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2023年辽宁省锦州市凌海二校中考化学三模试卷-普通用卷
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这是一份2023年辽宁省锦州市凌海二校中考化学三模试卷-普通用卷，共20页。试卷主要包含了 如图所示实验操作正确的是， 空气是一种宝贵的自然资源，03%， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省锦州市凌海二校中考化学三模试卷
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 干冰用作制冷剂 B. 活性炭用于冰箱除味
C. 金刚石用于切割玻璃 D. 氧气用于医疗急救
2. 如图所示实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 蒸发溶液
C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体
3. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是( )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. (NH4)2HPO4 D. Ca3(PO4)2
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B. 空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
5. 新型冠状病毒严重威胁着人们的身体健康。下列事实与解释不相符的是( )
A. 配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小—分子体积变小
B. 在家用水银温度计测量体温一汞原子间的间隔受热时增大
C. 用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味—分子在不断运动
D. H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒—H2O2和H2O分子构成不同
6. 中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①纯碱属于碱；
②干冰不是冰；
③合金属于合成材料；
④pH<7的溶液一定显酸性；
⑤100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后可以得到20%的盐酸溶液；
⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性。
上面说法正确的是( )
A. ①②④ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ②④
7. 某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 ( )
A. 参加反应的两种物质的质量比为17：24
B. 反应前后各元素的化合价不变
C. 化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
D. 该反应类型为置换反应
8. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. Mg2+、Ca2+、CO32−、OH− B. Fe3+、Ba2+、SO42−、Cl−
C. Na+、K+、Cl−、SO42− D. Na+、NH4+、C1−、NO3−
9. 下列说法错误的是( )
A. 金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B. 酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C. 碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
10. 如表中的除杂方法，其中方法正确的是( )
物质
除去杂质的方法
A
CuO(Cu)
加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
C(MnO2)
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
MgCl2溶液(NaCl)
加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸
D
Na2SO4(CuSO4)
加入适量的NaOH溶液，蒸发
A. A B. B C. C D. D
11. 用化学用语填空。
(1)两个铵根离子 ______；
(2)氦气 ______；
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______。
12. 化学来源于生活服务于生活。请回答下列生活中的有关化学问题：
(1)厨房中有下列几种食物：①黄瓜；②牛奶；③大米。其中富含维生素的 ______。
(2)泡茶时，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是 ______。
(3)某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的 ______性。
(4)厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有 ______功能。
13. 如图为五种粒子的结构示意图请回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是 ______(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是 ______。
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ______。
(3)B在周期表中位于第 ______周期。
14. t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
(1)t1℃时，______试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是______。
(3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是
______。
(4)关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。
A.t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数
B.保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C.若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)
D.蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
15. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 ______(填序号)。
a.植树造林
b.开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
c.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
d.发展公共交通
(2)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 ______。
(3)城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是 ______。
(4)在汽油中加入适量乙醇作为燃料的优点 ______。(写一点)
16. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 ______(填字母序号)。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 ______。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 ______(写一点即可)。
(2)向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ______(填化学式，下同)；若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质有 ______。
17. A—F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中只有A，B，C是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中有且只有一种单质，图中“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答。
(1)E物质的化学式是 ______ 。
(2)E生成F的反应化学方程式 ______ 。
(3)反应 A生成C的基本反应类型是 ______ 。
