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2023年山东省泰安六中老校区中考化学模拟试卷-普通用卷
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这是一份2023年山东省泰安六中老校区中考化学模拟试卷-普通用卷，共24页。试卷主要包含了 下列除杂方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省泰安六中老校区中考化学模拟试卷
1. 口罩是抗击“新冠病毒”的重要物资，其核心材料是熔喷布，它是以聚丙烯【(CH2CHCH3)n】超细纤维为主要原料制成的高静电过滤材质，具有很好的空气过滤性。目前，市售口罩主要有N95系列口罩、医用外科口罩等。下列有关说法中，不正确的是( )
A. 熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料
B. 口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物
C. 口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用
D. 废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列观点正确的是( )
A. B.
C. D.
3. “绿水青山就是金山银山”，保护环境，利在千秋，功在当代。你认为下列措施切实可行的是 ( )
①禁止使用一切化石燃料
②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源
③监控工业废水、生活污水的排放
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘
⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋
A. 只有②③④⑤ B. 只有③④⑤ C. 只有①②④⑤ D. 全对
4. 人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关说法正确的是( )
A. 甲醛是重要的防腐剂，为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品
B. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用
C. 在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，延长保质期
D. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
5. 下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 氯化钠溶于水后溶液温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程
B. 溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散、溶质的分子或离子静止不动
C. 饱和溶液比它的不饱和溶液含有更多的溶质
D. 动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大
6. 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是( )
A. 根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度
B. 根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数
C. 利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应
D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
7. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 ( )
A.蒸发食盐水
B.检查气密性
C.稀释浓硫酸
D.测定溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
8. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是( )
A. H+、K+、NO3−、SO42− B. Ca2+、Ba2+、CO32−、Cl−
C. Cu2+、NH4+、NO3−、OH− D. Na+、H+、Cl−、CO32−
9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B.向等体积等浓度的稀盐酸中加入足量且等质量的铝粉和锌粉
C.向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D.向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体
A. A B. B C. C D. D
10. 下列除杂方法正确的是 ( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
K2CO3溶液(K2SO4)
加BaCl2溶液，过滤
B
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量的铁粉，过滤
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入稀硫酸
D
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
11. 如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( )
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
12. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是 ( )
A.化学与安全
B.性质与用途
①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙
①水可做溶剂——水能溶解所有物质
②干冰用于人工降雨——利用二氧化碳能与水反应的性质
C.化学与社会
D.化学与农业
①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源
②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
A. A B. B C. C D. D
13. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
(1)豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是 ______ 。
②黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是 ______ 变化(填“物理”或“化学”)。
③小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐(如：硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列 ______ 饮品也可以达到同样的目的。(填序号)
a.牛奶
b.果汁
c.蛋清
d.矿泉水
e.食盐水
④市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是 ______ 。(化学方程式表示)
(2)如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3−5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 ______ 。(填标号)
A.清除可燃物
B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
(3)南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： ______ 。
14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
(1)图甲中，a物质的化学式是 ______ ，b处对应的物质类别是 ______ 。
(2)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮(一氧化氮是汽车尾气成分之一)，这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。请写出反应的化学方程式 ______ 。
15. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在 ______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。
(3)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃溶质质量分数由大到小依次为 ______ 。
(5)t2℃时，等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液 ______ 需水最多。
16. 海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。
(1)流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)流程Ⅱ为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和杂质。加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 ______ (填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
其中除去硫酸钠反应的实质为 ______ 。碳酸钠的作用是除去 ______ (填离子符号)。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。制取小苏打(碳酸氢钠)通入的气体X的化学式为 ______ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的该气体，先通入过量氨气的目的是 ______ 。此反应的化学方程式为 ______ 。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ______ 。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是 ______ 。
