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广东省佛山市高明区高明实验中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题
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这是一份广东省佛山市高明区高明实验中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题，文件包含广东省佛山市高明区高明实验中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题解析版docx、广东省佛山市高明区高明实验中学2022-2023学年九年级上学期期中化学试题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
2022年11月初中化学九年级上册期中测试卷九年级化学
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。)
1. 下列变化过程中主要发生物理变化的是
A. 光合作用 B. 食物腐败 C. 湿衣晒干 D. 纸张燃烧
2. 下列变化中，遵循质量守恒定律的是
A. 铁锭压制成铁板 B. 木头制成桌椅
C. 10g水变成10g水蒸气 D. 蜡烛燃烧后，质量变小
3. 在距地面10～50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是
A. 物质的总质量 B. 原子数 C. 分子种类 D. 元素种类
4. 已知反应CO2+3H2X+CH3OH，则X的化学式为
A. CH4 B. H2O C. CO D. C2H5OH
5. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述正确的是
A. 水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律
B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律
7. 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
8. 在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为
A 8g B. 24g C. 96 D. 无法计算
9. 从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B. 该反应的生成物为混合物
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D. 中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
10. 如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是
A. 物质c表示MnO2
B. 若t1时物质a为24.5g，则t2时物质b为9.6g
C. 在t1至t2某时刻固体由三种物质组成
D. 反应过程中，钾元素在固体中的质量分数保持不变
11. 我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 镝为非金属元素 B. 镝的元素符号可写为dy
C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5g
12. 豆腐被称为“国菜”，多吃豆腐可以增强大脑的记忆力，豆腐中富含的异黄酮(Cl5H10O2)还具有防癌功能。下列有关说法中正确的是
A. 异黄酮的相对分子质量为222g B. 异黄酮是由27个原子构成的
C. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 D. 异黄酮中氧元素的质量分数最大
13. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应前后原子个数不变
B. 该反应前后共有 3 种氧化物
C. 该反应有两种物质生成
D. 参加反应的 与 分子个数比为 2:1
14. 如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是
A. 红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B. 实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C. 气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D. 待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量
15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40
C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题7分，第20小题8分，第21小题15分，共55分。)
16. 如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关微粒图形补充完整_______。
（2）A图所示物质属于_______(填物质类别)，从微观角度说明，理由是_______。
（3）该反应中最小微粒是_______(填符号)，一共涉及到_______种元素。
（4）写出该反应的化学方程式：_______。
17. 质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。
18. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。
实验分析】
（1）石蜡在空气中燃烧的产物有_______，由此可知石蜡中一定含有的元素有_______。
（2）实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______，瓶口的气球的作用除了形成密闭环境，还可以_______。
（3）实验C发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中X为_______；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势，下列图像中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)符合。
【实验结论】
（4）上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有_______(填字母)。
【实验反思】
（5）下列说法中，正确的是_______(填字母)。
A. 实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B. 实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C. 若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
19. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：_______；猜想2：相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向____偏转
红磷燃烧，放出热量，产生大量____，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式为____
结论
猜想1正确
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是_______(填序号)。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的_______、_______、_______均不变，所以质量守恒。
20. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
[主要成分]乳酸亚铁，化学式为C6H10FeO6
[用量]成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日
[注意事项]1.宜饭后口服
2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀
[规格]0.1g/片
（1）1个乳酸亚铁分子中有___________个原子。
（2）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为多少？（写出计算过程）
（3）某人每天分两次服药，一次最多服用___________片，服药时不能喝茶的原因是___________。
21. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__12___。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
2022年11月初中化学九年级上册期中测试卷九年级化学
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。)
