运动
12. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确是 ( )
A. 实验中要先通CO2后加热 B. 丁既可吸收CO2，也可收集CO
C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 甲、丁两处发生了化合、复分解反应
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2→CuO,高温Cu
B. CaCl2溶液→CO2NaOH溶液CaCO3→高温CaO
C. H2SO4溶液→NaCl溶液HCl溶液→Fe粉FeCl2溶液
D. Na2CO3溶液→CaCl2溶液CaCO3→NaOH溶液Ca(OH)2
14. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
Na2CO3和NaHCO3粉末
鉴别
取样于试管中，分别加热，观察现象
B
CO2中含有CO
检验
取样，通过灼热的CuO，观察现象
C
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Ba(NO3)2溶液混有BaCl2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
15. 我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确的是( )
A. 太阳能可作为该空间站的能量来源
B. 反应①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2
C. 反应②为2H2O=通电2H2↑+O2↑
D. 利用这种方法再生O2，不需要补充氢气
16. 下列说法正确的是( )
A. 由一种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由一种分子构成
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
D. 某固体粉末中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体成分中一定含有碳酸根离子
17. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( )
A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B. 140gKCl饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15g
C. 若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等
D. 若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A. FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B. Na2CO3、BaCl2、稀HNO3、稀HCl
C. Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
D. BaCl2、NaOH、MgSO4、稀HNO3
19. 烧杯中盛有8.0gCuO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点对应的溶液中有2种溶质
B. b点对应的固体中有Cu(OH)2和BaSO4
C. H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为14.7%
D. m=37.76
20. 将79.4gCu和Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中加热一段时间后，得到剩余固体70.2g，再向该固体中加入14.6%的稀盐酸，至固体全部溶解，共消耗稀盐酸400g。下列分析正确的是( )
A. 剩余固体是CuO
B. 最终所得溶液的质量为464g
C. 加热过程中共生成H2O和CO2的质量9.2g
D. 原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比为64：333
21. 用化学符号表示：
氦气 ______ ；2个铵根离子 ______ ；地壳中含量最多的元素 ______ ；人体缺少 ______ 元素会智力低下。
22. 选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐
B.小苏打
C.熟石灰
D.洗洁精
E.汽油
F.稀硫酸
G.硫酸铜
H.苛性钠
(1)可用于作调味品的是 ______ ；
(2)可用于焙制糕点的是 ______ ；
(3)可用于金属除锈的是 ______ ；
(4)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(5)可用于作乳化剂的是 ______ ；
(6)可用于游泳池水消毒的是 ______ 。
23. 如图是浓硫酸稀释的实验示意图。
(1)b容器中盛的是 ______ (选填“水”或“浓硫酸”)。
(2)稀释过程中必须使用仪器a，其作用是 ______ 。
24. 江苏镇江是一个历史悠久的城市，又因盛产香醋，被誉为“中国醋都”。镇江香醋属于黑醋，有一种独特的香气。香醋中具有酸性的物质是醋酸，学名乙酸，化学式为CH3COOH，纯净的乙酸，又名冰醋酸。
(1)打开装有香醋的瓶塞，很远就能味道醋味，证明微粒 ______ 。
(2)下列说法错误的是 ______ 。
A.适量食用香醋有益于身体健康
B.醋酸可以盛放在铁制容器中
C.食用香醋后不漱口会对牙齿有腐蚀作用
D.冰醋酸就是指醋酸溶解在冰水中。
(3)乙酸属于有机物，最简单的有机物是 ______ (填化学式)。镇江恒顺醋厂酿醋的原料之一是糯米，
糯米中富含淀粉，淀粉属于 ______ (填营养物质名称)。
(4)日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某化学兴趣小组设计了图甲装置来模拟食醋和鱼刺反应，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。鱼骨用醋浸泡时醋酸与碳酸钙发生反应，补全反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+ ______ +H2O。用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是 ______ 。
25. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，FeTiO3+2H2SO4=△FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ______ 。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是 ______ 。
②浸取后，混合物经 ______ (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4。煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 ______ 。
26. 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒(2019—nCoV)。制备ClO2可由Na2SO3在H2SO4存在条件下与NaClO3反应制得，同时得到Na2SO4溶液。
(1)ClO2能杀菌消毒，该过程是 ______ (选填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出上述反应的化学方程式 ______ 。
27. 请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用高锰酸钾制取较干燥的氧气可选用装置A和 ______ (填字母)组合，反应的化学方程式为 ______ ，发现水槽中变成紫红色可能原因是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用装置C相对B的优点是 ______ 。
(4)对实验室制取CO2反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是 ______ 。
②BC段的现象是 ______ 。
③DE段的pH几乎不变的原因是 ______ 。
28. 如图为某同学所做的实验及现象。
(1)实验1将一定量镁粉加入到100.0g氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，还出现气泡，经检验该气体为氢气，则氯化铁溶液显 ______ 性。
(2)充分反应后过滤，得到无色溶液和固体。
(3)实验2向无色溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ______ 。
【猜测】固体中除Fe(OH)3外，还可能含有：①Mg；②Fe；③Mg和Fe。
【探究】
(4)对过滤所得固体进行洗涤、低温烘干后称量，质量为8.92g。再用磁铁吸引该固体得到2.24g黑色固体，则猜测 ______ 不成立。
(5)实验3向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H2为0.20g，则猜测 ______ 成立。Fe(OH)3的质量为 ______ g。
(6)氯化铁溶液的溶质质量分数为 ______ 。
【结论】写出实验1中镁与氯化铁溶液反应的化学方程式： ______ 。
29. 有一包白色固体粉末，可能含有FeCl3、Na2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有 ______ 。
(2)另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 ______ ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有 ______ 。
(3)向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有 ______ ，可能含有 ______ 。
30. 铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因用方程式表示是 ______ 。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指 ______ 。
A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于 ______ (选填序号)。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c⋅xH2O】的流程如下：
(4)铝土矿粉碎的目的是 ______ 。
(5)有关上述流程的说法正确的是 ______ 。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b.稀硫酸过量的目的只是保证纯Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是 ______ ；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 ______ (写化学式)。
(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中 ______ ，证明了有SO3生成；而F装置中 ______ 、H中最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x= ______ 。
②T3℃时固体M为硫酸铝，y质量为 ______ 。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式： ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、食用醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，选项错误。
B、盐酸中含有水、氯化氢两种物质，属于混合物，选项错误。
C、洁净空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项错误。
D、硫酸铜晶体中只含有硫酸铜这一种物质，属于纯净物，选项正确。
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分进行分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质就属于混合物。
2.【答案】C
【解析】解：A、花香四溢没有新物质生成，是由物理变化引起的；故选项错误；
B、空气液化没有新物质生成，是由物理变化引起的；故选项错误；
C、盐酸除锈生成氯化铁等，主要是由化学变化引起；故选项正确；
D、海水晒盐没有新物质生成，是由物理变化引起的；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，花香四溢、空气液化、海水晒盐都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：A、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于利用物理性质；故选项错误；
