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2023年辽宁省丹东市中考化学二模试卷-普通用卷
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这是一份2023年辽宁省丹东市中考化学二模试卷-普通用卷，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省丹东市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 下列新冠防疫相关措施中，发生化学变化的是( )
A. 常用流水洗手 B. 用75%酒精消毒
C. 用水银温度计测体温 D. 裁切无纺布制作口罩
2. 下面是某同学的化学笔记，其中笔记内容不正确的是( )
A. S的意义：硫元素 B. 空气成分的体积分数：氮气>氧气
C. 植物叶片发黄：缺乏磷元素 D. 熟石灰用途：改良酸性土壤
3. “分类”是学习化学的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是( )
A. 无机非金属材料：玻璃、陶瓷 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵
C. 有机化合物：葡萄糖、乙醇 D. 碱：火碱、纯碱
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 测溶液酸碱度
5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显( )
A. −2价 B. +2价 C. +4价 D. +6价
6. 水、酒精都可作溶剂。下列溶液中溶剂不是水的是( )
A. 碘酒 B. 白醋 C. 石灰水 D. 消毒酒精
7. 马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法不正确的是( )
A. 钙元素可以预防佝偻病 B. 可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉
C. 维生素C可以预防坏血病 D. 蛋白质、淀粉属于有机高分子
8. 物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要，以下是人体中某些体液的pH范围，其中酸性最强的是( )
A. 血液(7.35～6.8) B. 唾液(6.6～7.1) C. 胃液(0.9～1.5) D. 尿液(5.0～7.0)
9. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10. 大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为( )
A. C6H12 B. C6H12O C. C6H12O6 D. C6H12O8
11. 金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是( )
A. “玫瑰金”的硬度比金、铜、银大 B. “玫瑰金”是一种混合物
C. “玫瑰金”的熔点比金、铜、银高 D. “玫瑰金”属于金属材料
12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是( )
A. 活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B. 金刚石的硬度大——可制造钻头
C. 氯化钠可以降低水的凝固点一一用作融雪剂
D. 酒精具有可燃性——用于医疗消毒
14. 归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论不正确的是( )
A. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B. 盐溶液不一定是中性溶液
C. 加入稀盐酸能产生气体的固体物质一定是碳酸盐
D. 只含一种元素的纯净物一定是单质
15. 下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共22.0分）
16. 明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中全面、系统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。
(1)书中记载明矾可用于净水。明矾中含有钾离子，钾离子的符号是 ______ 。
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，其中红铜是纯铜，倭铅是金属锌。得到黄铜的过程是变化 ______ (填“物理”或“化学”)。
(3)造纸：古法造纸的步骤是斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干。“透火焙干”是将纸张加热焙干，加热时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是 ______ 。
(4)制盐：“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”该制盐方法中，提纯盐的方法是 ______ 。
17. 春暖花开，小明一家与朋友周末去郊外游玩。
(1)一路上，小明看到许多蔬菜大棚，爸爸告诉他覆盖大棚的是聚乙烯塑料薄膜，聚乙烯塑料属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。废弃塑料不回收会造成的环境问题是“ ______ ”。
(2)妈妈准备的食物有：蛋糕、牛奶、火腿肠、苹果、黄瓜。苹果、黄瓜不仅为人体补充水分，还能提供丰富的 ______ (填一种营养素)。妈妈烘焙蛋糕时用到的发酵粉主要成分是小苏打，请写出小苏打的另一种用途 ______ 。
(3)郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，请写出一条具体的措施 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由 ______ 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ______ ；
②在化学反应中，锂原子容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 ______ 不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 ______ 。
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子
19. 请回答下列问题。
(1)两种物质的溶解度曲线如图所示。
两物质的溶解度相等时的温度为 ______ ℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为 ______ (写一种即可)。
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 ______ 。
20. 能源、材料、环保食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 ______ (选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“ ______ ”。
三、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
21. 北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质.其中A是实验室常用的液体燃料，B是赤铁矿的主要成分，E能与血红蛋白结合。(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)，请写出你的推断：
(1)写出物质的化学式A ______ ，F ______ 。
(2)写出C→E的化学方程式 ______ 。
(3)写出E与B反应的化学方程式 ______ 。
四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
22. 金属在生产和生活中应用广泛。
(1)不锈钢压力锅俗称高压锅。高压锅的出气孔堵塞会致使爆炸，则需要安装含有易熔片的放气孔，制备易熔片是利用合金的熔点______(填“高于”或“低于”)组成它的纯金属。
(2)生铁和钢性能不同的原因是______；向生铁中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。
(3)如图是探究铁钉在不同条件下生锈的实验其中铁锈蚀最快的是______(填字母)。
五、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
23. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸和稀硫酸及如图所示仪器：
(1)图中仪器⑦的名称是 ______ 。