(4)F→C的反应方程式 ______ 。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答：
(1)根据A实验现象得出集气瓶中倾倒出的CO2气体具有的化学性质是 ______；
(2)B过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ______(答一点即可)；
(3)C是探究影响物质溶解性的因素的实验，若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学又补充了C试管所示实验并与A试管实验进行对比，则取的药品X可以是 ______(填序号)。
A.高锰酸钾
B.碳酸钙
C.氯化钠
(4)关于D实验，下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气
B.加热一段时间后，甲玻璃管内黑色粉末变成红色
C.该实验需要添加尾气处理装置
D.乙装置可以用来检验反应中产生的CO2气体
19. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是 ______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，与C装置相比，B装置的优点是 ______ 。
(3)若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则气体可能是 ______ (填“氧气”或“氢气”)。
20. 1号、2号、3号三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液中的一种。为确定各溶液中的溶质，小组同学进行了以下实验探究：
【提出问题】1号、2号、3号三瓶溶液中的溶质分别是什么？
【探究实验1】进行如图1实验，观察到 ______ 现象，由此小刚同学确定1号溶液一定是氢氧化钡溶液，但无法确定2号和3号溶液的溶质。
【收集证据】经讨论，小组同学继续进行如下实验(如图2)；根据实验现象，小组同学确定了1号、2号、3号溶液中的溶质。请写出B试管中发生反应的化学方程式 ______ 。
实验后，将A、B试管中上层清液倒入同一烧杯中，只观察到溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中存在哪些离子？
【猜想与假设】烧杯中一定存在的离子是 ______ 。
经思考，小敏同学又猜想出可能存在的离子，它的理由是 ______ 。为了确定可能存在的离子是否存在，小组同学继续进行实验：
【探究实验2】小敏同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加1号溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液仍为红色。于是认为可能存在的离子一定存在。
小刚认为小敏的实验无法确定可能存在的离子是否存在，于是小刚重新取烧杯中溶液于试管中，加入 ______ ，观察到和小敏同样的实验现象，确定了可能存在的离子一定存在。
【归纳总结】通过以上探究活动可以得出探究反应后溶液中的离子的一般思路是：不能与其它离子 ______ 的离子一定存在；并根据一定存在的离子及实验现象确定一定不存在的离子；在确定可能存在的离子时，应注意不能引入待检测的离子，且要先除去干扰离子。
21. 某同学在做实验时，不小心把氯化钠和氢氧化钠固体混到了一起，他想测定其中氢氧化钠固体的质量．他称量此固体混合物的质量为32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶质质量分数为27%的氯化铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到蓝色沉淀和无色滤液．请根据实验进行计算：
(1)固体混合物中氢氧化钠的质量是多少克？
(2)所得滤液中溶质的质量分数．
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错；
B、活性炭用于冰箱除味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误。
C、金刚石用于切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误。
D、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
2.【答案】B
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、K2SO4只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，故A错；
B、CO(NH2)2只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故B错；
C、(NH4)2HPO4含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、Ca3(PO4)2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料
根据化肥的分类方法进行分类。
4.【答案】B
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%错误，占0.94%，错误符合题意，故选项正确；
C、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷正确，因为硫和氧气反应生成二氧化硫气体，正确但不符合题意，故选项错误；
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；C、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷正确；D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染正确；
本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、测定空气中氧气的含量、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】A
【解析】解：A、配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、在家用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔受热时增大，故选项解释正确。
C、用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
D、H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：①纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误；
②干冰是固态的二氧化碳，不是冰，说法正确；
③合金属于金属材料，说法错误；
④pH<7的溶液一定显酸性，说法正确；
⑤盐酸具有挥发性，所以100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后，其中的HCl也会随之挥发，不能得到20%的盐酸溶液，说法错误；
⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，说法错误。
故选：D。
根据物质的结构与分类、物质的组成、材料的分类、溶液的酸碱性与pH的关系、盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性来分析。
解答本题要掌握各种物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2− 点燃 2SO2+2H2O。
A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质(硫化氢与氧气)的质量比为(34×2)：(32×3)=17：24，选项说法正确；
B.反应前的氧气中，氧元素的化合价为零，在生成物中，氧元素显−2价；硫元素由反应前的−2价变成反应后的+4价，选项说法错误；
C.该反应的化学方程式为2H2S+3O2− 点燃 2SO2+2H2O，选项说法错误；
D.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.【答案】C
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、Ca2+、CO32−结合生成沉淀，Mg2+、OH−结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误
B、Fe3+有颜色，Ba2+、SO42−结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、NH4+和溶液中的OH−结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。
9.【答案】B
【解析】解：A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加，该选项正确。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀，该选项正确。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加(锌和硫酸铜反应)，也可能减小(锌和硝酸银反应)，该选项正确。
