适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第七章课时规范练35化学平衡状态及平衡移动鲁科版

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课时规范练35
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023天津市六校联考)下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施
C.高压比常压有利于合成SO3的反应
D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
答案D
解析对于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),增大压强,对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应,平衡不移动,但容器的容积减小,二氧化氮的浓度增大,颜色加深,与平衡无关,D错误。
2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是(　　)
A.Q=K
B.体系内物质的总质量保持不变
C.SO2、O2、SO3同时在容器中存在
D.单位时间内消耗2n mol SO2,同时生成2n mol SO3
答案A
解析当浓度商与化学平衡常数相等,即Q=K时,正、逆反应速率相等,反应达平衡状态,A正确;根据质量守恒定律,体系内物质的总质量不变,该反应不一定达平衡状态,B错误;该反应为可逆反应,SO2、O2、SO3一定同时存在于容器中,所以反应不一定达平衡状态,C错误;不管反应是否达平衡,单位时间内消耗2nmolSO2,一定同时生成2nmolSO3,D错误。
3.(2021福建卷,5)实验室配制碘水时,通常将I2溶于KI溶液:I2(aq)+I-(aq)(aq)。关于该溶液,下列说法正确的是(　　)
A.KI的电子式为
B.滴入淀粉溶液,不变蓝
C.加水稀释,平衡逆向移动
D.加少量AgNO3固体,平衡正向移动
答案C
解析KI为离子化合物,其电子式为K+]-,A错误;I2(aq)+I-(aq)(aq)为可逆反应,溶液中含有I2,滴入淀粉溶液后会变蓝,B错误;加水稀释,反应物和生成物浓度均减小,根据勒夏特列原理,平衡向微粒数目增大的方向移动,即平衡逆向移动,C正确;加少量AgNO3固体,Ag+与I-反应生成AgI沉淀,I-的浓度减小,平衡逆向移动,D错误。
4.以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(黄)+4H2O
ΔH>0为例,探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液,分别进行下列实验,对实验现象的分析不正确的是(　　)

选项
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
[Cu(H2O)4]2+和
[CuCl4]2-同时存在
B
升高温度,溶液变为黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大
C
加几滴AgNO3溶液,静置,上层清液为蓝色
平衡逆移,[CuCl4]2-的浓度减小
D
加少量Zn片,静置,上层清液为浅黄绿色
平衡正移,[CuCl4]2-的浓度增大

答案D
解析[Cu(H2O)4]2+呈现蓝色,[CuCl4]2-呈现黄色,溶液为绿色是因为[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-同时存在,A正确;该反应是一个吸热反应,升高温度,平衡正向移动,[CuCl4]2-的浓度增大,溶液变为黄绿色,B正确;加几滴AgNO3溶液,Cl-与Ag+反应,即Ag++Cl-AgCl↓,Cl-浓度减小,平衡向逆反应方向移动,[CuCl4]2-的浓度减小,[Cu(H2O)4]2+浓度增大,上层清液为蓝色,C正确;在CuCl2溶液中加入少量Zn片,Zn会置换出Cu,即Cu2++ZnZn2++Cu,Cu2+浓度减小,则[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2-浓度均减小,上层清液为浅黄绿色,D错误。
5.(2021辽宁卷,11)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是(　　)
A.升高温度,若c(Z)增大,则ΔH>0
B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小
C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c平(Z)增大
D.加入一定量氩气,平衡不移动
答案C
解析升高温度,若c(Z)增大,说明升高温度,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,即ΔH>0,A正确;加入一定量Z,生成物浓度增大,平衡逆向移动,则m(Y)减小,B正确;达到新平衡时,加入等物质的量的Y和Z,由于K=c(Z)不变,故达新平衡后c(Z)不变,C错误;容积不变,加入一定量氩气,Z的浓度不变,则平衡不移动,D正确。
6.(2022广东茂名五校联盟第三次联考)一定条件下,丙烯(CH2CHCH3)和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示,已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态,下列说法正确的是(　　)

A.稳定性:1-溴丙烷>2-溴丙烷
B.平衡后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷
C.平衡后降低温度,2-溴丙烷的产率降低
D.第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢
答案B
解析1-溴丙烷具有的总能量高于2-溴丙烷,能量越高物质越不稳定,故稳定性:1-溴丙烷<2-溴丙烷,A错误;生成1-溴丙烷的活化能高于生成2-溴丙烷的活化能,活化能越大该反应越难进行,故平衡后产物的质量:1-溴丙烷<2-溴丙烷,B正确;生成2-溴丙烷的正反应是一个放热反应,故平衡后降低温度,2-溴丙烷的产率升高,C错误;生成1-溴丙烷的第Ⅰ阶段的活化能高于第Ⅱ阶段,活化能越大反应速率越慢,慢反应才是决定一个多步反应总反应速率的关键,故第Ⅰ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢,D错误。
7.(2023河北唐山模拟)某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应,平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图。下列说法正确的是(　　)