(2)利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是 ______ (填序号)。检验二氧化碳气体的方法是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)若补充一种仪器 ______ (填仪器的名称)，再利用如图所示仪器和药品还可以制取氧气。
(4)若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应具备的性质 ______ (列举一条物理性质或化学性质)。
六、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
24. 根据下列实验装置图，回答相关问题：
(1)实验一：试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，说明 ______ 越高，分子运动速率越快；
(2)实验二：将酒精与蒸馏水混合前后质量不变，此现象 ______ (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释，理由是 ______ ；
(3)实验三：酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸在水溶液中解离出的 ______ 不同，其化学性质也存在差异，所以可利用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸。
25. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，① ______ (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有② ______ (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入③ ______
无明显现象
滤液中不含② ______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
④ ______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑⑤ ______ 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ______ 。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 ______ 。
七、计算题（本大题共2小题，共18.0分）
26. 据联合国粮农组织报道，2023年全球粮食危机有可能进一步加剧，粮食生产形势日益严峻。尿素是保障农作物高产稳产的重要化肥之一，其化学式为CO(NH2)2。请回答：
(1)一个尿素分子中含有 ______ 氮原子，尿素的相对分子质量是 ______ 。
(2)尿素中氮元素的质量分数是 ______ (计算结果精确到0.1%)。
27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 ______ g；
(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、常用流水洗手，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、用75%酒精消毒，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、用水银温度计测体温，只是原子之间的间隔随温度的改变而改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、裁切无纺布制作口罩，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A.S可表示硫元素，一个硫原子，硫这种物质，故A正确；
B.空气成分的体积分数：氮气占78%，氧气占21%，氮气>氧气，故B正确；
C.植物叶片发黄是缺乏氮元素，故C不正确；
D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液具有碱性，是可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：C。
A、根据S可表示硫元素，一个硫原子，硫这种物进行分析；
B、根据空气成分的体积分数进行分析；
C、根据植物叶片发黄是缺乏氮元素进行分析；
D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本考点考查了物质的分类，要加强记忆材料的分类、化肥的分类、有机物与无机物、碱与盐等基本概念，并能够区分应用。
【解答】
A、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料，分类正确，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，分类正确，不符合题意；
C、葡萄糖、乙醇均为含碳元素的化合物，均属于有机物，分类正确，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，分类错误，符合题意。
故选：D。
4.【答案】A
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x+(−2)×3=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】A
【解析】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、白醋是醋酸的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是醋酸，不符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是氢氧化钙，不符合题意；
D、消毒酒精是酒精的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是酒精，不符合题意。
故选：A。
根据溶液的组成来分析，只要有水，水一定是溶剂回答本题。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。
7.【答案】B
【解析】解：A.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，补充钙元素可以预防佝偻病，故选项说法正确。
B.淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘，不能用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉，故选项说法错误。
C.人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可以预防坏血病，故选项说法正确。
D.蛋白质、淀粉的相对分子质量很大，大到几万、甚至几十万，所以均属于有机高分子，故选项说法正确。
故选：B。
A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B.根据淀粉的性质来分析；
C.根据维生素与人体健康的关系来分析；
D.根据有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万来分析。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：pH<7的呈酸性，数值越小，酸性越强，pH>7的呈碱性，数值越大，碱性越强，pH=7呈中性。胃液的pH最小值为0.9，酸性最强。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
【解答】
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B错误；
C. 木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；
故选：D。
10.【答案】C
【解析】解：反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应前6个氧气分子中有12个氧原子，根据反应前后各原子的个数保持不变可知，1个X分子中含有6个碳原子、6个氧原子、12个氢原子，即X的分子式是C6H12O6；
故选：C。
根据反应前后各原子的个数保持不变解答。
本题难度系数不大，考查学生对质量守恒定律的掌握。
11.【答案】C
【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“玫瑰金”为金、铜、银的合金，“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大，故选项说法正确。
B、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，则“玫瑰金”中含有多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点大，“玫瑰金”的熔点比金、铜、银低，故选项说法错误。