17. 有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 ______ 。
(2)白色沉淀A的化学式为 ______ 。
(3)结论：白色固体中一定含有 ______ ，除了没有硫酸铜还一定没有 ______ 。
18. 实验室是学习化学的重要场所，兴趣小组的同学在实验室了部分化学实验。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)如图中操作有错误的是 ______ (填数字序号)。
(2)若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 ______ (填字母序号)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.最终所得精盐比较潮湿
实验二：用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
(3)配制过程中，用量筒量取水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 ______ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
实验三：金属的性质实验
(4)小高为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案：
①合理的方案是 ______ (填序号)。能否将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序？ ______ (填“能”或“否”)。
②写出合理方案中涉及的化学方程式： ______ 。合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，溶液中一定有 ______ (填化学式)。
19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。
探究一：(1)图甲所示试管内可观察到的现象为 ______ 。
探究二：
图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到 ______ 现象表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该中和反应中参与反应的微粒是 ______
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 ______ 或生成物存在证明反应的发生。
同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验后溶液的pH
pH=3
硫酸剩余
2
向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
硫酸剩余
3
向反应后的溶液中加入适量镁条
？
硫酸剩余
(2)实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验2得出的结论是否正确 ______ ，并说明理由： ______ 。
(4)实验3中观察到的现象是 ______ 。
探究三：
(5)图丙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 ______ ，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入 ______ (填试剂名称)。
(6)探究装置B中化学成分是只有碳酸钠还是还有剩余的氢氧化钠，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加足量的 ______ 溶液，再滴加少量 ______ 溶液。
开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀
还有剩余氢氧化钠
(7)要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ______ 。
A.氢氧化钡溶液
B.硝酸钡溶液
C.氢氧化钙溶液
D.稀盐酸
E.氯化钙溶液
20. 某广告标签
XXX化肥---国际首创
净重：50Kg/袋
主要成分：NH4NO3
含氮量：38%
(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比= ______ 。
(2)该广告属于 ______ 广告(填“虚假”或“真实”)。
(3)经取样分析，发现其中含氮仅为28%(杂质中不含氮元素)，则该产品中NH4NO3的质量分数为 ______ 。
21. 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(只含氯化钠杂质)，取该样品与适量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，有关实验数据如表。
反应前
反应后
实验数据
稀盐酸的质量
纯碱样品的质量/g
烧杯中混合物的质量/g
100
12
107.6
请计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为多少？
(3)恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，求所得溶液的溶质质量分数？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料，正确；
B、口罩可以阻挡空气中部分气体和颗粒物，不是所有的，错误；
C、口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用，正确；
D、废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内，正确；
故选：B。
根据材料的类别和性质进行分析解答即可。
加强对材料类别以及性质的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，钙片补充的是钙元素，故选项说法错误。
B、煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，开灯会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、要均衡营养、合理膳食，要适量摄入油脂，故选项说法错误。
D、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，要拒绝吸烟，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。
D、根据吸烟的危害，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、均衡营养与合理膳食、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：①化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，在现代社会中禁止使用一切化石燃料是不合理的，不合题意；
②开发利用风能、水能等清洁能源，可保护环境，符合题意；
③监控工业废水、生活污水的排放，可减少水体的污染，符合题意；
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，可减少环境污染，符合题意；
⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋，符合题意。
故选：A。
环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的，可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答。
治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查生产生活相关的化学知识，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠、瘦肉精、苏丹红等)的相关知识即可正确解题。
【解答】
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故A错误；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素，所以霉变食物即使高温蒸煮后也不能再食用，故B错误；
C、工业硼砂会危害人体健康，故C错误；
D、缺铁会导致缺铁性贫血，所以人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防，故D正确；
故选D
5.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠溶于水后溶液温度不变，不能说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程，而是溶解时放出的热量=吸收的热量时，表现为既不吸热，也不放热的现象，故选项说法错误。
B、溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散，溶质的分子或离子是在不断运动的，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶液的质量，饱和溶液不一定比它的不饱和溶液含有更多的溶质，故选项说法错误。
D、动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氯化钠溶于水温度几乎无变化，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
D、根据溶液的作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：
A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确；
B、根据元素周期表的内容，可以直接查出该元素原子核内的质子数，故说法正确；
C、利用金属活动性顺序表，无法判断金属氧化物与酸能否发生化学反应，故说法错误；
D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确。
故选C。
A、根据溶解度曲线的意义分析；
B、根据元素周期表的内容进行分析；
C、根据金属氧化物与酸反应的条件判断；