A.T0<420 ℃
B.b点时的转化率:α(N2)>α(H2)
C.a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd
D.工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500 ℃下反应,选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高
答案C
解析合成氨的反应是一个放热反应,升高温度,平衡逆向移动,NH3的百分含量减小,由曲线①④可知,T0>420℃,A错误;b点时=3,故平衡的转化率:α(N2)=α(H2),B错误;升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数减小,温度不变,平衡常数不变,由A分析可知,T0>420℃,故a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为Kb=Kc>Ka>Kd,C正确;催化剂不能使化学平衡发生移动,故工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂,400~500℃下反应,选取该温度的主要原因不是氨的平衡产率更高,而是该温度下催化剂的活性较强,D错误。
8.在容积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.由图可知:T2>T1
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.a点比b点体系的颜色深
答案B
解析升高温度,平衡向逆反应方向移动,H2的体积分数增大,根据图示变化,可知T1>T2,A错误;b点Br2的物质的量比a点Br2的物质的量大,cb(Br2)>ca(Br2),反应速率也大,B正确;增加Br2(g)的通入量,Br2(g)的转化率减小,C错误;b点对a点来说,是向a点体系中加入Br2使平衡向正反应方向移动,尽管Br2的量在新基础上会减小,但是Br2的浓度比原来会增加,因Br2的浓度增加,颜色变深,即b点比a点体系的颜色深,D错误。
9.(2023山东德州期末)将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是 (　　)
A.2 s后物质A的转化率为30%
B.当v(C)=2v(B)时,该反应达到了平衡状态
C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,不能提高B的转化率
D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数不变
答案A
解析反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则列出三段式:
　　　　　　　　　2A(g)+B(g)2C(g)
开始/(mol·L-1) 2 1 0
转化/(mol·L-1) 0.6 0.3 0.6
2s后/(mol·L-1) 1.4 0.7 0.6
2s后物质A的转化率为×100%=30%,A正确;当v(C)=2v(B)时,不能判断正逆反应速率的关系,则不能判断该反应是否达到了平衡状态,B错误;增加A的物质的量,平衡正向移动,则B的转化率增大,C错误;该反应的ΔH<0,为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则平衡常数减小,D错误。
10.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分是NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 627.7 kJ·mol-1除去。温度高于300 ℃时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-904.74 kJ·mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是(　　)

A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B.N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=-180.74 kJ·mol-1
C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值
D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
答案C
解析主反应和副反应的焓变均小于0,为放热反应,升高温度平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A错误;根据盖斯定律,×(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH=×[-904.74kJ·mol-1-(-1627.7kJ·mol-1)]=+180.74kJ·mol-1,B错误;据题图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点,说明测定转化率时X点还未达到平衡,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值,C正确;催化剂不影响平衡转化率,而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率,说明W点并没有处于平衡状态,所以转化率降低不可能是平衡移动造成的,D错误。
11.(2023北京朝阳区高三期中)向碘水中加入KI溶液,发生反应:I-(aq)+I2(aq)(aq),充分反应达平衡后,测得微粒浓度如表:

微粒
I-
I2


2.5×10-3
2.5×10-3
4.0×10-3

下列说法不正确的是(　　)
A.向所得溶液中加入CCl4,振荡静置,水层c(I2)降低
B.向所得溶液中加入等体积水,c(I2)<1.25×10-3 mol·L-1
C.该温度下,反应I-+I2的K=640 (mol·L-1)-1
D.配制碘水时,加入少量KI,可促进I2的溶解
答案B
解析碘单质在水中的溶解度小于在有机溶剂四氯化碳中的溶解度,向所得溶液中加入CCl4,振荡静置,水层c(I2)降低,A正确;K==640mol-1·L,向所得溶液中加入等体积水,体积扩大一倍,各离子浓度瞬间减少一半,Q==
=1280mol-1·L>K=640mol-1·L,故平衡逆向移动,c(I2)>1.25×10-3mol·L-1,B错误、C正确;碘单质在水中的溶解度小,配制碘水时,加入少量KI,I-+I2,可促进I2的溶解,D正确。
二、非选择题
12.(2022浙江6月选考,29节选)主要成分为H2S的工业废气的回收利用有重要意义。根据文献报道,将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应:
Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH1=+170 kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)　ΔH2=+64 kJ·mol-1
总反应:Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)
投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1,并用N2稀释;常压、不同温度下反应相同时间后,测得H2和CS2的体积分数如下表:

