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精品解析：宁夏开元学校2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：宁夏开元学校2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了保持卡面清洁，不折叠，不破损， 下列物质中含有离子键的是， 下列离子方程式中正确的是，等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第二学期宁夏开元学校第二次月考试卷
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市(县、区)、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号在答题卡各题的答题区域(黑色线框)内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16
第I卷选择题(共60分)
一、单选题(在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题2分，共60分)
1. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】K2CO3属于盐，故选C。
2. 下列气体可用排水集气法收集的是
A. O2 B. NO2 C. NH3 D. HCl
【答案】A
【解析】
【分析】用排水集气法收集的气体不能溶于水，也不能与水反应。
【详解】A．O2不易溶于水，也不与水反应，可以用排水集气法收集，A符合题意；
B．NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水集气法收集，B不符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集，C不符合题意；
D．HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，D不符合题意；
故选A。
3. 下列属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤是不可再生能源，A错误；
B．石油是不可再生能源，B错误；
C．天然气是不可再生能源，C错误；
D．太阳能是可再生能源，D正确；
故选D。
4. 下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3
C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银：汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确；
B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确；
C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确；
D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故选C。
6. 下列物质中含有离子键的是
A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2
【答案】D
【解析】
【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
7. 高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)其中241指的是什么
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 质量数
【答案】D
【解析】
【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
答案选D。
8. 下列离子方程式中正确的是，
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓
B. 铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu
C. 稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D. 稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A． 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确；
B． 铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误；
C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；
D． 稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；
答案选A。
9. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、NO B. Ba2+、CO C. H+、OH- D. Fe3+、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na+、NO3－离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Ba2+、CO两种离子能结合成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、OH-反应生成水，不能在溶液中大量共存，故C错误；
D．Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误；
故选A。
10. 保存NaOH溶液的试剂瓶的瓶塞为
A. 橡皮塞 B. 玻璃塞 C. 均可以 D. 均不可以
【答案】A
【解析】
【详解】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成粘性的物质硅酸钠，导致瓶塞打不开，所以盛放氢氧化钠溶液的瓶塞为橡皮塞。
答案选A。
11. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A. 镁原子结构示意图： B. Cl2的结构式：Cl–Cl
C. NH3的电子式： D. NaClO的名称：氯酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
故答案为：B。
12. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
13. 下列说法不正确的是
A. H和D互为同位素
B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 正戊烷和新戊烷互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．H和D均为氢元素的原子，互为同位素，A正确；
B．石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确；
C．C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；
D．正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选C。
14. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气 B. 液氨 C. 石油 D. 氯水
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，属于混合物，A不符合题意；
B．液氨是液态的氨气，是纯净物，B符合题意；
C．石油是气态、液态和固态的烃类混合物，C不符合题意；
D．氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-，属于混合物，D不符合题意；
故选B。
15. 配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；
故选C。
16. 当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀HNO3 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】当光速通过胶体时，由于光散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
17. 水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是
A. ①③ B. ④ C. ⑤ D. ②⑥
【答案】C
【解析】
【详解】氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，根据反应过程，①②③④⑥均为化合物转化为其他物质，只有⑤为氮气转化为铵根离子，属于氮的固定，故选C。
18. 下列物质中，不属于电解质的是
A. Zn B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
【详解】A．Zn属于单质，既不电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