B、干冰用于制作舞台云雾是利用干冰升华吸热，属于利用物理性质；故选项错误；
C、2%浓度的双氧水消毒，利用双氧水的强氧化性，属于利用化学性质，故选项正确；
D、武德合金制作电路保险丝是利用其熔点低，属于利用物理性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铁、干冰、活性炭、合金的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】A
【解析】解：A、回收塑料，再生减污，可以减少白色污染，说法正确；
B、焚烧秸秆，会产生空气污染物，说法错误；
C、深埋电池，会造成土壤污染，说法错误；
D、不能禁止使用农药，说法错误；
故选：A。
根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，可以依据已有的知识完成此题。
5.【答案】C
【解析】解：A、酒精不是化石燃料，故A错误；
B、波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜反应形成的悬浊液，不是溶液，故B错误；
C、人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，故C正确；
D、CO(NH2)2只含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥，古D错误。
故选：C。
根据已有的物质的类别结合题干提供的进行解答即可。
本题考查的是物质的类别的知识，可以依据已有的知识解答此题。
6.【答案】B
【解析】解：A、装置甲中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，装置甲制取H2，故选项说法正确。
B、饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，但氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，装置乙不能得到纯净干燥H2，故选项说法错误。
C、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，丙中黑色粉末逐渐变红色，装置丙证明H2的还原性，故选项说法正确。
D、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置丁证明丙中反应生成H2O，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据装置甲中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析判断。
B、根据饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据氢气具有还原性，进行分析判断。
D、根据无水硫酸铜遇水变蓝色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项说法错误。
B、可用饱和硫酸铵溶液区别蒸馏水和鸡蛋清溶液，鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蒸馏水不能，月考鉴别，故选项说法正确。
C、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用加碘盐检验淀粉，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测某溶液的pH，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
B、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低。
C、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
D、根据用湿润的pH试纸测某溶液的pH，相当于稀释了待测液，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐析现象、淀粉遇碘变蓝色、明矾在净水的作用、pH试纸的使用方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项排序错误。
B、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得FeO、FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、FeO1.3、FeO1.5，即铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe3O4、Fe2O3，故选项排序错误。
C、MgS、S、SO2中硫元素的化合价分别是−2、0、+4，故选项排序错误。
D、氯化钙易溶于水，硫酸钙难溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序正确。
故选：D。
A、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。
B、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据常见物质的溶解性，进行分析判断。
D本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性、化合物中正负化合价代数和为零、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2=点燃SO2，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2NaCl+2H2O=通电Cl2↑+2NaOH+H2↑，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，甲为甲烷，其中含有碳元素与氢元素，参加反应的水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，转化①是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物。由图可知，转化过程中共出现了一氧化碳、二氧化碳和水三种氧化物，选项错误；
C、由图可知，转化②是一氧化碳与水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O=一定条件CO2+H2，由化学方程式可知，反应前后分子的个数不变，选项正确；
D、由图可知，甲(即甲烷)中碳、氢元素的质量比=12：(1×4)=12：4，乙(即一氧化碳)中，碳元素与氧元素的质量比=12：16，丙(即二氧化碳)中碳元素与氧元素的质量比=12：(16×2)=12：32，则甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次降低，选项错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在未知物质中，反应前钠原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在未知物质中，反应前后氯原子都是7个，X的化学式是NaHCO3，碳酸氢钠俗称小苏打，该选项正确。
B、室内用喷雾器喷医用酒精消毒时，由于酒精和空气混合很容易达到酒精的爆炸极限，如果遇明火或电火花时，很容易发生爆炸，因此不能用喷雾器喷医用酒精消毒，该选项不正确。
C、反应物中只有1种氧化物，即水，该选项正确。
D、闻到刺激性气味是因为分子在不断运动，该选项正确。
故选：B。
A、反应前后原子种类、个数和质量都不变。
B、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
D、微观粒子是不断运动的。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、在实验过程中二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，而一氧化碳不纯时会加热会发生爆炸，则实验中是先通二氧化碳后加热，故A说法正确；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且一氧化碳难溶于水，可将溶液排出，即丁既可吸收CO2，也可收集CO，故B说法正确；
C、由装置的特点可知，丙处空试管的作用为防止氢氧化钠溶液倒流到热的玻璃管处，使玻璃棒炸裂，故C说法正确；
D、甲处是两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在丁处两种化合物没有相互交换成分，不符合复分解反应的特点，故D说法不正确。
故选：D。
根据碳及其氧化物的性质、实验的注意事项分析判断有关的说法。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验步骤、二氧化碳的化学性质、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、H2O2在MnO2催化下生成H2O和O2，不能生成H2，可排除该选项，故选项错误。
B、CaCl2溶液中加入NaOH溶液和CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钙沉淀高温可以转化为氧化钙和二氧化碳，项物质的转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
C、硫酸与氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，可排除该选项，故选项错误。
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解，取样于试管中，分别加热，试管口有水珠生成的是碳酸氢钠，无明显变化的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，取样，通过灼热的CuO，黑色粉末逐渐变红色，说明样品中含有CO，故选项实验操作能达到实验目的，故B正确；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干，能分离出碳酸钙；蒸发滤液，能分离出氯化钙，故选项实验操作能达到实验目的，故C正确；
D、Ba(NO3)2、BaCl2均能与Na2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，故D不正确。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
该题为分离、除杂、鉴别和检验的综合题，分离不能改变原物质的状态；除杂要遵循除杂原则：不增(不引入新杂质)、不减(原物质质量不减少)、易分离、易复原；鉴别采用的方法使被鉴别物产生不同的现象，从而一一区分开来；检验时被检验物要与所加试剂反应，产生明显现象。
15.【答案】D
【解析】解：A、太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源，故A正确；
B、设生成16g甲烷时，消耗二氧化碳的质量为x，则：
4H2+CO2=CH4+2H2O
44 16
x 16g
4416=x16g
解得x=44g，
则说明每生成 16 g 的 CH4，需要消耗 44 g 的 CO2，故B正确；
C、由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，故C正确；
D、由于产生的CH4中的氢元素来自于水中，则还需要补充氢气，故D不正确。
故选：D。
A、根据太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源进行分析；
B、根据4H2+CO2=CH4+2H2O进行分析；
C、根据反应②水电解生成氢气和氧气进行分析；
D、根据产生的CH4中的氢元素来自于水中，则还需要补充氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A、由一种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由一种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是改变温度至恰好饱和的方法，此时溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，故选项说法正确。
D、某固体粉末中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体成分中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属或含有碳酸氢根离子等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，20gKNO3加入50g水中，只能溶解12.5g的固体，得到62.5g溶液，故A错误；
B、T3℃时，氯化钾的溶解度是40g，140gKCl饱和溶液中含有40g的氯化钾固体和100g的水，从T3℃降温到T1℃，T1℃时，氯化钾的溶解度大于25g，所以析出晶体的质量小于15g，故B正确；
C、T1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的KCl和KNO3饱和溶液中，氯化钾溶液中的溶剂小于硝酸钾，从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量氯化钾小于硝酸钾，故C错误；
