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精品解析：甘肃省兰州大学附属中学2022-2023学年高一下学期5月月考（分班考试）化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：甘肃省兰州大学附属中学2022-2023学年高一下学期5月月考（分班考试）化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
兰大附中2022-2023学年度第二学期分班考试
高一年级化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23
第I卷(选择题 51分)
一、单选题(每小题3分，共51分)
1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；
D．塑料属于有机合成材料，故D错误；
故选A。
2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是
A. 制陶瓷的原料为黏土 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．制陶瓷的原料为黏土、石英、长石等，故A正确；
B．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故B正确；
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，C正确；
D．沙子的主要成分是二氧化,黏土的主要成分为硅酸盐,故D错误。
答案为：D。
3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．M2+离子的核外有a个电子，核内有b个中子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，原子符号为，故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为 ，故C错误；
D．氯原子的原子半径大于碳原子，则不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 白磷和红磷互为同素异形体
C. 和互为同分异构体
D. 和互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质子数不相同，故不互为同位素，A错误；
B．白磷和红磷是磷元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，B正确；
C．由于苯环上不存在单键和双键交替现象，故和不互为同分异构体，而是同一种物质，C错误；
D．和中含有的官能团羟基数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，D错误；
故答案为：B。
5. 下列说法正确的是
A. 因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B. 下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si
C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D. Si和SiO2都用于制造光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF与SiO2反应，SiO2+HF=SiF4+H2O，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确；
B．SiO2只溶于HF，不溶于盐酸，SiO2SiCl4的转化过程不能实现，故B错误；
C．HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他的酸不反应，不是两性氧化物，故C错误；
D．Si单质是良好的半导体材料，用于制造晶体管，SiO2用于制造光导纤维，故D错误；
答案选A。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 与水反应：
B. 将通入过量冷氨水中：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水反应：，A错误；
B．将通入过量冷氨水中生成亚硫酸铵：，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中加入过量的溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水：，D错误；
故选C。
7. 下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A. 只有②③④ B. 只有⑤ C. 只有③④⑥ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；
②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；
③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变化的实质不同，故③不选；
④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④不选；
⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；
⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故⑥不选；
故选：B。
8. 下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中的N均呈价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为
⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A. ①③④ B. ②③④⑦ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，①错误；
②所有铵盐都溶于水，②正确；
③铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，③正确；
④铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确；
⑤某些铵盐也可以与酸反应，如，⑤错误；
⑥硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，⑥错误；
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，，⑦正确；
⑧和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，⑧错误；
上述分析可知叙述中正确的有②③④⑦，B正确；
故选B。
【点睛】①⑤除了考虑的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为；⑤中弱酸的铁盐可以与酸反应，如、。
9. 拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
C
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
浓硫酸
D
NO2
浓硝酸
铜屑
H2O
固体NaOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应。
【详解】A．二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；
B．氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错误；
C．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；
D．二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故D错误；
故选C。
10. 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气
C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极
【答案】C
【解析】
【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气；右端是正极，通入的是氧气，以此解答。
【详解】A．选项没有说明是否为标况，无法计算电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目，故A错误；
B．由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，故B错误；
C．由H+移动方向可知，电池的右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，故D错误；
故选C。
11. 空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是
A. 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c时反应处于平衡状态，产率最大
D. t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；
【详解】A．因铝的表面有一层致密的Al2O3能与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．t=c时反应反应没有停止，继续生成氢气，则产率不最大，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；
故选：C。
12. 某温度下，将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。经2min后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是
A. 平衡时，B的转化率为70%
B. 用C表示平均反应速率为
C. 反应前后的压强之比为：10∶9
D. 其他条件不变时，充入少量(不参与反应)，体系压强增大，则反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】由三段式分析可知：，据此分析解题：
A．由三段式分析可知，平衡时，B的转化率为=30%，A错误；
B．由三段式分析可知，用C表示平均反应速率为=，B错误；
C．根据恒温恒容下，气体的压强与其物质的量成正比，结合三段式分析可知反应前后的压强之比为：(4+2)mol：(2.8+1.4+1.2)=10∶9，C正确；