19. 下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 0.1 mol·L-1 NH4Cl B. 0.5 mol·L-1 CaCl2
C. 1.0 mol·L-1 AlCl3 D. 2.0 mol·L-1 HCl
【答案】C
【解析】
【详解】4个选项中c(Cl-)分别为0.1 mol·L-1；1.0 mol·L-1；3.0 mol·L-1；2.0 mol·L-1；
故选C。
20. 人类的生产和生活离不开各种各样的材料，下列属于合成高分子材料的是
A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 天然橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，则棉花不是合成高分子材料，故A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，则蚕丝不是合成高分子材料，故B错误；
C．塑料的主要成分是合成高分子化合物，则塑料是合成高分子材料，故C正确；
D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯是天然高分子化合物，则天然橡胶不是合成高分子材料，故D错误；
故选C。
21. 反应S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化剂是
A. H2SO4 B. HNO3 C. NO2 D. S
【答案】B
【解析】
【详解】HNO3中所含N元素化合价从+5价降低到NO2中的+4价，HNO3作氧化剂。
故选B。
22. 下列描述属于物理变化的是
A. 节日庆祝活动中人们点燃篝火 B. 苗族少女银饰被氧气氧化
C. 通过传统蜡染技术给布料上色 D. 粮食酿造成白酒
【答案】C
【解析】
【详解】A．篝火燃烧有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．银饰被氧气氧化为氧化银，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．给布料上色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．粮食酿造成白酒过程中，有新物质乙醇生成，属于化学变化，D错误；
故选C。
23. 下列装置可以构成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；
B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正确；
C．该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，故D错误；
故选B。
24. 下列描述体现具有酸性氧化物性质的是
A. 使品红溶液褪色 B. 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与反应生成淡黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误；
D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误；
故选B。
25. 在1 mol H2O中含有O的数目为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA，1molH2O中含有NA个H2O，NA个O，故选A。
26. 有机反应属于
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】反应中碳碳双键断裂一根键，H-和-OH分别与碳碳双键的2个C相连，属于加成反应，故选B。
27. 下列反应属于氧化还原反应的是
A Na2O+H2O=2NaOH
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C. AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D. 2H2+O22H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应属于复分解反应，各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应属于复分解反应，各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．氢元素化合价由0价升高到+1价失去电子，氧元素化合价由0价降到-2价得到电子，有元素化合价升降属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
28. 下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可以作供氧剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多
C. 明矾可用作净水剂 D. 氯气可以作食品漂白剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可以与二氧化碳、水蒸气发生反应产生氧气，所以可作供氧剂，A正确；
B．小苏打可与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．明矾在水溶液中电离生成的铝离子可发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用作净水剂，C正确；
D．氯气有毒，不能作食品漂白剂，D错误；
故选D。
29. 下列物质在空气中不易变质的是
A. 钠 B. 氧化钙 C. 食盐 D. 石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠容易与空气中的氧气和水发生反应，暴露在空气中易变质，A不符合题意；
B．氧化钙易与空气中的水发生反应生成氢氧化钙，暴露在空气中易变质，B不符合题意；
C．食盐性质稳定，在空气中不易变质，C符合题意；
D．石灰水易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，暴露在空气中易变质，D不符合题意；
故选C。
30. 烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸具有强挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，A不合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，B符合题意；
C．浓硝酸具有强挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，C不合题意；
D．浓醋酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，D不合题意；
故答案为：B。
第II卷选择题(共40分)
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共40分)
31. 回答下列问题：
（1）燃烧煤能产生大量的SO2，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2_______性。
（2）常温下，可用_______容器盛装浓硫酸。
（3）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①_______，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_______检验SO2。
【答案】（1）还原性 （2）铝制
（3） ①. 脱水性 ②. 品红溶液
【解析】
【小问1详解】
SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，方程式为：，硫的化合价升高，被氧化，作还原剂。
答案为：还原剂。
【小问2详解】
常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝制品表面形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被浓硫酸进一步氧化，故可用铝制容器盛装浓硫酸。
答案为：铝制。
【小问3详解】
浓硫酸能使蔗糖变黑，发生的反应为：,体现浓硫酸的脱水性,继续发生反应：,可用品红检验SO2，品红褪色。
答案为：脱水性；品红溶液。
32. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：
（1）Z元素的最高正化合价为_______。
（2）W元素位于元素周期表中的位置_______。
（3）X单质与水反应的离子方程式为_______。
（4）Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）+6 （2）第三周期第VIIA族
（3）2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（4）Mg+Cl2MgCl2
【解析】
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，X、Y、Z、W分别是Na、Mg、S、Cl元素。
【小问1详解】
Z是S元素，最高价为+6价；
【小问2详解】
W是Cl元素，在周期表中位于第三周期第VIIA族；
【小问3详解】
X单质是Na，与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
【小问4详解】
Y、W分别是Mg和Cl，Mg在Cl2中燃烧生成氯化镁，方程式为：Mg+Cl2MgCl2
