第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试---2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题（共12题）
1．一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是
A．加入冰醋酸，增大
B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小
D．稀释溶液，平衡正向移动，增大
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中所含数目为0.1NA
B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA
C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA
D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氯化铝的熔点低，用电解氯化铝制备金属铝
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污
D．酶是高效催化剂，用胃蛋白酶催化淀粉的水解
4．下列实验操作正确的是
A．做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，应立即添加
B．用萃取分液的方法除去酒精中的水
C．钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
5．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是  
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②
6．下列说法正确的是
A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C．等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH)大小：①>②>③
D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的氯化铵溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol·L-1
7．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好
B．0.lmol/LNaClO溶液中n(HClO)+n(ClO-)=0.1NA
C．46g乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O2小于3NA
D．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g次氯酸钠消耗2.24L氯气，转移0.1NA电子
8．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置测定Fe2+的浓度。
B．用乙装置制备少量氨气
C．用丙装置分离苯和甲苯的混合物
D．用丁装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁
9．下列相关离子方程式或化学方程式错误的是
A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2O+O2↑
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑
C．Na2S2O3和 H2SO4溶液反应：SO+2H+=SO3↑+S↓+H2O
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA
C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA
D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．密闭容器中，和 充分催化反应后分子总数为
B． 溶液中，的数量为
C． 与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为
D．25℃时， 的溶液中，含有的数目为
12．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A．某弱碱溶液中：
B．能使溶液变红的溶液中：
C．能使石蕊溶液变红的溶液中：
D．与反应能生成氢气的溶液中：
二、非选择题（共10题）
13．按要求填空：
(1)盐碱地(含较多的Na2CO3和NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因是 (用离子方程式表示，下同)，泡沫灭火器的工作原理 。
(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)= ，在pH=5的H2SO4溶液，加水稀释至原体积的500倍，溶液中c(SO)与c(H+)的比值为= 。
(3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，该温度下Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= ；
(4)25℃时，将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为 。(25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(5)已知某温度下，0.1mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
14．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：
（1）NaHSO4溶于水 ；
（2）H2S的水溶液 ；
（3）碳酸氢钠溶液 ；
（4）氯化铁溶液 。
15．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10﹣13、AgI的Ksp=8.3×10﹣17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I﹣) (填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+) ；
③若加入大量的NaBr固体，则c(I﹣) 。
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol•L﹣1的溶液中加入等体积的浓度为4×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是 (填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为 。
16．乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH2COOH)、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：

步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO3溶液，至不再产生无色气泡。
步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50°C加热2h。
步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。

回答下列问题：
(1)“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式 。
(2)制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为 ，仪器Q的进水口是 (填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为 。
(3)4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为 ，对A采用的加热方式 (选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为 g。
(4)“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法 。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是 。
(5)与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是 。
17．某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此推测室温时Na2S2O3溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO3性质相似，推测具有较强的 。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

实验操作
实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
探究①
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
溶液pH=8
（3）
探究②
向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
（4）
【实验结论】
（5）从探究①、②的结论： 。
【问题讨论】
（6）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（7）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是 。
18．某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是 (填序号，下同)。若测定结果偏高，其原因可能是 。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大
(2)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由 。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

19．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.98
该样品中氮的质量分数为 (结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
20．设水的电离平衡线如图所示。