D、若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的硝酸钾，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HNO3、稀HCl，产生白色沉淀的为氯化钡；但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别稀HNO3、稀HCl，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液反应产生白色沉淀的为BaCl2、NaOH溶液，无明显现象的是稀HNO3，将稀HNO3分别滴加至两种白色沉淀中，沉淀逐渐消失的原溶液是氢氧化钠溶液，沉淀不消失的原溶液是氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19.【答案】D
【解析】解：A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，a点不溶固体的质量为零，氧化铜有剩余，a点对应溶液中有硫酸铜1种溶质，故A错误；
B、b点是剩余的硫酸的与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，且到c点时硫酸才被消耗完毕，因此b点只发生硫酸与氢氧化钡的反应，此时固体为硫酸钡，故B错误；
C、与氧化铜反应硫酸质量为z。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8gz
8098=8gz
z=9.8g
另外剩余硫酸与氢氧化钡反应，生成了4.66g硫酸钡，设此时消耗硫酸质量为w。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 233
w 4.66g
98233=w4.66g
w=1.96g
所以硫酸质量=1.96g+9.8g=11.76g，硫酸质量分数=11.76g100g×100%=11.76%，故C错误；
D、设生成硫酸铜质量为n，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x，生成氢氧化镁质量为y。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8gn
80160=8gn
n=16g
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
160 233 98
16g x y
160233=16gx
x=23.3g
16098=16gy
y=9.8g
所以此时m=23.3g+9.8g+4.66g=37.76g，故D正确。
故选：D。
根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】CD
【解析】解：A、假设剩余固体为CuO，则氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化亚铜和水，设消耗的稀盐酸的质量为x
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
70.2g 14.6%x
8073=70.2g14.6%x x=438.75g
因438.75g大于400g，说明剩余固体中不都是CuO，因为Cu与稀盐酸不发生反应，而最终稀盐酸能将剩余固体全部溶解，所以剩余固体中含有Cu2(OH)2CO3，故剩余固体为CuO和Cu2(OH)2CO3的混合物，故选项A错误；
B、剩余固体与稀盐酸反应时发生如下反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
设与CuO反应的HCl的质量为a，与Cu2(OH)2CO3反应的HCl的质量为b，剩余固体中的CuO质量为y，Cu2(OH)2CO3的质量为z，加入稀盐酸后产生CO2的质量为c
CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
80 73 222 146 44
y a z b c
8073=ya，222146=zb，y+z=70.2，a+b=400×14.6%
联立以上四个方程解得a=43.8g，b=14.6g，y=48g，z=22.2g
22244=22.2cg c=4.4g
故最终溶液的质量为400g+70.2g−4.4g=465.8g，故选项B错误；
C、Cu和Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中加热时会发生如下反应：2Cu+O2=△2CuO、Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑，故加热时固体质量减少的是H2O和CO2的质量，即Cu2(OH)2CO3受热分解而产生的H2O和CO2的质量为79.4−70.2=9.2g，所以加热过程生成的H2O和CO2的质量等于9.2g，故选项C正确；
D、根据反应前后铜元素质量守恒可得出反应后铜元素质量为48g×6480+22.2g×128222=51.2g，假设原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比就是64：333，则反应前原混合物中的铜元素质量为79.4g×6464+333+79.4g×33364+333×128222=51.2g，故反应前后铜元素质量守恒，因此假设成立，故选项D正确。
故选：CD。
先利用题干已知信息书写出各个反应的化学方程式，然后根据各反应参加物质之间的质量关系进行分析。
本题难度较大，需要学生熟练掌握利用化学反应方程式进行相关计算的解题思路以及对于质量守恒定律、书写化学方程式等内容深刻理解，计算过程要求学生认真书写，规范答题，仔细寻找各物质之间的质量关系。
21.【答案】He 2NH4+ O I
【解析】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦气表示为He；符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个铵根离子表示为2NH4+；地壳中含量最多的元素是氧元素，表示为O；人体缺少碘元素会智力低下，碘元素表示为I；故答案为：He；2NH4+；O；I。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
22.【答案】A B F C D G
【解析】解：(1)可用于作调味品的是食盐，故填：A；
(2)可用于焙制糕点的是小苏打碳酸氢钠，故填：B；
(3)可用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F；
(4)可用于改良酸性土壤的是熟石灰——氢氧化钙，故填：C；
(5)可用于作乳化剂的是洗洁精，故填：D；
(6)可用于游泳池水消毒的是硫酸铜，故填：G。
物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途关系的掌握是正确解答本题的关键。
23.【答案】浓硫酸 搅拌，加快热量的散失
【解析】解：(1)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b容器中盛的是浓硫酸。
(2)稀释过程中必须使用仪器a，仪器a是玻璃棒，其作用是搅拌，加快热量的散失。
故答案为：
(1)浓硫酸；
(2)搅拌，加快热量的散失。
根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)、注意事项等是正确解答本题的关键。
24.【答案】是不断运动的 BD CH4 糖类 CO2↑ 20g鱼刺中含有0.25g碳酸钙，大部分鱼刺仍然卡在咽喉中
【解析】解：(1)打开装有香醋的瓶塞，很远就能味道醋味，证明微粒是不断运动的。
故答案为：是不断运动的。
(2)A.适量食用香醋有益于身体健康，是因为胃液中含有盐酸，适量食用香醋可以增强胃液的酸性，该选项正确。
B.醋酸不能盛放在铁制容器中，是因为醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，该选项不正确。
C.食用香醋后不漱口会对牙齿有腐蚀作用，是因为醋酸能够腐蚀牙齿，该选项正确。
D.冰醋酸不是指醋酸溶解在冰水中，该选项不正确。
故选：BD。
(3)乙酸属于有机物，最简单的有机物是甲烷。镇江恒顺醋厂酿醋的原料之一是糯米，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：CH4；糖类。
(4)日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某化学兴趣小组设计了图甲装置来模拟食醋和鱼刺反应，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。鱼骨用醋浸泡时醋酸与碳酸钙发生反应，补全
碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
设反应的碳酸钙质量是x。
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
100 44
x 820g−819.89g
10044=x820g−819.89g
x=0.25g
用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是20g鱼刺中含有0.25g碳酸钙，大部分鱼刺仍然卡在咽喉中。
故答案为：CO2↑；20g鱼刺中含有0.25g碳酸钙，大部分鱼刺仍然卡在咽喉中。
(1)微观粒子是不断运动的。
(2)胃液中含有盐酸，适量食用香醋可以增强胃液的酸性；醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气；醋酸能够腐蚀牙齿；冰醋酸不是指醋酸溶解在冰水中。
(3)最简单的有机物是甲烷。
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
(4)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】玻璃棒 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤 硫酸
【解析】解：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4=△FeSO4+TiOSO4+2H2O，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；
(3)整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
故答案为：
(1)玻璃棒；
(2)①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；②过滤；
(3)硫酸。
(1)根据实验中用沙浴加热时，需要用玻璃棒搅拌进行分析；
(2)①根据浓硫酸溶于水，放出热量进行分析；
②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(3)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】化学 2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
【解析】解：(1)ClO2杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：化学；
(2)在H2SO4存在条件下NaClO3与Na2SO3反应生成二氧化氯、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；故答案为：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的辨别方法以及化学方程式的书写方法是解题的关键。
27.【答案】酒精灯 长颈漏斗 D或E 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没有放一团棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 CaCl2、HCl 产生白色沉淀 溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗；
(2)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；发现水槽中变成紫红色可能原因是试管口没有放一团棉花；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
(4)①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，一开始，pH<7，说明盐酸过量，则滤液中的溶质是CaCl2、HCl；
②碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故BC段发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，实验现象是：产生白色沉淀；
③DE段溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同，故DE段pH几乎不变。
故答案为：(1)酒精灯；长颈漏斗；
(2)D或E；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