D、根据酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应的条件分析．
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
7.【答案】C
【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Ca2+、Ba2+与CO32−能结合成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、NH4+与OH−能结合成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
9.【答案】C
【解析】解：A、一定温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图示错误；
B、向等体积等浓度的稀盐酸中加入足量且等质量的铝粉和锌粉，最终生成氢气的质量应相等，图示错误；
C、由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁与硫酸铜生成64份质量的铜，因此向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉时，随着反应的进行，溶液的质量会减小，当硫酸铜完全反应时，溶液的质量不再改变，图示正确；
D、向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠能继续溶解，则溶液的质量增大，而硝酸钠的质量不变，因此溶液中硝酸钠的质量分数随着氯化钠的溶解而减小，直到氯化钠不再溶解为止，图示错误。
故选：C。
A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；
B、根据金属与酸的反应来分析；
C、根据金属与盐的反应来分析；
D、根据溶液中溶质的质量分数来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10.【答案】D
【解析】解：A、K2SO4、K2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。
B、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈；①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、氢气是可燃性气体，不纯时点燃可能发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底，故正确；
B、水不能溶解所有的物质；二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸收大量的热量，故错误；
C、回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源；煤、石油、天然气短时间内都不可能再生，是不可再生的化石燃料，故正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；波尔多液的成分中含有硫酸铜，能与铁反应而导致药效降低，故正确。
故选：B。
A、根据化学实验注意事项分析；
B、根据物质的性质和用途分析；
C、根据环境的保护与资源的利用分析；
D、根据盐的性质分析。
此题的知识点较多，需要同学们具备全面的化学知识。
13.【答案】过滤 化学 ac Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B
【解析】解：(1)①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是过滤；故答案为：过滤；
②黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程有新物质生成，发生的是化学变化；故答案为：化学；
③人们误食重金属盐(如：硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒，豆浆中富含蛋白质。
a.牛奶富含蛋白质，符合题意；
b.果汁中蛋白质的含量很低，不合题意；
c.蛋清富含蛋白质，符合题意；
d.矿泉水中不含蛋白质，不合题意；
e.食盐水中不含蛋白质，不合题意；
故答案为：ac；
④铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝；故答案为：B；
(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：。
(1)根据分离混合物的方法、是否生成新物质、重金属盐的解毒方法、化学反应的原理来分析；
(2)根据灭火的方法与原理、甲烷燃烧的原理来分析。
本题考查的知识点较多，掌握分离混合物的方法、是否生成新物质、食物中富含的营养素、化学方程式的写法以及灭火的方法与原理是解题的关键。
14.【答案】HNO3 盐
【解析】解：(1)a点所示物质是一种酸，其中氮元素显+5价，所以该物质是硝酸，化学式为HNO3；b点对应的一种物质是硝酸铵，是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：HNO3；盐；
(2)由微观反应示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染；故答案为：。
(1)根据a点所示物质的种类以及元素的化合价来分析；根据物质的构成来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及燃烧的产物来分析。
本题主要考查了微观粒子的有关问题，化学反应的类型、物质的构成等方面均是由微观图示反映的信息得出的，解题的关键是知识与图示的结合。
15.【答案】t1 蒸发结晶 20% 乙>甲>丙 丙
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯；
(3)在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数表达式为25g100g+25g×100%=20%；
(4)t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲物质的溶解度最大，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小依次为乙>甲>丙；
(5)t2℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液丙需水最多。
故答案为：(1)t1；
(2)蒸发结晶；
(3)20%；
(4)乙>甲>丙；
(5)丙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】饱和 BC 钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀 Ca2+、Ba2+ CO2 使溶液呈碱性，有利于吸收CO2 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 富集并提纯氯化镁
【解析】解：(1)流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
(2)加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；故选：BC；其中除去硫酸钠反应的实质为钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，即除去溶液中的钙离子和钡离子，符号分别为为Ca2+、Ba2+；
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。小苏打加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳再通入饱和食盐水中，所以制取小苏打(碳酸氢钠)通入的气体是二氧化碳，化学式为：CO2；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是：使溶液呈碱性，有利于吸收CO2。氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，是因为海水中氯化镁的浓度太低，经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是：富集并提纯氯化镁。
故答案为：
(1)饱和；
(2)BC；钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；Ca2+、Ba2+；
(3)CO2；使溶液呈碱性，有利于吸收CO2；NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
(4)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；富集并提纯氯化镁。
(1)根据结晶池中析出晶体后的母液是饱和溶液来分析；
(2)根据用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡来分析；
(3)根据小苏打加热分解生成二氧化碳来分析；根据氨水呈碱性来分析；
(4)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及海水中氯化镁的浓度太低来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
17.【答案】加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液 BaCO3 碳酸钠、氯化钡 硫酸钠
【解析】解：无水硫酸铜溶于水，显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。白色固体加入足量的水得到白色沉淀和无色滤液，所以固体中一定不含无水硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，白色沉淀全部溶于盐酸，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠。
(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，理由是：加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液；
(2)白色沉淀A是碳酸钡；
(3)白色固体中一定含有：碳酸钠、氯化钡，除了没有硫酸铜还一定没有硫酸钠。
故答案为：(1)加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液；