D、合金属于金属材料，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
B、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”。
C、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点大，进行分析判断。
D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
本题难度不大，掌握合金的性质、金属材料的范畴等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水；故选项错误；
C.有机物中都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，故选项推理错误；
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，但由不同种元素组成的物质就不一定是化合物，也可能是混合物，故选项推理正确。
故选：D。
本题根据带电粒子、溶液的概念、有机物组成及其特点以及化合物的概念进行分析解答。
本题主要考查相关概念的理解，根据溶液的概念、有机物组成及其特点以及化合物的概念等进行解答。
13.【答案】D
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，可放在汽车内除异味，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
C、氯化钠可以降低水的凝固点，可用作融雪剂，故选项说法正确。
D、酒精具有可燃性与用于医疗消毒无关，利用的是75%的酒精溶液能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法正确。
B、盐溶液不一定是中性溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，但是碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确。
C、加入稀盐酸能产生气体的固体物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确。
故选：C。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、单质和氧化物的特征、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧，但二氧化碳浓度高的时候一氧化碳无法点燃，用点燃的方法无法除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故A不正确；
B.粗盐中的主要成分为氯化钠，粗盐提纯是通过溶解，将不溶物与氯化钠初步分离，过滤将不溶物彻底除去，蒸发将氯化钠从溶液中分离得到食盐，故B不正确；
C.不能用水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C不正确；
D.铵态氮肥中的铵根能和熟石灰中氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，要检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味的气体，说明该化肥为铵态氮肥，故D正确；
故选：D。
A、根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析；
B、根据粗盐中的主要成分为氯化钠，粗盐提纯是通过溶解，将不溶物与氯化钠初步分离，过滤将不溶物彻底除去进行分析；
C、根据不能用水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液进行分析；
D、根据铵态氮肥中的铵根能和熟石灰中氢氧化钙反应生成盐、水和氨气进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】K+ 物理 增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分 蒸发结晶
【解析】解：(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子的符号表示为K+。
(2)铜锌按一定比例熔合后冷却得到黄铜，该过程中没有生成新物质，属于物理变化。
(3)“透火焙干”是将纸张加热焙干，加热时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
(4)“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，即加热浓缩溶液，晶体析出，利用的是蒸发结晶的原理，故该制盐方法中，提纯盐的方法是蒸发结晶。
故答案为：
(1)K+；
(2)物理；
(3)增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
(4)蒸发结晶。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
(2)化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断。
(3)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(4)根据“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”的含义，进行分析解答。
本题难度不大，掌握结晶的方法、燃烧的条件、离子符号的书写方法、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】合成材料 白色污染 维生素 治疗胃酸过多 生活污水处理达标后排放
【解析】解：(1)聚乙烯塑料属于合成材料；废弃塑料不回收会造成的环境问题是白色污染；
(2)黄瓜属于蔬菜，不仅为人体补充水分，还能提供丰富的维生素；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，还可用于治疗胃酸过多；
(3)郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，我们应该将生活污水处理达标后排放。
故答案为：(1)合成材料；白色污染；
(2)维生素；治疗胃酸过多；
(3)生活污水处理达标后排放。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据人体所需六大营养素的种类和小苏打的主要成分进行分析；
(3)根据防治水体污染的措施来分析。
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】氢分子 Ne 失去 质子数(或核电荷数) Al2O3
【解析】解：(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。
②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
(3)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
故答案为：(1)氢分子。
(2)①Ne。
②失去。
③质子数(或核电荷数)。
④Al2O3。
。
(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
化合物中元素化合价代数和为零。
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】t2 升高温度或增加溶剂 44.5g
【解析】解：(1)由图可知，在t2℃时，两物质的溶解度曲线相交，即t2℃时两物质的溶解度相等；
由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为升高温度或增加溶剂；
(2)根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有68g×36.0g100g+36.0g×100%=(68g+x)×16%，解得x=44.5g，即需要加水的质量为44.5g。
故答案为：(1)t2；升高温度或增加溶剂；
(2)44.5g。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】天然气 金属材料 白色污染
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气；
(2)金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
(3)塑料在自然界中很难自然降解，随意丢弃给环境带来的危害称为“白色污染”；故答案为：白色污染。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据塑料给环境带来的危害来分析。
本题难度不大，掌握化石燃料的种类、材料的分类以及塑料对环境的污染是解题的关键。
21.【答案】C2H5OH H2