33. 将56gFe放入足量稀盐酸中，充分反应。回答下列问题：
（1）反应消耗HCl的物质的量是_______mol。
（2）生成气体的体积(标准状况)为_______L。
【答案】（1）2mol
（2）22.4
【解析】
【分析】铁与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【小问1详解】
物质的量为1mol，根据方程式的系数可知，反应消耗HCl的物质的量是2mol；
【小问2详解】
据方程式的系数可知，反应生成氢气的物质的量是1mol，则生成气体的体积(标准状况)为1mol´22.4L/mol=22.4L。
34. 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸)，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______；
（2）C装置的作用是_______；D 装置的作用是_______；E中发生化学反应的方程式为：_______。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是_______；发生反应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 干燥氯气 ③. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
（3） ①. 吸收多余的氯气 ②. Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
【解析】
【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。
【小问1详解】
根据分析可知：加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
【小问2详解】
根据上述分析可知C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D 装置的作用是干燥氯气；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式2Fe+ 3Cl22FeCl3。
【小问3详解】
氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O。
35. A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③A与氢气反应生成D，请回答：
（1）C的化学式为_______。
（2）单质A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)。
（3）D与NH3反应的化学方程式是_______。
（4）B与C的水溶液反应的离子方程式为________。
【答案】（1）FeCl3
（2）次氯酸钙 （3）HCl+NH3=NH4Cl
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
【分析】A为黄绿色气体，则A为Cl2；B为金属单质，A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色，则B为Fe，C为FeCl3；A与氢气反应生成D，则D为HCl。
【小问1详解】
氯气与Fe在加热条件下化合为FeCl3，C的化学式为FeCl3；
【小问2详解】
漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
【小问3详解】
D(HCl)与NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl；
【小问4详解】
B(Fe)与C(FeCl3)的水溶液反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
2022-2023学年度第二学期宁夏开元学校第二次月考试卷
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市(县、区)、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号在答题卡各题的答题区域(黑色线框)内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16
第I卷选择题(共60分)
一、单选题(在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的，每题2分，共60分)
1. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”，这里的“灰”中含有K2CO3，K2CO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】K2CO3属于盐，故选C。
2. 下列气体可用排水集气法收集的是
A. O2 B. NO2 C. NH3 D. HCl
【答案】A
【解析】
【分析】用排水集气法收集的气体不能溶于水，也不能与水反应。
【详解】A．O2不易溶于水，也不与水反应，可以用排水集气法收集，A符合题意；
B．NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水集气法收集，B不符合题意；
C．NH3极易溶于水，不能用排水集气法收集，C不符合题意；
D．HCl极易溶于水，不能用排水集气法收集，D不符合题意；
故选A。
3. 下列属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤是不可再生能源，A错误；
B．石油是不可再生能源，B错误；
C．天然气是不可再生能源，C错误；
D．太阳能是可再生能源，D正确；
故选D。
4. 下列有关浓H2SO4的说法正确的是
A. 与水混合时吸收热量 B. 可用于干燥NH3
C. 加热时能与Cu反应 D. 常温下不能与Fe反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与水混合时放出热量，A错误；
B．浓硫酸不可以干燥NH3，反应生成硫酸铵，B错误；
C．浓硫酸加热时能与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，C正确；
D．浓硫酸常温下与Fe钝化，不是不反应，D错误；
故答案为：C。
5. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A. 纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B. 蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体
C. 水银：汞(Hg)是液态的银 D. 钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确；
B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确；
C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确；
D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；
故选C。
6. 下列物质中含有离子键的是
A. Cl2 B. H2O C. CO2 D. CaCl2
【答案】D
【解析】
【详解】CaCl2为离子化合物，含有离子键，故选D。
7. 高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(Am)其中241指的是什么
A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 质量数
【答案】D
【解析】
【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
答案选D。
8. 下列离子方程式中正确的是，
A. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合: Ba2++SO= BaSO4↓
B. 铁片插入硫酸铜溶液中，Fe＋Cu2+=Fe3＋+ Cu
C. 稀硫酸滴在石灰石上，CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D. 稀盐酸滴在铜片上Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A． 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀: Ba2++SO= BaSO4↓，A正确；
B． 铁片插入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，Fe＋Cu2+=Fe2＋+ Cu，B错误；
C． 稀硫酸滴在石灰石上，碳酸钙是沉淀、生成的硫酸钙是微溶物，二者均要保留化学式，C错误；
D． 稀盐酸滴在铜片上不发生化学反应，D错误；
答案选A。
9. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、NO B. Ba2+、CO C. H+、OH- D. Fe3+、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na+、NO3－离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Ba2+、CO两种离子能结合成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、OH-反应生成水，不能在溶液中大量共存，故C错误；