D．其他条件不变时，充入少量(不参与反应)，体系压强增大，但反应物和生成物浓度均不变，故反应速率不变，D错误；
故答案为：C。
13. 一种形状像蝴蝶的烯烃分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是
A. 该烯烃的分子式为C5H4 B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D. 可使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子能形成4个化学键，由结构简式易知其分子式为C5H4，A项正确；
B．中间的碳原子连有4个单键，空间构型类似于甲烷，为四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面，B项错误；
C．因分子内含有2个碳碳双键，则1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，C项正确；
D．分子内含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确；
答案选B。
14. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由题意知，该有机物充分燃烧消耗O2物质的量n(O2)=，由烷烃燃烧通式，得，解得n=7，即该烷烃中有7个碳，即C7H16，由题意知，该有机物含4种氢，故答案选A。
15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
16. 厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A. 1 mol NH所含的质子总数为10NA
B. 1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全)
C. 该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol
D. 该过程的总反应是NH+NO=N2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数等于原子序数，1mol NH所含的质子总数为11NA，A错误；
B．由图可知，1mol NH 经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全) 1mol NH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误；
C．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，可知NH～NO，因此每处理 1mol NH，需要的NO为1mol，C错误；
D．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，D正确；
故选D。
17. 某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是
A. 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2
B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应
C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应
D. 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，故B正确；
C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，故C错误；
D．实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确；
故答案为C。
第II卷(非选择题 共49分)
二、填空题(4小题，共49分)
18. I.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
（2）该装置正极发生了___________反应(氧化或还原)。
（3）写出电极反应式：正极反应___________；负极反应___________
Ⅱ．研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。
（4）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。
（5）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
（6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。
（7）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。
（8）A物质实验室制法的化学方程式：___________。
【答案】（1）C （2）还原
（3） ①. 2H＋+2e-=H2↑ ②. Zn-2e-=Zn2＋
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（6）取少量试液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
（7）3NO2+H2O=2H++2+NO
（8）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
小问1详解】
原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极2、将电极插入电解质溶液中3、两电极间构成闭合回路4、能自发的进行氧化还原反应，故能够实现化学能转化为电能的是C。
答案为：C。
【小问2详解】
原电池正极发生了还原反应，负极发生氧化反应。
答案为：还原。
【小问3详解】
电极反应式：正极反应：2H＋+2e-=H2↑；负极反应：Zn-2e-=Zn2＋。
答案为：2H＋+2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2＋。
【小问4详解】
物质A为氨气，催化氧化生成NO，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。
答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问5详解】
在加热条件下，物质C为浓硝酸，与碳单质发生氧化还原反应，化学方程式：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
【小问6详解】
实验室中，检验溶液中含有的操作方法是取少量试液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有。
答案为：取少量试液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有。
【小问7详解】
物质B为二氧化氮，与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2+NO。
答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO。
小问8详解】
氨气的实验室制法的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
19. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。
（1）制取并探究其性质
①装置中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将通入制取，发生反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。
若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。
【答案】（1） ①. ②. 品红溶液 ③. 1：2 ④. 不用加热(或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等
（2） ①. 非氧化还原反应 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. 0.16
【解析】
【分析】A1装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，B中盛放品红溶液检验二氧化硫，C中和反应生成S沉淀，检验二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。
【小问1详解】
①装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。
②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中和反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，发生反应的和的物质的量之比为1:2。
③亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热(或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等。
【小问2详解】
①反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。
②需配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
根据，可知100mL葡萄酒中残留n(SO2)= n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。
20. 、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成需要放出___________kJ的热量。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极反应式是___________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
（4）工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．反应中CO与的物质的量之比为1：1
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内每消耗，同时生成
d．的质量分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的密度保持不变
【答案】（1）11 （2） ①. ②.