(2)BaCO3；
(3)碳酸钠、氯化钡；硫酸钠。
根据无水硫酸铜溶于水，显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18.【答案】⑤ AC 偏大 C 否 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ZnSO4
【解析】解：(1)过滤操作过程中应使用玻璃棒引流，⑤中未使用玻璃棒引流，故图中操作有错误的是⑤；
(2)若制得的精盐的产率偏高，说明得到精盐的质量偏大；
A、过滤时滤纸有破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发得到的精盐质量偏大，导致产率偏高，故A符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，则会使得到的精盐质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B不符合题意；
C、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，导致产率偏高，故C符合题意；
故选：AC；
(3)用量筒量取水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，读数大于液体的实际体积数，导致所取溶剂水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大；
(4)①A方案中，铜和银都不能与硫酸锌反应，无法比较铜和银的活动性，B方案中，锌和铜都能与硝酸银溶液反应，无法比较锌和铜的活动性，C方案中，锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌的活动性大于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的活动性小于铜，能验证锌、铜、银三种金属的活动性，故合理的方案是C，将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中，由于铜和银排在金属活动顺序表氢的后面，银片和铜片不能与盐酸反应，无法比较铜和银的活动性，故不能将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序；
②合理的方案C中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故溶液中一定有ZnSO4。
故答案为：(1)⑤；
(2)AC；
(3)偏大；
(4)①C；否；
②Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；ZnSO4。
(1)根据过滤操作过程中应使用玻璃棒引流来分析解答；
(2)根据产率计算公式，结合题意分析；
(3)根据用量筒量取水的过程中俯视读数，导致所取溶剂水的体积偏小来分析解答；
(4)①根据排在氢前面的金属能与酸反应，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
②根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜来分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项和金属的活动顺序及其应用是解答本题的关键
19.【答案】产生气泡 溶液由红色变为无色 H+和OH− 反应物减少或消失 偏大 不正确 因为生成物中的硫酸钠也能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀。 产生气泡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氯化钙溶液 氯化钙 硫酸铜 AC
【解析】解：(1)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象是产生气泡；氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当加入过量稀硫酸时，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，造成溶液酸碱性的变化，因为无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，所以当溶液由红色变为无色，表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子发生反应生成水分子的过程，
故答案为：产生气泡；溶液由红色变为无色；H+和OH−；
对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生。
故答案为：反应物减少或消失；
(2)将pH试纸用蒸馏水润湿，测酸的pH，酸被稀释，酸性变弱，pH变大，
故答案为：偏大；
(3)向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，因为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；
故答案为：不正确；因为生成物中的硫酸钠也能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀。
(4)因为酸能和活泼金属反应产生氢气，向反应后的溶液中加入适量镁条，产生气泡，硫酸剩余，
故答案为：产生气泡；
(5)大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，所以B中发生二氧化碳和氢氧化钠的反应，生成碳酸钠和水，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入氯化钙溶液，通过碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，来验证碳酸钠的存在，进一步证明，二氧化碳和氢氧化钠反应了化学反应；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化钙溶液；
(6)碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，出现题干中所说的开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀现象，从而证明还有剩余氢氧化钠存在；
故答案为：氯化钙；硫酸铜，
(7)要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的氢氧化钡溶液时，氢氧化钡溶液会和碳酸钠反应，生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，过滤可以将沉淀除去；故A正确；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液会和碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钡白色沉淀，带入了硝酸钠这种新杂质，故B错误；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的氢氧化钙溶液时，氢氧化钙溶液会和碳酸钠反应，生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，过滤可以将沉淀除去，故C正确；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的稀盐酸时，稀盐酸会和碳酸钠反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，带入了氯化钠这种新杂质，故D错误；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的氯化钙溶液时，氯化钙溶液会和碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，带入了氯化钠这种新杂质，故F错误；
故选：AC。
(1)根据稀硫酸和碳酸钠的反应和酸碱中和的知识进行分析；
(2)从pH和溶液的酸碱性上进行分析；
(3)从酸碱中和反应上，结合复分解反应进行分析；
(4)根据酸能和活泼金属反应产生氢气上进行分析；
(5)根据有新物质生成，来证明物质之间发生了化学反应；
(6)根据物质之间的复分解反应进行分析；
(7)从物质除杂上考虑。
此题涉及到酸碱中和反应、物质的除杂问题、实验探究以及化学方程式的书写等，难度较大。
20.【答案】7：12 虚假 80%
【解析】解：(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)：(16×3)=7：12；故答案为：7：12；
(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4+16×3×100%=35%<38%，因此该广告属于虚假广告；故答案为：虚假；
(3)经取样分析，发现其中含氮仅为28%(杂质中不含氮元素)，则该产品中NH4NO3的质量分数为28%35%×100%=80%；故答案为：80%。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据硝酸铵中氮元素的质量分数来分析；
(3)根据该产品中NH4NO3的质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g−107.6g=4.4g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
11744=y4.4g
y=11.7g
(3)恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，所得溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g−10.6g)107.6g+23.4g×100%=10%。
答：(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6。
(3)所得溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：(1)4.4；
(2)10.6g；
(3)10%。
根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
2023年山东省泰安六中老校区中考化学模拟试卷
1. 口罩是抗击“新冠病毒”的重要物资，其核心材料是熔喷布，它是以聚丙烯【(CH2CHCH3)n】超细纤维为主要原料制成的高静电过滤材质，具有很好的空气过滤性。目前，市售口罩主要有N95系列口罩、医用外科口罩等。下列有关说法中，不正确的是( )
