2023年山东省泰安市学业水平考试模拟化学试题（四）（含答案）

泰安市2023年初中化学学业水平考试模拟试题（四）

（满分：100分。考试时间：60分钟）

相对原子质量：H 1  C 12   N 14   O 16   Na 23    Cl 35.5  Ca 40  

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入题后的括号内)

1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（   ）

A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金

2．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 （  ）

A．不锈钢杯           B．真丝围巾        C．涤纶制成的航天服  D．陶瓷花盆

3．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（   ）

A．面粉            B．豆油             C．牛奶         D．白糖

4．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（   ）

A．氮肥                        B．磷肥

C．钾肥                          D．复合肥料

5．生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显碱性的是（  ）

A．柠檬                        B．糖水           

C．牙膏                        D．牛奶 

6．人体缺少必需的微量元素会影响健康。贫血通常需要补充的元素是（  ）

A．铁                           B．锌

C．氟                           D．碘

7．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（  ）

A．浓硫酸                          B．浓盐酸     

C．生石灰                          D．氢氧化钠

8．下列有关实验现象的描述，正确的是（  ）

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体

B．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味

C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑

D．一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色

9．垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是（  ）                                      

10.下列有关实验室制取气体的说法错误的是（   ）

A．装置①可作为CO2的发生装置

B. 装置②干燥O2时，气体由a管进b管出 

C．装置③可用作O2的收集装置

D．装置④是收集CO2气体的验满方法

11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是（  ）

A．氧原子的核电荷数为8

B．硅元素属于金属元素

C．铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2

D．铁的相对原子质量为55.85g

12．溶洞中存在的化学反应：CaCO3+CO2+H2O === Ca(HCO3)2，此反应属于（   ）

A．化合反应                       B．分解反应     

C．置换反应                       D．复分解反应

13．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（   ）

A．物质只能由分子、原子构成            B．分子质量一定大于原子质量

C．化学变化中分子数目一定发生变化      D．同种原子可能构成不同的分子

14．下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（   ）

A．①②            B．①③           C．②④            D．③④

15．取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（ ）

A．氨水的pH大于7， 盐酸的pH小于7

B．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性

C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等

D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色

16．如图所示，龙龙同学采用手握试管外壁的方法检查装置的气密性，若装置的气密性良好，则将双手移开一会后，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是 （   ）

17．关于下列事实的解释不正确的是（  ）

18．下列对宏观现象的微观解释正确的是（  ）

A．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同

B．稀有气体可做保护气，因为原子最外电子层达到稳定结构

C． NaOH溶于水溶液温度升高，因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量

D．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子

19．下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是（  ）

20．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（   ）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液       B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

C．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量镁粉、铁粉   D．将水通电一段时间

二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分）

21．（6分）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质

与               （填字母序号）有密切的关系。

A． 最外层电子数        B．内层电子数         C．电子层数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为                      。

（3）图3表示反应的化学方程式为                     。

22．（6分）右图所示A～G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“―”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。

（1）写出F的化学式              ，E物质的一种用途            ，C物质的一条化学性质                   ；

（2）C和D反应需要高温，写出他们发生反应的化学方程式                       ；

（3）A→B反应的化学方程式是                                。

23．（7分）食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。（1）海水晒盐的原理是                     ；

（2）晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图。t2℃时，MgCl2的溶解度为          g；将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是                  （填物质化学式）；

（3）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是         g；

关于上述实验的叙述不正确的是             （填字母序号）。

A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液    

B．③④所得溶液溶质的质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

三、实验与探究题（本题包括3小题，共25分）

24．（5分）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。

A.水的电解实验  B.测定空气里氧气含量     C.探究二氧化碳性质    D.气体制备装置

请按要求填空：

(1)A实验玻璃管②中产生的气体是                           ；

(2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是                （写出一点）；

(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是                     ；

(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式                          。

25．（8分）化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题： 

（1）A是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学程式为                        ，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是                             ，选择收集装置的依据是                     ；

（2）B实验中设计合理的是            （填“①”或“②”）；另一装置设计中存在的问题是                                            ；

（3）C是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为              （填“50mL”或“100 mL”），称量时砝码与药品位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的质量分数        15%（填“大于”、“等于”或“小于”）。

26．（12分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】 

①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3===3FeCl2；

②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。

【实验质疑】 小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是   （用化学方程式表示） 。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。

【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后,得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是               ；

（2）固体Ⅰ的成分是             （填物质化学式，下同）；

（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为            ；

（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分

是                  。

【实验反思】

下列对实验探究1、2的反思，不正确的是           （填字母序号）。

A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合

B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH

C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同

D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

四、计算题（本题包括２小题，共15分）

27．（6分）目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：

（1）该有机物还含有的一种元素是              ；

（2）木糖醇的化学式量（或相对分子质量）为               ；

（3）一个木糖醇分子中氢原子个数为               。

28．（9分）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。）



请计算：

（1）表中的“m”为            g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确至0.1%）



泰安市2023年初中化学学业水平考试模拟试题（四）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1B      2.C    3.D     4.C     5.C     6.A     7.A    8.C     9.B     10.D

11.A    12.A   13.D    14.B    15.C    16.C    17.D   18.B    19.C    20.B

二、填空与简答题（本题包括3小题，共20分）

21.（6分）

⑴A   

⑵OH-、H+、H2O（顺序写错不得分）

⑶Cl2 + 2NaClO2 ==== 2ClO2 + 2NaCl

22.（7分）

（1）H2O           建筑材料（或改良酸性土壤或生产农药、漂白粉、烧碱等）

可燃性（或毒性或还原性）

（2）Fe2O3+3CO2=====Fe +3CO2    （Fe3O4、CuO等均可）

（3）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

23．（7分）

(1)利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐

(2)100              MgCl2、KCl

(3)941              D

三、实验与探究题（本题包括3小题，共25分）

24．（5分）

(1)氢气（或H2）

(2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）

(3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火         密度比空气大

(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（或2H2O2         2H2O+O2↑）

25.（8分）

（1）2H2O====2H2O  + O2↑

反应物状态及反应条件相同（或都是固体与液体反应，且不需加热）

气体的密度和溶解性

（2）①

②中装置不密闭生成的二氧化碳逸散空气中，没有称量计入反应后的总质量

（3）50mL        小于

26．（12分）

【实验探究1】

稀盐酸（或HCl ）    

铁和碳酸钙（或Fe和CaCO3）

氧化钙或氢氧化钙或氧化钙和氢氧化钙（或CaO或 Ca(OH)2或 CaO 和Ca(OH)2）

【实验质疑】Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O         Fe+2FeCl3=3FeCl2

【实验探究2】

（1）过滤

（2）Fe2O3和CaCO3

（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

（4）Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3

【实验反思】D

四、计算题（本题包括2小题，共15分）

27.（6分）

⑴碳（或C）        ⑵152          ⑶12

28．（9分）     

（1）134.5g

（2）137.8g-135.6g=2.2g，135.6g-134.5g=1.1g，

共产生二氧化碳的质量为2.2g+2.2g+1.1g=5.5g

解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

         CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

          100                         44       

           x                          5.5g 

134.5g+5.5g-25g-100g=15g

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。