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山东省东营市2022-2023学年高一上学期期末化学试题（含答案）
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这是一份山东省东营市2022-2023学年高一上学期期末化学试题（含答案），共13页。
2022−2023学年第一学期期末教学质量调研
高一化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 V：51 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 下列说法不正确的是
A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应
B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性
C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性
D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关
2． 下列仪器使用正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．②、③使用前需要检漏 B．③、⑤可用作反应容器
C．①、②、④常用于物质分离 D．④、⑤可直接加热
3． 重铬酸铵（(NH4)2Cr2O7）是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr2O3、N2、H2O B．Cr、NH3、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
4． “类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是
A．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO，SO2也能与漂白粉反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
C．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
D．浓H2SO4可以使金属Fe钝化，浓HNO3也可以使金属Fe钝化
5． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA
B．1molCl2溶于水，此过程中转移电子数为NA
C．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2 NA
D．11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O === 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
6． 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和少量碳酸氢铵。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列有关实验的叙述不正确的是
A．碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵可以增大膨松剂反应产生气体的量
B．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量
C．若要测定氨气的质量，将C、D位置互换即可
D．装置E的作用是进行尾气处理，防治污染大气
7． 2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，在中国空间站，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。查阅资料得知：过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
有关实验的说法正确的是
A．“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，是由于溶剂水减少了
B．从物质的分类看，醋酸钠属于盐类
C．醋酸钠在水中的电离方程式为CH3COONaCH3COO−+ Na+
D．向氢氧化钠溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠。滴加过程中，溶液的电导率变化如右图所示：
8． 为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行
B． 在“还原”反应中，甲酸（HCOOH）被氧化为CO2
C．“溶解”反应中所用的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3∶1，盐酸和硝酸均做氧化剂
D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，温度越高“氨化”进行越快
9． 磁记录材料有记录和存储信息的功能，Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室中可以用FeCl2溶液制备Fe/Fe3O4复合物，具体实验装置和实验操作如下：在氩气气氛中，向装有lmol·L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加14 mol·L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100°C下回流3小时，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40°C干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品。有关实验的叙述不正确的是
A．反应需在氩气气氛中进行，是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。同理，焙烧操作也应隔绝空气进行
B．三颈烧瓶中发生的离子反应方程式为：4Fe2++8OH−Fe↓+ Fe3O4↓+4H2O
C．某同学检验三颈烧瓶中反应是否进行完全的操作是：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．用乙醇洗涤沉淀，既能够洗去可溶性杂质，又方便后续的干燥
10．电石（成分为CaC2）中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2−，并制取石膏CaSO4•2 H2O。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强
B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO32−+2S2−+10H+ === 4Mn(OH)2+S2O32−+H2O
C．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO42−，理论上共需要0.2mol的O2
D． 由上述转化过程可知，氧化性：MnO32−＞O2＞S2O32−
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞
溶液先变红色后褪色
反应生成了NaOH和一种有漂白性的物质
B
向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液
溶液显蓝色
I−的还原性比Fe2+的强
C
向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO42−
D
向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡
酸性KMnO4溶液褪色
补铁剂中含有Fe2+
12．绿水青山就是金山银山。每一个人都应该自觉地保护自然环境。某次化学实验后，回收的废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+。某同学欲从废液中除去这些离子并分别回收铜、银两种金属，设计如下处理方案：