A. 熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料
B. 口罩可以阻挡空气中所有的气体和颗粒物
C. 口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用
D. 废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列观点正确的是( )
A. B.
C. D.
3. “绿水青山就是金山银山”，保护环境，利在千秋，功在当代。你认为下列措施切实可行的是 ( )
①禁止使用一切化石燃料
②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源
③监控工业废水、生活污水的排放
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘
⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋
A. 只有②③④⑤ B. 只有③④⑤ C. 只有①②④⑤ D. 全对
4. 人体健康与化学物质和元素含量有密切联系，下列有关说法正确的是( )
A. 甲醛是重要的防腐剂，为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品
B. 为响应“提倡节俭、反对浪费”的号召，霉变食物蒸煮后再食用
C. 在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，延长保质期
D. 缺铁会导致缺铁性贫血，可以食用加入铁强化剂的酱油来预防
5. 下列关于溶液的说法中，正确的是( )
A. 氯化钠溶于水后溶液温度不变，说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程
B. 溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散、溶质的分子或离子静止不动
C. 饱和溶液比它的不饱和溶液含有更多的溶质
D. 动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大
6. 下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是( )
A. 根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度
B. 根据元素周期表，可以直接查出该元素原子核内的质子数
C. 利用金属活动性顺序表，判断金属氧化物与酸能否发生化学反应
D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
7. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 ( )
A.蒸发食盐水
B.检查气密性
C.稀释浓硫酸
D.测定溶液的pH
A. A B. B C. C D. D
8. 下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是( )
A. H+、K+、NO3−、SO42− B. Ca2+、Ba2+、CO32−、Cl−
C. Cu2+、NH4+、NO3−、OH− D. Na+、H+、Cl−、CO32−
9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A.一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B.向等体积等浓度的稀盐酸中加入足量且等质量的铝粉和锌粉
C.向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D.向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体
A. A B. B C. C D. D
10. 下列除杂方法正确的是 ( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
K2CO3溶液(K2SO4)
加BaCl2溶液，过滤
B
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量的铁粉，过滤
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入稀硫酸
D
N2(O2)
将气体通过灼热的铜网
A. A B. B C. C D. D
11. 如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( )
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
12. 及时归纳梳理是一种很好的学习方法和习惯。以下归纳不正确的是 ( )
A.化学与安全
B.性质与用途
①在点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙
①水可做溶剂——水能溶解所有物质
②干冰用于人工降雨——利用二氧化碳能与水反应的性质
C.化学与社会
D.化学与农业
①回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源
②煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
A. A B. B C. C D. D
13. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
(1)豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素A、维生素C、烟酸和铁、钙等矿物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是 ______ 。
②黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是 ______ 变化(填“物理”或“化学”)。
③小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐(如：硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒。你认为下列 ______ 饮品也可以达到同样的目的。(填序号)
a.牛奶
b.果汁
c.蛋清
d.矿泉水
e.食盐水
④市售的豆奶粉中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是 ______ 。(化学方程式表示)
(2)如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3−5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 ______ 。(填标号)
A.清除可燃物
B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点
(3)南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。可燃冰的主要成分是甲烷。甲烷在空气中燃烧的化学方程式为： ______ 。
14. 价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。
(1)图甲中，a物质的化学式是 ______ ，b处对应的物质类别是 ______ 。
(2)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化为氨气和一氧化氮(一氧化氮是汽车尾气成分之一)，这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。请写出反应的化学方程式 ______ 。
15. 请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在 ______ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 ______ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯。
(3)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(4)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃溶质质量分数由大到小依次为 ______ 。
(5)t2℃时，等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液 ______ 需水最多。
16. 海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。
(1)流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)流程Ⅱ为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和杂质。加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 ______ (填字母序号)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
其中除去硫酸钠反应的实质为 ______ 。碳酸钠的作用是除去 ______ (填离子符号)。
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。制取小苏打(碳酸氢钠)通入的气体X的化学式为 ______ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的该气体，先通入过量氨气的目的是 ______ 。此反应的化学方程式为 ______ 。
(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ______ 。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是 ______ 。
17. 有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断：
(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 ______ 。
(2)白色沉淀A的化学式为 ______ 。
(3)结论：白色固体中一定含有 ______ ，除了没有硫酸铜还一定没有 ______ 。