（3） ①. ②. 75%
（4）bd
【解析】
【小问1详解】
已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，氢气和碘单质反应生成的热化学方程式为，则，故答案为：11；
【小问2详解】
将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极得到电子被还原为，则其电极方程式为；，在反应中1mol失去8mol电子，则，故答案为：；；
【小问3详解】
①由图可知，二氧化碳的物质的量的变化量，则，故答案为：；
②由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，，则，解得，所以达到平衡时，的转化率，故答案为：75%；
【小问4详解】
由方程式可知，该反应为气体体积减小的反应；则在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应：
a．在反应中，反应中CO与的化学计量数之比为1：1，所以CO与的物质的量之比为1：1反应不一定处于平衡状态，故a错误；
b．由于该反应为非等体积反应，且在体积固定的密闭容器中进行，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，则反应处于平衡状态，故b正确；
c．在反应中，反应中CO与的化学计量数之比为1：1，所以只要反应进行，就有单位时间内每消耗，同时生成，即反应不一定处于平衡状态，故c错误；
d．一定条件下，可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持恒定的状态，所以的质量分数在混合气体中保持不变，处于平衡状态，故d正确；
e．该反的反应物和生成物均为气体，体系的体积不变，则其他密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不一定处于平衡状态，故e错误；
答案选bd。
21. Ⅰ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：
根据如图回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式：A___________，C___________。
（2）写出下列反应中的有机化学方程式，并注明反应类型：
③___________；反应类型___________；
④___________；反应类型___________；
⑤___________；反应类型___________。
Ⅱ．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
（3）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是___________
（4）制取CH3CH2Cl最好的方法是___________
A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应
C. 乙烷与HCl反应 D. 乙烯与HCl反应
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3CH2Cl
（2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. nCH2=CH2 ④. 加成聚合反应 ⑤. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ⑥. 取代反应
（3）氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉 （4）D
【解析】
【分析】A为植物生长调节剂，即A为乙烯，与氢气发生加成反应生成B乙烷，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C一氯乙烷；A与水发生加成反应生成D乙醇；A能发生加聚反应生成E聚乙烯。
小问1详解】
结合上述分析，可知A的结构简式为：CH2=CH2； C的结构简式：CH3CH2Cl。
答案为：CH2=CH2；CH3CH2Cl。
【小问2详解】
结合上述分析可知：反应③的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型加成反应；
反应④的方程式为：nCH2=CH2，加成聚合反应；
反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应。
答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；nCH2=CH2；加成聚合反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
【小问3详解】
氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉。
答案为：氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉。
【小问4详解】
制取CH3CH2Cl最好的方法是：乙烯与氯化氢在催化剂条件下加成生成氯乙烷，故选D。
答案为：D。
兰大附中2022-2023学年度第二学期分班考试
高一年级化学试题
总分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23
第I卷(选择题 51分)
一、单选题(每小题3分，共51分)
1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的是
A. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
B. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
C. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃
D. “神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．铷是碱金属，位于第ⅠA族，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C．正十一烷属于饱和烃，故C错误；
D．塑料属于有机合成材料，故D错误；
故选A。
2. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中不正确的是
A. 制陶瓷的原料为黏土 B. 制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英
C. 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．制陶瓷的原料为黏土、石英、长石等，故A正确；
B．制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，故B正确；
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，C正确；
D．沙子的主要成分是二氧化,黏土的主要成分为硅酸盐,故D错误。
答案为：D。
3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 既可以表示四氯化碳的空间填充模型也可以表示甲烷的空间填充模型
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误；
B．M2+离子的核外有a个电子，核内有b个中子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，原子符号为，故B正确；
C．氯化氢为共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为 ，故C错误；
D．氯原子的原子半径大于碳原子，则不能表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 白磷和红磷互为同素异形体
C. 和互为同分异构体
D. 和互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质子数不相同，故不互为同位素，A错误；
B．白磷和红磷是磷元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，B正确；
C．由于苯环上不存在单键和双键交替现象，故和不互为同分异构体，而是同一种物质，C错误；
D．和中含有的官能团羟基数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，D错误；
故答案为：B。
5. 下列说法正确的是
A. 因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B. 下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si
C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D. Si和SiO2都用于制造光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．HF与SiO2反应，SiO2+HF=SiF4+H2O，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确；
B．SiO2只溶于HF，不溶于盐酸，SiO2SiCl4的转化过程不能实现，故B错误；
C．HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他的酸不反应，不是两性氧化物，故C错误；
D．Si单质是良好的半导体材料，用于制造晶体管，SiO2用于制造光导纤维，故D错误；