D．Fe3+、OH-两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误；
故选A。
10. 保存NaOH溶液的试剂瓶的瓶塞为
A. 橡皮塞 B. 玻璃塞 C. 均可以 D. 均不可以
【答案】A
【解析】
【详解】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成粘性的物质硅酸钠，导致瓶塞打不开，所以盛放氢氧化钠溶液的瓶塞为橡皮塞。
答案选A。
11. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A. 镁原子结构示意图： B. Cl2的结构式：Cl–Cl
C. NH3的电子式： D. NaClO的名称：氯酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁原子的结构示意图：，A 错误；
B．Cl2的结构式：Cl–Cl，B正确；
C．氨气的电子式，C错误；
D．NaClO的名称：次氯酸钠，D错误；
故答案为：B。
12. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋
B. 用BaCl2溶液检验溶液中是否含CO
C. 用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛
D. 用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；
B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；
C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；
D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同， KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；
故答案为：A。
13. 下列说法不正确的是
A. H和D互为同位素
B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C. 和互为同系物
D. 正戊烷和新戊烷互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．H和D均为氢元素的原子，互为同位素，A正确；
B．石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正确；
C．C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；
D．正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；
故选C。
14. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气 B. 液氨 C. 石油 D. 氯水
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，属于混合物，A不符合题意；
B．液氨是液态的氨气，是纯净物，B符合题意；
C．石油是气态、液态和固态的烃类混合物，C不符合题意；
D．氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-，属于混合物，D不符合题意；
故选B。
15. 配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；
故选C。
16. 当光速通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 稀HNO3 B. Fe(OH)3胶体 C. CuSO4溶液 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】当光速通过胶体时，由于光散射作用，在垂直光的方向能看到一条光亮的通路，即为丁达尔效应，所以能产生丁达尔效应的是胶体，故选B。
17. 水体中部分含氮物质的循环过程如图所示。其中属于氮的固定的是
A. ①③ B. ④ C. ⑤ D. ②⑥
【答案】C
【解析】
【详解】氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，根据反应过程，①②③④⑥均为化合物转化为其他物质，只有⑤为氮气转化为铵根离子，属于氮的固定，故选C。
18. 下列物质中，不属于电解质的是
A. Zn B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
【详解】A．Zn属于单质，既不电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
19. 下列溶液中c(Cl-)最大的是
A. 0.1 mol·L-1 NH4Cl B. 0.5 mol·L-1 CaCl2
C. 1.0 mol·L-1 AlCl3 D. 2.0 mol·L-1 HCl
【答案】C
【解析】
【详解】4个选项中c(Cl-)分别为0.1 mol·L-1；1.0 mol·L-1；3.0 mol·L-1；2.0 mol·L-1；
故选C。
20. 人类的生产和生活离不开各种各样的材料，下列属于合成高分子材料的是
A. 棉花 B. 蚕丝 C. 塑料 D. 天然橡胶
【答案】C
【解析】
【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，则棉花不是合成高分子材料，故A错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，则蚕丝不是合成高分子材料，故B错误；
C．塑料的主要成分是合成高分子化合物，则塑料是合成高分子材料，故C正确；
D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，聚异戊二烯是天然高分子化合物，则天然橡胶不是合成高分子材料，故D错误；
故选C。
21. 反应S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化剂是
A. H2SO4 B. HNO3 C. NO2 D. S
【答案】B
【解析】
【详解】HNO3中所含N元素化合价从+5价降低到NO2中的+4价，HNO3作氧化剂。
故选B。
22. 下列描述属于物理变化的是
A. 节日庆祝活动中人们点燃篝火 B. 苗族少女银饰被氧气氧化
C. 通过传统蜡染技术给布料上色 D. 粮食酿造成白酒
【答案】C
【解析】
【详解】A．篝火燃烧有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．银饰被氧气氧化为氧化银，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C．给布料上色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确；
D．粮食酿造成白酒过程中，有新物质乙醇生成，属于化学变化，D错误；
故选C。
23. 下列装置可以构成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；
B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正确；
C．该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，故D错误；
故选B。
24. 下列描述体现具有酸性氧化物性质的是
A. 使品红溶液褪色 B. 使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C 使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与反应生成淡黄色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．有漂白性，使品红溶液褪色，A错误；
B．能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现的酸性，B正确；
C．酸性高锰酸钾有强氧化性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，C错误；
D．与反应生成淡黄色沉淀，体现的氧化性，D错误；
故选B。
25. 在1 mol H2O中含有O的数目为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA，1molH2O中含有NA个H2O，NA个O，故选A。
26. 有机反应属于
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 加聚反应 D. 酯化反应
【答案】B
【解析】
【详解】反应中碳碳双键断裂一根键，H-和-OH分别与碳碳双键的2个C相连，属于加成反应，故选B。
27. 下列反应属于氧化还原反应的是
A Na2O+H2O=2NaOH
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C. AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D. 2H2+O22H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应属于复分解反应，各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；