(4)CaCl2、HCl；产生白色沉淀；溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
(3)根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】酸 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ① ③ 4.28 13.0% 3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑
【解析】解：(1)根据实验1将一定量镁粉加入到100.0g氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，还出现气泡，经检验该气体为氢气，金属置换出溶液中的氢离子会生成氢气，由此说明氯化铁溶液显酸性；故填：酸；
(3)根据实验1氯化铁溶液显酸性，因此镁与氯化铁溶液反应生成物中有氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(4)根据对过滤所得固体进行洗涤、低温烘干后称量，质量为8.92g。再用磁铁吸引该固体得到2.24g黑色固体，因黑色固体可被磁铁吸引，因此一定有铁，不能只有金属镁，故猜想①不成立；故填：①；
(5)根据(4)黑色固体中铁的质量为2.28g，实验3向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H2为0.20g，则说明剩余固体中有镁，即黑色固体中是铁和镁，则猜想③成立；
设生成0.2g的氢气需要镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
242=x0.2g
x=2.4g
则Fe(OH)3的质量为：8.92g−2.4g−2.24g=4.28g
故填：③；4.28g；
(6)铁元素的质量为：2.24g+4.28g×56107×1005=4.48g，根据质量守恒定律，氯化铁中铁元素的质量即为4.48g，因此氯化铁的质量为4.48g÷56162.5×100%=13.0g，氯化铁溶液的溶质质量分数为：13.0g100.0g×100%=13.0%；故填：13.0%；
【结论】根据以上分析，实验1中镁与氯化铁溶液反应生成氯化镁、氢气和氢氧化铁，化学方程式为3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑；故填：3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑。
(1)根据实验的现象分析；
(3)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
(4)根据实验的现象分析；
(5)根据实验的现象以及题目中所给的数据计算分析；
(6)根据质量守恒定律分析；
【结论】根据实验的结论分析反应的化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】(NH4)2SO4 FeCl3 Na2CO3、Ba(NO3)2 NaCl NaOH
【解析】解：(1)取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵根离子和碱性物质混合产生氨气，则原固体中一定含有(NH4)2SO4，Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，无法确定二者只存在其一，还是二者都存在；
(2)另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铁的水溶液呈蓝色，则原固体中一定不含有FeCl3，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，则原固体中还一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2；
(3)向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀，则原固体中一定不含有NaCl，可能含有NaOH。
故答案为：(1)(NH4)2SO4；
(2)FeCl3；Na2CO3、Ba(NO3)2；
(3)NaCl；NaOH。
根据铵根离子和碱性物质混合产生氨气，氯化铁的水溶液呈黄色，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
30.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 B A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行 a 白色固体变蓝色 NH3 产生白色沉淀 溶液不褪色 12 17.1g 2NH4Al(SO4)2=加热2NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑
【解析】解：(一)(1)因为铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，起保护作用，其化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，又因为铝是由铝元素组成，用铝炊具人体会摄入铝元素；
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；B；
(2)金属材料包括金属和合金，铝镓合金属于金属材料；故答案为：A；
(3)根据题中信息可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体单质，依据反应前后元素守恒可知可燃性气体单质为氢气，所以该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(二)(4)铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行；故答案为：增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行；
(5)依据铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)组成。分析流程图可知在“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸，只有SiO2不与稀盐酸反应，过滤是除去SiO2，所以a的说法正确，流程中稀硫酸过量的目的有两个，一是保证Al2O3溶解完全，二是吸收氨气，因此b的说法错误；故答案为：a；
(三)(6)①硫酸铝铵晶体在A装置受热有水生成，又因为白色的无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中观察到的现象是白色固体变为蓝色；②依据装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气生成，按题意要求写化学式NH3；故答案为：白色固体变为蓝色；NH3；
(7)依据乙组的实验装置E中的试剂为足量盐酸和氯化钡溶液，三氧化硫会与氯化钡溶液反应生成即不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到装置E中有白色沉淀生成，依据题意没有二氧化硫生成，所以F装置中的高锰酸钾溶液不褪色；故答案为：产生白色沉淀；溶液不褪色；
(四)(8)①设：硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c⋅xH2O】中SO42−质量为m，依据题意有如下关系
SO42−——BaSO4
96 233
m 46.6g
96233=m46.6g m=19.2g
分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g−23.7g=21.6g，依据硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，硫酸铝铵晶体中铝元素的质量为5.1×54102×100%=2.7g，硫酸铝铵晶体中 NH4+的质量为45.3g−19.2g−2.7g−21.6g=1.8g，则(NH4)aAlb(SO4)c⋅xH2O中：a：b：c：x=1.8g18：2.7g27：19.2g96：21.6g18=1：1：2：12，故硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al(SO4)2⋅12H2O；
②依据曲线图和题意可知H固体为：NH4Al(SO4)2，M固体为Al2(SO4)3，因为Al3+的质量为2.7g，故依据题意有以下关系2Al3+——Al2(SO4)3
54 342
2.7g n
54342=2.7gy y=17.1g
故Al2(SO4)3质量为17.1g；
③依据题意可知在T2℃→T4℃段NH4Al(SO4)2 物质受热分解最终生成NH3、H2O、Al2O3、SO3，所以T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式为2NH4Al(SO4)2=加热2NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑；
故答案为：12；17.1g；2NH4Al(SO4)2=加热2NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑。
(一) (1)根据铝的化学性质和物质组成进行分析；
(2)根据材料分类推知“铝镓合金”的类别；
(3)根据题中信息写出相应化学方程式；
(二)(4)根据粉碎铝土矿有利于反应进行来分析
(5)硫酸铝铵晶体制取的流程图推断正确选项；
(三)(6)①根据硫酸铝铵晶体组成可知其受热后B装置的实验现象，②根据D中实验现象推知分解产物；
(7)根据题意和乙组实验装置和相关试剂推断相关实验现象；
(四)(8)①根据题中数据和曲线图的数据并结合题意计算出则结晶水的个数x；
②根据元素守恒进行分析；
③根据分解反应的生成物书写化学方程式。
本题难度较大，主要考查铝的性质，需要学生根据实验流程、实验装置、曲线图并结合题目信息解决问题。
2023年江苏省镇江十中中考化学模拟试卷（三）
1. 下列属于纯净物的是( )
A. 食用醋 B. 盐酸 C. 洁净空气 D. 硫酸铜晶体
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是( )
A. 花香四溢 B. 空气液化 C. 盐酸除锈 D. 海水晒盐
3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A. 活性炭用作冰箱除味剂 B. 干冰用于制作舞台云雾
C. 2%浓度的双氧水消毒 D. 武德合金制作电路保险丝
4. 下列做法正确的是( )
A. 回收塑料，再生减污 B. 焚烧秸秆，增肥农田
C. 深埋电池，消除污染 D. 禁用农药，保护水源
5. 下列归类正确的是 ( )
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、酒精、可燃冰
B
常见溶液
碘酒、食盐水、波尔多液
C
营养物质
油脂、糖类、蛋白质
D
复合肥料
KNO3、CO(NH2)2、(NH4)2HPO4
A. A B. B C. C D. D
6. 实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是 ( )
A. 装置甲制取H2 B. 装置乙得到纯净干燥H2
C. 装置丙证明H2的还原性 D. 装置丁证明丙中反应生成H2O
7. 下列实验方法正确的是( )
A. 用明矾对自来水进行杀菌消毒
B. 用饱和硫酸铵溶液区别蒸馏水和鸡蛋清溶液
C. 用加碘盐检验淀粉
D. 用湿润的pH试纸测某溶液的pH
8. 下列排序正确的是( )
A. 利用金属的年代：→由先到后Al、Cu、Fe
B. 铁元素质量分数：→由高到低FeO、Fe2O3、Fe3O4
C. 硫元素的化合价：→由高到低MgS、S、SO2
D. 物质在水中的溶解性：→由大到小CaCl2、CaSO4、CaCO3
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 硫在空气中燃烧：2S+3O2=点燃2SO3
B. 碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2=△MgO+2CO2↑+H2O
C. 用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D. 用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+H2O=通电Cl2↑+2NaOH+H2↑
10. 利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后数观示意图如图。
下列说法正确的是( )
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中共有四种氧化物
C. 转化②反应前后分子的个数不变
D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次升高
11. 医用酒精与次氯酸钠(NaClO)消毒液混合使用会产生有刺激性气味的剧毒气体Cl2：C2H5OH+7NaClO=5NaCl+2X+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是( )