18. 实验室是学习化学的重要场所，兴趣小组的同学在实验室了部分化学实验。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)如图中操作有错误的是 ______ (填数字序号)。
(2)若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是 ______ (填字母序号)。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.最终所得精盐比较潮湿
实验二：用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
(3)配制过程中，用量筒量取水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 ______ (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
实验三：金属的性质实验
(4)小高为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案：
①合理的方案是 ______ (填序号)。能否将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序？ ______ (填“能”或“否”)。
②写出合理方案中涉及的化学方程式： ______ 。合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，溶液中一定有 ______ (填化学式)。
19. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了以下活动，来探究酸、碱、盐之间发生的化学反应。
探究一：(1)图甲所示试管内可观察到的现象为 ______ 。
探究二：
图乙所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？
【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞，再逐滴滴入过量稀硫酸，这个过程中你观察到 ______ 现象表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，该中和反应中参与反应的微粒是 ______
【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以通过证明 ______ 或生成物存在证明反应的发生。
同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证，进行如下实验：
组号
操作
实验现象
结论
1
用pH试纸测定实验后溶液的pH
pH=3
硫酸剩余
2
向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
硫酸剩余
3
向反应后的溶液中加入适量镁条
？
硫酸剩余
(2)实验1中，若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验2得出的结论是否正确 ______ ，并说明理由： ______ 。
(4)实验3中观察到的现象是 ______ 。
探究三：
(5)图丙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 ______ ，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入 ______ (填试剂名称)。
(6)探究装置B中化学成分是只有碳酸钠还是还有剩余的氢氧化钠，设计实验方案并得出结论。
实验操作
实验现象
实验结论
取样于试管中，先滴加足量的 ______ 溶液，再滴加少量 ______ 溶液。
开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀
还有剩余氢氧化钠
(7)要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，可选择适量的 ______ 。
A.氢氧化钡溶液
B.硝酸钡溶液
C.氢氧化钙溶液
D.稀盐酸
E.氯化钙溶液
20. 某广告标签
XXX化肥---国际首创
净重：50Kg/袋
主要成分：NH4NO3
含氮量：38%
(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比= ______ 。
(2)该广告属于 ______ 广告(填“虚假”或“真实”)。
(3)经取样分析，发现其中含氮仅为28%(杂质中不含氮元素)，则该产品中NH4NO3的质量分数为 ______ 。
21. 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(只含氯化钠杂质)，取该样品与适量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应，有关实验数据如表。
反应前
反应后
实验数据
稀盐酸的质量
纯碱样品的质量/g
烧杯中混合物的质量/g
100
12
107.6
请计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 ______ g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为多少？
(3)恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，求所得溶液的溶质质量分数？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料，正确；
B、口罩可以阻挡空气中部分气体和颗粒物，不是所有的，错误；
C、口罩短暂使用后应及时通风晾干，但不能洗涤后重复使用，正确；
D、废弃口罩可用塑料袋密封好，放入指定有毒有害垃圾桶内，正确；
故选：B。
根据材料的类别和性质进行分析解答即可。
加强对材料类别以及性质的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，钙片补充的是钙元素，故选项说法错误。
B、煤气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易爆炸，开灯会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
C、要均衡营养、合理膳食，要适量摄入油脂，故选项说法错误。
D、香烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，要拒绝吸烟，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，进行分析判断。
B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
C、根据要均衡营养、合理膳食，进行分析判断。
D、根据吸烟的危害，进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、均衡营养与合理膳食、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：①化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，在现代社会中禁止使用一切化石燃料是不合理的，不合题意；
②开发利用风能、水能等清洁能源，可保护环境，符合题意；
③监控工业废水、生活污水的排放，可减少水体的污染，符合题意；
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，可减少环境污染，符合题意；
⑤为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋，符合题意。
故选：A。
环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的，可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答。
治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查生产生活相关的化学知识，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、亚硝酸钠、瘦肉精、苏丹红等)的相关知识即可正确解题。
【解答】
A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故A错误；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素，所以霉变食物即使高温蒸煮后也不能再食用，故B错误；
C、工业硼砂会危害人体健康，故C错误；
D、缺铁会导致缺铁性贫血，所以人们可以食用加入铁强化剂的酱油来预防，故D正确；
故选D
5.【答案】D
【解析】解：A、氯化钠溶于水后溶液温度不变，不能说明氯化钠溶于水不发生吸热和放热的过程，而是溶解时放出的热量=吸收的热量时，表现为既不吸热，也不放热的现象，故选项说法错误。
B、溶液的均一、稳定性是指溶质在溶液中均匀分散，溶质的分子或离子是在不断运动的，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明溶液的质量，饱和溶液不一定比它的不饱和溶液含有更多的溶质，故选项说法错误。
D、动植物都是通过溶液对营养物质进行吸收，对其生命活动意义重大，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氯化钠溶于水温度几乎无变化，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明溶液的质量，进行分析判断。
D、根据溶液的作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
6.【答案】C
【解析】解：
A、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确；
B、根据元素周期表的内容，可以直接查出该元素原子核内的质子数，故说法正确；
C、利用金属活动性顺序表，无法判断金属氧化物与酸能否发生化学反应，故说法错误；
D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确。
故选C。
A、根据溶解度曲线的意义分析；
B、根据元素周期表的内容进行分析；
C、根据金属氧化物与酸反应的条件判断；
D、根据酸、碱、盐的溶解性表及复分解反应的条件分析．
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
7.【答案】C