【解析】解：由题意可知，A、B、C、D、E.F是初中化学常见的六种物质。A是实验室常用的液体燃料，则A是乙醇，俗称酒精；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E能与血红蛋白结合，则E是一氧化碳；酒精能转化成C，C和一氧化碳可以相互转化，则C是二氧化碳；酒精能转化为D，D和F可以相互转化，F可以和氧化铁反应，则D是水，F是氢气，带入验证，符合题意，所以：
(1)由上述分析可知，A为乙醇，化学式为C2H5OH；F为氢气，化学式为H2。
(2)由上述分析可知，C为二氧化碳，E为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)由上述分析可知，E为一氧化碳，B为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：(1)C2H5OH；H2；
；
。
根据题意分析，A、B、C、D、E.F是初中化学常见的六种物质。A是实验室常用的液体燃料，则A是乙醇，俗称酒精；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E能与血红蛋白结合，则E是一氧化碳；酒精能转化成C，C和一氧化碳可以相互转化，则C是二氧化碳；酒精能转化为D，D和F可以相互转化，F可以和氧化铁反应，则D是水，F是氢气，带入验证，符合题意。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】低于 含碳量不同 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B
【解析】解：(1)制备易熔片是利用合金的熔点低于组成它的纯金属的性质，故填：低于。
(2)生铁和钢性能不同是因为二者的含碳量不同；向生铁中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：含碳量不同；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)在探究铁钉在不同条件下生锈的实验中，B中的铁钉与水充分接触，且不断的通入氧气，故铁锈蚀最快，故填：B。
根据金属的性质、化学方程式的书写以及金属锈蚀的条件进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】锥形瓶 ①②⑦⑧ CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ 酒精灯 气体不易(或难)溶于水且不与水反应
【解析】解：(1)如图所示，仪器⑦的名称是锥形瓶；
(2)根据题意，制取二氧化碳应用大理石和稀盐酸反应，选用固液常温型发生装置，故选②⑦⑧，收集二氧化碳使用集气瓶故选：①，因此选择的仪器是：①②⑦⑧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(3)由于所给药品是氯酸钾、二氧化锰，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，因此需要酒精灯加热，故补充的仪器是：酒精灯；
(4)若选择水槽来组装气体收集装置，即选择排水法收集气体，所收集气体应具备的性质是：气体不易(或难)溶于水且不与水反应。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)①②⑦⑧②；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(3)酒精灯；
(4)气体不易(或难)溶于水且不与水反应。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据实验室制取氧气所需的仪器进行分析；
(4)根据装置的特点推测气体的性质。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
24.【答案】温度 不能 酒精与蒸馏水混合属于物理变化 酸根离子
【解析】解：(1)试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，试管C中温度高，说明温度越高，分子运动速率越快。
(2)将酒精与蒸馏水混合前后质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，理由是酒精与蒸馏水混合属于物理变化。
(3)酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，其化学性质也存在差异。
故答案为：
(1)温度；
(2)不能；酒精与蒸馏水混合属于物理变化；
(3)酸根离子。
(1)根据试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，进行分析解答。
(2)质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
(3)根据酸的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
25.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 过量盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 反应物 可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 铅属于重金属元素，对人体有害
【解析】解：【分析推理】查阅资料可知：松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；故答案为：过量盐酸；碳酸钠；产生白色沉淀；
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物；故答案为：反应物；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；故答案为：可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋，故答案为：铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析推理】根据松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；
【实验探究】根据氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳进行分析；
【反思总结】根据判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物进行分析；
【任务三】根据生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应进行分析；
【项目拓展】根据铅是一种有毒的重金属元素，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】2 60 46.7%
【解析】解：(1)由化学式可知，一个尿素分子中含有2氮原子，尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；
(2)尿素中氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%。
故答案为：(1)2；60；
(2)46.7%。
(1)根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】8
【解析】解：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是：40g×20%=8g；
(2)设含H2SO4的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
8098=8gx 解得：x=9.8g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8g。
故答案为：(1)8g；
(2)9.8g。
(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(2)根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出含H2SO4的质量。
根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算。
2023年辽宁省丹东市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 下列新冠防疫相关措施中，发生化学变化的是( )
A. 常用流水洗手 B. 用75%酒精消毒
C. 用水银温度计测体温 D. 裁切无纺布制作口罩
2. 下面是某同学的化学笔记，其中笔记内容不正确的是( )
A. S的意义：硫元素 B. 空气成分的体积分数：氮气>氧气
C. 植物叶片发黄：缺乏磷元素 D. 熟石灰用途：改良酸性土壤
3. “分类”是学习化学的重要方法。下列有关物质的分类不正确的是( )
A. 无机非金属材料：玻璃、陶瓷 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵
C. 有机化合物：葡萄糖、乙醇 D. 碱：火碱、纯碱
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 测溶液酸碱度