答案选A。
6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 与水反应：
B. 将通入过量冷氨水中：
C. 铜与稀硝酸反应：
D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水反应：，A错误；
B．将通入过量冷氨水中生成亚硫酸铵：，B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式为：，C正确；
D．向溶液中加入过量的溶液并加热，反应生成碳酸钠、氨气和水：，D错误；
故选C。
7. 下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁质容器存放，加热条件下浓硫酸与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
A. 只有②③④ B. 只有⑤ C. 只有③④⑥ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；
②二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；
③二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，变化的实质不同，故③不选；
④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④不选；
⑤两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；
⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故⑥不选；
故选：B。
8. 下列关于铵盐的叙述中正确的是
①所有铵盐中的N均呈价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
⑥所有铵盐受热均可以分解。产物均有
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为
⑧和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A. ①③④ B. ②③④⑦ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①铵盐中，氮元素化合价不一定都是价，如中，N的化合价除了价，还有价，①错误；
②所有铵盐都溶于水，②正确；
③铵根离子能和氢氧根离子反应，因此铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用，③正确；
④铵盐一般由铵根离子和酸根离子构成，含有离子键，是离子化合物，④正确；
⑤某些铵盐也可以与酸反应，如，⑤错误；
⑥硝酸铵在某条件下分解不生成氨气，，⑥错误；
⑦向溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，，⑦正确；
⑧和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，⑧错误；
上述分析可知叙述中正确的有②③④⑦，B正确；
故选B。
【点睛】①⑤除了考虑的性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为；⑤中弱酸的铁盐可以与酸反应，如、。
9. 拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
C
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
浓硫酸
D
NO2
浓硝酸
铜屑
H2O
固体NaOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应。
【详解】A．二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；
B．氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错误；
C．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；
D．二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故D错误；
故选C。
10. 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是
A. 电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气
C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极
【答案】C
【解析】
【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气；右端是正极，通入的是氧气，以此解答。
【详解】A．选项没有说明是否为标况，无法计算电池每消耗 11.2L氢气，电路中通过的电子数目，故A错误；
B．由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，故B错误；
C．由H+移动方向可知，电池的右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故C正确；
D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，故D错误；
故选C。
11. 空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的曲线来表示。下列推论错误的是
A. 0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B. b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C. t=c时反应处于平衡状态，产率最大
D. t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小；
【详解】A．因铝的表面有一层致密的Al2O3能与硫酸反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故A正确；
B．在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C．t=c时反应反应没有停止，继续生成氢气，则产率不最大，故C错误；
D．随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；
故选：C。
12. 某温度下，将4molA气体和2molB气体充入到1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：。经2min后达到平衡时，测得C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是
A. 平衡时，B的转化率为70%
B. 用C表示平均反应速率为
C. 反应前后的压强之比为：10∶9
D. 其他条件不变时，充入少量(不参与反应)，体系压强增大，则反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】由三段式分析可知：，据此分析解题：
A．由三段式分析可知，平衡时，B的转化率为=30%，A错误；
B．由三段式分析可知，用C表示平均反应速率为=，B错误；
C．根据恒温恒容下，气体的压强与其物质的量成正比，结合三段式分析可知反应前后的压强之比为：(4+2)mol：(2.8+1.4+1.2)=10∶9，C正确；
D．其他条件不变时，充入少量(不参与反应)，体系压强增大，但反应物和生成物浓度均不变，故反应速率不变，D错误；
故答案为：C。
13. 一种形状像蝴蝶的烯烃分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是
A. 该烯烃的分子式为C5H4 B. 该分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应 D. 可使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子能形成4个化学键，由结构简式易知其分子式为C5H4，A项正确；
B．中间的碳原子连有4个单键，空间构型类似于甲烷，为四面体结构，所有碳原子不可能在同一平面，B项错误；
C．因分子内含有2个碳碳双键，则1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应，C项正确；
D．分子内含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确；
答案选B。
14. 1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由题意知，该有机物充分燃烧消耗O2物质的量n(O2)=，由烷烃燃烧通式，得，解得n=7，即该烷烃中有7个碳，即C7H16，由题意知，该有机物含4种氢，故答案选A。
15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
16. 厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A. 1 mol NH所含的质子总数为10NA
B. 1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全)
C. 该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol
D. 该过程的总反应是NH+NO=N2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数等于原子序数，1mol NH所含的质子总数为11NA，A错误；
B．由图可知，1mol NH 经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全) 1mol NH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误；
C．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，可知NH～NO，因此每处理 1mol NH，需要的NO为1mol，C错误；
D．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，D正确；
故选D。
17. 某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是
A. 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2
B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应
C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应
D. 该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
【答案】C
【解析】
【详解】A．先检查装置气密性，加入药品后，为防止装置中的氧气影响实验结果，需关闭c，打开a和b，通入一段时间氮气，将装置内的空气排尽，故A正确；
B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，浓硝酸与Cu反应生成NO2，NO2通入水中与水反应生成NO，NO进入丙和丁后，丙中含亚铁离子的溶液变为深棕色，而丁中无明显变化，说明NO与Fe2+反应，故B正确；
C．甲中反应一段时间后浓硝酸变稀，生成的气体中有NO，所以该操作无法证明NO2是否与Fe2+反应，故C错误；
D．实验中未反应的NO2和NO会污染空气，需要尾气处理装置，故D正确；
故答案为C。
第II卷(非选择题 共49分)
二、填空题(4小题，共49分)
18. I.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。
（2）该装置正极发生了___________反应(氧化或还原)。
（3）写出电极反应式：正极反应___________；负极反应___________
Ⅱ．研究氮及其化合物性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。
（4）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，写出反应的化学方程式：___________。
（5）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。
（6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是：___________。
（7）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。
（8）A物质实验室制法的化学方程式：___________。
【答案】（1）C （2）还原
（3） ①. 2H＋+2e-=H2↑ ②. Zn-2e-=Zn2＋
（4）4NH3+5O24NO+6H2O
（5）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
（6）取少量试液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有
（7）3NO2+H2O=2H++2+NO
（8）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
小问1详解】
原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极2、将电极插入电解质溶液中3、两电极间构成闭合回路4、能自发的进行氧化还原反应，故能够实现化学能转化为电能的是C。
答案为：C。
【小问2详解】
原电池正极发生了还原反应，负极发生氧化反应。
答案为：还原。
【小问3详解】
电极反应式：正极反应：2H＋+2e-=H2↑；负极反应：Zn-2e-=Zn2＋。
答案为：2H＋+2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2＋。
【小问4详解】
物质A为氨气，催化氧化生成NO，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。
答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
【小问5详解】
在加热条件下，物质C为浓硝酸，与碳单质发生氧化还原反应，化学方程式：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
【小问6详解】
实验室中，检验溶液中含有的操作方法是取少量试液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有。
答案为：取少量试液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有。
【小问7详解】
物质B为二氧化氮，与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2+NO。
答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO。
小问8详解】
氨气的实验室制法的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
19. 大量燃放鞭炮会引起空气中等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠。已知溶于水即生成。
（1）制取并探究其性质
①装置中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的和的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将通入制取，发生反应为，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用标准溶液进行滴定(反应方程式为)，消耗标准溶液25.00mL。
若需配制标准溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。计算样品中抗氧化剂的残留量(以计)为_______。
【答案】（1） ①. ②. 品红溶液 ③. 1：2 ④. 不用加热(或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等
（2） ①. 非氧化还原反应 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. 0.16
【解析】
【分析】A1装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，B中盛放品红溶液检验二氧化硫，C中和反应生成S沉淀，检验二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。
【小问1详解】
①装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为。
②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中和反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，发生反应的和的物质的量之比为1:2。
③亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热(或节约能源) 相对安全；易于控制反应进行等。
【小问2详解】
①反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。
②需配制标准溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
根据，可知100mL葡萄酒中残留n(SO2)= n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量(以计)为。
20. 、、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成需要放出___________kJ的热量。
（2）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极反应式是___________，电池工作时如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
（3）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。
（4）工业上也用CO和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
a．反应中CO与的物质的量之比为1：1
b．混合气体的压强不随时间的变化而变化
c．单位时间内每消耗，同时生成
d．的质量分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的密度保持不变
【答案】（1）11 （2） ①. ②.
