精品解析：江西省九江市柴桑区黄老门中学等3校2022-2023学年九年级下学期2月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：江西省九江市柴桑区黄老门中学等3校2022-2023学年九年级下学期2月月考化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年（下）九年级化学联考一试卷
可能用到的相对原子质量Fe-56 O-16 C-12 H-1
一、单选题（1-5共1*5=5分，6-10共2*5=10分）
1. 春节是我国的传统节日。下列春节期间的活动中发生化学变化的是（ ）
A. 燃放烟花 B. 张贴春联 C. 水洗鲜鱼 D. 磨米成粉
【答案】A
【解析】
【详解】张贴春联、水洗鲜鱼、磨米成粉的过程都没有生成新物质，都属于物理变化；燃放烟花有燃烧现象，生成了新物质，属于化学变化。
故选A。
2. 人类生存离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气既不能支持燃烧也不能供给呼吸，故A错误；
B、氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，故B正确；
C、稀有气体化学性质稳定，既不能支持燃烧也不能供给呼吸，故C错误；
D、二氧化碳既不能支持燃烧也不能供给呼吸，故D错误。
故选B。
3. 下列实验基本操作正确的是
A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体
C. 气体验满 D. 液体过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯是要用灯帽盖灭，故A不正确；
B、向试管中倾倒液体时，标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故B不正确；
C、气体验满时，火柴要放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故C不正确；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故D正确。
故选D。
4. 下列有关燃烧与预防火灾的说法不正确的是
A. 森林开辟隔离带，可预防森林火灾 B. 出现油锅起火，可直接泼水浇灭
C. 面粉厂严禁烟火，可预防粉尘爆炸 D. 火灾现场逃生，可用湿毛巾捂住口鼻
【答案】B
【解析】
【详解】A、森林开辟隔离带，可预防森林火灾，运用灭火原理中的清除可燃物，A正确；
B、出现油锅起火，可用锅盖盖灭，不能用水灭火，B错误；
C、面粉厂严禁烟火，可预防粉尘爆炸，C正确；
D、灾现场逃生，可用湿毛巾捂住口鼻弯腰逃离，D正确。
故选B。
5. 在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（　　）
A. 由于动植物呼吸作用增加
B. 由实验室逸出的CO2增加
C. 由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低
D. 由于大量燃烧含碳燃料
【答案】D
【解析】
【详解】造成大气中CO2含量增加的主要原因，一是产生角度考虑，二是吸收角度考虑，并且注意影响较大的方面。
A、由于动植物呼吸作用产生的二氧化碳，在正常情况下，能通过光合作用达到相对平衡，不是造成大气中CO2含量增加的主要原因，故A错误；
B、由实验室逸出的CO2量太少，不会对环境造成多大的影响，不是主要因素，故B错误；
C、绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳，放出氧气，是平衡大气中二氧化碳和氧气含量的主要因素，森林绿化面积迅速递减，会使得自然界吸收二氧化碳的能力降低，但不会造成大气中CO2含量增加，故C错误；
D、大量燃烧含碳燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，故D正确。
6. 类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸过氧乙酸，氧化钠过氧化钠；由此类推，过氧化钙的化学式为
A. B. CaO C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】由过氧乙酸、乙酸及氧化钠、过氧化钠的化学式对比，可知过氧化物中氧原子个数偏多，且过氧化钠中，钠元素的化合价为+1价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则氧元素的化合价为-1价，则过氧化钙的化学式为CaO2，故选C。
7. 近日我州某地成功处置了一辆满载三氯化磷（ PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无机盐工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点﹣112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（ ）
A. 三氯化磷中磷元素的化合价为+3
B. 运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
C. 运输途中应防雨淋和防高温
D. 三氯化磷与水反应的化学方程式：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．三氯化磷中，氯元素显﹣1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，x+（﹣1）×3=0，x=+3，选项A正确；
B．三氯化磷遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，所以不能用水灭火，选项B错误；
C．三氯化磷易燃，遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，因此运输途中应防雨淋和防高温，选项C正确；