故选：B。
A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgCl2溶液能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】2NH4+ He Fe+32O3
【解析】解：(1)若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个铵根离子表示为2NH4+；
(2)氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，表示为He；
(3)氧化铁中氧元素化合价为−2，根据化合物中正负化合价代数和为0，铁元素化合价为+3，表示为Fe+32O3。
故答案为：
(1)2 NH4+；
(2)He；
(3)Fe+32O3。
(1)若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力。
12.【答案】黄瓜或① 过滤 吸附 乳化
【解析】解：(1)黄瓜中富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)茶杯内装上纱网是将茶叶和水分离，故该操作原理是过滤。
(3)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
(4)洗洁精具有乳化功能，可以清洗餐具上的油污。
故答案为：(1)黄瓜或①；
(2)过滤；
(3)吸附；
(4)乳化。
(1)根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
(3)根据活性炭的性质和用途分析。
(4)根据洗洁精具有乳化功能分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
13.【答案】BD AC 17 三
【解析】解：(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等，具有相对稳定结构的原子是AC，是因为A最外层即为第一层，达到了2个电子的稳定结构，C原子最外层电子数是8，达到了稳定结构；故答案为：BD；AC；
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是2+8+8−1=17；故答案为：17；
(3)B是钠原子失去一个电子形成的，钠位于第三周期；故答案为：三。
(1)根据元素的种类由质子数决定及最外层电子数为8(第一层为最外层为2)属于稳定结构进行分析；
(2)根据离子的形成进行分析；
(3)根据原子的电子层数=周期数进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
14.【答案】(1)A
(2)b
(3)降温结晶
(4)BD
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
(1)A试管底部有固体剩余，所以t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液；
(2)t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶；
(4)A、t1℃时，溶剂质量相等，加入等质量的固体，试管A中有固体剩余，所以试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数，故A正确；
B、保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以溶液可能为饱和溶液，可能为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定不会变大，故B错误；
C、若温度升高到t2℃，溶解度增大，由图中数据分析可知固体全部溶解，溶剂质量相等，溶质相等，所以两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)，故C正确；
D、蒸发一定质量的水，水的质量不能确定，所以B试管中不一定有固体析出，故D错误。
故选：BD。
15.【答案】abd CO2+3H2− 催化剂 CH3OH+H2O 移走可燃物 节约能源
【解析】解：(1)a.植树造林，可以减缓大气中二氧化碳含量的增加，说法正确；
b.开发和利用太阳能、水能、风能等新能源，可以减缓大气中二氧化碳含量的增加，说法正确；
c.不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，说法错误；
d.发展公共交通，可以减缓大气中二氧化碳含量的增加，说法正确；
(2)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2− 催化剂 CH3OH+H2O；
(3)烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的是移走可燃物的灭火原理；
(4)在汽油中加入适量乙醇作为燃料可以节约能源；
故答案为：(1)abd；
(2)CO2+3H2− 催化剂 CH3OH+H2O；
(3)移走可燃物；
(4)节约能源。
(1)根据减缓二氧化碳含量的措施解答；
(2)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水解答；
(3)根据灭火的原理解答；
(4)根据使用乙醇汽油的意义解答。
本题考查的是化学与能源的知识，可以依据已有的知识解答此题。
16.【答案】ade 涂油(合理即可) 节约金属资源(合理即可) Ag、Fe Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
【解析】解：(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade。
②为防止钢链条生锈，可采用涂油的方法，原理是隔绝氧气和水。
③废旧单车中金属部件回收再利用，可节约金属资源、减少环境污染等。
(2)金属的活动性顺序是：镁>锌>铁>银，向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉和锌粉的混合物，锌不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；若滤液呈浅绿色，说明锌完全参加了反应没有剩余，铁也参加了反应，则滤液中一定含有的溶质有：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。可能含有AgNO3。
故答案为：(1)①ade；
②涂油(合理即可)；
③节约金属资源(合理即可)；
(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
(1)①根据金属材料的种类分析；
②根据防止铁生锈的措施分析回答；
③根据金属回收的意义回答；
(2)根据金属活动性顺序表的应用分析回答。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
17.【答案】Cu(NO3)2 2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3 置换反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
【解析】解：(1)由分析可知，E为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2；
(2)E生成F的反应为硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
(3)A生成C的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(4)F→C的反应为氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
故答案为：(1)Cu(NO3)2；
(2)2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
(3)置换反应；
(4)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
A—F是初中化学常见的化合物，其中只有A，B，C是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，可推出B为二氧化碳，F是一种不溶于水的蓝色固体，可推出F为氢氧化铜，F能转化为C，B能转化为C，可推出C为水，A能转化为B，A能转化为C，A经过一系列转化，可转化为F(氢氧化铜)，可推出A为氧化铜，图中有且只有一种单质，A能转化为D，可推出D为铜，铜能转化为E，E能与F相互转化，可推出E为硝酸铜，代入验证，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
18.【答案】不燃烧也不支持燃烧 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、仪器不干净合理即可) AC A
【解析】解：(1)向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；故答案为：不燃烧也不支持燃烧；