下列说法正确的是
A． 欲对废液中的三种离子逐一沉淀分离，可以依次加入 HCl、H2SO4、NaOH
B． 检验废液中含有Ba2+可以用Na2SO4溶液
C． 由处理方案可知离子的氧化性：Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+
D．向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl3溶液，用于循环利用
13．习近平总书记指出2060年前实现“碳中和”。碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。下面是两种捕集和转化应用CO2途径的图示：
下列叙述正确的是
A．途径Ⅰ和Ⅱ都发生了化合反应和分解反应
B．途径Ⅱ反应过程中需添加CaO
C．途径Ⅰ反应过程中发现在催化剂上有积碳，可能发生的化学反应是：CO2+2H2C+2H2O
D．途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为：CaCO3+ CH4CaO +2CO+H2
14．下列离子方程式书写正确的是
A．浓硝酸中加入铜片：Cu+4HNO3（浓）=== Cu2++2NO3−+2NO2↑+2H2O
B．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+向FeBr2溶液（含溶质a mol）中通入a mol氯气：2Fe2+ + 2Br− + 2Cl2 === 2Fe3+ + Br2 +4 Cl−
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4−+6H++7H2O2 === 2Mn2++6O2↑+10H2O
D．工业印刷电路板废液中加入足量铁粉先发生的反应：Fe3++ Fe === 2Fe2+
15．一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．t1～t2，反应的离子方程式为Cl2+6OH− === 5Cl−+ ClO3−+3H2O
B．生成的另外一种含氯元素的微粒是Cl−，t2时，溶液中Cl−的物质的量为0.09mol
C．反应过程中一定存在c(ClO−)+ c(ClO3−) +c(Cl−)= c(K+)
D．两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
（1）上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为 。汽车尾气（含CO、SO2和NOx等）是城市空气的污染源之一。三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOx），利用尿素消除NOx污染的转化反应为：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ，反应ii的化学方程式为 。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3−的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl− 和NO3−，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
（4）通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝酸铵。
装置III中生成Ce4+与S2O42− 的物质的量之比为 。
17．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）。
【查阅资料】
i．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。
ii．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
iii．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
i．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ii．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。
iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。
请回答下列问题：
（1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 （写化学式）。
（2）步骤Ⅰ单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是 。
（3）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ii）进行了改进，改进后的操作是_____________________________________________________。
18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
I．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：
回答以下问题：
（1）滤渣1的主要成分为 （写化学式）。
（2）写出氧化过程的离子方程式 。
（3）氧化时需控温20 ~ 25℃，温度不能高于25℃原因是 。
（4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4 产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在 min， mol·L−1。
II．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备K2FeO4，装置如图所示：
（5）向装置A中通入的Cl2不能过量，原因是 。
（6）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于 ；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用 洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
19．（12分）Cl2O 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体
熔点：−116℃；沸点：3.8℃；
强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸
实验室可利用反应HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置如图所示：
已知：Cl2 的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃；
（1）装置①中仪器A的名称为 ，产生Cl2的化学方程式为 。
（2）通入干燥空气的主要目的是 。
（3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是 。
（4）该设计中存在不足之处，改进的措施是 （用简要的文字叙述）。
（5）实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。
序号
0.1mol·L−1
NaClO
溶液体积/mL
0.1mol·L−1
NaCl
溶液体积/mL
0.1mol·L−1 NaOH
溶液体积/mL
H2O体
积/mL
品红
溶液
现象
I
5.0
0
0
5.0
3滴
较快褪色
II
0
5.0
a
0
3滴
不褪色
III
5.0
0
5.0
0
3滴
缓慢褪色
i．a= 。
ii．由上述实验得出的结论是 。
20．（12分）五氧化二钒（V2O5）广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂（主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3）中回收V2O5的工艺流程如图所示：