5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显( )
A. −2价 B. +2价 C. +4价 D. +6价
6. 水、酒精都可作溶剂。下列溶液中溶剂不是水的是( )
A. 碘酒 B. 白醋 C. 石灰水 D. 消毒酒精
7. 马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法不正确的是( )
A. 钙元素可以预防佝偻病 B. 可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉
C. 维生素C可以预防坏血病 D. 蛋白质、淀粉属于有机高分子
8. 物质的酸碱性对人类的生命活动至关重要，以下是人体中某些体液的pH范围，其中酸性最强的是( )
A. 血液(7.35～6.8) B. 唾液(6.6～7.1) C. 胃液(0.9～1.5) D. 尿液(5.0～7.0)
9. 下列对实验现象的描述正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
10. 大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为( )
A. C6H12 B. C6H12O C. C6H12O6 D. C6H12O8
11. 金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述不正确的是( )
A. “玫瑰金”的硬度比金、铜、银大 B. “玫瑰金”是一种混合物
C. “玫瑰金”的熔点比金、铜、银高 D. “玫瑰金”属于金属材料
12. 推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是( )
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C. 有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13. 物质的用途由性质决定。下列关于因果关系的判断，不正确的是( )
A. 活性炭具有吸附性——放在汽车内除异味
B. 金刚石的硬度大——可制造钻头
C. 氯化钠可以降低水的凝固点一一用作融雪剂
D. 酒精具有可燃性——用于医疗消毒
14. 归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论不正确的是( )
A. 含有氧元素的化合物不一定是氧化物
B. 盐溶液不一定是中性溶液
C. 加入稀盐酸能产生气体的固体物质一定是碳酸盐
D. 只含一种元素的纯净物一定是单质
15. 下列实验操作能够达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
点燃
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定柠檬汁的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入熟石灰，研磨，闻气味
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共22.0分）
16. 明末科学家宋应星编写的《天工开物》是一部百科全书式的科学巨著。书中全面、系统地记录了我国古代农业和手工业的生产技术，在科学史上具有很高的价值。
(1)书中记载明矾可用于净水。明矾中含有钾离子，钾离子的符号是 ______ 。
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，其中红铜是纯铜，倭铅是金属锌。得到黄铜的过程是变化 ______ (填“物理”或“化学”)。
(3)造纸：古法造纸的步骤是斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、覆帘压纸、透火焙干。“透火焙干”是将纸张加热焙干，加热时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是 ______ 。
(4)制盐：“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”该制盐方法中，提纯盐的方法是 ______ 。
17. 春暖花开，小明一家与朋友周末去郊外游玩。
(1)一路上，小明看到许多蔬菜大棚，爸爸告诉他覆盖大棚的是聚乙烯塑料薄膜，聚乙烯塑料属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)。废弃塑料不回收会造成的环境问题是“ ______ ”。
(2)妈妈准备的食物有：蛋糕、牛奶、火腿肠、苹果、黄瓜。苹果、黄瓜不仅为人体补充水分，还能提供丰富的 ______ (填一种营养素)。妈妈烘焙蛋糕时用到的发酵粉主要成分是小苏打，请写出小苏打的另一种用途 ______ 。
(3)郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，请写出一条具体的措施 ______ 。
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)氢气是由 ______ 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。
(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。
①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ______ ；
②在化学反应中，锂原子容易 ______ 电子(填“得到”或“失去”)；
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 ______ 不同；
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 ______ 。
(3)甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 ______ 。
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
碳原子
19. 请回答下列问题。
(1)两种物质的溶解度曲线如图所示。
两物质的溶解度相等时的温度为 ______ ℃；饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为 ______ (写一种即可)。
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。现将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 ______ 。
20. 能源、材料、环保食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格。
(1)化石燃料包括煤、石油和 ______ 。
(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于 ______ (选填“合成材料”、“金属材料”或“复合材料”)。
(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。人们把塑料给环境带来的危害称为“ ______ ”。
三、推断题（本大题共1小题，共7.0分）
21. 北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质.其中A是实验室常用的液体燃料，B是赤铁矿的主要成分，E能与血红蛋白结合。(其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)，请写出你的推断：
(1)写出物质的化学式A ______ ，F ______ 。
(2)写出C→E的化学方程式 ______ 。
(3)写出E与B反应的化学方程式 ______ 。
四、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
22. 金属在生产和生活中应用广泛。
(1)不锈钢压力锅俗称高压锅。高压锅的出气孔堵塞会致使爆炸，则需要安装含有易熔片的放气孔，制备易熔片是利用合金的熔点______(填“高于”或“低于”)组成它的纯金属。
(2)生铁和钢性能不同的原因是______；向生铁中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。
(3)如图是探究铁钉在不同条件下生锈的实验其中铁锈蚀最快的是______(填字母)。
五、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
23. 实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸和稀硫酸及如图所示仪器：
(1)图中仪器⑦的名称是 ______ 。
(2)利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是 ______ (填序号)。检验二氧化碳气体的方法是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)若补充一种仪器 ______ (填仪器的名称)，再利用如图所示仪器和药品还可以制取氧气。
