适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第七章课时规范练35化学平衡状态及平衡移动新人教版

这是一份适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第七章课时规范练35化学平衡状态及平衡移动新人教版，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时规范练35
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023天津市六校联考)下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
答案:D
解析:对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),增大压强,对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应,平衡不移动,但容器的容积减小,二氧化氮的浓度增大,颜色加深,与平衡无关,D错误。
2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是(　　)
A.Q=K
B.体系内物质的总质量保持不变
C.SO2、O2、SO3同时在容器中存在
D.单位时间内消耗2n mol SO2,同时生成2n mol SO3
答案:A
解析:当浓度商与化学平衡常数相等,即Q=K时,正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,A正确;根据质量守恒定律,体系内物质的总质量不变,该反应不一定达平衡状态,B错误;该反应为可逆反应,SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中,所以反应不一定达平衡状态,C错误;不管反应是否达平衡,单位时间内消耗2nmolSO2,一定同时生成2nmolSO3,D错误。
3.(2021福建卷,5)实验室配制碘水时,通常将I2溶于KI溶液:I2(aq)+I-(aq)(aq)。关于该溶液,下列说法正确的是(　　)
A.KI的电子式为
B.滴入淀粉溶液,不变蓝
C.加水稀释,平衡逆向移动
D.加少量AgNO3固体,平衡正向移动
答案:C
解析:KI为离子化合物,其电子式为K+]-,A错误;I2(aq)+I-(aq)(aq)为可逆反应,溶液中含有I2,滴入淀粉溶液后会变蓝,B错误;加水稀释,反应物和生成物浓度均减小,根据勒夏特列原理,平衡向微粒数目增大的方向移动,即平衡逆向移动,C正确;加少量AgNO3固体,Ag+与I-反应生成AgI沉淀,I-的浓度减小,平衡逆向移动,D错误。
4.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O
ΔH>0为例,探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是(　　)

选项
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和
[CuCl4]2-同时存在


续　表　　
选项
操作和现象
分析
B
升高温度,溶液变为黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色
平衡逆移,[CuCl4]2-的浓度减小
D
加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大

答案:D
解析:[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色,[CuCl4]2-呈现黄色,溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在,A正确;该反应是一个吸热反应,升高温度,平衡正向移动,[CuCl4]2-的浓度增大,溶液变为黄绿色,B正确;加几滴AgNO3溶液,Cl-与Ag+反应,即Ag++Cl-AgCl↓,Cl-浓度减小,平衡向逆反应方向移动,[CuCl4]2-的浓度减小,[Cu(H2O)4]2+浓度增大,上层清液为蓝色,C正确;在CuCl2溶液中加入少量Zn片,Zn会置换出Cu,即Cu2++ZnZn2++Cu,Cu2+浓度减小,则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小,上层清液为浅黄绿色,D错误。
5.(2021辽宁卷,11)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A.升高温度,若c(Z)增大,则ΔH>0
B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小
C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大
D.加入一定量氩气,平衡不移动
答案:C
解析:升高温度,若c(Z)增大,说明升高温度,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即ΔH>0,A正确;加入一定量Z,生成物浓度增大,平衡逆向移动,则m(Y)减小,B正确;达到新平衡时,加入等物质的量的Y和Z,由于K=c(Z)不变,故达新平衡后c(Z)不变,C错误;容积不变,加入一定量氩气,Z的浓度不变,则平衡不移动,D正确。
6.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)一定条件下,丙烯(CH2CHCH3)和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示,已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态,下列说法正确的是(　　)

A.稳定性:1-溴丙烷>2-溴丙烷
B.平衡后产物的质量:1-溴丙烷420℃,A错误;b点时=3,故平衡的转化率:α(N2)=α(H2),B错误;升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,温度不变,平衡常数不变,由A分析可知,T0>420℃,故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd,C正确;催化剂不能使化学平衡发生移动,故工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500℃下反应,选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高,而是该温度下催化剂的活性较强,D错误。
8.在容积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔHT1
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.a点比b点体系的颜色深
答案:B
解析:升高温度,平衡向逆反应方向移动,H2的体积分数增大,根据图示变化,可知T1>T2,A错误;b点Br2的物质的量比a点Br2的物质的量大,cb(Br2)>ca(Br2),反应速率也大,B正确;增加Br2(g)的通入量,Br2(g)的转化率减小,C错误;b点对a点来说,是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动,尽管Br2的量在新基础上会减小,但是Br2的浓度比原来会增加,因Br2的浓度增加,颜色变深,即b点比a点体系的颜色深,D错误。
9.(2023山东德州期末改编)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH0,据ΔG=ΔH-TΔS0、ΔS>0,该反应在高温条件下自发进行。
(3)①根据反应的化学方程式可知Δn(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol,则甲烷的消耗速率为v(CH4)=mol·L-1·min-1;②保持容器容积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,反应1为吸热反应,反应2为吸热反应,反应3为放热反应,故升高温度甲烷的含量降低,一氧化碳的含量增多。在同温条件下,增大压强反应1和2均向逆反应方向移动,甲烷含量增大,故5MPa时,表示CO平衡组成随温度变化关系的曲线为d,CH4平衡组成随温度变化关系的曲线为a。
(4)甲烷水蒸气重整反应如果温度过高,副反应增多,催化剂活性降低,A错误;反应中水碳比越高,促使CH4的转化率提高,生产中一般适当提高水碳比,B正确;反应过程中向转化炉内通入空气或氧气会发生其他反应,C错误;降低压强有利于CH4转化为H2,反应1和反应2均向正反应方向移动,反应3没有影响,生产中应适当降低压强,D正确。
15.(2023湖南长沙模拟)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速率快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭氧化法制备N2O5:
已知:在298 K、101 kPa时发生以下反应的热化学方程式:
Ⅰ.N2O4(g)2NO2(g)　ΔH1=+57 kJ·mol-1
Ⅱ.2O3(g)3O2(g)　ΔH2=-242.6 kJ·mol-1
Ⅲ.2N2O5(s)4NO2(g)+O2(g)　
ΔH3=+56.8 kJ·mol-1
Ⅳ.N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)　ΔH4
(1)则反应Ⅳ的ΔH4=　　　　　　　　。 
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是　　　(填字母)。 
a.混合气体密度不再改变
b.消耗n mol N2O4的同时,消耗了n mol O3
c.O2浓度不再改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2 L密闭容器中充入1 mol N2O4和1 mol O3,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]:

甲

乙
①反应Ⅳ中,a点的v(正)　　　　(填“>”“　②N2O4(g)2NO2(g)为气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,N2O4浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,α(O3)逐渐增大　③30
解析:(1)由盖斯定律,由反应Ⅰ+得反应Ⅳ,则ΔH4=(+57kJ·mol-1)+(-242.6kJ·mol-1)×-(+56.8kJ·mol-1)×=-92.7kJ·mol-1。
(3)①由题图可知,温度为T1时,a点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数,说明反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。
②该反应是气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,臭氧的物质的量分数逐渐增大。
③设反应生成氧气和二氧化氮的物质的量分别为xmol和2ymol,由题意可建立如下三段式:
　　　　N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)
起始量/mol 1 1 0
转化量/mol x x x
平衡量/mol 1-x 1-x x
　　　　N2O4(g)2NO2(g)
起始量/mol 1-x 0
转化量/mol y 2y
平衡量/mol 1-x-y 2y
由氧气和二氧化氮的平衡分压相同可得:x=2y,由平衡时,四氧化二氮的物质的量分数为可得:,联立可解得x=0.4、y=0.2,则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为,反应的平衡常数Kp==30(MPa)-1。