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以VO2+、VO2+存在；
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−。
（1）废渣1的主要成分为 ，浸液中钒的存在形式为 （填离子符号）。
（2）“氧化”过程中发生的化学方程式为 。
（3）“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为 。
（4）“离子交换”时，应选择 （填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
（5）“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol−1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。
（6）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。 再加b1mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ === VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol−1）的质量分数是 。
2022−2023学年第一学期期末教学质量调研
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A 12．AD 13．CD 14．B 15．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）PM10（1分） 2xCO＋2NOx === 2xCO2＋N2（2分）
（2）+ 4（1分） 6NO2＋4CO(NH2)2 === 4CO2＋7N2＋8H2O（2分）
（3）①3HClO+2NO+H2O === 3Cl−+2NO3−+5H+（2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
（4）2：1（2分）
17．（12分）（1）S（2分） （2）防止倒吸（2分） pH过高，SO2与碱反应损失，Na2CO3、Na2S反应不充分（2分）
（3）③加入过量稀盐酸（1分） ④出现淡黄色浑浊（1分） ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液（1分）（答案合理即可） ⑥产生白色沉淀（1分）
（4）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）
18．（12分）（1）CaCO3（2分） （2）2Fe3++3ClO− +10OH− === 2FeO42− +3Cl− +5H2O（2分）
（3）温度高于25℃，高铁酸钾会分解（2分） （4）60（1分），1.1 （1分）
（5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成K2FeO4的损失（2分）
（6）①冷的稀KOH溶液（1分） ③乙醇（1分）
19．（12分）（1）分液漏斗（1分）2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸（2分）
（3）Cl2（2分）（4）装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管（答案合理即可）（2分）
（5）①5.0（1分） ②NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱（2分）
20．（12分）（1）SiO2（1分） VO2+、VO2+（1分）
（2）3H2O+KClO3+6VOSO4 === KCl+3(VO2)2SO4+3H2SO4（2分）
（3）8OH−+ 4VO2+ === V4O124−+ 4H2O（2分） （4）阴离子（2分）
（5）(NH4)2V6O16（或V6H8N2O16等其他合理表达式都给分）（2分）
（6）（2分）
2022−2023学年第一学期期末教学质量调研
高一化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 V：51 Cu：64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1． 下列说法不正确的是
A．汽车限行能够减少有害气体的排放，减轻空气污染和温室效应
B．用pH试纸测得84消毒液的pH=9，故84消毒液显碱性
C．复合膨松剂中酸性物质的作用主要是反应产生气体并降低食品的碱性
D．黄河三角洲的形成与胶体的性质有关
2． 下列仪器使用正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．②、③使用前需要检漏 B．③、⑤可用作反应容器
C．①、②、④常用于物质分离 D．④、⑤可直接加热
3． 重铬酸铵（(NH4)2Cr2O7）是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr2O3、N2、H2O B．Cr、NH3、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O
4． “类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是
A．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO，SO2也能与漂白粉反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO
C．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
D．浓H2SO4可以使金属Fe钝化，浓HNO3也可以使金属Fe钝化
5． NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L CO2与足量Na2O2完全反应，转移电子数为2NA
B．1molCl2溶于水，此过程中转移电子数为NA
C．3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子总数为0.2 NA
D．11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O === 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA
6． 膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和少量碳酸氢铵。学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出的二氧化碳的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。下列有关实验的叙述不正确的是
A．碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵可以增大膨松剂反应产生气体的量
B．测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量
C．若要测定氨气的质量，将C、D位置互换即可
D．装置E的作用是进行尾气处理，防治污染大气
7． 2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，在中国空间站，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。查阅资料得知：过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
有关实验的说法正确的是
A．“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，是由于溶剂水减少了
B．从物质的分类看，醋酸钠属于盐类
C．醋酸钠在水中的电离方程式为CH3COONaCH3COO−+ Na+
D．向氢氧化钠溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠。滴加过程中，溶液的电导率变化如右图所示：