(4)若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应具备的性质 ______ (列举一条物理性质或化学性质)。
六、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
24. 根据下列实验装置图，回答相关问题：
(1)实验一：试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，说明 ______ 越高，分子运动速率越快；
(2)实验二：将酒精与蒸馏水混合前后质量不变，此现象 ______ (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释，理由是 ______ ；
(3)实验三：酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸在水溶液中解离出的 ______ 不同，其化学性质也存在差异，所以可利用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸。
25. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，① ______ (写化学方程式)。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有② ______ (填化学式)或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入③ ______
无明显现象
滤液中不含② ______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
④ ______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑⑤ ______ 。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ______ 。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 ______ 。
七、计算题（本大题共2小题，共18.0分）
26. 据联合国粮农组织报道，2023年全球粮食危机有可能进一步加剧，粮食生产形势日益严峻。尿素是保障农作物高产稳产的重要化肥之一，其化学式为CO(NH2)2。请回答：
(1)一个尿素分子中含有 ______ 氮原子，尿素的相对分子质量是 ______ 。
(2)尿素中氮元素的质量分数是 ______ (计算结果精确到0.1%)。
27. 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
试计算：
(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是 ______ g；
(2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1g)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、常用流水洗手，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、用75%酒精消毒，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、用水银温度计测体温，只是原子之间的间隔随温度的改变而改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、裁切无纺布制作口罩，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A.S可表示硫元素，一个硫原子，硫这种物质，故A正确；
B.空气成分的体积分数：氮气占78%，氧气占21%，氮气>氧气，故B正确；
C.植物叶片发黄是缺乏氮元素，故C不正确；
D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液具有碱性，是可用于改良酸性土壤，故D正确。
故选：C。
A、根据S可表示硫元素，一个硫原子，硫这种物进行分析；
B、根据空气成分的体积分数进行分析；
C、根据植物叶片发黄是缺乏氮元素进行分析；
D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本考点考查了物质的分类，要加强记忆材料的分类、化肥的分类、有机物与无机物、碱与盐等基本概念，并能够区分应用。
【解答】
A、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料，分类正确，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，分类正确，不符合题意；
C、葡萄糖、乙醇均为含碳元素的化合物，均属于有机物，分类正确，不符合题意；
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不属于碱，分类错误，符合题意。
故选：D。
4.【答案】A
【解析】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2x+(−2)×3=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】A
【解析】解：A、碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意；
B、白醋是醋酸的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是醋酸，不符合题意；
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是氢氧化钙，不符合题意；
D、消毒酒精是酒精的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是酒精，不符合题意。
故选：A。
根据溶液的组成来分析，只要有水，水一定是溶剂回答本题。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。
7.【答案】B
【解析】解：A.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，补充钙元素可以预防佝偻病，故选项说法正确。
B.淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘，不能用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉，故选项说法错误。
C.人体缺乏维生素C易患坏血病，所以维生素C可以预防坏血病，故选项说法正确。
D.蛋白质、淀粉的相对分子质量很大，大到几万、甚至几十万，所以均属于有机高分子，故选项说法正确。
故选：B。
A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；
B.根据淀粉的性质来分析；
C.根据维生素与人体健康的关系来分析；
D.根据有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万来分析。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、六大类营养素的生理功能等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：pH<7的呈酸性，数值越小，酸性越强，pH>7的呈碱性，数值越大，碱性越强，pH=7呈中性。胃液的pH最小值为0.9，酸性最强。
故选：C。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
【解答】
A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误；
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故B错误；
C. 木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；
故选：D。
10.【答案】C
【解析】解：反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，反应前6个氧气分子中有12个氧原子，根据反应前后各原子的个数保持不变可知，1个X分子中含有6个碳原子、6个氧原子、12个氢原子，即X的分子式是C6H12O6；
故选：C。
根据反应前后各原子的个数保持不变解答。
本题难度系数不大，考查学生对质量守恒定律的掌握。
11.【答案】C
【解析】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，“玫瑰金”为金、铜、银的合金，“玫瑰金”的硬度比金、铜、银大，故选项说法正确。