D．三氯化磷与水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，故化学方程式为：PCl3+3H2O═H3PO3+3HCl↑，选项D正确。故选B。
8. 2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS，羰音tang）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是
A. 硫化羰可用作灭火剂
B. 硫化羰中各元素质量之比为1：1：1
C. 硫化羰是氧化物
D. 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是和
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫化羰能在氧气中燃烧，即具有可燃性，则不能用于灭火，该选项说法不正确；
B、硫化羰中碳、氧、硫元素质量比为12：16：32=3：4：8，该选项说法不正确；
C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而硫化羰中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
D、根据元素守恒，则硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2，该选项说法正确。
故选D。
9. 2，下列有关说法中正确的是
A. 该变化是物理变化 B. 反应前后元素的化合价发生了改变
C. 与是不同的物质 D. 与的性质完全相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、因原物质为氧气，发生反应后生成了新的物质臭氧，则属于化学变化，A错误；
B、因氧气和臭氧都是只有氧元素组成的一种物质，则都属于单质，化合价均为零，B错误；
C、因氧气和臭氧的化学式不同，分子构成不同，则是不同的物质，C正确；
D、因分子是保持物质化学性质的最小微粒，而氧气和臭氧的分子不同，则性质不同，D错误；
综上所述：选择C。
10. 向的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是
A. 滤纸上有Ag，滤液中有
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有
C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有
【答案】D
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则向硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入一定量铁，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁
【详解】A、若铁只与部分硝酸银反应，则滤渣中只含有银，滤液中有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，则阳离子有Ag+、Cu2+、Fe2+，该选项不符合题意；
B、若铁与硝酸银、硝酸铜恰好反应，则滤渣中为银和铜，滤液中只有硝酸亚铁，即只有Fe2+，该选项不符合题意；
C、若铁过量，则滤渣中为银、铜、铁，滤液中只有硝酸亚铁，即只有Fe2+，该选项不符合题意；
D、滤液中肯定含有亚铁离子，且若银、铜被置换出来，滤液中一定不含银离子，该选项符合题意。
故选D。
二、选择填充题（选择部分11-13共1*3=3，填充部分11-13共1*3=3）
11. 下列物质中，由分子构成的是________。
A.水 B.汞 C.氯化钠 D._______
【答案】 ①. A ②. 二氧化碳##一氧化碳
【解析】
【详解】A、水是由分子构成的，故A选项正确。
B、金属汞是由原子构成的，故B选项错误。
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故C选项错误。
D、二氧化碳或一氧化碳等是由分子构成。
故选A；二氧化碳##一氧化碳
12. 下列物质及对应的用途说法正确的是________。
A.干冰不可用于人工降雨
B.都是形成酸雨的气体
C.稀有气体充入灯泡制做霓虹灯
D._______
【答案】 ①. C ②. 二氧化碳可用于灭火（合理即可）
【解析】
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，该选项说法不正确；
B、二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨，但二氧化碳不会，该选项说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可做霓虹灯，该选项说法正确。
故选C。
D、二氧化碳不可燃也不助燃，可用于灭火等。
13. 下列化学用语与含义相符的是________。
A.——氧离子
B.——3个氢元素
C.——四氧化三铁分子
D.——_______
【答案】 ①. A ②. 2个氮分子
【解析】
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则O2-表示氧离子，符合题意；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则3H表示3个氢原子，不符合题意；
C、化学式从右往左读，且有时候会读出数据，则Fe3O4读作四氧化三铁，不符合题意。
故选A。
D、化学式前的数字表示分子个数，则2N2表示2个氮分子。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共25分）
14. 结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）在净化水的沉淀、过滤、吸附、蒸馏几种方法中，净化程度最高的是______。
（2）在电解水的实验装置中，与电源正极连接的玻璃管里收集到的气体是______，产生的氢气和氧气的体积比______；