温度/℃
950
1 000
1 050
1 100
1 150
H2/V(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
CS2/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8

请回答下列问题:
(1)反应Ⅲ能自发进行的条件是　　　　　　　　。 
(2)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 
A.其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响
B.其他条件不变时,温度越高,H2S的转化率越高
C.由实验数据推出H2S中的S—H键强于CH4中的C—H键
D.恒温恒压下,增加N2的体积分数,H2的浓度升高
(3)若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

(4)在1 000 ℃、常压下,保持通入的H2S体积分数不变,提高投料比[V(H2S)∶V(CH4)],H2S的转化率不变,原因是  　。 
(5)在950~1 150 ℃范围内(其他条件不变),S2(g)的体积分数随温度升高发生变化,写出该变化规律并分析原因  　。 
答案(1)高温　(2)AB
(3)
(4)1 000 ℃时CH4不参与反应,相同分压的H2S经历相同的时间转化率相同
(5)先升后降;在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高,反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小
解析(1)①根据盖斯定律,由Ⅰ+Ⅱ即得到反应Ⅲ的ΔH=+234kJ·mol-1,说明反应Ⅲ是吸热反应,且气体总分子数增加,则ΔS>0,据ΔG=ΔH-TΔS<0可自发进行可知反应Ⅲ自发进行的条件是高温。
(2)Ar是稀有气体,与体系中物质不反应,其他条件不变时,用Ar替代N2作稀释气体,对实验结果几乎无影响,A正确;升高温度,平衡正向移动,温度越高,H2S的转化率越高,B正确;根据题表中数据无法得出H2S中S—H键和CH4中C—H键的相对强弱,事实上C—H键的键能大于S—H键的键能,C错误;恒温恒压下,增加N2的体积分数,相当于减压,平衡正向进行,H2的物质的量增加,但容器容积变大,H2浓度减小,D错误。
(5)根据题表中数据可知,在低温段,以反应Ⅰ为主,随温度升高,S2(g)的体积分数增大;在高温段,随温度升高,反应Ⅱ消耗S2的速率大于反应Ⅰ生成S2的速率,S2(g)的体积分数减小,故变化规律是先升后降。
13.(2021辽宁卷,17节选)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下,发生如下反应:
Ⅰ.主反应:(g)+3H2(g)(g)　
ΔH1<0
Ⅱ.副反应:(g)(g)　ΔH2>0
回答下列问题:
(1)已知:Ⅲ.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH3
Ⅳ.2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)
ΔH4
Ⅴ.(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
则ΔH1=　　　　　　　(用ΔH3、ΔH4和ΔH5表示)。 
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有　　　(填字母)。 
A.适当升温 B.适当降温
C.适当加压 D.适当减压
(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应,机理如图。当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,下图中可作为酸性中心的原子的标号是　　　　　(填“①”“②”或“③”)。 

催化剂载体表面结构片段
答案(1)ΔH3+ΔH4-ΔH5　(2)BC
(3)提高苯的利用率
(4)金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性
(5)②
解析(2)主反应是一个气体体积减小的放热反应,故使平衡向正方向移动有利于提高平衡体系中环己烷的体积分数,根据勒夏特列原理,可采用适当降低温度和适当加压的方式使平衡正向移动。
(3)反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,增大H2的浓度将使平衡正向移动,从而提高苯的转化率即利用率。
(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时,才能发生反应,机理如题图所示。当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性。
14.在工业市场中,甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法,被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的化学方程式有:
反应1:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
ΔH1=+206 kJ·mol-1
反应2:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)　ΔH2
反应3:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=-41 kJ·mol-1
(1)ΔH2=　　　　　 kJ·mol-1。 
(2)反应1在　　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 
(3)一定温度下,向某容积为1 L的恒容容器中充入1 mol CH4(g)和3 mol H2O(g),发生上述反应,t min后反应达到平衡。达到平衡时,容器中CO为m mol,CO2为n mol。
①t min内CH4的消耗速率为　　　　 mol·L-1·min-1(用含m、n、t的代数式表示)。 
②保持容器容积和投料量不变,分别在1 MPa和5 MPa下进行上述反应,测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如图所示。