(2)B过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等；故答案为：滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、仪器不干净合理即可)；
(3)想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，必须选用同一种溶剂，不同的溶质。A试管中用的碘不溶于水，C试管中应该选用易溶于水的物质。高锰酸钾、碳酸钙和氯化钠中，碳酸钙难溶于水，高锰酸钾和氯化钠都易溶于水，故X可以是高锰酸钾和氯化钠；故选：AC；
(4)A.加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气，以防气体不纯加热发生爆炸，选项说法正确；
B.加热一段时间后，氧化铁转化为铁粉，甲玻璃管内红色粉末变成黑色，选项说法错误；
C.该实验中有毒的一氧化碳被装置乙所收集，不需要添加尾气处理装置，选项说法错误；
D.二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象发生，所以乙装置不能用来检验反应中产生的CO2气体，选项说法错误；
故选：A。
(1)根据实验的现象和CO2气体具有的化学性质分析；
(2)根据过滤后发现滤液仍然浑浊的原因分析；
(3)根据实验目的和有关物质的溶解性选择；
(4)根据炼铁的原理、实验步骤以及注意事项来分析。
本题考查了实验操作的注意事项、炼铁的原理、二氧化碳的性质、实验对比的目的等，难度不大。
19.【答案】AF 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 能控制反应的发生和停止 氢气
【解析】解：(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需要固体加热型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，则应选择的装置是AF；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，用B装置制取二氧化碳时，关闭止水夹，生成的气体无法排出，U型管右侧压力增大，将稀盐酸压到左侧U型管中，固液脱离接触，反应停止；打开止水夹，右侧U型管中气体排出，压力减小，稀盐酸流回右侧U型管，固液接触，反应继续进行；则与C装置相比，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。
(3)若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则该气体的密度比空气和水都小，所以该气体可能是氢气。
故答案为：
(1)AF；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)能控制反应的发生和停止；
(3)氢气。
(1)根据实验室用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(2)根据B装置能控制反应的发生和停止来分析；
(3)根据该气体的密度比空气和水都小来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】A、B中都产生白色沉淀 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子 可能存在的离子是氢氧根离子，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应后氢氧化钠过量时，则溶液中存在氢氧根离子 足量氯化钙溶液 反应
【解析】解：【探究实验1】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，进行如图1实验，观察到A、B中都产生白色沉淀，可以确定1号溶液一定是氢氧化钡溶液；
【收集证据】A中继续滴加2号溶液至过量时，能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，因此2号溶液是碳酸钠溶液，B中继续滴加3号溶液至过量时，不能使酚酞试液变色，说明3号溶液是稀硫酸，B试管中氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
【猜想与假设】实验后，将A、B试管中上层清液倒入同一烧杯中，只观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，不产生气泡，说明稀硫酸只和氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应，因此烧杯中一定存在的离子是钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子，可能存在的离子是氢氧根离子，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应后氢氧化钠过量时，则溶液中存在氢氧根离子；
【探究实验2】重新取烧杯中溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到和小敏同样的实验现象，说明除去碳酸钠后溶液仍然显碱性，确定了溶液中存在氢氧根离子；
【归纳总结】通过以上探究活动可以得出探究反应后溶液中的离子的一般思路是不能与其它离子反应的离子一定存在，并根据一定存在的离子及实验现象确定一定不存在的离子，在确定可能存在的离子时，应注意不能引入待检测的离子，且要先除去干扰离子。
故答案为：【探究实验1】A、B中都产生白色沉淀；
【收集证据】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
【猜想与假设】钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；可能存在的离子是氢氧根离子，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应后氢氧化钠过量时，则溶液中存在氢氧根离子；
【探究实验2】足量氯化钙溶液；
【归纳总结】反应。
【探究实验1】根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水来分析解答；
【收集证据】根据B中继续滴加3号溶液至过量时，不能使酚酞试液变色，说明3号溶液是稀硫酸，B试管中氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水来分析解答；
【猜想与假设】根据只观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，不产生气泡，说明稀硫酸只和氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应来分析解答；
【探究实验2】根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，溶液仍然显碱性来分析解答；
【归纳总结】根据以上探究活动的结论来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：(1)完全反应的CuCl2质量为：100g×27%=27g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化铜的质量为Y，生成氯化钠的质量为z，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98 117
27g x y z
∴13580=27gx，13598=27gy，135117=27gz，
解之得：x=16g，y=19.6g，z=23.4g；
(2)所得滤液中溶质的质量分数为：23.4g+32.6g−16g119.6g+100g−19.6g×100%=20%．
答：(1)固体混合物中氢氧化钠的质量是l6g．
(2)所得滤液中溶质的质量分数是20%．
【解析】(1)氯化铜不与氯化钠反应．利用氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式和氯化铜的质量，列出比例式，就可计算出固体混合物中氢氧化钠的质量；
(2)滤液中溶质为氯化钠(包括反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠)；滤液的质量=固体混合物溶液质量+氯化铜溶液质量−生成沉淀的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题的关键是分析物质之间的反应情况，确定反应的化学方程式；弄清楚溶质质量和溶液质量的计算方法．
2023年辽宁省锦州市凌海二校中考化学三模试卷
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 干冰用作制冷剂 B. 活性炭用于冰箱除味
C. 金刚石用于切割玻璃 D. 氧气用于医疗急救
2. 如图所示实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 蒸发溶液
C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaOH固体
3. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是( )
A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. (NH4)2HPO4 D. Ca3(PO4)2