A. X的俗称为小苏打 B. 室内可用喷雾器喷医用酒精消毒
C. 反应物中只有1种氧化物 D. 闻到刺激性气味是因为分子在不断运动
12. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确是 ( )
A. 实验中要先通CO2后加热 B. 丁既可吸收CO2，也可收集CO
C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 甲、丁两处发生了化合、复分解反应
13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. H2O2→MnO2H2→CuO,高温Cu
B. CaCl2溶液→CO2NaOH溶液CaCO3→高温CaO
C. H2SO4溶液→NaCl溶液HCl溶液→Fe粉FeCl2溶液
D. Na2CO3溶液→CaCl2溶液CaCO3→NaOH溶液Ca(OH)2
14. 下列实验操作中不能达到实验目的的是 ( )
选项
物质
目的
主要实验操作
A
Na2CO3和NaHCO3粉末
鉴别
取样于试管中，分别加热，观察现象
B
CO2中含有CO
检验
取样，通过灼热的CuO，观察现象
C
CaCl2和CaCO3的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Ba(NO3)2溶液混有BaCl2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
15. 我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法不正确的是( )
A. 太阳能可作为该空间站的能量来源
B. 反应①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2
C. 反应②为2H2O=通电2H2↑+O2↑
D. 利用这种方法再生O2，不需要补充氢气
16. 下列说法正确的是( )
A. 由一种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由一种分子构成
B. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C. 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥
D. 某固体粉末中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体成分中一定含有碳酸根离子
17. KCl和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 ( )
A. T1℃时，20gKNO3加入50g水中得到70g溶液
B. 140gKCl饱和溶液从T3℃降温到T1℃，析出晶体的质量小于15g
C. 若将等质量的KCl和KNO3饱和溶液从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量相等
D. 若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的水
18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A. FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2
B. Na2CO3、BaCl2、稀HNO3、稀HCl
C. Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3
D. BaCl2、NaOH、MgSO4、稀HNO3
19. 烧杯中盛有8.0gCuO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. a点对应的溶液中有2种溶质
B. b点对应的固体中有Cu(OH)2和BaSO4
C. H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为14.7%
D. m=37.76
20. 将79.4gCu和Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中加热一段时间后，得到剩余固体70.2g，再向该固体中加入14.6%的稀盐酸，至固体全部溶解，共消耗稀盐酸400g。下列分析正确的是( )
A. 剩余固体是CuO
B. 最终所得溶液的质量为464g
C. 加热过程中共生成H2O和CO2的质量9.2g
D. 原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比为64：333
21. 用化学符号表示：
氦气 ______ ；2个铵根离子 ______ ；地壳中含量最多的元素 ______ ；人体缺少 ______ 元素会智力低下。
22. 选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.食盐
B.小苏打
C.熟石灰
D.洗洁精
E.汽油
F.稀硫酸
G.硫酸铜
H.苛性钠
(1)可用于作调味品的是 ______ ；
(2)可用于焙制糕点的是 ______ ；
(3)可用于金属除锈的是 ______ ；
(4)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(5)可用于作乳化剂的是 ______ ；
(6)可用于游泳池水消毒的是 ______ 。
23. 如图是浓硫酸稀释的实验示意图。
(1)b容器中盛的是 ______ (选填“水”或“浓硫酸”)。
(2)稀释过程中必须使用仪器a，其作用是 ______ 。
24. 江苏镇江是一个历史悠久的城市，又因盛产香醋，被誉为“中国醋都”。镇江香醋属于黑醋，有一种独特的香气。香醋中具有酸性的物质是醋酸，学名乙酸，化学式为CH3COOH，纯净的乙酸，又名冰醋酸。
(1)打开装有香醋的瓶塞，很远就能味道醋味，证明微粒 ______ 。
(2)下列说法错误的是 ______ 。
A.适量食用香醋有益于身体健康
B.醋酸可以盛放在铁制容器中
C.食用香醋后不漱口会对牙齿有腐蚀作用
D.冰醋酸就是指醋酸溶解在冰水中。
(3)乙酸属于有机物，最简单的有机物是 ______ (填化学式)。镇江恒顺醋厂酿醋的原料之一是糯米，
糯米中富含淀粉，淀粉属于 ______ (填营养物质名称)。
(4)日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某化学兴趣小组设计了图甲装置来模拟食醋和鱼刺反应，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。鱼骨用醋浸泡时醋酸与碳酸钙发生反应，补全反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+ ______ +H2O。用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是 ______ 。
25. 涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应，FeTiO3+2H2SO4=△FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ______ 。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。
①浸取时，水温易升高的原因是 ______ 。
②浸取后，混合物经 ______ (填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4。煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 ______ 。
26. 二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒(2019—nCoV)。制备ClO2可由Na2SO3在H2SO4存在条件下与NaClO3反应制得，同时得到Na2SO4溶液。
(1)ClO2能杀菌消毒，该过程是 ______ (选填“物理”或“化学”)变化。
(2)写出上述反应的化学方程式 ______ 。
27. 请结合如图回答问题。
(1)仪器名称：① ______ ，② ______ 。
(2)用高锰酸钾制取较干燥的氧气可选用装置A和 ______ (填字母)组合，反应的化学方程式为 ______ ，发现水槽中变成紫红色可能原因是 ______ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ______ ，选用装置C相对B的优点是 ______ 。
(4)对实验室制取CO2反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是 ______ 。
②BC段的现象是 ______ 。
③DE段的pH几乎不变的原因是 ______ 。
28. 如图为某同学所做的实验及现象。
(1)实验1将一定量镁粉加入到100.0g氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，还出现气泡，经检验该气体为氢气，则氯化铁溶液显 ______ 性。
(2)充分反应后过滤，得到无色溶液和固体。
(3)实验2向无色溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ______ 。
【猜测】固体中除Fe(OH)3外，还可能含有：①Mg；②Fe；③Mg和Fe。
【探究】
(4)对过滤所得固体进行洗涤、低温烘干后称量，质量为8.92g。再用磁铁吸引该固体得到2.24g黑色固体，则猜测 ______ 不成立。
(5)实验3向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H2为0.20g，则猜测 ______ 成立。Fe(OH)3的质量为 ______ g。
(6)氯化铁溶液的溶质质量分数为 ______ 。
【结论】写出实验1中镁与氯化铁溶液反应的化学方程式： ______ 。
29. 有一包白色固体粉末，可能含有FeCl3、Na2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有 ______ 。
(2)另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有 ______ ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有 ______ 。
(3)向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，则原固体中一定不含有 ______ ，可能含有 ______ 。
30. 铝及化合物有极其重要的用途。
(一)铝的广泛应用
(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因用方程式表示是 ______ 。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指 ______ 。
A.单质
B.元素
C.原子
D.分子
(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于 ______ (选填序号)。
A.金属材料
B.无机非金属材料
C.合成材料
D.复合材料
(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式： ______ 。
(二)硫酸铝铵晶体制取的探究
硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c⋅xH2O】的流程如下：
(4)铝土矿粉碎的目的是 ______ 。
(5)有关上述流程的说法正确的是 ______ 。
a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2
b.稀硫酸过量的目的只是保证纯Al2O3溶解完全
(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究
硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是 ______ ；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 ______ (写化学式)。
(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中 ______ ，证明了有SO3生成；而F装置中 ______ 、H中最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。
(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究
(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：
【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。
【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数x= ______ 。
②T3℃时固体M为硫酸铝，y质量为 ______ 。
③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式： ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、食用醋中含有水、醋酸等物质，属于混合物，选项错误。