【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、Ca2+、Ba2+与CO32−能结合成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Cu2+、NH4+与OH−能结合成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、H+、CO32−两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
9.【答案】C
【解析】解：A、一定温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，图示错误；
B、向等体积等浓度的稀盐酸中加入足量且等质量的铝粉和锌粉，最终生成氢气的质量应相等，图示错误；
C、由化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁与硫酸铜生成64份质量的铜，因此向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉时，随着反应的进行，溶液的质量会减小，当硫酸铜完全反应时，溶液的质量不再改变，图示正确；
D、向一定量的饱和硝酸钠溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠能继续溶解，则溶液的质量增大，而硝酸钠的质量不变，因此溶液中硝酸钠的质量分数随着氯化钠的溶解而减小，直到氯化钠不再溶解为止，图示错误。
故选：C。
A、根据压强对气体溶解度的影响来分析；
B、根据金属与酸的反应来分析；
C、根据金属与盐的反应来分析；
D、根据溶液中溶质的质量分数来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10.【答案】D
【解析】解：A、K2SO4、K2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】A
【解析】解：A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。
B、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈；①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、氢气是可燃性气体，不纯时点燃可能发生爆炸，点燃氢气前一定要检验其纯度；做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止溅落的熔融物炸裂瓶底，故正确；
B、水不能溶解所有的物质；二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸收大量的热量，故错误；
C、回收利用废旧金属既可以保护环境，又节约资源和能源；煤、石油、天然气短时间内都不可能再生，是不可再生的化石燃料，故正确；
D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；波尔多液的成分中含有硫酸铜，能与铁反应而导致药效降低，故正确。
故选：B。
A、根据化学实验注意事项分析；
B、根据物质的性质和用途分析；
C、根据环境的保护与资源的利用分析；
D、根据盐的性质分析。
此题的知识点较多，需要同学们具备全面的化学知识。
13.【答案】过滤 化学 ac Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B
【解析】解：(1)①豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件——滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是过滤；故答案为：过滤；
②黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此喝不熟豆浆对人体有害。但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程有新物质生成，发生的是化学变化；故答案为：化学；
③人们误食重金属盐(如：硫酸铜、氯化钡等)可通过喝大量豆浆的方法解毒，豆浆中富含蛋白质。
a.牛奶富含蛋白质，符合题意；
b.果汁中蛋白质的含量很低，不合题意；
c.蛋清富含蛋白质，符合题意；
d.矿泉水中不含蛋白质，不合题意；
e.食盐水中不含蛋白质，不合题意；
故答案为：ac；
④铁与胃液中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(2)“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝；故答案为：B；
(3)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；故答案为：。
(1)根据分离混合物的方法、是否生成新物质、重金属盐的解毒方法、化学反应的原理来分析；
(2)根据灭火的方法与原理、甲烷燃烧的原理来分析。
本题考查的知识点较多，掌握分离混合物的方法、是否生成新物质、食物中富含的营养素、化学方程式的写法以及灭火的方法与原理是解题的关键。
14.【答案】HNO3 盐
【解析】解：(1)a点所示物质是一种酸，其中氮元素显+5价，所以该物质是硝酸，化学式为HNO3；b点对应的一种物质是硝酸铵，是由铵根离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：HNO3；盐；
(2)由微观反应示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是产物无污染；故答案为：。
(1)根据a点所示物质的种类以及元素的化合价来分析；根据物质的构成来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及燃烧的产物来分析。
本题主要考查了微观粒子的有关问题，化学反应的类型、物质的构成等方面均是由微观图示反映的信息得出的，解题的关键是知识与图示的结合。
15.【答案】t1 蒸发结晶 20% 乙>甲>丙 丙
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯；
(3)在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以向盛有25g甲物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数表达式为25g100g+25g×100%=20%；
(4)t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲物质的溶解度最大，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小依次为乙>甲>丙；
(5)t2℃时，丙物质的溶解度最小，所以等质量甲、乙、丙三种固体物质分别配成饱和溶液丙需水最多。
故答案为：(1)t1；
(2)蒸发结晶；
(3)20%；
(4)乙>甲>丙；
(5)丙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】饱和 BC 钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀 Ca2+、Ba2+ CO2 使溶液呈碱性，有利于吸收CO2 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 富集并提纯氯化镁
【解析】解：(1)流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。
(2)加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；故选：BC；其中除去硫酸钠反应的实质为钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，即除去溶液中的钙离子和钡离子，符号分别为为Ca2+、Ba2+；
(3)流程Ⅲ为海水“制碱”。小苏打加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳再通入饱和食盐水中，所以制取小苏打(碳酸氢钠)通入的气体是二氧化碳，化学式为：CO2；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是：使溶液呈碱性，有利于吸收CO2。氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
(4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，是因为海水中氯化镁的浓度太低，经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是：富集并提纯氯化镁。
故答案为：
(1)饱和；
(2)BC；钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；Ca2+、Ba2+；
(3)CO2；使溶液呈碱性，有利于吸收CO2；NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl；
(4)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；富集并提纯氯化镁。
(1)根据结晶池中析出晶体后的母液是饱和溶液来分析；
(2)根据用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡来分析；
(3)根据小苏打加热分解生成二氧化碳来分析；根据氨水呈碱性来分析；
(4)根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水以及海水中氯化镁的浓度太低来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
17.【答案】加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液 BaCO3 碳酸钠、氯化钡 硫酸钠
【解析】解：无水硫酸铜溶于水，显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。白色固体加入足量的水得到白色沉淀和无色滤液，所以固体中一定不含无水硫酸铜，一定含有氯化钡，可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，白色沉淀全部溶于盐酸，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠。
(1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，理由是：加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液；