4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是( )
A. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B. 空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%
C. 燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
D. 禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
5. 新型冠状病毒严重威胁着人们的身体健康。下列事实与解释不相符的是( )
A. 配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小—分子体积变小
B. 在家用水银温度计测量体温一汞原子间的间隔受热时增大
C. 用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味—分子在不断运动
D. H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒—H2O2和H2O分子构成不同
6. 中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①纯碱属于碱；
②干冰不是冰；
③合金属于合成材料；
④pH<7的溶液一定显酸性；
⑤100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后可以得到20%的盐酸溶液；
⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有吸水性。
上面说法正确的是( )
A. ①②④ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ②④
7. 某反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 ( )
A. 参加反应的两种物质的质量比为17：24
B. 反应前后各元素的化合价不变
C. 化学方程式为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
D. 该反应类型为置换反应
8. 下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是( )
A. Mg2+、Ca2+、CO32−、OH− B. Fe3+、Ba2+、SO42−、Cl−
C. Na+、K+、Cl−、SO42− D. Na+、NH4+、C1−、NO3−
9. 下列说法错误的是( )
A. 金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B. 酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C. 碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D. 金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
10. 如表中的除杂方法，其中方法正确的是( )
物质
除去杂质的方法
A
CuO(Cu)
加入适量的稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
C(MnO2)
加入H2O2溶液，待无气泡产生后，过滤、洗涤、干燥
C
MgCl2溶液(NaCl)
加入过量的KOH溶液，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸
D
Na2SO4(CuSO4)
加入适量的NaOH溶液，蒸发
A. A B. B C. C D. D
11. 用化学用语填空。
(1)两个铵根离子 ______；
(2)氦气 ______；
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价 ______。
12. 化学来源于生活服务于生活。请回答下列生活中的有关化学问题：
(1)厨房中有下列几种食物：①黄瓜；②牛奶；③大米。其中富含维生素的 ______。
(2)泡茶时，可在茶杯内装上纱网，该设计利用的化学实验操作原理是 ______。
(3)某品牌口罩中加入了活性炭滤片，利用了活性炭的 ______性。
(4)厨房中用洗洁精能去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有 ______功能。
13. 如图为五种粒子的结构示意图请回答下列问题。
(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是 ______(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的原子是 ______。
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 ______。
(3)B在周期表中位于第 ______周期。
14. t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
(1)t1℃时，______试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是______。
(3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是
______。
(4)关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是______。
A.t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数
B.保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大
C.若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)
D.蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出
15. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 ______(填序号)。
a.植树造林
b.开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
c.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
d.发展公共交通
(2)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为 ______。
(3)城镇家庭经常用罐装液化石油气做燃料，烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是 ______。
(4)在汽油中加入适量乙醇作为燃料的优点 ______。(写一点)
16. 金属资源在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题。
(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 ______(填字母序号)。
②为防止钢链条生锈可采取的措施是 ______。
③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 ______(写一点即可)。
(2)向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有 ______(填化学式，下同)；若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含有的溶质有 ______。
17. A—F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中只有A，B，C是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中有且只有一种单质，图中“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答。
(1)E物质的化学式是 ______ 。
(2)E生成F的反应化学方程式 ______ 。
(3)反应 A生成C的基本反应类型是 ______ 。
(4)F→C的反应方程式 ______ 。
18. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答：
(1)根据A实验现象得出集气瓶中倾倒出的CO2气体具有的化学性质是 ______；
(2)B过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 ______(答一点即可)；
(3)C是探究影响物质溶解性的因素的实验，若想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，小明同学又补充了C试管所示实验并与A试管实验进行对比，则取的药品X可以是 ______(填序号)。
A.高锰酸钾
B.碳酸钙
C.氯化钠
(4)关于D实验，下列说法正确的是 ______(填字母)。