B、盐酸中含有水、氯化氢两种物质，属于混合物，选项错误。
C、洁净空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项错误。
D、硫酸铜晶体中只含有硫酸铜这一种物质，属于纯净物，选项正确。
故选：D。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分进行分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质就属于混合物。
2.【答案】C
【解析】解：A、花香四溢没有新物质生成，是由物理变化引起的；故选项错误；
B、空气液化没有新物质生成，是由物理变化引起的；故选项错误；
C、盐酸除锈生成氯化铁等，主要是由化学变化引起；故选项正确；
D、海水晒盐没有新物质生成，是由物理变化引起的；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，花香四溢、空气液化、海水晒盐都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】C
【解析】解：A、活性炭用作冰箱除味剂是利用活性炭的吸附性，属于利用物理性质；故选项错误；
B、干冰用于制作舞台云雾是利用干冰升华吸热，属于利用物理性质；故选项错误；
C、2%浓度的双氧水消毒，利用双氧水的强氧化性，属于利用化学性质，故选项正确；
D、武德合金制作电路保险丝是利用其熔点低，属于利用物理性质；故选项错误；
故选：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铁、干冰、活性炭、合金的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
4.【答案】A
【解析】解：A、回收塑料，再生减污，可以减少白色污染，说法正确；
B、焚烧秸秆，会产生空气污染物，说法错误；
C、深埋电池，会造成土壤污染，说法错误；
D、不能禁止使用农药，说法错误；
故选：A。
根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，可以依据已有的知识完成此题。
5.【答案】C
【解析】解：A、酒精不是化石燃料，故A错误；
B、波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜反应形成的悬浊液，不是溶液，故B错误；
C、人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，故C正确；
D、CO(NH2)2只含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥，古D错误。
故选：C。
根据已有的物质的类别结合题干提供的进行解答即可。
本题考查的是物质的类别的知识，可以依据已有的知识解答此题。
6.【答案】B
【解析】解：A、装置甲中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，装置甲制取H2，故选项说法正确。
B、饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，但氯化氢气体与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，装置乙不能得到纯净干燥H2，故选项说法错误。
C、氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，丙中黑色粉末逐渐变红色，装置丙证明H2的还原性，故选项说法正确。
D、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置丁证明丙中反应生成H2O，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据装置甲中发生的反应是锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析判断。
B、根据饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
C、根据氢气具有还原性，进行分析判断。
D、根据无水硫酸铜遇水变蓝色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】B
【解析】解：A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项说法错误。
B、可用饱和硫酸铵溶液区别蒸馏水和鸡蛋清溶液，鸡蛋清溶液中富含蛋白质，遇到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，蒸馏水不能，月考鉴别，故选项说法正确。
C、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中不含碘单质，不能用加碘盐检验淀粉，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测某溶液的pH，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
B、蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低。
C、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
D、根据用湿润的pH试纸测某溶液的pH，相当于稀释了待测液，进行分析判断。
本题难度不大，了解盐析现象、淀粉遇碘变蓝色、明矾在净水的作用、pH试纸的使用方法等是正确解答本题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、利用金属的年代由先到后的顺序是铜、铁、铝，故选项排序错误。
B、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得FeO、FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、FeO1.3、FeO1.5，即铁元素的质量分数由大到小的顺序是FeO、Fe3O4、Fe2O3，故选项排序错误。
C、MgS、S、SO2中硫元素的化合价分别是−2、0、+4，故选项排序错误。
D、氯化钙易溶于水，硫酸钙难溶于水，碳酸钙难溶于水，故选项排序正确。
故选：D。
A、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。
B、根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大。
C、根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据常见物质的溶解性，进行分析判断。
D本题难度不大，掌握常见酸碱盐的溶解性、化合物中正负化合价代数和为零、人类利用金属的历史等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2=点燃SO2，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为2NaCl+2H2O=通电Cl2↑+2NaOH+H2↑，故选项错误。
故选：B。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10.【答案】C
【解析】解：A、由图可知，甲为甲烷，其中含有碳元素与氢元素，参加反应的水中含有氢元素与氧元素，由质量守恒定律可知，转化①是甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的生成物有两种，因此该反应不属于化合反应，选项错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物。由图可知，转化过程中共出现了一氧化碳、二氧化碳和水三种氧化物，选项错误；
C、由图可知，转化②是一氧化碳与水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O=一定条件CO2+H2，由化学方程式可知，反应前后分子的个数不变，选项正确；
D、由图可知，甲(即甲烷)中碳、氢元素的质量比=12：(1×4)=12：4，乙(即一氧化碳)中，碳元素与氧元素的质量比=12：16，丙(即二氧化碳)中碳元素与氧元素的质量比=12：(16×2)=12：32，则甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次降低，选项错误。
故选：C。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。
11.【答案】B
【解析】解：A、反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在未知物质中，反应前钠原子是7个，反应后应该是7个，其中2个包含在未知物质中，反应前后氯原子都是7个，X的化学式是NaHCO3，碳酸氢钠俗称小苏打，该选项正确。
B、室内用喷雾器喷医用酒精消毒时，由于酒精和空气混合很容易达到酒精的爆炸极限，如果遇明火或电火花时，很容易发生爆炸，因此不能用喷雾器喷医用酒精消毒，该选项不正确。
C、反应物中只有1种氧化物，即水，该选项正确。
D、闻到刺激性气味是因为分子在不断运动，该选项正确。
故选：B。
A、反应前后原子种类、个数和质量都不变。
B、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
D、微观粒子是不断运动的。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】D
【解析】解：A、在实验过程中二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，而一氧化碳不纯时会加热会发生爆炸，则实验中是先通二氧化碳后加热，故A说法正确；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且一氧化碳难溶于水，可将溶液排出，即丁既可吸收CO2，也可收集CO，故B说法正确；
C、由装置的特点可知，丙处空试管的作用为防止氢氧化钠溶液倒流到热的玻璃管处，使玻璃棒炸裂，故C说法正确；
D、甲处是两种物质生成了一种物质，属于化合反应；在丁处两种化合物没有相互交换成分，不符合复分解反应的特点，故D说法不正确。
故选：D。
根据碳及其氧化物的性质、实验的注意事项分析判断有关的说法。
本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铜的实验步骤、二氧化碳的化学性质、注意事项等是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、H2O2在MnO2催化下生成H2O和O2，不能生成H2，可排除该选项，故选项错误。
B、CaCl2溶液中加入NaOH溶液和CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钙沉淀高温可以转化为氧化钙和二氧化碳，项物质的转化在给定条件下均能实现，故选项正确。
C、硫酸与氯化钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，可排除该选项，故选项错误。
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙难溶于水，不与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠加热不分解，取样于试管中，分别加热，试管口有水珠生成的是碳酸氢钠，无明显变化的是碳酸钠，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，故A正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，取样，通过灼热的CuO，黑色粉末逐渐变红色，说明样品中含有CO，故选项实验操作能达到实验目的，故B正确；
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干，能分离出碳酸钙；蒸发滤液，能分离出氯化钙，故选项实验操作能达到实验目的，故C正确；
D、Ba(NO3)2、BaCl2均能与Na2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，故D不正确。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据氯化钙和碳酸钙的溶解性，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
该题为分离、除杂、鉴别和检验的综合题，分离不能改变原物质的状态；除杂要遵循除杂原则：不增(不引入新杂质)、不减(原物质质量不减少)、易分离、易复原；鉴别采用的方法使被鉴别物产生不同的现象，从而一一区分开来；检验时被检验物要与所加试剂反应，产生明显现象。
15.【答案】D
【解析】解：A、太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源，故A正确；
B、设生成16g甲烷时，消耗二氧化碳的质量为x，则：
4H2+CO2=CH4+2H2O
44 16
x 16g
4416=x16g
解得x=44g，
则说明每生成 16 g 的 CH4，需要消耗 44 g 的 CO2，故B正确；