（3） ①. ②. 75%
（4）bd
【解析】
【小问1详解】
已知破坏键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，氢气和碘单质反应生成的热化学方程式为，则，故答案为：11；
【小问2详解】
将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入氧气的电极得到电子被还原为，则其电极方程式为；，在反应中1mol失去8mol电子，则，故答案为：；；
【小问3详解】
①由图可知，二氧化碳的物质的量的变化量，则，故答案为：；
②由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，，则，解得，所以达到平衡时，的转化率，故答案为：75%；
【小问4详解】
由方程式可知，该反应为气体体积减小的反应；则在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应：
a．在反应中，反应中CO与的化学计量数之比为1：1，所以CO与的物质的量之比为1：1反应不一定处于平衡状态，故a错误；
b．由于该反应为非等体积反应，且在体积固定的密闭容器中进行，所以混合气体的压强不随时间的变化而变化，则反应处于平衡状态，故b正确；
c．在反应中，反应中CO与的化学计量数之比为1：1，所以只要反应进行，就有单位时间内每消耗，同时生成，即反应不一定处于平衡状态，故c错误；
d．一定条件下，可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或质量保持恒定的状态，所以的质量分数在混合气体中保持不变，处于平衡状态，故d正确；
e．该反的反应物和生成物均为气体，体系的体积不变，则其他密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不一定处于平衡状态，故e错误；
答案选bd。
21. Ⅰ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：
根据如图回答下列问题：
（1）写出A、C的结构简式：A___________，C___________。
（2）写出下列反应中的有机化学方程式，并注明反应类型：
③___________；反应类型___________；
④___________；反应类型___________；
⑤___________；反应类型___________。
Ⅱ．足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
（3）氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是___________
（4）制取CH3CH2Cl最好的方法是___________
A. 乙烷与氯气反应 B. 乙烯与氯气反应
C. 乙烷与HCl反应 D. 乙烯与HCl反应
【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3CH2Cl
（2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 ③. nCH2=CH2 ④. 加成聚合反应 ⑤. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl ⑥. 取代反应
（3）氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉 （4）D
【解析】
【分析】A为植物生长调节剂，即A为乙烯，与氢气发生加成反应生成B乙烷，B与氯气在光照条件下发生取代反应生成C一氯乙烷；A与水发生加成反应生成D乙醇；A能发生加聚反应生成E聚乙烯。
小问1详解】
结合上述分析，可知A的结构简式为：CH2=CH2； C的结构简式：CH3CH2Cl。
答案为：CH2=CH2；CH3CH2Cl。
【小问2详解】
结合上述分析可知：反应③的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型加成反应；
反应④的方程式为：nCH2=CH2，加成聚合反应；
反应⑤的方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，取代反应。
答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；nCH2=CH2；加成聚合反应；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
【小问3详解】
氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原因是氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉。
答案为：氯乙烷的沸点较低，易挥发而吸收热量，使局部冷冻麻醉。
【小问4详解】
制取CH3CH2Cl最好的方法是：乙烯与氯化氢在催化剂条件下加成生成氯乙烷，故选D。
答案为：D。
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