A.加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气
B.加热一段时间后，甲玻璃管内黑色粉末变成红色
C.该实验需要添加尾气处理装置
D.乙装置可以用来检验反应中产生的CO2气体
19. 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是 ______ (填字母序号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，与C装置相比，B装置的优点是 ______ 。
(3)若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则气体可能是 ______ (填“氧气”或“氢气”)。
20. 1号、2号、3号三瓶无色溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液中的一种。为确定各溶液中的溶质，小组同学进行了以下实验探究：
【提出问题】1号、2号、3号三瓶溶液中的溶质分别是什么？
【探究实验1】进行如图1实验，观察到 ______ 现象，由此小刚同学确定1号溶液一定是氢氧化钡溶液，但无法确定2号和3号溶液的溶质。
【收集证据】经讨论，小组同学继续进行如下实验(如图2)；根据实验现象，小组同学确定了1号、2号、3号溶液中的溶质。请写出B试管中发生反应的化学方程式 ______ 。
实验后，将A、B试管中上层清液倒入同一烧杯中，只观察到溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中存在哪些离子？
【猜想与假设】烧杯中一定存在的离子是 ______ 。
经思考，小敏同学又猜想出可能存在的离子，它的理由是 ______ 。为了确定可能存在的离子是否存在，小组同学继续进行实验：
【探究实验2】小敏同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加1号溶液，观察到试管中产生白色沉淀，溶液仍为红色。于是认为可能存在的离子一定存在。
小刚认为小敏的实验无法确定可能存在的离子是否存在，于是小刚重新取烧杯中溶液于试管中，加入 ______ ，观察到和小敏同样的实验现象，确定了可能存在的离子一定存在。
【归纳总结】通过以上探究活动可以得出探究反应后溶液中的离子的一般思路是：不能与其它离子 ______ 的离子一定存在；并根据一定存在的离子及实验现象确定一定不存在的离子；在确定可能存在的离子时，应注意不能引入待检测的离子，且要先除去干扰离子。
21. 某同学在做实验时，不小心把氯化钠和氢氧化钠固体混到了一起，他想测定其中氢氧化钠固体的质量．他称量此固体混合物的质量为32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶质质量分数为27%的氯化铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到蓝色沉淀和无色滤液．请根据实验进行计算：
(1)固体混合物中氢氧化钠的质量是多少克？
(2)所得滤液中溶质的质量分数．
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错；
B、活性炭用于冰箱除味，是利用了活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误。
C、金刚石用于切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误。
D、氧气用于急救病人，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
2.【答案】B
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、K2SO4只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，故A错；
B、CO(NH2)2只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故B错；
C、(NH4)2HPO4含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
D、Ca3(PO4)2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
在N、P、K三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料
根据化肥的分类方法进行分类。
4.【答案】B
【解析】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.03%错误，占0.94%，错误符合题意，故选项正确；
C、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷正确，因为硫和氧气反应生成二氧化硫气体，正确但不符合题意，故选项错误；
D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：B。
A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；C、燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷正确；D、禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染正确；
本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、测定空气中氧气的含量、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】A
【解析】解：A、配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、在家用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔受热时增大，故选项解释正确。
C、用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
D、H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：①纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误；
②干冰是固态的二氧化碳，不是冰，说法正确；
③合金属于金属材料，说法错误；
④pH<7的溶液一定显酸性，说法正确；
⑤盐酸具有挥发性，所以100g质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g的水后，其中的HCl也会随之挥发，不能得到20%的盐酸溶液，说法错误；
⑥浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为浓硫酸有脱水性，说法错误。
故选：D。
根据物质的结构与分类、物质的组成、材料的分类、溶液的酸碱性与pH的关系、盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性来分析。
解答本题要掌握各种物质的性质和用途等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
7.【答案】A
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2− 点燃 2SO2+2H2O。
A.由化学方程式可知，参加反应的两种物质(硫化氢与氧气)的质量比为(34×2)：(32×3)=17：24，选项说法正确；
B.反应前的氧气中，氧元素的化合价为零，在生成物中，氧元素显−2价；硫元素由反应前的−2价变成反应后的+4价，选项说法错误；
C.该反应的化学方程式为2H2S+3O2− 点燃 2SO2+2H2O，选项说法错误；
D.该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误。
故选：A。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8.【答案】C
【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、Ca2+、CO32−结合生成沉淀，Mg2+、OH−结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误
B、Fe3+有颜色，Ba2+、SO42−结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
D、NH4+和溶液中的OH−结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。
9.【答案】B
【解析】解：A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加，该选项正确。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀，该选项正确。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加(锌和硫酸铜反应)，也可能减小(锌和硝酸银反应)，该选项正确。
故选：B。