C、由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O=通电2H2↑+O2↑，故C正确；
D、由于产生的CH4中的氢元素来自于水中，则还需要补充氢气，故D不正确。
故选：D。
A、根据太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源进行分析；
B、根据4H2+CO2=CH4+2H2O进行分析；
C、根据反应②水电解生成氢气和氧气进行分析；
D、根据产生的CH4中的氢元素来自于水中，则还需要补充氢气进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】C
【解析】解：A、由一种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由一种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，可能采用的是改变温度至恰好饱和的方法，此时溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是铵态氮肥，故选项说法正确。
D、某固体粉末中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体成分中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属或含有碳酸氢根离子等，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，20gKNO3加入50g水中，只能溶解12.5g的固体，得到62.5g溶液，故A错误；
B、T3℃时，氯化钾的溶解度是40g，140gKCl饱和溶液中含有40g的氯化钾固体和100g的水，从T3℃降温到T1℃，T1℃时，氯化钾的溶解度大于25g，所以析出晶体的质量小于15g，故B正确；
C、T1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的KCl和KNO3饱和溶液中，氯化钾溶液中的溶剂小于硝酸钾，从T1℃升高到T2℃，所得溶液中的水的质量氯化钾小于硝酸钾，故C错误；
D、若将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的硝酸钾，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】D
【解析】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为稀HNO3、稀HCl，产生白色沉淀的为氯化钡；但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别稀HNO3、稀HCl，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液反应产生白色沉淀的为BaCl2、NaOH溶液，无明显现象的是稀HNO3，将稀HNO3分别滴加至两种白色沉淀中，沉淀逐渐消失的原溶液是氢氧化钠溶液，沉淀不消失的原溶液是氯化钡溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
19.【答案】D
【解析】解：A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，a点不溶固体的质量为零，氧化铜有剩余，a点对应溶液中有硫酸铜1种溶质，故A错误；
B、b点是剩余的硫酸的与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，且到c点时硫酸才被消耗完毕，因此b点只发生硫酸与氢氧化钡的反应，此时固体为硫酸钡，故B错误；
C、与氧化铜反应硫酸质量为z。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8gz
8098=8gz
z=9.8g
另外剩余硫酸与氢氧化钡反应，生成了4.66g硫酸钡，设此时消耗硫酸质量为w。
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
98 233
w 4.66g
98233=w4.66g
w=1.96g
所以硫酸质量=1.96g+9.8g=11.76g，硫酸质量分数=11.76g100g×100%=11.76%，故C错误；
D、设生成硫酸铜质量为n，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡的质量为x，生成氢氧化镁质量为y。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8gn
80160=8gn
n=16g
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
160 233 98
16g x y
160233=16gx
x=23.3g
16098=16gy
y=9.8g
所以此时m=23.3g+9.8g+4.66g=37.76g，故D正确。
故选：D。
根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子反应生成溶于酸的氢氧化铜沉淀，然后结合图象中的数据进行分析计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】CD
【解析】解：A、假设剩余固体为CuO，则氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化亚铜和水，设消耗的稀盐酸的质量为x
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
70.2g 14.6%x
8073=70.2g14.6%x x=438.75g
因438.75g大于400g，说明剩余固体中不都是CuO，因为Cu与稀盐酸不发生反应，而最终稀盐酸能将剩余固体全部溶解，所以剩余固体中含有Cu2(OH)2CO3，故剩余固体为CuO和Cu2(OH)2CO3的混合物，故选项A错误；
B、剩余固体与稀盐酸反应时发生如下反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
设与CuO反应的HCl的质量为a，与Cu2(OH)2CO3反应的HCl的质量为b，剩余固体中的CuO质量为y，Cu2(OH)2CO3的质量为z，加入稀盐酸后产生CO2的质量为c
CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
80 73 222 146 44
y a z b c
8073=ya，222146=zb，y+z=70.2，a+b=400×14.6%
联立以上四个方程解得a=43.8g，b=14.6g，y=48g，z=22.2g
22244=22.2cg c=4.4g
故最终溶液的质量为400g+70.2g−4.4g=465.8g，故选项B错误；
C、Cu和Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中加热时会发生如下反应：2Cu+O2=△2CuO、Cu2(OH)2CO3=△2CuO+H2O+CO2↑，故加热时固体质量减少的是H2O和CO2的质量，即Cu2(OH)2CO3受热分解而产生的H2O和CO2的质量为79.4−70.2=9.2g，所以加热过程生成的H2O和CO2的质量等于9.2g，故选项C正确；
D、根据反应前后铜元素质量守恒可得出反应后铜元素质量为48g×6480+22.2g×128222=51.2g，假设原混合物中Cu和Cu2(OH)2CO3的质量比就是64：333，则反应前原混合物中的铜元素质量为79.4g×6464+333+79.4g×33364+333×128222=51.2g，故反应前后铜元素质量守恒，因此假设成立，故选项D正确。
故选：CD。
先利用题干已知信息书写出各个反应的化学方程式，然后根据各反应参加物质之间的质量关系进行分析。
本题难度较大，需要学生熟练掌握利用化学反应方程式进行相关计算的解题思路以及对于质量守恒定律、书写化学方程式等内容深刻理解，计算过程要求学生认真书写，规范答题，仔细寻找各物质之间的质量关系。
21.【答案】He 2NH4+ O I
【解析】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氦气表示为He；符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个铵根离子表示为2NH4+；地壳中含量最多的元素是氧元素，表示为O；人体缺少碘元素会智力低下，碘元素表示为I；故答案为：He；2NH4+；O；I。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
22.【答案】A B F C D G
【解析】解：(1)可用于作调味品的是食盐，故填：A；
(2)可用于焙制糕点的是小苏打碳酸氢钠，故填：B；
(3)可用于金属除锈的是稀硫酸，故填：F；
(4)可用于改良酸性土壤的是熟石灰——氢氧化钙，故填：C；
(5)可用于作乳化剂的是洗洁精，故填：D；
(6)可用于游泳池水消毒的是硫酸铜，故填：G。
物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质的性质和用途关系的掌握是正确解答本题的关键。
23.【答案】浓硫酸 搅拌，加快热量的散失
【解析】解：(1)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，则b容器中盛的是浓硫酸。
(2)稀释过程中必须使用仪器a，仪器a是玻璃棒，其作用是搅拌，加快热量的散失。
故答案为：
(1)浓硫酸；
(2)搅拌，加快热量的散失。
根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析解答。
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)、注意事项等是正确解答本题的关键。
24.【答案】是不断运动的 BD CH4 糖类 CO2↑ 20g鱼刺中含有0.25g碳酸钙，大部分鱼刺仍然卡在咽喉中
【解析】解：(1)打开装有香醋的瓶塞，很远就能味道醋味，证明微粒是不断运动的。
故答案为：是不断运动的。
(2)A.适量食用香醋有益于身体健康，是因为胃液中含有盐酸，适量食用香醋可以增强胃液的酸性，该选项正确。
B.醋酸不能盛放在铁制容器中，是因为醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气，该选项不正确。
C.食用香醋后不漱口会对牙齿有腐蚀作用，是因为醋酸能够腐蚀牙齿，该选项正确。
D.冰醋酸不是指醋酸溶解在冰水中，该选项不正确。
故选：BD。
(3)乙酸属于有机物，最简单的有机物是甲烷。镇江恒顺醋厂酿醋的原料之一是糯米，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故答案为：CH4；糖类。
(4)日常生活中，小朋友被鱼刺卡住的现象时有发生，有人认为可用食醋来处理该紧急状况。已知鱼刺中含有碳酸钙(其余杂质不与酸反应)，某化学兴趣小组设计了图甲装置来模拟食醋和鱼刺反应，并将测得的数据绘制成图乙，同时验证食醋处理法是否可行。鱼骨用醋浸泡时醋酸与碳酸钙发生反应，补全
碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。
设反应的碳酸钙质量是x。
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
100 44
x 820g−819.89g
10044=x820g−819.89g
x=0.25g
用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是20g鱼刺中含有0.25g碳酸钙，大部分鱼刺仍然卡在咽喉中。
故答案为：CO2↑；20g鱼刺中含有0.25g碳酸钙，大部分鱼刺仍然卡在咽喉中。
(1)微观粒子是不断运动的。
(2)胃液中含有盐酸，适量食用香醋可以增强胃液的酸性；醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁和氢气；醋酸能够腐蚀牙齿；冰醋酸不是指醋酸溶解在冰水中。
(3)最简单的有机物是甲烷。
糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
(4)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】玻璃棒 焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热 过滤 硫酸
【解析】解：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4=△FeSO4+TiOSO4+2H2O，实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)①浸取时，水温易升高的原因是：焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以浸取后，混合物经过滤弃去废渣，得到浸出液；
(3)整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有硫酸。
故答案为：
(1)玻璃棒；
(2)①焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量热；②过滤；
(3)硫酸。