B、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，则“玫瑰金”中含有多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点大，“玫瑰金”的熔点比金、铜、银低，故选项说法错误。
D、合金属于金属材料，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。
B、金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”。
C、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点大，进行分析判断。
D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
本题难度不大，掌握合金的性质、金属材料的范畴等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A.离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B.溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水；故选项错误；
C.有机物中都含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，故选项推理错误；
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，但由不同种元素组成的物质就不一定是化合物，也可能是混合物，故选项推理正确。
故选：D。
本题根据带电粒子、溶液的概念、有机物组成及其特点以及化合物的概念进行分析解答。
本题主要考查相关概念的理解，根据溶液的概念、有机物组成及其特点以及化合物的概念等进行解答。
13.【答案】D
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，可放在汽车内除异味，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
C、氯化钠可以降低水的凝固点，可用作融雪剂，故选项说法正确。
D、酒精具有可燃性与用于医疗消毒无关，利用的是75%的酒精溶液能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，故选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法正确。
B、盐溶液不一定是中性溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，但是碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确。
C、加入稀盐酸能产生气体的固体物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确。
故选：C。
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、单质和氧化物的特征、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A.CO具有可燃性，CO2不燃烧也不支持燃烧，但二氧化碳浓度高的时候一氧化碳无法点燃，用点燃的方法无法除去二氧化碳中少量的一氧化碳，故A不正确；
B.粗盐中的主要成分为氯化钠，粗盐提纯是通过溶解，将不溶物与氯化钠初步分离，过滤将不溶物彻底除去，蒸发将氯化钠从溶液中分离得到食盐，故B不正确；
C.不能用水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C不正确；
D.铵态氮肥中的铵根能和熟石灰中氢氧化钙反应生成盐、水和氨气，要检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰，研磨，闻气味，产生有刺激性气味的气体，说明该化肥为铵态氮肥，故D正确；
故选：D。
A、根据一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析；
B、根据粗盐中的主要成分为氯化钠，粗盐提纯是通过溶解，将不溶物与氯化钠初步分离，过滤将不溶物彻底除去进行分析；
C、根据不能用水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液进行分析；
D、根据铵态氮肥中的铵根能和熟石灰中氢氧化钙反应生成盐、水和氨气进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】K+ 物理 增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分 蒸发结晶
【解析】解：(1)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钾离子的符号表示为K+。
(2)铜锌按一定比例熔合后冷却得到黄铜，该过程中没有生成新物质，属于物理变化。
(3)“透火焙干”是将纸张加热焙干，加热时需要将木炭架空燃烧，火才更旺，原因是增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
(4)“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”，即加热浓缩溶液，晶体析出，利用的是蒸发结晶的原理，故该制盐方法中，提纯盐的方法是蒸发结晶。
故答案为：
(1)K+；
(2)物理；
(3)增大了木炭与氧气的接触面积，使燃烧更充分；
(4)蒸发结晶。
(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
(2)化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断。
(3)根据燃烧的条件，进行分析解答。
(4)根据“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”的含义，进行分析解答。
本题难度不大，掌握结晶的方法、燃烧的条件、离子符号的书写方法、物理变化和化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。
17.【答案】合成材料 白色污染 维生素 治疗胃酸过多 生活污水处理达标后排放
【解析】解：(1)聚乙烯塑料属于合成材料；废弃塑料不回收会造成的环境问题是白色污染；
(2)黄瓜属于蔬菜，不仅为人体补充水分，还能提供丰富的维生素；小苏打的主要成分是碳酸氢钠，还可用于治疗胃酸过多；
(3)郊外的河水清澈见底，为防治水体污染，我们应该将生活污水处理达标后排放。
故答案为：(1)合成材料；白色污染；
(2)维生素；治疗胃酸过多；
(3)生活污水处理达标后排放。
(1)根据材料的分类来分析；
(2)根据人体所需六大营养素的种类和小苏打的主要成分进行分析；
(3)根据防治水体污染的措施来分析。
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
18.【答案】氢分子 Ne 失去 质子数(或核电荷数) Al2O3
【解析】解：(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)①如图中，最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，是因为氖原子最外层电子数是8。
②在化学反应中，锂原子最外层电子数是1，容易失去电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3。
(3)甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，即甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
故答案为：(1)氢分子。
(2)①Ne。
②失去。
③质子数(或核电荷数)。
④Al2O3。
。
(1)氢气是由氢分子构成的。
(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同。
化合物中元素化合价代数和为零。
(3)甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】t2 升高温度或增加溶剂 44.5g
【解析】解：(1)由图可知，在t2℃时，两物质的溶解度曲线相交，即t2℃时两物质的溶解度相等；
由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以饱和的硝酸钾溶液底部有少量固体，为了使固体完全溶解，可采取的方法为升高温度或增加溶剂；
(2)根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有68g×36.0g100g+36.0g×100%=(68g+x)×16%，解得x=44.5g，即需要加水的质量为44.5g。
故答案为：(1)t2；升高温度或增加溶剂；
(2)44.5g。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】天然气 金属材料 白色污染
【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：天然气；