（3）用于对自来水进行消毒的漂白粉里，起作用的成分是次氯酸钙。次氯酸钙中氯元素的化合价为______。
（4）生活中用______区分软水硬水；
【答案】（1）蒸馏 （2） ①. 氧气##O2 ②. 2：1
（3）+1 （4）肥皂水
【解析】
【小问1详解】
沉淀只能使悬浮的杂质沉降，过滤只能除去难溶性杂质，吸附只能吸附水中的色素和异味，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏；
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水的实验装置中，与电源正极连接的玻璃管里收集到的气体是：氧气；
小问3详解】
次氯酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： ，解得 ；
【小问4详解】
生活中用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多、浮渣少为软水，泡沫少、浮渣多为硬水。
15. 根据如图所示氧元素和氟元素的相关信息，回答下列问题。

（1）氧原子中的质子数是______；
（2）氧、氟元素在周期表中位于第______周期；
（3）等质量的氧气和氟气（）中所含分子数较少的是______；
（4）铝比较活泼，但铝制品有较强的抗腐蚀性，原因是______。
【答案】（1）8 （2）二##2
（3）氟气##F2 （4）铝与氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化
【解析】
【小问1详解】
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，该元素的原子序数为8，原子序数等于质子数，则氧原子中的质子数是8；
【小问2详解】
根据原子结构示意图可知，核外电子层数等于周期数，氧、氟元素核外电子层数都是2，在周期表中都位于第二周期；
【小问3详解】
由于氟气的相对原子质量为38，氧气的相对原子质量为32，所以氟气的相对分子质量大于氧气的相对分子质量，则等质量的氧气和氟气（F2）中所含分子数较少的是氟气；
【小问4详解】
铝制品有较强的抗腐蚀性的原因是铝与氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止铝进一步氧化。
16. 汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答问题。
（1）节能、环保、安全是促进车身材料技术进步的主动力，下列使用了金属材料的是_______。
A. 汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成）
B. 汽车保险杠使用的塑料
C. 汽车防撞梁、车门等用的高强度钢
D. 汽车车架使用的镁合金
（2）汽车车轮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是______。
（3）黄铜（锌和铜的合金）、生铁是两种常见的合金。
①将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是______，发生反应的化学方程式是______，最后残留的固体是______。
②将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是______，基本反应类型是______。
【答案】（1）CD （2）铝合金的硬度更强，耐腐蚀性能更好
（3） ①. 有大量气泡产生 ②. ③. 铜##Cu ④. ⑤. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
A、汽车的挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成），属于复合材料，不符合题意；
B、汽车保险杠使用的塑料，属于合成材料，不符合题意；
C、纯金属及其合金都是金属材料，汽车防撞梁、车门等用的高强度钢，钢是铁和碳的合金，属于金属材料，符合题意；
D、汽车车架使用镁合金，合金属于金属材料，符合题意；
故选CD；
【小问2详解】
铝合金与纯铝相比具有硬度更强、耐腐蚀性能更好的优点；
【小问3详解】
①黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：；最后残留的固体是铜；
②生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁的金属活动性比氢强，碳不能与稀盐酸反应，将生铁放入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式是：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
17. 根据课本实验回答下列问题：

（1）甲实验中______的表面会划出痕迹；
（2）乙实验的主要目的是______；
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式______；
（4）丁实验可以说明CO具有的一点化学性质是______。
（5）可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。
【答案】（1）铜片 （2）验证分子是不停运动的
（3）
（4）还原性##可燃性
（5）
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成它的各成分的硬度大，故黄铜片能在铜片上刻画出痕迹；
【小问2详解】
乙实验中烧杯中酚酞试液变红，可以说明分子是不停运动的，也说明氨水呈碱性，酚酞试液遇碱性物质变红；
【小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
实验中硬质玻璃管中黑色粉末变红色，是一氧化碳和氧化铜反应，生成铜，可以得出结论是一氧化碳具有还原性；因为一氧化碳具有可燃性，酒精灯的作用是将多余的一氧化碳燃烧掉，以防止污染空气；