8． 为了增大催化剂的接触面积，常把催化剂附着在一定的载体上，“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂。废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物，实验室中该操作可以在蒸发皿中进行
B． 在“还原”反应中，甲酸（HCOOH）被氧化为CO2
C．“溶解”反应中所用的王水浓盐酸和浓硝酸体积比是3∶1，盐酸和硝酸均做氧化剂
D．“氨化”过程不涉及氧化还原反应，温度越高“氨化”进行越快
9． 磁记录材料有记录和存储信息的功能，Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室中可以用FeCl2溶液制备Fe/Fe3O4复合物，具体实验装置和实验操作如下：在氩气气氛中，向装有lmol·L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加14 mol·L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100°C下回流3小时，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40°C干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品。有关实验的叙述不正确的是
A．反应需在氩气气氛中进行，是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。同理，焙烧操作也应隔绝空气进行
B．三颈烧瓶中发生的离子反应方程式为：4Fe2++8OH−Fe↓+ Fe3O4↓+4H2O
C．某同学检验三颈烧瓶中反应是否进行完全的操作是：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．用乙醇洗涤沉淀，既能够洗去可溶性杂质，又方便后续的干燥
10．电石（成分为CaC2）中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆（含CaO）上层清液中的S2−，并制取石膏CaSO4•2 H2O。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强
B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO32−+2S2−+10H+ === 4Mn(OH)2+S2O32−+H2O
C．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO42−，理论上共需要0.2mol的O2
D． 由上述转化过程可知，氧化性：MnO32−＞O2＞S2O32−
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞
溶液先变红色后褪色
反应生成了NaOH和一种有漂白性的物质
B
向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液
溶液显蓝色
I−的还原性比Fe2+的强
C
向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO42−
D
向适量补铁剂配成的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，振荡
酸性KMnO4溶液褪色
补铁剂中含有Fe2+
12．绿水青山就是金山银山。每一个人都应该自觉地保护自然环境。某次化学实验后，回收的废液中存在Ag+、Ba2+、Cu2+。某同学欲从废液中除去这些离子并分别回收铜、银两种金属，设计如下处理方案：
下列说法正确的是
A． 欲对废液中的三种离子逐一沉淀分离，可以依次加入 HCl、H2SO4、NaOH
B． 检验废液中含有Ba2+可以用Na2SO4溶液
C． 由处理方案可知离子的氧化性：Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+
D．向滤液丙和丁中通入氯气，可重新获得FeCl3溶液，用于循环利用
13．习近平总书记指出2060年前实现“碳中和”。碳捕集技术可以有效地减少CO2的排放。下面是两种捕集和转化应用CO2途径的图示：
下列叙述正确的是
A．途径Ⅰ和Ⅱ都发生了化合反应和分解反应
B．途径Ⅱ反应过程中需添加CaO
C．途径Ⅰ反应过程中发现在催化剂上有积碳，可能发生的化学反应是：CO2+2H2C+2H2O
D．途径Ⅱ中催化反应的化学方程式为：CaCO3+ CH4CaO +2CO+H2
14．下列离子方程式书写正确的是
A．浓硝酸中加入铜片：Cu+4HNO3（浓）=== Cu2++2NO3−+2NO2↑+2H2O
B．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+向FeBr2溶液（含溶质a mol）中通入a mol氯气：2Fe2+ + 2Br− + 2Cl2 === 2Fe3+ + Br2 +4 Cl−
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4−+6H++7H2O2 === 2Mn2++6O2↑+10H2O
D．工业印刷电路板废液中加入足量铁粉先发生的反应：Fe3++ Fe === 2Fe2+
15．一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO−和ClO3−两种离子的物质的量（n）与时间（t）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．t1～t2，反应的离子方程式为Cl2+6OH− === 5Cl−+ ClO3−+3H2O
B．生成的另外一种含氯元素的微粒是Cl−，t2时，溶液中Cl−的物质的量为0.09mol
C．反应过程中一定存在c(ClO−)+ c(ClO3−) +c(Cl−)= c(K+)
D．两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）二十大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。
（1）上图为我市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为 。汽车尾气（含CO、SO2和NOx等）是城市空气的污染源之一。三元催化可以将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOx），利用尿素消除NOx污染的转化反应为：i．NO+O2→NO2，ii．NO2+CO(NH2)2→无污染气体。尿素中C元素的化合价 ，反应ii的化学方程式为 。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3−的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl− 和NO3−，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。
（4）通过如下流程可实现SO2和NO综合处理并获得保险粉（Na2S2O4）和硝酸铵。
装置III中生成Ce4+与S2O42− 的物质的量之比为 。
17．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）。
【查阅资料】
i．Na2S2O3•5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO2。
ii．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
iii．Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
i．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ii．先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。装置A产生的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。
iii．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O产品。