(2)金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料；故答案为：金属材料；
(3)塑料在自然界中很难自然降解，随意丢弃给环境带来的危害称为“白色污染”；故答案为：白色污染。
(1)根据化石燃料的种类来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据塑料给环境带来的危害来分析。
本题难度不大，掌握化石燃料的种类、材料的分类以及塑料对环境的污染是解题的关键。
21.【答案】C2H5OH H2
【解析】解：由题意可知，A、B、C、D、E.F是初中化学常见的六种物质。A是实验室常用的液体燃料，则A是乙醇，俗称酒精；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E能与血红蛋白结合，则E是一氧化碳；酒精能转化成C，C和一氧化碳可以相互转化，则C是二氧化碳；酒精能转化为D，D和F可以相互转化，F可以和氧化铁反应，则D是水，F是氢气，带入验证，符合题意，所以：
(1)由上述分析可知，A为乙醇，化学式为C2H5OH；F为氢气，化学式为H2。
(2)由上述分析可知，C为二氧化碳，E为一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为。
(3)由上述分析可知，E为一氧化碳，B为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
故答案为：(1)C2H5OH；H2；
；
。
根据题意分析，A、B、C、D、E.F是初中化学常见的六种物质。A是实验室常用的液体燃料，则A是乙醇，俗称酒精；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E能与血红蛋白结合，则E是一氧化碳；酒精能转化成C，C和一氧化碳可以相互转化，则C是二氧化碳；酒精能转化为D，D和F可以相互转化，F可以和氧化铁反应，则D是水，F是氢气，带入验证，符合题意。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】低于 含碳量不同 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B
【解析】解：(1)制备易熔片是利用合金的熔点低于组成它的纯金属的性质，故填：低于。
(2)生铁和钢性能不同是因为二者的含碳量不同；向生铁中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：含碳量不同；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)在探究铁钉在不同条件下生锈的实验中，B中的铁钉与水充分接触，且不断的通入氧气，故铁锈蚀最快，故填：B。
根据金属的性质、化学方程式的书写以及金属锈蚀的条件进行分析解答即可。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
23.【答案】锥形瓶 ①②⑦⑧ CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓ 酒精灯 气体不易(或难)溶于水且不与水反应
【解析】解：(1)如图所示，仪器⑦的名称是锥形瓶；
(2)根据题意，制取二氧化碳应用大理石和稀盐酸反应，选用固液常温型发生装置，故选②⑦⑧，收集二氧化碳使用集气瓶故选：①，因此选择的仪器是：①②⑦⑧；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(3)由于所给药品是氯酸钾、二氧化锰，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，因此需要酒精灯加热，故补充的仪器是：酒精灯；
(4)若选择水槽来组装气体收集装置，即选择排水法收集气体，所收集气体应具备的性质是：气体不易(或难)溶于水且不与水反应。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)①②⑦⑧②；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
(3)酒精灯；
(4)气体不易(或难)溶于水且不与水反应。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据实验室制取氧气所需的仪器进行分析；
(4)根据装置的特点推测气体的性质。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
24.【答案】温度 不能 酒精与蒸馏水混合属于物理变化 酸根离子
【解析】解：(1)试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，试管C中温度高，说明温度越高，分子运动速率越快。
(2)将酒精与蒸馏水混合前后质量不变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，理由是酒精与蒸馏水混合属于物理变化。
(3)酸具有相似的化学性质，但由于不同的酸在水溶液中解离出的酸根离子不同，其化学性质也存在差异。
故答案为：
(1)温度；
(2)不能；酒精与蒸馏水混合属于物理变化；
(3)酸根离子。
(1)根据试管C中酚酞溶液比试管B中酚酞溶液先变红，进行分析解答。
(2)质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
(3)根据酸的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、质量守恒定律、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
25.【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3 过量盐酸 碳酸钠 产生白色沉淀 反应物 可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 铅属于重金属元素，对人体有害
【解析】解：【分析推理】查阅资料可知：松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；故答案为：过量盐酸；碳酸钠；产生白色沉淀；
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物；故答案为：反应物；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；故答案为：可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋，故答案为：铅属于重金属元素，对人体有害。
【分析推理】根据松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析；
【实验探究】根据氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳进行分析；
【反思总结】根据判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物进行分析；
【任务三】根据生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应进行分析；
【项目拓展】根据铅是一种有毒的重金属元素，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】2 60 46.7%
【解析】解：(1)由化学式可知，一个尿素分子中含有2氮原子，尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；
(2)尿素中氮元素的质量分数为14×260×100%≈46.7%。
故答案为：(1)2；60；
(2)46.7%。
(1)根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析；
(2)根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】8
【解析】解：(1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是：40g×20%=8g；
(2)设含H2SO4的质量是x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
8098=8gx 解得：x=9.8g
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量是9.8g。
故答案为：(1)8g；
(2)9.8g。
(1)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(2)根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出含H2SO4的质量。
根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算。
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