A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、H2O2溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgCl2溶液能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤，向洗涤后的滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
11.【答案】2NH4+ He Fe+32O3
【解析】解：(1)若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。两个铵根离子表示为2NH4+；
(2)氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，表示为He；
(3)氧化铁中氧元素化合价为−2，根据化合物中正负化合价代数和为0，铁元素化合价为+3，表示为Fe+32O3。
故答案为：
(1)2 NH4+；
(2)He；
(3)Fe+32O3。
(1)若表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(2)氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写和理解能力。
12.【答案】黄瓜或① 过滤 吸附 乳化
【解析】解：(1)黄瓜中富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含淀粉，淀粉属于糖类。
(2)茶杯内装上纱网是将茶叶和水分离，故该操作原理是过滤。
(3)活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
(4)洗洁精具有乳化功能，可以清洗餐具上的油污。
故答案为：(1)黄瓜或①；
(2)过滤；
(3)吸附；
(4)乳化。
(1)根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
(2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
(3)根据活性炭的性质和用途分析。
(4)根据洗洁精具有乳化功能分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
13.【答案】BD AC 17 三
【解析】解：(1)A～D四种粒子中属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等，具有相对稳定结构的原子是AC，是因为A最外层即为第一层，达到了2个电子的稳定结构，C原子最外层电子数是8，达到了稳定结构；故答案为：BD；AC；
(2)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是2+8+8−1=17；故答案为：17；
(3)B是钠原子失去一个电子形成的，钠位于第三周期；故答案为：三。
(1)根据元素的种类由质子数决定及最外层电子数为8(第一层为最外层为2)属于稳定结构进行分析；
(2)根据离子的形成进行分析；
(3)根据原子的电子层数=周期数进行分析。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
14.【答案】(1)A
(2)b
(3)降温结晶
(4)BD
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
(1)A试管底部有固体剩余，所以t1℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液；
(2)t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以图2中表示乙物质溶解度曲线的是b；
(3)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是降温结晶；
(4)A、t1℃时，溶剂质量相等，加入等质量的固体，试管A中有固体剩余，所以试管A上层清液溶质质量分数<试管B中溶质质量分数，故A正确；
B、保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以溶液可能为饱和溶液，可能为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定不会变大，故B错误；
C、若温度升高到t2℃，溶解度增大，由图中数据分析可知固体全部溶解，溶剂质量相等，溶质相等，所以两支试管中溶质质量分数一定相等(不考虑水分蒸发)，故C正确；
D、蒸发一定质量的水，水的质量不能确定，所以B试管中不一定有固体析出，故D错误。
故选：BD。
15.【答案】abd CO2+3H2− 催化剂 CH3OH+H2O 移走可燃物 节约能源
【解析】解：(1)a.植树造林，可以减缓大气中二氧化碳含量的增加，说法正确；
b.开发和利用太阳能、水能、风能等新能源，可以减缓大气中二氧化碳含量的增加，说法正确；
c.不能禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料，说法错误；
d.发展公共交通，可以减缓大气中二氧化碳含量的增加，说法正确；
(2)二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2− 催化剂 CH3OH+H2O；
(3)烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的是移走可燃物的灭火原理；
(4)在汽油中加入适量乙醇作为燃料可以节约能源；
故答案为：(1)abd；
(2)CO2+3H2− 催化剂 CH3OH+H2O；
(3)移走可燃物；
(4)节约能源。
(1)根据减缓二氧化碳含量的措施解答；
(2)根据二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水解答；
(3)根据灭火的原理解答；
(4)根据使用乙醇汽油的意义解答。
本题考查的是化学与能源的知识，可以依据已有的知识解答此题。
16.【答案】ade 涂油(合理即可) 节约金属资源(合理即可) Ag、Fe Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
【解析】解：(1)①金属材料包括纯金属以及它们的合金，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是ade。
②为防止钢链条生锈，可采用涂油的方法，原理是隔绝氧气和水。
③废旧单车中金属部件回收再利用，可节约金属资源、减少环境污染等。
(2)金属的活动性顺序是：镁>锌>铁>银，向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量铁粉和锌粉的混合物，锌不能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完后，有剩余的硝酸银，铁再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；若滤液呈浅绿色，说明锌完全参加了反应没有剩余，铁也参加了反应，则滤液中一定含有的溶质有：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。可能含有AgNO3。
故答案为：(1)①ade；
②涂油(合理即可)；
③节约金属资源(合理即可)；
(2)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
(1)①根据金属材料的种类分析；
②根据防止铁生锈的措施分析回答；
③根据金属回收的意义回答；
(2)根据金属活动性顺序表的应用分析回答。
本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质、金属材料等是正确解答本题的关键。
17.【答案】Cu(NO3)2 2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3 置换反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
【解析】解：(1)由分析可知，E为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2；
(2)E生成F的反应为硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
(3)A生成C的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
(4)F→C的反应为氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
故答案为：(1)Cu(NO3)2；
(2)2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3；
(3)置换反应；
(4)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
A—F是初中化学常见的化合物，其中只有A，B，C是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，可推出B为二氧化碳，F是一种不溶于水的蓝色固体，可推出F为氢氧化铜，F能转化为C，B能转化为C，可推出C为水，A能转化为B，A能转化为C，A经过一系列转化，可转化为F(氢氧化铜)，可推出A为氧化铜，图中有且只有一种单质，A能转化为D，可推出D为铜，铜能转化为E，E能与F相互转化，可推出E为硝酸铜，代入验证，符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