【小问5详解】
甲烷与氧气完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共14分）
18. 图中，A~G是一些制取气体时所用的实验装置，a~h是导管接口编号。请回答问题：

（1）装置E、F、G中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和______。
（2）实验室可用多种方法制取氧气。若用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。若要选择装置B与图中另外一些装置组合成一套制取干燥氧气的装置，则组合装置中的导管按气体从前到后流向的正确接口顺序是______。
（3）用装置C制取氢气时，为什么不宜用锌粉作反应物：______。
（4）从熟石灰检验铵态氮肥的实验可知，用熟石灰粉末和氯化铵晶体为原料可以制取氨气，反应的化学方程式为：
①进行制取时要选用A作为气体发生装置，理由是______；
②NO在常温下是一种气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成气体。现要收集一瓶NO气体，应采用的收集方法是______。
A.只能用排水法
B.向上排空气法
C.排水法或向上排空气法
D.向下排空气法
【答案】（1）集气瓶 （2） ① ②. b→e→d→f##bedf
（3）锌粉会穿过隔板落入试管底，不能控制反应的发生和停止
（4） ①. 反应物是固体，且需要加热 ②. A
【解析】
【小问1详解】
装置E、F、G均为收集装置，且其中都用到的玻璃仪器用品是：玻璃导管、毛玻璃片和集气瓶；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，所以可用装置D来干燥氧气，干燥氧气时，氧气应从长管进入，由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，仪器接口的连接顺序为b→e→d→f；
【小问3详解】
锌粉的颗粒较小，会由多孔塑料板的孔中漏下，落入试管底，无法控制化学反应的开始与停止，故填：锌粉会穿过隔板落入试管底，不能控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
①该反应的反应物是固体，且需要加热，所以进行制取时要选用A作为气体发生装置，故填：反应物是固体，且需要加热；
②由于NO难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速起反应生成气体，则收集NO只能采用排水法收集，不能采用排空气法，故选A。
19. 某兴趣小组的同学们设计了如图所示装置都可探究可燃物燃烧的条件。

（1）如图1所示，烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞，可观察到两处的白磷均不燃烧；将针筒中少量的过氧化氢溶液推入瓶中，燃烧匙的白磷仍没有燃烧，原因是______；推入过氧化氢溶液后，观察到烧杯中的现象是______。由此可知，可燃物燃烧需要具备的条件是______。
（2）如图2所示，装置中的气球的作用是______；该装置的优点是______。
【拓展与迁移】
（3）人们对燃烧的认识是不断发展的，实验表明镁在氮气或二氧化碳中也能燃烧。请根据上述事实，对可燃物燃烧的条件提出新的认识：______。若镁在空气中燃烧起来，要用沙子覆盖灭火，该灭火方法所利用的原理是______。
【答案】（1） ①. 温度没有达到着火点以上 ②. 白磷燃烧 ③. 与氧气接触、温度达到着火点以上
（2） ①. 缓解压强、密封 ②. 环保（合理即可）
（3） ①. 燃烧不一定需要氧气 ②. 隔绝空气
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则燃烧匙的白磷与氧气接触，但仍没有燃烧，是因为白磷温度没有达到着火点以上；
而烧杯中白磷温度达到着火点以上，且与氧气接触，则会燃烧；
最开始烧杯中的白磷没有燃烧，与氧气接触时开始燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，且对比集气瓶和烧杯中白磷的现象，可知燃烧需要温度达到着火点以上。
【小问2详解】
白磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，则气球的作用为缓解压强，且白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，则气球的作用为环保；
该装置为密闭装置，更环保。
【小问3详解】
燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，而镁在氮气或二氧化碳中也能燃烧，说明物质燃烧不一定需要氧气；
若镁在空气中燃烧起来，用沙子覆盖，可隔绝空气，从而达到灭火。
五、计算题（本大题包括1小题，共1+2+2+1+4=10分）
20. 某赤铁矿石200t，经分析其中含铁元素112t。
（1）该赤铁矿石只含一种铁的氧化物，其主要成分是______（填化学式）：
（2）该赤铁矿石中铁的氧化物的质量为______；
（3）该赤铁矿石中铁的氧化物的质量分数为______；
（4）①含碳量为0.03%-2%的铁合金是______（填“生铁”或“钢”）。
②该赤铁矿石200t可炼得含铁质量分数为80%的铁合金的质量为______。
【答案】（1）Fe2O3
（2）115t （3）76%
（4） ①. 钢 ②. 140t
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿石只含一种铁的氧化物为氧化铁，化学式是Fe2O3。
【小问2详解】
由于赤铁矿石中只含一种铁的氧化物Fe2O3，且其中含铁元素质量为112t。故赤铁矿石中铁的氧化物Fe2O3的质量为。
【小问3详解】
赤铁矿石中铁的氧化物Fe2O3的质量分数为。
【小问4详解】
①、含碳量为0.03%-2%的铁合金是钢，含碳量为2%-4.3%的铁合金是生铁；
②、赤铁矿石200t中含铁元素112t，故可炼出含铁质量分数为80%的铁合金的质量为。