5 MPa时,表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是　　　　　和　　　　　。X点平衡组成含量高于Y点的原因是　 　。 
(4)关于甲烷水蒸气重整制氢,下列说法正确的是　　　　(填字母)。 
A.甲烷水蒸气重整反应是可逆、强吸热的,因此工业生产中反应的温度越高越好
B.反应中水碳比越高,CH4的转化率越高,因此生产中一般适当提高水碳比
C.反应过程中可以向转化炉内通入空气或氧气,为甲烷的进一步转化提供能量
D.降低压强有利于CH4转化为H2,因此生产中应适当降低压强
答案(1)+165　(2)高温
(3)①　②d　a　升高温度反应1向正反应方向移动,反应3向逆反应方向移动,但对反应1的影响程度更大,故一氧化碳含量增多
(4)BD
解析(2)反应1:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1=+206kJ·mol-1　ΔH1>0、ΔS>0,该反应在高温条件下自发进行。
(3)①根据反应的化学方程式可知Δn(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol,则甲烷的消耗速率为v(CH4)=mol·L-1·min-1;②保持容器容积和投料量不变,分别在1MPa和5MPa下进行上述反应,反应1为吸热反应,反应2为吸热反应,反应3为放热反应,故升高温度甲烷的含量降低,一氧化碳的含量增多。在同温条件下,增大压强反应1和2均向逆反应方向移动,甲烷含量增大,故5MPa时,表示CO平衡组成随温度变化关系的曲线为d,CH4平衡组成随温度变化关系的曲线为a。
(4)甲烷水蒸气重整反应如果温度过高,副反应增多,催化剂活性降低,A错误;反应中水碳比越高,促使CH4的转化率提高,生产中一般适当提高水碳比,B正确;反应过程中向转化炉内通入空气或氧气会发生其他反应,C错误;降低压强有利于CH4转化为H2,反应1和反应2均向正反应方向移动,反应3没有影响,生产中应适当降低压强,D正确。
15.(2023湖南长沙模拟)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一,以N2O5为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速率快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭氧化法制备N2O5:
已知:在298 K、101 kPa时发生以下反应的热化学方程式:
Ⅰ.N2O4(g)2NO2(g)　ΔH1=+57 kJ·mol-1
Ⅱ.2O3(g)3O2(g)　ΔH2=-242.6 kJ·mol-1
Ⅲ.2N2O5(s)4NO2(g)+O2(g)　
ΔH3=+56.8 kJ·mol-1
Ⅳ.N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)　ΔH4
(1)则反应Ⅳ的ΔH4=　　　　　　　　。 
(2)在恒温恒容条件下,下列说法能够说明反应Ⅳ已经达到平衡的是　　　(填字母)。 
a.混合气体密度不再改变
b.消耗n mol N2O4的同时,消耗了n mol O3
c.O2浓度不再改变
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)在2 L密闭容器中充入1 mol N2O4和1 mol O3,在不同温度下发生反应Ⅳ,平衡时N2O4在容器内气体中的物质的量分数φ(N2O4)随温度变化的曲线如图甲所示[考虑N2O4(g)2NO2(g)]:

甲

乙
①反应Ⅳ中,a点的v(正)　　　　(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 
②对反应体系加压,得平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至p1 MPa的过程中α(O3)逐渐增大的原因:  　。 
③图甲中,温度为T2时,平衡后总压为0.1 MPa,O2和NO2的平衡分压相同,则反应Ⅳ以压强表示的平衡常数Kp=　　　　　 (MPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 
答案(1)-92.7 kJ·mol-1　(2)acd
(3)①>　②N2O4(g)2NO2(g)为气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,N2O4浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,α(O3)逐渐增大　③30
解析(1)由盖斯定律,由反应Ⅰ+得反应Ⅳ,则ΔH4=(+57kJ·mol-1)+(-242.6kJ·mol-1)×-(+56.8kJ·mol-1)×=-92.7kJ·mol-1。
(3)①由题图可知,温度为T1时,a点四氧化二氮的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数,说明反应未达到平衡,反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。
②该反应是气体体积增大的反应,加压,平衡向逆反应方向移动,四氧化二氮浓度增大,有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)向正反应方向移动,臭氧的物质的量分数逐渐增大。
③设反应生成氧气和二氧化氮的物质的量分别为xmol和2ymol,由题意可建立如下三段式:
　　　　N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)
起始量/mol 1 1 0
转化量/mol x x x
平衡量/mol 1-x 1-x x

　　　　N2O4(g)2NO2(g)
起始量/mol 1-x 0
转化量/mol y 2y
平衡量/mol 1-x-y 2y
由氧气和二氧化氮的平衡分压相同可得:x=2y,由平衡时,四氧化二氮的物质的量分数为可得:,联立可解得x=0.4、y=0.2,则四氧化二氮、臭氧和氧气的平衡分压为、
,反应的平衡常数Kp==30(MPa)-1。