18.【答案】不燃烧也不支持燃烧 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、仪器不干净合理即可) AC A
【解析】解：(1)向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳气体具有的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；故答案为：不燃烧也不支持燃烧；
(2)B过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等；故答案为：滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、仪器不干净合理即可)；
(3)想证明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的，必须选用同一种溶剂，不同的溶质。A试管中用的碘不溶于水，C试管中应该选用易溶于水的物质。高锰酸钾、碳酸钙和氯化钠中，碳酸钙难溶于水，高锰酸钾和氯化钠都易溶于水，故X可以是高锰酸钾和氯化钠；故选：AC；
(4)A.加热前应先通入一氧化碳以排尽装置内的空气，以防气体不纯加热发生爆炸，选项说法正确；
B.加热一段时间后，氧化铁转化为铁粉，甲玻璃管内红色粉末变成黑色，选项说法错误；
C.该实验中有毒的一氧化碳被装置乙所收集，不需要添加尾气处理装置，选项说法错误；
D.二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象发生，所以乙装置不能用来检验反应中产生的CO2气体，选项说法错误；
故选：A。
(1)根据实验的现象和CO2气体具有的化学性质分析；
(2)根据过滤后发现滤液仍然浑浊的原因分析；
(3)根据实验目的和有关物质的溶解性选择；
(4)根据炼铁的原理、实验步骤以及注意事项来分析。
本题考查了实验操作的注意事项、炼铁的原理、二氧化碳的性质、实验对比的目的等，难度不大。
19.【答案】AF 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 能控制反应的发生和停止 氢气
【解析】解：(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需要固体加热型发生装置，用排水法收集的氧气较纯净，则应选择的装置是AF；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(2)制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，用B装置制取二氧化碳时，关闭止水夹，生成的气体无法排出，U型管右侧压力增大，将稀盐酸压到左侧U型管中，固液脱离接触，反应停止；打开止水夹，右侧U型管中气体排出，压力减小，稀盐酸流回右侧U型管，固液接触，反应继续进行；则与C装置相比，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。
(3)若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则该气体的密度比空气和水都小，所以该气体可能是氢气。
故答案为：
(1)AF；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(2)能控制反应的发生和停止；
(3)氢气。
(1)根据实验室用氯酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(2)根据B装置能控制反应的发生和停止来分析；
(3)根据该气体的密度比空气和水都小来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
20.【答案】A、B中都产生白色沉淀 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子 可能存在的离子是氢氧根离子，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应后氢氧化钠过量时，则溶液中存在氢氧根离子 足量氯化钙溶液 反应
【解析】解：【探究实验1】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，进行如图1实验，观察到A、B中都产生白色沉淀，可以确定1号溶液一定是氢氧化钡溶液；
【收集证据】A中继续滴加2号溶液至过量时，能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，因此2号溶液是碳酸钠溶液，B中继续滴加3号溶液至过量时，不能使酚酞试液变色，说明3号溶液是稀硫酸，B试管中氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
【猜想与假设】实验后，将A、B试管中上层清液倒入同一烧杯中，只观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，不产生气泡，说明稀硫酸只和氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应，因此烧杯中一定存在的离子是钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子，可能存在的离子是氢氧根离子，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应后氢氧化钠过量时，则溶液中存在氢氧根离子；
【探究实验2】重新取烧杯中溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，观察到和小敏同样的实验现象，说明除去碳酸钠后溶液仍然显碱性，确定了溶液中存在氢氧根离子；
【归纳总结】通过以上探究活动可以得出探究反应后溶液中的离子的一般思路是不能与其它离子反应的离子一定存在，并根据一定存在的离子及实验现象确定一定不存在的离子，在确定可能存在的离子时，应注意不能引入待检测的离子，且要先除去干扰离子。
故答案为：【探究实验1】A、B中都产生白色沉淀；
【收集证据】Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
【猜想与假设】钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；可能存在的离子是氢氧根离子，这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应后氢氧化钠过量时，则溶液中存在氢氧根离子；
【探究实验2】足量氯化钙溶液；
【归纳总结】反应。
【探究实验1】根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水来分析解答；
【收集证据】根据B中继续滴加3号溶液至过量时，不能使酚酞试液变色，说明3号溶液是稀硫酸，B试管中氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水来分析解答；
【猜想与假设】根据只观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，不产生气泡，说明稀硫酸只和氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应来分析解答；
【探究实验2】根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，溶液仍然显碱性来分析解答；
【归纳总结】根据以上探究活动的结论来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】解：(1)完全反应的CuCl2质量为：100g×27%=27g；
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化铜的质量为Y，生成氯化钠的质量为z，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98 117
27g x y z
∴13580=27gx，13598=27gy，135117=27gz，
解之得：x=16g，y=19.6g，z=23.4g；
(2)所得滤液中溶质的质量分数为：23.4g+32.6g−16g119.6g+100g−19.6g×100%=20%．
答：(1)固体混合物中氢氧化钠的质量是l6g．
(2)所得滤液中溶质的质量分数是20%．
【解析】(1)氯化铜不与氯化钠反应．利用氯化铜与氢氧化钠反应的化学方程式和氯化铜的质量，列出比例式，就可计算出固体混合物中氢氧化钠的质量；
(2)滤液中溶质为氯化钠(包括反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠)；滤液的质量=固体混合物溶液质量+氯化铜溶液质量−生成沉淀的质量；然后根据溶质质量分数公式计算即可．
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题的关键是分析物质之间的反应情况，确定反应的化学方程式；弄清楚溶质质量和溶液质量的计算方法．
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