(1)根据实验中用沙浴加热时，需要用玻璃棒搅拌进行分析；
(2)①根据浓硫酸溶于水，放出热量进行分析；
②根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
(3)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26.【答案】化学 2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
【解析】解：(1)ClO2杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：化学；
(2)在H2SO4存在条件下NaClO3与Na2SO3反应生成二氧化氯、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；故答案为：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
(1)根据是否生成新物质来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的辨别方法以及化学方程式的书写方法是解题的关键。
27.【答案】酒精灯 长颈漏斗 D或E 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没有放一团棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 CaCl2、HCl 产生白色沉淀 溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①为酒精灯，仪器②为长颈漏斗；
(2)氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；发现水槽中变成紫红色可能原因是试管口没有放一团棉花；
(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；
(4)①石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，一开始，pH<7，说明盐酸过量，则滤液中的溶质是CaCl2、HCl；
②碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故BC段发生反应为碳酸钠和氯化钙的反应，实验现象是：产生白色沉淀；
③DE段溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同，故DE段pH几乎不变。
故答案为：(1)酒精灯；长颈漏斗；
(2)D或E；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
(4)CaCl2、HCl；产生白色沉淀；溶液中氢氧根离子的浓度与加入的碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度几乎相同。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水进行分析；
(3)根据实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
28.【答案】酸 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ① ③ 4.28 13.0% 3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑
【解析】解：(1)根据实验1将一定量镁粉加入到100.0g氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，还出现气泡，经检验该气体为氢气，金属置换出溶液中的氢离子会生成氢气，由此说明氯化铁溶液显酸性；故填：酸；
(3)根据实验1氯化铁溶液显酸性，因此镁与氯化铁溶液反应生成物中有氯化镁和氢气，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；故填：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(4)根据对过滤所得固体进行洗涤、低温烘干后称量，质量为8.92g。再用磁铁吸引该固体得到2.24g黑色固体，因黑色固体可被磁铁吸引，因此一定有铁，不能只有金属镁，故猜想①不成立；故填：①；
(5)根据(4)黑色固体中铁的质量为2.28g，实验3向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H2为0.20g，则说明剩余固体中有镁，即黑色固体中是铁和镁，则猜想③成立；
设生成0.2g的氢气需要镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
242=x0.2g
x=2.4g
则Fe(OH)3的质量为：8.92g−2.4g−2.24g=4.28g
故填：③；4.28g；
(6)铁元素的质量为：2.24g+4.28g×56107×1005=4.48g，根据质量守恒定律，氯化铁中铁元素的质量即为4.48g，因此氯化铁的质量为4.48g÷56162.5×100%=13.0g，氯化铁溶液的溶质质量分数为：13.0g100.0g×100%=13.0%；故填：13.0%；
【结论】根据以上分析，实验1中镁与氯化铁溶液反应生成氯化镁、氢气和氢氧化铁，化学方程式为3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑；故填：3Mg+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑。
(1)根据实验的现象分析；
(3)根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
(4)根据实验的现象分析；
(5)根据实验的现象以及题目中所给的数据计算分析；
(6)根据质量守恒定律分析；
【结论】根据实验的结论分析反应的化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29.【答案】(NH4)2SO4 FeCl3 Na2CO3、Ba(NO3)2 NaCl NaOH
【解析】解：(1)取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵根离子和碱性物质混合产生氨气，则原固体中一定含有(NH4)2SO4，Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，无法确定二者只存在其一，还是二者都存在；
(2)另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铁的水溶液呈蓝色，则原固体中一定不含有FeCl3，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，则原固体中还一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2；
(3)向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO3溶液，无现象，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀，则原固体中一定不含有NaCl，可能含有NaOH。
故答案为：(1)(NH4)2SO4；
(2)FeCl3；Na2CO3、Ba(NO3)2；
(3)NaCl；NaOH。
根据铵根离子和碱性物质混合产生氨气，氯化铁的水溶液呈黄色，硝酸钡会形成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀遇酸溶解，硫酸钡遇酸不溶解，银离子能与氯离子结合产生白色沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
30.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 B A 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行 a 白色固体变蓝色 NH3 产生白色沉淀 溶液不褪色 12 17.1g 2NH4Al(SO4)2=加热2NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑
【解析】解：(一)(1)因为铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，起保护作用，其化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，又因为铝是由铝元素组成，用铝炊具人体会摄入铝元素；
故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；B；
(2)金属材料包括金属和合金，铝镓合金属于金属材料；故答案为：A；
(3)根据题中信息可知铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和一种可燃性气体单质，依据反应前后元素守恒可知可燃性气体单质为氢气，所以该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(二)(4)铝土矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行；故答案为：增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行；
(5)依据铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)组成。分析流程图可知在“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸，只有SiO2不与稀盐酸反应，过滤是除去SiO2，所以a的说法正确，流程中稀硫酸过量的目的有两个，一是保证Al2O3溶解完全，二是吸收氨气，因此b的说法错误；故答案为：a；
(三)(6)①硫酸铝铵晶体在A装置受热有水生成，又因为白色的无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中观察到的现象是白色固体变为蓝色；②依据装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有氨气生成，按题意要求写化学式NH3；故答案为：白色固体变为蓝色；NH3；
(7)依据乙组的实验装置E中的试剂为足量盐酸和氯化钡溶液，三氧化硫会与氯化钡溶液反应生成即不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到装置E中有白色沉淀生成，依据题意没有二氧化硫生成，所以F装置中的高锰酸钾溶液不褪色；故答案为：产生白色沉淀；溶液不褪色；
(四)(8)①设：硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c⋅xH2O】中SO42−质量为m，依据题意有如下关系
SO42−——BaSO4
96 233
m 46.6g
96233=m46.6g m=19.2g
分析曲线图可知结晶水的质量：45.3g−23.7g=21.6g，依据硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝，则图象G的固体为Al2O3且质量为5.1g，硫酸铝铵晶体中铝元素的质量为5.1×54102×100%=2.7g，硫酸铝铵晶体中 NH4+的质量为45.3g−19.2g−2.7g−21.6g=1.8g，则(NH4)aAlb(SO4)c⋅xH2O中：a：b：c：x=1.8g18：2.7g27：19.2g96：21.6g18=1：1：2：12，故硫酸铝铵晶体的化学式为NH4Al(SO4)2⋅12H2O；
②依据曲线图和题意可知H固体为：NH4Al(SO4)2，M固体为Al2(SO4)3，因为Al3+的质量为2.7g，故依据题意有以下关系2Al3+——Al2(SO4)3
54 342
2.7g n
54342=2.7gy y=17.1g
故Al2(SO4)3质量为17.1g；
③依据题意可知在T2℃→T4℃段NH4Al(SO4)2 物质受热分解最终生成NH3、H2O、Al2O3、SO3，所以T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式为2NH4Al(SO4)2=加热2NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑；
故答案为：12；17.1g；2NH4Al(SO4)2=加热2NH3↑+H2O+Al2O3+4SO3↑。
(一) (1)根据铝的化学性质和物质组成进行分析；
(2)根据材料分类推知“铝镓合金”的类别；
(3)根据题中信息写出相应化学方程式；
(二)(4)根据粉碎铝土矿有利于反应进行来分析
(5)硫酸铝铵晶体制取的流程图推断正确选项；
(三)(6)①根据硫酸铝铵晶体组成可知其受热后B装置的实验现象，②根据D中实验现象推知分解产物；
(7)根据题意和乙组实验装置和相关试剂推断相关实验现象；
(四)(8)①根据题中数据和曲线图的数据并结合题意计算出则结晶水的个数x；
②根据元素守恒进行分析；
③根据分解反应的生成物书写化学方程式。
本题难度较大，主要考查铝的性质，需要学生根据实验流程、实验装置、曲线图并结合题目信息解决问题。
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