C．该反应属于复分解反应，各元素化合价均为发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；
D．氢元素化合价由0价升高到+1价失去电子，氧元素化合价由0价降到-2价得到电子，有元素化合价升降属于氧化还原反应，D正确；
故选D。
28. 下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可以作供氧剂 B. 小苏打可用于治疗胃酸过多
C. 明矾可用作净水剂 D. 氯气可以作食品漂白剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可以与二氧化碳、水蒸气发生反应产生氧气，所以可作供氧剂，A正确；
B．小苏打可与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．明矾在水溶液中电离生成的铝离子可发生水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用作净水剂，C正确；
D．氯气有毒，不能作食品漂白剂，D错误；
故选D。
29. 下列物质在空气中不易变质的是
A. 钠 B. 氧化钙 C. 食盐 D. 石灰水
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠容易与空气中的氧气和水发生反应，暴露在空气中易变质，A不符合题意；
B．氧化钙易与空气中的水发生反应生成氢氧化钙，暴露在空气中易变质，B不符合题意；
C．食盐性质稳定，在空气中不易变质，C符合题意；
D．石灰水易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，暴露在空气中易变质，D不符合题意；
故选C。
30. 烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸具有强挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，A不合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，B符合题意；
C．浓硝酸具有强挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，C不合题意；
D．浓醋酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减少，D不合题意；
故答案为：B。
第II卷选择题(共40分)
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共40分)
31. 回答下列问题：
（1）燃烧煤能产生大量的SO2，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2_______性。
（2）常温下，可用_______容器盛装浓硫酸。
（3）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①_______，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②_______检验SO2。
【答案】（1）还原性 （2）铝制
（3） ①. 脱水性 ②. 品红溶液
【解析】
【小问1详解】
SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，方程式为：，硫的化合价升高，被氧化，作还原剂。
答案为：还原剂。
【小问2详解】
常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝制品表面形成一层致密的氧化膜，保护内部的金属不被浓硫酸进一步氧化，故可用铝制容器盛装浓硫酸。
答案为：铝制。
【小问3详解】
浓硫酸能使蔗糖变黑，发生的反应为：,体现浓硫酸的脱水性,继续发生反应：,可用品红检验SO2，品红褪色。
答案为：脱水性；品红溶液。
32. 已知元素X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，回答下列问题：
（1）Z元素的最高正化合价为_______。
（2）W元素位于元素周期表中的位置_______。
（3）X单质与水反应的离子方程式为_______。
（4）Y单质在W单质中燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）+6 （2）第三周期第VIIA族
（3）2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（4）Mg+Cl2MgCl2
【解析】
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次为11、12、16、17，X、Y、Z、W分别是Na、Mg、S、Cl元素。
【小问1详解】
Z是S元素，最高价为+6价；
【小问2详解】
W是Cl元素，在周期表中位于第三周期第VIIA族；
【小问3详解】
X单质是Na，与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
【小问4详解】
Y、W分别是Mg和Cl，Mg在Cl2中燃烧生成氯化镁，方程式为：Mg+Cl2MgCl2
33. 将56gFe放入足量稀盐酸中，充分反应。回答下列问题：
（1）反应消耗HCl的物质的量是_______mol。
（2）生成气体的体积(标准状况)为_______L。
【答案】（1）2mol
（2）22.4
【解析】
【分析】铁与盐酸反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【小问1详解】
物质的量为1mol，根据方程式的系数可知，反应消耗HCl的物质的量是2mol；
【小问2详解】
据方程式的系数可知，反应生成氢气的物质的量是1mol，则生成气体的体积(标准状况)为1mol´22.4L/mol=22.4L。
34. 如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸)，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______；
（2）C装置的作用是_______；D 装置的作用是_______；E中发生化学反应的方程式为：_______。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是_______；发生反应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢 ②. 干燥氯气 ③. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
（3） ①. 吸收多余的氯气 ②. Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
【解析】
【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。
【小问1详解】
根据分析可知：加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
【小问2详解】
根据上述分析可知C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D 装置的作用是干燥氯气；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式2Fe+ 3Cl22FeCl3。
【小问3详解】
氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O。
35. A，B，C，D是中学化学的常见物质。已知：①A为黄绿色气体，B为金属单质；②A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色；③A与氢气反应生成D，请回答：
（1）C的化学式为_______。
（2）单质A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)。
（3）D与NH3反应的化学方程式是_______。
（4）B与C的水溶液反应的离子方程式为________。
【答案】（1）FeCl3
（2）次氯酸钙 （3）HCl+NH3=NH4Cl
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
【分析】A为黄绿色气体，则A为Cl2；B为金属单质，A与B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈红色，则B为Fe，C为FeCl3；A与氢气反应生成D，则D为HCl。
【小问1详解】
氯气与Fe在加热条件下化合为FeCl3，C的化学式为FeCl3；
【小问2详解】
漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
【小问3详解】
D(HCl)与NH3反应生成氯化铵，反应的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl；
【小问4详解】
B(Fe)与C(FeCl3)的水溶液反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
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