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
(2)pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
(3)若在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c(D+)}。该温度下：纯重水的pD= ，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD= ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD= 。
21．（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b= 。
（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣） c（H2S）（填“>”，“、=或 c(CH3COOH)>c(H＋)，B错误；
C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，三种铵盐完全电离出NH，其中等浓度的(NH4)2SO4与其他两种铵盐相比，NH下标为2，NH浓度最大，另两种铵盐NH4HSO4电离出H+抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+)。综上所述，等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH)大小：①>②>③，C正确；
D．盐酸电离出的氢离子抑制水电离，导致常温下水电离出的氢离子浓度小于10-7mol·L-1，而氯化铵水解促进水的电离，导致常温下水电离出的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，pH=3的氯化铵溶液中水电离出的c(H+)应为10-3mol·L-1，D错误；
故选C。
7．C
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用会降低其消毒能力，酒精有还原性，次氯酸钠有强氧化性，两者可能发生反应生成有毒的氯仿，故A错误；
B．未知0.lmol/LNaClO溶液的体积，不能计算n(ClO-)，由物料守恒，n(HClO)+n(ClO-)不一定是0.1NA，故B错误；
C．乙醇摩尔质量为46g/mol，丙三醇摩尔质量为93g/mol，46g乙醇和丙三醇的混合物的物质的量为，1mol乙醇消耗3mol O2，混合物的物质的量小于1mol，完全燃烧消耗O2小于3NA，故C正确；
D．题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算氯气物质的的量，故D错误；
故选：C。
8．B
A． 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该装在酸式滴定管中， A错误；
B．浓氨水与CaO混合，CaO和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氨气的溶解度减小，氢氧根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，所以图示装置可制备氨气，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定蒸气的温度，则温度计水银球应在支管口处，且冷凝管中的冷凝水应下进上出，故C错误；
D．蒸发促进氯化铁水解，水解生成的盐酸易挥发，用图示装置蒸发氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
选B。
9．B
A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液，铜离子作催化剂，催化过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式是2H2O22H2O+O2↑，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑，故B错误；
C．Na2S2O3和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式是S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故C正确；
D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)，CaSO4转化为CaCO3，反应的离子方程式是CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故D正确；
选B。
10．B
A．溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，A错误；
B．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，2个+6价的Cr转化为+3价，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，B正确；
C．常温下，不能用标况下气体摩尔体积计算N2的物质的量，则共用电子对数目不是0.3NA，C错误；
D．NH是弱碱阳离子，发生水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH数量小于0.1NA，D错误；
答案选B。
11．C
A．反应可逆，密闭容器中，和充分催化反应后分子总数大于，故A错误；
B．溶液中发生水解反应， 溶液中，的数量小于，故B错误；
C．与足量反应生成和的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，所以转移的电子数为，故C正确；
D．25℃时，的溶液中，，该溶液中含有的数目为，故D错误；
选C。
12．B
A．某弱碱溶液中含有的OH-与反应而不能大量共存，且、反应生成氢氧化铝和碳酸根离子而不能大量共存，A错误；
B．能使溶液变血红的溶液中含有Fe3+，Fe3+与发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，B正确；
C．能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，H+、能将、氧化而不能大量共存，C错误；
D．与反应能生成氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强酸性则不能大量存在，若强碱性则不能大量存在，D错误；
故选B。
13．(1)
(2) 1×10-3mol/L 1：10
(3)2.8×103(或2800)
(4)3.6×10-8mol/L
(5)1：9
（1）碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为，泡沫灭火器中的硫酸铝中的铝离子和碳酸氢钠中碳酸氢根离子会发生双水解反应得到大量二氧化碳，用来灭火，原理为；