1. 下列变化过程中主要发生物理变化的是
A. 光合作用 B. 食物腐败 C. 湿衣晒干 D. 纸张燃烧
2. 下列变化中，遵循质量守恒定律的是
A. 铁锭压制成铁板 B. 木头制成桌椅
C. 10g水变成10g水蒸气 D. 蜡烛燃烧后，质量变小
3. 在距地面10～50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是
A. 物质的总质量 B. 原子数 C. 分子种类 D. 元素种类
4. 已知反应CO2+3H2X+CH3OH，则X的化学式为
A. CH4 B. H2O C. CO D. C2H5OH
5. 下列化学方程式书写完全正确的是
A. B.
C. D.
6. 下列叙述正确的是
A. 水结成冰后，质量保持不变，符合质量守恒定律
B. 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关
C. 镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D. 1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，符合质量守恒定律
7. 下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是
A. B.
C. D.
8. 在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为
A 8g B. 24g C. 96 D. 无法计算
9. 从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是
A. 参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B. 该反应的生成物为混合物
C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D. 中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1
10. 如图是表示一定量KClO3和MnO2的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，下列说法正确的是
A. 物质c表示MnO2
B. 若t1时物质a为24.5g，则t2时物质b为9.6g
C. 在t1至t2某时刻固体由三种物质组成
D. 反应过程中，钾元素在固体中的质量分数保持不变
11. 我国的“稀土元素”储量居世界首位，镝是一种重要的稀土元素，常用于制造硬盘驱动器。如图是镝元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 镝为非金属元素 B. 镝的元素符号可写为dy
C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5g
12. 豆腐被称为“国菜”，多吃豆腐可以增强大脑的记忆力，豆腐中富含的异黄酮(Cl5H10O2)还具有防癌功能。下列有关说法中正确的是
A. 异黄酮的相对分子质量为222g B. 异黄酮是由27个原子构成的
C. 异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成 D. 异黄酮中氧元素的质量分数最大
13. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应前后原子个数不变
B. 该反应前后共有 3 种氧化物
C. 该反应有两种物质生成
D. 参加反应的 与 分子个数比为 2:1
14. 如图是通过红磷燃烧实验验证质量守恒定律的装置，下列有关说法错误的是
A. 红磷在锥形瓶中燃烧产生了大量白烟
B. 实验取用的红磷量不足，对实验测量结果有影响
C. 气球除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞在红磷燃烧放热时飞出
D. 待锥形瓶冷却后，再测量反应后物质的总质量
15. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是
A. 反应后甲的质量分数是8% B. x的取值范围：0≤x≤40
C. y≤30时，生成物只有一种 D. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1
二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题10分，第19小题7分，第20小题8分，第21小题15分，共55分。)
16. 如图是氢气和氧气发生反应的微观示意图，请回答下列问题：
（1）在B图中将相关微粒图形补充完整_______。
（2）A图所示物质属于_______(填物质类别)，从微观角度说明，理由是_______。
（3）该反应中最小微粒是_______(填符号)，一共涉及到_______种元素。
（4）写出该反应的化学方程式：_______。
17. 质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素
C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。
18. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组的同学对质量守恒定律进行了实验验证。
【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案。
实验分析】
（1）石蜡在空气中燃烧的产物有_______，由此可知石蜡中一定含有的元素有_______。
（2）实验B锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______，锥形瓶底部铺有少量细沙，其作用是_______，瓶口的气球的作用除了形成密闭环境，还可以_______。
（3）实验C发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+X，其中X为_______；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势，下列图像中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)符合。
【实验结论】
（4）上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有_______(填字母)。
【实验反思】
（5）下列说法中，正确的是_______(填字母)。
A. 实验的成功与否，取决于药品的选择和装置的设计是否合理
B. 实验B中，若红磷量少，氧气有剩余，则无法验证质量守恒定律
C. 若天平不平衡，是因为化学反应前后原子的种类、数目、质量都发生了改变
19. 以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：_______；猜想2：相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向____偏转
红磷燃烧，放出热量，产生大量____，冷却后称量，天平指针没有偏转。反应的化学方程式为____
结论
猜想1正确
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种改进，你认为最佳装置是_______(填序号)。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【微观解释】在化学反应中，反应前后原子的_______、_______、_______均不变，所以质量守恒。
20. 乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。下图为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
[主要成分]乳酸亚铁，化学式为C6H10FeO6
[用量]成人治疗量为0.3g/日～0.6g/日
[注意事项]1.宜饭后口服
2.服时忌茶，以免被鞣质沉淀
[规格]0.1g/片
（1）1个乳酸亚铁分子中有___________个原子。
（2）117g乳酸亚铁中铁元素的质量为多少？（写出计算过程）
（3）某人每天分两次服药，一次最多服用___________片，服药时不能喝茶的原因是___________。
21. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__12___。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
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