请回答下列问题：
（1）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 （写化学式）。
（2）步骤Ⅰ单向阀的作用是 ；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是 。
（3）制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④ ，有刺激性气体产生
⑤静置，
⑥
（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（ii）进行了改进，改进后的操作是_____________________________________________________。
18．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
I．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：
回答以下问题：
（1）滤渣1的主要成分为 （写化学式）。
（2）写出氧化过程的离子方程式 。
（3）氧化时需控温20 ~ 25℃，温度不能高于25℃原因是 。
（4）实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K2FeO4 产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间和氧化剂浓度应控制在 min， mol·L−1。
II．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备K2FeO4，装置如图所示：
（5）向装置A中通入的Cl2不能过量，原因是 。
（6）制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于 ；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用 洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
19．（12分）Cl2O 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：
物理性质
化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体
熔点：−116℃；沸点：3.8℃；
强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸
实验室可利用反应HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置如图所示：
已知：Cl2 的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃；
（1）装置①中仪器A的名称为 ，产生Cl2的化学方程式为 。
（2）通入干燥空气的主要目的是 。
（3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是 。
（4）该设计中存在不足之处，改进的措施是 （用简要的文字叙述）。
（5）实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。
序号
0.1mol·L−1
NaClO
溶液体积/mL
0.1mol·L−1
NaCl
溶液体积/mL
0.1mol·L−1 NaOH
溶液体积/mL
H2O体
积/mL
品红
溶液
现象
I
5.0
0
0
5.0
3滴
较快褪色
II
0
5.0
a
0
3滴
不褪色
III
5.0
0
5.0
0
3滴
缓慢褪色
i．a= 。
ii．由上述实验得出的结论是 。
20．（12分）五氧化二钒（V2O5）广泛用于冶金、化工等行业，可用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂（主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3）中回收V2O5的工艺流程如图所示：
已知：①钒的氧化物在酸性条件下以VO2+、VO2+存在；
②“离子交换”和“洗脱”过程可简单表示为4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−。
（1）废渣1的主要成分为 ，浸液中钒的存在形式为 （填离子符号）。
（2）“氧化”过程中发生的化学方程式为 。
（3）“中和”过程中，含钒离子发生反应的离子方程式为 。
（4）“离子交换”时，应选择 （填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
（5）“沉钒”过程中获得沉淀Y的摩尔质量为598 g·mol−1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。
（6）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)SO4溶液。 再加b1mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ === VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182g·mol−1）的质量分数是 。
2022−2023学年第一学期期末教学质量调研
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A 12．AD 13．CD 14．B 15．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）PM10（1分） 2xCO＋2NOx === 2xCO2＋N2（2分）
（2）+ 4（1分） 6NO2＋4CO(NH2)2 === 4CO2＋7N2＋8H2O（2分）
（3）①3HClO+2NO+H2O === 3Cl−+2NO3−+5H+（2分）
②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（2分）
（4）2：1（2分）
17．（12分）（1）S（2分） （2）防止倒吸（2分） pH过高，SO2与碱反应损失，Na2CO3、Na2S反应不充分（2分）
（3）③加入过量稀盐酸（1分） ④出现淡黄色浑浊（1分） ⑤（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液（1分）（答案合理即可） ⑥产生白色沉淀（1分）
（4）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分）
18．（12分）（1）CaCO3（2分） （2）2Fe3++3ClO− +10OH− === 2FeO42− +3Cl− +5H2O（2分）
（3）温度高于25℃，高铁酸钾会分解（2分） （4）60（1分），1.1 （1分）
（5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成K2FeO4的损失（2分）
（6）①冷的稀KOH溶液（1分） ③乙醇（1分）
19．（12分）（1）分液漏斗（1分）2KMnO4+16HCl（浓）=== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸（2分）
（3）Cl2（2分）（4）装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管（答案合理即可）（2分）
（5）①5.0（1分） ②NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱（2分）
20．（12分）（1）SiO2（1分） VO2+、VO2+（1分）
（2）3H2O+KClO3+6VOSO4 === KCl+3(VO2)2SO4+3H2SO4（2分）
（3）8OH−+ 4VO2+ === V4O124−+ 4H2O（2分） （4）阴离子（2分）
（5）(NH4)2V6O16（或V6H8N2O16等其他合理表达式都给分）（2分）
（6）（2分）
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