（2）CH3COONa溶液水解显碱性，促进水电离，pH=11的CH3COONa溶液，，，溶液中水电离出来的；在pH=5的H2SO4溶液，溶液中，，稀释500倍后，溶液中近似为1×10-7mol/L，稀释之后，故溶液中与的比值为1：10；
（3）的平衡常数(或2800)；
（4）25℃时，将10mL0.01mol/LBaCl2溶液和10mL0.01mol/LAgNO3溶液混合后，过量的氯离子的浓度为，混合后溶液中Ag+的浓度为；
（5）0.1mol/L的盐酸，盐酸电离出的氢离子，由水电离出的，由水电离出的氢氧根离子的浓度为1.0×10-11mol/L，根据，pH=9的NaOH溶液，则，pH=4的H2SO4溶液混合，，二者所得混合溶液的pH=7，说明碱过量，此时混合溶液中，设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积分别为x：yL，，解得x：y=1：9。
14． NaHSO4＝Na++H++SO42- H2SH++HS-；HS-H++S2- CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OCO32-+OH- Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，电离产生K+、H+、SO42-，电离方程式是：NaHSO4＝Na++H++SO42-；
（2）H2S酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，首先发生电离：H2SH++HS-；电离产生的HS-会进一步发生电离作用：HS-H++S2-；
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+H2OCO32-+OH-；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液Fe3+会发生水解反应：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
15． 变小 不变 变大 AgI、AgBr AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)
(1)①向含有AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3，c(Ag+)增大，则溶液中c(I﹣)=减小，故答案为：变小；
②AgI已经达到饱和，无法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固体，则c(Ag+)不变，故答案为：不变；
③向含有AgI的饱和溶液中加入大量的NaBr固体，可以发生沉淀转化：AgI(s)+Br﹣(aq)⇌AgBr(s)+I﹣，溶液中c(I﹣)增大，故答案为：变大；
(2)等体积混合后c(Br﹣)=c(I﹣)=0.001mol/L，c(Ag+)=2×10﹣3mol/L。因Ksp(AgI) Ksp(AgBr)=4.9×10﹣13，所以有AgBr沉淀生成；若再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI，离子方程式为：AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)，故答案为：AgI、AgBr；AgBr(s)+I﹣(aq)=AgI(s)+Br﹣(aq)。
16．(1)ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O
(2) 三颈烧瓶 a 平衡压强，使得乙二胺和NaOH溶液顺利流下
(3) 中和生成的HCl，促使反应正向进行 热水浴 8.0
(4) 取一片精密pH试纸放到干燥的表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较 加入活性炭量过多会吸附部分产品造成损耗
(5)加快过滤速度，过滤得到的固体易于干燥或减小固体溶解损耗
氯乙酸和NaHCO3溶液反应制备ClCH2COONa，ClCH2COONa和H2NCH2CH2NH2在碱性条件下反应生成，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤，然后用盐酸调节滤液至pH=1.2，生成 沉淀，抽滤得EDTA产品。
（1）氯乙酸与50%NaHCO3溶液反应生成ClCH2COONa、二氧化碳、水，反应方程式为ClCH2COOH+NaHCO3= ClCH2COONa+CO2↑+H2O；
（2）根据装置图，仪器A的名称为三颈烧瓶，仪器Q是冷凝管，冷凝水“低进高出”，进水口是a，滴液漏斗中具支管连接分液漏斗上口和三颈烧瓶，作用为平衡压强，使得乙二胺和NaOH溶液顺利流下。
（3）4ClCH2COONa+H2NCH2CH2NH2⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH中和生成的HCl，促使反应正向进行；A装置控温50°C加热2h，为便于控制温度，对A采用的加热方式热水浴加热。配置2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，选用100mL容量瓶，配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g。
（4）测定溶液pH的方法是：取一片精密pH试纸放到干燥的表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较。活性炭具有吸附性，加入量过多造成的影响是吸附部分产品造成损耗。
（5）抽滤与普通过滤比较，能加快过滤速度，过滤得到的固体易于干燥。
17． = 还原性 +H2O+OH－ +4Cl2+5H2O=2+8Cl－+10H+ Na2S2O3溶液呈碱性  Na2S2O3具有较强的还原性 不正确，因氯水中含有Cl－，也会生成AgCl沉淀 取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
硫酸钠是强碱强酸盐，硫酸钠溶液不水解，类推硫代硫酸钠的酸碱性，再通过测硫代硫酸钠的pH，检验推断是否正确；通过S元素平均价态为+2，推测其有还原性，设计实验是观察氯水和Na2S2O3能否反应，探究实验时观察到颜色变浅，故可证明其还原性，假如要通过检验产物来证明氯水能氧化Na2S2O3，那么不能通过检验氯离子来证明，因为氯水中含HCl，会干扰检验，因此要检验硫酸根离子；
(1)根据Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，硫酸钠是强酸强碱盐，所以pH=7，推知硫代硫酸钠溶液的pH=7；
(2)亚硫酸钠具有较强的还原性，Na2S2O3与Na2SO3性质相似，所以硫代硫酸钠具有较强的还原性；
(3)测定溶液pH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：-+H2O⇌ +OH-；
(4)向新制氯水(pH