(2)白色沉淀A是碳酸钡；
(3)白色固体中一定含有：碳酸钠、氯化钡，除了没有硫酸铜还一定没有硫酸钠。
故答案为：(1)加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液；
(2)BaCO3；
(3)碳酸钠、氯化钡；硫酸钠。
根据无水硫酸铜溶于水，显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
18.【答案】⑤ AC 偏大 C 否 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ZnSO4
【解析】解：(1)过滤操作过程中应使用玻璃棒引流，⑤中未使用玻璃棒引流，故图中操作有错误的是⑤；
(2)若制得的精盐的产率偏高，说明得到精盐的质量偏大；
A、过滤时滤纸有破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发得到的精盐质量偏大，导致产率偏高，故A符合题意；
B、蒸发时有固体溅出，则会使得到的精盐质量偏小，而使精盐的产率偏低，故B不符合题意；
C、最终所得精盐比较潮湿，即称得的精盐质量偏大，导致产率偏高，故C符合题意；
故选：AC；
(3)用量筒量取水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，读数大于液体的实际体积数，导致所取溶剂水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数偏大；
(4)①A方案中，铜和银都不能与硫酸锌反应，无法比较铜和银的活动性，B方案中，锌和铜都能与硝酸银溶液反应，无法比较锌和铜的活动性，C方案中，锌能与硫酸铜溶液反应，说明锌的活动性大于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明银的活动性小于铜，能验证锌、铜、银三种金属的活动性，故合理的方案是C，将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中，由于铜和银排在金属活动顺序表氢的后面，银片和铜片不能与盐酸反应，无法比较铜和银的活动性，故不能将锌片、铜片、银片放入等量同浓度的盐酸中来验证三者的活动性顺序；
②合理的方案C中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，合理方案中实验完成后两试管中的物质混合，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故溶液中一定有ZnSO4。
故答案为：(1)⑤；
(2)AC；
(3)偏大；
(4)①C；否；
②Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；ZnSO4。
(1)根据过滤操作过程中应使用玻璃棒引流来分析解答；
(2)根据产率计算公式，结合题意分析；
(3)根据用量筒量取水的过程中俯视读数，导致所取溶剂水的体积偏小来分析解答；
(4)①根据排在氢前面的金属能与酸反应，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；
②根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜来分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的步骤、注意事项和金属的活动顺序及其应用是解答本题的关键
19.【答案】产生气泡 溶液由红色变为无色 H+和OH− 反应物减少或消失 偏大 不正确 因为生成物中的硫酸钠也能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀。 产生气泡 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氯化钙溶液 氯化钙 硫酸铜 AC
【解析】解：(1)碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象是产生气泡；氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，当加入过量稀硫酸时，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，造成溶液酸碱性的变化，因为无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，所以当溶液由红色变为无色，表明氢氧化钠与硫酸发生了反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子发生反应生成水分子的过程，
故答案为：产生气泡；溶液由红色变为无色；H+和OH−；
对于无明显现象的反应，我们可以通过证明反应物减少或消失或生成物存在证明反应的发生。
故答案为：反应物减少或消失；
(2)将pH试纸用蒸馏水润湿，测酸的pH，酸被稀释，酸性变弱，pH变大，
故答案为：偏大；
(3)向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，不能证明硫酸有剩余，因为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠也能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；
故答案为：不正确；因为生成物中的硫酸钠也能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀。
(4)因为酸能和活泼金属反应产生氢气，向反应后的溶液中加入适量镁条，产生气泡，硫酸剩余，
故答案为：产生气泡；
(5)大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，所以B中发生二氧化碳和氢氧化钠的反应，生成碳酸钠和水，要证明NaOH与CO2发生了化学反应，可以向装置B的取样溶液中加入氯化钙溶液，通过碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，来验证碳酸钠的存在，进一步证明，二氧化碳和氢氧化钠反应了化学反应；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氯化钙溶液；
(6)碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，出现题干中所说的开始有沉淀生成，加入另一种试剂产生蓝色沉淀现象，从而证明还有剩余氢氧化钠存在；
故答案为：氯化钙；硫酸铜，
(7)要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的氢氧化钡溶液时，氢氧化钡溶液会和碳酸钠反应，生成氢氧化钠和碳酸钡白色沉淀，过滤可以将沉淀除去；故A正确；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的硝酸钡溶液时，硝酸钡溶液会和碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钡白色沉淀，带入了硝酸钠这种新杂质，故B错误；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的氢氧化钙溶液时，氢氧化钙溶液会和碳酸钠反应，生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，过滤可以将沉淀除去，故C正确；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的稀盐酸时，稀盐酸会和碳酸钠反应，生成氯化钠和水和二氧化碳，带入了氯化钠这种新杂质，故D错误；
要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质，加入适量的氯化钙溶液时，氯化钙溶液会和碳酸钠反应，生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，带入了氯化钠这种新杂质，故F错误；
故选：AC。
(1)根据稀硫酸和碳酸钠的反应和酸碱中和的知识进行分析；
(2)从pH和溶液的酸碱性上进行分析；
(3)从酸碱中和反应上，结合复分解反应进行分析；
(4)根据酸能和活泼金属反应产生氢气上进行分析；
(5)根据有新物质生成，来证明物质之间发生了化学反应；
(6)根据物质之间的复分解反应进行分析；
(7)从物质除杂上考虑。
此题涉及到酸碱中和反应、物质的除杂问题、实验探究以及化学方程式的书写等，难度较大。
20.【答案】7：12 虚假 80%
【解析】解：(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的质量比为(14×2)：(16×3)=7：12；故答案为：7：12；
(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为14×214×2+1×4+16×3×100%=35%<38%，因此该广告属于虚假广告；故答案为：虚假；
(3)经取样分析，发现其中含氮仅为28%(杂质中不含氮元素)，则该产品中NH4NO3的质量分数为28%35%×100%=80%；故答案为：80%。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据硝酸铵中氮元素的质量分数来分析；
(3)根据该产品中NH4NO3的质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
21.【答案】4.4
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为12g+100g−107.6g=4.4g。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
11744=y4.4g
y=11.7g
(3)恰好完全反应后向烧杯中加水23.4g，所得溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g−10.6g)107.6g+23.4g×100%=10%。
答：(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6。
(3)所得溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：(1)4.4；
(2)10.6g；
(3)10%。
根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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